精品解析：安徽合肥市第八中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三3月(二)化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镍基合金是性能优良的金属材料，A正确； B．砷化镓属于无机非金属半导体材料，不属于金属材料， B错误； C．碳纤维是碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料， C错误； D．增强塑料是以有机高分子材料（塑料）为基体的复合材料，不属于无机材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HBrO的电子式： B. 正丁基的结构简式： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次溴酸的结构为，氧原子位于中心，图示电子式符合成键规则，书写正确，A不符合题意； B．正丁基是正丁烷去掉端位一个氢原子得到的基团，结构简式为，表达正确，B不符合题意； C．基态原子的价电子排布为，根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，应优先单独分占不同轨道，且自旋方向相同；图示中3p轨道的三个电子自旋方向不相同，违反洪特规则，表达错误，C符合题意； D．中心原子的价层电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面正三角形，与图示一致，表达正确，D不符合题意； 故选C。 3. “地黄”具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，结构有如下3种。 下列叙述错误的是 A. 型紫罗兰互为同分异构体 B. 型紫罗兰分子都含手性碳原子 C. 型紫罗兰都能使酸性溶液褪色 D. 紫罗兰最多能消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种紫罗兰分子的结构不同，分子式相同，它们互为同分异构体，A正确； B．型紫罗兰不含手性碳原子，B错误； C．它们都含碳碳双键，都能还原酸性溶液，使酸性溶液褪色，C正确； D．依题意，酮羰基消耗，碳碳双键消耗，故1mol紫罗兰最多能消耗，D正确； 故选B。 4. 学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A. “电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B. 其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C. 自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误； B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确； C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误； D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误； 故选B。 阅读下列材料，回答下列2个小题。 实验①：向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊。 实验②：向溶液中滴加稀溶液，溶液变浑浊且有刺激性气味气体产生。 实验③：向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀。 实验④：向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 和分子中的键长： B. 键角： C. 酸性： D. 第一电离能： 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A．实验①中饱和溶液通入足量，会析出溶解度更小的沉淀，正确离子方程式应为，所给离子方程式未体现沉淀析出，A错误； B．在溶液中完全电离出，与发生歧化反应，生成S沉淀、和，离子方程式书写正确，B正确； C．实验③中氨水是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．所给离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，违背电荷守恒，D错误； 【6题详解】 A．O和N同周期，O的原子半径小于N，共价键键长随成键原子半径减小而缩短，因此键长，A正确，不符合题意； B．为V形分子，S存在1对孤对电子，键角约为120°，为直线形分子，键角为180°，因此键角，B正确，不符合题意； C．Cl是强吸电子基团，吸电子效应使羧基键极性增强，更易电离出，因此酸性，所给关系错误，C错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能，D正确，不符合题意； 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是 A. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放 B. Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应 C. Ⅲ中只发生了复分解反应 D. 如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜丝上下移动，可控制反应的发生和停止，能节省药品，减少污染物排放，A正确； B．红棕色气体是，存在可逆反应，B正确； C．和进入Ⅲ中，发生反应、、，发生了氧化还原反应和复分解反应，C错误； D．用浓硝酸替代稀硝酸，进入Ⅲ中的气体是，现象相同，D正确； 故选C。 8. 恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成，活化能：。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 升高温度，反应的活化分子百分数不变 C. 加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D. 总反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化学反应中，活化能越大，反应速率越小，故反应速率：，A错误； B．升高温度，相当于提高反应物的相对能量，反应的活化分子百分数增大，B错误； C．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，单位时间内产物的产量增大，平衡产量不变，C错误； D．对于多个平行反应，总反应速率等于各反应速率之和，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有 B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应 C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性： D 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中含有Fe2+，氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液也会变红，因此无法确定原溶液中一定含有Fe3+，A错误； B．1-溴乙烷水解后溶液中存在过量NaOH，NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，干扰Br−的检验，无法得出溴乙烷发生水解的结论，B错误； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液中，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强，滴加酚酞后红色越深；根据“越弱越水解”规律，NaCN溶液红色更深说明CN−水解程度大于HCOO−，因此对应酸的酸性：HCOOH>HCN，C正确； D．苯酚与饱和溴水反应生成白色三溴苯酚沉淀，该反应属于取代反应，不是加成反应，D错误； 故选C。 10. 近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A. 催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B. 用酸性溶液可鉴别和TPA C. 分子中所有原子可能共平面 D. 的沸点高于 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂中Co、H、C、O元素位于前四个周期，H位于s区，Co位于d区，C、O位于p区，A正确； B．具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而TPA中仅存在羧基，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可用酸性溶液可鉴别二者，B正确； C．乙醛中甲基碳采用杂化，分子中所有原子不可能共平面，C错误； D．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，D正确； 故选C。 11. 固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是 A. 向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体Y B. 固体Y发生氧化还原反应生成固体Z C. 溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂 D. 在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P 【答案】A 【解析】 【分析】根据X在空气中很不稳定的性质以及图中转化关系可知，它们都是铁的化合物；X为，Y为，Z为，溶液W为溶液，溶液P为溶液；据此作答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，在中加入NaClO溶液可生成，A正确； B．分解生成和，属于非氧化还原反应，B错误； C．铁盐作净水剂，利用水解生成胶体，聚沉水中杂质，不能消毒，C错误； D．在空气中，蒸干、灼烧亚铁盐溶液，发生氧化还原反应，铁元素被氧化并水解，再分解得到氧化铁固体；不能得到无水盐P，D错误； 故选A。 12. 科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是 A. 电极a为阳极，电极b为阴极 B. 若电路中转移电子，理论上电极b产生 C. 阳极反应式为 D. 双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极b为得电子的反应，为阴极，其电极反应为，电极a为阳极，其电极反应为。 【详解】A．由分析可知，电极b为阴极，电极a为阳极，A正确； B．根据电子守恒，电极b的反应式为，，因为不确定温度压强，无法计算氢气体积，B错误； C．阳极上，甘油在碱的作用下发生氧化反应生成甲酸根离子，甘油完全被氧化时碳元素化合价共升高8价，故阳极反应式为，C正确； D．根据电荷守恒，双极膜中水电离的离子中向阳极迁移，向阴极迁移，D正确； 故选B。 13. 氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. Al原子的配位数为8 C. Al与6个Al等距离且最近 D. 该晶体的密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察晶胞可知，由1、2号原子的分数坐标可知，3号原子的分数坐标为，A错误； B．Al、N的配位数都是6，B错误； C．以体心的N原子为参照，N与12个N等距离且最近，Al与12个Al等距离且最近，C错误； D．1个晶胞中，，则，D正确； 故选D。 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 的平衡常数 D. 常温下，溶液的pH约为4 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 【详解】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误； B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是生活中常见的消毒剂，俗称“灰锰氧”。以软锰矿(主要成分为)为原料制备灰锰氧有三种方案，简易流程如图所示： 回答下列问题： （1）在实验室里完成①和②反应，宜选择___________(填“石英”或“铁质”)坩埚。 （2）在反应③条件下，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）实验条件下完成反应④，阴极产生的气体是___________(填化学式)。阳极的电极反应式为___________。 （4）已知反应⑤中还原产物为，则理论上该反应中的利用率约为___________%(结果保留三位有效数字，的利用率)。 （5）探究影响溶液和反应速率的外界因素。在溶液中加入适量稀硫酸和溶液，发现开始产生气泡很缓慢，一段时间后快速放出气泡，溶液迅速褪色。关于“迅速褪色”的原因提出如下猜想： 猜想1：放出热量，温度升高；猜想2：产物起催化作用。 对于猜想2设计如下实验方案： 实验 溶液 溶液 溶液 粉末M 褪色时间 a b 0 M为___________(填化学式)。实验结果：。 （6）测定产品纯度。称取样品溶于水，配制成溶液。用滴定管量取配制的溶液于锥形瓶中，并加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①达到滴定终点的标志是___________。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含的代数式表示)。如果盛装溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用溶液润洗，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）铁质 （2）< （3） ①. ②. （4）66.7 （5） （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色(合理即可) ②. ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 KOH能与反应，故应选择铁质坩埚。 【小问2详解】 反应③为，是氧化剂，是氧化产物，氧化性规律：氧化剂>氧化产物，因此氧化性。 【小问3详解】 反应④中，发生总反应为，故阴极产生的气体是，阳极发生氧化反应，其电极反应式为。 【小问4详解】 反应⑤发生歧化反应：，转化的总Mn为3mol，转化为目标产物的Mn为2mol，利用率为。  【小问5详解】 其他条件不变，验证的催化作用，需加入含的可溶性盐，为不引入干扰离子，选择。 【小问6详解】 ①为紫红色，产物为无色，因此滴定终点现象为：滴入最后一滴草酸标准溶液，溶液紫红色褪去，且半分钟内不恢复原色。  ②根据反应可知，化学计量比为，则质量分数为； 若盛装的滴定管未润洗，会稀释溶液，导致量取的物质的量偏小，消耗草酸标准溶液的体积偏小，因此测得结果偏低。 16. 常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示： 已知：“水浸”后滤液中含有。 回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。 （3）滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式：___________。不能直接加热制备的原因为___________。 （4）已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。 （5）和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。 （6）铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。 【答案】（1） （2）Cr、Fe （3） ①. ②. 易水解，HCl易挥发，直接加热得不到(合理即可) （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】铬渣的成分为、，含少量、、，加入纯碱并通入空气焙烧，、被转化为可溶于水的钠盐和，铁的氧化物不参与反应，仍为固体不溶物，故滤渣1为；通入酸性气体降低溶液，使转化为沉淀、转化为沉淀，过滤后得到滤渣2为和，滤液为含的溶液；向含的滤液中加入，生成沉淀，分离后灼烧得到；其与共热反应，最终得到目标产物。 【小问1详解】 Cr原子序数为24，价层电子为3d和4s轨道，半充满结构更稳定，基态铬原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 铬渣中中Cr为+3价，焙烧后生成中Cr为+6价；中Fe为+2价，焙烧后被氧化为+3价，因此被氧化的元素为Cr、Fe。 【小问3详解】 与水反应生成和HCl，抑制氯化铝水解，故得到反应的化学方程式为；是强酸弱碱盐，直接加热结晶水合物时，水解且HCl挥发，最终得到氧化铝，无法得到无水氯化铝。 【小问4详解】 溶液中存在可逆反应：，酸性越强，浓度越小，图中代表与pH关系的曲线是。由图可知，常温下，铝元素浓度不超过，即，由图可知：时，时，需要控制溶液的pH范围为。 【小问5详解】 和发生反应的化学方程式为，故与物质的量之比为。 【小问6详解】 由晶胞图可知，铬原子位于顶点和体心，4个氧原子位于面上、2个位于体内。所以，M晶胞中含铬原子数为，含氧原子数为的化学式为。 17. 甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： i． ii． 回答下列问题： （1）的___________(用含的代数式表示)。 （2）已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。 能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 ①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。 ②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应i是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数 （3） ①. b ②. 反应i和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，的平衡转化率增大(合理即可) ③. 升高温度，反应i的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小(合理即可) （4） ①. ②. 3.125或 【解析】 【小问1详解】 已知目标反应=反应ⅰ-反应ⅱ，结合盖斯定律得； 【小问2详解】 反应ⅰ是吸热反应，正反应活化能大于逆反应，升高相同温度，正反应速率常数变化量大于逆反应速率常数，曲线斜率更大；则能代表-lnk正~的关系曲线是L2； 【小问3详解】 ①反应ⅰ和反应ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，CO2的平衡转化率增大；则表示CO2平衡转化率与温度关系的曲线是b； ②升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动的程度小于反应ⅱ的平衡正向移动的程度，HCOOH的选择性减小； 【小问4详解】 依题意，平衡时，CO2为0.4 mol，CO为0.1 mol，HCOOH为0.5 mol，H2O为0.1 mol，H2为0.4 mol，气体总物质的量为1.5 mol；对于恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比；平衡总压强为，p(CO2)=p(H2)=，p(HCOOH)=；HCOOH的分压变化率：p(HCOOH)=；反应i的标准平衡常数：。 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3） ①. ②. c （4） ①. 、 ②. 3 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】根据流程图可知，A→B为氧化反应，再根据C的结构可知，B为，B→C为酯化反应，反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应；E→F为取代反应，F→G为酯基与酮羰基的α碳发生取代反应成环，G→H为加成反应或还原反应。 【小问1详解】 C中含氧官能团的名称是酯基。 【小问2详解】 反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应。 【小问3详解】 发生取代反应，副产物为HI，则的化学方程式为；红外光谱仪能测定有机物的官能团和化学键。 【小问4详解】 G中碳原子有两种杂化方式：键中C采取杂化，形成4个单键的碳采取杂化；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，H分子中有3个手性碳原子。 【小问5详解】 G的同分异构体具备下列条件：①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应，说明其含有醇羟基；②苯环上的一氯代物只有一种；③同一个碳原子最多连接一个官能团，故若苯环上含4个，则它的结构可能是、、，若含2个，则它的结构简式为，则G的同分异构体共有4种；其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三3月(二)化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列材料分类正确的是 选项 科技应用场景 材料名称 材料类别 A “玲龙一号”小堆蒸汽发生器用的镍基合金 镍基合金 金属材料 B “天宫”空间站太阳能电池翼用的砷化镓 砷化镓 金属材料 C “复兴号”智能动车组车体用的碳纤维复合材料 碳纤维 有机材料 D “海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料 增强塑料 无机材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HBrO的电子式： B. 正丁基的结构简式： C. 基态P原子的价层电子轨道表示式： D. 的VSEPR模型： 3. “地黄”具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，结构有如下3种。 下列叙述错误的是 A. 型紫罗兰互为同分异构体 B. 型紫罗兰分子都含手性碳原子 C. 型紫罗兰都能使酸性溶液褪色 D. 紫罗兰最多能消耗 4. 学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是 A. “电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量 B. 其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率 C. 自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其 D. 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化 阅读下列材料，回答下列2个小题。 实验①：向饱和溶液中通入足量，溶液变浑浊。 实验②：向溶液中滴加稀溶液，溶液变浑浊且有刺激性气味气体产生。 实验③：向溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀。 实验④：向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 6. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 和分子中的键长： B. 键角： C. 酸性： D. 第一电离能： 7. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是 A. 用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放 B. Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应 C. Ⅲ中只发生了复分解反应 D. 如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变 8. 恒温下，甲酸可同时发生如下两个反应，分别生成，活化能：。下列说法正确的是 A. 反应速率： B. 升高温度，反应的活化分子百分数不变 C. 加入催化剂，降低反应①的活化能，CO的平衡产率降低 D. 总反应速率 9. 根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有 B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应 C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性： D 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 10. 近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。 已知：TPA的结构简式为 下列叙述错误的是 A. 催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B. 用酸性溶液可鉴别和TPA C. 分子中所有原子可能共平面 D. 的沸点高于 11. 固体X在空气中很不稳定，经四步可制备溶液P。已知固体X、Y组成元素的种类完全相同。下列叙述正确的是 A. 向固体X中加入NaClO溶液可能生成固体Y B. 固体Y发生氧化还原反应生成固体Z C. 溶液W可用作自来水、饮用水的消毒剂 D. 在空气中蒸干、灼烧溶液P可得到无水P 12. 科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是 A. 电极a为阳极，电极b为阴极 B. 若电路中转移电子，理论上电极b产生 C. 阳极反应式为 D. 双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移 13. 氮化铝是一种优良的半导体材料，在电子工业中有广泛应用，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值。编号1、2原子的分数坐标分别为。下列叙述正确的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. Al原子的配位数为8 C. Al与6个Al等距离且最近 D. 该晶体的密度 14. 常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A. 曲线④代表与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 的平衡常数 D. 常温下，溶液的pH约为4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是生活中常见的消毒剂，俗称“灰锰氧”。以软锰矿(主要成分为)为原料制备灰锰氧有三种方案，简易流程如图所示： 回答下列问题： （1）在实验室里完成①和②反应，宜选择___________(填“石英”或“铁质”)坩埚。 （2）在反应③条件下，氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）实验条件下完成反应④，阴极产生的气体是___________(填化学式)。阳极的电极反应式为___________。 （4）已知反应⑤中还原产物为，则理论上该反应中的利用率约为___________%(结果保留三位有效数字，的利用率)。 （5）探究影响溶液和反应速率的外界因素。在溶液中加入适量稀硫酸和溶液，发现开始产生气泡很缓慢，一段时间后快速放出气泡，溶液迅速褪色。关于“迅速褪色”的原因提出如下猜想： 猜想1：放出热量，温度升高；猜想2：产物起催化作用。 对于猜想2设计如下实验方案： 实验 溶液 溶液 溶液 粉末M 褪色时间 a b 0 M为___________(填化学式)。实验结果：。 （6）测定产品纯度。称取样品溶于水，配制成溶液。用滴定管量取配制的溶液于锥形瓶中，并加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①达到滴定终点的标志是___________。 ②该样品中的质量分数为___________%(用含的代数式表示)。如果盛装溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后没有用溶液润洗，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示： 已知：“水浸”后滤液中含有。 回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子排布式为___________。 （2）“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。 （3）滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式：___________。不能直接加热制备的原因为___________。 （4）已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。 （5）和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。 （6）铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。 17. 甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： i． ii． 回答下列问题： （1）的___________(用含的代数式表示)。 （2）已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。 能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。 （3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。 ①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。 ②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。 18. 以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $