主题五 常见的物质（二）（复习讲义）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 常见的物质（二） 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液 真题动向 考法 01 溶液的判断与分类 考法 02 溶质质量分数的理解与应用 考法 03 溶解度曲线的理解与绘制 考法 04 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 考法 05 溶解过程中的温度变化 核心提炼 知识点一 溶液的定义与特征 知识点二 溶质、溶剂与溶液的质量关系 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 知识点四 溶解度及其影响因素 知识点五 溶解过程中的能量变化 提升训练 考点二 酸和碱 真题动向 考法 01 酸碱指示剂的变色反应 考法 02 溶液pH的判断与变化趋势 考法 03 酸碱中和反应及其应用 考法 04 常见酸和碱的性质与用途 考法 05 酸碱反应中的化学方程式书写 核心提炼 知识点一 酸和碱的定义与分类 知识点二 常见酸和碱的物理性质与化学性质 知识点三 酸碱指示剂与pH值 知识点四 中和反应及其应用 提升训练 考点三 盐与化肥 真题动向 考法 01 盐的组成与分类 考法 02 化肥的种类与作用 考法 03 盐的溶解性与沉淀反应 考法 04 盐类物质的化学方程式书写 考法 05 盐类物质的提纯与分离 核心提炼 知识点一 盐的定义与分类 知识点二 常见盐的物理性质与化学性质 知识点三 化肥的种类及其作用 知识点四 盐的溶解性规律与沉淀反应 知识点五 盐的制备与提纯方法 提升训练 考点四 金属 真题动向 考法 01 金属活动性顺序及其应用 考法 02 金属与酸、盐溶液的反应 考法 03 金属的锈蚀与防护 考法 04 金属的冶炼方法与原理 考法 05 金属氧化物的性质与反应 核心提炼 知识点一 金属的物理性质与化学性质 知识点二 金属活动性顺序及其应用 知识点三 金属的锈蚀条件与防护措施 知识点四 金属的冶炼方法与原理 知识点五 金属氧化物的性质与应用 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 近五年上海中考化学以选择题为核心题型，覆盖物质变化判断、反应类型区分、质量守恒定律应用等基础考点，注重对化学基本概念的精准辨析。选择题设计由浅入深，前段考查单一知识点的识记与理解，中后段逐步融入生活情境与文化背景，如以“胆矾化铁为铜”“明矾入药”等古籍记载为素材，考查学生对物质性质、反应类型的迁移应用能力。 填空题和实验题侧重化学方程式书写、微观反应分析、燃烧条件探究等综合内容，强调“宏观-微观-符号”三重表征思维的融合。试题常以实验装置图、数据表格、溶解度曲线等形式呈现信息，要求学生能从图表中提取关键数据，结合所学知识进行推理判断。如通过电解水实验、金属锈蚀探究、酸碱中和反应等经典实验，考查学生对反应本质的理解及实验设计能力的掌握。 少数题目结合工艺流程或数据图表设置压轴题，难度梯度明显。这类题目往往以真实生产情境或科学研究为背景，如“碳酸锂提纯”“分子筛膜分离气体”“辉铜矿炼铜”等，要求学生在新情境中调用多知识点，完成从信息提取→原理分析→定量计算→方案评价的完整思维链条。试题从单一概念辨析→与生活/文化场景结合→在真实实验或工业流程中综合分析，层层递进。 整体命题倾向于以“变化观念”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，如“碳中和”“氢能开发”“文物保护”等，引导学生关注化学在解决能源、环境、材料等实际问题中的重要作用。同时，强化对“宏观-微观-符号”三重表征思维的考查，要求学生能从宏观现象入手，通过微观粒子变化理解反应本质，并能用规范的化学符号进行表征，体现学科核心素养的导向。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 溶液 第21题考查溶液判断（矿泉水）；第38题考查尿素溶解制冷及溶质质量分数 第39题以碳酸锂提纯工艺流程为载体，综合考查溶解度、饱和溶液判断及操作目的 第39题考查硼酸溶解度曲线绘制与数据读取、配制一定质量分数溶液 第35题考查溶质质量分数含义（5%葡萄糖溶液） 第35题考查溶液特征（均一稳定）及转化 酸和碱 第30题考查pH变化与酸碱性强弱判断；第32题考查NaOH和Ca(OH)₂的性质比较 第23题考查石蕊试液变色（白醋）；第40题以水的探索为背景考查pH、反应类型 第26题考查CO₂通入水中pH；第32题考查氢氧化钙的组成与性质 第21题考查中性溶液pH；第29题以Mg(OH)₂止酸剂考查中和反应类型 第23题考查pH比较（酸性强弱）；第36题考查碱的组成与性质 盐与化肥 第22题考查有机物判断（葡萄糖）；第25题考查钾肥判断 第22题考查氮肥判断（NH₄HCO₃）；第39题以碳酸锂提纯考查盐的分离方法 第38题考查(NH₄)₂SO₄作氮肥及物质的量计算；第41题考查KCl提纯流程 第22题考查磷肥；第38题考查胆矾、明矾、绿矾等结晶水合物 第28题考查氮肥判断（NH₄NO₃） 金属 第41题以辉铜矿炼铜为背景，考查金属冶炼原理、化学方程式及杂质分析 第21题考查金属活动性比较；第38题以青铜器锈蚀为背景考查金属氧化物、化合价及反应 第31题考查铜片插入硝酸银溶液的颜色变化；第37题考查CO还原CuO的实验现象与操作 第38题考查“胆矾化铁为铜”（湿法炼铜原理）及金属活动性比较 第41题以验证金属活动性顺序为背景，考查铁、铜、银的性质及回收实验 命题预测 1．从生活情境与中华传统文化中挖掘溶液知识的考查切入点。 2．在真实实验或工业流程中综合分析酸碱盐的核心概念与反应本质。 3．金属板块中强化对物质变化、反应类型及质量守恒定律的综合考查。 4．实验探究题中进一步突出控制变量思想与操作规范性的评价导向。 5．工艺流程与数据图表题中体现“宏观-微观-符号”三重表征思维的融合考查。 考点一 溶液 考法01 溶液的判断与分类——新情境·传统文化 1.（2025·上海·中考真题）下列饮品中属于溶液的是 A.蒸馏水 B.矿泉水 C.豆浆 D.牛奶 考法02 溶质质量分数的理解与应用——新考法·陌生物质的性质判断 2．（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（不定项） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5:100 考法03 溶解度曲线的理解与绘制——新情境·航天科技 3．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。 考法04 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化——新情境·传统文化 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”），它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液（写出一种即可）。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。（保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因： 。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 考法05 溶解过程中的温度变化——新考法·结合微观示意图考察 5．（2025·上海·中考真题）某类医用冰袋的设计如图，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为______。 知识点一：溶液的定义与特征 1．溶液是指一种或几种物质 到另一种物质里，形成的 、 的混合物。 2．特征： 性：溶液中各部分浓度、性质完全相同。 性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质与溶剂不会分离。 混合物：至少由两种物质组成。 3．组成： 和 。被溶解的物质叫做 ，能溶解其他物质的物质叫做 。最常见的溶剂是 ，此外 、 等也可作溶剂。 4．举例辨析： （1）蔗糖溶于水形成溶液—— 是溶质， 是溶剂。 （2）碘酒中， 是溶质， 是溶剂。 （3）泥水不是溶液，因为泥土颗粒不溶解，属于 液。 （4）油水混合物不是溶液，属于 液。 5．生活概念： （1）溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈 色、高锰酸钾溶液呈 色。 （2）“透明”不等于无色，溶液一定是透明的（均一），但可以有颜色。 6．方法提炼与总结： （1）判断一种物质是否为溶液，关键是抓住“ 、 、 ”三个特征。常见干扰项：蒸馏水（纯净物）、牛奶/豆浆（乳浊液或悬浊液，不稳定）、矿泉水（符合溶液特征，因含可溶性矿物质）。 （2）注意溶液中溶质和溶剂的判定：当没有指明溶剂时，一般 为溶剂；若为两种液体互溶， 为溶剂，但若有水存在，不论水量多少，水通常作为 。 （3）考题中常以生活饮品、实验室试剂为载体进行考查，需熟悉常见物质的类别。 知识点二：溶质、溶剂与溶液的质量关系 1．质量关系： 溶液质量 =  质量 +  质量。 若涉及体积，需通过密度换算成质量。 2．溶质质量分数： （1）定义： 质量与 质量之比，表示溶液中溶质含量的多少。 （2）公式： 溶质质量分数= （3）变形公式： 溶质质量 = 溶剂质量 = 3．稀释与浓缩： （1）溶液稀释（或蒸发浓缩）前后， 质量不变。 （2）稀释公式：m1×ω1=m2×ω2 （m1、ω1为稀释前溶液质量和溶质质量分数，m2、ω2为稀释后） （3）应用举例：将100g 20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水多少？ 解： 。 4．饱和溶液中的质量分数（一定温度下）： 公式： 饱和溶液溶质质量分数= 其中溶解度的单位是 。 注意：此公式仅适用于 溶液，且温度一定。 5．配制一定质量分数的溶液： （1）步骤： 、 （量取）、 、 。 （2）仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙、 、胶头滴管、 、 。 （3）误差分析（以配制NaCl溶液为例）： 溶质质量分数偏 ：量取水时仰视读数、烧杯内壁有水等。 溶质质量分数偏 ：量取水时俯视读数等。 6．方法提炼与总结： （1）溶质质量分数是比值，无单位，常以百分数表示。考题中常以“5%的葡萄糖溶液”等方式呈现，需理解其含义（每100g溶液中含5g溶质）。 （2）计算题中，注意溶液质量= 质量+ 质量，避免将溶剂质量误当作溶液质量。 （3）稀释问题中，溶质质量守恒是核心，常与配制溶液实验结合考查。 （4）饱和溶液质量分数与溶解度可互算，但需注意前提：饱和状态、温度一定。题目中若给溶解度，可直接用公式求质量分数。 知识点三：饱和溶液与不饱和溶液 1．概念： 饱和溶液：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得的溶液。 不饱和溶液： 继续溶解该溶质的溶液。 2．判断方法： （1）实验法：保持温度、溶剂不变，再加入少量该溶质，观察 。若溶解，则原溶液为 ；若不溶解，则原溶液为 。 （2）数据法：根据溶解度数据，若溶液中溶质质量 该温度下溶解度对应的溶质质量，则为不饱和； 则为饱和； 则为过饱和（不稳定，通常有晶体析出）。 3．相互转化（对于大多数固体溶质）： 转化方向 方法 适用物质说明 饱和溶液 → 不饱和溶液 增加溶剂、升高温度（一般物质） 对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可转化为不饱和；对于Ca(OH)₂，升温后溶解度减小，饱和溶液升温仍为饱和（且有晶体析出），故“升温”对Ca(OH)₂不适用。 不饱和溶液 → 饱和溶液 增加溶质、降低温度（一般物质）、蒸发溶剂 降温适用于溶解度随温度升高而增大的物质；蒸发溶剂适用于所有物质。 ① ② 饱和溶液 不饱和溶液 ① ② ③ 4．特殊情况——氢氧化钙： 溶解度随温度升高而 。 饱和溶液升温：有溶质析出，但溶液仍为饱和。 不饱和溶液降温：可能变成饱和，也可能仍不饱和（需看具体温度变化）。 5．结晶：从溶液中析出晶体的过程。 结晶方法 原理 适用范围 实例 结晶 蒸发溶剂，使溶液达到过饱和而析出晶体。 溶解度受温度影响 的物质。 海水晒盐（NaCl） 结晶（冷却热饱和溶液） 降低温度，使溶解度显著减小的物质从饱和溶液中析出。 溶解度随温度升高 的物质。 从KNO₃热饱和溶液中获得KNO₃晶体 6．结晶水合物： 溶质从溶液中析出时，结合一定数目水分子形成的晶体，如 （CuSO₄·5H₂O）、 （KAl(SO₄)₂·12H₂O）。 结晶水合物属于 物，其化学式中的“·”表示结合，不是混合物。 7．方法提炼与总结： （1）判断饱和与否的关键是“看是否能继续溶解”，常通过实验现象或溶解度数据推断。考题中往往结合溶解度曲线，判断某温度下溶液是否饱和。 （2）转化方法中，升温或降温需依据该物质溶解度随温度的变化趋势。考题中常出现“将饱和溶液变成不饱和溶液，可行的是”，需注意Ca(OH)₂的特殊性。 （3）结晶方法的选择：根据溶解度受温度影响程度。蒸发结晶用于溶解度变化不大（如海水晒盐），降温结晶用于溶解度随温度变化显著（如硝酸钾提纯）。 （4）近年来常结合工艺流程（如粗盐提纯、碳酸锂制备）考查结晶操作的目的及选择依据。 知识点四：溶解度及其影响因素 1．固体溶解度： （1）定义：在一定 下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解的质量。 单位： 。 （2）四要素：① ；② ；③ ；④ 。 （3）含义辨析：“20℃时，NaCl的溶解度是36g”表示： 。 2．气体溶解度： （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（常换算成标准状况下的体积）。 （2）影响因素：①温度：温度升高，气体溶解度 ；②压强：压强增大，气体溶解度 。 （3）生活实例： 打开汽水瓶盖，压强，气体溶解度，CO₂逸出产生气泡。 烧开水时，水温，气体溶解度，溶解在水中的空气逸出，出现小气泡。 喝了汽水后打嗝，是因为体温使体内CO₂溶解度，气体逸出。 3．溶解度与溶解性的关系（通常指室温20℃）： 溶解度 (S) 溶解性 常见物质举例 S < 0.01g 溶（习惯称“不溶”） 、AgCl、BaSO₄ 0.01g ≤ S < 1g 溶 1g ≤ S < 10g 溶 KClO₃ S ≥ 10g 溶 、KNO₃、蔗糖 概念澄清：绝对不溶的物质不存在，如AgCl虽为难溶，但仍有极微量溶解。 4．影响溶解度的因素： （1）内因（决定性因素）： 和 本身的性质。 举例辨析：NaCl易溶于水却难溶于酒精；碘单质难溶于水却易溶于酒精。说明同一种 在不同 中的溶解性不同。 生活概念：易溶于水的物质（如蔗糖）具有亲水性；易溶于有机溶剂（如汽油）的物质（如食用油）具有亲油性。洗洁精中的表面活性剂分子一端亲水、一端亲油，所以能去除油污。 （2）外因： 温度：对固体，大多数溶解度随温度升高而 （如KNO₃），少数变化不大（如NaCl），极少数 （如Ca(OH)₂）；对气体，温度升高溶解度 。 压强：主要影响气体，压强增大溶解度 。 5．溶解度曲线及其应用： （1）概念：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，绘制的曲线。 （2）曲线类型： 类型 特点 代表物质 结晶方法 陡升型 溶解度随温度升高 、NH₄NO₃ 降温结晶 缓升型 溶解度随温度升高 蒸发结晶 下降型 溶解度随温度升高 蒸发结晶（升温不适用） 应用： ① 查某温度下物质的溶解度。 ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③ 判断溶解度随温度的变化趋势，进而选择结晶方法。 ④ 判断饱和溶液降温/升温后是否有晶体析出。 ⑤ 确定混合物的分离方法（如KNO₃中混有少量NaCl，用降温结晶提纯KNO₃；NaCl中混有少量KNO₃，用蒸发结晶提纯NaCl）。 实例应用：我国盐湖地区，冬季温度低，碳酸钠溶解度受温度影响大，大量结晶析出（捞碱）；夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠浓度达到饱和而析出（晒盐）。 6．简单计算： （1）利用溶解度（S）可计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比例关系。 即：溶质质量 : 溶剂质量 : 饱和溶液质量 = S : 100g :  g。 （2）应用举例：20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g。将48g碳酸氢钠全部溶解配成饱和溶液，需要水的质量为？ 解： 。 7．方法提炼与总结： （1）溶解度曲线是考查重点，要求能读取某温度下溶解度，比较不同物质溶解度大小，判断温度变化对溶解度的影响，以及判断饱和溶液降温/升温后是否有晶体析出。 （2）读图技巧：曲线上的点表示该温度下饱和溶液，点下方表示不饱和，点上方表示过饱和（通常有晶体析出）；两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等。 （3）气体溶解度常结合生活现象（汽水、烧水）考查，强调温度和压强的影响。注意表述：压强一定时，气体溶解度随温度升高而减小；温度一定时，气体溶解度随压强增大而增大。 （4）溶解度数据题有时会给出表格或曲线，要求绘制曲线或根据曲线回答问题，需注意描点平滑、标注坐标。 （5）利用溶解度进行简单计算时，关键是建立比例关系，注意单位统一。 知识点五：溶解过程中的能量变化 1．溶解过程的热效应： （1）溶质溶解时，通常伴随热量的变化。这是因为溶解过程包含两个过程： 扩散过程：溶质分子（或离子）在溶剂中扩散，需要克服分子间作用力，吸收热量。 水合过程：溶质分子（或离子）与溶剂分子结合，形成水合离子（或分子），放出热量。 （2）最终溶液温度变化取决于两者相对大小： 若扩散吸热 > 水合放热，则溶液温度 （吸热）。 若扩散吸热 < 水合放热，则溶液温度 （放热）。 若两者相当，则温度基本不变。 2．常见物质溶解的热效应： 热效应 代表物质 备注 显著放热 、浓H₂SO₄（浓硫酸） 浓H₂SO₄稀释也放热，但稀释过程包含化学变化 显著吸热 、尿素【CO(NH₂)₂】 常用于制作医用冰袋 温度基本不变 、蔗糖 扩散和水合效应相当 3．应用举例： 冰袋：利用硝酸铵或尿素溶解 热，快速降低温度。 自热包：利用生石灰与水反应 热，或利用氢氧化钠溶解放热。 实验室配制溶液：有时需注意放热物质的安全操作（如浓H₂SO₄稀释必须“酸入水”）。 4．注意事项： 物质溶解时的热效应与化学反应热效应不同，溶解是 变化（或物理化学过程），但浓H₂SO₄稀释时伴随着化学变化（形成水合离子），仍属于溶解过程。 有些物质溶解时热效应不明显，但溶于水后可能与水发生反应（如CaO），那属于 变化，不单纯是溶解。 5．方法提炼与总结： 考题常以生活情境（如冰袋、自热包）为背景，考查溶解吸热或放热的物质，或要求解释制冷原理。 需熟记常见物质的溶解热效应：NH₄NO₃、尿素吸热；NaOH、浓H₂SO₄放热；NaCl、蔗糖温度基本不变。 解题关键：能用微观过程解释——扩散吸热、水合放热，总效应取决于两者之差。注意浓H₂SO₄稀释时放热，但不可直接用于解释溶解（因涉及化学反应），但初中阶段通常将其归为溶解放热。 近年来常将溶解能量变化与溶液配制、溶解度结合，如给出温度变化曲线，要求判断对应物质或操作。 1．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海长宁·月考）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 2．【新考法·生活情境】（25-26九年级上·上海·月考）妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A．将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B．将香油滴入水中，用力振荡 C．将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D．冲饮柠檬味泡腾片 3．【新考法·图表综合分析】（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（KNO₃）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是（不定项） 温度/℃ 0 20 40 60 KNO₃/g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的KNO₃和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为110% 4．【新考法·曲线应用】（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 。 （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是 。 5．【新考法·生产工艺】（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度 （选填“<”、“=”或“>”）Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。（不定项） A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为 。 6．【新考法·传统文化】（25-26九年级上·上海普陀·月考）硝石，主要成分是硝酸钾（KNO3）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾溶解度为 ，该饱和溶液的质量分数为 （列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度 （选填“变大”或“变小”）。 （2）40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为 。 A．40:50      B．40:100      C． 30.65:50      D．61.3:100 （3）硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水 （选填“吸热”或“放热”）。 （4）制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是 ，理由是 。 7．【新考法·实验操作】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠 g，需要水 mL。 （2）配制步骤如下： ①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签 若在量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 (偏大/偏小/不变）。 8．【新考法·跨板块综合】（25-26九年级上·上海·月考）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 （1）下列物质属于溶液的是___________ A．牛奶 B．冰水混合物 C．汽水 D．双氧水 （2）如图所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 ①根据如图溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是 （填“冬季”或“夏季”）； ②配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 ③病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是 。 （3）氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。 ①悬浊液中的固体是 。 ②滤液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③实验操作中“边加热边搅拌”的目的 。 ④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 （4）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：两个 ①图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 ②将X、Y的饱和溶液从升温到，所得溶液的溶质质量分数 （“相等”或“不相等”） 9．【新考法·流程分析】（25-26九年级上·上海虹口·期末）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是 。 A．-2 B．- C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是 。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为： ，该反应属于 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 ②“溶液电解”过程中的反应物是 。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案如图2所示，欲从中提取氢氧化钠固体。 ⅰ.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤 Ⅱ是 。 ⅱ.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 10．【新考法·工业流程】（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 （1）20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 （2）t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围 ℃。 （3）20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为 g。 （4）根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 （5）现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。（不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 考点二 酸和碱 考法01 酸碱指示剂的变色反应——新情境·生活用品 1.（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 考法02 溶液pH的判断与变化趋势——新考法·农业生产 2．（2025·上海·中考真题）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 考法03 酸碱中和反应及其应用——新情境·医药健康 3．（2022·上海·中考真题）Mg(OH)₂作止酸剂的主要原理是Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 考法04 常见酸和碱的性质与用途——新考法·对比实验探究 4．（2025·上海·中考真题）分别用NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液进行如下实验，有关说法中正确的是 A．通入CO₂均无明显现象 B．与CuSO₄溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与盐酸混合均产生气泡 D．与Na₂CO₃溶液混合均产生白色沉淀 知识点一：酸和碱的定义与分类 1．酸的定义与分类 酸是指在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是 （H⁺）的化合物。 从微观角度理解：酸溶液中都含有相同的阳离子—— （H⁺），这是酸具有通性的根本原因。 常见酸的分类： 按是否含氧： 酸（如H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃）和 酸（如HCl、H₂S） 按强弱： 酸（如HCl、H₂SO₄、HNO₃）和 酸（如H₂CO₃、CH₃COOH） 按挥发性： 酸（如浓HCl、浓HNO₃）和 酸（如浓H₂SO₄） 举例辨析： 盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）属于强酸 醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）属于弱酸 NaHSO₄在水溶液中能电离出H⁺，但阳离子还有Na⁺，因此属于酸式盐，不属于酸 2．碱的定义与分类 碱是指在水溶液中电离时，产生的阴离子全部是 （OH⁻）的化合物。 从微观角度理解：碱溶液中都含有相同的阴离子—— （OH⁻），这是碱具有通性的根本原因。 常见碱的分类： 按溶解性： 碱（如 、 、 、 ）和 碱【如 、 、Mg(OH)₂】 按强弱：强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）和弱碱（如NH₃·H₂O、难溶性碱） 举例辨析： 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙【Ca(OH)₂】、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O）属于常见碱 纯碱（Na₂CO₃）虽然俗称“碱”，水溶液也显 性，但属于 ，不是碱（电离产生Na⁺和CO₃²⁻，无OH⁻） 3．酸和碱的导电性 酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水中离解出 。 酸溶液中存在 和 离子；碱溶液中存在 离子（或 ）和 。 方法提炼与总结： 判断物质是否属于酸或碱，关键看电离产生的阳离子是否全部是H⁺（酸）或阴离子是否全部是OH⁻（碱）。 常见误区：NaHSO₄、NaHCO₃等酸式盐不是酸；Na₂CO₃、Na₂CO₃等虽显碱性但不是碱。 考题中常以“下列说法正确的是”形式考查概念辨析，需熟记特例。 知识点二：常见酸和碱的物理性质与化学性质 1．常见酸的物理性质与特性 酸 颜色状态 气味 特性 注意事项 浓盐酸（HCl） 无色液体 挥发性：打开瓶盖，瓶口出现 （挥发出的 与空气中 结合形成 ） 长期露置，溶质质量 ，溶质质量分数 浓硫酸（H₂SO₄） 无色粘稠油状液体 ①性：可作干燥剂（不能干燥NH₃） ②脱水性：使纸张、木材炭化变黑 ③强腐蚀性 ④溶于水放热 稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌（不可将水倒入浓硫酸） 2．常见碱的物理性质与特性 碱 颜色状态 溶解性 特性 俗名 氢氧化钠（NaOH） 色片状固体 溶于水， 溶解 热 ① ：易吸收空气中水分而表面潮湿 ②强腐蚀性 ③易与 反应变质 、 、 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 色粉末状固体 溶于水 ①溶解度随温度升高而 （特例） ②水溶液俗称 ③对皮肤有腐蚀性 、 3．酸的化学通性（因为都含有H⁺） 反应类型 反应规律 举例（化学方程式） 现象 与指示剂 使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液 色 —— 颜色变化 与活泼金属 酸 + 金属 → + （置换反应） 与金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → + 与碱 酸 + 碱 → + （中和反应） 与某些盐 酸 + 盐 → + 4．碱的化学通性（因为都含有OH⁻） 反应类型 反应规律 举例（化学方程式） 现象 与指示剂 使紫色石蕊试液变 ；无色酚酞试液变 —— 颜色变化 与非金属氧化物 碱 + 非金属氧化物 → + 与酸 碱 + 酸 → + （中和反应） 与某些盐 碱 + 盐 → + 5．氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 CO₂通入NaOH溶液中无明显现象，无法直接判断反应是否发生。可通过以下方法证明： 方法 实验设计 现象 原理 压强变化法 用软塑料瓶收集CO₂，倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡 塑料瓶变 生成物检验法 反应后溶液中滴加稀盐酸 产生 对比实验法 同体积水与NaOH溶液分别吸收CO₂，比较压强变化 吸收更多 证明反应发生 方法提炼与总结： 酸的通性源于H⁺，碱的通性源于OH⁻，这是解释性质的微观本质。 浓硫酸稀释的“酸入水”原则是必考点，需理解原因：浓硫酸溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸，可能沸腾溅出。 NaOH固体潮解是物理变化（吸水），与CO₂反应是化学变化（变质），两者需区分。 检验CO₂用Ca(OH)₂（产生白色沉淀），吸收CO₂用NaOH（溶解度大，吸收效果好）。 知识点三：酸碱指示剂与pH值 1．酸碱指示剂的变色规律 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 色 色（不变色） 色 无色酚酞试液 色 色 色 变色原理：酸碱指示剂本身是有机弱酸或有机弱碱，在不同酸碱性溶液中电离程度不同，分子结构与离子结构颜色不同，从而显示不同颜色。 注意事项： 指示剂变色是化学变化，但指示剂并未参与反应（只是指示作用） 酚酞在碱性溶液中显红色，但在浓碱中反而可能褪色（结构破坏），因此实验常用稀碱溶液 2．pH——溶液酸碱度的定量表示 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，简称酸碱度。 pH范围：通常在 ～ 之间。 pH与酸碱性的关系： pH = 7：溶液呈 性（如纯水、 溶液） pH < 7：溶液呈 性，pH越小，酸性越 ，H⁺浓度越大 pH > 7：溶液呈 性，pH越大，碱性越 ，OH⁻浓度越大 pH = 0： 性最强；pH = 14： 性最强 记忆口诀：“杨梅（pH<7）越小就越酸” 3．pH的测定方法 方法 操作要点 注意事项 pH试纸法 用洁净干燥的 蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟内与 比较 ①试纸不能 （润湿相当于稀释，酸性液测出pH偏 ，碱性液测出pH偏 ） ②不能将试纸直接伸入 （污染试剂） ③读数取 pH计法 仪器直接测量 更精确，可读小数 4．溶液稀释时的pH变化规律 溶液类型 稀释时pH变化 能否跨越7 酸性溶液加水稀释 pH逐渐 ，无限接近7 不会大于7（不会变成碱性） 碱性溶液加水稀释 pH逐渐 ，无限接近7 不会小于7（不会变成酸性） 图示记忆：酸性溶液稀释曲线——起点pH<7，随加水量增加，曲线上升趋近7；碱性溶液稀释曲线——起点pH>7，随加水量增加，曲线下降趋近7。 5．pH在生活中的应用 应用领域 具体内容 农业生产 大多数农作物适宜在pH接近7的土壤中生长（可用熟石灰改良酸性土壤） 环境监测 正常雨水因溶解CO₂，pH约为5.6；pH< 的雨水称为酸雨 人体健康 胃液pH约0.8～1.5（强酸性），帮助消化；人体血液pH维持在7.35～7.45 日用品选择 洗发水pH影响头发健康，碱性过强会损伤头发 方法提炼与总结： 测定pH时，试纸不能润湿是高频易错点，需理解原因：润湿相当于稀释，导致测量值偏离真实值。 pH变化趋势题常结合图像考查，需注意酸性/碱性溶液稀释时pH只能接近7，不会跨越。 生活中pH的应用常以选择题形式考查（如判断哪种食品显碱性），需熟记常见物质的酸碱性。 知识点四：中和反应及其应用 1．中和反应的定义与实质 定义： 和 作用生成 和 的反应，属于复分解反应的一种。 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 （H₂O） H+OH−→H2O 示例：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2．中和反应的判断与验证 当酸和碱反应无明显现象时（如NaOH与HCl反应），需借助 判断反应发生： 实验步骤 现象 结论 向NaOH溶液中滴加酚酞 溶液变 NaOH溶液显碱性 逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡 红色逐渐 ， 最后变为 色 NaOH被消耗，溶液变为中性 反应后溶液蒸干 得到 色固体 生成了NaCl 注意事项： 盐酸需逐滴滴加，以便控制恰好完全反应 难溶性碱（如Cu(OH)₂）与酸反应有明显现象（沉淀溶解），无需指示剂 3．中和反应中pH的变化曲线 向NaOH溶液中滴加稀盐酸（碱入酸）： 阶段 pH范围 现象（酚酞） 离子情况 反应前 pH > 溶液 色 只有OH⁻ 恰好完全反应 pH = 红色刚好褪去，呈 色 H⁺与OH⁻恰好完全结合 盐酸过量 pH < 仍为 色 有过量H⁺ 向稀盐酸中滴加NaOH溶液（酸入碱）： 阶段 pH范围 现象（酚酞） 离子情况 反应前 pH < 色 只有H⁺ 恰好完全反应 pH = 色（需先加酚酞？注意：酸中酚酞无色，无法指示终点，故一般不这样操作） —— NaOH过量 pH > 溶液变 色 有过量OH⁻ 图像记忆：碱入酸曲线——起点pH>7，随酸加入，pH下降，在终点处pH=7，酸过量后pH<7。 4．中和反应在生活中的应用 应用领域 具体应用 原理说明 农业 用 改良酸性土壤 中和土壤中的酸性物质 工业 用熟石灰处理酸性废水 中和工业废水中的酸 医药 ①胃酸过多服用含 或 的药物 ②蚊虫叮咬（蚁酸）涂 、氨水 碱中和过量胃酸；碱性物质中和蚁酸 生活 ①皮蛋涩味蘸醋吃 ②洗发后使用护发素（中和碱性残留） 酸中和皮蛋中的碱性物质；护发素呈弱酸性 常见药物反应： Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 5．中和反应与其它反应类型的区别 反应类型 反应物要求 生成物 举例 中和反应 必须是 和 盐 + 水 非中和反应 酸与金属氧化物 盐 + 水 非中和反应 碱与非金属氧化物 盐 + 水 判断关键：生成盐和水的反应不一定是中和反应，必须是 与 反应生成盐和水才叫中和反应。 方法提炼与总结： 中和反应的本质是 ，这是解释相关现象和计算的微观基础。 无明显现象的酸碱反应，必须借助 判断反应是否发生及何时恰好完全反应。 pH变化曲线是高频考点，需掌握起点、终点、突变点的判断，以及对应离子情况。 中和反应的应用常结合生活情境（胃药、蚊虫叮咬、土壤改良）考查，需熟记对应物质及反应方程式。 1．【新考法·俗名辨析】（25-26八年级·上海·假期作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 2．【新情境·农业生产】（25-26九年级上·上海·月考）碱能与酸反应，下列物质中常用于中和土壤酸性的是 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Fe(OH)3 3．【新情境·自制指示剂】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 4．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 5．【新情境·土壤改良实验探究】（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 （1）测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经 ，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 （主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. ①写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。 ②图中 P 点对应溶液中的溶质为 。（用化学式表示） ③请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由 。 6．【新考法·图像分析】（2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： （1）几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是 。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 （2）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为 。 ②在反应过程中可以观察到的现象有 。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 。（不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 7．【新考法·对比实验设计】（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验四中反应的化学方程式 ，观察到的现象是 。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式 ，观察到的现象是 ；过滤后滤液为无色，则溶质为 。 8．【新情境·数字化实验】（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是 。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为 g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。 9．【新情境·工业应用】（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 （1）步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 （2）若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 10．【新考法·综合探究题】（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 （2）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （3）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （4）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 （5）氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 （6）利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 （7）若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） （8）室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 考点三 盐与化肥 考法01 盐的组成与分类——新考法·物质分类辨析 1.（2025·上海·中考真题）下列物质属于混合物的是 A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧 考法02 化肥的种类与作用——新考法·营养元素判断 2．（2025·上海·中考真题）下列选项中属于钾肥的是 A．MgSO4 B．K2SO4 C．NH4Cl D．(NH4)3PO4 考法03 盐的溶解性与沉淀反应——新情境·生活现象 3．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7 （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 考法04 盐类物质的化学方程式书写——新情境·文物保护 4．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含、(氧化亚铜)、(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②、在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。中的化合价为 价；若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ③为保护青铜文物，要抑制和转化为疏松的。含 种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 。 考法05 盐类物质的提纯与分离——新考法·工业流程分析 5．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”），它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液（写出一种即可）。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。（保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因： 。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 知识点一：盐的定义与分类 1．盐的定义 盐是指由 （或 ）和 组成的化合物。盐是酸和碱中和反应的产物，也可通过其他反应（如置换反应）生成。 从组成角度理解：盐中一定含有金属元素（或铵根）和 元素（酸根部分）。 2．盐的分类 分类方式 类型 特点 举例 按酸根是否含氧 盐 酸根中含有氧元素 、 、CuSO₄（硫酸铜） 盐 酸根中不含氧元素 、 、Na₂S（硫化钠） 按组成特点 盐 酸和碱完全中和的产物，不含可电离的H⁺或OH⁻ 、 、Na₂CO₃ 盐 多元酸中的氢部分被中和，含有可电离的H⁺ 、 、KH₂PO₄ 碱式盐 碱中的OH⁻部分被中和，含有OH⁻或O²⁻ Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜） 3．盐的命名规则 无氧酸盐：“ ”（如NaCl—— ） 含氧酸盐：“ ”（如Na₂CO₃—— ） 变价金属：高价称“某化某”，低价称“某化亚某”（如FeCl₃—— ，FeCl₂—— ） 4．常见盐的酸碱性（水溶液） 盐 化学式 水溶液酸碱性 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铵 酸性 硝酸钾 中性 醋酸钠 碱性 硫酸铜 酸性 碳酸钙 难溶，悬浊液呈中性 方法提炼与总结： 根据化学式判断盐的种类：含氧酸根为含氧酸盐，不含氧为无氧酸盐。 常见酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄等，注意NaHSO₄水溶液显强酸性（相当于一元强酸）。 典型盐的酸碱性需熟记，尤其是Na₂CO₃（纯碱）虽叫碱，但属于，其水溶液显性。 知识点二：常见盐的物理性质与化学性质 1．常见盐的物理性质 盐 化学式 颜色 溶解性 俗名/特性 氯化钠 白色晶体 食盐 碳酸钠 白色粉末 、 碳酸氢钠 白色晶体 ，加热分解 硫酸铜 白色粉末（无水） 无水CuSO₄遇水变蓝 胆矾 蓝色晶体 结晶水合物，受热失去结晶水 碳酸钙 白色固体 石灰石、大理石主要成分 硝酸钾 白色晶体 复合肥，焰色反应紫色 高锰酸钾 紫黑色晶体 溶液紫红色 盐的颜色规律： 大多数盐为白色或无色。 含过渡金属离子的盐常显颜色：铜盐蓝色（Cu²⁺），亚铁盐浅绿色（Fe²⁺），铁盐黄色（Fe³⁺）。 2．盐的化学性质——四大反应类型 反应类型 反应规律 反应条件 举例 盐 + 酸 → + 强酸制弱酸，或生成沉淀/气体 生成物中有 、 或 盐 + 碱 → + 反应物均可溶，生成物中有沉淀 碱和盐均可溶，生成 盐 + 盐 → + 反应 反应物均可溶，生成物中有 盐 + 金属 → + 反应 金属活动性：排在 的金属置换 的金属（K、Ca、Na除外） 3．结晶水合物 定义：从溶液中析出时结合一定数目水分子的晶体。 常见结晶水合物： 胆矾： （ 色） 明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O（无色） 绿矾：FeSO₄·7H₂O（浅绿色） 石膏：CaSO₄·2H₂O 特性：结晶水合物属于 物，受热易失去结晶水（ 变化）。 方法提炼与总结： 盐与金属的置换反应必须遵循金属活动性顺序，且K、Ca、Na不能用于置换盐溶液中的金属。 复分解反应发生的条件是生成物中有 、 或 ，三种条件满足其一即可。 结晶水合物的化学式中的“·”表示结合，计算式量时需将结晶水质量计入。 知识点三：化肥的种类及其作用 1．植物必需的营养元素 大量元素：氮（N）、磷（P）、钾（K） 中量元素：钙（Ca）、镁（Mg）、硫（S） 微量元素：铁（Fe）、锰（Mn）、硼（B）、锌（Zn）、铜（Cu）、钼（Mo） 2．化学肥料的分类 化肥种类 主要营养元素 作用 常见代表物 缺素症状 N 促进枝叶生长，使叶色浓绿 尿素[CO(NH₂)₂]、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl 植株矮小，叶色发黄 P 促进根系发育，增强抗寒抗旱能力 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]、钙镁磷肥 生长迟缓，根系不发达 K 促进茎秆健壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力 KCl、K₂SO₄ 叶尖叶缘发黄焦枯 含两种以上营养元素 同时提供多种营养 KNO₃（氮钾肥）、(NH₄)₃PO₄（氮磷肥） —— 3．常见化肥的化学式与特点 化肥名称 化学式 营养元素 特点 CO(NH₂)₂ 含N % 含氮量最高的固体氮肥 NH₄HCO₃ 含N 17% 易分解，有氨味 (NH₄)₂SO₄ 含N 21% 适用于水稻等作物 NH₄NO₃ 含N 35% 一半硝态氮，一半铵态氮 过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄ 含P₂O₅ 12%-20% 水溶性磷肥 KCl 含K₂O 60% 含氯，忌氯作物慎用 K₂SO₄ 含K₂O 50%、含S 18% 适用于忌氯作物 KNO₃ 含N 13%、K₂O 44% 氮钾复合肥 4．化肥的简易鉴别 铵态氮肥：与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味（氨气）。 磷肥：多数不溶于水或部分溶解，无氨味。 钾肥：可溶于水，无氨味，灼烧时有爆裂声。 方法提炼与总结： 判断化肥种类：化学式中含N为 肥，含P为 肥，含K为 肥，含两种以上为 肥。 铵根离子（NH₄⁺）的检验：加碱（如熟石灰）研磨，产生氨味。 知识点四：盐的溶解性规律与沉淀反应 1．盐的溶解性规律（口诀） 口诀 解释 例外 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间 含 、 、 、 的盐均易溶 无 盐酸盐不溶银亚汞 氯化物大多可溶，但 、Hg₂Cl₂不溶 AgCl（白）、Hg₂Cl₂（白） 硫酸盐不溶钡和铅 硫酸盐大多可溶，但 、PbSO₄不溶 BaSO₄（白，不溶于酸）、PbSO₄（白） 碳酸盐多不溶 碳酸盐除钾钠铵外均不溶 、 、 可溶 碱类大多不溶水 氢氧化物除K⁺、Na⁺、Ba²⁺外均不溶或微溶 、 、 可溶， 微溶 2．沉淀反应（复分解反应） 发生条件：两种可溶性盐在溶液中交换离子，生成物中必须有沉淀。 常见沉淀颜色： 白色沉淀： 、 、 、 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 方法提炼与总结： 溶解性口诀必须熟记，是判断复分解反应能否发生的基础。 常见不溶物：AgCl（氯化银）、BaSO₄（硫酸钡）、CaCO₃（碳酸钙）。 沉淀反应中，离子方程式更能体现反应实质。 知识点五：盐的制备与提纯方法 1．盐的制备方法 制备方法 反应原理 举例 酸 + 碱中和 酸 + 碱 → + 酸 + 金属 酸 + 活泼金属 → + 酸 + 金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → + 酸 + 盐 酸 + 盐 → + （或气体） 碱 + 盐 碱 + 盐 → + （需生成沉淀） 盐 + 盐 盐 + 盐 → + （需生成沉淀） 金属 + 盐 金属 + 盐 → + （置换） 2．盐的提纯方法 方法 原理 适用范围 操作要点 溶解过滤 利用 差异 可溶性物质与不溶性杂质的分离 溶解→过滤→蒸发结晶 蒸发结晶 蒸发 使溶质析出 溶解度受温度影响 的物质（如 ） 加热蒸发至出现较多固体时停止 降温结晶 利用溶解度随温度变化差异 溶解度受温度影响 的物质（如 ） 配成热饱和溶液，冷却过滤 化学沉淀法 加入试剂使杂质沉淀 溶液中含可溶性杂质离子 加入沉淀剂→过滤→调节pH 趁热过滤 防止低温结晶 提纯溶解度随温度变化大的物质 保温过滤，避免目标产物提前析出 3．工业提纯流程示例（粗盐提纯） 步骤 操作 目的 ① 加水溶解 使可溶性物质溶解 ② 加过量BaCl₂溶液 除去 （生成BaSO₄沉淀） ③ 加过量NaOH溶液 除去 （生成Mg(OH)₂沉淀） ④ 加过量Na₂CO₃溶液 除去 和过量 （生成CaCO₃和BaCO₃） ⑤ 过滤 除去所有沉淀 ⑥ 加适量稀盐酸 除去过量 （生成CO₂气体） ⑦ 蒸发结晶 得到NaCl晶体 方法提炼与总结： 提纯方法的选择依据：溶解度受温度影响程度。NaCl型（缓升）用蒸发结晶，KNO₃型（陡升）用降温结晶。 工业流程中除杂顺序原则：BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入，以便过量Ba²⁺被CO₃²⁻除去。 趁热过滤的目的：防止目标产物在降温过程中提前析出（提纯时），或防止杂质析出。 除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（生成沉淀或气体）。 1．【新考法·质量守恒应用】（25-26九年级上·上海浦东新·月考）下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是 A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 2．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 3．【新考法·碳酸盐共性】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是 A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 4．【新情境·粗盐提纯】（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 （1）溶解、过滤：除去的主要杂质是 。 （2）在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去 和 （均填化学式）。 （3）后续加入适量稀盐酸，其目的是 ，最后通过 操作得到纯净的氯化钠晶体。 5．【新情境·健康生活】（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是 （写化学式）。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择 （选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是 。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 6．【新情境·侯氏制碱】（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 （1）我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 （2）该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式 。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 7．【新考法·工业流程分析】（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 （1）该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 （2）氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为 。 （3）若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是 。 （4）滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （5）测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （6）若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为 。 （7）工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 8．【新情境·古代工艺】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）古法制备氢氧化钾，通常以贝壳（主要成分：碳酸钙)、草木灰（主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是 。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （6）流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式） （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含 取少量样品溶于水， 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因 。 9．【新情境·科学探究】（25-26九年级上·上海·月考）我国杰出的化学家侯德榜先生，是中国重化学工业的开拓者、近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。他发明的侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副产品氯化铵的过程。氯化铵主要用作化肥同时能一定程度改良碱性土壤，而纯碱是重要的基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。 （1）氯化铵属于一种________。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）下列有关中和反应的说法中错误的有_______（多选）。 A．能与碱发生反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应 （3）纯碱属于盐类，其水溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，少年探究团对纯碱水溶液的酸/碱性形成原因产生了兴趣。 【提出问题】造成纯碱溶液呈酸/碱性的原因是什么？ 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响；在水中全部离解成Na+和。 【提出猜想】 猜想一：Na+与水作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想三： 与水作用，使溶液显示出酸/碱性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①将一定量的NaCl溶于水中，滴入2滴酚酞 溶液不显 色 猜想一不成立 ②向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 猜想二不成立 ③将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液 猜想三成立，反应化学方程式为 【讨论与交流】 博士和同学们进行交流，得出了结论：溶液的酸/碱性是因为在溶液中离解出了新的微粒，请你写出可能产生的微粒： （填一种即可）。 10．【新情境·生活应用】（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为 、 。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为 ； ②c中的现象 ，该装置的作用是 ； ③实验中，小顾同学需确保 ，还需测量的数据是 。 考点四 金属 考法01 金属活动性顺序及其应用——新情境·传统文化 1.（2024·上海·中考真题）下列金属中活动性最强的是 A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag 考法02 金属与酸、盐溶液的反应——新考法·陌生物质的性质判断 2．（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液 C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 考法03 金属的锈蚀与防护——新情境·航天科技 3．（2025·上海·中考真题）铁生锈是常见的现象，研究铁的转化有助于理解其化学原理，并推动材料科学持续发展。 （1）从假设到实证 铁在自然环境下转化为疏松的铁锈（主要成分含Fe2O3），为探究铁生锈与哪些物质有关，从假设出发设计实验，完成实验后的部分记录如表3。 ①补充实验Ⅱ的假设。 ②在虚线框中完善实验Ⅲ的设计。 ③一周后实验Ⅱ的现象为______，再结合实验Ⅰ与Ⅱ的现象可得出上述结论。 （2）从原理到应用 将铁制品在空中进行加热处理，可在表面形成致密的Fe3O4薄膜，起到防锈作用。 ①写出该反应的化学方程式。 ②铁可以转化为疏松的铁锈或致密的Fe3O4薄膜，转化条件的区别是______。 （3） 迭代创新是科学发展的方式，请设想铁制品未来防锈的方向。 考法04 金属的冶炼方法与原理——新情境·传统文化 4．（2022·上海·中考真题）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是______，说明铁的金属活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。 考法05 金属氧化物的性质与反应——新考法·结合微观示意图考察 5．（2023·上海·中考真题）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是 A．玻璃管中粉末由黑变红 B．NaOH溶液的作用是检验CO₂ C．可用生石灰吸收尾气 D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K1、K2 知识点一：金属的物理性质与化学性质 1．金属的物理性质 性质类别 共性 特性/举例 状态 常温下大多数为 体 汞（Hg）是常温下唯一的 态金属 颜色 大多数呈 色 铜呈 色，金呈 色 光泽 有 光泽，不透明 抛光表面反射性强 导电导热性 良好的 性和 性 导电性：银 > 铜 > 金 > 铝 延展性 良好的 性（可拉成丝、压成箔） 延展性最好，可制成极薄的金箔 密度硬度 差异较大 密度最大：锇；密度最小：锂；硬度最大： 铬；熔点最高： ；熔点最低： 2．金属的化学性质 反应类型 反应规律 举例 现象 与氧气反应 大多数金属能与氧气反应生成 3Fe + 2O₂ 2Mg + O₂ 2Cu + O₂ 金、铂即使在高温下也不与氧气反应 与酸反应（置换反应） 活泼金属 + 酸 → + （金属必须位于氢之前） Zn + H₂SO₄ = + 产生 ，锌粒逐渐溶解 Fe + 2HCl= + 产生气泡，溶液变为浅绿色 与盐溶液反应（置换反应） 金属 + 盐 → + （排在前面的金属置换后面的金属） Fe + CuSO₄ = + 铁表面 ，溶液蓝色变浅 Cu + 2AgNO₃ = + 铜表面析出银白色银，溶液变蓝 3．金属活动性顺序与反应的关系 与酸反应：只有排在 前面的金属才能置换出酸中的氢。 与盐反应：只有排在 的金属才能把排在 的金属从 中置换出来（K、Ca、Na除外，因其会先与水反应）。 与氧气反应：金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈。 4．金属与酸反应的定量规律 以M表示金属，化合价为+n，与酸反应通式：2M + 2nHCl = 2MClₙ + nH₂↑ 产生氢气的质量 = 参加反应的金属质量 ×（金属的化合价/金属的相对原子质量） 等质量的不同金属与足量酸反应，产生氢气量由多到少的顺序与（化合价/相对原子质量）成正比。 方法提炼与总结： 金属物理性质常结合生活应用考查，如用铜作导线（导电性）、用铝作炊具（导热性）、用金作饰品（光泽、延展性）。 金属化学性质的核心是置换反应，判断反应能否发生必须依据金属活动性顺序。 实验现象描述要准确：铁与酸反应溶液变 色（Fe²⁺），铁与铜盐反应溶液蓝色变浅；铜与硝酸银反应溶液变 色（Cu²⁺）。 知识点二：金属活动性顺序及其应用 1．金属活动性顺序表 位置 金属活动性顺序（由强到弱） 常见金属 记忆口诀 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金 2．金属活动性顺序的应用 应用方面 具体内容 注意事项 判断金属与酸反应 位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气 判断金属与盐反应 位于 的金属能把 的金属从 中置换出来 反应物盐必须可溶；K、Ca、Na除外（先与水反应） 比较金属活动性强弱 ①与酸反应剧烈程度；②相互置换关系；③与氧气反应难易 多种方法综合判断 判断反应先后顺序 当一种金属与多种盐溶液混合时，优先置换活动性最弱的金属 例如Fe放入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中，先置换Ag⁺ 设计实验验证活动性 “三取中”原则：取中间金属，两边取盐溶液 验证Fe、Cu、Ag活动性：取Cu放入FeSO₄和AgNO₃中 3．常见金属活动性强弱比较的实验设计 验证方案 实验操作 现象与结论 方案一（两盐夹一金） 将金属M分别放入X盐和Y盐溶液中 若M能置换X、不能置换Y，则活动性： < < 方案二（两金夹一盐） 将金属X和Y分别放入M盐溶液中 若X能置换M、Y不能，则活动性： > > 方案三（与酸反应） 将金属分别放入相同稀盐酸中 反应剧烈程度不同，越 活动性越强 4．常见误区辨析 K、Ca、Na的特殊性：这三种金属非常活泼，与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，碱再与盐反应，不能直接置换出金属。例如：钠放入硫酸铜溶液中，发生反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，现象是有气泡产生并生成蓝色沉淀，不会析出红色铜。 与硝酸反应：硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，生成氮氧化物等。 活动性与金属性的区别：金属活动性是指在水溶液中形成水合离子的倾向，金属性是指气态原子失去电子的倾向，两者概念不同。 方法提炼与总结： 判断置换反应能否发生，一看金属位置（前换后），二看盐是否可溶（盐要可溶）。 验证三种金属活动性顺序，最简方案是“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”。 实验现象描述：反应越快，气泡越剧烈，金属活动性越强。 金属混合物与盐溶液反应时，活动性强的金属优先反应。 知识点三：金属的锈蚀条件与防护措施 1．铁生锈的条件 铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的复杂化学过程，属于电化学腐蚀。 条件 说明 实验验证（控制变量法） 必备条件 铁与 和 同时接触 实验①：铁钉暴露在空气中（有 、有 ）→ 生锈 缺一不可 缺少氧气或缺水，铁都不会生锈 实验②：铁钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中（无 ）→ 不生锈 实验③：铁钉放在干燥试管中（无 ）→ 不生锈 铁锈的主要成分：Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁水合物），结构疏松多孔，不能阻止内部的铁继续生锈。 生锈过程中的变化：铁锈体积膨胀，导致铁制品层层剥落。 2．其他金属的锈蚀 金属 锈蚀条件 锈蚀产物 特点 铜 与O₂、CO₂、水共同作用 铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】 绿色固体，古代青铜器表面常见 铝 与O₂反应 致密Al₂O₃氧化膜 氧化膜致密，可阻止内部铝进一步氧化，因此铝具有良好抗腐蚀性 镁 与O₂反应 MgO氧化膜 氧化膜较致密，有一定保护作用 3．防止铁生锈的原理与方法 防锈原理：破坏生锈条件，即隔绝氧气或隔绝水，或同时隔绝两者。 防锈方法 具体措施 原理说明 表面覆盖保护层 ①涂油、刷漆 隔绝 和 ②电镀（镀铬、镀锌等） 覆盖耐腐蚀金属层 ③烤蓝（发蓝处理） 表面生成致密氧化膜 ④搪瓷、塑料涂层 覆盖非金属保护层 改变内部结构 制成 （如不锈钢） 加入铬、镍等元素，增强抗腐蚀性 保持干燥清洁 擦干水分，置于干燥环境 除去水分，破坏生锈条件 电化学保护 牺牲阳极保护（如船体镶嵌锌块） 活泼金属先被腐蚀，保护主体金属 4．常见防锈方法实例 应用实例 防锈方法 原理 自行车链条 隔绝 和 汽车外壳 隔绝 和 罐头铁皮 镀锡（马口铁） 覆盖保护层 白铁皮（镀锌铁） 镀锌 锌层保护，锌先被腐蚀 不锈钢餐具 制成合金 改变内部结构 大型船体 镶嵌锌块 牺牲阳极保护 方法提炼与总结： 铁生锈条件探究实验常用控制变量法：三支试管分别设计（①空气+水、②无空气、③无水）。 铝比铁耐腐蚀的原因：铝表面形成致密氧化膜，铁锈疏松。 铜生锈需要CO₂参与，条件比铁生锈更苛刻。 防锈方法的选择取决于制品用途、成本和环境。 知识点四：金属的冶炼方法与原理 1．金属在自然界中的存在形式 存在形式 说明 常见金属 态（单质） 化学性质不活泼，不易与其他元素化合 金（Au）、银（Ag）、铂（Pt） 态（化合物） 化学性质活泼，以化合物形式存在 绝大多数金属，如铁、铜、铝、镁 2．金属冶炼的本质 金属冶炼就是将金属从 态转化为 态的过程，实质是利用 剂使金属离子得到电子被还原为金属原子。 通式：Mⁿ⁺ + n e⁻ → M 3．金属冶炼方法与金属活动性的关系 金属活动性 冶炼方法 原理 适用范围 举例 K Ca Na Mg Al 电解法 电解熔融的化合物，通直流电使金属离子在阴极得电子被还原 活泼金属，不能用还原剂还原 电解熔融NaCl制Na：2NaCl2Na + Cl₂↑ 电解熔融Al₂O₃制Al：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑ Zn Fe Sn Pb Cu 热还原法 在高温下用还原剂（CO、C、H₂等）还原金属氧化物 中等活泼金属 CO还原Fe₂O₃： 3CO + Fe₂O₃ + C还原CuO： C + 2CuO + Hg Ag 热分解法 加热金属化合物直接分解得到金属 不活泼金属 加热HgO：2HgO 2Hg + O₂↑ Au Pt 物理提取法 利用密度差异进行淘洗等 极不活泼金属，自然界中以单质存在 沙里淘金 4．工业炼铁——高炉炼铁 项目 内容 原料 （赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、 、石灰石、空气 主要反应 ① （提供热量） ② （生成还原剂） ③ （还原铁矿石） 石灰石作用 将铁矿石中的脉石（SiO₂）转化为炉渣除去： ， 产品 生铁（含碳量2%~4.3%） 设备 高炉 5．湿法冶金 项目 内容 原理 用酸、碱、盐溶液浸出矿石中的金属，再通过置换或电解得到金属 优点 适用于低品位矿石，综合回收率高，环保 典型应用 湿法炼铜（曾青得铁则化为铜）： 氧化铝生产：铝土矿（Al₂O₃）用NaOH溶液浸出，再电解 方法提炼与总结： 冶炼方法的选择由金属活动性决定：越 的金属，越难冶炼，需用电解法。 热还原法中常用还原剂：CO、C、H₂，其中 是工业炼铁的主要还原剂。 湿法炼铜是我国古代最早应用的化学工艺之一，体现 反应的应用。 计算题中常涉及含杂质矿石的质量计算，需注意：纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度。 知识点五：金属氧化物的性质与应用 1．金属氧化物的定义与分类 类型 定义 举例 特性 氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na₂O、CaO、 、 绝大多数 氧化物是碱性氧化物 氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 Mn₂O₇（高锰酸酐） 少数高价金属氧化物 两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应 Al₂O₃、ZnO 氧化铝、氧化锌 2．金属氧化物的物理性质 性质 说明 举例 状态 常温下均为固体（除Mn₂O₇等极少数） —— 颜色 不同金属氧化物颜色不同 CuO（ 色）、Fe₂O₃（ 色）、FeO（黑色）、Fe₃O₄（ 色）、Al₂O₃（白色）、CaO（ 色） 溶解性 活泼金属氧化物（K₂O、Na₂O、CaO）与水反应生成碱；大多数金属氧化物难溶于水 CaO + H₂O = ；CuO不溶于水 3．常见金属氧化物的化学性质 反应类型 反应规律 举例 应用 与水反应 活泼金属氧化物 + 水 → CaO + H₂O = Ca(OH)₂（放热） 生石灰制 与酸反应 金属氧化物 + 酸 → + CuO + H₂SO₄ = + 黑色氧化铜溶解，溶液变蓝 Fe₂O₃ + 6HCl = + 除 与还原剂反应 金属氧化物 + 还原剂 → 金属 + 其他 3CO + Fe₂O₃ + 金属冶炼 H₂ + CuO + 氢气还原氧化铜 4．几种重要金属氧化物的性质与应用 氧化物 化学式 颜色 性质特点 主要应用 氧化钙（生石灰） 色固体 与水反应放热，有吸湿性 剂、建筑材料、制 氧化铁（铁红） 红棕色粉末 稳定，不溶于水 红色颜料、炼铁原料、抛光剂 氧化铜 色粉末 碱性氧化物，溶于酸 制铜盐、催化剂、玻璃着色 氧化铝（刚玉） 白色固体 两性氧化物，硬度高，熔点高 耐火材料、人造宝石、炼铝原料 四氧化三铁（磁性氧化铁） 色晶体 具有磁性，可导电 磁带、磁盘、炼铁原料 5．金属氧化物颜色与用途的对应关系 颜色 氧化物 用途 红色 Fe₂O₃（铁红） 颜料、涂料 黑色 、FeO、 、 催化剂、颜料 白色 CaO、Al₂O₃、MgO、ZnO 耐火材料、填料 黄色 PbO（黄丹）、WO₃ 颜料、化工原料 方法提炼与总结： 金属氧化物与酸的反应是 反应，生成 和 ，用于除锈、制备盐类。 金属氧化物被还原的反应是金属冶炼的基础， 、 、 是常用还原剂。 实验现象描述：黑色氧化铜与酸反应后溶液变 色；黑色氧化铜被氢气还原后，黑色固体变 色（铜生成）。 生石灰（CaO）与水反应放热，是常用的自热材料，也是常见的干燥剂（吸水）。 氧化铝的两性（与酸和碱均反应）是重要考点：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O。 1．【新情境·生活防锈】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．【新考法·反应条件判断】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）下列金属能与稀硫酸发生置换反应并产生氢气的是 A．铜 B．银 C．铁 D．金 3．【新情境·工业冶炼】（2022·黑龙江·中考真题）下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题： （1）高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示） 。 （2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。 （3）如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 。 4．【新考法·实验设计】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）为了验证镁、锌、铜的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验： ①将镁条放入ZnSO4溶液中 ②将锌片放入CuSO4溶液中 ③将铜片放入MgSO4溶液中 其中能观察到明显现象的是 （填序号），由此得出的金属活动性顺序为 。 5．【新考法·控制变量探究】（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 6．【新考法·数据分析】（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂（下图）的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是 。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是 （选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是 ，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式 。 7．【新情境·腐蚀防护】（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管 （填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是 。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是 。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈： ； ②过蚀： 。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会 （填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是 g（保留两位小数）。 8．【新考法·活动性探究】（25-26九年级上·上海·月考）今天某化学兴趣小组为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，进行如下的实验探究： 实验编号 甲 乙 丙 实验设计 （1）甲试管中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ； （2）通过实验乙的反应，能得出的结论是 ，为了进一步得到三种金属的活动性顺序，丙实验中用的金属X是 ，溶液Y是 。 9．【新情境·传统文化】（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是 。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是 。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项 。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是 ；该反应说明了铁的活动性 （选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁 g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿 g。 1．【新情境·生活现象】（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸 2．【新考法·性质应用】（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 3．【新考法·图示分析】（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 4．【新情境·古代工艺】（25-26九年级上·上海崇明·期末）古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的 （填实验用品）；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为 。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是 。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度（g） KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是 ；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是 。 5．【新情境·资源利用】（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 ②“溶液电解”过程中的反应物是 。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 6．【新考法·实验探究】（25-26九年级上·上海崇明·期末）为探究稀盐酸的化学性质进行了如下图实验。 （1）甲中观察到的现象有 ；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 （用化学方程式表示）。 （2）乙中无明显现象，为验证乙中NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，用图1所示装置进行了实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图2所示。有关烧杯内溶液的说法错误的是___________。 A．a点时溶液中溶质为NaCl和NaOH B．b点时溶液中HCl和NaOH等质量反应 C．c点时溶液能使紫色石蕊试液变红 D．溶液中NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 （3）乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由。 7．【新情境·健康生活】（25-26九年级上·上海崇明·期末）以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨质疏松症，短期还能缓解胃酸（主要成分为盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙元素），维生素D3（化学式C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，光照下易发生氧化分解。 【主要原料】碳酸钙   维生素D3   …… 【功效及成分】补钙   每片含碳酸钙1.5 g 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 【储存条件】……………… （1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 （2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。 实验试剂：钙片(若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 （4）该品牌钙片标签上的储存条件是 。 8．【新情境·工业生产】（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力（单位：N）均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响 。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是 。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是 kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式 。 ②用草木灰（主要成分：碳酸钾）也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据 。 9．【新情境·资源开发】（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 （2）海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 （3）下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 （4）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。（物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度（g） 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、 ； ②100 g海水中氯化钠的质量是 g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因： 。 10．【新情境·生活应用】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）厨房中的清洁剂种类繁多，咖啡渣具有多孔的结构，能除去菜板的异味；柠檬酸能与水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于水壶的清洁；碳酸氢钠可除去油污。 （1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）从物质的分类角度分析，柠檬酸和硫酸可以是同一类物质，柠檬酸属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）下图为用柠檬酸除水垢的实验，请解释加水后水垢消失的原因 。 （4）实验室用稀盐酸除去水垢，写出其中发生中和反应的化学方程式为 。 （5）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （6）碳酸氢钠的使用说明标注“存放在阴凉处”，根据该说明推测碳酸氢钠的一条化学性质 。 （7）某次除油污时，使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含的碳元素为 g。 1．【新情境·农业生产】（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是 。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于 。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由 。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有 （不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是 （写出一条你认为合理的原因即可）。 2．【新情境·地质模拟】（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式 。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为 。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是 。 3．【新考法·提纯流程】（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由 种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为 g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是 。 （5）操作a的名称是 。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用 （选填“冷水”或“热水”），理由是 。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇 g，水 mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数 20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因 。 4．【新情境·植物营养】（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 （1）绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 ①中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是 ； ②微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于 （选填“正离子”或“负离子”）。 （2）某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 ①营养液中可做氮肥的有 种；FeSO4名称为 。 ②H3BO3中B元素的化合价为 ；从物质种类分析，硼酸属于 。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是 。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是 （不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 （5）水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 （6）某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是 。 5．【新情境·工业历史】（2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 （1）构成氯化钠物质的微粒是 （选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解 g氯化钠形成饱和溶液。 （2）为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为 。 （3）步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A． B． C． D． （4）纯碱的性质探究。 ①碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是 。 ②将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是 ； ③将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是 ； ④将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由 。 6．【新考法·定量探究】（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是 。（选填“甲”或“乙”） （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。 。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是 。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈 色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和 。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（二） 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液 真题动向 考法 01 溶液的判断与分类 考法 02 溶质质量分数的理解与应用 考法 03 溶解度曲线的理解与绘制 考法 04 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 考法 05 溶解过程中的温度变化 核心提炼 知识点一 溶液的定义与特征 知识点二 溶质、溶剂与溶液的质量关系 知识点三 饱和溶液与不饱和溶液 知识点四 溶解度及其影响因素 知识点五 溶解过程中的能量变化 提升训练 考点二 酸和碱 真题动向 考法 01 酸碱指示剂的变色反应 考法 02 溶液pH的判断与变化趋势 考法 03 酸碱中和反应及其应用 考法 04 常见酸和碱的性质与用途 考法 05 酸碱反应中的化学方程式书写 核心提炼 知识点一 酸和碱的定义与分类 知识点二 常见酸和碱的物理性质与化学性质 知识点三 酸碱指示剂与pH值 知识点四 中和反应及其应用 提升训练 考点三 盐与化肥 真题动向 考法 01 盐的组成与分类 考法 02 化肥的种类与作用 考法 03 盐的溶解性与沉淀反应 考法 04 盐类物质的化学方程式书写 考法 05 盐类物质的提纯与分离 核心提炼 知识点一 盐的定义与分类 知识点二 常见盐的物理性质与化学性质 知识点三 化肥的种类及其作用 知识点四 盐的溶解性规律与沉淀反应 知识点五 盐的制备与提纯方法 提升训练 考点四 金属 真题动向 考法 01 金属活动性顺序及其应用 考法 02 金属与酸、盐溶液的反应 考法 03 金属的锈蚀与防护 考法 04 金属的冶炼方法与原理 考法 05 金属氧化物的性质与反应 核心提炼 知识点一 金属的物理性质与化学性质 知识点二 金属活动性顺序及其应用 知识点三 金属的锈蚀条件与防护措施 知识点四 金属的冶炼方法与原理 知识点五 金属氧化物的性质与应用 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 近五年上海中考化学以选择题为核心题型，覆盖物质变化判断、反应类型区分、质量守恒定律应用等基础考点，注重对化学基本概念的精准辨析。选择题设计由浅入深，前段考查单一知识点的识记与理解，中后段逐步融入生活情境与文化背景，如以“胆矾化铁为铜”“明矾入药”等古籍记载为素材，考查学生对物质性质、反应类型的迁移应用能力。 填空题和实验题侧重化学方程式书写、微观反应分析、燃烧条件探究等综合内容，强调“宏观-微观-符号”三重表征思维的融合。试题常以实验装置图、数据表格、溶解度曲线等形式呈现信息，要求学生能从图表中提取关键数据，结合所学知识进行推理判断。如通过电解水实验、金属锈蚀探究、酸碱中和反应等经典实验，考查学生对反应本质的理解及实验设计能力的掌握。 少数题目结合工艺流程或数据图表设置压轴题，难度梯度明显。这类题目往往以真实生产情境或科学研究为背景，如“碳酸锂提纯”“分子筛膜分离气体”“辉铜矿炼铜”等，要求学生在新情境中调用多知识点，完成从信息提取→原理分析→定量计算→方案评价的完整思维链条。试题从单一概念辨析→与生活/文化场景结合→在真实实验或工业流程中综合分析，层层递进。 整体命题倾向于以“变化观念”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，如“碳中和”“氢能开发”“文物保护”等，引导学生关注化学在解决能源、环境、材料等实际问题中的重要作用。同时，强化对“宏观-微观-符号”三重表征思维的考查，要求学生能从宏观现象入手，通过微观粒子变化理解反应本质，并能用规范的化学符号进行表征，体现学科核心素养的导向。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 溶液 第21题考查溶液判断（矿泉水）；第38题考查尿素溶解制冷及溶质质量分数 第39题以碳酸锂提纯工艺流程为载体，综合考查溶解度、饱和溶液判断及操作目的 第39题考查硼酸溶解度曲线绘制与数据读取、配制一定质量分数溶液 第35题考查溶质质量分数含义（5%葡萄糖溶液） 第35题考查溶液特征（均一稳定）及转化 酸和碱 第30题考查pH变化与酸碱性强弱判断；第32题考查NaOH和Ca(OH)₂的性质比较 第23题考查石蕊试液变色（白醋）；第40题以水的探索为背景考查pH、反应类型 第26题考查CO₂通入水中pH；第32题考查氢氧化钙的组成与性质 第21题考查中性溶液pH；第29题以Mg(OH)₂止酸剂考查中和反应类型 第23题考查pH比较（酸性强弱）；第36题考查碱的组成与性质 盐与化肥 第22题考查有机物判断（葡萄糖）；第25题考查钾肥判断 第22题考查氮肥判断（NH₄HCO₃）；第39题以碳酸锂提纯考查盐的分离方法 第38题考查(NH₄)₂SO₄作氮肥及物质的量计算；第41题考查KCl提纯流程 第22题考查磷肥；第38题考查胆矾、明矾、绿矾等结晶水合物 第28题考查氮肥判断（NH₄NO₃） 金属 第41题以辉铜矿炼铜为背景，考查金属冶炼原理、化学方程式及杂质分析 第21题考查金属活动性比较；第38题以青铜器锈蚀为背景考查金属氧化物、化合价及反应 第31题考查铜片插入硝酸银溶液的颜色变化；第37题考查CO还原CuO的实验现象与操作 第38题考查“胆矾化铁为铜”（湿法炼铜原理）及金属活动性比较 第41题以验证金属活动性顺序为背景，考查铁、铜、银的性质及回收实验 命题预测 1．从生活情境与中华传统文化中挖掘溶液知识的考查切入点。 2．在真实实验或工业流程中综合分析酸碱盐的核心概念与反应本质。 3．金属板块中强化对物质变化、反应类型及质量守恒定律的综合考查。 4．实验探究题中进一步突出控制变量思想与操作规范性的评价导向。 5．工艺流程与数据图表题中体现“宏观-微观-符号”三重表征思维的融合考查。 考点一 溶液 考法01 溶液的判断与分类——新情境·传统文化 1.（2025·上海·中考真题）下列饮品中属于溶液的是 A.蒸馏水 B.矿泉水 C.豆浆 D.牛奶 【答案】B 【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蒸馏水是纯净物，不属于溶液；矿泉水含有可溶性矿物质，形成均一稳定的混合物，属于溶液；豆浆和牛奶属于乳浊液或悬浊液，不均一不稳定，不属于溶液。 考法02 溶质质量分数的理解与应用——新考法·陌生物质的性质判断 2．（2022·上海·中考真题）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（不定项） A.葡萄糖的质量分数 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g/100g水 D.葡萄糖与水的质量比为5:100 【答案】AB 【解析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，5%即每100g溶液中含5g葡萄糖。溶解度需指明温度，且是指100g溶剂中最多溶解溶质的质量，故C错误；葡萄糖与水的质量比应为5:95，故D错误。 考法03 溶解度曲线的理解与绘制——新情境·航天科技 3．（2023·上海·中考真题）硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为 。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线； ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为 g/100g水。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中， 。 【答案】（1） 饱和溶液 20% （2） 11.3 （3）量取85mL水，加热至完全溶解 【解析】（1）D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； （2） 以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为：  ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； （3）现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 考法04 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化——新情境·传统文化 4．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”），它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液（写出一种即可）。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。（保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因： 。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 【答案】（1）混合物 （2） 减小 升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （3） 36/36.0 26.5% （4）获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率 （5）不饱和 （6）浪费能源（合理即可） 【解析】（1）含有氯化钠的碳酸锂由多种物质混合而成，属于混合物； （2）由表中数据可知，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度减小； 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故它的不饱和溶液可通过升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液； （3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 在此温度配制NaCl溶液，溶液达到饱和时，溶液浓度最大，故浓度最大为：； （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，不断加热，保持高温，可以获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率； （5）滤液X中不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液，但室温时，由于温度比趁热过滤的时候温度低，而碳酸锂的溶解度随之变大，则室温时是不饱和状态； （6）将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，加热时间较长，会造成能源的浪费。 考法05 溶解过程中的温度变化——新考法·结合微观示意图考察 5．（2025·上海·中考真题）某类医用冰袋的设计如图，挤破内袋后尿素溶解，可快速制冷。某款适宜冷敷的冰袋，挤破内袋后形成20%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为______。 答案：1:4 解析：尿素溶解吸热，可用于制冷。20%的尿素溶液表示每100g溶液中含20g尿素，则水的质量为80g，因此尿素与水的质量比为20:80 = 1:4。 知识点一：溶液的定义与特征 1．溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 2．特征： 均一性：溶液中各部分浓度、性质完全相同。 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质与溶剂不会分离。 混合物：至少由两种物质组成。 3．组成：溶质和溶剂。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。最常见的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可作溶剂。 4．举例辨析： （1）蔗糖溶于水形成溶液——蔗糖是溶质，水是溶剂。 （2）碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。 （3）泥水不是溶液，因为泥土颗粒不溶解，属于悬浊液。 （4）油水混合物不是溶液，属于乳浊液。 5．生活概念： （1）溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色。 （2）“透明”不等于无色，溶液一定是透明的（均一），但可以有颜色。 6．方法提炼与总结： （1）判断一种物质是否为溶液，关键是抓住“均一、稳定、混合物”三个特征。常见干扰项：蒸馏水（纯净物）、牛奶/豆浆（乳浊液或悬浊液，不稳定）、矿泉水（符合溶液特征，因含可溶性矿物质）。 （2）注意溶液中溶质和溶剂的判定：当没有指明溶剂时，一般水为溶剂；若为两种液体互溶，量多者为溶剂，但若有水存在，不论水量多少，水通常作为溶剂。 （3）考题中常以生活饮品、实验室试剂为载体进行考查，需熟悉常见物质的类别。 知识点二：溶质、溶剂与溶液的质量关系 1．质量关系： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 若涉及体积，需通过密度换算成质量。 2．溶质质量分数： （1）定义：溶质质量与溶液质量之比，表示溶液中溶质含量的多少。 （2）公式： 溶质质量分数= （3）变形公式： 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 × (1 - 溶质质量分数) 3．稀释与浓缩： （1）溶液稀释（或蒸发浓缩）前后，溶质质量不变。 （2）稀释公式：m1×ω1=m2×ω2m1​ （m1、ω1为稀释前溶液质量和溶质质量分数，m2、ω2为稀释后） （3）应用举例：将100g 20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水多少？ 解：稀释前后溶质质量不变，100g × 20% = (100g + m水) × 10%，解得 m水 = 100g。 4．饱和溶液中的质量分数（一定温度下）： 公式： 饱和溶液溶质质量分数= 其中溶解度的单位是g。 注意：此公式仅适用于饱和溶液，且温度一定。 5．配制一定质量分数的溶液： （1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。 （2）仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 （3）误差分析（以配制NaCl溶液为例）： 溶质质量分数偏小：量取水时仰视读数、烧杯内壁有水等。 溶质质量分数偏大：量取水时俯视读数等。 6．方法提炼与总结： （1）溶质质量分数是比值，无单位，常以百分数表示。考题中常以“5%的葡萄糖溶液”等方式呈现，需理解其含义（每100g溶液中含5g溶质）。 （2）计算题中，注意溶液质量=溶质质量+溶剂质量，避免将溶剂质量误当作溶液质量。 （3）稀释问题中，溶质质量守恒是核心，常与配制溶液实验结合考查。 （4）饱和溶液质量分数与溶解度可互算，但需注意前提：饱和状态、温度一定。题目中若给溶解度，可直接用公式求质量分数。 知识点三：饱和溶液与不饱和溶液 1．概念： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。 不饱和溶液：还能继续溶解该溶质的溶液。 2．判断方法： （1）实验法：保持温度、溶剂不变，再加入少量该溶质，观察是否溶解。若溶解，则原溶液为不饱和；若不溶解，则原溶液为饱和。 （2）数据法：根据溶解度数据，若溶液中溶质质量小于该温度下溶解度对应的溶质质量，则为不饱和；等于则为饱和；大于则为过饱和（不稳定，通常有晶体析出）。 3．相互转化（对于大多数固体溶质）： 转化方向 方法 适用物质说明 饱和溶液 → 不饱和溶液 增加溶剂、升高温度（一般物质） 对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可转化为不饱和；对于Ca(OH)₂，升温后溶解度减小，饱和溶液升温仍为饱和（且有晶体析出），故“升温”对Ca(OH)₂不适用。 不饱和溶液 → 饱和溶液 增加溶质、降低温度（一般物质）、蒸发溶剂 降温适用于溶解度随温度升高而增大的物质；蒸发溶剂适用于所有物质。 ①升高温度 ②加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①加同种溶质 ②恒温蒸发溶剂 ③降低温度 4．特殊情况——氢氧化钙： 溶解度随温度升高而减小。 饱和溶液升温：有溶质析出，但溶液仍为饱和。 不饱和溶液降温：可能变成饱和，也可能仍不饱和（需看具体温度变化）。 5．结晶：从溶液中析出晶体的过程。 结晶方法 原理 适用范围 实例 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液达到过饱和而析出晶体。 溶解度受温度影响不大的物质。 海水晒盐（NaCl） 降温结晶（冷却热饱和溶液） 降低温度，使溶解度显著减小的物质从饱和溶液中析出。 溶解度随温度升高显著增大的物质。 从KNO₃热饱和溶液中获得KNO₃晶体 6．结晶水合物： 溶质从溶液中析出时，结合一定数目水分子形成的晶体，如胆矾（CuSO₄·5H₂O）、明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）。 结晶水合物属于纯净物，其化学式中的“·”表示结合，不是混合物。 7．方法提炼与总结： （1）判断饱和与否的关键是“看是否能继续溶解”，常通过实验现象或溶解度数据推断。考题中往往结合溶解度曲线，判断某温度下溶液是否饱和。 （2）转化方法中，升温或降温需依据该物质溶解度随温度的变化趋势。考题中常出现“将饱和溶液变成不饱和溶液，可行的是”，需注意Ca(OH)₂的特殊性。 （3）结晶方法的选择：根据溶解度受温度影响程度。蒸发结晶用于溶解度变化不大（如海水晒盐），降温结晶用于溶解度随温度变化显著（如硝酸钾提纯）。 （4）近年来常结合工艺流程（如粗盐提纯、碳酸锂制备）考查结晶操作的目的及选择依据。 知识点四：溶解度及其影响因素 1．固体溶解度： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。单位：g。 （2）四要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④溶解的质量（单位g）。 （3）含义辨析：“20℃时，NaCl的溶解度是36g”表示：在20℃下，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，此时溶液质量为136g。 2．气体溶解度： （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（常换算成标准状况下的体积）。 （2）影响因素：①温度：温度升高，气体溶解度减小；②压强：压强增大，气体溶解度增大。 （3）生活实例： 打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度减小，CO₂逸出产生气泡。 烧开水时，水温升高，气体溶解度减小，溶解在水中的空气逸出，出现小气泡。 喝了汽水后打嗝，是因为体温使体内CO₂溶解度减小，气体逸出。 3．溶解度与溶解性的关系（通常指室温20℃）： 溶解度 (S) 溶解性 常见物质举例 S < 0.01g 难溶（习惯称“不溶”） CaCO₃、AgCl、BaSO₄ 0.01g ≤ S < 1g 微溶 Ca(OH)₂ 1g ≤ S < 10g 可溶 KClO₃ S ≥ 10g 易溶 NaCl、KNO₃、蔗糖 概念澄清：绝对不溶的物质不存在，如AgCl虽为难溶，但仍有极微量溶解。 4．影响溶解度的因素： （1）内因（决定性因素）：溶质和溶剂本身的性质。 举例辨析：NaCl易溶于水却难溶于酒精；碘单质难溶于水却易溶于酒精。说明同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 生活概念：易溶于水的物质（如蔗糖）具有亲水性；易溶于有机溶剂（如汽油）的物质（如食用油）具有亲油性。洗洁精中的表面活性剂分子一端亲水、一端亲油，所以能去除油污。 （2）外因： 温度：对固体，大多数溶解度随温度升高而增大（如KNO₃），少数变化不大（如NaCl），极少数减小（如Ca(OH)₂）；对气体，温度升高溶解度减小。 压强：主要影响气体，压强增大溶解度增大。 5．溶解度曲线及其应用： （1）概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制的曲线。 （2）曲线类型： 类型 特点 代表物质 结晶方法 陡升型 溶解度随温度升高显著增大 KNO₃、NH₄NO₃ 降温结晶 缓升型 溶解度随温度升高变化不大 NaCl 蒸发结晶 下降型 溶解度随温度升高减小 Ca(OH)₂ 蒸发结晶（升温不适用） 应用： ① 查某温度下物质的溶解度。 ② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③ 判断溶解度随温度的变化趋势，进而选择结晶方法。 ④ 判断饱和溶液降温/升温后是否有晶体析出。 ⑤ 确定混合物的分离方法（如KNO₃中混有少量NaCl，用降温结晶提纯KNO₃；NaCl中混有少量KNO₃，用蒸发结晶提纯NaCl）。 实例应用：我国盐湖地区，冬季温度低，碳酸钠溶解度受温度影响大，大量结晶析出（捞碱）；夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠浓度达到饱和而析出（晒盐）。 6．简单计算： （1）利用溶解度（S）可计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比例关系。 即：溶质质量 : 溶剂质量 : 饱和溶液质量 = S : 100g : (S+100)g。 （2）应用举例：20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g。将48g碳酸氢钠全部溶解配成饱和溶液，需要水的质量为？ 解：设需要水的质量为x，则有，解得 x=500gx=500g。 7．方法提炼与总结： （1）溶解度曲线是考查重点，要求能读取某温度下溶解度，比较不同物质溶解度大小，判断温度变化对溶解度的影响，以及判断饱和溶液降温/升温后是否有晶体析出。 （2）读图技巧：曲线上的点表示该温度下饱和溶液，点下方表示不饱和，点上方表示过饱和（通常有晶体析出）；两条曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等。 （3）气体溶解度常结合生活现象（汽水、烧水）考查，强调温度和压强的影响。注意表述：压强一定时，气体溶解度随温度升高而减小；温度一定时，气体溶解度随压强增大而增大。 （4）溶解度数据题有时会给出表格或曲线，要求绘制曲线或根据曲线回答问题，需注意描点平滑、标注坐标。 （5）利用溶解度进行简单计算时，关键是建立比例关系，注意单位统一。 知识点五：溶解过程中的能量变化 1．溶解过程的热效应： （1）溶质溶解时，通常伴随热量的变化。这是因为溶解过程包含两个过程： 扩散过程：溶质分子（或离子）在溶剂中扩散，需要克服分子间作用力，吸收热量。 水合过程：溶质分子（或离子）与溶剂分子结合，形成水合离子（或分子），放出热量。 （2）最终溶液温度变化取决于两者相对大小： 若扩散吸热 > 水合放热，则溶液温度降低（吸热）。 若扩散吸热 < 水合放热，则溶液温度升高（放热）。 若两者相当，则温度基本不变。 2．常见物质溶解的热效应： 热效应 代表物质 备注 显著放热 NaOH（氢氧化钠）、浓H₂SO₄（浓硫酸） 浓H₂SO₄稀释也放热，但稀释过程包含化学变化 显著吸热 NH₄NO₃（硝酸铵）、尿素（CO(NH₂)₂） 常用于制作医用冰袋 温度基本不变 NaCl（氯化钠）、蔗糖 扩散和水合效应相当 3．应用举例： 冰袋：利用硝酸铵或尿素溶解吸热，快速降低温度。 自热包：利用生石灰与水反应放热，或利用氢氧化钠溶解放热。 实验室配制溶液：有时需注意放热物质的安全操作（如浓H₂SO₄稀释必须“酸入水”）。 4．注意事项： 物质溶解时的热效应与化学反应热效应不同，溶解是物理变化（或物理化学过程），但浓H₂SO₄稀释时伴随着化学变化（形成水合离子），仍属于溶解过程。 有些物质溶解时热效应不明显，但溶于水后可能与水发生反应（如CaO），那属于化学变化，不单纯是溶解。 5．方法提炼与总结： 考题常以生活情境（如冰袋、自热包）为背景，考查溶解吸热或放热的物质，或要求解释制冷原理。 需熟记常见物质的溶解热效应：NH₄NO₃、尿素吸热；NaOH、浓H₂SO₄放热；NaCl、蔗糖温度基本不变。 解题关键：能用微观过程解释——扩散吸热、水合放热，总效应取决于两者之差。注意浓H₂SO₄稀释时放热，但不可直接用于解释溶解（因涉及化学反应），但初中阶段通常将其归为溶解放热。 近年来常将溶解能量变化与溶液配制、溶解度结合，如给出温度变化曲线，要求判断对应物质或操作。 1．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海长宁·月考）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 【答案】C 【解析】溶质质量分数=100%，溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液表示每100 g溶液中含硫酸铜16g（100g×16%=16g）。只知道质量分数，不能确定溶液、溶质的质量。 故选C。 2．【新考法·生活情境】（25-26九年级上·上海·月考）妈妈在厨房进行下列操作时，不能得到溶液的是 A．将白砂糖放入水中，搅拌至消失 B．将香油滴入水中，用力振荡 C．将食盐撒入煲好的汤中，搅匀 D．冲饮柠檬味泡腾片 【答案】B 【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； B、香油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； D、泡腾片易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选B。 3．【新考法·图表综合分析】（2026·上海徐汇·一模）下表是硝石（）和食盐（NaCl）在不同温度时的溶解度。如图是两者溶解度曲线的一部分。下列说法正确的是（不定项） 温度/℃ 0 20 40 60 /g 15.3 31.6 63.9 110 NaCl/g 33.7 35.9 36.4 37.1 A．曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线 B．除去乙中混有的少量甲，应采取降温结晶的方法 C．40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量： D．60℃时，饱和溶液的溶质质量分数为110% 【答案】BC 【解析】A、由表格数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此曲线甲代表氯化钠的溶解度曲线，故选项说法错误； B、由A项分析可知，甲为氯化钠，乙为硝酸钾，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾固体中混有少量氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故选项说法正确； C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，40℃时，将等质量的和NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量：，故选项说法正确； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中的质量分数为，故选项说法错误； 故选：BC。 4．【新考法·曲线应用】（2026·上海·一模）目前市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质，如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）10℃时，碳酸钠的溶解度为 。 （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是 。 【答案】（1）10g （2）碳酸钠/Na2CO3 【解析】（1）由图可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为：10g； （2）等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出晶体较多的是碳酸钠。 5．【新考法·生产工艺】（2026·上海浦东新·一模）盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指 NaCl， “碱”指 Na2CO3，请根据溶解度曲线回答下列问题。 （1）t3℃时，NaCl 的溶解度 （选填"<”、"=”或">”） Na2CO3 的溶解度。 （2）有关说法正确的是___________。（不定项) A．t1℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 22% B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D．将 t3℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法 （3）t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为 。 【答案】（1）< （2）CD （3） 61.0/61 升温并加溶质 【解析】（1）由图可知，在 t3​℃时，观察曲线位置：NaCl 的曲线在 Na2CO3 曲线下方，说明NaCl 的溶解度< Na2CO3 的溶解度。 （2）A、由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、题干未说明溶剂质量是否相等，因此不能比较所需碳酸钠与氯化钠的质量，故B错误； C、t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，NaCl和 Na2CO3 的溶解度都减小，都会有晶体析出，此时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，可知所得溶液中溶质的质量分数相同，故C正确； D、 Na2CO3 的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法，故D正确； 故选CD。 （3）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为22.0g，则t1℃时，将 11.0g 碳酸钠固体加入 50.0 g 水中，固体全部溶解，溶液的质量为； 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如 Na2CO3​），可通过：升温（溶解度增大 → 可继续溶解更多溶质）再加入溶质的方法进一步提高该溶液的溶质质量分数； 故填：61.0；升温并加溶质。 6．【新考法·传统文化】（25-26九年级上·上海普陀·月考）硝石，主要成分是硝酸钾（KNO3）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾溶解度为 ，该饱和溶液的质量分数为 （列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度 （选填“变大”或“变小”）。 （2）40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为 。 A .40:50     B．40:100     C． 30.65:50     D．61.3:100 （3）硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水 （选填“吸热”或“放热”）。 （4）制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是 ，理由是 。 【答案】（1） 31.6g 变大 （2） 饱和 CD/DC （3）吸热 （4） 降温结晶/冷却热饱和溶液 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，降温时易析出晶体 【解析】（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g。该温度下饱和溶液的质量分数，即。从表格数据能看出，随温度升高硝酸钾的溶解度变大。 （2）40℃时硝酸钾溶解度为61.3g，即该温度下100g水中最多溶解61.3g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为。现在取40g硝酸钾投入50g水中，硝酸钾不能完全溶解，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是 饱和溶液。 溶质（溶解的硝酸钾）质量为30.65g，溶剂质量为50g，溶质与溶剂的质量比为30.65:50=61.3:100。 故选 CD 。 （3）硝酸钾可用于制冰，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰，说明其溶于水 吸热。 （4）制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 理由是硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，降温时硝酸钾的溶解度降低，会有大量硝酸钾晶体析出。 7．【新考法·实验操作】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液 （1）需要氯化钠 g，需要水 mL。 （2）配制步骤如下： ①计算；②称量；③量取；④ ；⑤装瓶贴标签 若在量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 (偏大/偏小/不变）。 【答案】（1） 5 45 （2） 溶解 偏小 【解析】（1）需要氯化钠的质量为：； 需要水的质量为：50g-5g=45g，即45mL； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴标签； 若在量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数会偏小。 8．【新考法·跨板块综合】（25-26九年级上·上海·月考）溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。 （1）下列物质属于溶液的是___________ A．牛奶 B．冰水混合物 C．汽水 D．双氧水 （2）如图所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。 ①根据如图溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是 （填“冬季”或“夏季”）； ②配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在 。 ③病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是 。 （3）氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。 ①悬浊液中的固体是 。 ②滤液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③实验操作中“边加热边搅拌”的目的 。 ④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 （4）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：两个 ①图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 ②将X、Y的饱和溶液从升温到，所得溶液的溶质质量分数 (“相等”或“不相等”） 【答案】（1）CD （2） 冬季 30℃ 表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠 （3） 氯化钠 饱和 加快氯化钠和硝酸钾的溶解速率 向滤液中加入少量硝酸钾固体，若硝酸钾固体不再溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若继续溶解，则滤液是硝酸钾的不饱和溶液 （4） a 不相等 【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物。 A、牛奶：牛奶是乳浊液，是小液滴分散在液体中形成的，不均一、不稳定，放置会分层，不属于溶液。 B、冰水混合物：由同种物质水组成，是纯净物，不是溶液。 C、汽水：是二氧化碳等气体和其他物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 D、双氧水：是过氧化氢的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选CD。 （2）①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度降低而显著减小。冬季温度低，碳酸钠溶解度变小，会从湖水中大量结晶析出。所以最好的季节是冬季，故填：冬季； ②当两种物质溶解度相等时，其饱和溶液溶质质量分数相等。从曲线可知，30℃时碳酸钠和氯化钠溶解度相等，故填：30℃。 ③0.9%氯化钠注射液中“0.9%”表示每100g氯化钠注射液中含有0.9g氯化钠。 （3）①题干中提纯的是氯化钠，采用的是蒸发结晶法。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂，在较高温度下，氯化钠会因先达到饱和而析出，因此悬浊液中的固体是氯化钠故填：氯化钠； ②“趁热过滤时，滤出的是氯化钠晶体，剩余的滤液是该高温下氯化钠的饱和溶液（即使过滤后温度降低，氯化钠的溶解度变小，溶液仍为氯化钠的饱和溶液），故填：饱和。 ③加热可加快物质的溶解速率，搅拌能使物质在溶剂中充分分散，所以“边加热边搅拌”的目的是加快氯化钠和硝酸钾的溶解速率。 ④向滤液中加入少量硝酸钾固体，若硝酸钾固体不再溶解，则滤液是硝酸钾的饱和溶液；若继续溶解，则滤液是硝酸钾的不饱和溶液。 （4）①NaOH溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。由图1可知，加入NaOH时，X溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小；加入NH4NO3时，Y溶液中无晶体析出，说明Y的溶解度随温度降低而减小，即Y的溶解度随温度升高而增大。所以Y的溶解度曲线是a。 ②当将X、Y的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时： 对于Y（溶解度曲线为a），溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变。 对于X（溶解度曲线为b），溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 因此，升温到t2℃后，所得溶液的溶质质量分数不相等。 9．【新考法·流程分析】（25-26九年级上·上海虹口·期末）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是 。 A．-2 B．- C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是 。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为： ，该反应属于 。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度（g） NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 ②“溶液电解”过程中的反应物是 。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案如图2所示，欲从中提取氢氧化钠固体。 ⅰ.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤 Ⅱ是 。 ⅱ.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 【答案】（1）D （2）D （3）B （4） 359：1000 水和氯化钠 氢氧化钠 降温结晶 氯化钠；浓缩过渡，降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出 【解析】（1）MgCl2中氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素的化合价是+2，故选D； （2）A.冷凝过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； B.蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； C.晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项不正确； D.转化过程中生成新物质，是化学变化，故选项正确； 故答案为：D； （3）由可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选B； （4）①20℃时氯化钠溶解度是35.9g,35.9g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是35.9g：100g=359：1000； ②“溶液电解”过程中生成了氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知，反应物是水和氯化钠； ③ⅰ.根据表中数据可知，氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是氢氧化钠； 氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用降温结晶法除去氯化钠； ⅱ.得到的固体中可能含有的杂质是氯化钠，杂质产生的原因是：溶液浓缩过渡，导致降温时氯化钠达到饱和状态，继续降温导致氯化钠和氢氧化钠同时析出。 10．【新考法·工业流程】（2026·上海嘉定·一模）古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图1所示。表1是NaCl和Na2SO4的溶解度表。 图1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 表1 （1）20℃，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示___________。 A．20℃，100 g溶液中有19.5 g Na2SO4 B．20℃，100 g水中有19.5 g Na2SO4 C．20℃，100 g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 D．100g水中最多溶解19.5 g Na2SO4 （2）t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，确定t℃可能处于的温度范围 ℃。 （3）20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液质量为 g。 （4）根据图1分析，下列说法正确的是___________。 A．得到的粗盐中可能含Na2SO4 B．浓缩盐卤水中的溶质只有Na2SO4 C．浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液 D．最终获得的粗芒硝为纯净物 （5）现有40℃的Na2SO4和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是___________。（不定项) A．上述溶液中，Na2SO4的质量一定大于NaCl的质量 B．上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4% C．将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液 D．将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液 【答案】（1）C （2）20~30 （3）135.9 （4）A （5）BD 【解析】（1）A、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，即表示20℃时，119.5g硫酸钠饱和溶液中溶质质量为19.5g，不符合题意； B、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，不符合题意； C、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，符合题意； D、20℃时，Na2SO4的溶解度为19.5 g，表示20℃时，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，应指明温度，不符合题意。 故选C； （2）20℃时，溶解度：氯化钠大于硫酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于硫酸钠，则t℃时，NaCl与Na2SO4的溶解度恰好相同，t℃可能处于的温度范围为：20~30℃； （3）20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则20℃，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分溶解，只能溶解35.9g，所得溶液的质量为：35.9g+100g=135.9g； （4）A、天然盐卤水中主要含氯化钠、硫酸钠等，氯化钠的溶解度受温度影响不大，则应采取蒸发结晶的方法得到粗盐，蒸发过程中，硫酸钠也可能会结晶析出，故得到的粗盐中可能含硫酸钠，符合题意； B、蒸发过程中，氯化钠结晶析出，但是氯化钠不能完全析出，故浓缩盐卤水中的溶质除了硫酸钠，还含有氯化钠，不符合题意； C、浓缩盐卤水是析出氯化钠后得到的，一定是氯化钠的饱和溶液，不一定是硫酸钠的饱和溶液，不符合题意； D、硫酸钠的溶解度受温度影响较大，故粗芒硝是通过降温结晶得到的，但是降温过程中，氯化钠也可能析出，故得到的粗芒硝中可能含有氯化钠，可能为混合物，不符合题意。 故选A； （5）A、两种溶液的质量和溶质质量分数未知，上述溶液中硫酸钠和氯化钠的质量无法比较，不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度为36.4g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，该温度下，氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数一定小于26.7%，故上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%，符合题意； C、将上述Na2SO4溶液降温到20℃时，降温后，硫酸钠的溶解度减小，但是不一定变为饱和溶液，不符合题意； D、将上述NaCl溶液升温到60℃时，升温后，氯化钠的溶解度增加，仍然是不饱和溶液，符合题意。 故选BD； 考点二 酸和碱 考法01 酸碱指示剂的变色反应——新情境·生活用品 1.（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【解析】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（紫色）。白醋中含有醋酸，显酸性，能使石蕊试液变红；石灰水显碱性，使石蕊变蓝；食盐水显中性，石蕊不变色；酒精显中性，石蕊不变色。本题通过生活常见物质考查酸碱指示剂的变色规律。 考法02 溶液pH的判断与变化趋势——新考法·农业生产 2．（2025·上海·中考真题）室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后 A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【解析】pH＜7时溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7时显碱性，pH越大碱性越强。该土壤施肥前pH=5.5，施肥后pH=6，均小于7，因此始终呈酸性；pH增大，说明酸性减弱。本题结合农业生产考查pH变化与酸碱性强弱的关系。 考法03 酸碱中和反应及其应用——新情境·医药健康 3．（2022·上海·中考真题）Mg(OH)₂作止酸剂的主要原理是Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】该反应是碱（Mg(OH)₂）与酸（HCl）作用生成盐（MgCl₂）和水，属于中和反应。中和反应是复分解反应的一种，符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特征，因此属于复分解反应。本题通过医药情境考查化学反应类型的判断。 考法04 常见酸和碱的性质与用途——新考法·对比实验探究 4．（2025·上海·中考真题）分别用NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液进行如下实验，有关说法中正确的是 A．通入CO₂均无明显现象 B．与CuSO₄溶液混合均产生蓝色沉淀 C．与盐酸混合均产生气泡 D．与Na₂CO₃溶液混合均产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A错误：NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和水，无明显现象（但反应发生）；Ca(OH)₂与CO₂反应生成CaCO₃白色沉淀，有明显现象。 B正确：NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀；Ca(OH)₂与CuSO₄反应也生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。 C错误：NaOH和Ca(OH)₂与盐酸反应均生成盐和水，无明显气泡。 D错误：NaOH与Na₂CO₃不反应；Ca(OH)₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃白色沉淀。 知识点一：酸和碱的定义与分类 1．酸的定义与分类 酸是指在水溶液中电离时，产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 从微观角度理解：酸溶液中都含有相同的阳离子——氢离子（H⁺），这是酸具有通性的根本原因。 常见酸的分类： 按是否含氧：含氧酸（如H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃）和无氧酸（如HCl、H₂S） 按强弱：强酸（如HCl、H₂SO₄、HNO₃）和弱酸（如H₂CO₃、CH₃COOH） 按挥发性：挥发性酸（如浓HCl、浓HNO₃）和难挥发性酸（如浓H₂SO₄） 举例辨析： 盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）属于强酸 醋酸（CH₃COOH）、碳酸（H₂CO₃）属于弱酸 NaHSO₄在水溶液中能电离出H⁺，但阳离子还有Na⁺，因此属于酸式盐，不属于酸 2．碱的定义与分类 碱是指在水溶液中电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 从微观角度理解：碱溶液中都含有相同的阴离子——氢氧根离子（OH⁻），这是碱具有通性的根本原因。 常见碱的分类： 按溶解性：可溶性碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O）和难溶性碱[如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂] 按强弱：强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂）和弱碱（如NH₃·H₂O、难溶性碱） 举例辨析： 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O）属于常见碱 纯碱（Na₂CO₃）虽然俗称“碱”，水溶液也显碱性，但属于盐，不是碱（电离产生Na⁺和CO₃²⁻，无OH⁻） 3．酸和碱的导电性 酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水中离解出自由移动的离子。 酸溶液中存在H⁺和酸根离子；碱溶液中存在金属离子（或NH₄⁺）和OH⁻。 方法提炼与总结： 判断物质是否属于酸或碱，关键看电离产生的阳离子是否全部是H⁺（酸）或阴离子是否全部是OH⁻（碱）。 常见误区：NaHSO₄、NaHCO₃等酸式盐不是酸；Na₂CO₃、Na₂CO₃等虽显碱性但不是碱。 考题中常以“下列说法正确的是”形式考查概念辨析，需熟记特例。 知识点二：常见酸和碱的物理性质与化学性质 1．常见酸的物理性质与特性 酸 颜色状态 气味 特性 注意事项 浓盐酸（HCl） 无色液体 刺激性气味 挥发性：打开瓶盖，瓶口出现白雾（挥发出的HCl与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴） 长期露置，溶质质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸（H₂SO₄） 无色粘稠油状液体 无味 ①吸水性：可作干燥剂（不能干燥NH₃） ②脱水性：使纸张、木材炭化变黑 ③强腐蚀性 ④溶于水放热 稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌（不可将水倒入浓硫酸） 2．常见碱的物理性质与特性 碱 颜色状态 溶解性 特性 俗名 氢氧化钠（NaOH） 白色片状固体 易溶于水，溶解放热 ①潮解：易吸收空气中水分而表面潮湿 ②强腐蚀性 ③易与CO₂反应变质 烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙[Ca(OH)₂] 白色粉末状固体 微溶于水 ①溶解度随温度升高而减小（特例） ②水溶液俗称澄清石灰水 ③对皮肤有腐蚀性 熟石灰、消石灰 3．酸的化学通性（因为都含有H⁺） 反应类型 反应规律 举例（化学方程式） 现象 与指示剂 使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色 —— 颜色变化 与活泼金属 酸 + 金属 → 盐 + 氢气（置换反应） Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 产生气泡 与金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（除铁锈） 铁锈溶解，溶液变黄 与碱 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） HCl + NaOH = NaCl + H₂O 无明显现象（需借助指示剂） 与某些盐 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ 白色沉淀 4．碱的化学通性（因为都含有OH⁻） 反应类型 反应规律 举例（化学方程式） 现象 与指示剂 使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红 —— 颜色变化 与非金属氧化物 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（检验CO₂） 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂）；NaOH溶液无明显现象（但反应发生） 与酸 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 蓝色沉淀溶解，溶液变蓝 与某些盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 蓝色沉淀 5．氢氧化钠与二氧化碳反应的探究 CO₂通入NaOH溶液中无明显现象，无法直接判断反应是否发生。可通过以下方法证明： 方法 实验设计 现象 原理 压强变化法 用软塑料瓶收集CO₂，倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞振荡 塑料瓶变瘪 NaOH吸收CO₂，瓶内压强减小 生成物检验法 反应后溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 对比实验法 同体积水与NaOH溶液分别吸收CO₂，比较压强变化 NaOH溶液吸收更多 证明反应发生 方法提炼与总结： 酸的通性源于H⁺，碱的通性源于OH⁻，这是解释性质的微观本质。 浓硫酸稀释的“酸入水”原则是必考点，需理解原因：浓硫酸溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸，可能沸腾溅出。 NaOH固体潮解是物理变化（吸水），与CO₂反应是化学变化（变质），两者需区分。 检验CO₂用Ca(OH)₂（产生白色沉淀），吸收CO₂用NaOH（溶解度大，吸收效果好）。 知识点三：酸碱指示剂与pH值 1．酸碱指示剂的变色规律 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊试液 变红色 紫色（不变色） 变蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 变红色 变色原理：酸碱指示剂本身是有机弱酸或有机弱碱，在不同酸碱性溶液中电离程度不同，分子结构与离子结构颜色不同，从而显示不同颜色。 注意事项： 指示剂变色是化学变化，但指示剂并未参与反应（只是指示作用） 酚酞在碱性溶液中显红色，但在浓碱中反而可能褪色（结构破坏），因此实验常用稀碱溶液 2．pH——溶液酸碱度的定量表示 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，简称酸碱度。 pH范围：通常在0～14之间。 pH与酸碱性的关系： pH = 7：溶液呈中性（如纯水、NaCl溶液） pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，H⁺浓度越大 pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，OH⁻浓度越大 pH = 0：酸性最强；pH = 14：碱性最强 记忆口诀：“杨梅（pH<7）越小就越酸” 3．pH的测定方法 方法 操作要点 注意事项 pH试纸法 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较 ①试纸不能润湿（润湿相当于稀释，酸性液测出pH偏大，碱性液测出pH偏小） ②不能将试纸直接伸入待测液（污染试剂） ③读数取整数 pH计法 仪器直接测量 更精确，可读小数 4．溶液稀释时的pH变化规律 溶液类型 稀释时pH变化 能否跨越7 酸性溶液加水稀释 pH逐渐增大，无限接近7 不会大于7（不会变成碱性） 碱性溶液加水稀释 pH逐渐减小，无限接近7 不会小于7（不会变成酸性） 图示记忆：酸性溶液稀释曲线——起点pH<7，随加水量增加，曲线上升趋近7；碱性溶液稀释曲线——起点pH>7，随加水量增加，曲线下降趋近7。 5．pH在生活中的应用 应用领域 具体内容 农业生产 大多数农作物适宜在pH接近7的土壤中生长（可用熟石灰改良酸性土壤） 环境监测 正常雨水因溶解CO₂，pH约为5.6；pH<5.6的雨水称为酸雨 人体健康 胃液pH约0.8～1.5（强酸性），帮助消化；人体血液pH维持在7.35～7.45 日用品选择 洗发水pH影响头发健康，碱性过强会损伤头发 方法提炼与总结： 测定pH时，试纸不能润湿是高频易错点，需理解原因：润湿相当于稀释，导致测量值偏离真实值。 pH变化趋势题常结合图像考查，需注意酸性/碱性溶液稀释时pH只能接近7，不会跨越。 生活中pH的应用常以选择题形式考查（如判断哪种食品显碱性），需熟记常见物质的酸碱性。 知识点四：中和反应及其应用 1．中和反应的定义与实质 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。 通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 微观实质：酸溶液中的H⁺与碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O） H+OH−→H2O 示例：HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2．中和反应的判断与验证 当酸和碱反应无明显现象时（如NaOH与HCl反应），需借助指示剂判断反应发生： 实验步骤 现象 结论 向NaOH溶液中滴加酚酞 溶液变红 NaOH溶液显碱性 逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡 红色逐渐褪去，最后变为无色 NaOH被消耗，溶液变为中性 反应后溶液蒸干 得到白色固体 生成了NaCl 注意事项： 盐酸需逐滴滴加，以便控制恰好完全反应 难溶性碱（如Cu(OH)₂）与酸反应有明显现象（沉淀溶解），无需指示剂 3．中和反应中pH的变化曲线 向NaOH溶液中滴加稀盐酸（碱入酸）： 阶段 pH范围 现象（酚酞） 离子情况 反应前 pH > 7 溶液红色 只有OH⁻ 恰好完全反应 pH = 7 红色刚好褪去，呈无色 H⁺与OH⁻恰好完全结合 盐酸过量 pH < 7 仍为无色 有过量H⁺ 向稀盐酸中滴加NaOH溶液（酸入碱）： 阶段 pH范围 现象（酚酞） 离子情况 反应前 pH < 7 无色 只有H⁺ 恰好完全反应 pH = 7 无色（需先加酚酞？注意：酸中酚酞无色，无法指示终点，故一般不这样操作） —— NaOH过量 pH > 7 溶液变红色 有过量OH⁻ 图像记忆：碱入酸曲线——起点pH>7，随酸加入，pH下降，在终点处pH=7，酸过量后pH<7。 4．中和反应在生活中的应用 应用领域 具体应用 原理说明 农业 用熟石灰[Ca(OH)₂]改良酸性土壤 中和土壤中的酸性物质 工业 用熟石灰处理酸性废水 中和工业废水中的酸 医药 ①胃酸过多服用含Al(OH)₃或Mg(OH)₂的药物 ②蚊虫叮咬（蚁酸）涂肥皂水、氨水 碱中和过量胃酸；碱性物质中和蚁酸 生活 ①皮蛋涩味蘸醋吃 ②洗发后使用护发素（中和碱性残留） 酸中和皮蛋中的碱性物质；护发素呈弱酸性 常见药物反应： Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 5．中和反应与其它反应类型的区别 反应类型 反应物要求 生成物 举例 中和反应 必须是酸和碱 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 非中和反应 酸与金属氧化物 盐 + 水 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O（不属于中和反应） 非中和反应 碱与非金属氧化物 盐 + 水 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（不属于中和反应） 判断关键：生成盐和水的反应不一定是中和反应，必须是酸与碱反应生成盐和水才叫中和反应。 方法提炼与总结： 中和反应的本质是H⁺ + OH⁻ = H₂O，这是解释相关现象和计算的微观基础。 无明显现象的酸碱反应，必须借助指示剂判断反应是否发生及何时恰好完全反应。 pH变化曲线是高频考点，需掌握起点、终点、突变点的判断，以及对应离子情况。 中和反应的应用常结合生活情境（胃药、蚊虫叮咬、土壤改良）考查，需熟记对应物质及反应方程式。 1．【新考法·俗名辨析】（25-26八年级·上海·假期作业）下列各组物质中，属于同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰 B．氢氧化钙、熟石灰 C．石灰水、石灰石 D．石灰水、熟石灰 【答案】B 【解析】A、氧化钙是生石灰，氢氧化钙是熟石灰；不是同一种物质。 B、氢氧化钙的俗称是熟石灰，是同一种物质。 C、石灰水是氢氧化钙溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙；不是同一种物质。 D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，熟石灰是固体，属于纯净物，两者不是同一种物质。 故选：B。 2．【新情境·农业生产】（25-26九年级上·上海·月考）碱能与酸反应，下列物质中常用于中和土壤酸性的是 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A、NaOH（氢氧化钠）是强碱，具有强烈的腐蚀性，会对土壤和植物造成伤害，不能用于中和土壤酸性。故选项A不符合题意； B、（氢氧化钙，俗称熟石灰）是一种碱性相对温和的碱，价格低廉，且能与土壤中的酸性物质发生中和反应，同时还能改善土壤结构，常用于中和土壤酸性。故选项B符合题意； C、（氢氧化钡）是强碱，且钡离子属于重金属离子，会污染土壤，对植物和环境有害，不适合用于中和土壤酸性。故选项C不符合题意； D、（氢氧化铁）属于弱碱，在水中的溶解度很小，碱性很弱，无法有效中和土壤的酸性。故选项D不符合题意。 故选B。 3．【新情境·自制指示剂】（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【解析】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 4．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A．NaOH固体俗称烧碱 B．NaOH在水溶液中能离解出OH- C．Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D．石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 5．【新情境·土壤改良实验探究】（2026·上海浦东新·一模）土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。 （1）测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经 ，获得浸出液。取少量浸出液，测得 pH 约为 9，据此可知，浸出液呈 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”） （2）土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰 （主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于___________。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 （3）绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤 (pH：4.5-6.0) 开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的 10%盐酸和 10%醋酸，利用 pH 传感器得到 pH 变化曲线如图 7. ①写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式 ，反应的基本类型是 。 ②图中 P 点对应溶液中的溶质为 。（用化学式表示） ③请结合图像和相关信息说明选用 10%醋酸更有利于改良的理由 。 【答案】（1） 过滤 碱性 （2）C （3） 复分解反应 NaCl、HCl 醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强 【解析】（1）土壤与水混合后形成悬浊液，其中的土壤颗粒是不溶于水的固体，要得到澄清的浸出液，必须通过过滤操作，将固体和液体分离，故填：过滤；pH<7为酸性，pH=7 为中性，pH>7 为碱性，题目中pH约为9，明显大于7，因此浸出液呈碱性； （2）碳酸钾溶于水后，碳酸根离子会水解使溶液呈碱性，因此长期施用草木灰（主要成分为）会让土壤碱性增强，碳酸钾中只含有钾一种营养元素，属于钾肥，故选C； （3）（1） 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；此反应中两种化合物互相交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应； （2）P点在10%盐酸的曲线上，此时pH<7，说明溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，故填：NaCl、HCl； （3）醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5-6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强。 6．【新考法·图像分析】（2026·上海嘉定·一模）探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图： （1）几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是 。 植物 小麦 棉花 茶树 甘草 适宜范围(pH) 6.0-7.0 6.0-6.8 5.0-5.5 7.2-8.5 （2）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验涉及的反应的化学方程式为 。 ②在反应过程中可以观察到的现象有 。 A．溶液温度升高            B．产生气泡            C．溶液变红            D．溶液温度降低 ③取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 。（不定项) A．碳酸钠                    B．镁                    C．氧化铜                D．氯化钡 【答案】（1）茶树 （2） H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O A AB 【解析】（1）该土壤pH为5.1，则适合种植茶树。 （2）①熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：。 ②该反应为中和反应，反应放热，则溶液温度会升高，但不会有气泡产生，溶液也不变色，故选A。 ③a点时溶液显酸性，说明此时溶液中的溶质为硫酸钙和硫酸。 A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项符合题意； B、镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，该选项符合题意； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不会产生气泡，该选项不符合题意； D、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，但不会产生气泡，该选项不符合题意。 故选AB。 7．【新考法·对比实验设计】（25-26九年级上·上海·期中）兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验四中反应的化学方程式 ，观察到的现象是 。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式 ，观察到的现象是 ；过滤后滤液为无色，则溶质为 。 【答案】（1） （2） 作为对比实验 （3） 有白色沉淀生成 （4） 有蓝色沉淀生成 Na2SO4或Na2SO4、NaOH 【解析】（1）碱溶液能够使酚酞溶液变红，酚酞试剂变红是由于溶液中存在； （2）图②的目的是作为对比实验，排除CO2溶于水或与水发生反应造成干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，向图①溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； （3）实验四中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：； 反应生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀生成； （4）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：； 反应生成氢氧化铜沉淀，观察到蓝色沉淀产生； 滤液无色，说明CuSO4已完全反应，溶质中一定有生成的Na2SO4。若NaOH溶液过量，溶质中还有NaOH。故滤液中的溶质为Na2SO4或Na2SO4和NaOH。 8．【新情境·数字化实验】（2026·上海杨浦·一模）在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，难以直接观察反应进程，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是 。 实验二：观察颜色 在试管中加入2mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，为探明原因，查阅酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取值范围是______。 A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 D．a=8.2 （3）在②的溶液中大量存在的阳离子是______。 A．Na+ B．Cl- C．H+ D．OH- （4）能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是 。 实验三：观察沉淀 （5）向盛有含8g溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为36.7g。（室温时，NaCl的溶解度是36g） ①恰好完全反应时，生成NaCl质量为 g。（根据化学方程式列式计算） ②结合数据说明析出晶体的原因。 【答案】（1） 放出 NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）C （3）A （4）溶液由红色变为无色 （5） 解：设恰好完全反应时，生成NaCl质量为x 故填写：11.7 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 【解析】（1）温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应放出热量，故填写：放出； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由图①可知，试管中的溶质含有酚酞和氢氧化钠，溶液为无色，根据题干可知，a的取值范围应大于13，故填写：C。 （3）由图②可知，②中溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶质为过量的NaOH和生成的NaCl，因此，②的溶液中大量存在的阳离子是Na+，故填写：A。 （4）由图可知，能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的实验现象是无色溶液变为红色，故填写：溶液由红色变为无色。 （5）解析见答案。 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填写：恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以水的质量为 36.7g-11.7g=25g，根据提示：室温下100g 水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g水最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠晶体的质量为11.7g-9g=2.7g。 9．【新情境·工业应用】（2026·上海徐汇·一模）第一幅工艺品要在薄铁片上镂空出“化”字 步骤Ⅰ：在薄铁片上覆盖化学性质稳定的保护膜，仅“化”字笔画处正反面没有覆盖保护膜，如下图所示。 步骤Ⅱ：将上述处理的薄铁片浸泡在稀硫酸中，待“化”字笔画处的铁完全溶解后，取出薄铁片，清洗并除去保护膜。 （1）步骤Ⅱ中也可以用稀盐酸代替稀硫酸，这两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的________。 A．氢离子 B．氢氧根离子 C．氯离子 D．硫酸根离子 （2）若步骤Ⅱ中有2.8 g铁被溶解，根据化学方程式列式计算消耗硫酸的质量。 【答案】（1）A （2）解：设消耗硫酸的质量为x。 答：消耗硫酸的质量为4.9g。 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸两种溶液都具有酸性，其原因是都含有大量的氢离子，故选A。 （2）详见答案。 10．【新考法·综合探究题】（2026·上海长宁·一模）枸杞最适宜种植的土壤pH为7.5~8.5。为研究某蔬菜大棚是否适宜种植枸杞，将该大棚内干燥的土壤样本与蒸馏水按2:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置得到上层清液，记为溶液X。 （1）下列有关溶液X的说法正确的是 A．是一种无色透明的纯净物 B．具有均匀、稳定的特征 C．溶质只有气体 D．一定只含有一种溶质 （2）一般用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH的范围通常为 A．0~7 B．1~7 C．7~14 D．0~14 （3）测定溶液的pH时，实验操作正确的是 A．先润湿pH试纸 B．用试管夹取pH试纸 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上 D．试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 （4）室温下，测得溶液X的pH=5，该溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 （5）氢氧化钙是土壤改良剂中的一种。下列有关氢氧化钙的说法正确的是 A．属于盐 B．是一种液体 C．溶于水后得到的石灰水呈碱性 D．遇水放出大量的热 （6）利用中和反应的原理可以调节土壤的酸碱性。下列有关中和反应说法正确的是 A．过程中吸收热量 B．中和反应一定生成盐和水 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 （7）若溶液X中含有0.73 g HCl，要使其恰好完全反应，需加入氢氧化钙多少克？（根据化学方程式列式计算） （8）室温下，向pH=5的溶液X中加入足量的水，能否使其pH达到枸杞的适宜种植范围，并说明理由。 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）A （5）C （6）B （7）解：设需加入氢氧化钙质量为x 答：需加入氢氧化钙0.74克。 （8）不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5） 【解析】（1）A.溶液X中含有水、无机盐等多种物质，属于混合物，不是纯净物，故说法错误，不符合题意； B.溶液X属于溶液，溶液的核心特征就是均一性和稳定性，故说法正确，符合题意； C.溶液X的溶质主要是溶解的无机盐（固体），还有少量溶解的气体，并非只有气体，故说法错误，不符合题意； D.溶液X里有多种无机盐（如钾盐、钠盐、钙盐等），还有溶解的气体，溶质不止一种，故说法错误，不符合题意； 故选B。 （2）pH的范围通常为0~14，故选D。 （3）A.先润湿pH试纸会稀释待测液，导致测量的pH值出现误差，操作错误，故不符合题意； B.pH试纸是试纸类耗材，不能用试管夹取，需用镊子夹取，操作错误，故不符合题意； C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，是测定溶液pH的正确操作，故符合题意； D.pH试纸显色后需要立即与标准比色卡对比，久置后试纸会因空气中的物质（如CO2）或水分蒸发发生变色，导致读数误差，操作错误，故不符合题意； 故选C。 （4）室温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7 → 酸性；pH=7 → 中性； pH>7 → 碱性，溶液X的pH=5，小于7，因此该溶液呈酸性，故选A。 （5）A.氢氧化钙（Ca(OH)2）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，而非盐（盐是由金属离子/铵根离子与酸根离子构成），故说法错误，不符合题意； B.氢氧化钙是白色固体，不是液体， 故说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙溶于水形成石灰水，石灰水中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，故说法正确，符合题意； D.氢氧化钙溶于水时没有明显的热量变化，遇水放出大量热的是氧化钙（CaO，生石灰），故说法错误，不符合题意； 故选C。 （6）A.中和反应是酸和碱发生的反应，该反应放出热量，而非吸收热量，故说法错误，不符合题意； B.中和反应的定义就是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应一定生成盐和水，故说法正确，符合题意； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）、非金属氧化物与碱的反应（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），都生成盐和水，但不属于中和反应，故说法错误，不符合题意； D.中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂判断，比如氢氧化铜与稀盐酸反应，蓝色的氢氧化铜固体逐渐溶解，通过现象就能判断反应发生，故说法错误，不符合题意； 故选B。 （7）解析见答案。 （8）不能使其pH达到枸杞的适宜种植范围，因为溶液X呈酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，pH会逐渐增大（但始终小于7），无法达到枸杞的适宜种植pH范围（7.5~8.5）。 考点三 盐与化肥 考法01 盐的组成与分类——新考法·物质分类辨析 1.（2025·上海·中考真题）下列物质属于混合物的是 A．粗盐 B．胆矾 C．氧化镁 D．臭氧 【答案】A 【解析】A．粗盐是未经提纯的食盐，主要成分是氯化钠（NaCl），但还含有泥沙、氯化镁等杂质。因此，粗盐由多种物质混合而成，属于混合物； B．胆矾：胆矾是五水合硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O），是一种化合物，由铜、硫、氧、氢元素按固定比例组成，属于纯净物； C．氧化镁：氧化镁（化学式：MgO）是一种化合物，由镁和氧元素按固定比例结合而成，属于纯净物； D．臭氧：臭氧（化学式：O3）是一种单质，由氧元素组成，虽然与氧气（O2）不同，但本身只含一种物质，属于纯净物； 故选A。 考法02 化肥的种类与作用——新考法·营养元素判断 2．（2025·上海·中考真题）下列选项中属于钾肥的是 A．MgSO4 B．K2SO4 C．NH4Cl D．(NH4)3PO4 【答案】B 【解析】钾肥是指含有钾元素的化肥。硫酸钾（K2SO4）只含钾元素，不含氮、磷元素，属于钾肥。A选项MgSO4不含氮、磷、钾营养元素，不属于化肥；C选项NH4Cl只含氮元素，属于氮肥；D选项(NH4)3PO4含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥。本题考查化肥的分类，需要根据化学式判断所含营养元素种类。 考法03 盐的溶解性与沉淀反应——新情境·生活现象 3．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7 （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】（1） > （2） 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) （3）雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【解析】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可）； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 考法04 盐类物质的化学方程式书写——新情境·文物保护 4．（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 （1）火的使用促进了炼铜技术的发展。采用火法炼铜时，木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式： 。 （2）青铜器在自然环境下会产生铜锈，铜锈中包含、(氧化亚铜)、(碱式碳酸铜)等。 ①产生氧化铜的过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②、在青铜器表面形成的保护层可以减缓锈蚀。中的化合价为 价；若用稀盐酸来除铜锈，会破坏保护层，写出与稀盐酸反应的化学方程式： 。 ③为保护青铜文物，要抑制和转化为疏松的。含 种元素。在上述转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有 。 【答案】（1） （2） 化学变化 +1 4 ， 【解析】（1）木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）①青铜器在自然环境下会产生铜锈过程中生成了新物质，属于化学变化； ②中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，铜显+1价；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：； ③由可知，由铜、氧、氢、碳四种元素组成；铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成。 考法05 盐类物质的提纯与分离——新考法·工业流程分析 5．（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （2）随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 （选填“减小”或“增大”），它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液（写出一种即可）。 （3）20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。（保留小数位0.1%) 实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验： （4）需要不断加热的原因： 。 （5）室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （6）某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。 【答案】（1）混合物 （2） 减小 升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂 （3） 36/36.0 26.5% （4）获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率 （5）不饱和 （6）浪费能源（合理即可） 【解析】（1）含有氯化钠的碳酸锂由多种物质混合而成，属于混合物； （2）由表中数据可知，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度减小； 碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故它的不饱和溶液可通过升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液； （3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； 在此温度配制NaCl溶液，溶液达到饱和时，溶液浓度最大，故浓度最大为：； （4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，不断加热，保持高温，可以获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率； （5）滤液X中不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液，但室温时，由于温度比趁热过滤的时候温度低，而碳酸锂的溶解度随之变大，则室温时是不饱和状态； （6）将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，加热时间较长，会造成能源的浪费。 知识点一：盐的定义与分类 1．盐的定义 盐是指由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。盐是酸和碱中和反应的产物，也可通过其他反应（如置换反应）生成。 从组成角度理解：盐中一定含有金属元素（或铵根）和非金属元素（酸根部分）。 2．盐的分类 分类方式 类型 特点 举例 按酸根是否含氧 含氧酸盐 酸根中含有氧元素 Na₂CO₃（碳酸钠）、KNO₃（硝酸钾）、CuSO₄（硫酸铜） 无氧酸盐 酸根中不含氧元素 NaCl（氯化钠）、NH₄Cl（氯化铵）、Na₂S（硫化钠） 按组成特点 正盐 酸和碱完全中和的产物，不含可电离的H⁺或OH⁻ NaCl、KNO₃、Na₂CO₃ 酸式盐 多元酸中的氢部分被中和，含有可电离的H⁺ NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄ 碱式盐 碱中的OH⁻部分被中和，含有OH⁻或O²⁻ Cu₂(OH)₂CO₃（碱式碳酸铜） 3．盐的命名规则 无氧酸盐：“某化某”（如NaCl——氯化钠） 含氧酸盐：“某酸某”（如Na₂CO₃——碳酸钠） 变价金属：高价称“某化某”，低价称“某化亚某”（如FeCl₃——氯化铁，FeCl₂——氯化亚铁） 4．常见盐的酸碱性（水溶液） 盐 化学式 水溶液酸碱性 氯化钠 NaCl 中性 碳酸钠 Na₂CO₃ 碱性 碳酸氢钠 NaHCO₃ 碱性（弱于Na₂CO₃） 氯化铵 NH₄Cl 酸性 硝酸钾 KNO₃ 中性 醋酸钠 CH₃COONa 碱性 硫酸铜 CuSO₄ 酸性 碳酸钙 CaCO₃ 难溶，悬浊液呈中性 方法提炼与总结： 根据化学式判断盐的种类：含氧酸根为含氧酸盐，不含氧为无氧酸盐。 常见酸式盐：NaHCO₃、NaHSO₄等，注意NaHSO₄水溶液显强酸性（相当于一元强酸）。 典型盐的酸碱性需熟记，尤其是Na₂CO₃（纯碱）虽叫碱，但属于盐，其水溶液显碱性。 知识点二：常见盐的物理性质与化学性质 1．常见盐的物理性质 盐 化学式 颜色 溶解性 俗名/特性 氯化钠 NaCl 白色晶体 易溶于水 食盐 碳酸钠 Na₂CO₃ 白色粉末 易溶于水 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO₃ 白色晶体 可溶于水 小苏打，加热分解 硫酸铜 CuSO₄ 白色粉末（无水） 易溶于水 无水CuSO₄遇水变蓝 胆矾 CuSO₄·5H₂O 蓝色晶体 易溶于水 结晶水合物，受热失去结晶水 碳酸钙 CaCO₃ 白色固体 难溶于水 石灰石、大理石主要成分 硝酸钾 KNO₃ 白色晶体 易溶于水 复合肥，焰色反应紫色 高锰酸钾 KMnO₄ 紫黑色晶体 可溶于水 溶液紫红色 盐的颜色规律： 大多数盐为白色或无色。 含过渡金属离子的盐常显颜色：铜盐蓝色（Cu²⁺），亚铁盐浅绿色（Fe²⁺），铁盐黄色（Fe³⁺）。 2．盐的化学性质——四大反应类型 反应类型 反应规律 反应条件 举例 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 强酸制弱酸，或生成沉淀/气体 生成物中有沉淀、气体或水 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 反应物均可溶，生成物中有沉淀 碱和盐均可溶，生成难溶性碱 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 复分解反应 反应物均可溶，生成物中有沉淀 AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 置换反应 金属活动性：排在前面的金属置换后面的金属（K、Ca、Na除外） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 3．结晶水合物 定义：从溶液中析出时结合一定数目水分子的晶体。 常见结晶水合物： 胆矾：CuSO₄·5H₂O（蓝色） 明矾：KAl(SO₄)₂·12H₂O（无色） 绿矾：FeSO₄·7H₂O（浅绿色） 石膏：CaSO₄·2H₂O 特性：结晶水合物属于纯净物，受热易失去结晶水（化学变化）。 方法提炼与总结： 盐与金属的置换反应必须遵循金属活动性顺序，且K、Ca、Na不能用于置换盐溶液中的金属。 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，三种条件满足其一即可。 结晶水合物的化学式中的“·”表示结合，计算式量时需将结晶水质量计入。 知识点三：化肥的种类及其作用 1．植物必需的营养元素 大量元素：氮（N）、磷（P）、钾（K） 中量元素：钙（Ca）、镁（Mg）、硫（S） 微量元素：铁（Fe）、锰（Mn）、硼（B）、锌（Zn）、铜（Cu）、钼（Mo） 2．化学肥料的分类 化肥种类 主要营养元素 作用 常见代表物 缺素症状 氮肥 N 促进枝叶生长，使叶色浓绿 尿素[CO(NH₂)₂]、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl 植株矮小，叶色发黄 磷肥 P 促进根系发育，增强抗寒抗旱能力 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]、钙镁磷肥 生长迟缓，根系不发达 钾肥 K 促进茎秆健壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力 KCl、K₂SO₄ 叶尖叶缘发黄焦枯 复合肥 含两种以上营养元素 同时提供多种营养 KNO₃（氮钾肥）、(NH₄)₃PO₄（氮磷肥） —— 3．常见化肥的化学式与特点 化肥名称 化学式 营养元素 特点 尿素 CO(NH₂)₂ 含N 46.7% 含氮量最高的固体氮肥 碳酸氢铵 NH₄HCO₃ 含N 17% 易分解，有氨味 硫酸铵 (NH₄)₂SO₄ 含N 21% 适用于水稻等作物 硝酸铵 NH₄NO₃ 含N 35% 一半硝态氮，一半铵态氮 过磷酸钙 Ca(H₂PO₄)₂ + CaSO₄ 含P₂O₅ 12%-20% 水溶性磷肥 氯化钾 KCl 含K₂O 60% 含氯，忌氯作物慎用 硫酸钾 K₂SO₄ 含K₂O 50%、含S 18% 适用于忌氯作物 硝酸钾 KNO₃ 含N 13%、K₂O 44% 氮钾复合肥 4．化肥的简易鉴别 铵态氮肥：与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味（氨气）。 磷肥：多数不溶于水或部分溶解，无氨味。 钾肥：可溶于水，无氨味，灼烧时有爆裂声。 方法提炼与总结： 判断化肥种类：化学式中含N为氮肥，含P为磷肥，含K为钾肥，含两种以上为复合肥。 铵根离子（NH₄⁺）的检验：加碱（如熟石灰）研磨，产生氨味。 知识点四：盐的溶解性规律与沉淀反应 1．盐的溶解性规律（口诀） 口诀 解释 例外 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间 含K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻的盐均易溶 无 盐酸盐不溶银亚汞 氯化物大多可溶，但AgCl、Hg₂Cl₂不溶 AgCl（白）、Hg₂Cl₂（白） 硫酸盐不溶钡和铅 硫酸盐大多可溶，但BaSO₄、PbSO₄不溶 BaSO₄（白，不溶于酸）、PbSO₄（白） 碳酸盐多不溶 碳酸盐除钾钠铵外均不溶 K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃可溶 碱类大多不溶水 氢氧化物除K⁺、Na⁺、Ba²⁺外均不溶或微溶 NaOH、KOH、Ba(OH)₂可溶，Ca(OH)₂微溶 2．沉淀反应（复分解反应） 发生条件：两种可溶性盐在溶液中交换离子，生成物中必须有沉淀。 常见沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO₄、AgCl、CaCO₃、Mg(OH)₂ 蓝色沉淀：Cu(OH)₂ 红褐色沉淀：Fe(OH)₃ 方法提炼与总结： 溶解性口诀必须熟记，是判断复分解反应能否发生的基础。 常见不溶物：AgCl（氯化银）、BaSO₄（硫酸钡）、CaCO₃（碳酸钙）。 沉淀反应中，离子方程式更能体现反应实质。 知识点五：盐的制备与提纯方法 1．盐的制备方法 制备方法 反应原理 举例 酸 + 碱中和 酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 酸 + 金属 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 酸 + 金属氧化物 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 酸 + 盐 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（或气体） CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O 碱 + 盐 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（需生成沉淀） 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 盐 + 盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（需生成沉淀） AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃ 金属 + 盐 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（置换） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 2．盐的提纯方法 方法 原理 适用范围 操作要点 溶解过滤 利用溶解性差异 可溶性物质与不溶性杂质的分离 溶解→过滤→蒸发结晶 蒸发结晶 蒸发溶剂使溶质析出 溶解度受温度影响不大的物质（如NaCl） 加热蒸发至出现较多固体时停止 降温结晶 利用溶解度随温度变化差异 溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃） 配成热饱和溶液，冷却过滤 化学沉淀法 加入试剂使杂质沉淀 溶液中含可溶性杂质离子 加入沉淀剂→过滤→调节pH 趁热过滤 防止低温结晶 提纯溶解度随温度变化大的物质 保温过滤，避免目标产物提前析出 3．工业提纯流程示例（粗盐提纯） 步骤 操作 目的 ① 加水溶解 使可溶性物质溶解 ② 加过量BaCl₂溶液 除去SO₄²⁻（生成BaSO₄沉淀） ③ 加过量NaOH溶液 除去Mg²⁺[生成Mg(OH)₂沉淀] ④ 加过量Na₂CO₃溶液 除去Ca²⁺和过量Ba²⁺（生成CaCO₃和BaCO₃） ⑤ 过滤 除去所有沉淀 ⑥ 加适量稀盐酸 除去过量CO₃²⁻（生成CO₂气体） ⑦ 蒸发结晶 得到NaCl晶体 方法提炼与总结： 提纯方法的选择依据：溶解度受温度影响程度。NaCl型（缓升）用蒸发结晶，KNO₃型（陡升）用降温结晶。 工业流程中除杂顺序原则：BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入，以便过量Ba²⁺被CO₃²⁻除去。 趁热过滤的目的：防止目标产物在降温过程中提前析出（提纯时），或防止杂质析出。 除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少主要成分）、易分离（生成沉淀或气体）。 1．【新考法·质量守恒应用】（25-26九年级上·上海浦东新·月考）下列各组物质中，经混合后，所得溶液的总质量等于混合前各溶液质量之和的是 A．氯化钠溶液和硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液和盐酸 C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸 【答案】D 【解析】A、反应生成AgCl沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 B、反应生成CO₂气体（逸出），溶液质量减少。不符合题意。 C、反应生成BaSO₄沉淀（难溶），溶液质量减少。不符合题意。 D、中和反应生成NaNO₃和H₂O（均溶于水），无沉淀或气体，溶液质量不变。符合题意。 故选：D 2．【新考法·概念辨析】（25-26九年级上·上海·月考）下列说法正确的是 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【答案】D 【解析】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根，也可能是活泼金属，故选项说法错误； B、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误； C、若某溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若某溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误； D、碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项说法正确。 故选D。 3．【新考法·碳酸盐共性】（25-26九年级上·上海崇明·期末）有关“碳酸盐”的说法正确的是 A．均能溶于水 B．均含有金属元素 C．均能与稀盐酸反应 D．均不含氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、碳酸盐不一定都能溶于水，碳酸钙、碳酸钡不溶于水，说法错误； B、碳酸盐中不一定都含有金属元素，碳酸铵中不含金属元素，说法错误； C、碳酸盐与稀盐酸都反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确； D、碳酸盐中一定含有碳酸根，所以碳酸盐含有氧元素，说法错误； 故选：C。 4．【新情境·粗盐提纯】（2026·上海徐汇·一模）记载中“海盐⋯⋯取海卤煎炼而成。”实验室进行粗盐（含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质）提纯的实验。 （1）溶解、过滤：除去的主要杂质是 。 （2）在滤液中依次加入过量的NaOH溶液和溶液，其目的是分别除去 和 （均填化学式）。 （3）后续加入适量稀盐酸，其目的是 ，最后通过 操作得到纯净的氯化钠晶体。 【答案】（1）泥沙等不溶性杂质 （2） MgCl2 CaCl2 （3） 除去过量的NaOH和Na2CO3 蒸发结晶 【解析】（1）过滤可以将固体和液体分离，故可以除去泥沙等不溶性杂质。 （2）氢氧化钠可以和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以将氯化镁除去；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，故填（化学式）：MgCl2、CaCl2。 （3）由于氢氧化钠和碳酸钠是过量的，后续加适量稀盐酸可以除去（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），故填：除去过量的NaOH和Na2CO3； 氯化钠的溶解度受温度影响较小，若想得到氯化钠晶体，适合采用蒸发结晶，故填：蒸发结晶。 5．【新情境·健康生活】（2026·上海松江·一模）人体摄入过多钠元素会增加心脑血管等慢性疾病的发病风险，可采用氯化钾、碳酸钾、氯化钙、氯化镁等盐对传统钠盐进行部分替代，从而实现健康低钠的目标。 （1）上述盐中，属于钙盐的是 （写化学式）。 （2）为避免低温下溶液析出晶体，更适合选择 （选填“碳酸钾”或“氯化钾”）替代部分NaCl；理由是 。 不同温度下，物质的溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 氯化钾 28.1 g 34.0 g 40.0 g 碳酸钾 105 g 112 g 127 g 【答案】（1） CaCl2 （2） 碳酸钾 碳酸钾在低温下的溶解度大于氯化钾，因此更不易析出晶体。 【解析】（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。钙盐特指含有钙离子（Ca2+）的盐。氯化钾（KCl）含钾离子，碳酸钾（K2CO3）含钾离子，氯化钙（CaCl2）含钙离子，氯化镁（MgCl2）含镁离子。因此，属于钙盐的是氯化钙，其化学式为CaCl2。 （2）要求避免低温下析出晶体，需选择溶解度较大的盐，因为溶解度越大，相同温度下能溶解的溶质越多，越不易析出晶体。 0℃，碳酸钾的溶解度（105 g）远大于氯化钾的溶解度（28.1 g），因此在低温下，碳酸钾溶液能溶解更多溶质，不易达到饱和状态而析出晶体；而氯化钾溶解度小，容易在低温下析出晶体。因此，更适合选择碳酸钾替代部分NaCl。 6．【新情境·侯氏制碱】（2026·上海·一模）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。 （1）我国制碱工业的先驱是______。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．屠呦呦 （2）该制碱法先用二氧化碳、氨气和水反应生成饱和碳酸氢铵溶液，再与饱和食盐水混合就会有碳酸氢钠结晶析出同时产生氯化铵，过滤出的碳酸氢钠再煅烧就得到纯碱。分析如表给出的数据，写出饱和碳酸氢铵溶液与饱和食盐水反应的化学方程式 。 20℃时相关物质的溶解度/g NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 21.7 36.0 9.6 37.2 【答案】（1）C （2） 【解析】（1）A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意。 B、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项符合题意。 D、屠呦呦的贡献是发明了新药青蒿素，既对抗疟疾有特效，还速效低毒，是世界卫生组织推荐的高效抗疟药，故选项不符合题意。 故选C。 （2）从表中数据可知，在20 ℃时，的溶解度为9.6 g，远小于其他物质（为37.2 g，NaCl为36.0 g，为21.7 g），因此最容易析出。该反应的反应物是和NaCl，生成物是和，反应的化学方程式为；故填：。 7．【新考法·工业流程分析】（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 （1）该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 （2）氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为 。 （3）若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是 。 （4）滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （5）测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 （6）若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为 。 （7）工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】（1）A （2） （3）制得的中含有 （4） （5）C （6）有白色沉淀生成 （7）不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 【解析】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 8．【新情境·古代工艺】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）古法制备氢氧化钾，通常以贝壳（主要成分：碳酸钙)、草木灰（主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图。 （1）草木灰是古代农业中应用广泛的______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是 。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）得到的石灰乳属于______。 A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 （5）步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 （6）流程中可以循环利用的物质是 。（填化学式） （7）利用上述方法制备的氢氧化钾中通常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究： 实验目的 实验方案 实验现象 结论 探究氢氧化钾样品中杂质成分 取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 氢氧化钾样品中不含 取少量样品溶于水， 有气泡产生 氢氧化钾样品中含有碳酸钾 （8）反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因 。 【答案】（1）C （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）A （4）B （5） （6） （7） 氢氧化钙/ 滴加过量的稀盐酸（合理即可） （8）二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾 【解析】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；故选C。 （2）高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；故填：增大反应接触面积，加快反应速率。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，步骤Ⅱ中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故选A。 （4）石灰乳是固体小颗粒分散在水中所形成的悬浊液；故选B。 （5）步骤Ⅲ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 （6）步骤Ⅰ中碳酸钙参与反应，步骤Ⅲ中又生成碳酸钙，因此流程中可以循环利用的物质是；故填：。 （7）氢氧化钾中混入的杂质可能是氢氧化钙或碳酸钾。 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则氢氧化钾样品中不含氢氧化钙； 实验结论是氢氧化钾样品中含有碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；取少量样品溶于水，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钾样品中含有碳酸钾； 故填：氢氧化钙或；滴加过量的稀盐酸（合理即可）。 （8）小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，是因为二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾；故填：二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾。 9．【新情境·科学探究】（25-26九年级上·上海·月考）我国杰出的化学家侯德榜先生，是中国重化学工业的开拓者、近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。他发明的侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱和副产品氯化铵的过程。氯化铵主要用作化肥同时能一定程度改良碱性土壤，而纯碱是重要的基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。 （1）氯化铵属于一种________。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）下列有关中和反应的说法中错误的有_______（多选）。 A．能与碱发生反应的物质一定是酸 B．中和反应会放出热量 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．中和反应一定是复分解反应 （3）纯碱属于盐类，其水溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，少年探究团对纯碱水溶液的酸/碱性形成原因产生了兴趣。 【提出问题】造成纯碱溶液呈酸/碱性的原因是什么？ 【查阅资料】NaCl、溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响；在水中全部离解成Na+和。 【提出猜想】 猜想一：Na+与水作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显示出酸/碱性； 猜想三： 与水作用，使溶液显示出酸/碱性。 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 ①将一定量的NaCl溶于水中，滴入2滴酚酞 溶液不显 色 猜想一不成立 ②向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 猜想二不成立 ③将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液 猜想三成立，反应化学方程式为 【讨论与交流】 博士和同学们进行交流，得出了结论：溶液的酸/碱性是因为在溶液中离解出了新的微粒，请你写出可能产生的微粒： （填一种即可）。 【答案】（1）A （2）AC （3） 碱 碳酸根离子/ 红 溶液不显红色 溶液先变成红色，加入溶液后溶液变成无色，产生白色沉淀 / 【解析】（1）由氯化铵的化学式可知，氯化铵由氮、氢、氯三种元素组成，能提供氮元素，是一种氮肥，故填：A。 （2）A.能与碱发生反应的物质不一定是酸，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳是氧化物，不属于酸，故选项说法错误，符合题意。 B.中和反应会放出热量，故选项说法正确，不符合题意。 C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于中和反应，故选项说法错误，符合题意。 D.中和反应符合两种化合物交换成分生成另外两种化合物的特点，属于复分解反应，故选项说法正确，不符合题意。 故填：AC。 （3）由和构成，属于盐类，其水溶性显碱性。 根据溶液中包含的微粒有、、水分子，猜想一：与水作用，使溶液显碱性；猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性；则猜想三为与水作用，使溶液显碱性。 将一定量的溶于水，则该溶液中含有的微粒是钠离子、氯离子和水分子，滴入2滴酚酞，溶液不显红色，说明不是钠离子与水分子作用，使溶液显碱性；则猜想一不成立。 向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞，溶液不显红色，说明不是水分子单独起作用，使溶液显碱性；则猜想二不成立。 将一定量的溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的溶液， 溶液先显红色，加入溶液后红色消失，出现白色沉淀，则猜想三成立；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，与水作用，使溶液显碱性，所以可能产生的微粒是或。 故填：碱；碳酸根离子或；红；溶液不显红色；溶液先变成红色，加入溶液后溶液变成无色，产生白色沉淀；；或。 10．【新情境·生活应用】（2026·上海宝山·一模）胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。 肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化（水解产生硫酸）板结，常用熟石灰进行改良。 做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。 （1）肥田粉属于 。 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 （2）下列物质属于盐的是 。 A．硫酸 B．氢氧化镁 C．硫酸铵 D．熟石灰 （3）下列适合治疗胃酸过多的是 。（不定项） A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaHCO3 D．Al(OH)3 （4）兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。 【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度？ 【形成假设】猜想I：二者均为碱性        猜想II：二者均能与酸反应产生气体 【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想 Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，则甲、乙组实验现象分别为 、 。 Ⅱ、小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂（固体）是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。（提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳） ①b中反应的化学方程式为 ； ②c中的现象 ，该装置的作用是 ； ③实验中，小顾同学需确保 ，还需测量的数据是 。 【答案】（1）A （2）C （3）CD （4） 溶液均变为红色 溶液中均产生气泡 无明显现象 检验二氧化碳是否被完全吸收 反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收 固体样品的质量和b装置反应前后的质量 【解析】（1）肥田粉主要成分是硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥。 故选A； （2）A、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； B、氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C； （3）A、氢氧化钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、硫酸铵与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选CD； （4）Ⅰ、甲、乙组实验证明猜想I、II均正确，猜想I正确，说明碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，则甲组实验现象是：溶液均变为红色；猜想II正确，说明碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应生成气体，则乙组实验现象是：溶液中均产生气泡； Ⅱ、①碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳，则b中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，b装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故c中的现象是：无明显现象，说明二氧化碳已经被b装置完全吸收，则该装置的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； ③实验中，小顾同学需确保反应生成的二氧化碳全部被b装置吸收，同时还需要测量的数据是固体样品的质量和b装置反应前后的质量，通过b装置反应前后的质量可得出生成二氧化碳的质量，从而才能通过计算得出该固体是碳酸钠还是碳酸氢钠。 考点四 金属 考法01 金属活动性顺序及其应用——新情境·传统文化 1.（2024·上海·中考真题）下列金属中活动性最强的是 A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag 【答案】A 【解析】根据金属活动性顺序表（K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au），四种金属的活动性由强到弱依次为：镁（Mg）> 铁（Fe）> 铜（Cu）> 银（Ag）。镁位于金属活动性顺序表的前列，活动性最强。本题直接考查金属活动性顺序的识记，是中考选择题中的基础考点。 考法02 金属与酸、盐溶液的反应——新考法·陌生物质的性质判断 2．（2023·上海·中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液 C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A选项：铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。生成的硝酸铜溶液呈蓝色，因此溶液颜色改变，符合题意。 B选项：银的金属活动性比锌弱，银片不能与硫酸锌反应，溶液颜色不变。 C选项：酚酞试液滴入稀盐酸中，盐酸显酸性，酚酞不变色。 D选项：稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应，但反应无明显现象，溶液颜色不变（若无指示剂）。 本题通过金属与盐溶液的置换反应考查金属活动性顺序的应用，要求学生掌握排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来。 考法03 金属的锈蚀与防护——新情境·航天科技 3．（2025·上海·中考真题）铁生锈是常见的现象，研究铁的转化有助于理解其化学原理，并推动材料科学持续发展。 （1）从假设到实证 铁在自然环境下转化为疏松的铁锈（主要成分含Fe2O3），为探究铁生锈与哪些物质有关，从假设出发设计实验，完成实验后的部分记录如表3。 ①补充实验Ⅱ的假设。 ②在虚线框中完善实验Ⅲ的设计。 ③一周后实验Ⅱ的现象为______，再结合实验Ⅰ与Ⅱ的现象可得出上述结论。 （2）从原理到应用 将铁制品在空中进行加热处理，可在表面形成致密的Fe3O4薄膜，起到防锈作用。 ①写出该反应的化学方程式。 ②铁可以转化为疏松的铁锈或致密的Fe3O4薄膜，转化条件的区别是______。 （3） 迭代创新是科学发展的方式，请设想铁制品未来防锈的方向。 【答案】（1）①铁生锈可能与氧气有关 ②（实验Ⅲ设计：干燥试管中放入铁钉，塞紧橡皮塞，如图） ③铁钉未出现锈蚀 （2）①3Fe + 2O₂Fe₃O₄ ②反应条件不同：铁在常温潮湿环境中生成疏松铁锈，在高温空气中生成致密Fe₃O₄ （3）研制新型耐腐蚀合金、表面涂层技术等（合理即可） 【解析】本题通过控制变量法探究铁生锈的条件。铁生锈需要与氧气和水同时接触。实验Ⅰ（铁钉暴露在空气中）出现锈蚀，实验Ⅱ（假设只与水有关）需设计无水环境（如干燥试管），若铁钉未锈蚀，说明铁生锈需要氧气。实验Ⅲ则设计无氧环境（如用氮气或煮沸后密封），证明需要氧气。铁的转化条件不同：常温潮湿环境生成疏松Fe₂O₃·xH₂O（铁锈），高温氧化生成致密Fe₃O₄，后者可作保护层。 考法04 金属的冶炼方法与原理——新情境·传统文化 4．（2022·上海·中考真题）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。 东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于______（选填“物理”或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程是______，说明铁的金属活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。 【答案】化学；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；强 【解析】胆矾受热失去结晶水生成无水硫酸铜和水，生成了新物质，属于化学变化。"化铁为铜"即湿法炼铜的原理：铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，该反应说明铁的活动性比铜强。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，本题将金属冶炼原理与传统文化相结合考查。 考法05 金属氧化物的性质与反应——新考法·结合微观示意图考察 5．（2023·上海·中考真题）CO还原CuO的实验如图所示，有关说法正确的是 A．玻璃管中粉末由黑变红 B．NaOH溶液的作用是检验CO₂ C．可用生石灰吸收尾气 D．结束实验时，先熄灭酒精灯再同时夹紧弹簧夹K1、K2 【答案】AD 【解析】A正确：CO还原CuO时，黑色氧化铜被还原为红色铜，玻璃管中粉末由黑色变为红色。 B错误：NaOH溶液的作用是吸收CO₂（与CO₂反应生成碳酸钠），检验CO₂应用澄清石灰水（变浑浊）。 C错误：生石灰（CaO）不能吸收CO尾气，尾气中的CO需用点燃或收集的方法处理。 D正确：实验结束时，应先熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，防止空气进入使生成的铜再次被氧化；同时夹紧弹簧夹可防止液体倒吸。 本题通过CO还原CuO的实验，考查金属氧化物（CuO）的还原反应及实验操作规范。 知识点一：金属的物理性质与化学性质 1．金属的物理性质 性质类别 共性 特性/举例 状态 常温下大多数为固体 汞（Hg）是常温下唯一的液态金属 颜色 大多数呈银白色 铜呈紫红色，金呈黄色 光泽 有金属光泽，不透明 抛光表面反射性强 导电导热性 良好的导电性和导热性 导电性：银 > 铜 > 金 > 铝 延展性 良好的延展性（可拉成丝、压成箔） 金延展性最好，可制成极薄的金箔 密度硬度 差异较大 密度最大：锇；密度最小：锂；硬度最大： 铬；熔点最高：钨；熔点最低：汞 2．金属的化学性质 反应类型 反应规律 举例 现象 与氧气反应 大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 剧烈燃烧，火星四射 2Mg + O₂ 2MgO 发出耀眼白光，生成白色固体 2Cu + O₂2CuO 红色铜丝表面变黑 金、铂即使在高温下也不与氧气反应 —— —— 与酸反应（置换反应） 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （金属必须位于氢之前） Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 产生气泡，锌粒逐渐溶解 Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 产生气泡，溶液变为浅绿色 与盐溶液反应（置换反应） 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 （排在前面的金属置换后面的金属） Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 铁表面析出红色铜，溶液蓝色变浅 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 铜表面析出银白色银，溶液变蓝 3．金属活动性顺序与反应的关系 与酸反应：只有排在氢（H）前面的金属才能置换出酸中的氢。 与盐反应：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，因其会先与水反应）。 与氧气反应：金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈。 4．金属与酸反应的定量规律 以M表示金属，化合价为+n，与酸反应通式：2M + 2nHCl = 2MClₙ + nH₂↑ 产生氢气的质量 = 参加反应的金属质量 ×（金属的化合价/金属的相对原子质量） 等质量的不同金属与足量酸反应，产生氢气量由多到少的顺序与（化合价/相对原子质量）成正比。 方法提炼与总结： 金属物理性质常结合生活应用考查，如用铜作导线（导电性）、用铝作炊具（导热性）、用金作饰品（光泽、延展性）。 金属化学性质的核心是置换反应，判断反应能否发生必须依据金属活动性顺序。 实验现象描述要准确：铁与酸反应溶液变浅绿色（Fe²⁺），铁与铜盐反应溶液蓝色变浅；铜与硝酸银反应溶液变蓝色（Cu²⁺）。 知识点二：金属活动性顺序及其应用 1．金属活动性顺序表 位置 金属活动性顺序（由强到弱） 常见金属 记忆口诀 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金 2．金属活动性顺序的应用 应用方面 具体内容 注意事项 判断金属与酸反应 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气 判断金属与盐反应 位于前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来 反应物盐必须可溶；K、Ca、Na除外（先与水反应） 比较金属活动性强弱 ①与酸反应剧烈程度；②相互置换关系；③与氧气反应难易 多种方法综合判断 判断反应先后顺序 当一种金属与多种盐溶液混合时，优先置换活动性最弱的金属 例如Fe放入AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中，先置换Ag⁺ 设计实验验证活动性 “三取中”原则：取中间金属，两边取盐溶液 验证Fe、Cu、Ag活动性：取Cu放入FeSO₄和AgNO₃中 3．常见金属活动性强弱比较的实验设计 验证方案 实验操作 现象与结论 方案一（两盐夹一金） 将金属M分别放入X盐和Y盐溶液中 若M能置换X、不能置换Y，则活动性：X < M < Y 方案二（两金夹一盐） 将金属X和Y分别放入M盐溶液中 若X能置换M、Y不能，则活动性：X > M > Y 方案三（与酸反应） 将金属分别放入相同稀盐酸中 反应剧烈程度不同，越剧烈活动性越强 4．常见误区辨析 K、Ca、Na的特殊性：这三种金属非常活泼，与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，碱再与盐反应，不能直接置换出金属。例如：钠放入硫酸铜溶液中，发生反应：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑，2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，现象是有气泡产生并生成蓝色沉淀，不会析出红色铜。 与硝酸反应：硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，生成氮氧化物等。 活动性与金属性的区别：金属活动性是指在水溶液中形成水合离子的倾向，金属性是指气态原子失去电子的倾向，两者概念不同。 方法提炼与总结： 判断置换反应能否发生，一看金属位置（前换后），二看盐是否可溶（盐要可溶）。 验证三种金属活动性顺序，最简方案是“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”。 实验现象描述：反应越快，气泡越剧烈，金属活动性越强。 金属混合物与盐溶液反应时，活动性强的金属优先反应。 知识点三：金属的锈蚀条件与防护措施 1．铁生锈的条件 铁生锈是铁与氧气、水共同作用发生的复杂化学过程，属于电化学腐蚀。 条件 说明 实验验证（控制变量法） 必备条件 铁与氧气和水同时接触 实验①：铁钉暴露在空气中（有O₂、有水汽）→ 生锈 缺一不可 缺少氧气或缺水，铁都不会生锈 实验②：铁钉浸没在煮沸后冷却的蒸馏水中（无O₂）→ 不生锈 实验③：铁钉放在干燥试管中（无水）→ 不生锈 铁锈的主要成分：Fe₂O₃·xH₂O（氧化铁水合物），结构疏松多孔，不能阻止内部的铁继续生锈。 生锈过程中的变化：铁锈体积膨胀，导致铁制品层层剥落。 2．其他金属的锈蚀 金属 锈蚀条件 锈蚀产物 特点 铜 与O₂、CO₂、水共同作用 铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] 绿色固体，古代青铜器表面常见 铝 与O₂反应 致密Al₂O₃氧化膜 氧化膜致密，可阻止内部铝进一步氧化，因此铝具有良好抗腐蚀性 镁 与O₂反应 MgO氧化膜 氧化膜较致密，有一定保护作用 3．防止铁生锈的原理与方法 防锈原理：破坏生锈条件，即隔绝氧气或隔绝水，或同时隔绝两者。 防锈方法 具体措施 原理说明 表面覆盖保护层 ①涂油、刷漆 隔绝空气和水 ②电镀（镀铬、镀锌等） 覆盖耐腐蚀金属层 ③烤蓝（发蓝处理） 表面生成致密氧化膜 ④搪瓷、塑料涂层 覆盖非金属保护层 改变内部结构 制成合金（如不锈钢） 加入铬、镍等元素，增强抗腐蚀性 保持干燥清洁 擦干水分，置于干燥环境 除去水分，破坏生锈条件 电化学保护 牺牲阳极保护（如船体镶嵌锌块） 活泼金属先被腐蚀，保护主体金属 4．常见防锈方法实例 应用实例 防锈方法 原理 自行车链条 涂油 隔绝空气和水 汽车外壳 喷漆 隔绝空气和水 罐头铁皮 镀锡（马口铁） 覆盖保护层 白铁皮（镀锌铁） 镀锌 锌层保护，锌先被腐蚀 不锈钢餐具 制成合金 改变内部结构 大型船体 镶嵌锌块 牺牲阳极保护 方法提炼与总结： 铁生锈条件探究实验常用控制变量法：三支试管分别设计（①空气+水、②无空气、③无水）。 铝比铁耐腐蚀的原因：铝表面形成致密氧化膜，铁锈疏松。 铜生锈需要CO₂参与，条件比铁生锈更苛刻。 防锈方法的选择取决于制品用途、成本和环境。 知识点四：金属的冶炼方法与原理 1．金属在自然界中的存在形式 存在形式 说明 常见金属 游离态（单质） 化学性质不活泼，不易与其他元素化合 金（Au）、银（Ag）、铂（Pt） 化合态（化合物） 化学性质活泼，以化合物形式存在 绝大多数金属，如铁、铜、铝、镁 2．金属冶炼的本质 金属冶炼就是将金属从化合态转化为游离态的过程，实质是利用还原剂使金属离子得到电子被还原为金属原子。 通式：Mⁿ⁺ + n e⁻ → M 3．金属冶炼方法与金属活动性的关系 金属活动性 冶炼方法 原理 适用范围 举例 K Ca Na Mg Al 电解法 电解熔融的化合物，通直流电使金属离子在阴极得电子被还原 活泼金属，不能用还原剂还原 电解熔融NaCl制Na：2NaCl2Na + Cl₂↑ 电解熔融Al₂O₃制Al：2Al₂O₃4Al + 3O₂↑ Zn Fe Sn Pb Cu 热还原法 在高温下用还原剂（CO、C、H₂等）还原金属氧化物 中等活泼金属 CO还原Fe₂O₃： 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ C还原CuO： C + 2CuO 2Cu + CO₂↑ Hg Ag 热分解法 加热金属化合物直接分解得到金属 不活泼金属 加热HgO：2HgO 2Hg + O₂↑ Au Pt 物理提取法 利用密度差异进行淘洗等 极不活泼金属，自然界中以单质存在 沙里淘金 4．工业炼铁——高炉炼铁 项目 内容 原料 铁矿石（赤铁矿Fe₂O₃、磁铁矿Fe₃O₄）、焦炭、石灰石、空气 主要反应 ① C + O₂ CO₂（提供热量） ② CO₂ + C2CO（生成还原剂） ③ 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂（还原铁矿石） 石灰石作用 将铁矿石中的脉石（SiO₂）转化为炉渣除去： CaCO₃ CaO + CO₂↑，CaO + SiO₂ CaSiO₃ 产品 生铁（含碳量2%~4.3%） 设备 高炉 5．湿法冶金 项目 内容 原理 用酸、碱、盐溶液浸出矿石中的金属，再通过置换或电解得到金属 优点 适用于低品位矿石，综合回收率高，环保 典型应用 湿法炼铜（曾青得铁则化为铜）：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 氧化铝生产：铝土矿（Al₂O₃）用NaOH溶液浸出，再电解 方法提炼与总结： 冶炼方法的选择由金属活动性决定：越活泼的金属，越难冶炼，需用电解法。 热还原法中常用还原剂：CO、C、H₂，其中CO是工业炼铁的主要还原剂。 湿法炼铜是我国古代最早应用的化学工艺之一，体现置换反应的应用。 计算题中常涉及含杂质矿石的质量计算，需注意：纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度。 知识点五：金属氧化物的性质与应用 1．金属氧化物的定义与分类 类型 定义 举例 特性 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 Na₂O、CaO、CuO、Fe₂O₃ 绝大多数金属氧化物是碱性氧化物 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 Mn₂O₇（高锰酸酐） 少数高价金属氧化物 两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应 Al₂O₃、ZnO 氧化铝、氧化锌 2．金属氧化物的物理性质 性质 说明 举例 状态 常温下均为固体（除Mn₂O₇等极少数） —— 颜色 不同金属氧化物颜色不同 CuO（黑色）、Fe₂O₃（红棕色）、FeO（黑色）、Fe₃O₄（黑色）、Al₂O₃（白色）、CaO（白色） 溶解性 活泼金属氧化物（K₂O、Na₂O、CaO）与水反应生成碱；大多数金属氧化物难溶于水 CaO + H₂O = Ca(OH)₂；CuO不溶于水 3．常见金属氧化物的化学性质 反应类型 反应规律 举例 应用 与水反应 活泼金属氧化物 + 水 → 碱 CaO + H₂O = Ca(OH)₂（放热） 生石灰制熟石灰 与酸反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 黑色氧化铜溶解，溶液变蓝 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 除铁锈 与还原剂反应 金属氧化物 + 还原剂 → 金属 + 其他 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ 金属冶炼 H₂ + CuO Cu + H₂O 氢气还原氧化铜 4．几种重要金属氧化物的性质与应用 氧化物 化学式 颜色 性质特点 主要应用 氧化钙（生石灰） CaO 白色固体 与水反应放热，有吸湿性 干燥剂、建筑材料、制熟石灰 氧化铁（铁红） Fe₂O₃ 红棕色粉末 稳定，不溶于水 红色颜料、炼铁原料、抛光剂 氧化铜 CuO 黑色粉末 碱性氧化物，溶于酸 制铜盐、催化剂、玻璃着色 氧化铝（刚玉） Al₂O₃ 白色固体 两性氧化物，硬度高，熔点高 耐火材料、人造宝石、炼铝原料 四氧化三铁（磁性氧化铁） Fe₃O₄ 黑色晶体 具有磁性，可导电 磁带、磁盘、炼铁原料 5．金属氧化物颜色与用途的对应关系 颜色 氧化物 用途 红色 Fe₂O₃（铁红） 颜料、涂料 黑色 CuO、FeO、Fe₃O₄、MnO₂ 催化剂、颜料 白色 CaO、Al₂O₃、MgO、ZnO 耐火材料、填料 黄色 PbO（黄丹）、WO₃ 颜料、化工原料 方法提炼与总结： 金属氧化物与酸的反应是复分解反应，生成盐和水，用于除锈、制备盐类。 金属氧化物被还原的反应是金属冶炼的基础，CO、H₂、C是常用还原剂。 实验现象描述：黑色氧化铜与酸反应后溶液变蓝色；黑色氧化铜被氢气还原后，黑色固体变红色（铜生成）。 生石灰（CaO）与水反应放热，是常用的自热材料，也是常见的干燥剂（吸水）。 氧化铝的两性（与酸和碱均反应）是重要考点：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O。 1．【新情境·生活防锈】（25-26八年级上·上海普陀·期末）许多金属暴露在空气中容易生锈，通常采用涂油漆的方法进行防锈，涂油漆是为了隔绝空气中的 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 【解析】金属生锈是金属与氧气发生氧化反应的结果，涂油漆可隔绝空气中的氧气，从而防止生锈。氮气、稀有气体的化学性质稳定，一般不参与金属反应。常温下二氧化碳也不和金属反应。 故选：A； 2．【新考法·反应条件判断】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）下列金属能与稀硫酸发生置换反应并产生氢气的是 A．铜 B．银 C．铁 D．金 【答案】C 【解析】金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸亚铁；铜、银、金位于氢之后，不能与稀硫酸反应。故选C。 3．【新情境·工业冶炼】（2022·黑龙江·中考真题）下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题： （1）高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示） 。 （2）高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为 。 （3）如图副产品中的 又回到了高炉，副产品综合利用的好处是 。 【答案】（1） （2）含碳量不同 （3） 炉气(或CO、N2、CO2) 节约能源(或减少空气污染) 【解析】（1）高炉炼铁的原理是在高温的条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是。 （2）生铁的含碳量为2%~ 4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因为含碳量不同，所以生铁和钢的性能不同。 （3）由图可知，副产品中的炉气又回到了高炉可循环利用，这样可不但可以节约能源还可以减少空气污染。 4．【新考法·实验设计】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）为了验证镁、锌、铜的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验： ①将镁条放入ZnSO4溶液中 ②将锌片放入CuSO4溶液中 ③将铜片放入MgSO4溶液中 其中能观察到明显现象的是 （填序号），由此得出的金属活动性顺序为 。 【答案】 ①② Mg>Zn>Cu 【解析】①将镁条放入ZnSO4溶液中，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，镁条表面有灰白色固体析出，说明镁比锌活泼； ②将锌片放入CuSO4溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼； ③将铜片放入MgSO4溶液中，铜与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铜活泼。 故其中能观察到明显现象的是①②； 由此得出的金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu。 5．【新考法·控制变量探究】（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 【答案】（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 【解析】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 6．【新考法·数据分析】（2026·上海松江·一模）食品包装袋中还可以加入脱氧剂包来防腐。 （1）某包脱氧剂（下图）的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等，其中黑色固体是 。 （2）为判断“纯铁粉”能否替代“某脱氧剂”，利用氧气传感器分别测定等质量“纯铁粉”和“某脱氧剂”放在密闭容器中氧气浓度的变化，结果如图所示。 分析得出：纯铁粉是 （选填“能”或“不能”）替代脱氧剂； 随着时间的推移，“某脱氧剂”包的质量会是 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）上述实验后，拆开密闭容器中的“某脱氧剂”包，在固体上滴加足量稀硫酸，现象是 ，说明还有铁粉剩余；写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）活性炭、铁粉 （2） 不能 增大 （3） 有气泡产生 【解析】（1）在铁粉、活性炭、氯化钠三种成分中，活性炭和铁粉均为黑色固体，氯化钠为白色晶体，因此脱氧剂中的黑色固体是活性炭、铁粉。 （2）从氧气浓度变化曲线可知，“某脱氧剂” 能快速降低氧气浓度，而纯铁粉的脱氧速率和效果都远弱于它，因此纯铁粉不能替代该脱氧剂； 脱氧剂中的铁粉会与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3），反应过程中吸收了氧气和水，因此 “某脱氧剂” 包的质量会增大。 （3）铁与稀硫酸反应会生成氢气，观察到有气泡产生，即可证明还有铁粉剩余； 该反应的化学方程式为。 7．【新情境·腐蚀防护】（2026·上海徐汇·一模）铁的防护 【实验探究】铁的锈蚀是生活中常见的现象，如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由试管 （填试管序号）中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。 （2）试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是 。 （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是 。 【实验拓展】在工业生产中，常用盐酸来清洗钢铁表面的铁锈（主要成分）。但酸洗过程中必须注意控制酸的用量和时间，因为过量的酸会与铁基体反应造成“过蚀”，同时溶液中的存在会影响金属铁的腐蚀。 （4）原理分析：写出酸洗过程中发生的两个主要反应的化学方程式： ①除锈： ； ②过蚀： 。 （5）问题探究：酸洗液中若含有，会与铁发生反应：，此反应会 （填“加快”或“减慢”）铁制品的腐蚀速率，将一根生有8.00g铁锈的铁钉，投入100.00g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸中，恰好完全反应。该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是 g（保留两位小数）。 【答案】（1）ABC （2）除去溶解在蒸馏水中的氧气 （3）食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈 （4） （5） 加快 10.95 【解析】（1）C中铁钉接触水和氧气而生锈，A中铁定只接触氧气不生锈，B中铁定只接触水不生锈，故对比AC试管中现象可得出铁生锈需要铁与水接触，对比BC试管中现象可得出铁生锈需要铁与氧气接触，故由试管ABC中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程； （2）水中会有溶解的氧气，试管B中的蒸馏水在实验前应加热煮沸处理，目的是除去溶解在蒸馏水中的氧气； （3）试管E比试管C腐蚀更快的原因是食盐水中的氯化钠可以加快铁生锈； （4）除锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为；过蚀是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （5）酸洗液中若含有，氯化铁会与铁反应生成氯化亚铁，故此反应会加快铁制品的腐蚀速率； 解：设8.00g铁锈()消耗的氯化氢质量为 故该铁钉上铁锈消耗的氯化氢质量是10.95g。 8．【新考法·活动性探究】（25-26九年级上·上海·月考）今天某化学兴趣小组为了探究铁、铜、银的金属活动性强弱，进行如下的实验探究： 实验编号 甲 乙 丙 实验设计 （1）甲试管中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ； （2）通过实验乙的反应，能得出的结论是 ，为了进一步得到三种金属的活动性顺序，丙实验中用的金属X是 ，溶液Y是 。 【答案】（1） 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 （2） 铁的金属活动性比氢强 铜 稀盐酸 【解析】（1）因为铜的金属活动性比银强，铜能将硝酸银溶液中的银置换出来，生成的银是银白色固体，同时生成硝酸铜溶液，硝酸铜溶液呈蓝色。化学反应方程式为。故应填写：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；； （2）实验乙中，铁丝能与稀盐酸反应产生氢气，说明铁在金属活动性顺序中位于氢之前，即铁的金属活动性比氢强。要进一步得到铁、铜、银三种金属的活动性顺序，已知铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比银强，还需要比较铁和铜的金属活动性。所以可以用铜与稀盐酸验证，铜不与稀盐酸反应，说明铜的金属活动性比氢弱，进而得出铁的金属活动性比铜强，最终得出三种金属活动性顺序为铁＞铜＞银。也可以用铁和硫酸铜溶液验证，铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强。（合理即可） 9．【新情境·传统文化】（2026·上海普陀·一模）中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化遗产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料（如耐火砖、黏土）砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风口，如图。 （1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是 。 （2）使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是 。 （3）关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是_____________。 A．形成小颗粒，充分反应 B．铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒 C．在空气中形成氧化铁红色物质 D．加热到1600℃是为了达到了铁的着火点 （4）打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项 。 （5）中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。 Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是 ；该反应说明了铁的活动性 （选填“强于”或“弱于”）铜。 Ⅱ、实验室模拟利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）进行炼铁实验，反应为： ①若要得到铁112g，需要氧化铁 g（根据化学方程式列式计算）； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿 g。 【答案】（1）过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费（合理即可） （2）新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧 （3）A （4）远离可燃物，防止发生火灾 （5） 强于 160 解：设需要氧化铁的质量为x x=160g 答：需要氧化铁的质量为160g； 200 【解析】（1）底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成的后果是：过多的空气会带走大量热量，导致炉温降低，无法熔化铁料，且会造成燃料的浪费； （2）采用新鲜柳木的原因是：新鲜柳木水分充足，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，从而避免柳木燃烧； （3）A、打铁花过程中，“迸溅形成星雨”，铁水被打散成无数的小颗粒，可使铁与空气中的氧气充分接触，充分反应，符合题意； B、铁具有可燃性，属于可燃物，且星雨也不只是铁水小颗粒，还有铁燃烧生成的氧化物等，不符合题意； C、打铁花过程中不仅能形成氧化铁红色物质，还能形成四氧化三铁，不符合题意； D、加热到1600℃是为了达到了铁的熔点，不是着火点，该温度远高于铁的着火点，不符合题意。 故选A； （4）打铁花过程中，需要远离可燃物，防止发生火灾； （5）Ⅰ、中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的活动性强于铜； Ⅱ、①见答案； ②若使用含氧化铁80%的赤铁矿进行实验，需赤铁矿的质量为：160g÷80%=200g。 1．【新情境·生活现象】（25-26九年级上·上海·期末）打开碳酸饮料的瓶盖，冒出大量气泡，下列说法正确的是 A．冒出气泡后的饮料是二氧化碳的不饱和溶液 B．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．冒出气泡的主要原因是温度升高，二氧化碳溶解度减小 D．使碳酸饮料呈酸性的物质只有碳酸 【答案】B 【解析】A.二氧化碳逸出，说明饮料中不能继续溶解二氧化碳，是二氧化碳的饱和溶液，说法错误，故不符合题意； B.打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故冒出大量气泡，产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，说法正确，故符合题意； C.冒出气泡的主要原因是打开碳酸饮料的瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，说法错误，故不符合题意； D.使碳酸饮料呈酸性的物质除了碳酸，可能还有柠檬酸等，说法错误，故不符合题意； 故选B。 2．【新考法·性质应用】（2026·上海徐汇·一模）清洗铁片上的铁锈，可使用的试剂是 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液除去铁锈，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氯化钠不反应，不能用氯化钠溶液除去铁锈，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与氢氧化钙不反应，不能用澄清石灰水除去铁锈，不符合题意。 故选B。 3．【新考法·图示分析】（2026·上海·一模）如图是几类物质通过化学反应生成水的示意图，下列说法错误的是 A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．②可以表示为H2SO4与CuO的反应 C．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 D．④可以表示为AgNO3与Zn的反应 【答案】D 【解析】A、H2O2分解生成H2O和O2，是氧化物反应生成水的例子，①可以表示该反应，该说法正确。 B、H2SO4与CuO反应生成CuSO4和H2O，是酸与氧化物反应生成水的例子，②可以表示该反应，该说法正确。 C、NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，是酸与碱反应生成水的例子，③可以表示该反应，该说法正确。 D、AgNO3与Zn反应生成Ag和Zn(NO3)2，属于置换反应，没有水生成，不能用④表示，该说法错误。 故选D。 4．【新情境·古代工艺】（25-26九年级上·上海崇明·期末）古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰（主要成分K2CO3）为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A．相关图标 B．称量 C．量取 D．溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的 （填实验用品）；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为 。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是 。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度（℃） 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是 ；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是 。 【答案】（1）C （2） 滤纸 Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ （3）KNO3和NaCl （4） 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小 74.4g （5）提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 【解析】（1）A、配制氯化钠溶液防止液体飞溅需要戴护目镜，做完实验要勤洗手，正确； B、需要称量溶质的质量为50g×16%=8g，正确； C、量取液体时视线要与液体凹液面的最低处相平，错误； D、溶解在烧杯中进行，需要用玻璃棒搅拌，正确； 故选C。 （2）在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓。 （3）硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 （4）由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 60℃时硝酸钾溶解度106g，206g饱和溶液中含硝酸钾106g、水100g；20℃时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为106g−31.6g=74.4g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费。 5．【新情境·资源利用】（2026·上海虹口·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。 （1）晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。 A．-2 B．-1 C．+1 D．+2 （2）上述过程中，属于化学变化的是______。 A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化 （3）“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （4）“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。 温度（℃） 10 20 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1 NaOH 98 109 129 174 ①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。 ②“溶液电解”过程中的反应物是 。 ③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案（如图所示），欲从中提取氢氧化钠固体。 a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。 b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。 【答案】（1）D （2）D （3）B （4） 109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出 【解析】（1）在MgCl2中，氯元素的化合价为-1价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得x+2×(-1)=0，解x=+2，故选：D。 （2）冷凝、蒸发、晒盐都是水的状态变化或食盐结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化， “转化” 是母液中的氯化镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，有新物质生成，属于化学变化，故选：D。 （3）“熔融电解” 的反应为氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应，故选：B。 （4）①20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和，因此饱和溶液中溶质（氢氧化钠）与溶剂（水）的质量比为：109：100； ②“溶液电解” 是电解饱和氯化钠溶液，反应为氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此反应物为氯化钠和水； ③ a.从溶解度表可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小；步骤Ⅰ是加热浓缩（或蒸发浓缩），使溶液浓度升高，步骤Ⅱ是降温结晶（或冷却热饱和溶液），利用氢氧化钠溶解度受温度影响大的特点，使其大量析出，而氯化钠因溶解度变化小仍留在溶液中； b. 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出。 6．【新考法·实验探究】（25-26九年级上·上海崇明·期末）为探究稀盐酸的化学性质进行了如下图实验。 （1）甲中观察到的现象有 ；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 （用化学方程式表示）。 （2）乙中无明显现象，为验证乙中NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，用图1所示装置进行了实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图2所示。有关烧杯内溶液的说法错误的是___________。 A．a点时溶液中溶质为NaCl和NaOH B．b点时溶液中HCl和NaOH等质量反应 C．c点时溶液能使紫色石蕊试液变红 D．溶液中NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 （3）乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由。 【答案】（1） 铁锈逐渐减少、溶液变为黄色 （2）BD （3）能；加入硫酸铜溶液无明显现象，说明氢氧化钠溶液中的氢氧化钠(或OH-)被消耗，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。甲中观察到的现象有铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。 （2）A、此时溶液 pH>7，呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，说法正确； B、pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。反应的化学方程式为：，其中氯化氢与氢氧化钠的相对分子质量分别为36.5和40，反应时的质量比=36.5:40，因此二者质量并不相等，说法错误； C、c点时溶液pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确； D、在盐酸与氢氧化钠反应过程中，氯化钠的质量随反应进行不断增加；当二者恰好完全反应（pH=7）后，继续加入盐酸，氯化钠的质量不再变化，因此氯化钠不会随着 pH 的减小一直增大，说法错误； 故选：BD。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液会发生反应：，生成蓝色的沉淀。若加入硫酸铜溶液后无明显现象，证明溶液中已不存在氢氧化钠，即氢氧化钠已与稀盐酸发生了反应。 7．【新情境·健康生活】（25-26九年级上·上海崇明·期末）以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨质疏松症，短期还能缓解胃酸（主要成分为盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙元素），维生素D3（化学式C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，光照下易发生氧化分解。 【主要原料】碳酸钙   维生素D3   …… 【功效及成分】补钙   每片含碳酸钙1.5 g 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 【储存条件】……………… （1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。 （2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。 实验试剂：钙片(若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 （4）该品牌钙片标签上的储存条件是 。 【答案】（1）1.2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积3%的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应产生的气泡更快 （4）密封、避光保存(或密封、阴凉干燥处保存) 【解析】（1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为：； （2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入2支试管中，再分别加入等体积3%的稀盐酸，观察现象；观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快； （4）该品牌钙片光照下易发生氧化分解，所以需密封、避光保存(或密封、阴凉干燥处保存）。 8．【新情境·工业生产】（2026·上海虹口·一模）某些棉布在印染之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力（单位：N）均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 （1）处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是______。 A．H2O2=H2↑+O2↑ B．2H2O2=2H2O+O2↑ C．2H2O2=2H2O+O2 D．2H2O2=H2O+O2↑ （2）室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见表。 双氧水溶质质量分数（%） 0.6 1.2 1.8 2.5 3 指标 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 强力(N) 620 650 660 630 600 ①说明双氧水溶质质量分数对白度的影响 。 ②为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是 。 （3）前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%～4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是 kg。 （4）静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。 （5）前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算） （6）我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。 ①生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式 。 ②用草木灰（主要成分：碳酸钾）也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据 。 【答案】（1）B （2） 在室温时，双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； 在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）4 （4）取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）解：设恰好完全反应时参加反应的的质量为。 答：向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时参加反应的的质量为0.0365g。 （6） ，纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰（主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有， 【解析】（1）A、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，不是氢气与氧气。书写错误，不符合题意； B、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号。书写正确，符合题意； C、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体时，标注气体符号。书写错误，不符合题意； D、双氧水中的过氧化氢反应生成氧气与水，只有生成物中有气体，标注气体符号，该选项中没有配平化学方程式。书写错误，不符合题意； 故填：B。 （2）①根据室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果表分析：双氧水溶质质量分数越大，白度的数值越大； ②表中数据显示，双氧水的质量分数大于1.8时，白度的数值在变大，但强力在减小，为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是：在质量分数1.8%～2.5%区间设计更精细的浓度梯度重复实验，测试布料的白度和强力等指标； （3）配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=； （4）氢氧化钠能使酚酞试液变红，设计实验证明氢氧化钠已清洗干净：取适量的最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加1-2滴的酚酞试液，若溶液不变红色，证明氢氧化钠已清洗干净； （5）见答案 （6）①纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； ②前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子是。推测的依据：纯碱与生石灰、水混合反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，用草木灰（主要成分：碳酸钾)代替纯碱，其中碳酸钾与生石灰、水混合反应；生成氢氧化钾和碳酸钙，所得的溶液中都有。 9．【新情境·资源开发】（2026·上海宝山·一模）地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。 （1）以下属于溶液的是 。 A．浑浊的江水 B．澄清的海水 C．冰水 D．石油污染的海水 （2）海洋中下列物质难溶于水的是 。 A．NaCl B．Na2SO4 C．CaCO3 D．CaCl2 （3）下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是 。（不定项） A．两种方式利用的原理相同 B．太阳能方式安全、环保 C．实验室方式快速高效 D．冷却水从下进入增大了冷却接触面积 （4）兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100 g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。（物质的溶解度见下表) 100℃ NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶解度（g） 39.2 73.3 45.2 42.5 ①持续加热的目的：获取淡水、 ； ②100 g海水中氯化钠的质量是 g； ③结合数据分析说明氯化钠先析出的原因： 。 【答案】（1）B （2）C （3）ABCD （4） 蒸发水分，使氯化钠结晶析出 2.7 100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小 【解析】（1）A、浑浊的江水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； B、澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； C、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、石油污染的海水不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选B； （2）A、氯化钠易溶于水，不符合题意； B、硫酸钠易溶于水，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，符合题意； D、氯化钙易溶于水，不符合题意。 故选C； （3）A、这两种方式均是水受热蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝得到液态水，从而得到淡水，原理相同，符合题意； B、太阳能方式是利用太阳能作为能源，无污染，比较环保，且比较安全，符合题意； C、实验室使用酒精灯作为能源，水蒸发速率快，快速高效，符合题意； D、冷却水从冷凝管下部进入，向上流动，而热蒸汽从上部进入，向下流动。这种逆流的方式增加了冷却水与热蒸汽的接触时间和接触面积，使得热交换更加充分，冷凝效果更好，符合题意。 故选ABCD； （4）①该实验还需要获取氯化钠，故持续加热的目的还有蒸发水分，使氯化钠结晶析出； ②100 g海水中氯化钠的质量是：； ③由表可知，100℃时，氯化钠的溶解度比其他物质小，故氯化钠先结晶析出。 10．【新情境·生活应用】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）厨房中的清洁剂种类繁多，咖啡渣具有多孔的结构，能除去菜板的异味；柠檬酸能与水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于水壶的清洁；碳酸氢钠可除去油污。 （1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）从物质的分类角度分析，柠檬酸和硫酸可以是同一类物质，柠檬酸属于______。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 （3）下图为用柠檬酸除水垢的实验，请解释加水后水垢消失的原因 。 （4）实验室用稀盐酸除去水垢，写出其中发生中和反应的化学方程式为 。 （5）碳酸氢钠俗称___________。 A．熟石灰 B．纯碱 C．小苏打 D．烧碱 （6）碳酸氢钠的使用说明标注“存放在阴凉处”，根据该说明推测碳酸氢钠的一条化学性质 。 （7）某次除油污时，使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含的碳元素为 g。 【答案】（1）物理变化 （2）A （3）柠檬酸晶体溶于水形成柠檬酸溶液，柠檬酸溶液能与水垢反应 （4） （5）C （6）受热易分解（或受热不稳定） （7）1.2 【解析】（1）将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，此过程没有新物质生成，根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），属于物理变化。 （2）酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。柠檬酸和硫酸在水溶液中电离出的阳离子均为氢离子，所以柠檬酸属于酸，故选A。 （3）柠檬酸晶体不能与水垢反应，而柠檬酸晶体溶于水形成柠檬酸溶液，柠檬酸溶液能与水垢发生反应，所以加水后水垢消失。 （4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。水垢中的氢氧化镁属于碱，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （5）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故A选项不符合题意； B、纯碱是碳酸钠的俗称，故B选项不符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C选项符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D选项不符合题意。 故选C。 （6）因为碳酸氢钠要存放在阴凉处，推测其具有受热易分解（或受热不稳定）的化学性质。 （7）碳酸氢钠中碳元素的质量分数为。使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含碳元素的质量为。 1．【新情境·农业生产】（2026·上海普陀·一模）上海长兴岛是上海重要的柑橘种植地，当地种有“红美人”等常见柑橘品种。科学研究发现，柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长。 （1）土壤取样。需要考虑多点取样，取样土壤的深度也有标准，果树取样一般在30cm深。该操作主要考虑的原因是__________（不定项）。 A．挖掘过深，取样困难 B．种植面积较小时，无需多点取样 C．该深度是果树的根系分布层 D．多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域 （2）土壤酸碱性的测定。将长兴岛柑橘园土壤样品与蒸馏水，按照国家标准“土样与水质量比为1:2.5”，混合振荡30分钟后，静置30分钟。取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；“振荡30分钟”的意义是 。 （3）土壤酸碱性的调整。有小组同学认为，可以加入酸与土壤中的碱反应，碱与酸发生的化学反应的类型属于 。 （4）该小组还提出使用洒水来降低土壤碱性，以达到柑橘可以生长的pH范围，请你对该方案的可行性做出判断并阐述理由 。 方案改良。小组继续查阅资料，发现农技人员使用加入硫磺粉（S单质）悬浊液、生石灰的方法来改良土壤酸碱性。硫磺粉悬浊液露置在空气中可以不断缓慢转变成硫酸。 ①硫磺转化为硫酸的过程中，参加反应的物质还有 （不定项）。 A．O2         B．N2         C．CO2          D．H2O ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是 （写出一条你认为合理的原因即可）。 【答案】（1）C （2） 碱性 确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中 （3）复分解反应 （4） 柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围 AD 稀硫酸的酸性太强（合理即可） 【解析】（1）A、挖掘过深，取样困难，但是这不是主要考虑的原因，不符合题意； B、多点取样能提高数据的代表性和准确性，种植面积较小时，也需要多点取样，且本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意； C、果树取样一般在30 cm深，主要原因是这是果树的根系主要分布层，符合题意； D、多点取样是通过增加样本数量、覆盖更多区域，但是本题讨论的是取样深度，不是多点取样，不符合题意。 故选C； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故取上层清液滴入酚酞试液，液体呈红色，说明土壤呈碱性； “振荡30分钟”的意义是：确保土壤中的物质充分溶解并均匀分散到水中； （3）酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）柑橘适合在pH为5.5~6.5的弱酸性土壤中生长，加水稀释虽然能降低土壤的碱性，但是稀释后，土壤还是呈碱性，不能达到适合柑橘生长的pH范围，故该方案不可行； ①根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，生成物中含H、S、O，反应物硫磺由硫元素组成，则反应物中还应含H、O元素，空气中的氧气应参与了反应，空气中含氢元素的物质是水，则参加反应的物质还有氧气和水。 故选AD； ②使用硫磺粉悬浊液，而不是直接使用稀硫酸的原因可能是：稀硫酸的酸性太强，或是硫磺粉悬浊液可不断缓慢转变成硫酸，改良效果持续时间长。 2．【新情境·地质模拟】（2026·上海徐汇·一模）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的。 （1）二氧化碳属于________。 A．单质 B．化合物 C．酸 D．氧化物 （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于________。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）“碳酸泉”的溶剂是________。 A．二氧化碳 B．碳酸 C．碳酸钠 D．水 用下图所示的装置，在实验室中模拟“碳酸泉”的形成。 （4）写出大理石与稀盐酸反应的化学方程式 。 （5）将二氧化碳通入水一段时间后，取少量烧杯中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到的实验现象为 。 （6）上述实验现象可能是盐酸挥发导致的，挥发性属于________。 A．物理性质 B．化学性质 用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢。 （7）碳酸氢钠的俗称是________。 A．纯碱 B．苏打 C．小苏打 D．生石灰 （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 （9）下列装置中均盛有饱和碳酸氢钠溶液，能除去二氧化碳中氯化氢的是________。 A． B． C． D． （10）自然界中的“碳酸泉”温度一般都较低，在实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是 。 【答案】（1）BD （2）B （3）D （4） （5）溶液变红 （6）A （7）C （8） （9）C （10）热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物、氧化物，故选BD； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符合多变一的特点，该反应属于化合反应，故选B； （3）“碳酸泉”是由地壳中的二氧化碳溶于水形成的，所以溶质是二氧化碳，溶剂是水，故选D； （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红； （6）盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选A； （7）碳酸氢钠俗称小苏打，故选C； （8）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （9）吸收氯化氢气体时，应保证气体充分流经吸收剂，所以从长口进气，从短口排出，故选C； （10）温度越高，气体的溶解度越小。实验室模拟装置的烧杯中加入热水，也不易形成“碳酸泉”，原因是：热水温度较高，二氧化碳在水中的溶解度较小。 3．【新考法·提纯流程】（2026·上海徐汇·一模）甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35 64 115 氯化钠的溶解度（g） 35.9 36.6 37.3 38.4 （1）甘露醇的化学式为，它由 种元素组成。 （2）在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 A．氯化钠 B．甘露醇 （3）40℃时，甘露醇的溶解度为 g。 有一份含有110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 （4）溶液a中的溶质是 。 （5）操作a的名称是 。 （6）20℃下，溶液b是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用 （选填“冷水”或“热水”），理由是 。 甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病 （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇 g，水 mL。 （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数 20%（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因 。 【答案】（1）3 （2）B （3）35 （4）甘露醇、氯化钠 （5）过滤 （6）不饱和 （7） 冷水 低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失 （8） 50 200 （9） 小于 20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会有晶体析出 【解析】（1）甘露醇的化学式为，它由碳、氢、氧3种元素组成； （2）根据表中数据可知，在20~80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是甘露醇，故选：B； （3）根据表中数据可知，40℃时，甘露醇的溶解度为35g； （4）将110 g甘露醇和15 g氯化钠的样品溶于100g的水中，得到溶液a，溶液a中的溶质是甘露醇、氯化钠； （5）操作a是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； （6）溶液b是降温到20℃后过滤得到的滤液，其中含有15g氯化钠和100g水。根据表格，20℃时氯化钠的溶解度为35.9g，因为15g < 35.9g，所以溶液b是氯化钠的不饱和溶液； （7）固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用冷水，因为低温时甘露醇在水中的溶解度较小，可以减少其溶解损失； （8）配制250 g 20%的甘露醇水溶液需要甘露醇的质量为：250g× 20%=50g；需要水的质量为：250g-50g=200g，为200mL； （9）有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，则袋内甘露醇溶液的溶质质量分数小于20%，因为20℃时，甘露醇在水中的溶解度为18.5 g，即在该温度下饱和甘露醇水溶液的溶质质量分数约为：，小于20%，因此会有晶体析出。 4．【新情境·植物营养】（2026·上海普陀·一模）绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境。水培观赏性较高，可选用扦插的枝条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。 （1）绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。 ①中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号是 ； ②微量元素（需求量极微但缺一不可）：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些离子属于 （选填“正离子”或“负离子”）。 （2）某种市售的营养液成分：KNO3、KH2PO4、NH4NO3、Ca(NO3)2、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3。 ①营养液中可做氮肥的有 种；FeSO4名称为 。 ②H3BO3中B元素的化合价为 ；从物质种类分析，硼酸属于 。 A．酸         B．碱     C．盐     D．氧化物 （3）下列物质在营养液中浓度最大的是 。 A．MgSO4         B．FeSO4     C．CuSO4    D．ZnSO4 （4）关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是 （不定选项）。 A．都能溶于水                        B．水溶液都有颜色 C．都由金属离子与酸根离子构成        D．都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到 （5）水培绿萝容器的材质可以是______________。 A．铁 B．铝 C．玻璃 D．大理石 （6）某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是 。 【答案】（1） Mg 正离子 （2） 三/3 硫酸亚铁 +3 A （3）A （4）AC （5）C （6）先将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再加入稀硫酸微热溶解，即可得到硫酸铜溶液 【解析】（1）镁的元素符号是 Mg。 题目中提到植物吸收的微量元素形式为 Fe2+、Zn2+、Cu2+，这些是带有正电荷的离子。在化学中，带正电荷的离子称为 正离子（或阳离子）。因此，这些离子属于正离子。 （2）KNO3含K和N，属于复合肥，可用作氮肥；NH4NO3含N，属于氮肥；Ca(NO3)2含N，属于氮肥；KH2PO4、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4、H3BO3均不含氮元素，不能作氮肥。 由此可见，可作氮肥的共三（或3）种。 FeSO4中硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2，则名称为硫酸亚铁。 根据H3BO3的化学式，设B的化合价为x。氢（H）为+1，氧（O）为-2。根据化合价总和为0，则有：3×(+1)+x+3×(−2)=0，x=+3。因此，B的化合价为+3。 硼酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，从物质种类分析，硼酸属于酸，故选A。 （3）根据“绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。中量元素包括钙、镁、硫等，微量元素（需求量极微但缺一不可）包括铁、锌、硼、铜等”，FeSO4、CuSO4、ZnSO4提供的是微量元素，MgSO4提供中量元素镁，因此，MgSO4在营养液中的浓度最大。 故选A。 （4）A、MgSO4、FeSO4、CuSO4、ZnSO4均易溶于水，正确。 B、MgSO4、ZnSO4溶液无色，FeSO4溶液为浅绿色，CuSO4溶液为蓝色，错误。 C、这些硫酸盐均由金属离子（Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+）和构成，正确。 D、铜与稀硫酸不反应，不是所有硫酸盐都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到，错误。 故选AC。 （5）A.、铁易生锈，且可能释放铁离子，对植物根系或水质有潜在影响，不适合长期盛水，不符合题意。 B、铝表面虽有氧化膜，但在酸性或碱性环境中可能被腐蚀，释放铝离子，对植物和水体有潜在危害，不符合题意。 C、玻璃化学性质稳定、透明、不释放有害物质，是水培容器的理想选择，符合题意。 D、大理石主要成分为碳酸钙，遇水或酸性物质可能溶解，释放钙离子，改变水质，不适合用于水培，不符合题意。 故选C。 （6）铜粉与稀硫酸不直接反应，因为铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能置换稀硫酸中的氢。要制备硫酸铜溶液，需先将铜氧化为氧化铜，再与稀硫酸反应。 实验方法如下： 加热铜粉：将铜粉置于试管中，加热使其与氧气反应生成氧化铜。 加入稀硫酸：向生成的氧化铜中加入适量稀硫酸，微热，使氧化铜完全反应生成硫酸铜溶液。 5．【新情境·工业历史】（2026·上海普陀·一模）侯德榜是中国化工先驱之一，创立的侯氏制碱法促进了世界制碱工业的发展。纯碱（Na2CO3）广泛用于玻璃工业、纺织工业等。侯氏制碱法的部分工艺流程如图，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 氯化钠、碳酸氢钠溶解度 温度（℃） 溶解度（g） NaCl NaHCO3 0 35.7 6.9 10 35.8 8.1 20 36 9.6 30 36.3 11.1 40 36.4 12.7 （1）构成氯化钠物质的微粒是 （选填“原子”或“离子”）。20℃时，1000g水中能溶解 g氯化钠形成饱和溶液。 （2）为了从母液中提取氯化铵，采用的是降温结晶的方法，原因是氯化铵的溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“降低”）；提取氯化铵后的母液可以循环利用，图2中还可以循环利用的物质为 。 （3）步骤Ⅰ在20℃时进行，得到的母液中NaHCO3溶质质量分数为______________（选填编号）。 A． B． C． D． （4）纯碱的性质探究。 ①碳酸钠、碳酸钙性质相似，原因是 。 ②将稀盐酸滴入碳酸钠固体中，有气体产生，写出该反应的化学方程式是 ； ③将碳酸钠投入到澄清石灰水中，写出该反应的化学方程式是 ； ④将碳酸钠投入到氢氧化钠溶液，未见到明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，请你评价该说法是否正确并阐明理由 。 【答案】（1） 离子 360 （2） 升高 （3）C （4） 它们都含有碳酸根离子 不正确，理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3 没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 【解析】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的，所以构成氯化钠物质的微粒是离子。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠形成饱和溶液，那么1000g水中能溶解氯化钠质量=，形成饱和溶液。 （2）从母液中提取氯化铵采用降温结晶的方法，说明氯化铵的溶解度随温度降低而降低，容易析出晶体，即氯化铵的溶解度随温度升高而升高。 提取氯化铵后的母液可以循环利用，由工艺流程可知，二氧化碳（CO2）在步骤Ⅱ中被消耗，又在步骤Ⅲ中生成，可返回使用。图中还可以循环利用的物质为二氧化碳（CO2）。 （3）20℃时，NaHCO3​的溶解度是9.6g，此时形成的母液是NaHCO3​的饱和溶液，其溶质质量分数为​，但实际得到的母液是析出NaHCO3​晶体后的溶液，所以溶质质量分数=。 故选C。 （4）①碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）都属于碳酸盐，它们的共同点是都含有碳酸根离子（）。碳酸根离子在化学反应中表现出相似的性质，例如都能与酸反应生成二氧化碳气体，因此它们的化学性质相似。 ②稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。化学方程式为：。 ③碳酸钠与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式为：。 ④将碳酸钠投入氢氧化钠溶液，未见明显现象，有同学认为，只要证明溶液中还有碳酸钠，即可说明反应没有发生，该说法不正确。理由：反应是否发生要看“有没有新物质生成”，而不是“原料有没有剩余”。“溶液里还能检出 Na2CO3”只能证明 Na2CO3没有被消耗（或没有完全被消耗），并不能证明它没有参与任何过程。“原料剩余”是必要但不充分的证据；只有同时证明没有新物质生成，才能得出“反应未发生”的结论。 6．【新考法·定量探究】（2026·上海松江·一模）某品牌“碳酸氢钠片”说明书如图所示，为探究药品中的含量是否属实，某化学兴趣小组进行如下实验：取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11 g二氧化碳。（药片其他成分不与盐酸反应）。 某碳酸氢钠片说明书 【成分】本品每片含碳酸氢钠0.3 g 【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、反酸等。 （1）稀盐酸和碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，通过化学方程式进行计算，判断该药品中的含量是否与说明书相符。（写出计算过程） （2）可利用A装置、B装置和C装置组合进行上述实验，你认为比较合适的A装置是 。（选填“甲”或“乙”） （3）氧化钙是常用干燥剂，B装置中干燥剂能否用氧化钙，请分析说明。 。 （4）为得到的质量，需要测得的实验数据是 。 (忽略A装置中残留的及空气中的影响) 将干燥的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的装置C，实验完成后，对装置C中溶液成分进行探究。 （5）取少量装置C中溶液于试管中，滴入酚酞，溶液呈 色。 （6）设计实验证明装置C中溶液含NaOH和 。 资料库：（1）下表中的盐除了碳酸钾溶液、碳酸钠溶液呈碱性；其他盐溶液均呈中性。 （2）部分碱、盐的溶解性如下表： 部分碱、盐的溶解性表(20℃) 正离子 负离子 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 不 【答案】（1）解：设每片该药品中碳酸氢钠的质量为x x=0.21g＜0.3g 与说明书不相符 （2）乙 （3）不能，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量 （4）C装置实验前后的质量差 （5）红 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3，静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（合理即可） 【解析】（1）碳酸氢钠与稀盐酸发生的反应是，取1片该药片，研磨后加入足量稀盐酸，完全反应后收集到0.11g二氧化碳，据此计算，见答案。 （2）乙装置使用分液漏斗，可防止生成的CO2从漏斗逸出，而甲装置一开始加入的稀盐酸较少，不能液封，会导致气体泄漏，因此乙装置更合适。 （3）氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙会与CO2反应，将其吸收，导致后续无法准确测量CO2的质量，因此不能用氧化钙作为干燥剂。 （4）C装置中的NaOH溶液会吸收反应生成的CO2，通过测量C装置实验前后的质量差，即可得到生成的CO2质量。 （5）CO2与氢氧化钠溶液发生的反应是，装置C中溶液含有反应生成的Na2CO3和可能剩余的NaOH，两者的水溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红。 （6）取少量装置C中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，证明溶液中含有Na2CO3（Ba2+与结合生成不溶于水的BaCO3沉淀，且足量的BaCl2可将Na2CO3完全除去，避免其碱性干扰后续NaOH的检验），静置后，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明溶液中含有NaOH（Na2CO3已被除尽，BaCl2溶液呈中性，此时溶液变红说明存在碱性物质）。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $