主题三 物质的组成与结构（复习讲义）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的微观构成 真题动向 考法01 微粒性质与宏观现象关联 考法02 原子结构与元素信息整合 考法03 物质构成微粒辨析 考法04 变化本质的微观图示分析 核心提炼 知识点一 微粒的性质与应用 知识点二 原子结构模型 知识点三 元素与元素周期表 知识点四 物质构成与变化本质 提升训练 考点二 化合价与化学式 真题动向 考法01 化合价规则与化学式互推 考法02 化学式的多维含义与基本计算 考法03 基于实际情境的化学式计算 核心提炼 知识点一 化合价基本规律 知识点二 化学式的书写与读法 知识点三 化学式的宏观、微观意义 知识点四 化学式的定量计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 本考点群以选择题为核心题型，覆盖微粒性质、原子结构、化合价规则、化学式含义等基础概念辨析；填空题与实验题侧重微观示意图分析、化学式书写、元素周期表信息提取、基于生活标签或工艺流程的定量计算等综合应用；少数压轴题会结合科技前沿、传统文化、环境监测或产品说明设置情境，难度梯度明显。考查层次从单一知识点辨析，逐步过渡到生活/文化场景融合，最终要求在真实实验或工业流程中完成微观推理与宏观计算，始终以“变化观念”与“宏观辨识”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，系统强化对“宏观现象—微观本质—符号表征”三重表征思维及“组成—结构—性质—用途”逻辑链条的整体考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的微观构成 • 分子模型与化学符号对应（氢分子图示） • 分子直径与分子筛膜孔径关系 • 微粒性质辨析（分子大小、间距、化学变化中分子改变） • 原子个数比测定所需数据推断 • 原子团识别（氢氧化钙） • 微观反应中分子、原子、式量分析（C+CO₂） • 储氢变化本质及微观解释（氢气转化为固体） • 原子团识别（ZnSO₄） • 电解水产物物质的量关系 • 化学反应中质量、式量综合判断（CH₄+H₂O） • 化学符号的意义（2N₂） • 分子质量、式量、分子数比较（O₂与N₂） 化合价与化学式 • 根据化学式求化合价（CoO） • 化学式含义与基本计算（C₂H₄） • 化学式书写、元素组成、物质类别（尿素） • 根据化学方程式计算（甲酸） • 化学式推断（CO、Cu₂S反应产物） • 化学方程式书写（C+CuO、CuO+HCl、CO₂+Ca(OH)₂、Na₂CO₃+CaCl₂） • 化合价计算（Cu₂O） • 水中元素推断（H） • 根据化学方程式计算物质的量（电解水） • 原子个数比测定所需数据 • 化合价计算（ClO₂） • 结晶水合物化学式（胆矾） • 原子团识别（Ca(OH)₂） • 化学方程式正误判断（除铁锈） • 化学式与元素组成、微粒数（(NH₄)₂SO₄） • 有机物化学式与计算（C₆H₁₂O₆） • 化学方程式书写（H₂、H₂O） • 游离态与化合态（Ag） • 原子团识别（ZnSO₄） • 同素异形体判断（O₂、O₃） • 1mol NH₃的摩尔质量、元素质量比计算 • 化学式、化合价、纯净物、微粒数综合（胆矾、明矾、绿矾） • 化学方程式书写（K₂SO₄+BaCl₂、C+O₂） • 化学式与物质类别（He、S、胆矾、NH₄NO₃） • 化学符号意义（2N₂） • 化学方程式正误判断（KClO₃分解） • 化学式与化合价（Al、Fe₂O₃） • 有机物化学式与微粒数（CH₄） • 化学方程式书写（木炭燃烧、CO₂转化、Cu+AgNO₃等） 命题预测 1．从科学史与模型认知角度，追溯原子结构模型的演变历程 2．站在“宏观—微观—符号”三重表征的视角，探究真实情境下的物质转化本质 3．从传统文化与工艺遗产中提取化学命题素材，还原古代科技中的微粒观与定量逻辑 4．依托数字化实验与数据图表，强化对微观变化的定量推断 5．跨学科融合视域下，考查化学用语在材料、生物、环境等领域的迁移应用 考点一 物质的微观构成 考法01 微粒性质与宏观现象关联——新辨析·微粒性质与宏观现象 1.（2024·上海·中考真题）以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 【答案】B 【解析】A．蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子没有改变，只是分散到水分子间隔中，分子大小不变，错误； B．酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新分子生成，属于化学变化，正确； C．氧气液化是由气态变为液态，分子间隔变小，错误； D．冰融化成水是物理变化，水分子没有改变，分子数目不变，错误。 故选B。 考法02 原子结构与元素信息整合——新方法·原子守恒与化学式推断 2．（2024·上海·中考真题）经大量实验最终确认了水的化学式是H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H2，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有________。 A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 【答案】氢气的质量（或体积）、水的质量、Y的质量 （或其他等价表述：氢气与水的物质的量、氢气与Y的质量比、水与氢气的分子个数关系等） 【解析】 确定化合物Y中各原子的个数比，本质上是确定Y的化学式。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水分解生成Y和氢气，Y中一定含有水分子中除氢以外的氧元素，且Y中可能还含有氢元素。 要确定Y中氢、氧原子的个数比，需要知道： 参加反应的水的质量（或物质的量）——确定反应前氢、氧原子的总物质的量； 生成氢气的质量（或体积、物质的量）——确定反应后以H₂形式离开的氢原子的物质的量； 生成Y的质量（或通过守恒计算得出）——确定Y中剩余的氢原子和全部氧原子的物质的量。 通过上述数据，可计算出Y中氢、氧原子的物质的量之比，从而确定原子个数比。 本题属于“原子结构与元素信息整合”的变式考查——不直接呈现结构示意图或周期表，而是通过实验数据反推原子构成关系，考查学生对原子守恒、化学式意义的综合理解。 考法03 物质构成微粒辨析——新基础·物质构成微粒识别 3．（2022·上海·中考真题）下列物质的组成中含有原子团的是 A．Zn B．ZnO C．ZnCl2 D．ZnSO4 【答案】D 【解析】原子团是多个原子结合而成的集团，在化学反应中常作为一个整体参与反应，如SO4²⁻、OH⁻、NH4⁺等。 A．Zn由锌原子直接构成，不含原子团； B．ZnO由Zn²⁺和O²⁻构成，不含原子团； C．ZnCl2由Zn²⁺和Cl⁻构成，不含原子团； D．ZnSO4由Zn²⁺和SO4²⁻构成，含有硫酸根原子团。 故选D。 考法04 变化本质的微观图示分析——新应用·绿色能源与化学反应 4．（2023·上海·中考真题）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式。 【答案】风能；2H2O 2H2↑ + O2↑。 【解析】绿色能源指在使用过程中不排放污染物、可再生的能源。煤炭属于化石能源，不可再生且燃烧产生污染；风能是可再生清洁能源，属于绿色能源。 光催化分解水的反应物是水，生成氢气和氧气，需配平。反应条件一般为“光照”或“光”，图中可能标注了催化剂，但化学方程式中通常不写催化剂具体物质，写“光”即可。 知识点一 微粒的性质与应用 核心性质 具体表现 宏观现象举例 易错警示 微粒极小 质量、体积都非常小 1个水分子的质量约3×10⁻²⁶ kg 误认为“分子是保持物质性质的最小粒子”→ 应指明“化学性质” 微粒不断运动 温度越高，运动速率越快 花香四溢、湿衣服晾干、品红扩散 运动是永不停息的，0℃时仍在运动 微粒间有间隔 气态＞液态＞固态；热胀冷缩、压缩 100 mL水+100 mL酒精＜200 mL；打气筒压缩空气 间隔变化是物理变化，分子大小不变 同种分子性质相同 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 水和过氧化氢分子构成不同，性质不同 “性质”指化学性质，物理性质可能不同（如H₂O与D₂O） 【易错辨析】 ❌ 常见错误1：认为“分子是保持物质性质的最小粒子”。 ✅ 正解：分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质（如状态、密度等）。 ❌ 常见错误2：认为“热胀冷缩是分子大小改变”。 ✅ 正解：热胀冷缩是分子间隔改变，分子大小不变。 ❌ 常见错误3：认为“分子在化学变化中不能再分”。 ✅ 正解：在化学变化中，分子可以再分成原子，原子重新组合。 知识点二 原子结构模型 【原子结构认知发展】 模型阶段 代表人物 主要观点 图示要点（文字描述） 实心球模型 道尔顿 原子是坚硬不可分割的实心球 —— 葡萄干布丁模型 汤姆生 原子是带正电的球体，电子镶嵌其中 正电球体表面散布负电粒子 核式结构模型 卢瑟福 原子中心有极小、带正电的原子核，电子绕核运动 α粒子散射实验：大多数穿过，少数反弹 分层模型 玻尔 电子在固定分层轨道上运动 核外电子分层排布（K、L、M…） 电子云模型 现代 电子在核外一定区域出现概率不同 云状密度图（不要求画） 【原子结构必记要点】 数量关系（原子中）： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 离子形成： 原子失去电子 → 正离子（质子数 > 电子数） 原子得到电子 → 负离子（质子数 < 电子数） 【易错警示】 ❌ 误认为原子核由质子和中子构成，普通氢原子无中子。 ❌ 误认为原子核占原子大部分体积 → 原子核体积很小，但质量很大。 ❌ 混淆“相对原子质量”与“原子质量”→ 相对原子质量是比值，无单位。 知识点三 元素与元素周期表 【元素概念辨析】 概念 定义 要点 举例 元素 质子数相同的一类原子的总称 只论种类，不论个数 水、氧气、二氧化碳中都含氧元素 元素符号 表示元素的拉丁文缩写 一大二小 H、He、Na 【元素周期表单元格信息解读】 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（平均值） 元素分类：金属元素（钅/金）、非金属元素（石/气）、稀有气体元素 【地壳中元素含量前四位】 氧(O) > 硅(Si) > 铝(Al) > 铁(Fe) （记忆口诀：养闺女贴） 【易错辨析】 ❌ 误认为“元素周期表一格就是原子”→ 表示元素，不是单个原子。 ❌ 混淆“元素”与“原子”→ 元素是宏观概念，原子是微观粒子。 ❌ 写元素符号时忽略“一大二小”规则（如写“CO”表示一氧化碳，不是钴元素）。 知识点四 物质构成与变化本质 【物质微观构成类型】 物质类别 构成粒子 典型实例 易错提醒 金属 原子 Fe、Cu、Al 金属单质直接由原子构成，不是分子 稀有气体 原子 He、Ne、Ar 单原子分子，但仍归为原子直接构成 部分固态非金属 原子 C（金刚石、石墨）、Si 不是所有非金属都由分子构成 非金属单质（气/液） 分子 H₂、O₂、N₂、Cl₂、Br₂ 双原子分子居多 非金属化合物 分子 CO₂、H₂O、NH₃、CH₄ 大多数由分子构成 金属氧化物 离子 Na₂O、MgO、CuO 含金属元素，由离子构成 碱 离子 NaOH、Ca(OH)₂ 含有OH⁻原子团 盐 离子 NaCl、K₂CO₃、CuSO₄ 金属离子+酸根离子 【化学变化的微观本质】 三个不变 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 两个一定变 分子种类一定变、物质种类一定变 一个可能变 分子数目可能变（如H₂+Cl₂=2HCl，数目不变） 【易错警示】 ❌ 认为“由分子构成的物质，分子是保持性质的最小粒子”→ 保持化学性质。 ❌ 认为“化学变化中原子可以再分”→ 原子是化学变化中的最小粒子。 ❌ 认为“NaCl由氯化钠分子构成”→ NaCl是离子化合物，无分子，化学式表示离子个数比。 1．【新基础·化合价计算】（2026·上海徐汇·一模）中锰元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+6 D．+7 【答案】D 【解析】在KMnO4中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设锰元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，有：(+1 )+ x + 4×(-2) = 0，解得x = +7。 故选D。 2．【新基础·元素周期表信息】（2026·上海长宁·一模）下图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是 A．铁元素属于非金属元素 B．铁元素的原子序数为55 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁原子的核外电子数是26 【答案】D 【解析】A、铁带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则铁原子序数为26，故选项说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，故选项说法错误； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则铁原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则铁原子中核外电子数为26，故选项说法正确； 故选：D。 3．【新工艺·金属冶炼与活动性探究】（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：TiO2)和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。TiCl4 （1）TiO2中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （2）在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 （3）Mg在高温条件下与TiCl4反应制得Ti和TiCl4的化学方程式是 。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。 【答案】（1）B （2）C （3） （4）将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 【分析】本题考查化学中常见物质的组成与性质，包括化合价判断、化学反应产物判断、化学方程式书写以及金属活动性比较实验设计，涉及的知识点有氧化物中元素的化合价计算、常见可燃性气体的识别、置换反应的书写和金属活动性比较的实验方法； 【解析】（1）在氧化物中，氧元素的化合价通常为-2。设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，列出方程求解。，x = +4，因此中钛元素的化合价是+4价； （2）将金红石(主要成分：)和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变,可知可燃性气体为CO; （3）Mg在高温条件下与反应制得Ti和,化学方程式是; （4）金属活动性比较可通过金属与盐溶液的反应来判断。若金属 A 能将金属 B 从其盐溶液中置换出来，则 A 的活动性比 B 强。为探究Ti与Cu的金属活动性,可将钛片放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色铜析出。若有，则钛的活动性比铜强；若无，则钛的活动性比铜弱。 4．【新结构·原子与离子转化】（2026·上海·一模）海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水中含有大量氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的，还含有较多镁元素(见图），镁元素的原子序数为 ，结合原子结构示意图，镁原子易失去最外层电子，形成带 （选填“正”或“负”）电荷的镁离子。镁元素的主要化合价为 。 【答案】 12 正 +2 【解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成带正电荷的镁离子； 镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁元素的主要化合价为+2。 5．【新情境·空间站供氧与微观反应】（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但 发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为： 。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 【答案】（1）分子之间的间隔 （2） （3）C 【解析】（1）从微观角度看，氧气被压缩储存在高压气瓶时，分子本身的种类和大小不变，但分子之间的间隔发生了显著减小； （2）使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧时，氯酸钠在氧化铁催化、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为：； （3）A、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应前有5个分子，反应后有3个分子，分子数目发生改变，此选项错误； B、由微观示意图可知，乙是氢气，密度比空气小，应使用向下排空气法收集，此选项错误； C、由微观示意图可知，甲是二氧化碳，是植物光合作用的原料，可以用作气体肥料，此选项正确； D、由上述分析可知，反应后分子数目减少，在密闭体系内反应结束后压强会减小，此选项错误。 故选：C。 6．【新综合·饮料成分与化学符号】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是 g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是 。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 ②请推测导致温度变化可能的原因 。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）BCD （5） （6） （7）A （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应 （9） 维生素C泡腾片溶解吸热 【解析】（1）A、蒸馏水，只含一种物质，属于纯净物； B、矿泉水，含有多种物质，属于混合物； C、苏打气泡水，含有多种物质，属于混合物； D、椰子水，含有多种物质，属于混合物； 故选A。 （2）A、H2SiO3表示硅酸这种物质，符合题意； B、K+表示钾离子，不符合题意； C、Ca2+表示钙离子，不符合题意； D、Na+表示钠离子，不符合题意； 故选A。 （3）A、水含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； B、二氧化碳含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、碳酸氢钠含有金属离子和酸根离子，属于盐； D、氯化钾含有金属离子和酸根离子，属于盐； 故选CD。 （4）A、逸出的气体是二氧化碳，错误； B、由于溶质碳酸分解逸出，故溶液质量减小，正确； C、打开瓶盖后，压强减小，CO2溶解度降低，多余的CO2逸出，直到溶液达到该压强、温度下的溶解平衡，剩余溶液为二氧化碳的饱和溶液。正确； D、气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少CO2逸出，保持苏打水的口感和品质，正确； 故选BCD。 （5）碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的化学方程式为。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是。 （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，pH小于7，椰子水呈酸性，故选A。 （8）热水壶底部的主要成分铁会和盐酸发生化学反应。 （9）将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为； 维生素C泡腾片放入水中，温度降低，说明维生素C泡腾片溶解吸热。 7．【新视角·古籍中的燃料与环保】（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气）。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 （1）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。 ①关于甲烷的分析，正确的是 。 A．甲烷由两种元素组成                B．甲烷分子由2个原子构成 C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成      D．甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是 。 A．分子的种类       B．分子个数     C．分子间的间隔     D．分子大小 （2）关于“毒气”的说法正确的是______。 A．“毒气”是混合物 B．“毒”主要指一氧化碳有毒 C．天然气可以用水吸收 D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 （3）工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。 （4）对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于 。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是 （选填物质编号）。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明 。 【答案】（1） A C （2）AD （3）将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气 （4） A 乙 可以达成减少空气污染的目标，理由：该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染 【解析】（1）① A、甲烷(CH4)由碳、氢两种元素组成，此选项正确； B、甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，不是2个原子，此选项错误； C、甲烷(CH4)气体由甲烷分子构成，不是直接由碳原子和氢原子构成，此选项错误； D、甲烷(CH4)分子中不含氢气分子，此选项错误。 故选：A。 ②天然气液化是物理变化，分子本身不变，只是分子间的间隔变小，分子种类、个数、大小都不发生变化，故选： C。 （2）A、“毒气” 是与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气，还含有其他气体，属于混合物，此选项正确； B、“毒气” 主要成分是天然气（甲烷），不是一氧化碳，此选项错误； C、天然气难溶于水，不能用水吸收，此选项错误； D、矿井内的 “毒气” 具有可燃性，遇明火会爆炸，所以必须严禁烟火，此选项正确。 故选：AD。 （3）将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气，两者结合，能让煤更充分地燃烧，故填：将煤块粉碎，是为了增大煤与氧气的接触面积，用鼓风机鼓入炉膛，是为了提供充足的氧气； （4）①(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选：A； ②a.单质是由同种元素组成的纯净物，乙的分子由同种氮原子构成，属于单质，甲、丙的分子由不同种原子构成，属于化合物，故填：乙； b.可以达成减少空气污染的目标，由微观示意图可知，该反应是将氮的氧化物（空气污染物）转化为氮气和水，氮气和水都是空气的组成成分且无害，因此可以减少空气污染。 8．【新历程·催化剂表面微观反应】（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为 ，该方法制取过氧化氢的化学方程式为 。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是 。 【答案】（1）ABC （2） ④②①③ （3）氢气具有可燃性，与氧气混合遇明火可能发生爆炸 【解析】（1）A、催化剂在化学反应前后质量不变，钯基催化剂作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，正确。 B、催化剂在化学反应前后化学性质不变，钯基催化剂在反应前后化学性质也不变，正确。 C、催化剂能改变化学反应速率，在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成速率，正确。 D、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，消耗等量的反应物，钯基催化剂不能增加生成过氧化氢的量，错误。 故选 ABC。 （2）化学反应的实质是分子破裂、原子重新组合的过程。首先是氢气和氧气分子在钯基催化剂表面被吸附，然后分子中的原子分开，再重新组合成过氧化氢分子，最后从催化剂表面脱离。所以微观过程的正确排序为 ④②①③。氢气和氧气在钯基催化剂作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为。 （3）氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。用该方法制取过氧化氢时，体系中有氢气存在，所以必须严禁明火。故填 原因是 氢气具有可燃性，与空气（氧气）混合遇明火可能发生爆炸。 9．【新探究·富氢水制备与微观模型】（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径（孔的直径：D）的范围是 。 物质 H2 杂质气体 分子直径（nm） 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是 。 ②负极电解片上产生的气体是 。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是 。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是 ；解决的方法有 。(一个即可) 【答案】（1）C （2） 增大 氢气 C 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】（1）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； （2）I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 10．【新实验·燃烧条件调控与工艺流程】（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：CH3OH）的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②该反应的应用价值是 。（一条即可） II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是 ；根据此现象也可推测白磷的着火点 （填“＞”“＜”或“=”）60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是 ，该过程中调控化学反应的物质是 。 （5）图2中BC段温度下降的原因是 ；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是 。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式： 。 （7）现代：以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是 。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是 。 A．石灰乳        B．石蕊试液       C．氢氧化钠溶液       D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是 ；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路 。 【答案】（1）B （2） 分子 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可） （3） 可燃物燃烧需要与氧气接触 < （4） 产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈 二氧化锰 （5） 白磷耗尽，反应停止 反应物浓度 （6） （7） 增大反应物的接触面积，加快反应速率 AC 氧化铜 控制氧气用量，使Cu2S恰好完全反应 【解析】（1）干冰升华和活性炭吸附、石墨导电均为物理变化，天然气燃烧有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 （2）根据微观示意图，反应方程式为：；① 反应中，二氧化碳分子和氢气分子分解为原子，再重组为甲醇分子和水分子，发生变化的是分子。 ② 该反应可将二氧化碳转化为甲醇，有助于减少温室气体排放，同时实现碳资源的循环利用，还可制备清洁能源（任答一点即可）。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，白磷在60℃时能燃烧，说明其着火点低于60℃。 （4）双氧水推入试管中与二氧化锰接触，迅速产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，是调控化学反应的物质。 （5）图2中BC段温度下降的原因是因为白磷耗尽，反应停止，不再放热，同时热量散失到环境中。D点比B点温度高，氧气浓度增大，反应更加剧烈，说明反应物浓度影响反应速率。 （6）氧化铜与木炭高温反应得到铜，其化学方程式为； （7）①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； ②A、SO2的化学性质与CO2相似，二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； B、石蕊试剂中的水与二氧化硫反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，不能吸收二氧化硫，不符合题意； C、二氧化碳与碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠属于碱，可吸收二氧化硫，符合题意； D、浓硫酸是酸，与二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，不符合题意； 故选AC； ③若鼓入的氧气量偏多，Cu2S会被氧化为氧化铜，导致产物中混有氧化铜。为了得到纯净的铜，需要控制氧气用量，使Cu2S恰好完全反应。 考点二 化合价与化合价 考法01 化合价规则与化学式互推——新计算·化合价代数和 1.（2025·上海·中考真题）氧化钴（CoO）是青花瓷的着色剂，其中钴（Co）元素的化合价是 A．+1   B．+2   C．-1   D．-2 答案：B 解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。设钴元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，有：x+(−2)=0，解得x=+2。 故选B。 考法02 化学式的多维含义与基本计算——新符号·化学式前数字与角标 2．（2022·上海·中考真题）能表示2个氮分子的是 A．N₂   B．2N   C．2N₂   D．N₄ 答案：C 解析：A．N₂：表示1个氮分子、氮气这种物质、氮元素等，不能表示2个氮分子； B．2N：表示2个氮原子，不能表示氮分子； C．2N₂：化学式前的数字表示分子个数，表示2个氮分子，正确； D．N₄：是氮元素的另一种单质（四氮），表示1个N₄分子，不是2个氮分子。 故选C。 考法03 基于实际情境的化学式计算——新守恒·元素质量法测定含量 3．（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是 。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式 。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是 。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明 。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）NaOH、Ca(OH)2 （4）能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【解析】（1）氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3； （2）碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：； （3）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，完全反应后会产生二氧化碳，以及氧化铁（样品中原有的），B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠（碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠），有NaOH、Ca(OH)2； （4）根据碳酸钙的质量能确定样品中碳元素的含量，因为C中始终未出现浑浊，说明生成的CO2在B中被全部吸收，即生成的二氧化碳全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。 知识点一 化合价基本规律 一、化合价的定义与表示 定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目关系。 表示方法：标写在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，如 、。 二、化合价三大基本规则 规则 具体内容 典型示例 单质中元素化合价为0 无论由原子还是分子构成，单质中元素的化合价均为0。 Fe、O₂、C、He 中元素化合价均为0。 化合物中各元素化合价代数和为0 化合物中正负化合价的代数和等于零。 H₂O：(+1)×2 + (-2) = 0； NaOH：(+1)+(-2)+(+1)=0。 原子团中各元素化合价代数和等于其电荷数 原子团不是独立化合物，整体显一定化合价，等于所带电荷数。 SO₄²⁻：S为+6，O为-2，(+6)+(-2)×4 = -2。 三、常见元素及原子团化合价 1. 常见元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见； 单质零价永不变。 2. 原子团化合价 原子团 化学式 化合价 实例 氢氧根 OH⁻ -1 NaOH、Ca(OH)₂ 硝酸根 NO₃⁻ -1 KNO₃、AgNO₃ 碳酸根 CO₃²⁻ -2 Na₂CO₃、CaCO₃ 硫酸根 SO₄²⁻ -2 CuSO₄、BaSO₄ 铵根 NH₄⁺ +1 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 磷酸根 PO₄³⁻ -3 Ca₃(PO₄)₂ 3. 变价元素 元素 常见化合价 典型物质 中考考查点 铁 +2、+3 FeCl₂（氯化亚铁）、FeCl₃（氯化铁） 根据名称写化学式、判断化合价 铜 +1、+2 Cu₂O（氧化亚铜）、CuO（氧化铜） 2024年中考考查Cu₂O中Cu为+1价 碳 +2、+4 CO（一氧化碳）、CO₂（二氧化碳） CO中C为+2，CO₂中C为+4 硫 -2、+4、+6 H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ 根据化学式判断化合价 氮 -3、+2、+4、+5 NH₃、NO、NO₂、HNO₃ 原子团中氮的化合价计算 四、化合价的两大应用 1. 已知化学式求某元素化合价 步骤：设未知 → 列代数方程（代数和为0）→ 求解。 示例（2025·上海中考）：氧化钴(CoO)中Co的化合价？ 解：设Co为x，O为-2，则x+(−2)=0，x=+2。 2. 已知化合价写化学式（十字交叉法） 步骤：① 排序（正价在前，负价在后）；② 标化合价；③ 交叉绝对值；④ 约简最简整数比；⑤ 检查代数和为0。 示例：已知铝为+3价，氧为-2价，写氧化铝化学式。 排：Al O → 标：、→ 交叉：Al2O3 → 检查：(+3)×2+(-2)×3=0。 五、易错警示·辨析过关 1、化合价与离子电荷混淆 化合价标在元素符号正上方（如），数字在前，正负号在后。 离子电荷标在元素符号右上角（如Mg²⁺），数字在后，正负号在前。 2、原子团内元素化合价不可单独割裂 例：SO₄²⁻中S为+6价，O为-2价，但整体化合价为-2，不可说“硫酸根中硫的化合价是-2”。 3、忽视变价元素的标注 铁有+2、+3，必须通过物质名称或化学式区分。FeCl₂读作氯化亚铁，FeCl₃读作氯化铁。 4、交叉后忘记约简 Al₂O₃正确，Al₃O₂错误；CaO正确，Ca₂O₂错误。 知识点二 化学式的书写与读法 一、化学式书写总原则 “正左负右，金左非右，氧在后，约简优先” 排序规则：金属元素在左，非金属元素在右；氢在左，氧在右（氧化物氧在后）。 价态规则：正价元素在前，负价元素在后。 交叉规则：化合价绝对值交叉为原子个数。 约简规则：原子个数比化为最简整数比（但过氧化物如H₂O₂、特殊氧化物如Fe₃O₄保留）。 二、各类物质化学式书写规范 物质类别 书写要点 正例 易错警示 氧化物 氧元素在后，右下角数字为原子个数 CO₂、Fe₂O₃、CaO Fe₃O₄不可约简为Fe₄O₆ 酸 氢元素在前，酸根在后 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 含氧酸中氢的个数由酸根价决定 碱 金属元素 + 氢氧根 NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃ 原子团个数≥2时，必须加括号 盐 金属元素（或铵根）+ 酸根 NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl 铵根当作金属离子处理 结晶水合物 化学式 + “·” + 水分子个数 CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O “·”表示结合，不是相加，读作“五水合硫酸铜” 特别强调：原子团个数≥2时，必须将原子团用括号括起，右下角标数字。 ✅ Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄NO₃ ❌ CaOH₂、Al₂SO₄₃、NH₄NO₃（硝酸铵虽不加括号但本身原子团书写规范除外） 三、化学式读法规则 物质类型 读法格式 示例 中考高频点 化合物 某化某 NaCl（氯化钠）、CO₂（二氧化碳） Fe₃O₄读作四氧化三铁 含氧酸盐 某酸某 Na₂CO₃（碳酸钠）、CuSO₄（硫酸铜） NH₄NO₃（硝酸铵） 碱 氢氧化某 NaOH（氢氧化钠）、Fe(OH)₃（氢氧化铁） 变价金属：Fe(OH)₂读氢氧化亚铁 变价金属化合物 低→亚某，高→某 FeCl₂（氯化亚铁）、FeCl₃（氯化铁） 2022·38（1）：胆矾CuSO₄·5H₂O 结晶水合物 几水合某 或 某矾 CuSO₄·5H₂O（五水合硫酸铜） Na₂CO₃·10H₂O（十水合碳酸钠） 四、易错警示·辨析过关 1、原子团括号遗漏 ❌ CaOH₂ → ✅ Ca(OH)₂ ❌ Al(SO₄)₃ → ✅ Al₂(SO₄)₃（需先交叉配平） 2、结晶水合物“·”误作“+” ❌ CuSO₄+5H₂O → ✅ CuSO₄·5H₂O 3、变价金属命名混淆 FeCl₂是氯化亚铁，FeCl₃是氯化铁，Cu₂O是氧化亚铜。 4、氧化物书写顺序颠倒 ❌ O₂C → ✅ CO₂；❌ O₃Al₂ → ✅ Al₂O₃ 知识点三 化学式的宏观、微观意义 一、化学式的“三重表征”意义 维度 含义 由分子构成的物质（如CO₂） 由离子构成的物质（如NaCl） 宏观Ⅰ 表示一种物质 二氧化碳 氯化钠 宏观Ⅱ 表示该物质的元素组成 由碳元素和氧元素组成 由钠元素和氯元素组成 微观Ⅰ 表示一个分子（若有） 1个二氧化碳分子 不存在独立分子 微观Ⅱ 表示分子构成（或离子个数比） 1个CO₂分子由1个C原子和2个O原子构成 化学式NaCl表示Na⁺与Cl⁻的个数比为1:1 量的意义 表示该物质的式量/相对分子质量 Mr=44 Mr=58.5 【特别注意】 只有由分子构成的物质（如水、二氧化碳、氢气、甲烷等），化学式才有“表示一个分子”的含义。 由原子直接构成的物质（如Fe、C、He），化学式表示元素符号，同时也表示一个原子。 由离子构成的物质（如NaCl、NaOH、K₂CO₃），化学式是化学式，不是分子式，仅表示离子最简整数比。 二、化学符号周围数字的含义 数字位置 含义 示例 解释 元素符号前 表示原子个数 2H 2个氢原子 化学式前 表示分子（或粒子）个数 2H₂O 2个水分子 元素符号右下角 表示一个分子中该原子的个数 H₂O 1个水分子中含2个氢原子 原子团右下角 表示一个分子中该原子团的个数 Al₂(SO₄)₃ 1个硫酸铝分子中含3个硫酸根 元素符号右上角 表示离子所带电荷数 Mg²⁺ 镁离子带2个单位正电荷 元素符号正上方 表示该元素的化合价 镁元素在化合物中显+2价 三、物质构成微粒与化学式的关系 物质类型 构成粒子 化学式含义 典型实例 金属 原子 元素符号，表示该金属、一个原子 Fe、Cu、Al 稀有气体 原子 元素符号，表示该气体、一个原子 He、Ne、Ar 部分固态非金属 原子 元素符号，表示该单质、一个原子 C（金刚石、石墨）、Si 非金属单质（气/液） 分子 分子式，表示分子及其构成 H₂、O₂、N₂、Cl₂、Br₂ 非金属化合物 分子 分子式，表示分子及其构成 CO₂、H₂O、NH₃、CH₄ 金属氧化物 离子 化学式，表示离子个数比 Na₂O、MgO、CuO 碱 离子 化学式，表示离子个数比 NaOH、Ca(OH)₂ 盐 离子 化学式，表示离子个数比 NaCl、K₂CO₃、CuSO₄ 四、易错警示·辨析过关 1、误认为所有物质均由分子构成 ❌ NaCl由氯化钠分子构成 → ✅ NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，无分子。 2、混淆“元素组成”与“分子构成” ❌ 水由氢分子和氧分子组成 → ✅ 水由氢元素和氧元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成。 3、误读化学式前数字 ❌ 2H₂O读作“两个水” → ✅ 读作“两个水分子”。 知识点四 化学式的定量计算 一、相对分子质量（Mr） 定义：化学式中各原子相对原子质量的总和。 单位：相对分子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。 计算公式： Mr=∑(相对原子质量×原子个数) 示例： CO₂：12 + 16×2 = 44 Ca(OH)₂：40 + (16+1)×2 = 74 CuSO₄·5H₂O：64+32+16×4 + 5×(1×2+16) = 250 二、元素质量比 定义：化合物中各元素的质量之比。 计算公式： m(A):m(B)=(A的Ar×A的个数):(B的Ar×B的个数) 示例： CO₂中 C : O = 12 : (16×2) = 12:32 = 3:8 H₂O₂中 H : O = (1×2) : (16×2) = 2:32 = 1:16 NH₄NO₃中 N : H : O = (14×2) : (1×4) : (16×3) = 28:4:48 = 7:1:12 三、元素质量分数 定义：化合物中某元素的质量占化合物总质量的百分比。 计算公式： ω(A)=A的Ar×A的个数Mr×100% 示例： CO₂中碳元素质量分数：1244×100%≈27.3%4412​×100%≈27.3% CaCO₃中钙元素质量分数：40100×100%=40%10040​×100%=40% NH₄NO₃中氮元素质量分数：14×280×100%=35%8014×2​×100%=35% 四、混合物中元素质量的计算 核心公式： m(元素)=m(样品)×纯度×ω(元素) 纯度：混合物中该纯净物的质量分数。 示例： 100 g 含80% CaCO₃的石灰石中，钙元素质量 = 100×80%×40100=32 g。 五、易错警示·辨析过关 1、相对分子质量漏写或误加单位 ❌ Mr(CO₂)=44g → ✅ Mr(CO₂)=44（比值，单位1，省略）。 2、元素质量比未化简 ❌ CO₂中C:O=12:32 → ✅ 化简为3:8。 3、元素质量分数计算中原子个数遗漏 ❌ H₂O中氢元素质量分数=1/18 → ✅ (1×2)/18=2/18≈11.1%。 4、混淆“元素质量分数”与“物质质量分数” ❌ 化肥包装“含氮量≥46%”表示尿素纯度≥46% → ✅ 表示氮元素质量分数≥46%，尿素纯度需换算。 5、忽略结晶水合物中的水 ❌ CuSO₄·5H₂O中铜元素质量分数 = 64/160 → ✅ 64/250 = 25.6%。 1．【新辨析·化学式书写正误】（25-26八年级上·上海闵行·期末）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银 【答案】A 【解析】A、氦气属于稀有气体，用元素符号表示物质，故化学式为He，而非，选项错误； B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，选项正确； C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为，选项正确； D、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为，选项正确。 故选A。 2．【新书写·氧化铁化学式】（2026·上海徐汇·一模）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是 A．FeO B． C． D． 【答案】B 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3。 故选：B。 3．【新符号·元素符号三重含义】（2026·上海·一模）下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A．O B．N2 C．CO D．Cu 【答案】D 【解析】A、O表示氧元素或一个氧原子，但不能表示物质（氧气为O2），该选项错误。 B、N2可以表示氮气这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 C、CO可以表示一氧化碳这种物质，不能表示一种元素或一个原子，该选项错误。 D、Cu能表示铜元素、一个铜原子和铜单质，该选项正确。 故选D。 4．【新应用·药物成分元素分析】（25-26八年级上·上海松江·期末）小明在阅读药物说明书时，看到“成分：每粒含奥司他韦（）75毫克”，奥司他韦由 种元素组成，其中属于非金属元素的是 （写元素名称）。 【答案】 4/四 碳、氢、氮、氧 【解析】奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成；其中碳元素名称带“石”字旁，氢、氮、氧三种元素名称带“气”字旁，四种元素均属于非金属元素；故填：4或四；碳、氢、氮、氧。 5．【新模型·硅制备微观示意图】（25-26八年级上·上海静安·期末）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应原理如图，请回答下列问题： 图中模型表示的物质有 种；写出甲物质的化学式 ；写出乙物质的名称 。 【答案】 4或四 SiHCl3 氢气 【解析】根据微观示意图可知，甲是 SiHCl3，乙是氢气(H2），丙是Si，丁是HCl，故图中模型表示的物质有四种。 6．【新情境·山梨酸钾成分解析】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）山梨酸钾()几乎没有味道，在人体中可离解出山梨酸根离子和钾离子，其中的山梨酸根离子参与代谢，产生二氧化碳和水，钾离子最终经肾脏排出人体。 （1）有关山梨酸钾说法正确的是________。（不定项） A．含三种元素 B．钾离子的符号是K C．属于化合物 D．碳元素的质量分数最大 （2）从人体代谢的角度来看，山梨酸钾对人体是否是一种安全的保鲜剂？ （选填“是”或“不是”）。 【答案】（1）CD （2） 是 【解析】（1）A、山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，含有C、H、O、K这四种元素，不是三种，该说法错误。 B、钾离子的符号是K+，不是K，该说法错误。 C、山梨酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。 D、山梨酸钾中碳、氢、氧、钾这四种元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，该说法正确。 故选CD。 （2）题目说明：山梨酸根离子参与代谢产生二氧化碳和水，钾离子经肾脏排出，这些代谢产物都是人体正常可以处理的物质，不会在体内积累或产生有害物质，因此山梨酸钾对人体是安全的保鲜剂。 7．【新生活·食盐标签化学解读】（25-26八年级上·上海闵行·期末）食盐（主要成分氯化钠）是厨房最常用的调味品之一。如图是超市销售的某品牌食盐的部分标签。 配料 氯化钠、碘酸钾（） 含碘量 18-33 mg/kg 使用说明 勿长时间炖炒 （1）主要成分氯化钠的化学式为 。 （2）由 种元素组成，其中I的质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）“含碘量”中的碘指的是碘________。 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 （4）使用时“勿长时间炖炒”，原因是碘酸钾（）不稳定，受热会分解成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的文字表达式 。 【答案】7． 8． 3 9．B 10． 【解析】（）氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为。 （2）碘酸钾的化学式表示它由钾、碘、氧三种元素组成；元素的质量分数是指该元素在化合物中的质量百分比，计算式为：，所以碘酸钾中碘元素的质量分数可写作。 （3）在食品标签中，“含碘量”指的是碘元素的含量。这是因为碘酸钾中的碘以化合物形式存在，但人体需要的是微量元素碘，营养标签通常以元素形式计量其含量，而非具体形态，故选B。 （4）碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气，其文字表达式为。 8．【新工艺·硝酸铵合成流程】（25-26八年级上·上海闵行·期末）以空气为原料合成硝酸铵（）的工艺流程如图1所示。 （1）空气属于 （选填“纯净”或“混合”）物。步骤①能分离得到、，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中发生反应的文字表达式是 基本类型是 反应。 （3）写出上述流程中一种氧化物的化学式 。 （4）写出下列符号中数字“2”的含义： ； 。 【答案】（1） 混合物 物理 （2） 化合 （3）NO/H2O （4） 2个氦原子 2个铵根离子 【解析】（1）空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质组成，属于混合物； 步骤①是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）步骤②是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式为：； 该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 （3）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。流程中的NO（一氧化氮）、H2O（水）都属于氧化物。 （4）元素符号前的数字表示原子个数，因此2He中的 “2” 表示2个氦原子； 离子符号前的数字表示离子个数，因此中的 “2” 表示2个铵根离子。 9．【新农业·尿素化肥计算】（25-26九年级上·上海·期中）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追肥。尿素【化学式】是常见的化肥，它由 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 ，氮元素的质量分数是 （保留至0.1%）。 【答案】 4/四 1:4 46.7% 【解析】结合化学式可知，尿素中含有碳、氢、氮、氧四种元素； 尿素中碳、氢原子个数比为1:（2×2）=1:4； 尿素中氮元素的质量分数为。 10．【新应用·补钙剂化学综合】（25-26九年级上·上海·期中）钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，维持神经、肌肉正常兴奋性，参与凝血。常用补钙剂有碳酸钙、磷酸氢钙等。长期缺少日晒的人群，为促进钙元素的吸收，常需另外搭配维生素D3（）。 （1）（不定项）下列关于维生素的说法正确的是________。 A．光照下人体自身能合成维生素 B．是一种氧化物 C．碳元素与氢元素的质量比为 D．分子中氢原子与氧原子的个数比为 （2）碳酸钙中钙元素的化合价为________。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 （3）磷酸氢钙由 种金属元素组成。 阅读材料：某品牌“高钙片”标签部分内容如下。 【主要成分】碳酸钙 【规格】每片净含量900 mg 【用法】每日1片，随餐服用。 【功效】每片补充钙元素360 mg。 （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 A．10%     B．20%     C．30%     D．40% 【答案】（1）AD （2）B （3）1 （4）D 【解析】（1）A、长期缺少日晒的人群，为促进钙元素的吸收，常需另外搭配维生素D3，因此光照下人体自身能合成维生素D3，故选项说法错误； B、维生素D3()含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； C、维生素D3()中碳元素与氢元素的质量比为（12×27）：（1×44）= 81：11，故选项说法错误； D、维生素D3()分子中氢原子与氧原子的个数比为，故选项说法正确； 故选AD； （2）碳酸钙的化学式为CaCO3，在化合物中，各元素化合价代数和为零。氧元素通常为-2价，碳元素为+4价，设钙元素化合价为x，则：x + (+4) + 3×(-2) = 0，x=+2，故选B； （3）磷酸氢钙的化学式为CaHPO4，包含的元素有钙（Ca）、氢（H）、磷（P）、氧（O），钙（Ca）是金属元素，氢、磷、氧均为非金属元素,所以磷酸氢钙中含有1种金属元素； （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为：，故选D； 1．【新计算·次氯酸中氯元素化合价】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）自来水厂常用氯气消毒，氯气与水反应的化学方程式为，其中中氯元素的化合价为 A．-1 B．0 C．+1 D．+2 【答案】C 【解析】在（次氯酸）中，氢元素（）的化合价为价，氧元素（）的化合价为价，设氯元素（）的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零：，解得，所以，中氯元素的化合价为。 故选：C。 2．【新判断·化学式与物质名称对应】（25-26八年级上·上海·期末）下列物质名称与化学式相符合的是 A．水银：Ag B．五氧化二磷：P2O5 C．氧化镁：MgO2 D．硅：SI 【答案】B 【解析】A、水银是汞，其化学式为，不是，不符合题意； B、五氧化二磷的化学式为，符合题意； C、氧化镁的化学式为，不是，不符合题意； D、硅的化学式为，不是，不符合题意； 故选B。 3．【新辨析·元素周期表信息正误】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）图为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钠原子的质量比钾原子的质量大 C．钾的相对原子质量为39.10 D．两种元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】A、钠、钾元素名称均“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确。 B、由元素周期表中信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，钾的相对原子质量为39.10，相对原子质量与原子的质量成正比，因此钠原子的质量比钾原子的质量小，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，故选项说法正确。 D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），因此不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法正确。 故选B。 4．【新辨识·物质微粒构成类型】（25-26八年级·上海·假期作业）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。 故选A。 5．【新综合·元素周期表与原子结构】（25-26九年级上·上海·月考）锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（不定项） A．锂元素属于金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氧化锂的化学式为LiO2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】BC 【解析】A、锂元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941，不是3，说法错误。 C、锂原子最外层1个电子，在化学反应中易失去1个电子，显+1价；氧元素通常显-2价，根据化合价代数和为0，氧化锂的化学式应为Li2​O，不是LiO2，说法错误。 D、锂原子最外层只有1个电子，小于4且没有排满，化学反应中容易失去这个电子，说法正确。 故选BC。 6．【新书写·化学用语符号表达】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）用化学符号填空： （1）3个氢原子 ； （2）2个氧分子 ； （3）4个钠离子 ； （4）地壳中含量最多的元素 ； （5）空气中含量最多的气体 ； （6）氧化铝中铝元素显+3价 。 【答案】（1）3H （2）2O2 （3）4Na+ （4）O （5）N2 （6） 【解析】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H； （2）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故4个钠离子表示为：4Na+； （4）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是O； （5）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； （6）元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素显+3价表示为：。 7．【新情境·人体微量元素与化学式】（25-26八年级上·上海虹口·期中）某同学的爸爸体检后拿到了一份详细的微量元素体检报告。医生指着报告说：“人体就像一架精密的化学仪器，由各种元素构成。这些元素的含量是否平衡，直接关系到身体健康。”某同学对此产生了浓厚的兴趣。 元素符号 在人体中的大致含量 主要功能 检测结果 参考范围 Ca 约1.5% 构成骨骼和牙齿，维持神经和肌肉功能 1.25% 1.4%-1.6% Fe 约0.004% 构成血红蛋白，负责运输氧气 70μg/g 75-150μg/g Zn 约0.002% 促进生长发育，增强免疫力 正常 正常 I 极微量 合成甲状腺激素，调节新陈代谢 正常 正常 Na、K —— 维持体内水分和酸碱平衡 正常 正常 C、H、O、N 约96% 构成水、蛋白质、脂肪、糖类等生命物质 （1）写出人体中所含的下列元素的名称：Na： ；Zn： ；H： ；C： 。 （2）体检报告中含量最高的四种元素是C、H、O、N，它们属于 （填“金属”或“非金属”）元素，共同构成了人体中最主要的物质基础。 （3）根据体检报告，某同学的爸爸需要关注的是钙元素和 （填元素符号)元素的缺乏。 （4）医生建议服用补钙剂来改善钙元素的缺乏。某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙由 种元素组成，其中属于金属元素的是 。 【答案】（1） 钠 ；锌 ；氢 ；碳 （2）非金属 （3）Fe （4） 3/三 钙 【解析】（1）元素符号对应的名称：Na为钠，Zn为锌，H为氢，C为碳。 （2）C（碳）、H（氢）、N（氮）、O（氧）的名称均不带 “钅” 字旁，属于非金属元素。 （3）体检报告中，钙（Ca）和铁（Fe）的检测结果均低于参考范围，因此需要关注这两种元素的缺乏。 （4）碳酸钙（CaCO3）由钙、碳、氧这3种元素组成；其中 “钙” 带 “钅” 字旁，属于金属元素。 8．【新探究·过碳酸钠组成与制氧】（25-26九年级上·上海金山·月考）图1是家用简易制氧装置。查阅资料可知，过碳酸钠（）是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是 （填一点）。 （2）下列有关过碳酸钠（）的说法正确的是（    ）。 A．过碳酸钠由一种金属和三种非金属组成 B．过碳酸钠的相对分子质量为314g C．过碳酸钠属于氧化物 D．过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1:6 （3）图1所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用 （填一点），验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 。 （4）将氧气收集，并将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象 。 【答案】（1）高锰酸钾价格偏高 （2）D （3） 观察氧气的生成速率 在呼气口放一根带火星的木条，木条复燃，则证明是氧气 （4）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 【解析】（1）同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是高锰酸钾价格偏高； （2）A、由过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，其中钠元素属于金属元素，碳、氢、氧三种元素属于非金属元素组成，而不是由一种金属和三种非金属组成，不符合题意； B、相对分子质量不是分子的质量，相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是g，过碳酸钠的相对分子质量为314，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过碳酸钠含有四种元素，不属于氧化物，不符合题意； D、由过碳酸钠的化学式可知，过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1:6，符合题意，故选：D； （3）图1所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出，右瓶中水的作用观察氧气的生成速率；氧气具有助燃性，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法是在呼气口放一根带火星的木条，木条复燃，则证明是氧气； （4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 9．【新应用·航空航天与化学基础】（25-26九年级上·上海·月考）化学作为一门中心科学，在人类社会的发展历程中发挥了不可替代的作用。从古代黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）的发明，到现代航空航天材料的研发，化学不断推动着人类文明的飞跃。 （1）黑火药属于 （选填“混合物”或“纯净物”），硝酸钾的化学式是 。 （2）工业制取钛（Ti）用于人造卫星，请配平： Na+ TiCl4= Ti+ NaCl （3）运载火箭的推进剂之一偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2中碳、氢、氮元素的原子个数比为 ；式量是 。 （4）钛合金在航空航天领域用于制造机身部件，具有密度小、强度高、抗震强等特点。图1是钛在元素周期表中的部分信息，图2是几种微粒结构示意图。 ①由图1可知，钛的相对原子质量是 。 ②图2中属于同种元素的是 。 ③图2中①表示的原子结构示意图中x= 。 【答案】（1） 混合物 KNO3 （2） 4 1 1 4 （3） 1:4:1 60 （4） 47.87 ②③ 8 【解析】（1）黑火药含有硫、木炭和硝酸钾多种物质，由多种物质组成，是混合物；硝酸钾的化学式为KNO3。 （2）根据质量守恒定律可知，化学方程式为4Na+TiCl4=Ti+4NaCl。 （3）根据化学式C2H8N2可知，C2H8N2中碳、氢、氮元素的原子个数比为2:8:2=1:4:1，式量即相对分子质量是。 （4）①由图1可知，钛的相对原子质量是47.87。 ②决定元素种类的是质子数，图2中属于同种元素的是②③，质子数都是11，都是钠元素。 ③在原子中，质子数等于核外电子数，图2中①表示的原子结构示意图中x+2=10，x=8。 10．【新结构·矿石成分与原子示意图】（25-26九年级上·上海·期末）下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 （1）黄铁矿主要成分中Fe为+2价，则S化合价为 。 （2）光卤石含有 种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为 ；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图 。 【答案】（1）-1 （2）二/2 （3） 24.31 【解析】（1）在化合物中，正负化合价代数和为0。黄铁矿主要成分中Fe为+2价，设S化合价为x，（+2）+2x = 0，则x = ，则S化合价为价；故填：。 （2）光卤石中含有钾元素和镁元素，因此光卤石含有2（或二）种金属元素，故填：2或二；。 （3）元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，由镁元素在周期表中的位置可知，镁原子的相对原子质量为24.31； 在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。镁离子的结构示意图为，故填：24.31；。 1．【新情境·航天化学基础】（25-26八年级上·上海金山·月考）2024年10月29日，我国成功发射“神舟二十一号”飞船，与中国空间站顺利完成第七次“太空会师”。除了空间站的建设之外，我国的探月工程也在顺利进行，去年“访城六子”探测器成功发射。 （1）我国“神舟二十一号”飞船成功发射，下列操作过程中一定发生化学变化的是_____。 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接 （2）下列关于“嫦娥六号”的任务中，属于化学研究范畴的是_____。 A．探测月球表面形貌 B．探测月球土壤物质成分 C．择机着陆月球 D．探测月球气候 （3）“嫦娥六号”在月球背面展示的国旗材料是玄武岩，其富含硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是_____。 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 （4）已知钙元素拉丁文名称为Calcium，则钙的元素符号为_____。 A．C B．Cu C．CA D．Ca （5）此次火箭燃料是偏二甲肼（化学式C2H8N2），该物质是一种有机化合物。 ①常温下为无色透明液体，具有强烈的氨臭味。②能与四氧化二氮等氧化剂混合自燃无需外部点火，它在航天领域常用作高能液体火箭燃料。 偏二甲肼由 种元素组成。 偏二甲肼的物理性质为 （填编号），化学性质为 （填编号）。 偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氨气，写出文字表达式： 。 【答案】（1）C （2）B （3）A （4）D （5） 3 ① ② 【解析】（1）A、化学变化的核心是有新物质生成；火箭转场是物理操作，无新物质生成，不属于化学变化。 B、燃料加注是物理操作，无新物质生成，不属于化学变化。 C、点火发射是燃料燃烧，有新物质（如二氧化碳）生成，属于化学变化。 D、自动对接是物理操作，无新物质生成，不属于化学变化。 故选：C。 （2）化学研究物质的组成、结构、性质等： A、月球表面形貌是研究地理领域，不属于化学研究范畴。 B、探测月球土壤物质成分是研究物质的组成，属于化学研究范畴。 C、择机着陆是航天研究领域，不属于化学研究范畴。 D、月球气候，属于航天领域，不属于化学研究范畴。 故选：B。 （3）元素分为金属元素（带 “钅” 旁，汞除外）和非金属元素： 铝、铁、钙均为金属元素；硅（“石” 旁）是非金属元素。 故选：A。 （4）元素符号的书写规则：“一大二小”（首字母大写，第二个字母小写）：钙的拉丁名称为Calcium，元素符号为。 故选：D。 （5）①偏二甲肼的化学式为，偏二甲肼由碳、氢、氮 3 种元素组成。 故填：3。 ②性质分类： 物理性质（无需化学变化表现）：①（颜色、状态、气味）； 化学性质（需化学变化表现）：②（能与氧化剂混合自燃）。 故填：①；②。 ③ 偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氨气，其文字表达式为。 故填：。 2．【新材料·原子结构与周期表】（25-26九年级上·上海·月考）古有《报任安书》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。 （1）“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如下图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是______。 A．Nb和Li分别可以表示单质 B．一个铌原子中有41个中子 C．铌原子的最外层电子数为41 D．锂元素的相对原子质量为6.94 g （2）下图中A—E是五种微粒的结构示意图。 ①A—E微粒共表示 种元素。 ②A—E中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。 ③图中C是镁元素，它与氯元素组成的物质为 （用化学式表示）。 （3）在科技发展的进程中化学发挥着巨大作用，模型建构是学习化学的常用方法，以下化学模型正确的是________。 A．原子结构模型 B．地壳中元素含量排布 C． D． 【答案】（1）A （2） 4 A （3）BD 【解析】（1）A、金属单质的化学式可直接用元素符号表示，因此（铌）、（锂）均可表示对应单质，正确。 B、铌的原子序数（质子数）为41，相对原子质量≈92.91，中子数，并非41，错误。 C、铌原子的核外电子总数为41，但最外层电子数远小于41（原子最外层电子数一般不超过8），错误。 D、相对原子质量的单位是 “1”（省略不写），不是 “g”，则锂元素的相对原子质量为6.94，错误。 故选：A。 （2）元素由质子数（核电荷数）决定，A（质子数是2）、B（质子数是7）、C（质子数是12）、D（质子数是15）、E（质子数是12）的质子数共4种（A、B、C、D均为不同的元素），即表示4种元素； 相对稳定结构是 “最外层电子数为8（或只有1层时为2）”，且原子需满足 “质子数=核外电子数”，A的质子数=核外电子数=2，最外层电子数为2（稳定），是稳定结构的原子； 镁元素（+2价）与氯元素（价）组成的物质，化学式为。 故填：4；A；。 （3）A、原子结构模型中，原子核包含质子和中子，图中仅显示质子，错误。 B、地壳中元素含量由高到低为，模型排序正确，正确。 C、分离液态空气过程中没有产生新物质，是物理变化，不是化学变化，错误。 D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氦气由氦原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 故选：BD。 3．【新微观·海水淡化变化本质】（25-26八年级上·上海·期末）受到真空制盐法的启发，小组同学设想利用压气蒸馏的方法淡化海水，具体装置如下图所示。 （1）蒸发器中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度分析，在压缩机内，水分子的___________发生了变化。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 【答案】（1）物理 （2）BCD 【解析】（1）蒸发过程中，水由液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理。 （2）在压缩机内，水蒸气变成水，水分子间隔变小，水分子运动速度发生改变，水分子排列方式也会发生改变，但分子种类不变；故填：BCD。 4．【新健康·微量元素与化学式】（25-26八年级上·上海·期中）人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒(Se)、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。 （1）上述6种元素中属于非金属元素的有 种。 （2）铁原子核外共有 个电子。 （3）写出化学符号“”表示的含义 。 （4）下图中与氟原子具有相似化学性质的是___________。 A． B． C． D． （5）下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是___________。（不定项） A．电子数目相同 B．质量几乎相等 C．核电荷数相同 D．电子层数相同 （6）人体中碘含量异常容易引起 疾病。 化学学习小组按照“胃病诊断药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。 （7）由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是 （填离子名称）。 （8）尿素[]的相对分子质量是 。 （9）原子（中子数为7）和原子（中子数为8）在医学上作为示踪原子检验病菌。写出原子（中子数为6）在科学家探索原子结构时的应用 。 （10）原子、原子、原子都属于碳元素，本质原因是___________相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子数 （11）碳原子结构示意图为 。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因 。 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分。（） 下牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （12）补锌口服液中的锌指的是___________。 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 。 （14）葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是 （填元素名称）。 （15）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童每天还须服该补锌口服液 支，才能满足身体的需要。 【答案】（1）3 （2）26 （3）表示碘元素，表示一个碘原子 （4）B （5）BC （6）甲状腺肿大 （7）铵根离子 （8）60 （9）作为测定相对原子质量的标准 （10）A （11） 碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子 （12）C (13)72：11 (14)氧元素 (15)1 【解析】（1）上述元素中为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元素； （2）图中可以知道铁原子为26号元素，所以根据原子的核外电子数=核内质子数=原子序数，可以知道铁原子的核外电子数为26； （3）化学符号“”表示的含义：表示碘元素，表示一个碘原子； （4）氟元素的原子最外层电子数是7，最外层电子数相等，则化学性质相似，故选B； （5）A、镁原子核外有12个电子，镁离子核外有10个电子，所以电子数目不同，不符合题意； B、由于电子的质量都很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数决定，所以镁原子和镁离子的质量几乎相等，符合题意； C、根据核电荷数=质子数=原子序数，所以镁离子、镁原子的核电荷数相同，符合题意； D、镁原子有3个电子层，镁离子只有两个电子层，所以电子层数不相同，不符合题意； 故选BC； （6）人体中碘含量异常容易引起甲状腺肿大； （7）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是铵根离子； （8）尿素的相对分子质量； （9）原子(中子数为7)和原子(中子数为8)在医学上作为示踪原子检验病菌，写出原子(中子数为6)在科学家探索原子结构时的应用是作为测定相对原子质量的标准； （10）这些原子都是碳原子的本质原因是质子数相同，故选A； （11）碳原子结构示意图为；碳原子的最外层电子数是4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以难形成离子； （12） 物质由元素组成，补锌口服液中的锌指的是宏观上存在的元素，故选C。 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为； （14）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为,，所以元素质量分数最大的是氧元素； （15） 若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入5mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液1支，才能满足身体的需要。 5．【新生活·微粒模型与温度计】（25-26八年级上·上海·期中）消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。 （1）实验员通过计算，将80 mL酒精与20 mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积 （选填“小于”、“等于”或“大于”）100 mL。 （2）家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是 (从微观角度分析）。 酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。 （3）醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明 。 （4）以下分析，能作为判断酒精（）是纯净物的依据是___________。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。 （5）能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是 。 A B C D （6）下列说法正确的是___________。 A．分子可分，原子不可分 B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大 C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．同种分子构成的物质是纯净物 镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 （7）根据信息推测镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 （8）镓原子结构示意图中，X表示的含义是 ，y的数值= 。镓原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。 医疗系统内有氧气供应。通常人们将氧气压缩到氧气瓶中进行储存。为便于储存和运输，可将氧气经高压液化后存储于钢瓶中。 （9）氧气属于 （选填“金属”或“非金属”）单质。 （10）一定质量的氧气液化成液氧，此过程中发生改变的是___________。（不定项） A．氧分子的间隙 B．氧分子的质量 C．氧元素的存在形态 D．氧气的化学性质 （11）下列关于O2和SO2的说法，正确的是___________。（不定项） A．都含氧分子 B．都含氧元素 C．都是氧化物 D．都含有氧离子 （12）O2中数字2的含义是 。 【答案】（1）小于 （2）若开口处敞开，酒精分子运动到空气中，导致消毒酒精卫生湿巾失效 （3）微观粒子的质量和体积都很小 （4）B （5）D （6）CD （7） 液态 温度升高，原子间的间隔变大 （8） 镓原子的核电荷数为31 3 失去 （9）非金属 （10）A （11）B （12）1个氧分子中有2个氧原子 【解析】（1）由于酒精分子和水分子间都有间隙，水分子和酒精分子都会运动到分子间隙中，故混合后的体积会小于100mL。 （2）酒精具有挥发性，若开口处敞开，酒精分子会不停地运动到空气中，导致消毒酒精卫生湿巾的酒精含量变少，影响消毒效果。 （3）肉眼看不见构成酒精的微观粒子，说明微观粒子的体积和质量都很小。 （4）A、所含的元素种类多少不是判断纯净物的依据，只含有1种元素的物质（如氧气和臭氧混合）也可能是混合物，含有多种元素（如高锰酸钾）的物质也有可能是纯净物，该选项不符合题意。 B、纯净物只含有一种物质，混合物则含有多种物质，故所含物质是一种还是多种才是判断是否纯净物的依据，该选项符合题意。 C、所含分子的大小与是否纯净物没有直接的关系，该选项不符合题意。 D、只含1个原子的可能是纯净物，如铜原子；含有多个原子的也有可能是纯净物（如过氧化氢），故所含原子的个数与是否纯净物没有直接的关系，该选项不符合题意。 故选B。 （5）A、温度升高过程中，汞原子的数量、质量、种类没有发生改变，图中汞原子数量减少，该选项不符合题意。 B、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意。 C、汞是由汞原子构成的，该选项不符合题意。 D、温度升高，汞原子间的间隔变大，该选项符合题意。 故选D。 （6）A、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，该选项没有说明在化学变化中，实际上原子是可再分为原子核和核外电子的，该选项不符合题意。 B、分子由原子构成，但是分子不一定比原子大，如铁原子比氢分子大，该选项不符合题意。 C、由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，故分子是保持物质性质的一种微粒，该选项符合题意。 D、纯净物只含有一种物质，故同种分子构成的物质是纯净物，该选项符合题意。 故选CD。 （7）镓的合金(主要由金属原子构成)可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，故推测镓的合金常温下的状态为液态；镓铟锡合金温度计测温时，温度升高，金属原子间的间隔变大，故合金柱变长。 （8）结合元素周期表中镓的信息可知，元素周期表中左上角为镓原子的原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故X表示的含义是镓原子的核电荷数为31；由此也可以列出算式：，解得；由于最外层电子数为3，故镓原子在化学反应中易失去电子。 （9）氧气由氧元素组成，属于非金属单质。 （10）A、氧气液化成液氧时，氧分子间的间隔变小，该选项符合题意。 B、氧气液化成液氧该过程属于物理变化，氧分子的质量不变，该选项不符合题意。 C、氧气液化成液氧后，还是只有氧元素组成的单质，故氧元素的存在形态不变，该选项不符合题意 。 D、氧气液化成液氧该过程属于物理变化，氧气的化学性质不变，该选项不符合题意。 故选A。 （11）A、氧气由氧分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫中没有氧分子，该选项不符合题意。 B、氧气由氧元素组成，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，故二者都含有氧元素，该选项符合题意。 C、氧化物是由2种元素组成，其中1种是氧元素的化合物，氧气是只含有氧元素的纯净物，属于单质，二氧化硫由硫元素和氧元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意。 D、氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子由硫原子和氧原子构成，都不含有氧离子，该选项不符合题意。 故选B。 （12）化学式右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，故O2中数字2的含义是1个氧分子中含有2个氧原子。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题三 物质的组成与结构 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的微观构成 真题动向 考法01 微粒性质与宏观现象关联 考法02 原子结构与元素信息整合 考法03 物质构成微粒辨析 考法04 变化本质的微观图示分析 核心提炼 知识点一 微粒的性质与应用 知识点二 原子结构模型 知识点三 元素与元素周期表 知识点四 物质构成与变化本质 提升训练 考点二 化合价与化学式 真题动向 考法01 化合价规则与化学式互推 考法02 化学式的多维含义与基本计算 考法03 基于实际情境的化学式计算 核心提炼 知识点一 化合价基本规律 知识点二 化学式的书写与读法 知识点三 化学式的宏观、微观意义 知识点四 化学式的定量计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 本考点群以选择题为核心题型，覆盖微粒性质、原子结构、化合价规则、化学式含义等基础概念辨析；填空题与实验题侧重微观示意图分析、化学式书写、元素周期表信息提取、基于生活标签或工艺流程的定量计算等综合应用；少数压轴题会结合科技前沿、传统文化、环境监测或产品说明设置情境，难度梯度明显。考查层次从单一知识点辨析，逐步过渡到生活/文化场景融合，最终要求在真实实验或工业流程中完成微观推理与宏观计算，始终以“变化观念”与“宏观辨识”为出发点，以反映化学学科价值的社会问题为切入点，系统强化对“宏观现象—微观本质—符号表征”三重表征思维及“组成—结构—性质—用途”逻辑链条的整体考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的微观构成 • 分子模型与化学符号对应（氢分子图示） • 分子直径与分子筛膜孔径关系 • 微粒性质辨析（分子大小、间距、化学变化中分子改变） • 原子个数比测定所需数据推断 • 原子团识别（氢氧化钙） • 微观反应中分子、原子、式量分析（C+CO₂） • 储氢变化本质及微观解释（氢气转化为固体） • 原子团识别（ZnSO₄） • 电解水产物物质的量关系 • 化学反应中质量、式量综合判断（CH₄+H₂O） • 化学符号的意义（2N₂） • 分子质量、式量、分子数比较（O₂与N₂） 化合价与化学式 • 根据化学式求化合价（CoO） • 化学式含义与基本计算（C₂H₄） • 化学式书写、元素组成、物质类别（尿素） • 根据化学方程式计算（甲酸） • 化学式推断（CO、Cu₂S反应产物） • 化学方程式书写（C+CuO、CuO+HCl、CO₂+Ca(OH)₂、Na₂CO₃+CaCl₂） • 化合价计算（Cu₂O） • 水中元素推断（H） • 根据化学方程式计算物质的量（电解水） • 原子个数比测定所需数据 • 化合价计算（ClO₂） • 结晶水合物化学式（胆矾） • 原子团识别（Ca(OH)₂） • 化学方程式正误判断（除铁锈） • 化学式与元素组成、微粒数（(NH₄)₂SO₄） • 有机物化学式与计算（C₆H₁₂O₆） • 化学方程式书写（H₂、H₂O） • 游离态与化合态（Ag） • 原子团识别（ZnSO₄） • 同素异形体判断（O₂、O₃） • 1mol NH₃的摩尔质量、元素质量比计算 • 化学式、化合价、纯净物、微粒数综合（胆矾、明矾、绿矾） • 化学方程式书写（K₂SO₄+BaCl₂、C+O₂） • 化学式与物质类别（He、S、胆矾、NH₄NO₃） • 化学符号意义（2N₂） • 化学方程式正误判断（KClO₃分解） • 化学式与化合价（Al、Fe₂O₃） • 有机物化学式与微粒数（CH₄） • 化学方程式书写（木炭燃烧、CO₂转化、Cu+AgNO₃等） 命题预测 1．从科学史与模型认知角度，追溯原子结构模型的演变历程 2．站在“宏观—微观—符号”三重表征的视角，探究真实情境下的物质转化本质 3．从传统文化与工艺遗产中提取化学命题素材，还原古代科技中的微粒观与定量逻辑 4．依托数字化实验与数据图表，强化对微观变化的定量推断 5．跨学科融合视域下，考查化学用语在材料、生物、环境等领域的迁移应用 考点一 物质的微观构成 考法01 微粒性质与宏观现象关联——新辨析·微粒性质与宏观现象 1.（2024·上海·中考真题）以下说法正确的是 A．蔗糖溶于水，分子变小 B．酒精燃烧生成新分子 C．氧气液化，分子间距变大 D．冰融化成水，分子数变多 考法02 原子结构与元素信息整合——新方法·原子守恒与化学式推断 2．（2024·上海·中考真题）经大量实验最终确认了水的化学式是H2O。某课题组通过实验将水分解成了一种化合物Y和H2，欲根据该实验相关物质的数据确定Y中各原子的个数比，需获取的数据有 A．常温下为固体 B．密度为1.68g/cm3 C．熔点高于280℃ D．能与钾等金属反应 考法03 物质构成微粒辨析——新基础·物质构成微粒识别 3．（2022·上海·中考真题）下列物质的组成中含有原子团的是 A．Zn B．ZnO C．ZnCl2 D．ZnSO4 考法04 变化本质的微观图示分析——新应用·绿色能源与化学反应 4．（2023·上海·中考真题）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式。 知识点一 微粒的性质与应用 核心性质 具体表现 宏观现象举例 易错警示 微粒极小 、 都非常小 1个水分子的质量约3×10⁻²⁶ kg 误认为“分子是保持物质性质的最小粒子”→ 应指明“ 性质” 微粒不断运动 温度越高，运动速率越 花香四溢、湿衣服晾干、品红扩散 运动是永不停息的，0℃时仍在运动 微粒间有间隔 气态＞液态＞固态；热胀冷缩、压缩 100 mL水+100 mL酒精 200 mL；打气筒压缩空气 间隔变化是 变化，分子大小 同种分子性质相同 同种分子化学性质 ，不同种分子化学性质 水和过氧化氢分子构成不同，性质不同 “性质”指化学性质，物理性质可能不同（如H₂O与D₂O） 【易错辨析】 ❌ 常见错误1：认为“分子是保持物质性质的最小粒子”。 ✅ 正解：分子只能保持物质的 性质，不能保持 性质（如状态、密度等）。 ❌ 常见错误2：认为“热胀冷缩是分子大小改变”。 ✅ 正解：热胀冷缩是分子 改变，分子 不变。 ❌ 常见错误3：认为“分子在化学变化中不能再分”。 ✅ 正解：在化学变化中，分子可以再分成 ， 重新组合。 知识点二 原子结构模型 【原子结构认知发展】 模型阶段 代表人物 主要观点 图示要点（文字描述） 实心球模型 道尔顿 原子是坚硬不可分割的实心球 —— 葡萄干布丁模型 汤姆生 原子是带正电的球体，电子镶嵌其中 正电球体表面散布负电粒子 核式结构模型 卢瑟福 原子中心有极小、带 电的原子核，电子绕核运动 α粒子散射实验：大多数穿过，少数反弹 分层模型 玻尔 电子在固定分层轨道上运动 核外电子分层排布（K、L、M…） 电子云模型 现代 电子在核外一定区域出现概率不同 云状密度图（不要求画） 【原子结构必记要点】 数量关系（原子中）： 核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量 ≈ 数 + 数 离子形成： 原子失去电子 → 离子（质子数 电子数） 原子得到电子 → 离子（质子数 电子数） 【易错警示】 ❌ 误认为原子核由质子和中子构成，普通氢原子无中子。 ❌ 误认为原子核占原子大部分体积 → 原子核体积很小，但质量很大。 ❌ 混淆“相对原子质量”与“原子质量”→ 相对原子质量是比值，无单位。 知识点三 元素与元素周期表 【元素概念辨析】 概念 定义 要点 举例 元素 数相同的一类原子的总称 只论 ， 不论 水、氧气、二氧化碳中都含氧元素 元素符号 表示元素的拉丁文缩写 一 二 H、He、Na 【元素周期表单元格信息解读】 原子序数 = 数 = 数 相对原子质量 ≈ 数 + 数（平均值） 元素分类： 元素（钅/金）、 元素（石/气）、 元素 【地壳中元素含量前四位】 (O) > (Si) > (Al) > 铁(Fe) （记忆口诀：养闺女贴） 【易错辨析】 ❌ 误认为“元素周期表一格就是原子”→ 表示元素，不是单个原子。 ❌ 混淆“元素”与“原子”→ 元素是 概念，原子是 粒子。 ❌ 写元素符号时忽略“一大二小”规则（如写“CO”表示 ，不是钴元素）。 知识点四 物质构成与变化本质 【物质微观构成类型】 物质类别 构成粒子 典型实例 易错提醒 金属 Fe、Cu、Al 金属单质直接由原子构成，不是分子 稀有气体 He、Ne、Ar 单原子分子，但仍归为原子直接构成 部分固态非金属 C（金刚石、石墨）、Si 不是所有非金属都由分子构成 非金属单质（气/液） H₂、O₂、N₂、Cl₂、Br₂ 双原子分子居多 非金属化合物 CO₂、H₂O、NH₃、CH₄ 大多数由分子构成 金属氧化物 Na₂O、MgO、CuO 含金属元素，由离子构成 碱 NaOH、Ca(OH)₂ 含有OH⁻原子团 盐 NaCl、K₂CO₃、CuSO₄ 金属离子+酸根离子 【化学变化的微观本质】 三个不变 不变、 不变、 不变 两个一定变 一定变、 一定变 一个可能变 可能变（如H₂+Cl₂=2HCl，数目不变） 【易错警示】 ❌ 认为“由分子构成的物质，分子是保持性质的最小粒子”→ 保持化学性质。 ❌ 认为“化学变化中原子可以再分”→ 是化学变化中的最小粒子。 ❌ 认为“NaCl由氯化钠分子构成”→ NaCl是 化合物，无分子，化学式表示离子个数比。 1．【新基础·化合价计算】（2026·上海徐汇·一模）中锰元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+6 D．+7 2．【新基础·元素周期表信息】（2026·上海长宁·一模）下图为元素周期表中的铁元素信息示意图，下列说法正确的是 A．铁元素属于非金属元素 B．铁元素的原子序数为55 C．铁元素的相对原子质量为55.85 g D．铁原子的核外电子数是26 3．【新工艺·金属冶炼与活动性探究】（2026·上海杨浦·一模）钛合金常用于制造机器人的关键部件。 将金红石(主要成分：TiO2)和碳粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl4和一种可燃性气体；在氩气的环境中，用过量Mg在高温条件下与反应制得金属钛。TiCl4 （1）TiO2中钛元素的化合价是_____。 A．+2 B．+4 C．-2 D．-4 （2）在生产TiCl4的过程中会生成一种可燃性气体，该气体是______。 A．H2 B．Cl2 C．CO D．CO2 （3）Mg在高温条件下与TiCl4反应制得Ti和TiCl4的化学方程式是 。 （4）为探究Ti与Cu的金属活动性，请设计实验方案。 4．【新结构·原子与离子转化】（2026·上海·一模）海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水中含有大量氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的，还含有较多镁元素(见图），镁元素的原子序数为 ，结合原子结构示意图，镁原子易失去最外层电子，形成带 （选填“正”或“负”）电荷的镁离子。镁元素的主要化合价为 。 5．【新情境·空间站供氧与微观反应】（2026·上海徐汇·一模）提供氧气 （1）直接储存：将气态或液态氧存储在高压气瓶的过程中，从微观角度看，氧气分子本身的种类和大小没有改变，但 发生了显著减小； （2）固体化学产氧：例如使用“氯酸钠氧气蜡烛”制氧，在氧化铁的催化作用下，加热氯酸钠，会立即放出热量并产生氧气，该反应的化学方程式可表示为： 。 （3）水的电解：水电解产生的氧气用来供给宇航员呼吸，呼出的一部分二氧化碳与水电解产生的氢气发生萨巴蒂尔反应（微观示意图如图所示），下列说法正确的是______。 A．反应前后分子数目不变 B．乙可以用向上排空气法收集 C．甲可以用作气体肥料 D．在密闭体系内该反应结束后压强不变 6．【新综合·饮料成分与化学符号】（2026·上海虹口·一模）超市中几种“水”的配料或成分如表。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料(或成分) 蒸馏水 成分(mg/L) H2SiO3    30.0-50.0 K+    1.0-8.0 Ca2+    10.0-27.0 Na+    5.0-18.0 水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾 椰子水原汁 （1）上述“水”中，属于纯净物的是______。 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．苏打气泡水 D．椰子水 （2）矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是______。 A．H2SiO3 B．K+ C．Ca2+ D．Na+ （3）苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是______。 A．水 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯化钾 （4）打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是______。 A．逸出的气体是碳酸 B．溶液质量减小 C．剩余的溶液是饱和溶液 D．苏打水应存放在阴凉处 （5）苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式______。 （6）300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是 g。（列式即可） （7）椰子水的pH一般为5.0-6.0，椰子水呈______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 （8）自来水需沸腾后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部（主要成分：铁）往往会出现水垢。实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是 。 （9）蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片（含多种物质）放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见表。 实验编号 水的体积 泡腾片片数 实验现象 开始温度 最低温度 I 50mL 1 出现大量气泡 27.4℃ 25.8℃ II 50mL 2 27.5℃ 24.6℃ III 50mL 3 27.4℃ 23.5℃ ①将产生的气体通入石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 ②请推测导致温度变化可能的原因 。 7．【新视角·古籍中的燃料与环保】（2026·上海虹口·一模）我国古籍中就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”（与煤共生的可燃性气体，主要成分为天然气）。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等途径，实现煤炭环保化、高效化利用。 （1）天然气的主要成分是甲烷（CH4）。 ①关于甲烷的分析，正确的是 。 A．甲烷由两种元素组成                B．甲烷分子由2个原子构成 C．甲烷气体由碳原子和氢原子构成      D．甲烷分子中含有2个H2 ②天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是 。 A．分子的种类       B．分子个数     C．分子间的间隔     D．分子大小 （2）关于“毒气”的说法正确的是______。 A．“毒气”是混合物 B．“毒”主要指一氧化碳有毒 C．天然气可以用水吸收 D．煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸 （3）工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。请分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理______。 （4）对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。 ①某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH4)2SO4。(NH4)2SO4可作化肥，属于 。 A．氮肥         B．磷肥      C．钾肥 ②“烟气”中的氮氧化合物属于空气污染物，以某种氮氧化合物为例，其与甲物质反应的示意图如图所示。 a.甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是 （选填物质编号）。 b.该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标？请分析说明 。 8．【新历程·催化剂表面微观反应】（2026·上海徐汇·一模）氢气和氧气在钯基催化剂表面可反应生成过氧化氢，微观示意图①~④代表该反应的某段历程： （1）下列关于钯基催化剂的说法正确的是 。（多选） A．钯基催化剂在反应前后质量不变 B．钯基催化剂在反应前后化学性质不变 C．在该反应中使用钯基催化剂能加快过氧化氢生成 D．消耗等量的反应物，钯基催化剂能增加生成过氧化氢的量 （2）上述微观过程的正确排序为 ，该方法制取过氧化氢的化学方程式为 。 （3）用该方法制取过氧化氢时必须严禁明火，原因是 。 9．【新探究·富氢水制备与微观模型】（2026·上海杨浦·一模）富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A． B． C． D． （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径（孔的直径：D）的范围是 。 物质 H2 杂质气体 分子直径（nm） 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是 。 ②负极电解片上产生的气体是 。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是 。 A．相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B．相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C．三组实验中放入的氢棒数量一样多 D．10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是 ；解决的方法有 。（一个即可） 10．【新实验·燃烧条件调控与工艺流程】（2026·上海杨浦·一模）从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发……化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 I.认识化学变化 （1）属于化学变化的是______。 A．干冰升华 B．天然气燃烧 C．活性炭吸附 D．石墨导电 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇（化学式：CH3OH）的微观示意图如图： ①反应中发生变化的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）。 ②该反应的应用价值是 。（一条即可） II.调控化学变化 按图1搭建装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （3）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是 ；根据此现象也可推测白磷的着火点 （填“＞”“＜”或“=”）60℃。 （4）双氧水推入试管中与MnO2接触，观察到的现象是 ，该过程中调控化学反应的物质是 。 （5）图2中BC段温度下降的原因是 ；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是 。 III.应用化学变化 （6）古代：“火法炼铜”是主要的炼铜方式，炼制中氧化铜与木炭高温反应得到铜，写出反应的化学方程式： 。 （7）现代：以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，运用“闪速炼铜工艺”可制得铜。实验室以CuFeS2为原料，模拟该工艺流程如图： ①实验前将原料研磨成颗粒粉末的目的是 。 ②SO2的化学性质与CO2相似，以下能用于吸收SO2的试剂是 。 A．石灰乳        B．石蕊试液       C．氢氧化钠溶液       D．浓硫酸 ③取一定量CuFeS2冶炼铜时，若鼓入的氧气量偏多，制得的铜不纯，混有的杂质是 ；为了得到纯净的铜，理论上氧气的用量需合适。请提供推算氧气用量的思路 。 考点二 化合价与化合价 考法01 化合价规则与化学式互推——新计算·化合价代数和 1.（2025·上海·中考真题）氧化钴（CoO）是青花瓷的着色剂，其中钴（Co）元素的化合价是 A．+1   B．+2   C．-1   D．-2 考法02 化学式的多维含义与基本计算——新符号·化学式前数字与角标 2．（2022·上海·中考真题）能表示2个氮分子的是 A．N₂   B．2N   C．2N₂   D．N₄ 考法03 基于实际情境的化学式计算——新守恒·元素质量法测定含量 3．（2022·上海·中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。 （1）氧化铁的化学式是 。 （2）写出碳完全燃烧的化学方程式 。 （3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是 。 （4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明 。 知识点一 化合价基本规律 一、化合价的定义与表示 定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，反映原子之间相互化合的数目关系。 表示方法：标写在元素符号 ，正负号在 ，数值在 ，如 、。 二、化合价三大基本规则 规则 具体内容 典型示例 单质中元素化合价为 无论由原子还是分子构成，单质中元素的化合价均为 。 Fe、O₂、C、He 中元素化合价均为。 化合物中各元素化合价代数和为 化合物中正负化合价的代数和等于 。 H₂O： = 0； NaOH： =0。 原子团中各元素化合价代数和等于其电荷数 原子团不是独立化合物，整体显一定化合价，等于所带电荷数。 SO₄²⁻：S为 ，O为 ，(+6)+(-2)×4 = -2。 三、常见元素及原子团化合价 1. 常见元素化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价 ； 三铝四硅五氮磷，二三 、二四 ； 二四六硫都齐全，铜汞 价最常见； 单质 价永不变。 2. 原子团化合价 原子团 化学式 化合价 实例 氢氧根 NaOH、Ca(OH)₂ 硝酸根 KNO₃、AgNO₃ 碳酸根 Na₂CO₃、CaCO₃ 硫酸根 CuSO₄、BaSO₄ 铵根 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄ 磷酸根 PO₄³⁻ -3 Ca₃(PO₄)₂ 3. 变价元素 元素 常见化合价 典型物质 中考考查点 铁 、 （氯化亚铁）、 （氯化铁） 根据名称写化学式、判断化合价 铜 +1、+2 Cu₂O（氧化亚铜）、 （氧化铜） 2024年中考考查Cu₂O中Cu为+1价 碳 、 （一氧化碳）、 （二氧化碳） CO中C为+2，CO₂中C为+4 硫 、 、 H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄ 根据化学式判断化合价 氮 -3、+2、+4、+5 NH₃、NO、NO₂、HNO₃ 原子团中氮的化合价计算 四、化合价的两大应用 1. 已知化学式求某元素化合价 步骤：设未知 → 列代数方程（代数和为 ）→ 求解。 示例（2025·上海中考）：氧化钴(CoO)中Co的化合价？ 解：设Co为x，O为-2，则 。 2. 已知化合价写化学式（十字交叉法） 步骤：① 排序（正价在 ，负价在 ）；② 标 ；③ 交叉绝对值；④ 约简最简整数比；⑤ 检查代数和为0。 示例：已知铝为+3价，氧为-2价，写氧化铝化学式。 排：Al O → 标：、→ 交叉：Al2O3 → 检查：(+3)×2+(-2)×3=0。 五、易错警示·辨析过关 1、化合价与离子电荷混淆 化合价标在元素符号 （如），数字在 ，正负号在 。 离子电荷标在元素符号 （如Mg²⁺），数字在 ，正负号在 。 2、原子团内元素化合价不可单独割裂 例：SO₄²⁻中S为 价，O为 价，但整体化合价为 ，不可说“硫酸根中硫的化合价是-2”。 3、忽视变价元素的标注 铁有+2、+3，必须通过物质名称或化学式区分。FeCl₂读作 ，FeCl₃读作 。 4、交叉后忘记约简 Al₂O₃正确，Al₃O₂错误；CaO正确，Ca₂O₂错误。 知识点二 化学式的书写与读法 一、化学式书写总原则 “正左负右，金左非右，氧在后，约简优先” 排序规则：金属元素在 ，非金属元素在 ；氢在 ，氧在 （氧化物氧在 ）。 价态规则：正价元素在 ，负价元素在 。 交叉规则：化合价绝对值交叉为原子个数。 约简规则：原子个数比化为 比（但过氧化物如H₂O₂、特殊氧化物如Fe₃O₄保留）。 二、各类物质化学式书写规范 物质类别 书写要点 正例 易错警示 氧化物 氧元素在 ，右下角 数字为 个数 CO₂、Fe₂O₃、CaO Fe₃O₄不可约简为Fe₄O₆ 酸 氢元素在前，酸根在后 HCl、H₂SO₄、HNO₃ 含氧酸中氢的个数由酸根价决定 碱 + NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₃ 原子团个数≥2时，必须加括号 盐 （或 ）+ NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl 铵根当作金属离子处理 结晶水合物 化学式 + “·” + 水分子个数 CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O “·”表示结合，不是相加，读作“五水合硫酸铜” 特别强调：原子团个数≥2时，必须将原子团用 括起，右下角标数字。 ✅ Ca(OH)₂、Al₂(SO₄)₃、NH₄NO₃ ❌ CaOH₂、Al₂SO₄₃、NH₄NO₃（硝酸铵虽不加括号但本身原子团书写规范除外） 三、化学式读法规则 物质类型 读法格式 示例 中考高频点 化合物 某化某 NaCl（ ）、CO₂（ ） Fe₃O₄读作 含氧酸盐 某酸某 Na₂CO₃（ ）、CuSO₄（ ） NH₄NO₃（ ） 碱 氢氧化某 NaOH（ ）、Fe(OH)₃（ ） 变价金属：Fe(OH)₂读 变价金属化合物 低→亚某，高→某 FeCl₂（ ）、FeCl₃（ ） 2022·38（1）：胆矾CuSO₄·5H₂O 结晶水合物 几水合某 或 某矾 CuSO₄·5H₂O（ ） Na₂CO₃·10H₂O（ ） 四、易错警示·辨析过关 1、原子团括号遗漏 ❌ CaOH₂ → ✅ Ca(OH)₂ ❌ Al(SO₄)₃ → ✅ Al₂(SO₄)₃（需先交叉配平） 2、结晶水合物“·”误作“+” ❌ CuSO₄+5H₂O → ✅ CuSO₄·5H₂O 3、变价金属命名混淆 FeCl₂是氯化亚铁，FeCl₃是氯化铁，Cu₂O是氧化亚铜。 4、氧化物书写顺序颠倒 ❌ O₂C → ✅ CO₂；❌ O₃Al₂ → ✅ Al₂O₃ 知识点三 化学式的宏观、微观意义 一、化学式的“三重表征”意义 维度 含义 由分子构成的物质（如CO₂） 由离子构成的物质（如NaCl） 宏观Ⅰ 表示一种物质 宏观Ⅱ 表示该物质的元素组成 微观Ⅰ 表示一个分子（若有） 微观Ⅱ 表示分子构成（或离子个数比） 量的意义 表示该物质的式量/相对分子质量 【特别注意】 只有由分子构成的物质（如水、二氧化碳、氢气、甲烷等），化学式才有“表示一个分子”的含义。 由原子直接构成的物质（如Fe、C、He），化学式表示元素符号，同时也表示一个原子。 由离子构成的物质（如NaCl、NaOH、K₂CO₃），化学式是化学式，不是分子式，仅表示离子最简整数比。 二、化学符号周围数字的含义 数字位置 含义 示例 解释 元素符号前 表示原子个数 化学式前 表示分子（或粒子）个数 元素符号右下角 表示一个分子中该原子的个数 原子团右下角 表示一个分子中该原子团的个数 元素符号右上角 表示离子所带电荷数 元素符号正上方 表示该元素的化合价 三、物质构成微粒与化学式的关系 物质类型 构成粒子 化学式含义 典型实例 金属 原子 Fe、Cu、Al 稀有气体 原子 He、Ne、Ar 部分固态非金属 原子 C（金刚石、石墨）、Si 非金属单质（气/液） 分子 H₂、O₂、N₂、Cl₂、Br₂ 非金属化合物 分子 CO₂、H₂O、NH₃、CH₄ 金属氧化物 离子 Na₂O、MgO、CuO 碱 离子 NaOH、Ca(OH)₂ 盐 离子 NaCl、K₂CO₃、CuSO₄ 四、易错警示·辨析过关 1、误认为所有物质均由分子构成 ❌ NaCl由氯化钠分子构成 → ✅ NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，无分子。 2、混淆“元素组成”与“分子构成” ❌ 水由氢分子和氧分子组成 → ✅ 水由氢元素和氧元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成。 3、误读化学式前数字 ❌ 2H₂O读作“两个水” → ✅ 读作“两个水分子”。 知识点四 化学式的定量计算 一、相对分子质量（Mr） 定义：化学式中各原子相对原子质量的 。 单位：相对分子质量是一个比值，单位为“ ”，通常省略不写。 计算公式： Mr=∑(相对原子质量×原子个数) 示例： CO₂：12 + 16×2 = Ca(OH)₂： = CuSO₄·5H₂O： = 二、元素质量比 定义：化合物中各元素的质量之比。 计算公式： m(A):m(B)=(A的Ar×A的个数):(B的Ar×B的个数)示例： CO₂中 C : O = H₂O₂中 H : O = NH₄NO₃中 N : H : O = 三、元素质量分数 定义：化合物中某元素的质量占化合物总质量的百分比。 计算公式： ω(A)=A的Ar×A的个数Mr×100%示例： CO₂中碳元素质量分数： CaCO₃中钙元素质量分数： NH₄NO₃中氮元素质量分数： 四、混合物中元素质量的计算 核心公式： m(元素)=m(样品)×纯度×ω(元素)纯度：混合物中该纯净物的质量分数。 示例： 100 g 含80% CaCO₃的石灰石中，钙元素质量 =  。 五、易错警示·辨析过关 1、相对分子质量漏写或误加单位 ❌ Mr(CO₂)=44g → ✅ Mr(CO₂)=44（比值，单位1，省略）。 2、元素质量比未化简 ❌ CO₂中C:O=12:32 → ✅ 化简为3:8。 3、元素质量分数计算中原子个数遗漏 ❌ H₂O中氢元素质量分数=1/18 → ✅ (1×2)/18=2/18≈11.1%。 4、混淆“元素质量分数”与“物质质量分数” ❌ 化肥包装“含氮量≥46%”表示尿素纯度≥46% → ✅ 表示氮元素质量分数≥46%，尿素纯度需换算。 5、忽略结晶水合物中的水 ❌ CuSO₄·5H₂O中铜元素质量分数 = 64/160 → ✅ 64/250 = 25.6%。 1．【新辨析·化学式书写正误】（25-26八年级上·上海闵行·期末）下列各物质的化学式书写错误的是 A．氦气 B．氧化铝 C．氢氧化钾KOH D．硝酸银 2．【新书写·氧化铁化学式】（2026·上海徐汇·一模）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式是 A．FeO B． C． D． 3．【新符号·元素符号三重含义】（2026·上海·一模）下列符号既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种物质的是 A．O B．N2 C．CO D．Cu 4．【新应用·药物成分元素分析】（25-26八年级上·上海松江·期末）小明在阅读药物说明书时，看到“成分：每粒含奥司他韦（）75毫克”，奥司他韦由 种元素组成，其中属于非金属元素的是 （写元素名称）。 5．【新模型·硅制备微观示意图】（25-26八年级上·上海静安·期末）中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应原理如图，请回答下列问题： 图中模型表示的物质有 种；写出甲物质的化学式 ；写出乙物质的名称 。 6．【新情境·山梨酸钾成分解析】（25-26九年级上·上海黄浦·期末）山梨酸钾()几乎没有味道，在人体中可离解出山梨酸根离子和钾离子，其中的山梨酸根离子参与代谢，产生二氧化碳和水，钾离子最终经肾脏排出人体。 （1）有关山梨酸钾说法正确的是________。（不定项） A．含三种元素 B．钾离子的符号是K C．属于化合物 D．碳元素的质量分数最大 （2）从人体代谢的角度来看，山梨酸钾对人体是否是一种安全的保鲜剂？ （选填“是”或“不是”）。 7．【新生活·食盐标签化学解读】（25-26八年级上·上海闵行·期末）食盐（主要成分氯化钠）是厨房最常用的调味品之一。如图是超市销售的某品牌食盐的部分标签。 配料 氯化钠、碘酸钾（） 含碘量 18-33 mg/kg 使用说明 勿长时间炖炒 （1）主要成分氯化钠的化学式为 。 （2）由 种元素组成，其中I的质量分数为 （列出计算式即可）。 （3）“含碘量”中的碘指的是碘________。 A．单质 B．元素 C．原子 D．分子 （4）使用时“勿长时间炖炒”，原因是碘酸钾（）不稳定，受热会分解成碘化钾（KI）和氧气，写出该反应的文字表达式 。 8．【新工艺·硝酸铵合成流程】（25-26八年级上·上海闵行·期末）以空气为原料合成硝酸铵（）的工艺流程如图1所示。 （1）空气属于 （选填“纯净”或“混合”）物。步骤①能分离得到、，该过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②中发生反应的文字表达式是 基本类型是 反应。 （3）写出上述流程中一种氧化物的化学式 。 （4）写出下列符号中数字“2”的含义： ； 。 9．【新农业·尿素化肥计算】（25-26九年级上·上海·期中）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追肥。尿素【化学式】是常见的化肥，它由 种元素组成，其中碳、氢原子的个数比是 ，氮元素的质量分数是 （保留至0.1%）。 10．【新应用·补钙剂化学综合】（25-26九年级上·上海·期中）钙元素是骨骼和牙齿的主要成分，维持神经、肌肉正常兴奋性，参与凝血。常用补钙剂有碳酸钙、磷酸氢钙等。长期缺少日晒的人群，为促进钙元素的吸收，常需另外搭配维生素D3（）。 （1）（不定项）下列关于维生素D3的说法正确的是________。 A．光照下人体自身能合成维生素D3 B．是一种氧化物 C．碳元素与氢元素的质量比为27：44 D．分子中氢原子与氧原子的个数比为44：1 （2）碳酸钙中钙元素的化合价为________。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 （3）磷酸氢钙由 种金属元素组成。 阅读材料：某品牌“高钙片”标签部分内容如下。 【主要成分】碳酸钙 【规格】每片净含量900 mg 【用法】每日1片，随餐服用。 【功效】每片补充钙元素360 mg。 （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。 A．10%     B．20%     C．30%     D．40% 1．【新计算·次氯酸中氯元素化合价】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）自来水厂常用氯气消毒，氯气与水反应的化学方程式为，其中中氯元素的化合价为 A．-1 B．0 C．+1 D．+2 2．【新判断·化学式与物质名称对应】（25-26八年级上·上海·期末）下列物质名称与化学式相符合的是 A．水银：Ag B．五氧化二磷：P2O5 C．氧化镁：MgO2 D．硅：SI 3．【新辨析·元素周期表信息正误】（25-26九年级上·上海奉贤·期末）图为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钠原子的质量比钾原子的质量大 C．钾的相对原子质量为39.10 D．两种元素的本质区别是质子数不同 4．【新辨识·物质微粒构成类型】（25-26八年级·上海·假期作业）物质是由微观粒子构成的。下列物质是由分子构成的是 A．二氧化碳 B．铁 C．石墨 D．氯化钠 5．【新综合·元素周期表与原子结构】（25-26九年级上·上海·月考）锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（不定项） A．锂元素属于金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．氧化锂的化学式为LiO2 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 6．【新书写·化学用语符号表达】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）用化学符号填空： （1）3个氢原子 ； （2）2个氧分子 ； （3）4个钠离子 ； （4）地壳中含量最多的元素 ； （5）空气中含量最多的气体 ； （6）氧化铝中铝元素显+3价 。 7．【新情境·人体微量元素与化学式】（25-26八年级上·上海虹口·期中）某同学的爸爸体检后拿到了一份详细的微量元素体检报告。医生指着报告说：“人体就像一架精密的化学仪器，由各种元素构成。这些元素的含量是否平衡，直接关系到身体健康。”某同学对此产生了浓厚的兴趣。 元素符号 在人体中的大致含量 主要功能 检测结果 参考范围 Ca 约1.5% 构成骨骼和牙齿，维持神经和肌肉功能 1.25% 1.4%-1.6% Fe 约0.004% 构成血红蛋白，负责运输氧气 70μg/g 75-150μg/g Zn 约0.002% 促进生长发育，增强免疫力 正常 正常 I 极微量 合成甲状腺激素，调节新陈代谢 正常 正常 Na、K —— 维持体内水分和酸碱平衡 正常 正常 C、H、O、N 约96% 构成水、蛋白质、脂肪、糖类等生命物质 （1）写出人体中所含的下列元素的名称：Na： ；Zn： ；H： ；C： 。 （2）体检报告中含量最高的四种元素是C、H、O、N，它们属于 （填“金属”或“非金属”）元素，共同构成了人体中最主要的物质基础。 （3）根据体检报告，某同学的爸爸需要关注的是钙元素和 （填元素符号)元素的缺乏。 （4）医生建议服用补钙剂来改善钙元素的缺乏。某补钙剂的主要成分是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙由 种元素组成，其中属于金属元素的是 。 8．【新探究·过碳酸钠组成与制氧】（25-26九年级上·上海金山·月考）图1是家用简易制氧装置。查阅资料可知，过碳酸钠（）是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 （1）同学们认为高锰酸钾不适合用作家庭供氧剂，除了安全问题外，原因还可能是 （填一点）。 （2）下列有关过碳酸钠（）的说法正确的是（    ）。 A．过碳酸钠由一种金属和三种非金属组成 B．过碳酸钠的相对分子质量为314g C．过碳酸钠属于氧化物 D．过碳酸钠中碳、氧原子个数比为1:6 （3）图1所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水的作用 （填一点），验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 。 （4）将氧气收集，并将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象 。 9．【新应用·航空航天与化学基础】（25-26九年级上·上海·月考）化学作为一门中心科学，在人类社会的发展历程中发挥了不可替代的作用。从古代黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）的发明，到现代航空航天材料的研发，化学不断推动着人类文明的飞跃。 （1）黑火药属于 （选填“混合物”或“纯净物”），硝酸钾的化学式是 。 （2）工业制取钛（Ti）用于人造卫星，请配平： Na+ TiCl4= Ti+ NaCl （3）运载火箭的推进剂之一偏二甲肼（C2H8N2），C2H8N2中碳、氢、氮元素的原子个数比为 ；式量是 。 （4）钛合金在航空航天领域用于制造机身部件，具有密度小、强度高、抗震强等特点。图1是钛在元素周期表中的部分信息，图2是几种微粒结构示意图。 ①由图1可知，钛的相对原子质量是 。 ②图2中属于同种元素的是 。 ③图2中①表示的原子结构示意图中x= 。 10．【新结构·矿石成分与原子示意图】（25-26九年级上·上海·期末）下表为部分金属矿物的名称及其主要成分。 矿石 黄铁矿 光卤石 石灰石 孔雀石 主要成分 FeS2 （1）黄铁矿主要成分FeS2中Fe为+2价，则S化合价为 。 （2）光卤石含有 种金属元素。 （3）如图为镁元素在周期表中的位置及镁原子结构示意图： 镁原子的相对原子质量为 ；在化学变化中，镁原子容易失去最外层的2个电子，从而趋于达到稳定结构。请画出镁离子的结构示意图 。 1．【新情境·航天化学基础】（25-26八年级上·上海金山·月考）2024年10月29日，我国成功发射“神舟二十一号”飞船，与中国空间站顺利完成第七次“太空会师”。除了空间站的建设之外，我国的探月工程也在顺利进行，去年“访城六子”探测器成功发射。 （1）我国“神舟二十一号”飞船成功发射，下列操作过程中一定发生化学变化的是_____。 A．火箭转场 B．燃料加注 C．点火发射 D．自动对接 （2）下列关于“嫦娥六号”的任务中，属于化学研究范畴的是_____。 A．探测月球表面形貌 B．探测月球土壤物质成分 C．择机着陆月球 D．探测月球气候 （3）“嫦娥六号”在月球背面展示的国旗材料是玄武岩，其富含硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是_____。 A．硅 B．铝 C．铁 D．钙 （4）已知钙元素拉丁文名称为Calcium，则钙的元素符号为_____。 A．C B．Cu C．CA D．Ca （5）此次火箭燃料是偏二甲肼（化学式C2H8N2），该物质是一种有机化合物。 ①常温下为无色透明液体，具有强烈的氨臭味。②能与四氧化二氮等氧化剂混合自燃无需外部点火，它在航天领域常用作高能液体火箭燃料。 偏二甲肼由 种元素组成。 偏二甲肼的物理性质为 （填编号），化学性质为 （填编号）。 偏二甲肼与四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氨气，写出文字表达式： 。 2．【新材料·原子结构与周期表】（25-26九年级上·上海·月考）古有《报任安书》“究天人之际，通古今之变，助中国之强”，《尚书·舜典》“在璇玑玉衡，以齐七政”；今有“玉衡芯片，宇宙光谱巡天展梦”。中国科技在人类进步中从未缺席。 （1）“玉衡”芯片用铌酸锂做材料突破传统技术难题，如下图是铌元素和锂元素的相关信息，下列说法中正确的是______。 A．Nb和Li分别可以表示单质 B．一个铌原子中有41个中子 C．铌原子的最外层电子数为41 D．锂元素的相对原子质量为6.94 g （2）下图中A—E是五种微粒的结构示意图。 ①A—E微粒共表示 种元素。 ②A—E中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。 ③图中C是镁元素，它与氯元素组成的物质为 （用化学式表示）。 （3）在科技发展的进程中化学发挥着巨大作用，模型建构是学习化学的常用方法，以下化学模型正确的是________。 A．原子结构模型 B．地壳中元素含量排布 C． D． 3．【新微观·海水淡化变化本质】（25-26八年级上·上海·期末）受到真空制盐法的启发，小组同学设想利用压气蒸馏的方法淡化海水，具体装置如下图所示。 （1）蒸发器中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）从微观角度分析，在压缩机内，水分子的___________发生了变化。 A．分子种类 B．分子的运动速度 C．分子间的间隔 D．分子的排列方式 4．【新健康·微量元素与化学式】（25-26八年级上·上海·期中）人体中必需的微量元素铁、氟、镁、锌、硒(Se)、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供部分元素的相关信息。 （1）上述6种元素中属于非金属元素的有 种。 （2）铁原子核外共有 个电子。 （3）写出化学符号“”表示的含义 。 （4）下图中与氟原子具有相似化学性质的是___________。 A． B． C． D． （5）下列关于镁原子、镁离子两种微观粒子的判断中正确的是___________。（不定项） A．电子数目相同 B．质量几乎相等 C．核电荷数相同 D．电子层数相同 （6）人体中碘含量异常容易引起 疾病。 化学学习小组按照“胃病诊断药物使用”的研究路径探究胃酸过多症。 【胃病诊断】感染幽门螺栓杆菌（Hp）是导致胃酸过多的常见原因之一，Hp会在胃内产生尿素酶。如图“呼气试验”让患者口服含有被标记碳原子的尿素[]试剂，当胃内存在Hp，尿素会被尿素酶分解，产生含有标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，就可判断患者是否感染了Hp。 （7）由图可知感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是 （填离子名称）。 （8）尿素[]的相对分子质量是 。 （9）原子（中子数为7）和原子（中子数为8）在医学上作为示踪原子检验病菌。写出原子（中子数为6）在科学家探索原子结构时的应用 。 （10）原子、原子、原子都属于碳元素，本质原因是___________相同。 A．质子数 B．中子数 C．电子层数 D．电子数 （11）碳原子结构示意图为 。根据碳原子结构示意图，分析说明碳原子难形成离子的原因 。 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分。（） 下牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支 生产日期：…… （12）补锌口服液中的锌指的是___________。 A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 （13）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为 。 （14）葡萄糖酸锌中元素质量分数最大的是 （填元素名称）。 （15）若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童每天还须服该补锌口服液 支，才能满足身体的需要。 5．【新生活·微粒模型与温度计】（25-26八年级上·上海·期中）消毒酒精是家庭中的常备物品。酒精是纯净物，消毒酒精是75%的酒精溶液。 （1）实验员通过计算，将80 mL酒精与20 mL水混合，得到的酒精溶液浓度大致为75%。观察发现，混合后的体积 （选填“小于”、“等于”或“大于”）100 mL。 （2）家用消毒酒精卫生湿巾，抽出一片后，一定要将开口处粘贴紧，原因是 (从微观角度分析）。 酒精检测仪可以检测酒精，它是利用酒精的某一化学性质进行设计的，酒精与检测仪内部物质发生反应，同时在显示器上显示数值，表明检测到的酒精的浓度。 （3）醉酒者对该仪器呼气可以检测出酒精含量。看不见构成酒精的微观粒子，说明 。 （4）以下分析，能作为判断酒精（）是纯净物的依据是___________。 A．所含元素种类的多少 B．所含物质是一种还是多种 C．所含分子的大小 D．所含原子的个数 温度计也是家庭的必备品，如水银温度计。 （5）能表示下图的水银温度计温度升高后的微观粒子模型图的是 。 A B C D （6）下列说法正确的是___________。 A．分子可分，原子不可分 B．分子由原子构成，所以分子一定比原子大 C．分子是保持物质性质的一种微粒 D．同种分子构成的物质是纯净物 镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。 （7）根据信息推测镓的合金常温下的状态为 。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是 。 （8）镓原子结构示意图中，X表示的含义是 ，y的数值= 。镓原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子。 医疗系统内有氧气供应。通常人们将氧气压缩到氧气瓶中进行储存。为便于储存和运输，可将氧气经高压液化后存储于钢瓶中。 （9）氧气属于 （选填“金属”或“非金属”）单质。 （10）一定质量的氧气液化成液氧，此过程中发生改变的是___________。（不定项） A．氧分子的间隙 B．氧分子的质量 C．氧元素的存在形态 D．氧气的化学性质 （11）下列关于O2和SO2的说法，正确的是___________。（不定项） A．都含氧分子 B．都含氧元素 C．都是氧化物 D．都含有氧离子 （12）O2中数字2的含义是 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $