第十单元 常见的酸、碱、盐（培优讲义）（全国通用） 2026年中考化学一轮复习高效培优系列

第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 目标导图 考点深解 考点1 溶液的酸碱性与pH / 考点2 常见酸、碱、盐的特性及用途 / 考点3 酸、碱、盐的化学性质 考点4 中和反应及其应用 / 考点5 复分解反应及其应用 / 考点6 化肥 实验探究 实验1 常见酸、碱的化学性质 命题突破 突破1 溶液的酸碱性与pH / 突破2 常见酸、碱、盐的特性及用途 / 突破3 中和反应及其应用 突破4 复分解反应及其应用 / 突破5 粗盐提纯 / 突破6 常见的化肥及简易鉴别 铵态氮肥的检验 重难攻坚 重点1 复分解反应过程探究 难点1 碱变质的探究 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 练测提能 ◇考点 1 溶液的酸碱性与pH 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 易｜错｜提｜醒 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 ，不是 或 。 ② 溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等 溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液; 同理，碱溶液一定显 ，但显 的不一定是 溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是 或 的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是 溶液，还可能是 溶液。 3．酸碱度——pH（定量） 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 测定pH的简便方法 ，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止 。 ③pH试纸不能 或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH ,碱性溶液pH偏 。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH 的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有 ）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 ◇考点 2 常见酸、碱、盐的特性及用途 一、常见的酸 1．酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 2．常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 3．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 液体，有 气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易 （ 性质），打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 敞口放置的变化 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 溶质质量 (填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量 ; 溶质质量分数 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有 ，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 （只能干燥酸性气体如 、SO2等和中性气体如 、 、N2、 等，不能干燥碱性气体如 ） 保存方法及原理 保存，防 保存，防 4．浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 易｜错｜提｜醒 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 相同点 溶质质量分数 二、常见的碱 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是 的化合物。 2.根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 （氢氧化钡）、 （氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） ② 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 3．氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ） 俗名 、 、 、 物理性质 块状固体， 溶于水，溶于水时 大量的热。氢氧化钠固体易吸水而 。 粉末状固体， 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如 、 、N2、 等或碱性如 ）的 ； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除 ①做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良 土壤 ③配制 （由 和 配制），在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 易｜错｜提｜醒 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。潮解过程中没有新物质生成，属于 变化。 ②固体氢氧化钠可作碱性或者中性气体的干燥剂，如NH3、O2、H2等，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 三、常见的盐 1．盐的定义 盐是组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2. 常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体， 溶于水，水溶液有 味，溶解度受温度影响 ①重要的 ； ②配制 （ NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液 ； ④能降低水的凝固点，做 剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 、 白色粉末状固体， 溶于水 用于 、造纸、纺织等行业及 生产 碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 物质 化学性质 碳酸钠 （1）与酸反应： （2）与某些碱反应： 碳酸氢钠 （1）与酸反应： （2）加热分解： 碳酸钙 （1）与酸反应： （2）高温分解： 4．碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 5．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是 ，不反应的是 。②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 ，无沉淀产生的是 。 易｜错｜提｜醒 ①我国化工专家 发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是 。 ②碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈 性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。 ③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。 ④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体（方程式： ），不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。 ◇考点 3 酸、碱、盐的化学性质 1．酸的化学性质（酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同） 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+金属→ 盐+H2↑ 剧烈反应，有大量 产生，固体逐渐 。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 反应较快，有大量 产生，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有气泡 产生，溶液由 变为 ，固体逐渐 。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→盐+水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.酸+碱→盐+水 无明显现象，需借助 来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.酸+盐→ 新盐+新酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 总结 ①不同酸具有共性的原因： ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸 不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于 的 ，但两者产物不同。 2．碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-） 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 主要用于 CO2 2NaOH + SO2 = 2NaOH + SO3 = 常用于 CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均 ，产物有 3NaOH+FeCl3 = 现象：生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = 现象：生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = 现象：有 生成 总结 ①不同碱具有通性的原因： ②不同碱具有个性的原因： 3．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 固体析出，溶液由 ；注意铁单质置换之后均生成 盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有 析出，溶液由 ②与酸反应 盐＋酸→ ( 反应) HCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = 有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = 有白色沉淀生成 ◇考点 4 中和反应及其应用 1．中和反应 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 表达式 酸+碱→盐+水 如：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 实质 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O 即： 微观图示 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。在中和反应NaOH+HCl===NaCl+H2O中，Na+和Cl-并没有消耗，数量 ，而H+和OH-发生反应，数量 ，水分子数量 ，因此中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。 应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用 改良酸性土壤；用 改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水： 用硫酸中和含氢氧化钠的废水： 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多： ； （4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生 而减轻痛痒。 易｜错｜提｜醒 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应 是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。如2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O不属于中和反应。 ②中和反应 基本反应类型。 ③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 ④中和反应是 反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 ⑤并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 2．酸、碱溶液稀释及中和反应过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH 7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 ①曲线起点pH 7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 ①起点pH 7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7，碱过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH<7，酸过量，溶质为 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ◇考点 5 复分解反应及其应用 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 易｜错｜提｜醒 主要反应类型的比较 主要反应类型 反应表达式 特征 实例 化合价变化 化合反应 A+B+…→X 多变一 2Mg+O22MgO 可变可不变 分解反应 X→A+B+… 一变多 H2CO3===H2O+CO2↑ 置换反应 A +BC→B+AC 单换单 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 一定改变 复分解反应 AB+CD→AD+CB 双交换，价不变 NaOH+HCl===NaCl+H2O 一定不变 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都 ； 盐酸盐（或氯化物）中除 难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除 难溶， 、 微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶 ，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除 、 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀 白色沉淀 ； 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 4．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 ◇考点 6 化肥 1．常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） ，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强 和 能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 或 （硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 易｜错｜提｜醒 ①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如 。 ② 受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，开袋即有氨味。因此要注意 、 保存，施用时要盖土或立即灌溉。 ③NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与 反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与 [如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ④ 、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 ⑤草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈 2.化肥的简易鉴别 （1）氮、磷和钾肥的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 晶体 粉末 晶体 气味 气味 无气味 无气味 酸味 无气味 溶解性 溶 溶 溶 （2）与熟石灰粉末混合研磨 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 气味 气味 （3）初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的 和 。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为 肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是 （ 除外），其余是钾肥。 3.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 4.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变 1．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 2．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 3．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 4．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 5．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。 （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是 。 （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是 B．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，（填是或否）理由是 。 6．碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。 （1）碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。 （2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。 （3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。 （4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。 7．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有 。 （2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，该反应化学方程式为 。 （3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为 ； 。 （4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 ；蒸发至 时停止加热。 （5）称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成 ◇实验 1 常见酸、碱的化学性质 实验要点与反思 实验1：探究酸的化学性质 实验 如图是探究酸的化学性质的实验。 实验原理 实验操作和现象 （1）图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是 ,得出的结论是 。 （2）图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液 ，一段时间后有 产生，请解释出现这两种现象的原因： ;发生反应的化学方程式为 。 （3）图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是 ,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是 。 （4）图4实验中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 实验结论 （5）通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与 (填物质类别)反应。 新考法 （6）[产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。 （7）(跨学科实践)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 ①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法： 。 ②[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 实验2：常见碱的化学性质 实验 如图是探究碱的化学性质的实验。 实验操作和现象 （1）图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是 ,得出的结论是 。 （2）图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 （3）图3实验中，发生反应的化学方程式为 ，该反应原理常用来 。 （4）图4实验中，向两支试管中各加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入约1mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余， ;继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物， ;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶解， ;比较两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是 。 实验结论 （5）通过上述实验可知，碱的化学性质为 、 、与某些 (填物质类别)反应。 能力提升 （6）某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验： (写出实验操作及现象)。 ◇突破 1 溶液的酸碱性与pH 典例1（2025·江苏常州）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 变式1（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 变式2（2025·山东德州）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 ◇突破 2 常见酸碱盐的特性与用途 典例2（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 典例3（2025·山东日照）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 变式3（2025·山东济宁）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是（ ） A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 变式4（2025·江苏常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ） A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 ◇突破 3 中和反应及其应用 典例4（2025·四川）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 变式5（2025·山东淄博）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 变式6（2025·山东东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 ◇突破 4 复分解反应及其应用 典例5（2025·陕西）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含 。 （2）白色沉淀A是 。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 （4）固体粉末中一定含有 。 变式7（2025·山东济宁）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 变式8（2025·山东泰安）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 变式9（2025·山东淄博）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。 （3）“操作I”的名称为 。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ◇突破 5 粗盐提纯 典例6（2025·江苏镇江）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ） A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 变式10（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 变式11（2025·山东日照）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 （2）制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 （4）操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 ◇突破 6 常见的化肥及简易鉴别 铵态氮肥的检验 典例7（2025·山东日照）下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 变式12下列有关化肥的说法错误的是（ ） A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 变式13某无土栽培植物的营养配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种化肥中的一种或几种，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。 【实验探究一】 （1）取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是 肥。 【实验探究二】 （2）设计实验进一步确定该配方的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3 该营养配方中含有NH4HCO3 2.取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有 3.取少量步骤2的上层清液于试管中，加入适量 溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有KCl 【反思与评价】 （3）步骤2中发生反应的化学方程式为： 。 （4）小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是 。 ◇重点 1 复分解反应过程探究 典例1（2025·山东济宁）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： （1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 ； （2）原混合物中一定不含有的物质是 ，该混合物的组成可能存在 种组合情况。 变式1（2025·山东潍坊）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ） A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 变式1（2025·陕西）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是 。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为 （填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为 （任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想 成立，此时试管内溶液为 色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有 种。 ◇难点 1 碱变质的探究 典例2兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是 混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ (填“能”或“不能”)，理由是 ； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)： ； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是： 。 变式3（2025·四川凉山州）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想 (选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是 (选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂和都属于碱 C．的改良效果先增强后下降 D．的改良效果比的好 2．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （3）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 （4）用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 B．空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源 C．常用于改良酸性土壤的是熟石灰 D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 2．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 3．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 4．下列不能用于鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液的是 A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．石蕊试液 5．研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性) 6．取一份稀盐酸用pH计测量溶液的pH，测得溶液pH为0.56，将这份稀盐酸敞口静置在空气中，两周后测得溶液pH为0.50，重复该实验，结果发现溶液pH均减小。下列说法不正确的是 A．敞口静置两周后稀盐酸的酸性增强 B．敞口静置两周后稀盐酸的溶质质量分数增大 C．敞口静置两周后稀盐酸的溶质质量增加 D．推测在该条件下水分子的运动速率比氯化氢分子快 7．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱（）和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是 A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道 8．TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 9．阅读科普短文。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液(NaOH溶液)喷淋(图甲)去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度(图乙、丙)等因素影响，会导致废气处理效率降低。 随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从 (填“a”“b”或“c”)口通入，碱液以雾状喷淋的理由是 。 （2）据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行 处理后再进入活性炭吸附装置。 （3）据图丙可知，吸附装置中使用d= 的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （4）用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式 。 10．（2024·西藏）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 （1） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 （2）以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 （3）请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 11．在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质?由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。 （1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。 （2）小倩同学进行一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。 （3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢? 小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， (填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 （4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成? 小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答： ①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。 ②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 (填“含有”或“不含”)氢气。 12．我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 （1）向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 （3）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量 观察 ，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （4）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是 ，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （5）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的： 。 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 目标导图 考点深解 考点1 溶液的酸碱性与pH / 考点2 常见酸、碱、盐的特性及用途 / 考点3 酸、碱、盐的化学性质 考点4 中和反应及其应用 / 考点5 复分解反应及其应用 / 考点6 化肥 实验探究 实验1 常见酸、碱的化学性质 命题突破 突破1 溶液的酸碱性与pH / 突破2 常见酸、碱、盐的特性及用途 / 突破3 中和反应及其应用 突破4 复分解反应及其应用 / 突破5 粗盐提纯 / 突破6 常见的化肥及简易鉴别 铵态氮肥的检验 重难攻坚 重点1 复分解反应过程探究 难点1 碱变质的探究 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 练测提能 ◇考点 1 溶液的酸碱性与pH 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律 酸碱指示剂 溶液酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 易｜错｜提｜醒 ①酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 3．酸碱度——pH（定量） 溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 注意事项 ①pH试纸测得的值为0~14的整数 ②pH试纸不能直接伸入待测液中，以防止污染待测液。 ③pH试纸不能润湿或玻璃棒上不能有水，否则会使所测酸性溶液pH偏大,碱性溶液pH偏小。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，帮助了解人体健康状况。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH（pH<5.6的雨水为酸雨），判断空气的污染情况。正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）。 ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 ◇考点 2 常见酸、碱、盐的特性及用途 一、常见的酸 1．酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2．常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3．盐酸、硫酸的特性和用途 盐酸 硫酸 颜色、状态、气味 无色液体，有刺激性气味 无色粘稠、油状液体，无味 特性 浓盐酸易挥发（物理性质），打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 敞口放置的变化 溶质质量减小(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量不变; 溶质质量分数变小 溶质质量不变(填“增大”、“减小”或“不变”,后同); 溶剂质量增大; 溶质质量分数变小 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂（只能干燥酸性气体如CO2、SO2等和中性气体如O2、H2、N2、CO等，不能干燥碱性气体如NH3） 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 4．浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 易｜错｜提｜醒 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 二、常见的碱 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 2.根据溶解性分类 可溶性碱 NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） 难溶性碱 ①有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） ②白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 3．氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色块状固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 ①用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； ②实验室做某些气体（中性如O2、H2、N2、CO等或碱性如NH3）的干燥剂； ③炉具清洁剂的成分之一，所以可以除油污 ①做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 ②改良酸性土壤 ③配制波尔多液（由熟石灰和硫酸铜溶液配制），在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 浓碱沾手 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 易｜错｜提｜醒 ①氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②固体氢氧化钠可作碱性或者中性气体的干燥剂，如NH3、O2、H2等，不能干燥CO2、SO2等酸性气体。氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 三、常见的盐 1．盐的定义 盐是组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2. 常见盐的特性及用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①重要的调味品； ②配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）； ③农业上用NaCl溶液选种； ④能降低水的凝固点，做融雪剂； ⑤工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 物质 化学性质 碳酸钠 （1）与酸反应：Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸氢钠 （1）与酸反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ （2）加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸钙 （1）与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）高温分解：CaCO3CaO+CO2↑ 4．碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 5．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 易｜错｜提｜醒 ①我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法（又叫侯氏制碱法），这里的碱指的是纯碱。 ②碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类。 ③胃酸的主要成分是HCl，可用 NaHCO3治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，原因是 NaHCO3与胃酸反应生成CO2，会使胃穿孔病情加重。 ④蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能与面团发酵后产生的乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，且小苏打受热分解也会产生二氧化碳气体（方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），不但能除去面团中的酸味，还能使蒸出的馒头松软。此外，小苏打也可用于面包、饼干等食品的焙制。 ◇考点 3 酸、碱、盐的化学性质 1．酸的化学性质（酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同） 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 2.酸+金属→ 盐+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，固体逐渐溶解。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色，固体逐渐溶解。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 3.酸+金属氧化物→盐+水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.酸+碱→盐+水 无明显现象，需借助指示剂来判断反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.酸+盐→ 新盐+新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 总结 ①不同酸具有共性的原因：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子 ②不同酸具有“个性”的原因：不同的酸所含酸根离子不同。如稀盐酸与硝酸银，稀硫酸与氯化钡反应均生成不溶于酸的白色沉淀，但两者产物不同。 2．碱的化学性质（碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-） 与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 主要用于除尽CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 常用于检验CO2 碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成 总结 ①不同碱具有通性的原因：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH- ②不同碱具有个性的原因：所含阳离子不同 3．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；注意铁单质置换之后均生成亚铁盐。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 ◇考点 4 中和反应及其应用 1．中和反应 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 表达式 酸+碱→盐+水 如：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 实质 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O 即：H++OH-===H2O 微观图示 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。在中和反应NaOH+HCl===NaCl+H2O中，Na+和Cl-并没有消耗，数量不变，而H+和OH-发生反应，数量减少，水分子数量增加，因此中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。 应用 （1） 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2） 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O （3） 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O （4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生中和反应而减轻痛痒。 易｜错｜提｜醒 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。如2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O不属于中和反应。 ②中和反应不属于基本反应类型。 ③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。 ④中和反应是放热反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。 ⑤并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。 2．酸、碱溶液稀释及中和反应过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH ◇考点 5 复分解反应及其应用 1．复分解反应 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也叫中和反应） ③酸+ 盐→ 新酸+ 新盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 注意 非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应。 易｜错｜提｜醒 主要反应类型的比较 主要反应类型 反应表达式 特征 实例 化合价变化 化合反应 A+B+…→X 多变一 2Mg+O22MgO 可变可不变 分解反应 X→A+B+… 一变多 H2CO3===H2O+CO2↑ 置换反应 A +BC→B+AC 单换单 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 一定改变 复分解反应 AB+CD→AD+CB 双交换，价不变 NaOH+HCl===NaCl+H2O 一定不变 2．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸可溶，初中所学酸均可溶 碱 碱溶钾钠钡钙铵 即氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 硝酸盐全都溶； 盐酸盐（或氯化物）中除AgCl难溶于水外，多数都是可溶的； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸只溶钾钠铵，即碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 特别提醒 ①不溶性碱都能都能溶于酸（中和反应）； ②不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 3．常见沉淀 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 4．不能大量共存的离子 不能共存的离子 与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3- 与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等 与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+ 与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42- 与Cl-不能共存的离子有：Ag+ 反应离子图 ◇考点 6 化肥 1．常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种（硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 易｜错｜提｜醒 ①氮肥中一定含有氮元素，但含有氮元素的物质不一定都能用作氮肥，如硝酸。 ②碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快，开袋即有氨味。因此要注意密封、低温保存，施用时要盖土或立即灌溉。 ③NH4HCO3 、NH4NO3等铵盐能与碱反应放出氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3）]混合施用，否则会降低肥效。 ④硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免使土壤酸化、板结。 ⑤草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性 2.化肥的简易鉴别 （1）氮、磷和钾肥的性质。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体 气味 有刺激性气味 无气味 无气味 酸味 无气味 溶解性 易溶 难溶 易溶 （2）与熟石灰粉末混合研磨 氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰粉末研磨 有刺激性气味 无气味 （3）初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法∶ ①观察样品的颜色和溶解性。取少量样品放入试管中，加入蒸馏水，振荡，观察水溶性。呈灰白色粉状且不易溶于水的为磷肥。 ②取少量熟石灰粉末放入研钵里与未鉴别出的样品均匀混合研磨，产生氨味的是氮肥（尿素除外），其余是钾肥。 3.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 4.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变蓝 1．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 【答案】 能 碱 ＞ pH试纸 【解析】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂； （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7； （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。 2．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 【答案】（1）红 （2）强 （3）> 加水稀释 （4）不应该 偏大 【解析】（1）厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。 （3）食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH； 若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。 （4）测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥； 由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。 3．让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如图图示标签的内容回答下列问题。 名称：洁厕灵功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl注意事项：勿用于大理石的清洁 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有 性。 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是 (用化学方程式解释)。 （3）一次性区分洁厕灵、炉具清洁剂(主要成分为NaOH)和蒸馏水可以使用______。 A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．石灰水 D．稀硫酸 （4）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是 。 【答案】（1）挥发 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）A （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）打开 “洁厕灵” 时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分HCl具有挥发性，氯化氢分子会不断运动到空气中，从而被人闻到气味。 （2）大理石的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，洁厕灵中的HCl会与碳酸钙发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应会腐蚀大理石，所以不能用于大理石的清洁。 （3）A、洁厕灵（含HCl）呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；炉具清洁剂（主要成分为NaOH）呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以区分，正确。 B、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，只能鉴别出炉具清洁剂，无法区分洁厕灵和蒸馏水，错误。 C、石灰水与洁厕灵反应无明显现象，与炉具清洁剂和蒸馏水均不反应，无法区分，错误。 D、稀硫酸与洁厕灵、蒸馏水不反应，与炉具清洁剂反应无明显现象，无法区分，错误。 故选 A。 （4）铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，HCl与Fe2O3反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 4．如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】（1）OH- （2）紫色石蕊溶液 （3） （4）Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O （5）盐 【解析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 5．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）写出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。 （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式），图2中d点表示的溶液中的阳离子是 。 （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是 B．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 C．图2中所示溶液中的质量不断增加 （5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，（填是或否）理由是 。 【答案】（1） （2） 、或钠离子和氢离子 （3）12 （4）B （5）否 氢氧化钠固体溶于水放热 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。 （2）图2中，刚开始时溶液pH>7，显碱性，随着仪器A中溶液的加入，溶液pH逐渐减小，至V=12mL，溶液pH=7，继续加入A中溶液，pH继续减小，故该反应为将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质为；由图可知，d点溶液pH<7，显酸性，说明盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子。 （3）根据图3，实验过程中溶液温度先升高后降低，说明反应放热，恰好反应时pH=7，温度最高，V=12mL。反应结束后，随着稀盐酸的继续加入和装置中热量向外散失，溶液温度逐渐降低。 （4）A、图2中b点溶液pH>7，显碱性，此时氢氧化钠溶液和稀盐酸没有完全反应，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠，不符合题意； B、图3中，e→f过程，反应在进行之中，温度升高，说明反应放热，符合题意； C、根据前面分析，c点时两者恰好完全反应，c→d过程中，因为溶液中没有氢氧化钠，继续加入的稀盐酸不能反应，所以氯化钠的质量不变，不符合题意； 故选B。 （5）因为氢氧化钠固体溶于水放热，所以若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，不可行。 6．碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。 （1）碳酸钠俗称 ，能使紫色石蕊试液变 色。 （2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是 (填序号)。 （3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式 。 （4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是 (写离子符号)结合后导致反应物中离子数目减少。 【答案】（1）纯碱/苏打 蓝 （2）① （3）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓ （4）CO和Ca2+ 【解析】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊遇碱变蓝； （2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，故该过程中涉及的碳酸钠的性质是①，与某些酸反应； （3）烧碱是氢氧化钠的俗名，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；碳酸钠可与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓； （4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，该反应的实质是碳酸钠中的碳酸根离子（）与氯化钙中的钙离子（Ca2+）结合生成碳酸钙沉淀，使反应物中离子数目减少。 7．通过晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题： （1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，该需要的玻璃仪器有 。 （2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ，该反应化学方程式为 。 （3）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为 ； 。 （4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 ；蒸发至 时停止加热。 （5）称量1中粗盐质量为，称量Ⅱ中称得精盐的质量为，下列分析正确的是___________。 A．精盐的产率一定为102% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 D．除杂过程中有NaCl生成 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）除去粗盐中的氯化镁 （3） （4）使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅 出现较多固体 （5）BD 【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a、b、c中均含过滤操作，该过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐中的氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程为：； （3）A中加入过量的氢氧化钠溶液，除尽氯化镁，B中加入过量的碳酸钠，除尽氯化钙，此时溶液C中还含有氢氧化钠、碳酸钠，将足量稀盐酸加入溶液C中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：、； （4）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅；蒸发至出现较多固体时停止加热； （5）A、精盐的产率是用得到精盐的质量除以溶解的粗盐质量，故精盐的产率不一定为102%，故A不符合题意； B、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，可能导致产率偏大，故B符合题意； C、溶解操作中可能有粗盐没有溶解，会造成产量偏低，故C不符合题意； D、由图知，除杂过程中有氯化钠生成，故D符合题意； 故填：BD。 ◇实验 1 常见酸、碱的化学性质 实验要点与反思 实验1：探究酸的化学性质 实验 如图是探究酸的化学性质的实验。 实验原理 实验操作和现象 （1）图1实验中，向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变红，滴加酚酞溶液的孔穴不变色,得出的结论是酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。 （2）图2实验中，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两种现象的原因：稀盐酸先与铁锈反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，与铁锈反应完后再与铁反应生成氢气，有气泡产生;发生反应的化学方程式为Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑。 （3）图3实验中，逐滴滴加稀盐酸，观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是溶液由红色恰好变为无色。 （4）图4实验中，观察到的现象是有气泡产生,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑。 实验结论 （5）通过上述实验可知，酸的化学性质为能使指示剂变色、与金属氧化物、活泼金属、碱、盐(填物质类别)反应。 新考法 （6）[产物验证]图3实验恰好完全反应后，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH = (填“>”“<”或“=”)7时，则能证明溶液中溶质为NaCl。 （7）(跨学科实践)广东气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 ①土壤的酸碱性会影响农作物生长，种植农作物前需要测定土壤酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法：取适量土壤样品于烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，充分溶解，静置，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出pH。 ②[作图]我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 实验2：常见碱的化学性质 实验 如图是探究碱的化学性质的实验。 实验操作和现象 （1）图1实验，向氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加酸碱指示剂，观察到的现象是滴加紫色石蕊溶液的孔穴变蓝，滴加酚酞溶液的孔穴变红,得出的结论是碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。 （2）图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是有蓝色沉淀生成,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4。 （3）图3实验中，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，该反应原理常用来检验CO2。 （4）图4实验中，向两支试管中各加入0.2g氢氧化钙粉末，然后各加入约1mL水，振荡，再各滴入2滴酚酞溶液，观察到的现象是两支试管底部均有固体剩余，两支试管中溶液均变为红色;继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，观察到的现象是试管中存在不溶物，溶液颜色不变;向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，观察到的现象是试管中固体全部溶解，溶液由红色逐渐变为无色;比较两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质是能使酚酞溶液变红，能与酸反应。 实验结论 （5）通过上述实验可知，碱的化学性质为能使指示剂变色、与酸反应、与某些可溶性盐、非金属氧化物(填物质类别)反应。 能力提升 （6）某同学将图3实验中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(写出实验操作及现象)。 ◇突破 1 溶液的酸碱性与pH 典例1（2025·江苏常州）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 变式1（2025·宁夏）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ） 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【分析】本题考查 pH 值与酸碱性强弱的关系。pH 值是衡量溶液酸碱度的指标，范围在 0～14 之间： pH < 7：溶液呈酸性，且 pH 值越小，酸性越强。pH = 7：溶液呈中性。pH > 7：溶液呈碱性，且 pH 值越大，碱性越强。 【解析】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 变式2（2025·山东德州）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其pH如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 （1）三种土壤中，最适宜培植绿萝的是 （填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 （2）绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是 （填元素符号）。 （3）浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制200 g质量分数为0.3%的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要3%的硝酸钾溶液 g，水 g。 （4）上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】（1）A （2）N、K （3）20 180 （4）量筒 【解析】（1）根据查阅的资料可知，绿萝喜弱酸性土壤，即pH＜7的土壤，故填：A。 （2）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥，主要为绿萝提供的营养元素是N和K。 （3）设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可列式为3%x=200g×0.3%，解得x=20g，所以需要3%的硝酸钾溶液20g； 需要水的质量为200g－20g=180g。 （4）稀释的过程包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签等，在精确量取时需要量筒和胶头滴管，故填：量筒。 ◇突破 2 常见酸碱盐的特性与用途 典例2（2025·江苏无锡）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【解析】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 典例3（2025·山东日照）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（ ） A．二氧化碳 B．氯化氢 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】C 【解析】A. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； B. 氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； C. 氢气属于中性气体，与浓硫酸、氢氧化钠均不反应，两者均可作干燥剂，符合题意； D. 二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，不符合题意； 故选C。 变式3（2025·山东济宁）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是（ ） A．化学式为NaOH B．俗名为火碱、烧碱 C．工业上可用于造纸、印染等 D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解析】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确； B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确； C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确； D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。 故选D。 变式4（2025·江苏常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是（ ） A．加固过程主要与二氧化碳反应 B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C．水分蒸发有助于壁画加固过程 D．澄清石灰水加固壁画效果更好 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意。 B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。故该选项不符合题意。 C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。该选项符合题意。 故选D。 ◇突破 3 中和反应及其应用 典例4（2025·四川）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 变式5（2025·山东淄博）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 变式6（2025·山东东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕“HCl+NaOH=NaCl+H2O”这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 和 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 (选填“放出”或“吸收”)热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________(选填字母序号)。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】（1）酸 碱 氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 放出 36.5:40:58.5:18/73:80:117:36 （2）CE 【解析】（1）①氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故该化学反应是酸与碱作用生成盐和水的反应； ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子的结合生成水分子； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是：； （2）A、胃酸的主要成分是盐酸，碱性药物能与盐酸反应，故服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性工业废水，不符合题意； C、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，符合题意； D、海水稻根系分泌的有机酸显酸性，能与碱性物质反应，可用于改良碱性土壤，不符合题意； E、蚁酸显酸性，应涂抹肥皂水等碱性物质中和蚁酸，不能涂抹食醋，食醋显酸性，符合题意。 故选CE。 ◇突破 4 复分解反应及其应用 典例5（2025·陕西）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 （1）固体粉末中一定不含 。 （2）白色沉淀A是 。 （3）生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。 （4）固体粉末中一定含有 。 【答案】（1）CuSO4/硫酸铜 （2）CaCO3/碳酸钙 （3）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl （4）Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【解析】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 （2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 （3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 （4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 变式7（2025·山东济宁）下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 变式8（2025·山东泰安）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向氢氧化钠溶液中加入蒸馏水 B．高温煅烧碳酸钙 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，而图中最终pH小于7，该图像不能正确反映变化关系，符合题意； B、碳酸钙固体中含有钙元素，钙元素的质量分数为40%（起点不为0），高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小最终不变，根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量不变，但固体的总质量变小，所以固体中钙元素的质量分数逐渐变大直至不变，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； C、向一定量饱和石灰水中加生石灰，水和生石灰反应放热，温度升高氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，同时由于消耗水，溶剂减少，导致溶液质量减少，反应结束，溶液缓慢降温到室温，氢氧化钙溶解度增大，一部分氢氧化钙再次溶解，由于溶剂质量减少，最终溶液的质量小于初始溶液的质量，该图像能正确反映变化关系，不符合题意； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，无沉淀生成，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量先为0，后逐渐增加，最后不变（氯化钙反应完），该图像能正确反映变化关系，不符合题意； 故选A。 变式9（2025·山东淄博）从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是 (填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为 ~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为 (填化学式)。 （3）“操作I”的名称为 。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Al(OH)3 4.7 （2）H2O （3）过滤 （4）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【解析】（1）加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； （3）“操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； （4）碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 ◇突破 5 粗盐提纯 典例6（2025·江苏镇江）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是（ ） A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 变式10（2024·四川广元）通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： （1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 （2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 （3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅 （2）②③①/③②①/③①② （3）NaOH、Na2CO3 【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。 （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。 （3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。 变式11（2025·山东日照）医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的。某兴趣小组用粗食盐水(含有、、等离子)配制质量分数为0.9%的生理盐水。过程如下： 部分实验用品：NaOH溶液、溶液、溶液、稀盐酸、pH试纸，每种试剂只能使用一次。 （1）2022年中国营养学会发布了《中国居民膳食指南》，建议成年人每天摄入食盐不超过 g。 （2）制取过程中，除去可选用 溶液(填化学式)。 （3）测溶液pH时，选择 (选填“干燥”或“湿润”)的pH试纸。写出调pH时试剂c和稀盐酸反应的化学方程式： 。 （4）操作I是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。该过程中，当蒸发皿中出现较多固体时， 。 （5）上述各步操作中(除称量、量取外)都需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 【答案】（1）5 （2） （3）干燥 或 （4）蒸发结晶 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅 （5）玻璃棒 【解析】（1）根据2022年中国营养学会发布的《中国居民膳食指南》，可知建议成年人每天摄入食盐不超过5g 。 （2）因为硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以除去硫酸根离子可选用氯化钡溶液，其化学式为。 （3） 测定溶液pH时，应使用干燥的试纸，否则会稀释溶液影响测定结果。根据粗盐中所含杂质种类以及提供的实验用品，分析流程图信息，可知试剂a、b、c分别为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。调时，若试剂c是氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；若试剂c是碳酸钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。   （4）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作I是蒸发结晶。当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止固体飞溅。 （5）在过滤、蒸发等操作中，都需用到玻璃棒，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 ◇突破 6 常见的化肥及简易鉴别 铵态氮肥的检验 典例7（2025·山东日照）下列化肥中属于复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 变式12下列有关化肥的说法错误的是（ ） A．磷肥一般呈灰白色 B．硫酸钾、氯化钾属于钾肥 C．加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥 D．大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥 【答案】D 【解析】A.磷肥一般呈灰白色，氮肥、钾肥一般为白色晶体，故A正确； B.硫酸钾、氯化钾只含有一种植物营养元素钾，都属于钾肥，故B正确； C.铵根和氢氧根结合生成氨气和水，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥，故C正确； D.大量施用化肥会导致土壤污染和地下水污染，因此要合理使用化肥，化肥对农作物生产有重要作用，杜绝使用不符合实际情况，故D错误。 故选：D。 变式13某无土栽培植物的营养配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种化肥中的一种或几种，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。 【实验探究一】 （1）取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是 肥。 【实验探究二】 （2）设计实验进一步确定该配方的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3 该营养配方中含有NH4HCO3 2.取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有 3.取少量步骤2的上层清液于试管中，加入适量 溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有KCl 【反思与评价】 （3）步骤2中发生反应的化学方程式为： 。 （4）小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是 。 【答案】（1）氮/N （2）产生气泡 (NH4)2SO4/硫酸铵 硝酸银/AgNO3 （3）BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl （4）步骤2的上层清液中的NH4Cl也能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀，不能确定该营养配方中含有KCl 【解析】（1）取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体是氨气，说明该营养配方中至少有一种肥料属于氮肥； （2）实验步骤1：NH4HCO3与稀HNO3发生复分解反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，实验现象是：产生气泡； 实验步骤2：BaCl2和(NH4)2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该营养配方中含有(NH4)2SO4； 实验步骤3：氯化钾和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钾，该营养配方中含有KCl，与实验步骤3中加入的试剂产生白色沉淀，则说明实验步骤3中加入的试剂为硝酸银（AgNO3）溶液； （3）BaCl2和(NH4)2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵，发生反应的化学方程式为：BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl； （4）根据化学方程式BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl可知，步骤2的上层清液一定存在NH4Cl，NH4Cl也能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀，不能确定该营养配方中含有KCl。 ◇重点 1 复分解反应过程探究 典例1（2025·山东济宁）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NH4HCO3、NaOH中的几种，为探究其组成，进行如下实验： ①取适量的固体微热，无刺激性气味；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。 综合上述实验，分析判断： （1）实验①所得的无色滤液中含有的阴离子是 ； （2）原混合物中一定不含有的物质是 ，该混合物的组成可能存在 种组合情况。 【答案】（1）OH-、Cl- （2）硫酸钠、碳酸氢铵 三/3 【分析】①取适量的固体微热，无刺激性气味；碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无刺激性气味产生，说明不含碳酸氢铵；冷却后向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，也可能是它们的混合物； ②向实验①所得的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀中一定不含硫酸钡； ③将实验②中产生的气体通入实验①所得滤液中，产生白色沉淀。实验②产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，即白色粉末中一定含氯化钡、氢氧化钠，故白色粉末中一定不含硫酸钠。 【解析】（1）由分析可知，实验①所得的无色滤液中一定含氯化钡、氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应不能共存，故滤液中一定不含碳酸钠，故无色滤液中含有的阴离子是：OH-、Cl-； （2）由分析可知，原混合物中一定不含硫酸钠、碳酸氢铵； 由分析可知，原混合物中一定含氯化钡、氢氧化钠，一定不含硫酸钠、碳酸氢铵，一定含碳酸钙和碳酸钠至少一种，故该混合物的组成可能是氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钙；氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙，故可能存在三种情况。 变式1（2025·山东潍坊）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是（ ） A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 【答案】CD 【解析】A、25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH小于7，滴入纯碱溶液，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴入碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； B、向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量增加，但是由于消耗了水和溶质析出，最后溶液质量低于原来的质量，不符合题意； C、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，金属完全反应，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn大于Mg，最后镁生成氢气的质量大，符合题意； D、一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意。 故选CD。 变式1（2025·陕西）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态） 【学习交流】 （1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是 。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。 通过上述实验，你认为 （填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。 （2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为 （任写一个）。 通过该实验证明与发生了化学反应。 【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：  猜想二：和  猜想三：和 【实验验证】 （3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想 成立，此时试管内溶液为 色。 【实验反思】 （4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有 种。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 不能 （2）/ （3）二 无 （4）三/3 【解析】（1）甲中大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则生成的气体为二氧化碳；将甲中气体（CO2）通入丙中（含有酚酞的NaOH溶液）时，丙中活塞向右移动，表明气体进入，压力增加。振荡后丙中活塞向左移动，不能证明与发生了化学反应，因为二氧化碳溶于水也会产生同样的现象。 故填：二氧化碳或CO2；不能。 （2）乙注射器中含有氢氧化钙和氯化钙，丙注射器中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开阀门b，将丙中溶液推入乙中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为、；故填：、。 （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，说明溶液中含有碳酸钠，则猜想二成立；由于盐酸足量，氢氧化钠、碳酸钠都反应完全，则溶液呈无色；故填：二；无。 （4）由（2）、（3）的分析可知，乙中溶液的溶质含有的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠；故填：三或3。 ◇难点 1 碱变质的探究 典例2兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】NaOH固体在空气中会变质。 【猜想】 （1）猜想l：可能全部是NaOH；猜想Ⅱ：可能全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：可能是 混合物。 【实验探究一】 （2）甲同学用酚酞试液来检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ (填“能”或“不能”)，理由是 ； 【实验探究】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （3）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （4）若A是Ba(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。 （5）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【反思】 （6）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)： ； （7）若氢氧化钠是部分变质，除去杂质所用的试剂是： 。 【答案】（1）和 （2）不能 溶液也呈碱性 （3）稀盐酸或稀硫酸 或 （4） 不能 （5）产生白色沉淀 溶液不变红 有白色沉淀生成，加入酚酞试液后溶液变红 （6） （7）氢氧化钙溶液 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以做出的三个猜想分别是：全部是（没有变质）；全部是（完全变质）；和的混合物（部分变质）。故答案为：和。 （2）溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此不能用酚酞检验是否变质。 （3）若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳。故化学方程式为：或。 （4）若A是溶液，现象a有白色沉淀，则说明样品中有，会与反应生成白色沉淀和，故现象a中的白色沉淀是。因为该反应生成了，故不能说明样品中有。 （5）若A是溶液，且题意表面猜想Ⅱ成立，则样品中全部是，会和反应生成白色沉淀和，所以现象a为产生白色沉淀，和溶液都呈中性，所以现象b为无色酚酞溶液不变色。 若猜想Ⅲ成立，则样品中既有又有，同理和反应生成白色沉淀和，则现象a为产生白色沉淀。因为样品中还有，所以反应后溶液中含有，呈碱性，故能使无色酚酞溶液变红。 （6）溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，故化学方程式为：。 （7）若氢氧化钠是部分变质，则样品中有氢氧化钠和碳酸钠，除去碳酸钠的试剂是氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，再通过过滤可以除去生成的碳酸钙，且过程中不会生成其他的杂质。故答案为：氢氧化钙溶液。 变式3（2025·四川凉山州）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 (用化学方程式表示)。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Na2CO3    猜想三：Na2CO3 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想 (选填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是 (选填“B”或“C”)同学。 【反思与评价】 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有______(选填字母代号)。 A．向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液 C．向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液‍ 【答案】（1） （2）一 C （3）BCD 【解析】（1）空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 B同学：滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； C同学：①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 （3）A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 1．兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂和都属于碱 C．的改良效果先增强后下降 D．的改良效果比的好 【答案】B 【解析】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 2．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 （1）该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （2）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰(主要成分为K2CO3)、贝壳灰(主要成分为CaCO3)等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （3）用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 (写一条)。 （4）用草木灰改良土壤的优点是 (写一条)。 【答案】（1）酸 （2）有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 （3）控制加入熟石灰的量 （4）既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素 【解析】（1）由题干信息可知，蔬菜大棚里的土壤pH=5<7，则该土地的土壤偏酸性，故填：酸； （2）根据实验结论土壤中含有氯化铵，则取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨，氯化铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，实验现象为有刺激性气味的气体产生，根据实验结论土壤中含有氯化铵，实验现象为产生白色沉淀，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加溶液，观察到产生白色沉淀，说明土壤中含有氯化铵，故填：有刺激性气味的气体产生；溶液； （3）由表格信息可知，加入相同质量的熟石灰和草木灰改良后，加入熟石灰的土壤pH超出了小红薯适宜种植的pH(6.5~7.5)，故用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是控制加入熟石灰的量，故填：控制加入熟石灰的量； （4）草木灰中含有碳酸钾，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素，故填：既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。比如战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。 B．空气中的氧气用于气焊，干冰用于人工降雨，稀有气体可制成电光源 C．常用于改良酸性土壤的是熟石灰 D．NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂 【答案】D 【解析】A、青铜是铜锡合金，战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，故A选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用于气焊；干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨；稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可制成电光源，故B选项不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，故C选项不符合题意； D、NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，故D选项符合题意。 故选D。 2．下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【解析】A、pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，错误； B、玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，错误； C、苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，正确； D、pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，错误。 故选C。 3．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确； 故选：A。 4．下列不能用于鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液的是 A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．石蕊试液 【答案】D 【解析】A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； B、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； C、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； D、氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使石蕊试液变蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项符合题意。 故选D。 5．研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)。下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是 A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性) 【答案】C 【解析】根据题图分析可知水稻在酸性的土壤环境中对镉的吸收率高，氯化钾溶液呈中性，硫酸亚铁溶液呈酸性，烧碱、熟石灰溶液呈碱性，但烧碱具有强腐蚀性，因此通常用熟石灰来改良土壤结构。 故选C。 6．取一份稀盐酸用pH计测量溶液的pH，测得溶液pH为0.56，将这份稀盐酸敞口静置在空气中，两周后测得溶液pH为0.50，重复该实验，结果发现溶液pH均减小。下列说法不正确的是 A．敞口静置两周后稀盐酸的酸性增强 B．敞口静置两周后稀盐酸的溶质质量分数增大 C．敞口静置两周后稀盐酸的溶质质量增加 D．推测在该条件下水分子的运动速率比氯化氢分子快 【答案】C 【解析】A、pH<7显酸性，且pH值越小，酸性越强，敞口静置两周后稀盐酸的pH由0.56变为0.50，pH减小，酸性增强，说法正确，不符合题意； B、敞口静置两周后稀盐酸的pH由0.56变为0.50，酸性增强，即溶液中浓度增大，说明稀盐酸的溶质质量分数增大，说法正确，不符合题意； C、盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此敞口静置两周后稀盐酸的溶质质量减少，说法错误，符合题意； D、稀盐酸敞口放置时会挥发出氯化氢气体，水也会蒸发，由于其pH由0.56变为0.50，酸性增强，说明稀盐酸的溶质质量分数增大，由此可推测在该条件下水分子的运动速率比氯化氢分子快，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．某同学进行“制作叶脉书签”的家庭小实验时，先用纯碱（）和石灰乳混合，然后用所得滤液浸泡树叶并煮沸。下列说法不正确的是 A．石灰乳中的属于碱 B．纯碱和石灰乳混合时发生了复分解反应 C．煮沸能加快叶肉腐蚀 D．实验后所得废液可直接倒入下水道 【答案】D 【解析】A、石灰乳中的电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（），符合碱的定义，因此属于碱，说法正确。 B、纯碱（）和石灰乳（）混合时，其反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，说法正确。 C、温度升高会加快化学反应速率。煮沸时温度较高，能加快叶肉被腐蚀的速率，便于去除叶肉，说法正确。 D、实验后所得废液中含有反应生成的（氢氧化钠），若石灰乳过量还会含有，这些物质均呈强碱性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，因此不能直接倒入下水道，说法错误。 故选：D。 8．TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【解析】A、由图2可知，ab段TDS值几乎不变，说明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应，水中溶解的物质几乎没有发生改变，不符合题意； B、bc段TDS值逐渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 氢氧化钙被消耗，且生成的碳酸钙难溶于水，水中溶解的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑浊，不符合题意； C、cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，故浑浊的石灰水逐渐变澄清，不符合题意； D、c点时，TDS值最小，说明此时水中溶解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质量达到最大，符合题意。 故选D。 9．阅读科普短文。 炼油、化工、制药等行业在生产过程中，会排放大量的高浓度有机废气。为实现达标排放，“碱液喷淋—活性炭吸附”工艺因技术成熟、适配性广，成为传统治理中的主流方案。该工艺的核心逻辑是先通过碱液(NaOH溶液)喷淋(图甲)去除废气中的杂质与腐蚀性成分，再利用活性炭的强吸附性捕获有机污染物，实现深度净化。 该工艺的局限性是活性炭受相对湿度、颗粒度(图乙、丙)等因素影响，会导致废气处理效率降低。 随着环保标准不断收紧，该工艺常与催化燃烧等技术联用，进一步提升深度净化效果与资源回收效率。 （1）图甲装置中，废气应该从 (填“a”“b”或“c”)口通入，碱液以雾状喷淋的理由是 。 （2）据图乙推测，碱液喷淋装置中导出的气体需进行 处理后再进入活性炭吸附装置。 （3）据图丙可知，吸附装置中使用d= 的活性炭颗粒时吸附效果最好。 （4）用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，试写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）a 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 （2）干燥/脱水 （3）0.3 cm （4） 【解析】（1）为了使废气与碱液充分接触，提高吸收效率，废气应从a口通入，这样气体向上流动，液体向下喷淋，形成逆流接触，增加接触面积和接触时间；碱液以雾状喷淋的理由是增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率；故填：a；增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率。 （2）根据图乙，随着相对湿度增加，活性炭吸附量显著下降。说明高湿度会降低活性炭对有机污染物的吸附能力。因此，碱液喷淋装置导出的气体中含有水蒸气（湿度较高），需进行干燥处理（或脱水处理）后再进入活性炭吸附装置，以保证吸附效率；故填：干燥或脱水。 （3）根据图丙，在相同时间内，d=0.3 cm的活性炭吸附量最大，且达到平衡所需时间较短，说明其吸附效果最好。因此，吸附装置中使用d=0.3 cm 的活性炭颗粒时吸附效果最好；故填：0.3 cm。 （4）用NaOH溶液吸收废气中的，生成和，反应的化学方程式为；故填：。 10．（2024·西藏）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。为了加强学生的实验能力，掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液体药品的成分。 【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：稀盐酸 猜想二：氢氧化钠溶液 猜想三：蒸馏水 【进行实验】 （1） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一(扎西同学的方案) 用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 试纸变红 pH 7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立 方案二(央宗同学的方案) 取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液。 无明显现象 猜想一成立 【实验评价】 （2）以上两个实验方案不合理的是 (填“方案一”或“方案二”)，原因是 。 【设计方案】 （3）请你另设计方案进行探究。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 你的方案 猜想一成立 【反思交流】 （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要 。 【答案】（1）< （2）方案二 酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色 （3）取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生 （4）朝向手掌心 【解析】（1）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。观察到pH试纸变红，说明被测液体显酸性，pH小于7，故填：<； （2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色。取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚酞溶液，无明显现象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，则方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色； （3）实验结论是猜想一成立，则该溶液为稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳。则实验操作及现象为：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，则证明猜想一成立，故填：取少许无色液体于试管，向其中加入适量的碳酸钠溶液；有气泡产生； （4）在实验操作过程中，为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。 11．在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质?由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。 （1）通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。 （2）小倩同学进行一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。 （3）既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢? 小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， (填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 （4）小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成? 小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答： ①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。 ②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 (填“含有”或“不含”)氢气。 【答案】（1）H+ 大于 （2）＜ 腐蚀性 （3）H2O 减少 浓度 能 （4） 淡蓝色 含有 【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，因此反应后溶液的质量比反应前溶液的质量大。 （2）①稀硫酸显酸性，pH＜7； ②浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O； 根据反应的化学方程式可知，反应过程中一直有二氧化硫气体产生，所以随着反应的进行，溶液的质量始终在减少； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响； 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。 （4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； ②铁与浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，浓硫酸会变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，证明装置A中气体产物含有氢气。 12．我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 （1）向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显 (填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 （3）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量 观察 ，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （4）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是 ，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （5）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的： 。 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是 。 【答案】（1）碱 （2） （3）稀盐酸 是否有气泡产生 （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 （5）使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 （6）吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 【解析】（1）无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性； （2）蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； （3）检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生； （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在； （5）实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收； （6）在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $