5.主题一 物质的性质与应用-第4讲 水和溶液-【加速度中考】2026年贵州中考化学总复习

第4讲 水和溶液 李教材知识理重点 国家节水标志 合理利用 水资源 生活中：用淘米水浇花、及时关闭水龙头、推广使用节水器具等 [2024.8(4)] 保护水 措施农业中：将大水漫灌改为喷灌、滴灌等 资源 工业中：改进工艺，循环使用等 「农药、化肥的不合理使用→合理使用农药、化肥，提倡施用农家肥 防治水体污染工业废水→应用新技术、新工艺减少污染物的产生；污水处理达标后排放 生活污水→生活污水逐步实现集中处理后再排放 沉降：静置或加混凝剂（如明矾）使难溶性或不溶性杂质沉降 过滤：除去水中不溶性（或难溶性）杂质 1.水 净水方法了 吸附：利用活性炭的① 性将水中的色素和异味除去 杀菌消毒：加入消毒剂（如漂白粉、氯气），除去水中的细菌、病毒 水的净化 蒸馏：除去水中所有的杂质，单一操作净化程度较② 活性炭 消毒剂 混凝剂 (明矾) 自来水厂的净水过程： 取水 沉淀 过滤 吸附 杀菌消毒 +配水 水的组成及变化的探究（详见P28“实验一题通关”栏目）[2025.6D,2023.9(1)] 定义：由一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的③ 、④ 的 ⑤ 溶液 溶剂：能溶解其他物质的物质，如⑥ (最常用的溶剂)、酒精、汽油(2025.6C) 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体 溶液的 特征：⑦ 性、⑧ 性 形成 溶解过程放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度⑨ 如NaOH 中的吸放吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度⑩ 如NHNO3 热现象 吸、放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如NaCI 溶液的应用：日常生活、工农业生产（如无土栽培的营养液）、科学研究和医疗（如生理盐水）等领域 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，① 继续溶解某溶质的溶液，叫作 2.溶液 这种溶质的饱和溶液[2025.11(3)(5)] 定义 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，② 继续溶解某溶质的溶液，叫 作这种溶质的不饱和溶液[2023.11(2)①第二空] 增加溶质或蒸发溶剂 改变溶质或溶剂的质量：不饱和溶液。 ≥饱和溶液 增加溶剂 饱和溶液 对于溶解度随温度升高而增大的物质（如KO3): 与不饱和 ③ 温度 溶液 转化 不饱和溶液 ④ ≥饱和溶液 温度 改变温度 对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]: 温度 不饱和溶液 ⑤ ⑥ 温度 饱和溶液 26 蒸发结晶法：通过⑩ 的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响变化 饱和溶液 不大的物质，如NaCl[2025.11(6)] 结晶 与不饱和 冷却热饱和溶液法（降温结晶法）：通过⑧ 的方法使溶质析出，适用于溶解度 方法 溶液 随温度升高而增大且受温度影响变化较大的物质， 如KNO 粗盐中难溶性杂质的去除（详见P28“实验一题通关”栏目） 定义：在一定⑨ 下，某固态物质在四 溶剂里达到@ 状态 时所溶解的②② 固体溶 内因：溶质和溶剂的性质(2024.13【分析与解释】第一空) 影响因素 解度 外因：温度[2023.11(3)②] 溶解度的相对大小： 难溶微溶Y可溶Y易溶 溶解度及 0.0111020℃时的溶解度/g 其应用 定义：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状 态时的气体体积 2.溶液 气体溶解度 影响( 内因：气体本身的性质和溶剂种类 因素 定压强下，温度越高，气体的溶解度越⑧ 外因 定温度下，压强越大，气体的溶解度越@ 溶解度及其应用（详见P35“专题二”） 溶质质 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量×100% 量分数 [2023.11 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度(S) 100g+溶解度(S)×100% (3)①] 【小贴士】饱和溶液溶质的质量分数是该温度下溶质质量分数的最大值 溶液的 原理：溶液稀释前后，⑤ 不变 浓度 溶液的计算公式：浓溶液质量X浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量 稀释 分数 稀释过程中所加溶剂质量=稀溶液质量一浓溶液质量 定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见P28“实验一题通关”栏目） [2024.6A;2023.11(2)①第-空、② 教材知识巩固练 1.下列说法错误的是 (填序号)。 2.[沪教九上P59,图2-28改编]利用化学反应在 ①均一、稳定的液体都是溶液 定条件下使水分解，可以帮助我们认识水的 ②溶液都是无色透明的 组成。下列有关电解水实验的说法正确的是 () ③过滤可以除去水中的所有杂质 A.在水中加入少量氢氧化钠，起催化作用 ④饱和溶液一定是浓溶液 B.与负极相连的电极上产生的气体能燃烧 ⑤当NaCI溶液中混有少量KNO3时，可用蒸 C.产生氢气、氧气的质量比为2：1 发结晶的方法提纯NaCI D.没有发生变化的微观粒子是氢分子和氧分子 27 实验一题通关 实验水的组成及变化的探究 实验思路与方法—纯净物元素组成的探究 化合反应 化合法 分析反应物元素组成 测定纯净物 分解反应 得出 的元素组成 分解法 检验产物 分析产物元素组成 结论 燃烧法 检验是否生成 确定纯净物是否含碳、氢 二氧化碳、水 元素（氧元素需定量探究） 例1如图1是电解水的实验装置示意图， 对接重难考法 据图回答下列问题： (6)【创新考法】通电后球形容器内液面高度 活塞 (填“上升”“下降”或“不变”)，原因是 (7)下列图象不能正确反映电解水过程中相 电源 关量关系的是 (填字母)。 例1题图1 气体体积/mL ↑气体质量/g H, /H2 巩固基础要点 (1)图1实验的原理是 -02 (用化学方程式表示)。 反应时间/ 反应时间s A B (2)图1实验使用的电源为 ,与玻 (8)电解时，水分子分解的微观示意图如 璃管a相连接的是电源的 (填“正”或 图2，补全虚线框内的模型图。 “负”)极。 (3)一段时间后玻璃管a、b中产生气体的体 积比约为 。 打开活塞，将燃着的木条分 O氢原子○氧原子 例1题图2 别靠近a、b玻璃管尖嘴处，观察到a管口 (9)如图3所示，通过氢气燃烧也可以验证 ,证明气体为 水的组成，点燃氢气前要先 ,反应的化 观察到b管口 ,证明气体为 学方程式为 ,说明水是由 (4)该实验可以得出的结论是水是由 组成的。 (5)在实验时向水中加入少量硫酸钠或氢氧 例1题图3 化钠的目的是 28 实验2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验思路与方法—溶液制备 确定原料和目标产品→计算溶质和溶剂的质量→确定操作步骤→选取实验仪器→进行实验操作 例2某同学配制50g质量分数为6%的 (5)把配制好的氯化钠溶液装入 氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶盖并贴上标 问题。 签，请将标签内容补充完整。 对接重难考法 (6)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏 小，可能的原因是 (填字母)。 A.氯化钠固体不纯 3 ④ ⑤ 例2题图 B.用生锈的砝码称量 C.量取水时俯视读数 巩固基础要点 D.溶解前烧杯内有少量水 (1)如图所示，配制溶液的正确操作顺序为 E.称量时氯化钠和砝码放反，且使用了游码 (填序号，下同)，其中操作有误的 F.将称量好的氯化钠转移至烧杯时试剂 是 撒落 (2)图②盛放氯化钠固体的仪器名称是 (7)如果将98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀 需称取氯化钠固体 g。 硫酸，一定要把 沿着容器内壁缓慢注入 (3)所需水的体积为 mL,选用量筒的 中，并且用玻璃棒 。 稀释过程 量程最合适的是 (填字母)，读数时视线要 中，不需要用到的仪器有 (填序号)。 与量筒内液体 保持水平。 ①量筒 ②漏斗 ③玻璃棒 A.10 mL B.25 mL ④托盘天平⑤烧杯 C.50 mL D.100 mL (8)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g (4)图④使用玻璃棒搅拌的目的是 质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠 溶液的质量为 ,需要水的质量为 实验3粗盐中难溶性杂质的去除 实验思路与方法 物质分离 分析混合物成分→比较各成分的性质差异→明确分离方法（物理方法） 以粗盐中难溶性杂质的去除为例： 分析性 →滤渣（泥沙） 粗盐（含泥沙） 泥沙不溶于水，NaCl能溶于水 溶解 质差异 过滤 蒸发 滤液(NaCI) NaCl 29 例3某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性 C.承接的烧杯不干净 D.过滤速度过慢 杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量 (3)该实验提取的精盐是 (填“纯 分数为5%的氯化钠溶液。 净物”或“混合物”)。 实验一：如图是小组同学做粗盐提纯实验的 (4)若图中操作②加入的水偏少，会使制得 操作示意图，回答下列问题。 的精盐产率 (填“偏低”“偏高”或“不 变”，后同)，若进行操作④时有液滴外溅，会使制 得的精盐产率 实验二：配制氯化钠溶液。 3 (5)用提纯得到的精盐配制50g质量分数为 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液的溶质质量 分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 ①氯化钠固体不纯 6 ②量取水时，俯视读数 例3题图 ③配好装瓶时，有少量溶液洒出 巩固基础要点 对接重雅考法 (1)图中操作③用玻璃棒搅拌的作用是 (6)老师建议在溶解和过滤之间增加“溶液 ;操作⑥的错误是 静置”的步骤，其目的是 ,改正后正确的实验操作顺 序是 (7)蒸发过程中，用于判断可以停止加热的 (2)若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 依据是 ;选用蒸发食盐 (填字母)，改进的方法是 水的方法析出晶体的依据是 A.滤纸破损 B.过滤时液面高于滤纸边缘 基础分点练 命题点刀水资源的利用和保护 命题点见水的净化 1.[2025陕西改编]每年的3月22日是“世界水 3.[2025新疆]下列净水方法中净化程度最高的是 日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的 ( 保护。下列做法与之不相符的是 ( A沉降 B.过滤 A.工业废水处理达标后再利用 C.吸附 D.蒸馏 B.农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 4.[2025眉山]饮用水安全与人们的健康息息相 C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 关。某化学实践小组开展跨学科实践活 D.使用无磷洗衣粉 动—一水质检测及自制净水器。 2.[2024贵州8(4)]水是生命之源，爱护水资源的 (1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生 做法有 产分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。 30 (2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(CIO2)进 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢，化 行消毒，亚氯酸钠(NaC1O2)和氯气(CL2)在一 学方程式为 ,从宏 定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反 观视角看，水由 组成；从微 应的化学方程式为 观视角分析，电解水反应的实质是 (3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物 (2)电解水过程可将电能转化为 能。 含量、酸碱度等指标，其中水样的pH为4.86，该 (3)固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气 水样呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时 (4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原 氢分子间的间隔变 (填“大”或“小”)。 理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小 (4)氢气作燃料的优点是 卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木 炭能净水的原因是 命题点④溶液的形成 0 命题点③水的组成 7.[2025河南]将厨房中适量的下列物质分别加 5.[2025云南改编]利用分解和合成探究水的组成 入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是( 的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具 A.豆油 B.白醋 有重要意义。下列说法不正确的是 C.味精 D.白糖 8.下列关于溶液的说法，正确的是 A.只有固体可以作溶质 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.碘酒是碘的酒精溶液 电源+ D.所有溶液均是无色、澄清的液体 图1 图2 第5题图 命题点⑤溶液的配制 A.点燃氢气前要验纯 9.[2025云南节选]综合利用海洋资源，有助于实 B.图1中，管a、b产生气体的体积比约为2：1 现建设海洋强国的战略目标。 C.图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知 (1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获 水中一定含有氢元素 得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分 D.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发 子”“原子”或“离子”)构成 生改变 (2)20℃时，配制100g溶质质量分数为16% 6.[2023贵州9]2023年3月，我国首次实现“固态 的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意 图如图所示。 0氢原子○氧原子 第9题图 新能源 氢气加注 发电 ①实验中，玻璃棒的作用是 燃料电 p 池发电电网 电网供 氢燃料 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为 电系统 电解水制氢 固态合金 储氢装置 发电车 36.0g,则该选种液为20℃时氯化钠的 第6题图 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 31 (3)选种时，将小麦种子种放入选种液中，劣质 (3)Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A 种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量 点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大， 分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取 采取的方法是 水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种 数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 溶解度/g 0.20 命题点⑥溶解度及其应用 0.15 0.10 10.[2025苏州]工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O2) 0.05 Ca(OH)2 中常混有少量KCI,两种物质的溶解度曲线 0102030405060708090100 温度/0 如图所示。下列说法正确的是 ( ) 第11题图3 1001溶解度/g K,Cr2O, 80 命题点7粗盐中难溶性杂质的去除 KCI 60 12.[2025贵州一模]在去除粗盐中难溶性杂质的 40 20 实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都不 0 20406080100温度/℃ 需要用到的仪器是 第10题图 A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCl的大 B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所 A.烧杯B.酒精灯C.玻璃棒D.集气瓶 得溶液质量为150g 13.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答下 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量 列问题。 分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中 混有的少量KCI 11.[2022贵阳节选]水是生命之源，是人类生产 B 生活中不可缺少的重要物质。水常用作物质 第13题图 溶解的溶剂。 (1)图中所示操作中，有错误的是 ↑溶解度/g/KNO (2)粗盐提纯的正确操作顺序为 45.8 NaCl (3)操作A中，玻璃棒的作用是 36.0 ,操作B中，玻璃棒的作用是 100 0102030405060瘟度/℃ 水 图1 图2 (4)操作D中，称取10.0g粗盐，需要补充的 第11题图 仪器是 (1)KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1 (5)精盐质量与粗盐质量的比值，称为产率。 所示，20℃时，NaCl的溶解度为 若制得精盐的产率偏高，则可能的原因是 (2)10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体， (填字母)。 分别加人到盛有100g水的两个烧杯中，搅 A.过滤时滤纸有破损 拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定 B.蒸发时有液体溅出 是饱和溶液的是 (填“KNO3”或 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足 “NaCI”)溶液。 D.最终所得精盐比较潮湿 32 ?综合提升练 1.对比实验[2025陕西]如图，室温下甲、乙中烧 (5)将含有大量NaCI、少量的MgCl2和 杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄 MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中， 清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固 搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方 体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯 法提纯NaCI的原因是 内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关 说法不正确的是 NHNO (6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同 温同体积的饱和NaCI溶液在真空下蒸干和自 水 然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更 澄清石灰水 多并说明理由： 第1题图 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 》拉动注射器 C.甲、乙中试管内气压均会改变 10mL20℃的NaCl 和溶液 密闭 D.乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温 第2题图 一定是不饱和溶液 3.[2025黔南州一模]水是人类宝贵的自然资源， 2.[2025贵州11]氯化钠是维持人的正常生理活 由水配制成的溶液在生产生活中有着广泛的 动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病 应用。 密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。 (1)节约用水，下列选项中是我国“国家节水标 查阅资料：NaCI在唾液中溶解，钠离子转 志”的是 (填字母)。 移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小， 钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCI摄 入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶 B 体粒径越小。 (2)水的净化流程如图1所示： (1)味蕾通过NaCl溶液中的 离子感知 天然水→沉降池→沙滤池→吸附池→消毒池→自来水 咸味。 第3题图1 (2)减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是 ①上述净水过程中，“沉降池”中可用明矾作絮 凝剂，其作用为 (3)提纯NaC1常采用蒸发结晶的方法，当析出 “消毒池”中常用液氯作为消毒剂，消毒过程中发 晶体时，过滤，滤液是NaC1的 (填“饱 生的反应为C2+HO一HC+HCIO,此反 和”或“不饱和”)溶液。 应生成的HCO中氯元素的化合价为 (4)20℃时，配制100g质量分数为16%的 ②“吸附池”中发生的是 (填“化学”或 NaCl溶液，需要NaCI g。 “物理”)变化。 33 (3)水的组成：在电解水实验过程中，理论上当电 i.25℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质 源正极产生8mL气体时，负极产生 ml 量随通入HC1的质量变化如表所示。 气体。 HC1的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 (4)海水晒盐：海水晒盐留下的液体“苦卤”经 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少 【交流讨论】 量氯化钠杂质，请根据图2所示的溶解度曲线 25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而 回答下列问题。 ,原因是NaCI和HCI在水中解离出 +溶解度/g 60 相同的 (填离子符号)。 氯化钠 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响。 硫酸镁 【提出猜想】 0t1t2温度/℃ 第3题图2 NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的 溶解度。 ①t2℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫 【实施实验】 酸镁的质量 (填“大于”“小于”或“等 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaC1溶液，图2中不 于”)氯化钠的质量。 需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 ②1℃时，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的 i.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加 饱和溶液升温到t2℃，所得的氯化钠溶液的溶 入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl 质质量分数(A)和硫酸镁溶液的溶质质量 的质量分数（用a表示）如表。 分数(B%)的大小关系是A% (填“>” 实验 NaOH的 NaCl的质 “<”或=”)B%。 温度/℃ 序号 质量/g 量分数 4.[2025广东]【科学探究】NaC1在生产生活中应 25 0.0 a1 用广泛。兴趣小组开展NaCI制备方法的研 25 10.0 a2 究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐 25 30.0 a3 的方法是 结晶。 【分析讨论】 溶解度/g i.a1= (结果精确到0.1%)。 60 40 NaCl ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 20 (用a的大小关系表示)。 0204060温度/℃ 【拓展延伸】 图1 图2 科研人员将一定质量的NaOH加人海水中进 第4题图 行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因。 (2)精制NaCl。 ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 【查阅资料】 0 i.一种精制NaCI的方法是将HC1气体通入 饱和食盐水中，析出NaC1晶体。 更多练习见P38“专题三” 34第4讲水和溶液 教材知识理重点 ①吸附②高③均一④稳定⑤混合物⑥水⑦均一⑧稳 定⑨升高⑩降低①不能②还能③降低④升高⑤升高 ⑥降低⑦蒸发溶剂⑧降温©温度( 四100g@饱和②质 量⑧小@大⑤溶质质量 教材知识巩固练 1.①②③④2.B 实验一题通关 例14)2H,0通电2H,◆+0，◆(2)直流电负(3)2：1 气体燃烧，有淡蓝色火焰产生氢气木条燃烧得更旺氧气 (4)氢、氧元素(5)增强水的导电性(6)上升a、b两管中产生气 体，管内压强增大，将水挤压到球形容器内，导致液面高度上升 00 (7)B(8)CO (9)验纯 2H2+O2 点燃2H,0氢元素和氧元素 组成的 例2(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3(3)47C凹液面的 最低处(4)加快氯化钠固体的溶解速率(5)细口瓶 NaCl溶液 (6)ADEF(7)浓硫酸 水不断搅拌②④ 6% (8)25g25g 例3(1)加快粗盐的溶解速率。没有用玻璃棒进行引流 ①⑤②③⑥④(2)ABC更换洁净的烧杯并更换滤纸，重新过滤， 直至滤液澄清(3)混合物(4)偏低偏低(5)①(6)使颗粒较 大的不溶性固体沉降下来，加快过滤的速度(7)蒸发皿中出现较多 固体氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 基础分点练 1.C 2.洗手后及时关闭水龙头（或合理施用农药和化肥；合理即可） 3.D 4.(1)沉降（或过滤；合理即可） (2)2NaC1O,十C2-定条件2C1O2十2NaC1(3)酸性 (4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性 5.D 6.(1)2H,0通电2H,++0,◆氢元素和氧元素水分子分解成 氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子 (2)化学(3)小(4)燃烧产物是水，无污染（或热值高；合理即可） 7.A8.C 9.(1)离子(2)①搅拌，加快NaC1固体的溶解速率②不饱和 (3)减少 10.C【解析】A.没有指明温度，K2Cr2O,的溶解度不一定比KCI的 大，也可能是相等或小于，故错误。B.40℃时，KC1的溶解度为 40g,40℃时，将50gKCl加入100g水中，最多只能溶解40g, 所得溶液质量为40g+100g=140g,故错误。C.60℃时， K2Cr2O,和KCI的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度 溶解度十100g ×100%,则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质 质量分数相等，故正确。D.KCr2O,的溶解度受温度的影响变 化较大，而KC1的溶解度受温度的影响变化较小，采用降温结晶 (或冷却热饱和溶液)的方法可除去K2Cr2O,中混有的少量KCl, 故错误。 11.(1)36.0g(2)KNO3(3)先降低温度到50℃以下，再加溶质 (或蒸发溶剂) 【解析】(1)由图1可知，20℃时，NaC的溶解度为36.0g。(2)10℃ 时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，图2中，将等质量的 KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅 拌，充分溶解，左侧烧杯中固体没有完全溶解，则左侧烧杯中是硝 酸钾溶液，且是饱和溶液，右侧烧杯中固体全部溶解，则右侧烧杯 中是氯化钠溶液，可能是饱和溶液。(3)将A点对应的Ca(OH)2 溶液溶质质量分数增大，可以增加溶质质量或减少溶剂质量，A 点是50℃时氢氧化钙的饱和溶液，再加氢氧化钙固体不溶解，由 图可知氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，故可以先降低温度到 50℃以下，再加溶质（或蒸发溶剂）。 12.D 13.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加快粗盐的溶解速率搅拌，防止 因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平(5)AD 综合提升练 1.A【解析】A将适量NaOH固体和NHNO3固体分别加入烧杯内 的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减 小，可能有氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热， 温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，故错误。 B由A选项分析可知，甲中试管内可能有氢氧化钙固体析出，溶质 质量可能减少，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可 能变小，故正确。C.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固 体溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，故正确。 D.将适量NHNO3固体（溶解度随温度升高而增大）加入乙中烧杯 内的水中，固体恰好完全溶解，得到的可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液。由于硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，乙中烧杯内的 NHNO。溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所 得溶液一定是不饱和溶液，故正确。 2.(1)钠(2)加快(3)饱和(4)16(5)氯化钠的饱和溶液不能继 续溶解氯化钠固体，但可以继续溶解氯化镁和硫酸镁固体 (6)真空下蒸干析出的小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强 减小，水的沸点降低，蒸发速度更快 3.(1)B(2)①加速悬浮的杂质沉降十1②物理 (3)16(4)①大于②= 【解析】(4)②t1℃时，硫酸镁和氯化钠的溶解度相等，故二者的饱和 溶液的溶质质量分数相等，分别将等质量的氯化钠和硫酸镁的饱和 溶液升温到2℃，两者的溶解度都增大，溶质和溶剂质量都不变，则 溶质质量分数不变，所得的氯化钠溶液的溶质质量分数(A%)和硫 酸镁溶液的溶质质量分数(B%)相等。 4.(1)蒸发(2)减小C(3)【实施实验】i.漏斗 【拓展延伸】1.2H,0通电 座度碧 【分析讨论】i.26.5%i.a1>a2>a3 2H2+O2个i.NaOH在水中能解离出Na+,会降低NaCl的 溶解度 5