化学-【一本·中考一模卷】2026年江苏省初中学业水平模拟考试·考点预测卷

化 2026年江苏省初中学业水平模拟考试 考点预测卷 题号123 45 6 7 8 9 10 答案 答案BA D D A D B D 题号11121314151617 181920 1.B【考点】分子、原子、离子的区别与联系。 【解析】Fe是金属，由原子直接构成，A不符合题意；NH3是非 金属化合物，由分子构成，B符合题意；NaCl是离子化合物，由 离子构成，C不符合题意；H是稀有气体，由原子直接构成， D不符合题意。 。技法点拨 常考物质举例 微观粒子 化学式特征 H2、O2、N2、CO2、 H2O、CH4、HC1、 ,构成分子含有多个非金属原司 H2SOa等 构成 物质 F等金属、C(金刚构成原子-与元素符号相同 石)、Si、S、P等 得失 电子 NaC1CuSO,等构成离子 一般情况下，含有 金属元素的化合物 2A【考点】物质及其组成。 【解析】物质都是由元素组成的，食品标签上的“富硒”指的是产 品中含有丰富的硒元素，而非具体的原子、分子或物质，A符合 题意。 3.D【考点】化学变化与物理变化判断。 【解析】加水泡豆、研磨制浆、过滤豆渣的过程中均没有新物质 生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；烧柴煮浆的过程中 涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。 4D【考点】与爆炸和燃烧有关图标的辨认。 【解析】 当心易燃物禁止燃放鞭炮禁止吸烟 禁止烟火 5.C【考点】溶液的形成及判断。 【解析】白糖、味精、食盐均易溶于水，加入水中可以形成均一、 稳定的混合物，即溶液，A、B、D不符合题意；花生油难溶于水， 加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液， C符合题意。 6.A【考点】常见化肥的种类及作用。 【解析】CO(NH2)2含有氮元素，属于氨肥，A符合题意；K2SO 含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意；C(PO4)2含有磷元 素，属于磷肥，C不符合题意；KH2PO4含有钾元素和磷元素， 属于复合肥料，但不含有氮元素，D不符合题意。 7.D【考点】化学发展史十科学家成就。 【解析】闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国 ·39 中考一模预测卷·江苏 学 炼油催化剂制造技术奠定了基础，A不符合题意；范旭东是中 国近代化学工业的奠基人之一，被誉为“中国民族化学工业之 父”，他创办了久大精盐公司，推动了精盐工业的发展，B不符 合题意；张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的 新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，C不符合题意； 徐光宪是我国著名化学家，因提出全新的稀土分离理论，解决 了稀土分离的关健键技术难题，使我国能够自主分离稀土产品， D符合题意。 女知识拓展 初中化学涉及的重要人物及其成就 人物 主要成就 徐寿 参与翻译《化学鉴原》 制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精 范旭东 盐依靠进口的时代 侯德榜 发明了“联合制碱法”（又称“侯氏制碱法”） 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 提出了全新的稀土分离理论，设计出新的工艺 徐光宪 流程，使我国稀土分离技术达到国际先进水 平，被誉为“中国稀土之父” 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我 闵恩泽 国炼油催化剂制造技术奠定了基础，被誉为 “中国催化剂之父” 屠呦呦 发现了抗疟疾新药青蒿素 门捷列夫 首次发现了元素周期律，并编制了元素周期表 化 拉瓦锡 用定量的方法研究了空气的成分 学 道尔顿 提出原子论 阿伏 提出分子假说，奠定了近代原子分子学说的 加德罗 基础 波义耳 发现了酸碱指示剂 8.B【考点】离子符号的含义及书写十化学符号周围数字的含 义十元素化合价的计算与应用。 【解析】OH表示带1个单位负电荷的氢氧根离子，A正确；H2 是氢气的化学式，其中右下角的数字“2”表示1个氢分子中有2 个氢原子，而“2个氢原子”应写为2H,元素符号前加数字表示 原子个数，B不正确：Cl2是化合价的表示方法，其中“0”表示氯 元素(C)的化合价为0，C正确；化学式前的数字表示微观粒子 的个数，2H2O中，H前的“2”表示水分子的数量，因此整体表 示2个水分子，D正确。 9.D【考点】根据化学式计算元素质量比和质量分数十化学式及 含义。 【解析】间苯二胺是由间苯二胺分子构成的，分子是由原子构成 的，间苯二胺分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成的，间苯二 胺分子中不含氮分子，A不正确；1个间苯二胺分子由6个碳 中考一模预测卷·江苏 原子、8个氢原子和2个氮原子，共16个原子构成，B不正确； 间苯二胺中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×8)=9：1，C不 正确；间苯二胺由碳、氢、氨三种元素组成，D正确。 0.C【考点】稀有气体、一氧化碳、二氧化碳的性质及用途十浓 硫酸作干燥剂。 【解析】稀有气体可用于制造多种用途的电光源是因为通电时 能发出不同颜色的光，A不符合题意；一氧化碳可用于冶炼 铁，是因为一氧化碳具有还原性，而不是可燃性，B不符合题 意；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，C符合题意； 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于 灭火，D不符合题意。 11.B【考点】元素周期表单元格信息十离子的形成。 【解析】由元素周期表中的单元格的信息可知，汉字下面的数 字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位 为“1”，不是“g”,A不正确；由元素周期表中的单元格的信息 可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22， B正确；钛原子变为钛离子(T+)时，失去了4个电子，核外 电子数发生了改变，C不正确：该元素的名称是钛，带金字旁， 属于金属元素，D不正确。 12.C【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后，原子种类、数目均不 变。根据反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别 为4、8、2，反应后的生成物除2X外锂、氧、碳原子个数分别为 0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变可知，2X分子中含 有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，即每个X分子由2 个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式 化 为Li2CO3,C符合题意。 学 13.A【考点】质量守恒定律的微观解释十微观图像的分析及应 用十根据化学式计算相对分子质量十氧化物的判断。 【解析】首先分析微观示意图得，甲为氢气，乙为二氧化碳，丙 为水，丁为甲烷，即氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水 和甲院，据此写出化学方程式H,十C0,一定条件 2H2O十CH4。由质量守恒定律可知，反应前后氢原子个数相 等，A不正确：丙为水，水的相对分子质量为1×2十16=18， B正确；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化 合物，由物质的组成可知，乙和丙分别是CO2和H2O,都属于 氧化物，C正确；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分 子个数比为4：1，D正确。 14.D【考点】纯净物和混合物的判断十水的净化。 【解析】在自来水厂的净化流程中，水在吸附之后投药消毒即 可进入家庭使用，A正确；用细沙过滤，可将水中悬浮的细小 颗粒去除，B正确；活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味 和色素，C正确；经过处理获得的自来水中含有水和可溶性矿 物质等，是混合物，D不正确。 5.B【考点】固体试剂的取用十物质的溶解十过滤操作十溶液 的酸碱度测定。 【解析】用药匙取用土壤样品时，瓶塞要倒放，A不符合题意； ·40 溶解时应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，B符合 题意；过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引 流，C不符合题意；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D不符合题意。 16.C【考点】碳的氧化物的性质十金属与酸反应原理十酸的通 性十复分解反应发生的条件。 【解析】常温下，一氧化碳不能转化为碳酸，C○需先氧化（如燃 烧)转化为CO2,然后CO2再溶于水(CO2十H2O一 H2CO3),这是两步过程，无法一步实现，A不符合题意；铁和 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为氯化铁，B不符 合题意；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C符合题意； 硝酸钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，两者 不反应，D不符合题意。 17.D【考点】饱和溶液和不饱和溶液判断十溶解度曲线的应 用十溶解度的相关计算。 【解析】由题图可知，MSO4的溶解度随温度升高先增大后减 小，A正确；a,点在MnSO4的溶解度曲线上，a点溶液属于饱 和溶液，升高温度至20℃时，MSO4的溶解度变大，溶液变 成不饱和溶液，B正确；b点溶液表示的是40℃时MSO4的 饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g,即在40℃时，在 100g水中能溶解60 g MnSO4,则50g水中溶解30 g MnSO4 恰好达到饱和，可得b点溶液，C正确；由题图可知，c,点溶液 降温至20℃时溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液的浓度不 变，D不正确。 18.A【考点】燃烧的条件十灭火原理与方法十金属性质。 【解析】省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，降低油 温，从而减少油的挥发，达到省油的目的，A正确；“勿用铜盏” 是因为铜导热性好，燃烧放热，会造成油大量挥发，B不正确： 着火点是物质的固有属性，一殷是不能改变的，及时添加水是 为了持续吸热，使油温升高慢，减少油挥发，C不正确；夹瓷盏 的照明过程中主要可燃物是油，D不正确。 9.B【考点】金属的化学性质十物质的鉴别十碳酸根离子的 检验。 【解析】将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色 固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明铝的金属活动性强于铜 的，A符合题意；取样，向其中滴加足量稀盐酸，有气泡产生， 该固体可能是金属，也可能是固体中含有CO,不能用稀盐 酸检验某固体中是否含有CO?,B符合题意；酒精有刺鼻的 气味，而水没有，C不符合题意；足量Fe粉与CuCl2反应生成 氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，D不符合题意。 ○技法点拨 除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增 加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 20.C【考点】用微观粒子的观点解释现象+常见的酸碱指示剂 及其变色情况十控制变量。 【解析】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动 到左边脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使 无色酚酞溶液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子 不断运动，当运动到右边脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐 酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故题图1横管中 浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色，A正确；题图1横管中 会出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢和浓氨水挥发出 的氨气发生反应生成了氯化铵，B正确；该实验中，碳酸钙的 形状和酸的种类均不同，变量不唯一，对比题图2横管中试纸 变色快慢，不能探究不同酸与碳酸钙反应的速率，C不正确； 探究化学反应速率与反应物接触面积有关，根据控制变量法， 碳酸钙的形状不同，其他因素相同，故将题图2中的稀盐酸换 为稀硫酸可达到目的，D正确。 21.【考点】材料的判断十某些元素的缺乏症十羊毛、合成纤维的 鉴别。 【解析】(1)不锈钢为铁、铬、镍的合金，属于金属材料，A不符 合题意；合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，橡胶手套 通常由合成橡胶制成，属于合成材料，B符合题意；纯棉围裙 是由棉花制成的，棉花属于天然材料，C不符合题意。(2)分 别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛衫，产生特 殊气味的是合成纤维。(3)钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨 骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙元素，幼儿和青少年会 患佝偻病，老年人会导致骨质疏松。 【答案】(1)B(1分)(2)灼烧，闻气味(1分)(3)钙(1分) 22.【考点】空气中各成分的用途+空气质量指数日报。 【解析】(1)空气质量指数越大，空气污染越严重，根据监测，点 当天的空气质量数据可知，空气中的首要污柒物是PM。。 (2)①氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，A符合题意；氧气是 光合作用的产物，不能作为光合作用原料，B不符合题意；氧 气具有助燃性，可用于航天火箭，C符合题意；用于人工增雨 的是干冰（二氧化碳），而非氧气，D不符合题意。②氨气化学 性质稳定，一般不与其他物质反应，可作保护气，薯片包装过 程中充入氮气可防止其变质。 【答案】(1)PM(1分)(2)①AC(1分)②氮气化学性质稳 定(1分) 23.【考点】酸的微观实质+淀粉的检验十物质的溶解性+酸碱中 和反应的应用。 【解析】(1)食醋呈酸性是因为食醋中含有大量H。(2)淀粉 遇碘变蓝色，可以用碘溶液检验食物中的淀粉。(3)鱼胆胆汁 中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上 涂抹白酒可去除苦味，因为溶剂水、酒精对溶质（胆汁酸）的溶 解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。(4)辣椒中 含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食 用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种碱性物质， 可与酸性物质反应。 【答案】(1)H(1分)(2)碘溶液(1分) (3)溶剂(1分)(4)碱性(1分) .41 中考一模预测卷·江苏 24.【考点】化石燃料十氢气的燃烧十设计实验验证某元素的存 在十原子结构与性质。 【解析】(2)①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H十0，点燃 2H2O。②甲烷具有可燃性，在空气中燃烧生成水和二氧化 碳，水蒸气遇冷液化形成小液滴，二氧化碳能使澄清石灰水变 浑浊，根据质量守恒定律，水中氢元素和二氧化碳中碳元素均 来自甲烷，可依据此设计实验。实验步骤：在导管口点燃甲 烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过 来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡。实验现象：千燥的 烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊。实验结论：千燥的烧 杯内壁出现水珠，说明甲烷燃烧生成了水，水中含有氢元素， 所以甲烷中含有氢元素；澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生 成了二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，所以甲烷中含有碳元 素。即甲烷气体中含有碳元素和氢元素。(3)①锂原子的最 外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成锂离 子，离子符号为L计。②锂电池工作过程中放电是将化学能 转化为电能。 【答案】(1)天然气(1分) (2)①2H,十0，点燃2H,0(2分)②在火焰上方罩一个干燥 的烧杯，过一会儿迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清 石灰水，振荡(2分)干燥的烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水 变浑浊(2分) (3)①失去(1分)Li计(1分)②化学(1分) 25.【考点】置换反应十用质量守恒定律确定物质组成十化合价代 数和的计算十计算混合物中物质或元素的质量分数。 【解析】(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价，氧元素显 化 一2价，设钛元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的 学 代数和为0可得，（十2）十x十（一2）X3=0,解得x=十4。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应 物中含Ti、O、S、H,生成物中含H、Ti、O,故生成物中还应含 S,已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫 酸。(3)该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物，属于置换反应。氩气化学性质稳定，在 反应中作保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化。 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不 变，则钛铁矿中钛元素质量为4.8t÷(1一20%)=6t,钛酸亚 48 铁的质量为6t宁(56+4816×3×100%)=191，则20t钛 铁矿中铁酸亚铁的质量分数为8×160%=95%。 【答案】(1)+4(1分)盐(1分)(2)H2SO,(1分) (3)置换(1分)作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下被 氧化(1分)(4)95%(2分) 26.【考点】催化作用十质量守恒定律的应用十氧气制取实验十气 体发生、收集装置。 【解析】(2)装置B的改进装置是固液不加热型发生装置，使用 过氧化氢溶液制取氧气，过氧化氢在Pt的催化作用下分解生 中考一模预测卷·江苏 成水和氧气，化学方程式为2H,0,PL2H,0十0，个；题图2 所示装置与装置B相比，优，点是通过提起铂丝反应停止，下推 铂丝反应进行，即上下移动铂丝从而达到控制反应的目的，其 中玻璃管的作用是方便控制铂丝，防止漏气。(3)加热氯化铵 和氢氧化钙固体混合物产生氯化钙、水和氨气，化学方程式是 2NHC1+Ca(OHD2△CaC+2NH+2H,O,装置D是 向下排空气法收集气体，则氨气的密度比空气小。(4)题图4 曲线2中氧气的体积减小，改变过氧化氢溶液（①）的量，会改 变产生氧气的体积；土豆片（②）的多少会影响反应速率，如果 增加土豆片，即增加了催化剂的量，可提高反应速率，但不改 变产生氧气的体积；温度（③）能改变化学反应速率，但不改变 产生氧气的体积。①符合题意。 【答案】(1)锥形瓶(1分) (2)2H,0,PL2H,0+0,个(2分)上下移动铂丝(1分) 方便控制铂丝，防止漏气(1分) (3)2NH,CI+Ca(OHD,△CaC+2NH,+2H,0(2分) 氨气密度比空气小(1分)(4)①(2分) 27.【考点】化学方程式相关计算+生石灰的性质及用途十浓硫酸 的特性十溶液酸碱性及pH相关关系。 【解析】(1)过滤是用于分离不溶性固体和液体混合物的方法， 浸泡桶中分离茎、叶残渣（固体）与浸泡液（液体）的操作是过 滤。(2)石灰水加入浸泡液中不断搅拌的目的是使氢氧化钙 与浸泡液充分接触，加快反应速率，使反应更充分。(3)草木 化 灰的主要成分是碳酸钾，向布料和草木灰水的混合物中加入 学 适量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧 化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾（复分解反应）。 (4)②由题表数据可知，每30g氯化钙溶液完全反应，生成沉 淀的质量为200g十30g一224g=6g,则生成20g沉淀需要 氯化钙溶液的质量为30EX20g=100g,故实验中加入CaC, 6g 溶液质量与生成沉淀质量的关系图如下： 0 100 加入CaCl,溶液的质量g (5)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能 的原因是烘千时硫酸浓度变大，使布料炭化。(6)从题图3中 可以看到，当加入稀酷酸时，溶液pH的变化相对缓慢，更容 易控制溶液的pH达到4.0至7.5，而加入稀盐酸时，溶液pH 下降速度较快，不容易精准控制在合适的H区间内，故在处 理碱超标时，选用稀醋酸更合适，其理由是使用稀醋酸时可控 范围较大，便于操作；或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便 于控制用量。 ·42 【答案】(1)过滤(1分)(2)使石灰水与浸泡液充分反应(1分) (3)CaO十H2O=Ca(OH)2(2分) (4)①解：由题表可知，生成碳酸钙沉淀的质量为200g十 150g-330g=20g。 设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x,则 CaCl2+K2CO3-CaCO3￥+2KCl(1分) 138 100 x 20g 器0.1分剂 x=27.6g(1分) ,27.6g×100%= 则草木灰浸出液中KC0,的质量分数为200g 13.8%(1分) 答：K2C03的质量分数为13.8%。 20 0 100 加入CaCl,溶液的质量/g(1分) (5)烘干时硫酸浓度变大，会使布料炭化（合理即可）(1分) (6)稀醋酸(1分)使用稀醋酸时可控范围较大，便于操作 (或使用稀盐酸时，其可控范围太小，不便于控制用量，合理即 可)(2分) 28.【考点】垃圾的分类与回收十能源的分类十金属资源的回收与 处理。 【解析】(1)废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃 圾。(2)生物柴油通过厨余垃圾转化得到，属于可再生能源。 (3)羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，说明这种面料具有较好 的保暖性能和透气性能。(4)①由题干可知，锡能与稀硫酸反 应生成硫酸亚锡(SSO4),根据金属活动性顺序可知，金、铜 的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，因此，反应I加入 的足量试剂X可能是稀硫酸，反应I是锡与稀硫酸反应，不反 应的金、铜在固体A中，向固体A中通入氧气并加热，金不与 氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为 2Cu十0，△2Cu0。②反应Ⅱ后，得到固体B。由于金不与 氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，因此，固体B的成分为 金和氧化铜，向固体B中加入适量试剂X,氧化铜与稀硫酸反 应，生成硫酸铜和水，金不与稀硫酸反应，所以，固体C的成分 是金(Au)。(5)铁的金属活动性在氢之前，能与酸性条件下 的H中反应，故在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与 H什发生反应，从而减少了与C+反应的铁粉数量，进而影响 C+的去除率，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H反 应，导致沉淀减少，从而影响Z+的去除率。(6)垃圾分类回 收可以将可回收物重新利用，减少垃圾的填埋量等，从而减少 对环境的污染，同时节约了资源，A符合题意；把垃圾中的有 用成分回收再利用，实现了变废为宝，而且减少了后续处理的 工作量和难度，降低了处理成本，B符合题意；推广垃圾分类 回收与处理，能够提升公众对环境保护的意识，促进可持续发 展，C符合题意；垃圾分类回收与处理相关产业的发展，创造 了就业机会，推动了绿色产业的进步，D符合题意。 【答案1(1)C(1分)(2)可再生(1分) (3)具有较好的保暖性能和透气性能（合理即可）(1分) (4)2Cu十0.△2Cu0(2分)金（或A)1分） (5)在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与H发生反 应，从而减少了与C2+反应的铁粉数量，进而影响Cu+的去 除率，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H反应，导致 沉淀减少，从而影响Z+的去除率(2分) (6)ABCD(2分) 2026年江苏省初中学业水平模拟考试 趋势预测卷 题号12345 6 7 910 答案 答案A C AB B B B D 题号11121314151617181920 1.A【解析】物质由元素组成，“铁强化酱油”中的“铁”及“加碘 盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强 调存在的元素。 2C【解析】糖类主要来源于谷物、薯类等碳水化合物丰富的食 物，而鸡蛋中糖类含量极低，并非其主要提供的营养物质，A不 符合题意；维生素（如维生素A、D)虽存在于鸡蛋中，但主要来 源是蔬菜和水果，并非鸡蛋主要提供的营养物质，B不符合题 意；鸡蛋中富含优质蛋白质，是人体补充蛋白质的重要来源， C符合题意；无机盐（如钙、铁）在鸡蛋中含量较少，并非其主要 提供的营养物质，D不符合题意。 3.A【新情境】传统文化：《齐民要术》、酱油制作。 【解析】清洗黄豆只是将大豆表面的杂质去除，没有新物质生 成，属于物理变化，A符合题意；蒸煮过程中黄豆等原料可能发 生蛋白质变性等化学变化，B不符合题意；制曲、发酵过程中， 微生物参与反应，会发生复杂的化学变化，产生新的物质，如氨 基酸等风味物质，C、D不符合题意。 4.B【解析】元素种类由质子数或核电荷数决定，碳-12和碳-14 的质子数均为6，属于同种元素，B符合题意。 5.A【解析】 腐蚀性物质 禁止放 国家节 当心爆炸物 易燃物 水标志 ·43 中考一模预测卷·江苏 女知识拓展 初中常见化学图标归纳 1.常用危险化学品标志 爆炸性物质 易燃气体 易燃固体 易于自燃的物质 毒性物质 腐蚀性物质 2.消防安全标志（部分） 当心易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 6 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 禁止放易燃物 3.节约图标 国家节水标志 6.D【解析】CO(NH2)2、NHCl中含有氦元素，属于氨肥，A、 C不符合题意；C(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，B不符合 题意；KNO3中同时含有钾元素和氮元素，它提供两种营养元 素（氨和钾），属于复合肥料，D符合题意。 化 7.B【解析】实验室配制50g4%氢氧化钠溶液的操作步骤分别 学 是计算、称量、量取、溶解。称量氢氧化钠固体时需要用天平， 量取水时需要用50mL的量筒和胶头滴管，溶解时需要用烧 杯和玻璃棒，过程中不需要使用漏斗，B符合题意。 8.B【解析】根据化学式的意义可知，H2O2可表示1个过氧化 氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，A不正确；化学式前 面的数字表示分子个数，故3N2表示3个氨分子，B正确；元素 符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故H表示带1个 单位正电荷的氢离子，C不正确；根据化学式的意义可知，CO 可表示1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成， D不正确。 9.B【新趋势】9~11题为主题情境式选择题。 【解析】茶汤中含水、茶多酚、咖啡因等，属于混合物，A正确；茶 汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎 相同，B不正确；茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚、咖 啡因等)，根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸 点高于纯水，C正确；由题千信息可知，茶多酚味涩，易溶于水， 因此在沸水中，茶多酚溶解，导致茶汤呈现苦味，D正确。 0D【解析】儿茶素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属 于氧化物，A不正确；儿茶素是由儿茶素分子构成的，1个儿一本中考一模预测卷·江苏 化学 2026年江苏省初中学业水平模拟考试 考点预测卷 满分100分考试时间100分钟 答案见P39 相对原子质量：H-1C-12O一16K-39Ca一40Ti-48Fe一56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ..弥 1.下列物质由分子构成的是 归 A.Fe B.NH3 C.NaCl D.He 2.商场有富硒大米、富硒鸡蛋等，其中“硒”指的是 A元素 B.物质 C.分子 D.原子 3.豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是 A加水泡豆 B.研磨制浆 C.过滤豆渣 D.烧柴煮浆 4.防火安全，人人有责。以下属于“禁止烟火”标志是 拟 封5.将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A.白糖 B.味精 C.花生油 D,食盐 6.小明发现家里花盆中的绿植叶片发黄，经分析发现是缺少氮元素。他应该施用 A.CO(NH2)2 B.K2SO C.Cas(PO)2 D.KH2PO 7.创建稀土分离理论，使我国稀土分离技术达到世界领先水平的中国科学家是 A.闵恩泽 B.范旭东 C.张青莲 D.徐光宪 8.下列有关化学用语的说法不正确的是 茶 A.OH一氢氧根离子 B.H2—2个氢原子 C.Cl2 氯气中氯元素的化合价为0价 D.2H2O—2个水分子 9.我国自主研发的歼-20是高感知、高机动性的隐形战斗机。合成隐身材料的原料之一为间苯二 线 (C6HN2)。下列说法正确的是 A间苯二胺中含有1个氮分子 B.间苯二胺由16个原子构成 C.间苯二胺中碳、氢元素质量比为3：4 D.间苯二胺由碳、氢、氮元素组成 10.物质的性质决定用途，用途体现性质。下列物质的性质与用途对应关系一致的是 A稀有气体化学性质稳定，可用于制造电光源 B.一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 C浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火 我国计划于2030年前实现载人登陆月球。回答11~13题 11.钛是月球表面最丰富的元素之一。下列有关元素周期表中钛元素的说法正确的是 () 22 Ti 钛 47.87 A相对原子质量为47.87g B.原子序数是22 ) C.钛原子变为钛离子(T4+)时核外电子数不变 D.属于非金属元素 12.载人航天器中处理C02的一种方法为2Li2O2+2C02一2X+O2,X的化学式为 A.Li B.LiOH ) C.LizCO D.Li2O 13.载人航天器中处理CO2的另一种方法是将C02与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如 图所示： 。氢原子 00 o 定条件州 9 ○氧原子 甲 丙 现碳原子 下列说法不正确的是 A.反应前后氢原子个数不相等 B.丙的相对分子质量为18 C.乙和丙都属于氧化物 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 14.由太湖水生产自来水的部分处理过程如图所示。下列有关说法不正确的是 太湖水一沉降 过滤 吸附 …→自来水 A.在吸附之后还有投药消毒的过程 B.细沙过滤可除去水中的细小颗粒 C.活性炭吸附可除去水中的色素和异味 D.经过处理获得的自来水是纯净物 15.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关 安 实验涉及的装置和操作均规范的是 () 镊子 瓶塞 pH试纸 A.取样 B.溶解 C.过滤 D.测pH 16.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A.CO-→H2CO3 B.Fe稀盐酸FeCL C.CuO 稀硫酸，CuSO: D.KNO NaCKCI 化学·考点预测卷一1 一本中考一模预测卷·江苏 17.MnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 () 065 0 b(40,60) 55f 5 45 0 35 020406080100 温度℃ A.MnSO4的溶獬度随温度升高先增大后减小 B.α点溶液升温至20℃可以得到不饱和溶液 C.40℃时，在50g水中溶解30gMnS04可得b点溶液 D.c点溶液降温至20℃溶液的浓度增大 8.陆游曾记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍， 注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏（如图所示）被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯）， 上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 ( A.省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 B.“勿用铜盏”主要是因为铜比较昂贵、用瓷盏比较便宜 C.及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点 D.夹瓷盏的照明过程中主要可燃物是棉绳 19.下列实验方案不能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 检验某固体中是否含有CO 取样，向其中滴加足量稀盐酸，观察现象 区分纯水和酒精 闻气味 D 除去FeC2溶液中的CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤 20.如图所示是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管 中同时注入对应的溶液后，下列分析不正确的是 () 浸有紫 色石蕊 浸有酚酞溶 10% 溶液的 10% 液的脱脂棉 试纸 稀硫酸 浓 浓 稀态酸副 酸 0.2g 0.2g 粉末状 块状碳 碳酸钙八 酸钙 图1 图2 A.图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色 B.图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应 C.对比图2横管中试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率 D.为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀盐酸换为稀硫酸 化学·考点预测卷一2 二、非选择题（包括8题，共60分） 21.(3分)化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填字母)。 A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙 (2)生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法。 (3)幼儿及青少年缺乏 (填元素名称)可引发佝偻病或导致生长发育不良。 22.(3分)空气是一种宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。 (1)从环保角度：如表所示为某监测点当天的空气质量数据，由此可知该监测点当天空气中的首要污 弥 染物是 0 空气质量项目 PM2.5 PMio S02 CO NO2 空气质量指数 69 95 9 0.8 42 (2)从应用的角度 ①下列属于氧气用途的是 (填字母)。 A.医疗急救 B.光合作用 C.航天火箭 D.人工增雨 ②薯片因其多样的口味和香脆的口感成为深受大家喜爱的零食，制作流程如图所示，包装过程中充入 氮气，原因是 土豆自来水 充气 封 洗涤 切片，烘干调味 包装 23.(4分)生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有“四味”。请用化学知识回答下列问题。 (1)酸：酸脆爽口的拍黄瓜深受人们喜爱，食醋之所以呈酸性是因为溶液中含有大量的 (填离 子符号)。 (2)甜：“甘之如饴”意为感到像糖一样甜，饴主要成分为麦芽糖，是一种较早利用的糖类化合物，淀粉 也是一种重要的糖类化合物，可以用 检验食物中的淀粉。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说 明物质的溶解性与 (填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 (4)辣：辣椒中含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣， 由此说明辣椒素是一种 (填“酸性”“碱性”或“中性”)物质。 24.(10分)某跨学科实践活动小组开展“汽车能源变迁”的项目式学习。 (1)传统汽车能源主要来自石油。煤、石油和 被称为化石燃料。 线 (2)氢气和甲烷都可替代传统汽车能源。 ①氢气燃烧的化学方程式为 ②设计实验证明甲烷气体中含有碳元素和氢元素，并写出实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 在导管口点燃甲烷， 甲烷气体中含有碳元素和 氢元素 一本中考一模预测卷·江苏 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①锂电池是电动汽车中的常见电源之一。锂原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子 形成 (填离子符号)。 ②锂电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 25.(7分)中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图所示是以钛铁矿为主要原料冶 炼金属钛的生产工艺流程： H20 浓硫酸 ③ 弥 物质X 冷却 溶液Ⅱ 加热 沉降 煅烧 钛铁矿 溶液I 过滤 H2TiO 分离 结晶 TiO2 ①D ② 硫酸亚铁晶体 C12、 焦炭 高温 Mg Ti Ar、高温 TiCl ④ 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3); ②钛铁矿浸在浓硫酸中发生的反应为FeTiO3+2H2SO4(浓)一TiOSO4+FeSO4+2H2O。 (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 FeTiO3属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)溶液Ⅱ的主要溶质为TOSO4,加热时和水发生反应，经过滤得到H2TO3。已知X的溶质是一种 初中化学常见的酸。写出该X的化学式： 封 (3)步骤④发生的反应为TiCL十2Mg商温2MgC十Ti,该反应属于 (填基本类型的反应)反 应，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 0 (4)若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8t的单质钛，则20t钛铁矿中钛酸亚铁的质 量分数为 26.(10分)气体的制取是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图1所示装置探究气体的制取。 棉花团 图1 线 (1)仪器b的名称是 (2)某同学将装置B进行了改进，如图2所示，利用铂丝(P)催化过氧化氢分解制氧气，反应的化学方 程式为 ,室温下使用3%的过氧化氢溶液时，该装置与装置B相比，优点是通 过 (填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是 (3)实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为 ;可选图1中装置A、D组合制取并收集氨气，由此 可知氨气具有的物理性质是 (4)如图3装置所示，将若干土豆片（催化剂）和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入 注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图4中曲线1，相比曲线1，曲线2改变的装置中 的因素是 (填图3中序号)。 封帽 产生的气体二 ③ 铂丝 玻璃管 0H,O2溶液 ②土豆片 定温度 10 0102030 时间/min 图2 图3 图4 27.(13分)小组同学对古法布料的草木印染以及现代染色工艺进行了系列探究。 I.天然染色剂一靛蓝的制作 水 蓼蓝茎、叶 石灰水 →固体靛蓝 搅拌机 浸泡桶 茎、叶残渣 沉积桶 图1 (1)浸泡桶中将茎、叶残渣与浸泡液分开的操作是 (2)石灰水加入浸泡液中需不断搅拌，其目的是 Ⅱ.坯布的处理—碱煮 (3)“碱煮”时首先将布料在草木灰（主要成分为K2CO3)水中浸透，然后向其中加入适量生石灰。此 过程中发生化合反应的化学方程式为 (4)为测定草木灰浸出液中K2C03含量，某同学做了如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将150g CaCL2溶液分五次加人，充分反应后，测得的实验数据如表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaC2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 ①计算：K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 化学·考点预测卷一3 一本中考一模预测卷·江苏 ②作图：在图2中画出加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系。 加入CaCl溶液的质量/g 图2 Ⅲ坯布的进一步处理—酸洗 (5)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤 后才能烘干，可能的原因是 V.布料与健康一织物pH调节 块合格的布料，还需要控制织物的pH,合格的直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.5之间。 若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图 3所示。 14.0 14.0 12.0 12.0 10.0 10.0 7.5 6.0 6.16.4 6.0 4.0 567 4.0 2.0 2.0 0123456789101112131415 02.55.07.510.012.515.017.520.022.525.027.530.0 稀盐酸体积/mL 稀醋酸体积/mL 图3酸液滴入NaOH溶液时pH与酸的体积关系图 (6)从图像上分析，在处理碱超标时，选用 (填“稀醋酸”或“稀盐酸”)更合适，其理由是 28.(10分)为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校 社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 (1)废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。废旧电池属于 (填 字母)。 A.厨余垃圾 B.可回收物 C.有害垃圾 D.其他垃圾 (2)处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于 (填“可再 生”或“不可再生”)能源。 任务二：了解垃圾的价值 (3)废弃饮料瓶可以通过如图1所示的流程回收再利用。羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，请你推测 这种面料的优点有 化学·考点预测卷一4 聚酯 纺丝 聚酯 纱线 加工 面料 废弃 分类」塑料加热 聚酯 纺丝 饮料瓶粉碎 颗粒熔化 溶液 模具 断裂的 聚酯纱线 图1 (4)随着电子产品（手机、电脑、打印机等）的更新迭代速度加快，大量废旧电路板被淘汰。废旧电路板 中含有塑料、非金属（如硅），以及金、铜、锡等金属。其回收过程如图2所示： 弥 塑料 废旧分拣 电路板粉碎 足量试剂X 溶液A Sn、 适量 Au、Cu 反应 溶液C 固体A发造广固体B试剂X O/△ 固体C 图2 ①已知锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡(SSO4)。写出反应Ⅱ的化学方程式： ②固体C的成分是 任务三：对话垃圾处理技术 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染，滋生有害细菌。目前国 际上使用芬顿(Fenton)法修复被污染的土壤或水源。 封 “纳米零价铁-H2O2”体系是芬顿法中具有较好应用前景的一种技术。其应用于处理污水中的 Cu+和Zn+的反应机理如图3所示。 2e, Cu2吸附 Cu2 Zn e 吸附 ②Zn(OH2 01n 图3 (5)在pH<3的环境里，Cu+和Zn+去除率会随pH减小而降低，原因是 线 任务四：挖掘垃圾分类回收与处理的意义 (6)垃圾分类回收与处理的意义是 (填字母)。 A减少污染，节约资源 B.变废为宝，降低处理成本 C.提升公众环保意识，促进可持续发展 D.创造就业机会，推动绿色产业进步