重难点06 化学反应的调控（重难专练）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

重难06 化学反应的调控 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 考向03 反应物浓度对反应的影响 考向04 接触面积对反应的影响 考向05 反应条件对产物的调控 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 本专题主要考查通过控制反应条件或反应物种类、用量来调控化学反应的能力。燃烧条件的调控涉及可燃物、氧气、温度三要素的分析，以及灭火原理的逆向应用；金属锈蚀的调控聚焦于铁生锈条件的探究（氧气和水）及防锈措施的化学原理；反应物浓度对反应的影响体现为氧气浓度不同导致的燃烧剧烈程度差异，如硫在空气和氧气中燃烧现象不同；接触面积对反应的影响表现为物质形态（块状与粉末）对反应速率的调控，如煤粉比煤块燃烧更剧烈；反应条件对产物的调控涉及碳的完全燃烧与不完全燃烧（生成CO₂或CO）、CO₂与H₂在不同条件下生成甲醇或甲烷等，体现条件改变对反应产物的决定性作用。 预计2026年中考有关“化学反应的调控”的题目将更加贴近生产生活实际，注重考查学生运用调控思想解决实际问题的能力。试题可能以“燃烧条件的探究”实验为背景，要求分析控制变量法的应用及实验现象对应的结论；以“金属防锈”为情境，考查防锈措施的化学原理及除锈反应的化学方程式书写；以“燃料燃烧”为素材，考查完全燃烧与不完全燃烧的条件控制及产物判断；以“碳中和”“碳达峰”等热点为背景，呈现CO₂与H₂在不同条件下转化为甲醇、甲烷等燃料的新技术，要求分析反应条件对产物的调控作用；还可能以项目式学习或实验探究题形式，综合考查学生设计实验调控反应速率、控制反应产物或优化反应条件的能力。图像题可能涉及反应速率随条件变化的曲线分析，以及燃烧、锈蚀等过程中各因素的对比实验设计。 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 考向03 反应物浓度对反应的影响 考向04 接触面积对反应的影响 考向05 反应条件对产物的调控 重●难●要●点●剖●析 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 要点梳理 一、燃烧的条件 燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可： 条件 说明 示例 能够燃烧的物质 木材、煤炭、天然气、酒精等 支持燃烧 硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在氧气中为蓝紫色 可燃物燃烧所需的最低温度 白磷着火点30℃，红磷着火点260℃ 二、燃烧条件的探究实验（控制变量法） 实验设计 现象 结论 铜片上白磷与红磷对比 白磷燃烧，红磷不燃烧 铜片上白磷与水中白磷对比 铜片白磷燃烧，水中白磷不燃烧 向热水中白磷通入氧气 白磷燃烧 三、灭火的原理与方法 灭火就是破坏燃烧条件，只需破坏任意一个条件即可： 灭火原理 具体措施 实例 移走可燃物或隔离 森林灭火砍隔离带、关闭燃气阀门 使可燃物与空气隔绝 油锅盖锅盖、酒精灯盖灯帽、CO₂灭火器 降低温度 用水灭火、吹灭蜡烛、油锅放青菜 四、常见灭火器的原理与适用范围 灭火器类型 原理 适用范围 干粉灭火器 一般火灾及油、气火灾 二氧化碳灭火器 图书、档案、精密仪器火灾 水基型灭火器 非水溶性可燃液体、固体材料火灾 五、爆炸与安全 类型 定义 注意事项 爆炸 可燃物在有限空间内急剧燃烧，气体体积迅速膨胀 加油站、面粉厂、煤矿须严禁烟火 爆炸极限 可燃 或 在空气中能发生爆炸的浓度范围 点燃可燃性气体前必须 安全常识 燃气泄漏：关闭阀门、开窗通风，严禁开电器、打电话 电器着火：先 后 【易错提醒】 ❗ 燃烧不一定需要氧气：如H₂在Cl₂中燃烧、Mg在CO₂中燃烧，广义燃烧是发光发热的剧烈氧化反应。 ❗ 发光放热不一定是燃烧：如灯泡通电发光放热是物理变化。 ❗ 着火点不能降低：常见错误说法“用水降低着火点”，实际是降低温度至着火点以下。 ❗ 爆炸不一定是化学变化：如车胎爆炸、锅炉爆炸是物理变化。 技巧点拨 1.燃烧条件判断三步法：一看是否可燃物，二看是否与氧气接触，三看温度是否达到着火点。三者缺一不可。 2.灭火原理逆向思维：灭火就是破坏燃烧条件，分析具体措施对应破坏的是哪个条件。 3.对比实验分析：燃烧条件探究实验中，注意控制变量法的应用——两组实验只有一个条件不同，其他条件完全相同。 4.着火点是物质固有属性：着火点是物质的性质，一般不会改变，用水灭火是降低温度而不是降低着火点。 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 要点梳理 一、铁生锈条件的探究 铁生锈是铁与 、 共同作用发生的 反应： 实验设计 现象 结论 铁钉在干燥空气中（有干燥剂） 铁生锈需要 铁钉在煮沸后冷却的水中（油封） 铁生锈需要 铁钉在自来水中（同时接触空气） 铁生锈需要 和 同时存在 二、铁锈的主要成分 铁锈主要成分：Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁水合物），疏松多孔，不能阻止内部金属继续锈蚀。 除锈原理：用 或 与铁锈反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 三、防锈原理与方法 防锈就是破坏铁生锈的条件（隔绝氧气或水）： 防锈方法 原理 实例 覆盖保护层 隔绝 和 刷油漆、涂油、电镀、烤蓝 改变内部结构 制成耐腐蚀 不锈钢（加铬、镍） 保持干燥洁净 除去 铁锅用后擦干、保持通风 牺牲阳极保护 优先被腐蚀 轮船底部镶嵌锌块 四、铜锈蚀的条件 铜锈（铜绿）主要成分：Cu₂(OH)₂CO₃，生成需要铜与 、 、 共同作用。 【易错提醒】 ❗ 铁锈不能保护内部：铁锈疏松多孔，会吸附水汽加速内部腐蚀，与铝氧化膜致密保护作用不同。 ❗ 防锈措施要具体分析：如"擦拭保持洁净干燥"不属于覆盖保护膜，而是除去水。 ❗ 铜锈需要二氧化碳：铁生锈只需要氧气和水，铜生锈还需要二氧化碳，两者条件不同。 技巧点拨 1.铁生锈条件探究实验：通常设计三组对比实验，分别缺少水、缺少氧气、同时具备，验证必要条件。 2.防锈方法归类：按原理分为“隔绝水氧”（涂油刷漆）、“改变材质”（不锈钢）、“保持干燥”三类。 3.除锈反应特点：金属氧化物与酸反应生成盐和水，属于复分解反应。 考向03 反应物浓度对反应的影响 要点梳理 一、氧气浓度对燃烧的影响 物质 空气中燃烧现象 氧气中燃烧现象 原因分析 硫 氧气浓度增大，反应更剧烈 铁 空气中氧气浓度不足以支持铁燃烧 木炭 氧气浓度影响反应速率和现象 二、浓度对反应速率的普遍影响 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 实例：过氧化氢溶液浓度越大，分解产生氧气的速率越快 三、微观解释 氧气浓度增大，单位时间内可燃物分子与氧气分子的 增大，反应更 。 【易错提醒】 ❗ 空气中能燃烧的物质在氧气中一定更剧烈：但空气中不能燃烧的物质（如铁）在氧气中可能燃烧。 ❗ 浓度不影响生成物种类：氧气浓度只影响反应速率和剧烈程度，不影响生成物（如硫燃烧均生成SO₂）。 技巧点拨 1.浓度影响现象对比：硫、铁、木炭等在空气和氧气中的燃烧现象对比，是常见考点，需准确记忆现象差异。 2.浓度影响速率的判断：图像题中，浓度越大，曲线斜率越大（反应越快）。 考向04 接触面积对反应的影响 一、接触面积对燃烧的影响 实例 现象对比 原理 煤粉 vs 煤块 燃烧更剧烈、更快 接触面积增大，反应速率加快 木柴架空 燃烧更旺 增大 锌粒 vs 锌粉 与酸反应更剧烈 粉末状 大，反应快 二、工业上的应用 将煤粉碎后燃烧，提高 柴油雾化后喷射，增大 固体反应物研磨成粉末，加快 三、成语中的化学 成语 化学原理 火上浇油 增加 釜底抽薪 清除 煽风点火 增加 钻木取火 摩擦生热，使温度 易错提醒 ❗ 接触面积不影响生成物：只影响反应速率，不影响反应产物。 ❗ “增大接触面积”不等于“增加浓度”：两者是不同维度的调控方式。 技巧点拨 1.接触面积与反应速率：固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。 2.“火要虚”原理：可燃物架空一些，增大与空气的接触面积，燃烧更旺。 考向05 反应条件对产物的调控 一、碳的完全燃烧与不完全燃烧 条件 反应方程式 产物 放热情况 氧气充足 放热多 氧气不足 放热少 二、CO₂与H₂在不同条件下的反应 反应条件 反应方程式 产物 应用 催化剂、高温 CO2+3H2 CH3OH+H2O 甲醇（CH₃OH） 液态阳光、清洁燃料 其他条件 CO2+4H2 CH4+2H2O 甲烷（CH₄） 人工合成天然气 三、催化剂对反应的调控 特点 说明 改变反应速率 催化剂能 或 反应速率 质量和化学性质不变 反应前后催化剂本身 、 不变 选择性 不同催化剂可能得到 四、温度对反应产物的影响 碳与氧气的反应：常温下 ，点燃生成 （充足氧气）或 （不足氧气） 碳酸钙分解：常温 ，高温分解生成 和 【特别提示】 ❗一氧化碳的毒性：碳不完全燃烧产生的CO无色无味，与血红蛋白结合能力比O₂强，导致人体缺氧。 ❗催化剂不决定产物：催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变和平衡，但不同催化剂可能导致不同反应路径。 ❗调控反应的意义：通过控制条件可以得到目标产物、提高原料利用率、减少污染，体现化学为人类服务的理念。 技巧点拨 1.产物调控分析思路：先看反应物种类和用量，再看反应条件（温度、催化剂、浓度），综合分析产物差异。 2.完全燃烧判断：火焰呈蓝色（如CO燃烧）、无黑烟、放热充分，通常表示完全燃烧；火焰黄色、有黑烟表示不完全燃烧。 3.新材料题应对：CO2与H2在不同条件下转化为甲醇、甲烷等，属于科技前沿，答题时注意从化学方程式和反应条件入手分析。 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 1．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 2．（2022·山东日照·中考真题）如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是 A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧 B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化 D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点 3．（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 （1）点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 （2）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 （3）若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 4．（25-26九年级上·上海·期末）某化学兴趣小组的同学对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生了怀疑，于是设计了如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。 实验步骤：用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_________。 （3）分析图乙BC、DE段，得出“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”的结论，同学们联想到课本一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。 （4）分析图乙，图中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）分析图乙白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图乙中字母表示）。 （6）若同时用气压、温度和氧气传感器研究该实验，其中气压的变化与氧气浓度的变化趋势是否完全一致_________（填“是”或“否”）。 （7）反思评价：课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是：_________。 5．（25-26九年级上·上海·月考）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】 （1）装置图一对比铜片上的白磷和红磷燃烧的现象，可得出燃烧的条件为____________，若要得出物质燃烧需要接触氧气这个条件，需要对比_______________，该装置中的热水作用是____________。 【交流讨论】 （2）改进后的装置图二与图一相比，其优点是_____________，装置图三中的瘪气球的作用是___________。 【知识运用】 （3）下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是______。 A．图书馆着火，常用二氧化碳灭火器灭火 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 D．划燃火柴时，火柴头斜向下更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 6．（25-26九年级上·上海浦东新·期末）铁制品生锈的条件是同时接触 A．氧气和水 B．氧气和二氧化碳 C．水和二氧化碳 D．氧气和氮气 7．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 I II III IV 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 8．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 9．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 10．（25-26九年级上·上海·期末）小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中______等物质作用的结果。 （2）解释实验现象与数据分析，推测b试管中出现锈蚀的原因是_______。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计______。 【查阅资料】 ①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 （4）将发热包中原料取出，用磁铁靠近，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量______，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，说明原料中含有______，该过程中涉及的化学反应方程式为_______。 （5）同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置(夹持装置已略去)进行实验。 I.实验步骤： 步骤Ⅰ：如图3装置所示组装好仪器后，需进行的操作为_______。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为______(用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 II.由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理_______(填“相同”或“不同”)。 III.另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______(填标号)。 A．除味剂         B．脱氧剂      C．补铁剂 （6）经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。_______ “烤蓝技术”是生活中常用的一种防锈工艺。烤蓝原理为：，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以保护内部的铁不受腐蚀。 （7）上述烤蓝过程所发生反应的基本反应类型为______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （8）利用烤蓝技术防锈的原理是______。 （9）金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是______（多选）。 A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制栏杆表面刷油漆 C．用不锈钢等合金代替铁制部件 D．对铁制零件进行“烤蓝”处理 考向03 反应物浓度对反应的影响 11．（24-25八年级上·上海青浦·期末）蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 12．（25-26八年级上·上海闵行·期末）化学实验小组同学利用如下实验探究氧气的性质： （1）下图中能说明镁带燃烧是化学变化的现象是___________。 A．镁带逐渐变短 B．发出耀眼白光 C．放出热量 D．生成白色固体 （2）如图木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 （3）下图的现象是剧烈燃烧，___________，放热。将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早会造成实验失败，原因是___________。 13．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 试剂 Ⅰ 块状石灰石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸 A．实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B．实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度 D．实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 14．（23-24九年级上·广东深圳·期中）下列是某实验小组对制取氧气的系列探究，根据探究结果回答问题： 【探究1】除了有无催化剂外，还有哪些因素可能影响化学反应速率呢？ 以过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为例，每次取等体积的足量过氧化氢溶液，计算收集100mL气体所需的时间。 实验序号 H2O2溶液浓度/% MnO2的质量/g 温度/°C 反应所需时间/s ① 5 0.1 20 55 ② 15 0.1 20 36 ③ 15 0.5 20 21 ④ 15 0.5 35 16 （1）通过对比实验①和②可知，化学反应速率与_______有关；比较实验_______，可知催化剂的多少也影响化学反应速率；比较实验③和④，得知温度与化学反应速率的关系是_______。 （2）查阅资料：化学反应的速率与微观粒子间相互接触碰撞的几率有关。请从微观角度解释，温度影响化学反应速率的原因：_______。 【探究2】排水法和向上排空气法收集的氧气浓度是否有差异？ 实验小组加热高锰酸钾制取氧气，分别采用两种方法各收集三瓶气体，并用氧气传感器测定氧气浓度。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 76.2 80.3 79.3 94.3 93.8 93.7 平均浓度% 78.6 93.9 （3）写出反应的文字表达式_______。 （4）由上表可知，用_______法收集到的气体更纯净。 （5）向上排空气法收集到的氧气浓度波动较大，且纯度不高，可能的原因有 （多选）。 A．氧气密度比空气略大，空气不易排出 B．高锰酸钾含有杂质，产生的氧气不纯 C．收集时，外面的空气与瓶内氧气相互扩散 15．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）化学反应需要一定的条件，通过调控反应条件，可以调控反应。 Ⅰ．探究燃烧  “仙女棒”是一种手持烟花，其成分标签如表所示。 仙女棒主要成分： 金属粉末（镁粉、铝粉、铁粉）、氯酸钾、粘合剂（淀粉） 已知：镁粉的着火点约648℃，铝粉的着火点约660℃，铁粉的着火点约500℃。镁、铝、铁燃烧放热可维持温度高于其着火点。兴趣小组进行了“仙女棒”的燃烧探究。 （1）在空气中点燃“仙女棒”，金黄色的火花四溅，滋滋作响。 ①火花呈现金黄色是细小的铁粉燃烧的结果，写出铁粉燃烧生成四氧化三铁的符号表达式___________。 ②铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，由此推测影响燃烧剧烈程度的因素可能是_____。 （2）将点燃的“仙女棒”放入水中，发现火花熄灭，将透明胶带包裹“仙女棒”，引燃后再放入水中，发现“仙女棒”在水中能剧烈燃烧，产生“水火相容”的奇妙景象。 ①胶带的作用可能是_____。 A．防止水流冲散金属粉末    B．将燃料与水隔离    C．维持燃烧所需高温    D．提供氧气 ②从燃烧条件的角度分析，“仙女棒”成分中氯酸钾的作用可能是_______。 Ⅱ．探究影响过氧化氢分解速率的因素    已知FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。 （3）利用图1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 FeCl3粉末/g 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 0 b 10% 10 20 0.2 c 10% 5 m 0.2 ①H2O2在FeCl3催化下反应的符号表达式为__________。 ②设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中m的数值为____。 ③为探究FeCl3质量对H2O2分解反应速率的影响，设计的方案是______。 （4）测得实验中烧瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示。实验中锥形瓶外壁发烫。 ①图中CD段压强相比BC段迅速上升的原因可能是____。 A．反应放热，瓶内温度较高    B．加入了催化剂    C．双氧水浓度仍然较大    D．反应物间接触面积变大 ②DE段压强减小的原因是______。 考向04 接触面积对反应的影响 16．（2025·上海宝山·二模）“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是 A．拉风箱降低了燃料的着火点 B．拉风箱提供了充足氧气 C．拉风箱增加了反应的接触面积 D．拉风箱提高了氧气的助燃性 17．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 18．（25-26九年级上·上海·期中）纯碱（Na2CO3）是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜（1890-1974）是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A．增大         B．减小       C．不变      D．无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______。 A．母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B．由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C．流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D．吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 19．（24-25八年级下·山东德州·期中）根据以下材料回答问题。 Ⅰ．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区的民间传统烟火，国家级非物质文化遗产之一表演者将高温铁水击向高空后，铁水便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。 Ⅲ．下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： 序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，铁块熔化成铁水发生的是 _______ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的文字表达式为______。 （3）图2中集气瓶底部少量水的作用是______。 （4）比较表中①和②，可得出的结论是：化学反应是否发生（或反应的剧烈程度）与_____（填序号，下同）有关。比较表中②和③，可得出的结论是：化学反应是否发生（或反应的剧烈程度）与_____有关。 A温度         B．反应物的浓度       C．反应物之间的接触面积        D．条件 20．（24-25九年级上·安徽·期末）实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）下列说法不正确的是_______(多选，填字母)。 A．液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风 B．煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C．家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D．高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。 【提出问题】 （2）天然气充分燃烧会产生哪些物质？ 猜想I：CO2和H2O；猜想Ⅱ：________ 和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想Ⅳ：SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是_______ 。 【进行实验】 （3）填表： 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁出现白雾 天然气燃烧产物有_______ 步骤2：将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水 _______ 猜想Ⅰ或Ⅲ成立 步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出，_______ 无明显现象 猜想Ⅰ成立 【反思与评价】 （4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是_______ 。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 考向05 反应条件对产物的调控 21．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A．图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 22．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 23．（24-25九年级上·广东深圳·期末）木炭与CuO反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是 A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 24．（2025·贵州·一模）2025年2月7日至2月14日举办第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。 Ⅰ．浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷（CH4）在温和条件下氧化制甲醇（CH3OH）。如图甲为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：       （1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是___________。 （2）该反应中反应物的分子个数比为___________。 （3）反应的化学方程式为___________，反应的基本反应类型属于___________。 Ⅱ．我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，其反应过程如图乙所示。 （4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→___________能。 （5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是___________（填字母）。 A．该工艺有利于降低大气中CO2含量 B．该工艺中实现了无机物到有机物的转化 C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 25．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）新质生产力是以创新为核心驱动力的新型生产方式。推动新质生产力发展的关键在于科技创新。化学领域可提供助力。 Ⅰ．航空航天领域新飞跃。 （1）在飞机发动机中，航空煤油需通过喷嘴喷成细雾后再进行燃烧，其原因是_______。 （2）航空煤油被用作飞机发动机燃烧室内的燃料，下表为乙醇、汽油、航空煤油的部分资料。 乙醇、汽油和航空煤油的燃点、热值以及价格 燃料 化学式 燃点/℃ 热值/（1000 kJ/kg） 价格（元/吨） 乙醇 C2H6O 75 30.2 6775 汽油 易燃 44 10850 航空煤油 425 43 7900 结合资料并分析可知，飞机发动机燃烧室内的燃料需满足的条件有：______（填序号）。 A．不容易挥发 B．着火点（燃点）不宜过低，若物质过于易燃，则存在安全隐患 C．黏度不能太大，否则很难通过细小的喷嘴把燃料喷成雾状 D．热值要高，否则无法提供飞行所需动力 （3）航空煤油主要是由大多数不同沸点的烃类化合物（烃类化合物是指由C、H元素组成的有机化合物）组成的，其中最简单的是辛烷（C8H18）。请写出辛烷完全燃烧时生成物的化学式：______。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是精细化学品的重要平台分子 （一）我国科研团队设计了一种名为“分子围栏”的催化剂，能在低温下高效实现甲烷（CH4）转化为甲醇，该原理示意图如下图： 请根据示意图回答： （4）该反应的化学方程式为：______，反应前后保持不变的有______（填序号）。 A．原子个数     B．分子种类     C．元素种类     D．催化剂的性质 （5）“分子围栏”内的反应实际上分2步进行。 第1步：进入“围栏”内的H2和O2原位转化为H2O2 第2步：“围栏”内高浓度的H2O2将CH4氧化为CH3OH，同时生成H2O 过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的组成元素一致，然而其化学性质存在差异，从微观粒子的角度解释，其原因是______。 （6）“分子围栏”催化剂主要成分为“分子筛”，限制了H2O和______向外扩散。 （二）某种制备甲醇（CH3OH）的部分工艺流程如图所示。 （7）“电解”中产生的气体A为______。 （8）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是因为______发生了改变。 （9）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的______不同。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难06 化学反应的调控 参考答案 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 1．大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 2．D 3．（1）B （2） 一氧化碳 （3）没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 （4）氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 4．（1）点燃白磷和红磷 （2）/ （3）铁 （4）C （5）DE （6）否 （7）不能 因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，红磷不能把装置中的氧气耗尽 5．（1）温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷和水中的白磷 提供热量和隔绝氧气 （2）防止五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，更环保 缓冲气压，防止橡胶塞冲出（或收集五氧化二磷，减少污染等合理即可） （3）A 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 6．A 7．（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 8．（1）活性炭、铁粉 （2）不能 增大 （3）有气泡产生 9．（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） （5）加快 10.95 10．（1）氧气和水 （2）空气中的氧气溶解到水中 （3）将植物油加满试管并塞紧胶塞 （4）稀盐酸（合理即可） 铁粉/铁/Fe （5）检查装置的气密性 ②③④① 相同 B （6）利：铁生锈放热，可应用于暖身贴等产品；弊：铁生锈造成金属腐蚀，如桥梁、工具锈蚀，导致资源浪费和安全问题 （7）C （8）铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝氧气和水，保护内部的铁不受腐蚀 （9）BCD 考向03 反应物浓度对反应的影响 11．D 12．（1）D （2）氧气浓度更高 石灰水变浑浊 （3）火星四射，生成黑色固体 增大铁丝与氧气的接触面积，同时集中热量 火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气浓度降低，铁丝无法燃烧 13．D 14．（1）反应物浓度 ②③ 在相同条件下，温度越高，反应速率越快 （2）温度越高，分子运动速率越快，相互接触碰撞的几率越高，所以反应速率越快 （3） （4）排水 （5）AC 15．（1） 可燃物与氧气的接触面积 （2）ABC 提供氧气 （3） 25 取相同浓度、相同体积的\过氧化氢溶液，加入不同质量的粉末，测定气体压强随时间的变化 （4） AC 反应结束，温度降低至室温，气体体积收缩，压强减小 考向04 接触面积对反应的影响 16．B 17．BC 18．（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂 C （2）19g 玻璃棒 （3）① ③ b （4）过滤 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 AD 19．（1）物理 （2） （3）防止高温生成物炸裂瓶底 （4）C B 20．（1）ACD （2）CO 反应物不含有硫元素 （3）水/H2O 澄清的石灰水变浑浊 通入新鲜鸡血 （4）炭黑 考向05 反应条件对产物的调控 21．D 22．（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 23．D 24．（1）分子构成不同 （2）2：1/1：2 （3） 化合反应 （4）化学 （5）C 25．（1）增大航空煤油与氧气的接触面积，使其充分完全燃烧 （2）ABCD （3）CO2、H2O （4） AC （5）构成它们的分子种类不同（它们的分子构成不同） （6）H2O2/过氧化氢 （7）O2/氧气 （8）分子间的间隔 （9）沸点 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 重难06 化学反应的调控 内容导航 第一部分 重难考向解读 拆解核心难点，明确备考要点 重难考向 考法解读 考向预测 第二部分 重难要点剖析 精解核心要点，点拨解题技巧 要点梳理 技巧点拨 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 考向03 反应物浓度对反应的影响 考向04 接触面积对反应的影响 考向05 反应条件对产物的调控 第三部分 重难提分必刷 靶向突破难点，精练稳步进阶 重●难●考●向●解●读 重难考向 考法解读/预测 考法预测 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 本专题主要考查通过控制反应条件或反应物种类、用量来调控化学反应的能力。燃烧条件的调控涉及可燃物、氧气、温度三要素的分析，以及灭火原理的逆向应用；金属锈蚀的调控聚焦于铁生锈条件的探究（氧气和水）及防锈措施的化学原理；反应物浓度对反应的影响体现为氧气浓度不同导致的燃烧剧烈程度差异，如硫在空气和氧气中燃烧现象不同；接触面积对反应的影响表现为物质形态（块状与粉末）对反应速率的调控，如煤粉比煤块燃烧更剧烈；反应条件对产物的调控涉及碳的完全燃烧与不完全燃烧（生成CO₂或CO）、CO₂与H₂在不同条件下生成甲醇或甲烷等，体现条件改变对反应产物的决定性作用。 预计2026年中考有关“化学反应的调控”的题目将更加贴近生产生活实际，注重考查学生运用调控思想解决实际问题的能力。试题可能以“燃烧条件的探究”实验为背景，要求分析控制变量法的应用及实验现象对应的结论；以“金属防锈”为情境，考查防锈措施的化学原理及除锈反应的化学方程式书写；以“燃料燃烧”为素材，考查完全燃烧与不完全燃烧的条件控制及产物判断；以“碳中和”“碳达峰”等热点为背景，呈现CO₂与H₂在不同条件下转化为甲醇、甲烷等燃料的新技术，要求分析反应条件对产物的调控作用；还可能以项目式学习或实验探究题形式，综合考查学生设计实验调控反应速率、控制反应产物或优化反应条件的能力。图像题可能涉及反应速率随条件变化的曲线分析，以及燃烧、锈蚀等过程中各因素的对比实验设计。 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 考向03 反应物浓度对反应的影响 考向04 接触面积对反应的影响 考向05 反应条件对产物的调控 重●难●要●点●剖●析 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 要点梳理 一、燃烧的条件 燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可： 条件 说明 示例 可燃物 能够燃烧的物质 木材、煤炭、天然气、酒精等 氧气（或空气） 支持燃烧 硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在氧气中为蓝紫色 温度达到着火点 可燃物燃烧所需的最低温度 白磷着火点30℃，红磷着火点260℃ 二、燃烧条件的探究实验（控制变量法） 实验设计 现象 结论 铜片上白磷与红磷对比 白磷燃烧，红磷不燃烧 燃烧需要温度达到着火点 铜片上白磷与水中白磷对比 铜片白磷燃烧，水中白磷不燃烧 燃烧需要氧气接触 向热水中白磷通入氧气 白磷燃烧 可燃物、氧气、温度三者缺一不可 三、灭火的原理与方法 灭火就是破坏燃烧条件，只需破坏任意一个条件即可： 灭火原理 具体措施 实例 清除可燃物 移走可燃物或隔离 森林灭火砍隔离带、关闭燃气阀门 隔绝氧气 使可燃物与空气隔绝 油锅盖锅盖、酒精灯盖灯帽、CO₂灭火器 降温至着火点以下 降低温度 用水灭火、吹灭蜡烛、油锅放青菜 四、常见灭火器的原理与适用范围 灭火器类型 原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 一般火灾及油、气火灾 二氧化碳灭火器 降温、隔绝空气 图书、档案、精密仪器火灾 水基型灭火器 隔绝空气 非水溶性可燃液体、固体材料火灾 五、爆炸与安全 类型 定义 注意事项 爆炸 可燃物在有限空间内急剧燃烧，气体体积迅速膨胀 加油站、面粉厂、煤矿须严禁烟火 爆炸极限 可燃气体或粉尘在空气中能发生爆炸的浓度范围 点燃可燃性气体前必须验纯 安全常识 燃气泄漏：关闭阀门、开窗通风，严禁开电器、打电话 电器着火：先断电后灭火 【易错提醒】 ❗ 燃烧不一定需要氧气：如H₂在Cl₂中燃烧、Mg在CO₂中燃烧，广义燃烧是发光发热的剧烈氧化反应。 ❗ 发光放热不一定是燃烧：如灯泡通电发光放热是物理变化。 ❗ 着火点不能降低：常见错误说法“用水降低着火点”，实际是降低温度至着火点以下。 ❗ 爆炸不一定是化学变化：如车胎爆炸、锅炉爆炸是物理变化。 技巧点拨 1.燃烧条件判断三步法：一看是否可燃物，二看是否与氧气接触，三看温度是否达到着火点。三者缺一不可。 2.灭火原理逆向思维：灭火就是破坏燃烧条件，分析具体措施对应破坏的是哪个条件。 3.对比实验分析：燃烧条件探究实验中，注意控制变量法的应用——两组实验只有一个条件不同，其他条件完全相同。 4.着火点是物质固有属性：着火点是物质的性质，一般不会改变，用水灭火是降低温度而不是降低着火点。 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 要点梳理 一、铁生锈条件的探究 铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的缓慢氧化反应： 实验设计 现象 结论 铁钉在干燥空气中（有干燥剂） 不生锈 铁生锈需要水 铁钉在煮沸后冷却的水中（油封） 不生锈 铁生锈需要氧气 铁钉在自来水中（同时接触空气） 生锈 铁生锈需要氧气和水同时存在 二、铁锈的主要成分 铁锈主要成分：Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁水合物），疏松多孔，不能阻止内部金属继续锈蚀。 除锈原理：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 三、防锈原理与方法 防锈就是破坏铁生锈的条件（隔绝氧气或水）： 防锈方法 原理 实例 覆盖保护层 隔绝氧气和水 刷油漆、涂油、电镀、烤蓝 改变内部结构 制成耐腐蚀合金 不锈钢（加铬、镍） 保持干燥洁净 除去水 铁锅用后擦干、保持通风 牺牲阳极保护 更活泼金属优先被腐蚀 轮船底部镶嵌锌块 四、铜锈蚀的条件 铜锈（铜绿）主要成分：Cu₂(OH)₂CO₃，生成需要铜与氧气、水、二氧化碳共同作用。 【易错提醒】 ❗ 铁锈不能保护内部：铁锈疏松多孔，会吸附水汽加速内部腐蚀，与铝氧化膜致密保护作用不同。 ❗ 防锈措施要具体分析：如"擦拭保持洁净干燥"不属于覆盖保护膜，而是除去水。 ❗ 铜锈需要二氧化碳：铁生锈只需要氧气和水，铜生锈还需要二氧化碳，两者条件不同。 技巧点拨 1.铁生锈条件探究实验：通常设计三组对比实验，分别缺少水、缺少氧气、同时具备，验证必要条件。 2.防锈方法归类：按原理分为“隔绝水氧”（涂油刷漆）、“改变材质”（不锈钢）、“保持干燥”三类。 3.除锈反应特点：金属氧化物与酸反应生成盐和水，属于复分解反应。 考向03 反应物浓度对反应的影响 要点梳理 一、氧气浓度对燃烧的影响 物质 空气中燃烧现象 氧气中燃烧现象 原因分析 硫 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 氧气浓度增大，反应更剧烈 铁 红热，不燃烧 剧烈燃烧，火星四射 空气中氧气浓度不足以支持铁燃烧 木炭 发红发热 白光，更剧烈 氧气浓度影响反应速率和现象 二、浓度对反应速率的普遍影响 反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快 实例：过氧化氢溶液浓度越大，分解产生氧气的速率越快 三、微观解释 氧气浓度增大，单位时间内可燃物分子与氧气分子的碰撞几率增大，反应更剧烈。 【易错提醒】 ❗ 空气中能燃烧的物质在氧气中一定更剧烈：但空气中不能燃烧的物质（如铁）在氧气中可能燃烧。 ❗ 浓度不影响生成物种类：氧气浓度只影响反应速率和剧烈程度，不影响生成物（如硫燃烧均生成SO₂）。 技巧点拨 1.浓度影响现象对比：硫、铁、木炭等在空气和氧气中的燃烧现象对比，是常见考点，需准确记忆现象差异。 2.浓度影响速率的判断：图像题中，浓度越大，曲线斜率越大（反应越快）。 考向04 接触面积对反应的影响 一、接触面积对燃烧的影响 实例 现象对比 原理 煤粉 vs 煤块 煤粉燃烧更剧烈、更快 接触面积增大，反应速率加快 木柴架空 燃烧更旺 增大与空气的接触面积 锌粒 vs 锌粉 锌粉与酸反应更剧烈 粉末状接触面积大，反应快 二、工业上的应用 将煤粉碎后燃烧，提高燃烧效率 柴油雾化后喷射，增大与氧气的接触面积 固体反应物研磨成粉末，加快反应速率 三、成语中的化学 成语 化学原理 火上浇油 增加可燃物 釜底抽薪 清除可燃物 煽风点火 增加氧气浓度 钻木取火 摩擦生热，使温度达到着火点 易错提醒 ❗ 接触面积不影响生成物：只影响反应速率，不影响反应产物。 ❗ “增大接触面积”不等于“增加浓度”：两者是不同维度的调控方式。 技巧点拨 1.接触面积与反应速率：固体颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。 2.“火要虚”原理：可燃物架空一些，增大与空气的接触面积，燃烧更旺。 考向05 反应条件对产物的调控 一、碳的完全燃烧与不完全燃烧 条件 反应方程式 产物 放热情况 氧气充足 C+O2 CO2​ 二氧化碳 放热多 氧气不足 2C+O2 2CO 一氧化碳（有毒） 放热少 二、CO₂与H₂在不同条件下的反应 反应条件 反应方程式 产物 应用 催化剂、高温 CO2+3H2 CH3OH+H2O 甲醇（CH₃OH） 液态阳光、清洁燃料 其他条件 CO2+4H2 CH4+2H2O 甲烷（CH₄） 人工合成天然气 三、催化剂对反应的调控 特点 说明 改变反应速率 催化剂能加快或减慢反应速率 质量和化学性质不变 反应前后催化剂本身质量、化学性质不变 选择性 不同催化剂可能得到不同产物 四、温度对反应产物的影响 碳与氧气的反应：常温下稳定，点燃生成CO₂（充足氧气）或CO（不足氧气） 碳酸钙分解：常温稳定，高温分解生成CaO和CO₂ 【特别提示】 ❗一氧化碳的毒性：碳不完全燃烧产生的CO无色无味，与血红蛋白结合能力比O₂强，导致人体缺氧。 ❗催化剂不决定产物：催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变和平衡，但不同催化剂可能导致不同反应路径。 ❗调控反应的意义：通过控制条件可以得到目标产物、提高原料利用率、减少污染，体现化学为人类服务的理念。 技巧点拨 1.产物调控分析思路：先看反应物种类和用量，再看反应条件（温度、催化剂、浓度），综合分析产物差异。 2.完全燃烧判断：火焰呈蓝色（如CO燃烧）、无黑烟、放热充分，通常表示完全燃烧；火焰黄色、有黑烟表示不完全燃烧。 3.新材料题应对：CO2与H2在不同条件下转化为甲醇、甲烷等，属于科技前沿，答题时注意从化学方程式和反应条件入手分析。 重●难●提●分●必●刷 考向01 燃烧条件的调控与灭火原理 1．（2026·上海长宁·一模）下图是探究可燃物燃烧的条件的实验装置。（白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃） 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，此时薄铜片的温度范围是________，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是________。 【答案】 大于等于30℃，小于260℃ 通入氧气 【解析】薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，结合白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃，此时薄铜片的温度范围是大于等于30℃，小于260℃，热水中的白磷未燃烧，是因为没有与氧气接触，为了使热水中白磷燃烧，可进行的操作是通入氧气。 2．（2022·山东日照·中考真题）如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是 A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧 B．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 C．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化 D．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点 【答案】D 【解析】A、乒乓球是可燃物，可以燃烧，A说法不正确； B、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，B说法不正确； C、铜片导热过程没有产生新物质，属于物理变化，滤纸碎片燃烧说出产生新物质，属于化学变化，C说法不正确； D、滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，D说法正确。 3．（2026·上海徐汇·一模）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如下图所示。 （1）点燃木炭，观察到的现象是________。 A．发出耀眼白光 B．发出红色的光 C．生成无色液滴 D．生成白色的烟 （2）打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。若木炭在炉中完全燃烧，化学方程式为________________。若木炭不完全燃烧，则会生成________（填物质的名称）。 （3）若炉身底部没有小孔，使用时炉身会变形，原因是________________。 （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是________________。 【答案】（1）B （2） 一氧化碳 （3）没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形 （4）氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧 【解析】（1）木炭在空气中燃烧，发出红色的光，故选：B； （2）木炭完全燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，若木炭不完全燃烧，则会生成一氧化碳； （3）若炉身底部没有小孔，炉内是一个密闭空间，木炭燃烧放出大量的热，使炉内气体温度急剧升高，压强增大，对炉身产生巨大的压力，导致炉身变形； （4）盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，是因为氧气被消耗，其浓度减小无法支持燃烧。 4．（25-26九年级上·上海·期末）某化学兴趣小组的同学对课本实验“测定空气中氧气含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生了怀疑，于是设计了如图甲装置探究磷在空气中燃烧及氧气浓度的变化。 实验步骤：用激光笔照射，红磷燃烧直至熄灭；待装置冷却，将白磷提出水面，再用激光笔照射白磷，白磷燃烧，其氧气含量变化如图乙。 （1）激光笔的作用是_________。 （2）红磷燃烧的文字表达式或化学方程式为_________。 （3）分析图乙BC、DE段，得出“不同物质燃烧需要氧气的浓度不同”的结论，同学们联想到课本一个实验：_________（填物质名称）在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧。 （4）分析图乙，图中_________（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭。 （5）分析图乙白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_________段（用图乙中字母表示）。 （6）若同时用气压、温度和氧气传感器研究该实验，其中气压的变化与氧气浓度的变化趋势是否完全一致_________（填“是”或“否”）。 （7）反思评价：课本上用红磷燃烧的方法_________（填“能”或“不能”）精确地测定空气中氧气的含量，理由是：_________。 【答案】（1）点燃白磷和红磷 （2）/ （3）铁 （4）C （5）DE （6）否 （7） 不能 因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，红磷不能把装置中的氧气耗尽 【解析】（1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷和红磷。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式或化学方程式为：或。 （3）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。 （4）实验中红磷先燃烧，红磷燃烧的曲线段为BC，B点红磷开始燃烧消耗氧气，随着红磷的燃烧，装置中的氧气逐渐减少，最终红磷燃烧停止，熄灭后，氧气浓度停止降低，因此对应C点。 （5）红磷在C点燃烧熄灭，装置冷却后，在D点引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，氧气浓度从D点开始下降，至E点熄灭。因此，白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段。 （6）物质燃烧放热，则压强先增大，后随着氧气的消耗，压强才慢慢减小，而氧气浓度不断减小，则气压的变化与氧气浓度的变化趋势不完全一致。 （7） 红磷熄灭后，氧气还有剩余，课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。 5．（25-26九年级上·上海·月考）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成： 【知识回忆】 （1）装置图一对比铜片上的白磷和红磷燃烧的现象，可得出燃烧的条件为____________，若要得出物质燃烧需要接触氧气这个条件，需要对比_______________，该装置中的热水作用是____________。 【交流讨论】 （2）改进后的装置图二与图一相比，其优点是_____________，装置图三中的瘪气球的作用是___________。 【知识运用】 （3）下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是______。 A．图书馆着火，常用二氧化碳灭火器灭火 B．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气 C．放在空气中的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 D．划燃火柴时，火柴头斜向下更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷和水中的白磷 提供热量和隔绝氧气 （2） 防止五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，更环保 缓冲气压，防止橡胶塞冲出（或收集五氧化二磷，减少污染等合理即可） （3）A 【解析】（1）白磷着火点40°C，红磷着火点240°C，80°C热水使铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可得燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。 要得出“燃烧需接触氧气”，需对比铜片上白磷（燃烧）与水中白磷（不燃烧）。热水用于提供热量（使白磷温度达到着火点）并隔绝氧气（使水中白磷不燃烧）。 故填：温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷和水中的白磷；提供热量和隔绝氧气。 （2）图二将反应置于密闭容器中，可减少五氧化二磷污染，更环保。图三中瘪气球可缓冲气压，防止橡胶塞冲出，同时可收集五氧化二磷，减少污染。 故填：防止五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，更环保；缓冲气压，防止橡胶塞冲出（或收集五氧化二磷，减少污染等合理即可）。 （3）A、图书馆着火用CO2灭火器，可避免图书损坏，A正确； B、蜡烛熄灭是因为扇扇子使蜡烛周围的温度低于着火点，B错误； C、木桌椅未燃烧是因温度未达到着火点，C错误； D、火柴头斜下更易燃是因温度更易达到着火点，着火点是物质固有属性，不能降低，D错误。 故选A。 考向02 金属锈蚀的调控与防锈方法 6．（25-26九年级上·上海浦东新·期末）铁制品生锈的条件是同时接触 A．氧气和水 B．氧气和二氧化碳 C．水和二氧化碳 D．氧气和氮气 【答案】A 【解析】A、氧气和水：完全符合铁生锈的条件（铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的氧化反应，二者缺一不可），该说法正确。 B、氧气和二氧化碳：二氧化碳不是铁生锈的必要条件，该说法错误。 C、水和二氧化碳：缺少氧气，铁无法生锈，该说法错误。 D、氧气和氮气：氮气化学性质稳定，不参与铁的锈蚀反应，该说法错误。 故选：A。 7．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 I II III IV 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 【答案】（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 【解析】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 8．（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂(下图)的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是___________。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是___________（选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是___________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是___________，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）活性炭、铁粉 （2） 不能 增大 （3） 有气泡产生 【解析】（1）在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 （2）从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 （3）铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 9．（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管______（填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是____________。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是____________。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈：_________； ②过蚀：_________。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会______（填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是______g（保留两位小数）。 【答案】（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） （5） 加快 10.95 【解析】（1）C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； （2）水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； （4）除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）酸洗液中若含有FeCl3，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈（Fe2O3）消耗的氯化氢质量为x 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 10．（25-26九年级上·上海·期末）小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 小组同学将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示。 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中______等物质作用的结果。 （2）解释实验现象与数据分析，推测b试管中出现锈蚀的原因是_______。 （3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计______。 【查阅资料】 ①某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂、盐。 ②活性炭和盐能加快铁粉生锈的速率。 （4）将发热包中原料取出，用磁铁靠近，将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量______，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，说明原料中含有______，该过程中涉及的化学反应方程式为_______。 （5）同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉生锈的原理相同。利用图3装置(夹持装置已略去)进行实验。 I.实验步骤： 步骤Ⅰ：如图3装置所示组装好仪器后，需进行的操作为_______。 步骤Ⅱ：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤Ⅲ：进行以下操作，测得装置内O2的体积分数和温度变化如图4，正确的操作顺序为______(用①②③④表示)。 ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s。 II.由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理_______(填“相同”或“不同”)。 III.另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内O2的体积分数降至2.8%，由此预测该原料还可用作______(填标号)。 A．除味剂         B．脱氧剂      C．补铁剂 （6）经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。_______ “烤蓝技术”是生活中常用的一种防锈工艺。烤蓝原理为：，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以保护内部的铁不受腐蚀。 （7）上述烤蓝过程所发生反应的基本反应类型为______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （8）利用烤蓝技术防锈的原理是______。 （9）金属矿物资源的储量有限，而且不能再生，我们需要保护金属资源。下列关于铁制品的防锈措施合理的是______（多选）。 A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制栏杆表面刷油漆 C．用不锈钢等合金代替铁制部件 D．对铁制零件进行“烤蓝”处理 【答案】（1）氧气和水 （2）空气中的氧气溶解到水中 （3）将植物油加满试管并塞紧胶塞 （4） 稀盐酸（合理即可） 铁粉/铁/Fe （5） 检查装置的气密性 ②③④① 相同 B （6）利：铁生锈放热，可应用于暖身贴等产品；弊：铁生锈造成金属腐蚀，如桥梁、工具锈蚀，导致资源浪费和安全问题 （7）C （8）铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝氧气和水，保护内部的铁不受腐蚀 （9）BCD 【解析】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应； （2）由图2可知，溶解氧的含量逐渐升高，说明b试管虽然用植物油进行了液封，但是空气中的氧气能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈，故填：空气中的氧气溶解到了水中； （3）欲使b中铁钉不生锈，需要彻底隔绝空气，可以将植物油加满试管并塞紧胶塞，故填：将植物油加满试管并塞紧胶塞； （4）将发热包中原料取出，用磁铁靠近原料，铁粉能被磁铁吸引，且铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故将磁铁吸引的黑色粉末装入试管中，加入适量稀盐酸，振荡，观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明原料中含有铁粉；该反应的化学方程式为：； （5）Ⅰ.步骤Ⅰ：组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性，因为该实验中气体参与了反应； 步骤Ⅲ：由图4可知，0-1000s时，氧气的体积分数约为20%，故先打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气（空气中氧气的体积分数接近20%），关闭止水夹a、b，静置1000s，此时温度和氧气的体积分数几乎不变，说明此时没有发生反应；1000-2000s时，装置内不含氧气，则此时打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的CO2，将装置内空气排尽，关闭止水夹a、b，静置1000s；然后应打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的O2，关闭止水夹a、b，静置1000s，观察氧气单独存在时，是否发生了反应，此时氧气的体积分数和温度几乎不变，说明只有氧气时，没有发生反应；然后推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。此时氧气的体积分数下降，温度升高，说明有氧气和水存在时，发热包才能发热，其发热原理应与铁生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量，故操作顺序是：②③④①； II.由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同，均是铁与氧气和水反应生成铁锈，放出热量； III.另取图3装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内氧气的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂。 故选B； （6）对“铁生锈”利弊的理解：利：铁生锈放热，可应用于暖身贴等产品；弊：铁生锈造成金属腐蚀，如桥梁、工具锈蚀，导致资源浪费和安全问题 （7）上述烤蓝过程所发生反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 故选C； （8）利用烤蓝技术防锈，是因为铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝氧气和水，保护内部的铁不受腐蚀； （9）A、经常用水冲洗自行车链条，铁与氧气和水接触，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、在铁制栏杆表面刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，符合题意； C、合金比组成它的纯金属耐腐蚀，不锈钢是铁的合金，故用不锈钢等合金代替铁制部件，可以防止其生锈，符合题意； D、对铁制零件进行“烤蓝”处理，铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，符合题意。 故选BCD。 考向03 反应物浓度对反应的影响 11．（24-25八年级上·上海青浦·期末）蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是 A．蜡烛熄灭后瓶内气体只剩二氧化碳 B．足量的蜡烛燃烧，完全消耗了瓶内氧气 C．蜡烛燃烧前装置内氧气含量最多 D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后瓶内不会只剩下二氧化碳，还应含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等，故选项说法错误； B、由瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故选项说法错误； C、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数约是19.56%，蜡烛燃烧前装置内含量最高的是氮气，故选项说法错误； D、由瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，故选项说法正确。 故选：D。 12．（25-26八年级上·上海闵行·期末）化学实验小组同学利用如下实验探究氧气的性质： （1）下图中能说明镁带燃烧是化学变化的现象是___________。 A．镁带逐渐变短 B．发出耀眼白光 C．放出热量 D．生成白色固体 （2）如图木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是___________。向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是___________。 （3）下图的现象是剧烈燃烧，___________，放热。将铁丝绕成螺旋状的目的是___________。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早会造成实验失败，原因是___________。 【答案】（1）D （2） 氧气浓度更高 石灰水变浑浊 （3） 火星四射，生成黑色固体 增大铁丝与氧气的接触面积，同时集中热量 火柴燃烧消耗过多的氧气，使集气瓶内氧气浓度降低，铁丝无法燃烧 【解析】（1）化学变化的本质特征是有新物质生成。在镁带燃烧的现象中，生成白色固体这一现象表明有新物质产生，所以能说明镁带燃烧是化学变化的现象是生成白色固体，故选D。 （2）氧气具有助燃性，空气中氧气浓度约为21%，纯氧中氧气浓度为100%，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，所以木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是氧气浓度更高。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以向反应后的集气瓶中迅速倒入澄清石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 （3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。将铁丝绕成螺旋状，可以增大铁丝与氧气的接触面积，也有利于集中热量，使温度达到铁丝的着火点并维持燃烧，从而使反应更充分、更剧烈。在铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，需待火柴快燃尽时插入装满氧气的集气瓶中，若铁丝伸入过早，火柴燃烧会消耗过多的氧气，导致集气瓶内氧气浓度降低，不足以支持铁丝燃烧，造成实验失败。 13．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）实验室按下表进行二氧化碳的制备实验，取等质量的同种石灰石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 实验编号 试剂 Ⅰ 块状石灰石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状石灰石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状石灰石、7%稀盐酸 A．实验Ⅰ对应的曲线为曲线乙 B．实验Ⅲ对应的曲线为曲线丙 C．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素只是反应物的浓度 D．实验Ⅱ和Ⅲ反应结束后，两实验消耗盐酸的质量相等 【答案】D 【解析】A、虽然实验Ⅰ中稀硫酸浓度大，但与大理石反应时会生成微溶性硫酸钙，阻碍反应进行，实验Ⅱ与Ⅲ对比，相同条件下，反应物接触面积越大，反应速率越快，综上所述，曲线甲表示的是实验Ⅲ，曲线乙表示实验Ⅱ，曲线丙表示实验Ⅰ；选项错误； B、由A的分析可知，实验Ⅲ对应的曲线为曲线甲，选项错误； C、实验Ⅰ和Ⅱ的变量有酸的种类和浓度两个变量，无法进行有效对比，选项错误； D、实验中所用石灰石样品为等质量的同种石灰石，所用石灰石中的碳酸钙质量相等，由于盐酸足量，所以消耗等量的碳酸钙，实验Ⅱ和Ⅲ消耗盐酸的质量相等，选项正确； 故选D。 14．（23-24九年级上·广东深圳·期中）下列是某实验小组对制取氧气的系列探究，根据探究结果回答问题： 【探究1】除了有无催化剂外，还有哪些因素可能影响化学反应速率呢？ 以过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为例，每次取等体积的足量过氧化氢溶液，计算收集100mL气体所需的时间。 实验序号 H2O2溶液浓度/% MnO2的质量/g 温度/°C 反应所需时间/s ① 5 0.1 20 55 ② 15 0.1 20 36 ③ 15 0.5 20 21 ④ 15 0.5 35 16 （1）通过对比实验①和②可知，化学反应速率与_______有关；比较实验_______，可知催化剂的多少也影响化学反应速率；比较实验③和④，得知温度与化学反应速率的关系是_______。 （2）查阅资料：化学反应的速率与微观粒子间相互接触碰撞的几率有关。请从微观角度解释，温度影响化学反应速率的原因：_______。 【探究2】排水法和向上排空气法收集的氧气浓度是否有差异？ 实验小组加热高锰酸钾制取氧气，分别采用两种方法各收集三瓶气体，并用氧气传感器测定氧气浓度。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 76.2 80.3 79.3 94.3 93.8 93.7 平均浓度% 78.6 93.9 （3）写出反应的文字表达式_______。 （4）由上表可知，用_______法收集到的气体更纯净。 （5）向上排空气法收集到的氧气浓度波动较大，且纯度不高，可能的原因有 （多选）。 A．氧气密度比空气略大，空气不易排出 B．高锰酸钾含有杂质，产生的氧气不纯 C．收集时，外面的空气与瓶内氧气相互扩散 【答案】（1） 反应物浓度 ②③ 在相同条件下，温度越高，反应速率越快 （2）温度越高，分子运动速率越快，相互接触碰撞的几率越高，所以反应速率越快 （3） （4）排水 （5）AC 【解析】（1）通过实验①和②对比可知，化学反应的快慢与反应物的浓度有关；对比实验②③可知，催化剂的量越多，反应速率越快；比较实验③和④可知，在相同条件下，温度越高，反应速率越快； （2）根据信息结合微观粒子的特点可知：温度升高，反应物在溶液中粒子的运动速率加快，粒子间结合的机会更多，化学反应速率越快； （3）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； （4）对比表中数据可知，排水法比排空气法收集到的氧气更纯； （5）A、氧气密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气或少量混合的情况，故说法正确； B、高锰酸钾含有杂质，只是产生的氧气量偏少，不影响氧气的纯度，故说法错误； C、在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小，故说法正确； 故选AC。 15．（25-26九年级上·江苏苏州·期中）化学反应需要一定的条件，通过调控反应条件，可以调控反应。 Ⅰ．探究燃烧  “仙女棒”是一种手持烟花，其成分标签如表所示。 仙女棒主要成分： 金属粉末（镁粉、铝粉、铁粉）、氯酸钾、粘合剂（淀粉） 已知：镁粉的着火点约648℃，铝粉的着火点约660℃，铁粉的着火点约500℃。镁、铝、铁燃烧放热可维持温度高于其着火点。兴趣小组进行了“仙女棒”的燃烧探究。 （1）在空气中点燃“仙女棒”，金黄色的火花四溅，滋滋作响。 ①火花呈现金黄色是细小的铁粉燃烧的结果，写出铁粉燃烧生成四氧化三铁的符号表达式___________。 ②铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，由此推测影响燃烧剧烈程度的因素可能是_____。 （2）将点燃的“仙女棒”放入水中，发现火花熄灭，将透明胶带包裹“仙女棒”，引燃后再放入水中，发现“仙女棒”在水中能剧烈燃烧，产生“水火相容”的奇妙景象。 ①胶带的作用可能是_____。 A．防止水流冲散金属粉末    B．将燃料与水隔离    C．维持燃烧所需高温    D．提供氧气 ②从燃烧条件的角度分析，“仙女棒”成分中氯酸钾的作用可能是_______。 Ⅱ．探究影响过氧化氢分解速率的因素    已知FeCl3是过氧化氢分解的催化剂。 （3）利用图1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 H2O2溶液 蒸馏水 FeCl3粉末/g 质量分数 V/mL V/mL a 10% 10 20 0 b 10% 10 20 0.2 c 10% 5 m 0.2 ①H2O2在FeCl3催化下反应的符号表达式为__________。 ②设计实验b和c的目的是探究H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中m的数值为____。 ③为探究FeCl3质量对H2O2分解反应速率的影响，设计的方案是______。 （4）测得实验中烧瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示。实验中锥形瓶外壁发烫。 ①图中CD段压强相比BC段迅速上升的原因可能是____。 A．反应放热，瓶内温度较高    B．加入了催化剂    C．双氧水浓度仍然较大    D．反应物间接触面积变大 ②DE段压强减小的原因是______。 【答案】（1） 可燃物与氧气的接触面积 （2） ABC 提供氧气 （3） 25 取相同浓度、相同体积的\过氧化氢溶液，加入不同质量的粉末，测定气体压强随时间的变化 （4） AC 反应结束，温度降低至室温，气体体积收缩，压强减小 【解析】（1）铁粉燃烧生成四氧化三铁的符号表达式为：。铁丝（块状）在空气中不能燃烧，铁粉（粉末状）在空气中能燃烧，由此推测影响燃烧剧烈程度的因素可能是可燃物与氧气的接触面积。 （2） A、防止水流冲散金属粉末，能保证可燃物持续燃烧，合理； B、将燃料与水隔离，减少水的冷却作用，合理； C、维持燃烧所需高温，胶带可减少热量散失，合理； D、胶带不能提供氧气，不合理。 故选ABC。 燃烧需要氧气，氯酸钾受热易分解产生氧气，因此氯酸钾的作用是提供氧气（或作助燃剂），使燃烧更剧烈、持续。 （3）在催化下反应的符号表达式为：。 实验 b 中，溶液体积为10 mL，蒸馏水体积为20 mL，总溶液体积为，实验c 中，溶液体积为5 mL，则蒸馏水的体积为。 探究质量对反应速率的影响，需控制过氧化氢溶液浓度、体积等相同，改变质量。设计的方案是取相同浓度、相同体积的\过氧化氢溶液，加入不同质量的粉末，测定气体压强随时间的变化。 （4）A、反应放热，瓶内温度升高，气体受热膨胀，压强迅速增大，符合； B、催化剂在反应前已加入，不是 CD 段压强突变的原因，不符合； C、双氧水浓度仍然较大，反应速率快，生成气体多，压强迅速增大，符合； D、反应物接触面积未改变，不符合。 故选AC。 DE 段压强减小的原因：反应结束后，温度逐渐降低至室温，气体体积收缩，压强减小。 考向04 接触面积对反应的影响 16．（2025·上海宝山·二模）“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”中的化学原理是 A．拉风箱降低了燃料的着火点 B．拉风箱提供了充足氧气 C．拉风箱增加了反应的接触面积 D．拉风箱提高了氧气的助燃性 【答案】B 【解析】A、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变，拉风箱不能降低燃料的着火点，该选项错误； B、拉风箱时，能使空气进入火炉，为燃料燃烧提供充足的氧气，氧气充足能使燃烧更剧烈，火炉烧得更旺，该选项正确； C、拉风箱主要作用是提供氧气，而非增加反应的接触面积，燃料与氧气的接触面积通常和燃料的状态、颗粒大小等有关，该选项错误； D、氧气的助燃性是其本身的化学性质，不会因拉风箱而提高，该选项错误。 故选B。 17．（24-25八年级下·上海静安·期中）为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A．对比①③，温度越高，反应速率越快 B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C．对比③④，反应物接触面积越小，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】BC 【解析】A、①③两组实验，变量是温度，①的温度（80℃）高于③（25℃），从图中可以看出，在相同时间内，①产生二氧化碳的浓度比③高，说明温度越高，反应速率越快，该选项正确； B、②③两组实验，温度不相同（②是80℃，③是25℃），反应物接触面积也不同（②是片状，③是粉末状），变量不唯一，无法通过对比②③，得出反应物接触面积越小，反应速率越慢的结论，该选项错误； C、③④两组实验，变量是反应物接触面积，③是粉末状钙片，④是片状钙片，粉末状接触面积大，从图中可以看到，在相同时间内，③产生二氧化碳的浓度比④高，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，而不是 “反应物接触面积越小，反应速率越快”，该选项错误； D、通过①③或②④对比可知温度会影响化学反应速度，通过①②或③④对比可知反应物接触面积会影响化学反应速度，该选项正确。 故选BC。 18．（25-26九年级上·上海·期中）纯碱（Na2CO3）是基本化工原料，在国民经济中占有重要地位。侯德榜（1890-1974）是我国近代著名实业家，1921年出任天津永利制碱厂总工程师。当时，英国凭借索尔维制碱法垄断中国市场，并对技术严格保密。多年来，各国专家想探索此项技术机密，均告失败。侯德榜刻苦钻研，于1926年获得成功，生产出超过英国的优质纯碱。侯德榜揭开了制碱的奥秘，本可大发其财，但他选择将技术和实践经验写成专著公开，让全世界人民共享成果。1937年，日本发动全面侵华战争。为避免工厂遭受破坏，侯德榜将工厂迁至四川。制碱的主要原料是食盐，而四川都是井盐，取盐难、浓度稀，要浓缩后才能使用，使成本剧增。索尔维制碱法食盐利用率低成为致命缺点。侯德榜另辟蹊径，与氨厂联合，发明了联合制碱法，将食盐利用率从70%大幅提高到96%。1943年，中国化工学会一致同意将这一新的制碱法命名为“侯氏制碱法”。侯氏制碱法的原理是：I.饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出； II.对碳酸氢钠加热使其分解得到碳酸钠。 相关方程式：I．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl II.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）井盐经过初步净化后得到的精盐中尚含有CaCl2等可溶性杂质，可用饱和食盐水冲洗除去，原因是______。制碱相关物质的溶解度曲线如图1，a点的意义是______。将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______。恰好饱和后，再升温至40℃，其质量分数______。 A．增大         B．减小       C．不变      D．无法判断 （2）80℃时，对100g一定质量分数的NaCl溶液恒温蒸发，溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图2，则b点时溶液中溶质的质量为______。蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、______。 （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，应选用的发生装置是______(填数字编号，下同)，选用的收集装置是______，氨气应从_____(填字母)口进入。(已知相同状况下，气体密度与相对分子质量成正比，空气平均相对分子质量为29) （4）制碱流程如图4，操作1的名称为_______。母液中还含有氯化钠，依据图1中的溶解度曲线，从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是_______。下列说法正确的是______。 A．母液一定是NaHCO3的饱和溶液 B．由溶解度曲线可知，20℃时NaHCO3的饱和溶液的质量分数为9.6% C．流程中CO2可以循环利用，所以生产过程中无需持续补充CO2 D．吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 【答案】（1） 饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性物质 t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂 C （2） 19g 玻璃棒 （3） ① ③ b （4） 过滤 蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 AD 【解析】（1）饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他可溶性杂质，故可用饱和食盐水除去氯化钙等可溶性物质； 由图可知，t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的意义是：t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等； 将20℃氯化铵不饱和溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂； 恰好饱和后，再升温至40℃，升温后，氯化铵的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，氯化铵的溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。 故选C； （2）由图可知，b点以后，溶液质量减小的幅度变大，说明b点以后开始有溶质析出，说明b点时，溶液恰好饱和，b点时溶液的质量为：100g-31g=69g，80℃时，氯化钠的溶解度为38g，则该温度下，69g氯化钠饱和溶液中溶质质量为：； 蒸发浓缩用到的仪器有铁架台、酒精灯、点火器、坩埚钳、陶土网、蒸发皿、还需要玻璃棒，用于搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）实验室可用熟石灰固体与氯化铵固体在加热条件下生成氨气，属于固体加热反应，发生装置可选①； 氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选③； 氨气的密度比空气小，则气体应从b端通入； （4）操作1实现了固液分离，名称是过滤； 氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故可用降温结晶的方法提纯氯化铵，故从母液中获取副产品NH4Cl的“一定操作”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； A、母液不能继续溶解碳酸氢钠，一定是碳酸氢钠的饱和溶液，符合题意； B、由图可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、该过程中发生反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，即，二氧化碳中的碳元素完全转化到了碳酸氢钠中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，即，碳酸氢钠中的碳元素一部分转化到了碳酸钠中，一部分转化到了二氧化碳中，故生产过程中需要补充二氧化碳，不符合题意； D、吸氨碳化中饱和食盐水以雾状喷出，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，符合题意。 故选AD。 19．（24-25八年级下·山东德州·期中）根据以下材料回答问题。 Ⅰ．打铁花（如图1）是流传于豫晋地区的民间传统烟火，国家级非物质文化遗产之一表演者将高温铁水击向高空后，铁水便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ．图2是铁丝分别在空气中和氧气中反应的情况比较。 Ⅲ．下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： 序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，铁块熔化成铁水发生的是 _______ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的文字表达式为______。 （3）图2中集气瓶底部少量水的作用是______。 （4）比较表中①和②，可得出的结论是：化学反应是否发生（或反应的剧烈程度）与_____（填序号，下同）有关。比较表中②和③，可得出的结论是：化学反应是否发生（或反应的剧烈程度）与_____有关。 A温度         B．反应物的浓度       C．反应物之间的接触面积        D．条件 【答案】（1）物理 （2） （3）防止高温生成物炸裂瓶底 （4） C B 【解析】（1）将铁块加热至约1600℃使其熔化，铁本身没变，只是铁的状态发生改变，属于物理变化，故填写：物理。 （2）铁屑在空气中燃烧生成黑色固体（四氧化三铁）的文字表达式为： ，故填写：。 （3）集气瓶底部少量水的作用是接住并冷却高温熔融物，防止瓶底因局部过热而炸裂，故填写：防止高温生成物炸裂瓶底。 （4）由表中①与②（铁屑与铁丝同在空气中，燃烧剧烈程度不同）可知：化学反应是否发生（或是否剧烈）与反应物接触面积（C选项）有关，故填写：C； 由表中②与③（铁丝在空气和纯氧中的反应差异）可知：化学反应是否发生（或是否剧烈）与反应物浓度（B选项）有关，故填写：B。 20．（24-25九年级上·安徽·期末）实践小组对我市“家用燃料随时代发展产生的变化”开展了项目式学习活动。 任务一：调查家用燃料的变迁 （1）下列说法不正确的是_______(多选，填字母)。 A．液化石油气不慎泄露造成火灾时，应立即开窗通风 B．煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分 C．家用天然气泄漏报警器往往安装在高处，说明天然气密度比空气大 D．高层住宅失火消防员用高压水枪灭火，说明水能降低着火点 任务二：探究天然气的燃烧产物 【查阅资料】①天然气的主要成分为甲烷(CH4)；②CO能使新鲜鸡血变为桃红色；③CO2能使澄清石灰水变浑浊。 【提出问题】 （2）天然气充分燃烧会产生哪些物质？ 猜想I：CO2和H2O；猜想Ⅱ：________ 和H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO和H2O；猜想Ⅳ：SO2和H2O，丽诗同学认为猜想④不合理，原因是_______ 。 【进行实验】 （3）填表： 操作 现象 结论 步骤1：验纯后，点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁出现白雾 天然气燃烧产物有_______ 步骤2：将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水 _______ 猜想Ⅰ或Ⅲ成立 步骤3：将天然气充分燃烧产生附气体导出，_______ 无明显现象 猜想Ⅰ成立 【反思与评价】 （4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，结合反应相关物质思考，锅底的黑色物质可能是_______ 。 任务三：认识燃料变迁的意义 开发和利用清洁、高效的新能源，使人们的生活更美好。 【答案】（1）ACD （2） CO 反应物不含有硫元素 （3） 水/H2O 澄清的石灰水变浑浊 通入新鲜鸡血 （4）炭黑 【解析】（1）A、液化石油气不慎泄露造成火灾时，立即开窗通风，会供给充足的氧气，使火灾蔓延迅速，故A符合题意； B、煤球制成蜂窝煤可以增大其与氧气接触面积，使燃烧更充分，故B不符合题意； C、在家中使用天然气时，应在厨房安装天然气泄漏报警器，报警器应安装在炉具的上方，因为天然气的密度比空气的密度小，故C符合题意； D、消防人员用高压水枪灭火，使可燃物温度降低至着火点以下，达到灭火效果，可燃物的着火点属于物质的自身属性，一般情况不会发生改变，故D符合题意。 故填：ACD。 （2）天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据已知猜想，则猜想Ⅱ为：CO和H2O；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，丽诗同学认为猜想Ⅳ不合理，原因是反应物不含有硫元素，。 （3）点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现白雾，说明有水生成，说明天然气燃烧产物有水； 已知猜想Ⅰ或Ⅲ成立，说明含有二氧化碳，将天然气充分燃烧产生的气体导出，通入澄清石灰水，可观察到澄清的石灰水变浑浊； CO能使新鲜鸡血变为桃红色，将天然气充分燃烧产生附气体导出，通入新鲜鸡血，观察到无明显现象，证明猜想Ⅰ成立，。 （4）当天然气燃烧不充分时，火焰偏黄，锅底容易变黑，甲烷中含有碳元素和氢元素，锅底的黑色物质可能是炭黑，故填：炭黑。 考向05 反应条件对产物的调控 21．（24-25八年级下·上海奉贤·期末）如图是自然界中碳、氧循环简图（X为为）。下列说法不正确的是 A．图一中X溶液显酸性，X受热容易分解 B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C．图一转化1和图二转化1对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．图一和图二两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变 【答案】D 【解析】A、X为H2CO3，碳酸溶液显酸性，且碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，选项说法正确，不符合题意； B、图二转化 1 中，二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成（葡萄糖）和氧气，二氧化碳和水属于无机化合物，葡萄糖属于有机化合物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，选项说法正确，不符合题意； C、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，图二转化 1 中二氧化碳和水在光照和叶绿素的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应物都是二氧化碳和水，但反应条件不同，产物也不同，选项说法正确，不符合题意； D、图一转化 1 中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应前后碳元素化合价都为+4价，氢元素化合价都为+1价，氧元素化合价都为−2价，没有元素化合价改变；图二转化 1 中二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，二氧化碳中碳元素为+4价，水中氢元素为+1价、氧元素为−2价，氧气中氧元素化合价为0价，有元素化合价改变，所以不是两个转化过程都伴随有元素化合价的改变，选项 说法不正确，符合题意。 故选D。 22．（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但______发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为：____________。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 【解析】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 23．（24-25九年级上·广东深圳·期末）木炭与CuO反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是 A．实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B．实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C．气体产物中有CO的原因可能是 D．其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 【答案】D 【解析】A、装置内原有空气会干扰一氧化碳体积分数的测定（如空气成分可能被传感器误识别），因此实验前需排尽空气，避免影响结果，不符合题意； B、木炭还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色，不符合题意； C、木炭具有还原性，反应中木炭先与CuO反应生成CO2，当木炭过量时，高温下过量的木炭会与生成的CO2进一步反应生成CO，因此气体产物中可能有一氧化碳，不符合题意； D、由图2可知，木炭与氧化铜的质量比越大，生成的一氧化碳越多，因此 “质量比越大，生成的一氧化碳越少” 的表述错误，符合题意。 故选：D。 24．（2025·贵州·一模）2025年2月7日至2月14日举办第九届亚洲冬季运动会中名为“澎湃”的火炬使用甲醇作为燃料。甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性，被人们形象地称为“液态阳光”。 Ⅰ．浙江大学肖丰收教授和王亮研究员团队设计了一种在低温下实现高效、高选择性甲烷催化氧化制备甲醇的“分子围栏”催化剂AuPd，实现了甲烷（CH4）在温和条件下氧化制甲醇（CH3OH）。如图甲为甲烷制甲醇的微观反应示意图，请回答下列问题：       （1）从微观角度分析，甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物化学性质不同的原因是___________。 （2）该反应中反应物的分子个数比为___________。 （3）反应的化学方程式为___________，反应的基本反应类型属于___________。 Ⅱ．我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇，其反应过程如图乙所示。 （4）制取过程中能量转化是太阳能→电能→___________能。 （5）下列关于甲醇合成技术的说法中，不正确的是___________（填字母）。 A．该工艺有利于降低大气中CO2含量 B．该工艺中实现了无机物到有机物的转化 C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中 【答案】（1）分子构成不同 （2）2：1/1：2 （3） 化合反应 （4）化学 （5）C 【解析】（1）甲醇和乙醇完全燃烧的两种产物均为二氧化碳和水。由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持，水的化学性质由水分子保持。二氧化碳分子和水分子的分子构成不同，所以两种物质的化学性质不同。故填：分子构成不同。 （2）根据图甲，该反应的化学方程式为，则该反应中反应物的分子个数比为2：1或1：2.故填：2：1或1：2。 （3）根据图甲可知，该反应的化学方程式为，该反应中，反应物两种，生成物一种，属于化合反应。故填：；化合反应。 （4）根据图乙，制取甲醇的过程中，利用太阳能转化为电能，通电将水分解成氢气和氧气。氢气与二氧化碳反应生成甲醇，是将电能转化为甲醇的化学能储存起来。故制取过程中能量转化是太阳能→电能→化学能。故填：化学。 （5）A、该工艺将二氧化碳作为反应物消耗，降低大气中二氧化碳含量。此选项正确。 B、该工艺是将氢气与二氧化碳转化为甲醇，反应物二氧化碳和氢气是无机物，生成物甲醇是有机物。此选项正确。 C、根据图乙，氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，水中含有氧元素，所以合成装置里二氧化碳中的氧元素没有全部转化到了甲醇中。此选项错误。 故选C。 25．（25-26九年级上·辽宁沈阳·期中）新质生产力是以创新为核心驱动力的新型生产方式。推动新质生产力发展的关键在于科技创新。化学领域可提供助力。 Ⅰ．航空航天领域新飞跃。 （1）在飞机发动机中，航空煤油需通过喷嘴喷成细雾后再进行燃烧，其原因是_______。 （2）航空煤油被用作飞机发动机燃烧室内的燃料，下表为乙醇、汽油、航空煤油的部分资料。 乙醇、汽油和航空煤油的燃点、热值以及价格 燃料 化学式 燃点/℃ 热值/（1000 kJ/kg） 价格（元/吨） 乙醇 C2H6O 75 30.2 6775 汽油 易燃 44 10850 航空煤油 425 43 7900 结合资料并分析可知，飞机发动机燃烧室内的燃料需满足的条件有：______（填序号）。 A．不容易挥发 B．着火点（燃点）不宜过低，若物质过于易燃，则存在安全隐患 C．黏度不能太大，否则很难通过细小的喷嘴把燃料喷成雾状 D．热值要高，否则无法提供飞行所需动力 （3）航空煤油主要是由大多数不同沸点的烃类化合物（烃类化合物是指由C、H元素组成的有机化合物）组成的，其中最简单的是辛烷（C8H18）。请写出辛烷完全燃烧时生成物的化学式：______。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是精细化学品的重要平台分子 （一）我国科研团队设计了一种名为“分子围栏”的催化剂，能在低温下高效实现甲烷（CH4）转化为甲醇，该原理示意图如下图： 请根据示意图回答： （4）该反应的化学方程式为：______，反应前后保持不变的有______（填序号）。 A．原子个数     B．分子种类     C．元素种类     D．催化剂的性质 （5）“分子围栏”内的反应实际上分2步进行。 第1步：进入“围栏”内的H2和O2原位转化为H2O2 第2步：“围栏”内高浓度的H2O2将CH4氧化为CH3OH，同时生成H2O 过氧化氢（H2O2）与水（H2O）的组成元素一致，然而其化学性质存在差异，从微观粒子的角度解释，其原因是______。 （6）“分子围栏”催化剂主要成分为“分子筛”，限制了H2O和______向外扩散。 （二）某种制备甲醇（CH3OH）的部分工艺流程如图所示。 （7）“电解”中产生的气体A为______。 （8）“合成”前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是因为______发生了改变。 （9）“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离，是利用了甲醇和水的______不同。 【答案】（1）增大航空煤油与氧气的接触面积，使其充分完全燃烧 （2）ABCD （3）CO2、H2O （4） AC （5）构成它们的分子种类不同（它们的分子构成不同） （6）H2O2/过氧化氢 （7）O2/氧气 （8）分子间的间隔 （9）沸点 【解析】（1）将航空煤油喷成细雾后再进行燃烧，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 A、燃料不容易挥发，能减少在储存、运输等过程中的损耗，也更便于使用，符合题意； B、着火点（燃点）不宜过低，若着火点过低，燃料容易被点燃，存在安全隐患，比如容易发生意外燃烧等情况，符合题意； C、黏度不能太大，黏度大的话，燃料流动性差，难以通过细小的喷嘴把燃料喷成雾状，不利于燃料与空气充分混合燃烧，符合题意； D、热值要高，这样相同质量的燃料能释放出更多的能量，可使先进飞机飞行所需动力得到更好保障，符合题意。 （2）故选ABCD。 （3）反应前后元素种类不变，则辛烷（C8H18）完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物的化学式为CO2和H2O。 （4）由图可知，该反应为CH4和O2、H2在催化剂作用下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：； A、化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变，符合题意； B、化学反应前后，分子种类改变，不符合题意； C、化学反应前后，元素种类、元素质量不变，符合题意； D、反应前后催化剂的化学性质可能改变，但物理性质可能改变，不符合题意。 故选AC。 （5）过氧化氢和水的分子构成不同，则它们的化学性质不同。 （6）由图可知，“分子围栏”催化剂限制了H2O和H2O2向外扩散。 （7）水电解生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，则合成后的生成物为水和甲醇，则说明反应物为二氧化碳和氢气，故气体A为氧气。 （8）气体能被压缩，是因为气体间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小。 （9）甲醇和水的沸点不同，则“蒸馏”一定程度上可将甲醇与水分离。 公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $