精品解析：江苏南京市第二十九中学2026届下学期高三3月阶段性检测 化学试卷

南京市第二十九中学高三3月阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 As 75 Fe 56 Ca 40 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的d区 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 C. “复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷(Rb)为碱金属元素，位于元素周期表第ⅠA族，元素分区中属于s区，不是d区，A错误； B．碲化镉是由Cd和Te形成的纯净化合物，合金是金属与金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的混合物，因此碲化镉不属于合金，B错误； C．烃类仅由碳、氢两种元素组成，聚四氟乙烯只含碳、氟元素，因此不属于烃类，C错误； D．氮化镓具有优异的光电性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 中含键 D. 顺-2-丁烯结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确； B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确； C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20mol σ键，C正确； D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确； 故选C 3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 4. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D. M中C、N的杂化方式只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右总体增大，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O。C、N、O的第一电离能顺序为，A正确；  B．同周期元素电负性从左到右逐渐增大，N的原子序数小于O，故电负性，B正确； C．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能量，以光的形式发出，C正确； D．化合物M中含碳碳双键的碳原子（C为杂化）和饱和碳原子（C为杂化），同时存在形成双键的N原子（sp2杂化）和形成单键的N原子（sp3杂化），C、N的杂化方式不止一种，D错误；  故选D。 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 5. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示 C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 6. 下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 7. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 【答案】5. B 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误； B．的结构式为   ，B正确； C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误； D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于； 故答案为B； 【6题详解】 A．燃烧的热化学方程式为   ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； 【7题详解】 A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误； B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确； C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确； D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确； 故答案为A； 8. 锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 放电时经离子交换膜从右向左迁移 B. 加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C. 除去溶解氧发生的反应为 D. 每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，NaV3O8·1.5H2O作正极；FcD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O=4FcD+＋4OH-、2FcD+＋Zn=2FcD＋Zn2+，据此答题。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极（右侧），发生氧化反应生成Zn2+，NaV3O8·1.5H2O电极为正极（左侧），需Zn2+嵌入，阳离子向正极迁移，故Zn2+从右向左迁移，A正确； B．FcD为弱极性物质，在极性溶剂水中溶解度较小，加入聚乙二醇可通过相似相溶原理增大其溶解度，B正确； C．溶解氧（O2）作氧化剂，FeD作还原剂，O2→OH-（O从0价降为-2价），FeD→FeD+（失1e-），由电子守恒可知4FeD~O2，结合原子守恒配平得4FeD + O2 + 2H2O=4FeD+ + 4OH-，C正确； D．13 g 非活性锌的物质的量为，Zn的化合价由0价升至+2价，非活性锌失去的电子物质的量为0.2 mol×2=0.4mol，FcD/FeD+间转化的同时除去溶解氧和非活性锌，不能计算电池中转移的电子数，D错误； 答案选D。 9. 我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据图知，分子中不含手性碳原子，没有手性异构体，故A错误； B．根据图知，分子内N原子和-OH中的H原子距离近，能形成分子内氢键，故B错误； C．该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和浓溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应，故C正确； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以1：1发生反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1mol该物质最多消耗4mol NaOH，故D错误； 答案选C。 10. 芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A. NiL2在偶联过程中作催化剂 B. 偶联过程涉及非极性键断裂和形成 C. 偶联过程总反应的原子利用率小于100% D. 从机理图中可推测为平面结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示NiL2在反应过程中，开始参与反应，最后又生成，故作催化剂，A正确； B．根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，B错误； C．该偶联反应方程式为Ar-Br+R-MgBrMgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，C正确； D．根据历程图示，应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中应只有一种物质（实际与[Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），D正确； 故选B。 11. 探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性 B. 步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C. 步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D. 步骤Ⅲ中化学反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】据实验的步骤可知，浓硫酸与铜加热后，生成硫酸铜及细小颗粒状黑色物质，黑色物质部分溶解于稀盐酸中，说明溶解的可能是，不是CuS；将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入水中变为浅蓝色，是因形成，步骤Ⅰ所得溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，加入打磨过的铁钉，产生硫酸亚铁、氢气、铜； 【详解】A．步骤Ⅰ中，浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，及黑色物质（可能含有），既体现强氧化性（硫元素化合价降低），又体现酸性（生成硫酸盐），并非只体现强氧化性，A错误； B．常见含铜的黑色物质为，步骤Ⅱ中，黑色颗粒部分溶解于稀盐酸并形成浅蓝色溶液，表明颗粒为可溶性铜化合物（如），而不溶于稀盐酸，因此溶解物质不是CuS，B错误； C．步骤Ⅲ中，将步骤Ⅰ的溶液倒入水中变浅蓝色，是因稀释后Cu²⁺与水通过配位键作用形成水合铜离子呈现蓝色，C正确； D．步骤Ⅲ中，铁钉与稀释后溶液（含CuSO₄和稀硫酸）反应，产生红色物质（铜）和气泡（氢气），反应方程式应为和，而选项方程式产生SO₂不符合稀硫酸反应事实，D错误； 故选C。 12. NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中溶液中可能存在： D. 用溶液吸收废气可发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 13. 硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示的平衡选择性 C. 1400K时，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡选择性下降，二氧化硫的平衡转化率下降；由图可知c曲线随温度升高而上升，故曲线c表示的平衡选择性；温度升高，的平衡选择性，反应Ⅱ平衡正向移动，故反应Ⅱ为吸热反应；已知和的平衡选择性之和为1，因此b曲线表示的平衡选择性，曲线a为二氧化硫的平衡转化率。 【详解】A．由分析得，，A错误； B．由分析得，b曲线表示的平衡选择性，B错误； C．设，，，，总压为p，列三段式，得： ， ， 由图可知1400K时，和的平衡选择性相同，各为50%，的平衡转化率为80%，则，，，，，；恒温恒压下分压=总压×物质的量分数，得，，，，， 故，C正确； D．反应Ⅰ为气体体积减小的反应，其它条件不变，增大体系压强，反应Ⅰ平衡往逆向移动，的平衡转化率下降，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。 （1）一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如下： 已知：I．As2S3＋6NaOH=Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O Ⅱ．As2S3(s)＋3S2-(aq)= 2AsS (aq) Ⅲ．砷酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO2还原。 ①基态As原子的核外电子排布式为_______。 ②“沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na2S替换，请从平衡移动的角度解释原因：_______。 ③向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。 ④用SO2进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，工业生产中也可以用雌黄(As2S3)代替SO2作还原剂。已知雌黄(As2S3)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄(As2S3)结构图_______。 （2）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 ①氧化吸附法。已知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。 当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。 ②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素全部转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2＋)为2×10-3 mol·L-1，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准_______(写出计算过程)。(已知：废水中As的含量不超过0.50mg·L-1方可达到排放标准。Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 ②. 加入过量的硫化钠，溶液中的硫离子浓度增大，反应平衡正向移动，不利于沉砷，则沉砷过程中硫化亚铁不能用硫化钠替换 ③. ④. ⑤. （2） ①. pH介于7～9时，随着pH增大，转化为，吸附剂表面带的负电荷增多，则吸附剂与含砷微粒之间的静电斥力增大，吸附量下降 ②. 由可知， 则As含量为，未达到排放标准 【解析】 【分析】含砷废水中加入硫化亚铁生成As2S3沉淀，在As2S3沉淀与过量的硫化亚铁混合物中加入NaOH发生反应：，过滤，滤渣为FeS，滤液Ⅱ的主要成分为：；滤液Ⅱ通过氧化脱硫生成硫单质和，酸化后生成，砷酸（）能被SO2还原成As2O3，据此作答。 【小问1详解】 ①As为33号元素，核外有33个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3； ②由已知Ⅱ：知，加入过量的硫化钠，溶液中的硫离子浓度增大，平衡正向移动，不利于沉砷，则沉砷过程中硫化亚铁不能用硫化钠替换； ③滤液Ⅱ主要成分为：，通入氧气进行“氧化脱硫”，即被O2氧化为，则脱硫的化学方程式为：； ④砷酸（弱酸）能被二氧化硫还原成As2O3，而二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：。雌黄(As2S3)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，则每个As形成3个σ键，每个S成2个σ键，雌黄(As2S3)结构图为：。 【小问2详解】 ①pH介于7～9时，随着pH增大，转化为（负电荷变多），由已知信息可知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷增多，则吸附剂与含砷微粒之间的静电斥力增大，吸附量下降； ②由可知，， 则As含量为，未达到排放标准。 15. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。 （2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 （3）E的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。 ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键； ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。 【答案】（1）酯基 （2）酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】HC≡CH和HCl在HgCl2催化下生成A，结合A的分子式可知，A为CH2=CHCl，A和NaCN发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，B为CH2=CHCN，B和M发生加成反应生成C，根据C的结构简式及M的分子式知，M为，C和氢气发生加成反应生成D，D比C多4个氢原子，则C中-C≡N完全和氢气发生加成反应，则D为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据F的结构简式及E的分子式知，E为，H发生水解反应生成I，根据I的化学式知，I为，I和碱石灰反应生成J，J发生取代反应生成褪黑素，则J为，据此分析解题。 【小问1详解】 根据C的结构简式可判断C中所含官能团的名称为氰基和酯基； 【小问2详解】 由于酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，因此羧基与氨基难生成酰胺。 【小问3详解】 根据以上分析可知E的结构简式为。 【小问4详解】 H的同分异构体符合下列条件：ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N－H键；ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有。 【小问5详解】 以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物，二氯甲烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CN，NCCH2CN和氢气发生加成反应生成H2NCH2CH2CH2NH2，NCCH2CN发生水解反应生成HOOCCH2COOH，CH3CH2OH和HOOCCH2COOH发生转化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2发生取代反应得到目标产物，由此确定合成路线如下：。 16. 钛铁矿(主要含，还含有、和)是常见含钛矿石，常用于制取和等物质。 （1）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，导电时空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为_______。 （2）工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得、和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：_______，得到。已知：灰黑色可溶于热的浓硫酸生成和FeSO4；；除HF外，不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、溶液、砂芯漏斗 （4）利用反应可以制取(装置如下图所示)。已知、的熔沸点如下表所示。将和通过蒸馏法分离后，检验中是否含有少量的方法是_______ 物质 熔点 沸点 其他 76℃ 与互溶 136℃ 易水解 （5）将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含、、、、、和的炉渣。为测定其中金属的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取粉碎后的滤渣，加入足量含和邻菲罗啉(抑制的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的溶液，充分反应后将溶液煮沸约，后冷却至室温，加水至； 步骤3：取步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇显紫红色)，用浓度为的维生素(维生素的化学式为)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素标准溶液的体积为。实验过程中涉及发生的反应如下：；。 计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。 【答案】（1）4:1 （2） （3）将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀产生，干燥 （4）取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有 （5）20% 【解析】 【分析】由钛铁矿制取，依据题给反应可知，首先要使用浓硫酸与反应制得，由于SiO2不溶于浓硫酸，则需要过滤除去SiO2，因浓硫酸会使滤纸脱水碳化，需使用砂芯漏斗；再将水解制得，此时需检验沉淀是否洗涤干净。 【小问1详解】 在晶胞中，Ni(Ⅱ)和Mn(Ⅲ)都位于立方体的顶点上，La(Ⅲ或Ⅳ)位于立方体的体心，O2-位于面心。利用均摊法，可求出晶胞中Ni(Ⅱ)数目为=，Mn(Ⅲ)数目为=，La(Ⅲ或Ⅳ)的数目为1，O2-数目为=3(假设没有O空位)。设晶体中+3价La原子个数为x，则+4价La原子个数为(1-x)，依据化合物中元素化合价代数和为0，可得出(+2)×+(+3)×+(+3)x+(+4)(1-x)+(-2)×3×95%=0，x=0.8，则1-x=0.2，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为0.8:0.2=4:1。 【小问2详解】 工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得、和一种可燃性的气体，依据反应物的组成，可确定该可燃性气体为CO。依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式：。 【小问3详解】 已知：灰黑色可溶于热的浓硫酸生成和FeSO4；；除HF外，不与任何酸反应。则制取时，先将与浓硫酸反应，然后用砂芯漏斗过滤掉SiO2，再往滤液中加入蒸馏水，让水解生成，过滤，滤渣用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤滤液中不含有，干燥。从而得出以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至取最后一次洗涤滤液加入溶液无沉淀产生，干燥，得到。 【小问4详解】 由表中信息可知，和互溶，但沸点相差较大，可采用蒸馏法分离；不水解，而易水解，则可通过检验其水解产物中的Cl-判断CCl4中是否混有，所以 检验中是否含有少量的方法是：取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则含有。 【小问5详解】 在操作过程中，主要发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，FeO+2H+=Fe2++H2O，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，。由此可建立关系式：2Fe~2Fe2+~2Fe3+~C6H8O6。从配制的100mL溶液中取出25mL，消耗维生素C的物质的量为0.10mol∙L-1×12.50mL×10-3L=1.25×10-3mol，则n(Fe)=2n(C6H8O6)=2×1.25×10-3mol=2.5×10-3mol，则炉渣中Fe的物质的量为2.5×10-3mol×=1.0×10-2mol，炉渣中金属Fe的质量分数为=20%。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 17. 是一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_______。 （2）氨硼烷()可以水解释氢和热分解释氢 ①实验室用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为_______。 ②晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“二氢键”的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是_______。 A．二氢键属于配位键的一种 B．电负性大小： C．分子中均为极性共价键 D．联氨分子中也存在二氢键 （3）电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用作催化剂，电解原理如题图所示。已知金属活动性： ①吸附在催化剂_______的表面(填“”或“”)。 ②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为_______。 （4）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。、、等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。 已知：i．；；；氧化性： ii．在(代表、、)溶液中水解的示意图如图。 ①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是_______。 ③使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是_______。 ④后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是_______。 【答案】（1）氨基与水分子之间形成氢键，增大了催化剂的水溶性 （2） ①. ②. B （3） ①. ②. （4） ①. 不需要加热，能耗低；相同量的与水反应释放氢气更多 ②. ，水解程度更大，生成浓度更大，且可防止生成覆盖，反应速率加快 ③. 氧化性强，与竞争得电子生成，覆盖在表面，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 氨基与水分子之间形成氢键，同时氨基是极性亲水基团，增大了催化剂的水溶性； 【小问2详解】 ①反应物物质的量比为，被还原为单质，中-1价被氧化为，化学方程式：； ②A．二氢键是带不同部分电荷的氢原子之间的静电作用，不是配位键（配位键需要一方提供孤对电子、一方提供空轨道），A错误； B．由二氢键结构可知，中带，说明电负性；中带，说明电负性，故电负性，B正确； C．中键为非极性共价键，C错误； D．联氨中所有均为结构的，不存在的，不能形成二氢键，D错误； 故选B； 【小问3详解】 ①在Pd-Ag双金属催化剂中，Ag具有更强的亲氧性，倾向于吸附OH⁻，而Pd主要吸附有机物，二者协同催化，因此OH⁻吸附在Ag的表面； ②乙二醇在阳极被氧化为，在碱性KOH电解液中，失电子发生氧化反应：； 【小问4详解】 ①与氢化镁受热分解生成氢气的方程式为MgH2Mg+H2↑，氢化镁与水反应生成氢气的方程式为MgH2+2H2O= Mg(OH)2+2H2↑，由方程式可知，氢化镁与水反应的优点是不需要加热，能耗低；相同量的氢化镁与水反应释放氢气更多； ②由溶度积可知，氢氧化镍的溶度积小于氢氧化镁，说明镍离子在溶液中的水解程度大，氯化镍溶液中的氢离子浓度大于氯化镁溶液，且可防止生成氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，所以使用氯化镍溶液制备氢气的反应速率大于氯化镁溶液； ③后，氯化铜溶液制备氢气时转化率小于溶液的原因是铜离子氧化性强于氢离子，与氢离子竞争得电子生成铜，覆盖在氢化镁表面，导致氢化镁转化率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市第二十九中学高三3月阶段性检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 As 75 Fe 56 Ca 40 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学助力科技。下列说法正确的是 A. “北斗卫星导航系统”中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的d区 B. “碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉属于合金 C. “复兴号”高铁车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确是 A. 氮原子价层电子轨道表达式： B. 的电子式： C. 中含键 D. 顺-2-丁烯结构简式： 3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 4. 我国科研人员设计并合成了一种可检测的化合物，其结合时发出荧光，所得产物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关 D. M中C、N的杂化方式只有一种 阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 5. 下列说法正确的是 A. 斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素 B. 从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示 C. 沸点高于，是因为可形成分子间氢键 D. 电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu 6. 下列说法正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 用酸性溶液吸收： C. 与足量稀盐酸反应： D. 用除去余氯： 7. 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜 B. 浓具有吸水性，可用于干燥气体 C. 金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂 D. 能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂 8. 锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 放电时经离子交换膜从右向左迁移 B. 加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C. 除去溶解氧发生的反应为 D. 每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为 9. 我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 B. 不能形成分子内氢键 C. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 10. 芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。 下列说法错误的是 A. NiL2在偶联过程中作催化剂 B. 偶联过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 偶联过程总反应的原子利用率小于100% D. 从机理图中可推测为平面结构 11. 探究浓硫酸性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取约浓，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。 步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。 步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。 下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性 B. 步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS C. 步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子 D. 步骤Ⅲ中化学反应方程式为 12. NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 时吸收液中存在： C. 吸收过程中溶液中可能存在： D. 用溶液吸收废气可发生反应： 13. 硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示的平衡选择性 C. 1400K时，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。 （1）一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如下： 已知：I．As2S3＋6NaOH=Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O Ⅱ．As2S3(s)＋3S2-(aq)= 2AsS (aq) Ⅲ．砷酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO2还原。 ①基态As原子核外电子排布式为_______。 ②“沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na2S替换，请从平衡移动的角度解释原因：_______。 ③向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。 ④用SO2进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，工业生产中也可以用雌黄(As2S3)代替SO2作还原剂。已知雌黄(As2S3)中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄(As2S3)结构图_______。 （2）含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 ①氧化吸附法。已知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。 当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。 ②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素全部转化为Ca3(AsO4)2沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca2＋)为2×10-3 mol·L-1，试计算该废水中的As含量是否符合排放标准_______(写出计算过程)。(已知：废水中As的含量不超过0.50mg·L-1方可达到排放标准。Ksp[Ca3(AsO4)2]=8×10-19)。 15. 褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称为氰基和_____。 （2）已知： ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。 元素 H C O 电负性 21 2.5 35 （3）E的结构简式为_____。 （4）写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。 ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键； ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。 16. 钛铁矿(主要含，还含有、和)是常见含钛矿石，常用于制取和等物质。 （1）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的空位缺陷，导电时空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为_______。 （2）工业上将、焦炭混合后，通入在高温下反应，可以制得、和一种可燃性气体。写出该反应的化学方程式：_______。 （3）设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取的实验方案：_______，得到。已知：灰黑色可溶于热的浓硫酸生成和FeSO4；；除HF外，不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、溶液、砂芯漏斗 （4）利用反应可以制取(装置如下图所示)。已知、的熔沸点如下表所示。将和通过蒸馏法分离后，检验中是否含有少量的方法是_______ 物质 熔点 沸点 其他 76℃ 与互溶 136℃ 易水解 （5）将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含、、、、、和的炉渣。为测定其中金属的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取粉碎后的滤渣，加入足量含和邻菲罗啉(抑制的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的溶液，充分反应后将溶液煮沸约，后冷却至室温，加水至； 步骤3：取步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇显紫红色)，用浓度为的维生素(维生素的化学式为)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素标准溶液的体积为。实验过程中涉及发生的反应如下：；。 计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。 17. 是一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是_______。 （2）氨硼烷()可以水解释氢和热分解释氢 ①实验室用和以物质的量之比为投料制备氨硼烷，反应过程中同时有两种单质生成，该反应的化学方程式为_______。 ②晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷，为解释该现象，科学家提出了“二氢键”的观点，二氢键可以表示为：。下列说法正确的是_______。 A．二氢键属于配位键的一种 B．电负性大小： C．分子中均为极性共价键 D．联氨分子中也存在二氢键 （3）电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用作催化剂，电解原理如题图所示。已知金属活动性： ①吸附在催化剂_______的表面(填“”或“”)。 ②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为_______。 （4）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生很少。、、等盐溶液能提升的放氢性能。的几种盐溶液与制备时转化率如图所示。 已知：i．；；；氧化性： ii．在(代表、、)溶液中水解的示意图如图。 ①受热分解能放氢，采用与水反应放氢的优点是_______。 ③使用溶液制备的反应速率大于溶液，可能的原因是_______。 ④后，溶液制备时转化率小于溶液，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $