主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐（专题专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱指示剂和pH 考点02常见酸碱盐的俗名、性质和用途 考点03 酸的化学性质 考点04碱的化学性质 考点05 中和反应 考点06 盐的化学性质 考点07 复分解反应及其应用 考点08 化肥 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考法】（2026·山东淄博·一模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故A选项符合题意； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故B选项不符合题意； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故C选项不符合题意； D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，根据化学方程式可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故D选项不符合题意。 故选A。 【创新实验】（2026·河南商丘·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【答案】C 【详解】A、酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则开始时，左边溶液呈红色，右边溶液呈无色，故说法错误； B、氢氧化钠和硫酸反应方程式为 ，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色，说明恰好完全反应，此时溶液中的钠离子与硫酸根个数比为  2 : 1，故说法错误； C、初始加氢氧化钠后溶液呈红色，反应后溶液全部变为无色，说明碱性消失，氢氧化钠被消耗，可证明二者发生了复分解反应，故说法正确； D、无论硫酸是否过量，反应生成的硫酸钠本身就含有硫酸根，加入氯化钡都会生成硫酸钡白色沉淀，因此不能证明稀硫酸过量，故说法错误； 故选C。 【非遗文化】（2026·山西运城·一模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动(石蜡一般在50℃~70℃熔化)，实施过程如图所示。下列分析正确的是 A．制作蛋壳时只在蛋壳一端敲小孔使蛋液全部流出 B．裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C．在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 【答案】C 【详解】A、若只敲一个小孔，内部气压与外界气压平衡，蛋液很难完全流出，通常需要在蛋壳两端各敲一个小孔，利用空气对流让蛋液顺利流出。错误。 B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化。错误。 C、 在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 白醋的主要成分是醋酸，蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙发生反应，从而腐蚀蛋壳，实现图案的显现。正确。 D、 去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 石蜡的熔点为50-70℃，40℃低于石蜡的熔点，石蜡不会熔化，无法去除蜡衣。应将蛋壳置于温度高于石蜡熔点的热水中。错误。 故选C。 【新形式】（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 【答案】B 【详解】 A、尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵中均只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，该选项叙述正确，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项叙述错误，符合题意； C、化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四种，由分类可知，图中①中表示的是磷肥，该选项叙述正确，不符合题意； D、②中化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，该选项叙述正确，不符合题意。 故选：B。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱指示剂和pH 1．（2026·山东枣庄·一模）如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是 A．四种溶液都显酸性 B．用微型实验仪器做实验可节省药品 C．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色 D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色 【答案】D 【详解】 A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确； B、用微型实验仪器做实验，药品用量少，可节省药品，故选项说法正确； C、上述实验中变色的是酸碱指示剂，即紫色石蕊溶液变成了红色，故选项说法正确； D、四种溶液都显酸性，上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。 故选D。 2．（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【详解】A、盐酸呈酸性，白醋能使紫薯汁变为红色，与盐酸的现象一致，说明白醋呈酸性，该说法正确。 B、石灰水呈碱性，草木灰水能使紫薯汁变为绿色，与石灰水的现象一致，说明草木灰水呈碱性，该说法正确。 C、紫薯汁在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈紫色，因此可以作为酸碱指示剂，该说法正确。 D、蒸馏水呈中性，根据表格中食盐水（中性）的现象，紫薯汁在蒸馏水中应呈紫色，而非红色，该说法错误。 故选D。 3．（2026·广西贵港·一模）人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A．胰液 B．血液 C．胃液 D．肝胆汁 【答案】C 【详解】A、胰液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； B、血液pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意； C、胃液pH范围为，小于7，呈酸性，符合题意； D、肝胆汁pH范围为，大于7，呈碱性，不符合题意。 故选：C。 4．（2026·山东滨州·一模）某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 【答案】A 【详解】A 、取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。   B 、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。   C 、可用玻璃棒伸入液体中蘸取清液，故选项实验操作正确。 D 、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH ，故选项实验操作正确。 故选： A 。 考点02 常见酸碱盐的俗名、性质和用途 5．（25-26九年级上·山东滨州·期末）下列各组对应物质的俗称、化学名称、分类、化学式不正确的是 A．小苏打  碳酸氢钠  盐   B．熟石灰  氧化钙  单质  CaO C．烧碱  氢氧化钠  碱  NaOH D．纯碱  碳酸钠  盐   【答案】B 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于盐类，对应关系正确。 B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。熟石灰的化学名称是氢氧化钙[Ca(OH)2]，属于碱；而氧化钙（CaO）是生石灰，属于氧化物，不是单质，对应关系不正确。 C、烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱类，对应关系正确。 D、纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类，对应关系正确。 故选B。 6．（2026·山东滨州·一模）下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B．液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D．稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸用于除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应，而不是与铁反应，故选项用途与性质对应不正确。 B、液氮用作制冷剂，是因为液氮汽化时吸热，使周围的温度降低，而不是氮气化学性质稳定，故选项用途与性质对应不正确。 C、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项用途与性质对应不正确。 D、稀有气体用作霓虹灯填充气，是因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，故选项用途与性质对应正确。 故选D。 7．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 【答案】C 【详解】A、胃液中含有的是盐酸（HCl），不是硫酸，该选项错误。 B、氢氧化钠具有强腐蚀性和强碱性，会破坏土壤结构，通常用熟石灰[Ca(OH)2]来改良酸性土壤，该选项错误。 C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，能与油脂发生反应从而去除油污，该选项正确。 D、在实验中可做干燥剂具有吸水性的是浓硫酸，稀硫酸不具备吸水性，不能用作干燥剂，该选项错误。 故选C。 8．（25-26九年级上·河南南阳·期末）某同学总结了食盐、烧碱、熟石灰和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．烧碱可用作某些气体的干燥剂 C．碳酸钙可作建筑材料 D．熟石灰可作补钙剂 【答案】D 【详解】A、食盐是常见的调味品，该选项不符合题意； B、烧碱易潮解，可用作某些气体的干燥剂，该选项不符合题意； C、碳酸钙可作建筑材料，该选项不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）具有腐蚀性，不能用作补钙剂，补钙剂通常使用碳酸钙等安全化合物，该选项符合题意； 故选：D。 考点04 酸的化学性质 9．（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 【答案】B 【详解】金属表面生锈后生成金属氧化物，盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，从而去除锈迹，故利用的是酸能与某些金属氧化物反应的性质； 故选：B。 10．（25-26九年级上·江苏南通·期末）实验小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验1：打开盛有浓盐酸的细口瓶的瓶塞，瓶口出现白雾。 实验2：取少许稀盐酸于试管中，滴加1~2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再滴加溶液并振荡，至溶液变成蓝色时停止滴加。 实验3：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验1说明浓盐酸有挥发性 B．实验2说明稀盐酸能与溶液反应 C．实验2最终所得溶液的为7 D．实验3溶液变黄是因为生成了 【答案】C 【详解】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故说法正确； B、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液最终变蓝，说明氢氧化钠过量，所以氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故说法正确； C、溶液最终变蓝，说明氢氧化钠过量，溶液显碱性，大于7，故说法错误； D、铁锈主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以溶液变为黄色，故说法正确。 故选C。 11．（2025·吉林·模拟预测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。 【实验一】盐酸的化学性质 (1)B中反应的化学方程式为___________。 (2)反应前后有溶液颜色变化的试管有___________(填字母)。 (3)E中的反应现象为___________。 【实验二】验证盐酸与氢氧化钠能反应 【查阅资料】酸在水溶液中都能解离出相同离子，酸有相似的化学性质；同理，碱也有相似的化学性质。 【提出问题】如何证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应？ 【实验与解释】实验A中无明显现象，为了使实验A过程“可视化”，小组同学进行实验B，并绘制了C、D所示图像。 (4)根据图C能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是___________；根据实验分析D中n点的溶质成分为___________。 【归纳与延伸】 (5)实验小组同学思考后，将过量的氢氧化钠溶液倒入少量的稀盐酸中，然后加入___________(填字母)即可验证二者反应。 A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氧化铜 D．碳酸钠 E．氢氧化钙溶液 【总结】 (6)对于无明显现象的反应，可通过验证___________(写出两点)等角度进行验证。 【答案】(1) (2)ABC (3)有气泡产生 (4) 溶液的pH逐渐增大到大于7 氯化钠/NaCl (5)BCD (6)反应物消失、新物质生成 【详解】（1）B中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）A中紫色石蕊溶液变红，B中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变浅绿色，C中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，D中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，E中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色不变，则反应前后有溶液颜色变化的试管有ABC； （3）E中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生； （4）向稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大到大于7，说明溶液由酸性逐渐变成中性，再变成碱性，说明盐酸消失了，证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应； 盐酸与氢氧化钠反应放热，D中n点温度最高，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质成分为氯化钠； （5）将过量的氢氧化钠溶液倒入少量的稀盐酸中，氢氧化钠有剩余； A、加入酚酞溶液变红色，不能验证氢氧化钠与稀盐酸是否反应，故不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，证明盐酸已反应，故符合题意； C、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，证明盐酸已反应，故符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，证明盐酸已反应，故符合题意； E、氢氧化钙与盐酸反应，无明显现象，不能验证氢氧化钠与稀盐酸是否反应，故不符合题意，能验证氢氧化钠与稀盐酸反应的有BCD； （6）对于无明显现象的反应，可通过验证反应物的减少、新物质的生成等角度进行验证。 考点04碱的化学性质 12．（2026·吉林松原·一模）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B是硫燃烧的产物，“—”表示相连两物质之间能相互反应。 (1)按物质分类，C属于_____（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)写出B与NaOH反应生成盐的化学式为______。 (3)NaOH与A反应的化学方程式是______。 【答案】(1)酸 (2)Na2SO3 (3) 【详解】（1）碱可以和酸、非金属氧化物、盐反应。A是硫酸盐，B是硫燃烧的产物（二氧化硫），属于非金属氧化物，所以C属于酸，酸和碱反应生成盐和水。 （2）盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。B是二氧化硫，与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，生成物中，属于盐的是亚硫酸钠（Na2SO3）。 （3）溶液为蓝色的硫酸盐是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 13．（2026·山西运城·一模）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其使用历史可以追溯到远古文明。它最初主要被用于建筑、农业等领域。这些早期应用为它的持续发展和演变奠定了坚实的基础。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： (1)在实验室中，利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____。 (2)在农业上，氢氧化钙可用于______。 (3)工业上制取氢氧化钙是利用生石灰与水反应，反应的化学方程式为______。 (4)在环境保护领域，氢氧化钙扮演着重要角色，如通过与工业排放中的二氧化硫反应，有效减少_____的形成。 【答案】(1) (2)改良酸性土壤/配制农药波尔多液 (3) (4)酸雨 【详解】（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故在农业上，氢氧化钙可用于改良酸性土壤；且氢氧化钙能与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液，故填：改良酸性土壤或配制农药波尔多液； （3）生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （4）氢氧化钙与工业排放中的二氧化硫反应，能有效减少酸雨的形成。 14．（2026·吉林松原·一模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，进行探究性学习。 【实验内容一】探究反应是否发生 任务一： (1)向装有氯化钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_____，可见该反应已经发生。 【形成结论】根据明显现象，可以判断物质是否发生化学反应。 任务二： (2)利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，发生化学反应的化学方程式是_____。 (3)产生质疑，小气球胀大，一定能证明反应发生吗？质疑理论依据是______。 任务三： (4)再设计如图2实验：对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可以证明CO2能与氢氧化钠溶液发生反应。 任务四： 为了证明NaOH固体和稀硫酸能否发生反应，该组同学设计了向装有少量固体氢氧化钠的烧杯中逐滴加入稀硫酸，传感器测定的温度随时间变化情况见图3。 形成结论：根据温度升高，可以判断物质发生了化学反应。 (5)产生质疑：温度升高，可能是氢氧化钠固体_____引起的。 【实验内容二】探究任务四反应后溶液中的溶质的成分 (6)实验猜想：请写出可能存在的两种情况______。 探究小结：化学变化的特征是有新物质生成，常伴随现象有：改变颜色、放出气体、生成沉淀、能量变化等。 (7)铁丝在氧气中燃烧实验，能证明化学变化的现象是_____。 【答案】(1)生成白色沉淀 (2) (3)二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，小气球胀大 (4)A瓶比B瓶更瘪 (5)溶于水放热 (6)硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠/硫酸钠或硫酸钠、硫酸/硫酸钠、氢氧化钠或硫酸钠、硫酸 (7)生成黑色固体 【详解】（1）向装有氯化钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，观察到生成白色沉淀，可见该反应已经发生； （2）向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （3）小气球胀大，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，小气球胀大； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，对比图2实验中A、B两塑料瓶，观察到A瓶比B瓶更瘪，可以证明能与氢氧化钠溶液发生反应； （5）温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热引起的； （6）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，若氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则溶液中溶质为硫酸钠、氢氧化钠；若稀硫酸有剩余，则溶液中溶质为硫酸钠、硫酸； （7）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，则能证明化学变化的现象是生成黑色固体。 考点05 中和反应 15．（2026·山东泰安·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是 A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 【答案】C 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴加酚酞后溶液变红，再加入足量稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钠被消耗，能证明两者发生了反应，不符合题意。 B、氢氧化钠能与硫酸铜反应，生成蓝色沉淀，加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠已完全反应，能证明两者发生了反应，不符合题意。 C、无论氢氧化钠与稀盐酸是否反应，溶液中都存在氯离子，加入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，因此不能证明反应发生，符合题意。 D、稀盐酸能与锌发生反应，产生气泡，加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，若无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明两者发生了反应，不符合题意。 故选C。 16．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】B 【详解】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，错误； 故选B。 17．（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 【答案】C 【详解】A、b点时，pH=7，溶液显中性；e点时，温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确； B、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和H2SO4，故选项说法正确； C、由图像可知，开始时溶液 pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7、大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，故选项说法错误； D、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； 故选：C。 考点06 盐的化学性质 18．（2026·河南商丘·一模）变蛋是河南人喜爱的一种美食。在跨学科实践活动中，同学们用生石灰、纯碱、食盐和五香粉加水调制成糊状料泥，用于腌制变蛋。下列说法正确的是 A．原料中的纯碱其实是一种盐 B．加水时发生了化合反应和置换反应 C．腌制时手可以直接接触料泥 D．吃变蛋时加入食醋不能中和碱的涩味 【答案】A 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，说法正确； B、加水时生石灰与水反应生成氢氧化钙（化合反应），氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠（复分解反应），无置换反应，说法错误； C、反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，直接接触会腐蚀皮肤，说法错误； D、食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生中和反应，可中和碱的涩味，说法错误。 故选A。 19．（2025·山东济南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 【答案】C 【分析】K2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡；K2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；K2CO3与KNO3不反应，无明显现象；KOH与稀盐酸反应无明显现象（发生中和反应但无气体、沉淀等明显现象），KOH与BaCl2不反应，无明显现象，KOH与KNO3也不反应，无明显现象。 由实验现象可知，溶液X和乙反应产生白色沉淀，五种物质中，只有K2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，只有K2CO3和稀盐酸反应有气泡冒出，则故X溶液是K2CO3溶液，乙是BaCl2溶液，甲是稀盐酸，则丙是KNO3溶液。 【详解】A、由分析可知，X溶液是K2CO3溶液，错误； B、由分析可知，甲是稀盐酸，错误； C、由分析可知，乙是BaCl2溶液，正确； D、由分析可知，丙是KNO3溶液，错误。 故选C。 20．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 【分析】水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，最终需制备氯化钙，由流程图可推测试剂1为稀盐酸，操作1为过滤；试剂2为过量澄清石灰水，操作2为过滤；溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，再加入试剂1后，溶液2中含有氯化钙，操作3为蒸发结晶。 【详解】（1）操作1和操作2实现了固液分离，故该操作的名称为：过滤。 （2）向水垢中加入试剂1，并进行操作1（过滤）后，提到了氯化镁和氯化钙溶液，可见试剂1为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 （3）加入试剂2的目的是除去氯化镁，试剂2是氢氧化钙溶液，发生反应的化学方程式为：。 （4）溶液1中含有过量的氢氧化钙及氯化钙，因此含有的金属离子为。 （5）操作3为蒸发结晶，应用玻璃棒不断搅拌，若没有使用玻璃棒，会使液体受热不均，引起液滴飞溅。 考点07 复分解反应及其应用 21．（2026·山东泰安·一模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A．K+、Mg2+、Fe2+、 B．K+、Ag+、、Cl﹣ C．Ca2+、Na+、、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、、 【答案】C 【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。 【详解】A、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，但是亚铁离子的溶液是浅绿色的，故选项错误； B、银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、组内离子间不会结合成水、沉淀和气体，在酸性溶液中也不反应，能大量共存，故选项正确； D、氢氧根离子、碳酸根离子均要和氢离子反应，分别产生水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 22．（2026·山东泰安·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 除去CO2中混有的HCl 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 加入BaCl2溶液 D 测定空气中O2的体积分数 用木炭代替红磷做实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、加入CaCl2会和碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质NaCl，不符合除杂原则，不能达到相应实验目的； B、NaOH溶液会吸收CO2，除去原物质，不符合除杂原则，不能达到相应实验目的； C、BaCl2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，与稀盐酸无现象，可鉴别，能达到相应实验目的； D、木炭燃烧生成CO2气体，装置内外没有形成压强差，无法准确测定氧气体积，不能达到相应实验目的； 故选C。 23．（2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 【答案】B 【详解】A.首先根据溶液显蓝色，鉴别出硫酸铜溶液，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，故不符合题意； B.MgSO4与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2，MgSO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4，根据两次白色沉淀，可以鉴别出硫酸镁，但NaOH与Ba(NO3)2都是无色溶液，而且两者不反应，KNO3与组内其它三种物质都不反应，无法鉴别出NaOH和Ba(NO3)2，故符合题意； C.Na2CO3与HCl反应产生气泡，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀CaCO3，Na2CO3与KNO3不反应，则两两混合后，出现一次沉淀和一次气泡的是碳酸钠，只出现一次气泡的是盐酸，只出现一次沉淀的是氯化钙，都无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故不符合题意； D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出CuCl2溶液；CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；把硫酸、氯化钾分别滴入沉淀，沉淀溶解的是硫酸、沉淀不溶解的是氯化钾，可以鉴别，故不符合题意，故选B。 24．（2025·江苏盐城·一模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KOH→Ba(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．BaSO4→Ba(NO3)2 D．HCl→AgCl 【答案】D 【详解】A、KOH → Ba(OH)₂需通过复分解反应，但KOH与钡盐[如Ba(NO₃)₂]反应时，生成的KNO₃和Ba(OH)₂均可溶，无沉淀、气体或水生成，反应无法进行，转化不能由一步反应实现，故选项错误；    B、氧化铜难溶于水，不与水反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误；     C、BaSO4难溶于水和酸，与硝酸（HNO3）无法直接反应生成Ba(NO3)2，转化不能由一步反应实现，故选项错误；    D、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，转化能由一步反应实现，故选项正确。     故选D。 考点08 化肥 25．（2026·河南周口·一模）为增强小麦的抗倒伏能力，可以施加氯化钾，氯化钾属于 A．氮肥 B．钾肥 C．复合肥 D．磷肥 【答案】B 【详解】氯化钾（KCl）只含有N、P、K这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 故选B。 26．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 【答案】A 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素两种主要营养元素，属于复合肥，符合要求。 B、尿素[CO(NH2)2]只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合要求。 C、碳酸钾（K2CO3）只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，不符合要求。 D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，不符合要求。 故选A。 27．（2026·河南周口·模拟预测）我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 【答案】A 【详解】A、尿素的化学式为，它只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，复合肥需要同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素，符合题意； B、磷肥的主要作用是促进作物根系生长、增强作物的抗寒、抗旱能力，还能促进作物早熟、穗粒增多，不符合题意； C、氯化铵（）是一种铵态氮肥，长期单一施用会使土壤中的氢离子积累，导致土壤酸化、板结，不符合题意； D、作物叶片发黄是缺氮的表现，容易倒伏是缺钾的表现。硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，施用后可以同时补充氮和钾，改善作物状况，不符合题意； 故选 A。 二阶·素养进阶练 1．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 2．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、利用CaCl2易溶、CaCO3难溶的性质，通过溶解、过滤、蒸发可除去CaCO3，合理； B、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，过滤后得到纯NaOH溶液，合理； C、利用CO2不可燃、O2助燃的性质，用燃着木条可鉴别，熄灭的是二氧化碳，燃烧剧烈的是氧气，合理； D、用手揉捻，通过手感无法准确鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶，应使用燃烧法鉴别，羊毛纤维有烧焦羽毛味，棉纤维有烧纸味，涤纶有特殊气味，不合理。 故选D。 3．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①中CuSO4溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，与NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH与NH4NO3反应产生刺激性气体；剩余为NaCl，故可鉴别； ②中所有溶液无色，Ba(NO3)2与H2SO4、Na2SO4反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl和NaCl无特征反应，故不能鉴别； ③中FeCl3溶液呈黄色，可先识别；FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀；NaOH与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4与BaCl2反应生成白色沉淀；剩余为KCl，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。 4．（2026·湖北·一模）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。 (1)“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。 (2)加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。 (3)“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。 (4)“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 (5)为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________。 【答案】(1)玻璃棒 (2)增大接触面积，反应更快更充分 (3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（合理即可） (4)Na2CO3 (5)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净（合理即可） 【详解】（1）“酸溶槽”中搅拌器起搅拌作用，相当于实验室中的玻璃棒； （2）加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是：增大接触面积，反应更快更充分； （3）“酸溶槽”中的碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O； （4）碳酸钠和硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀和硫酸钠，通过过滤、洗涤等操作可得到碳酸镁晶体，则应该选用Na2CO3溶液，故“反应槽”中加入试剂X的化学式为Na2CO3； （5）如果晶体未洗净，溶液中会含有硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀。方法为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净。 5．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 【答案】(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 【分析】工业废渣中含、和，其中碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不与稀盐酸反应，且难溶于水，则滤液a中的溶质是氯化钙和过量的氯化氢，步骤Ⅱ加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠。 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 6．（2026·山东烟台·一模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知BaCl2溶液呈中性。 (1)根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么？___________ 。 (2)图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 ___________ 。 (3)进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 (4)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 ___________ 保存。 【答案】(1)氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色 (2)检验并除尽碳酸钠 (3) (4)密封 【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也是碱性溶液，加入酚酞后，溶液仍为红色；故答案为：氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色； （2）为了验证氢氧化钠部分变质还是全变质，要检验是否有碳酸钠生成，并检验是否有氢氧化钠剩余，因此加入足量氯化钡，能通过是否产生沉淀，检验是否生成了碳酸钠，同时能将碳酸钠完全除尽，不影响氢氧化钠的检验； （3）根据实验可知，当样品部分变质时，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳，直至全部反应完毕，二氧化碳质量不再增加，所以图像前一段时间二氧化碳质量为零，之后开始增加，直至最后不变，所以图像为 （4）氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而变质，所以需要密封保存；故填：密封。 7．（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 【答案】(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 【详解】（1）无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性； （2）蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； （3）检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生； （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在； （5）实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收； （6）在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。 真●题●验●证 1．（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、CO(NH2)2中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2中仅含磷元素（P），属于磷肥，该选项不符合题意； C、NH4Cl中仅含氮元素（N），属于氮肥，该选项不符合题意； D、NH4H2PO4中含氮（N）和磷（P）两种营养元素，属于复合肥，该选项符合题意。 故选D。 3.（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 4．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 5．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 【答案】B 【详解】pH=1，小于7，显酸性，则溶液中含有氢离子； A、与结合生成水，与结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子不能结合生成沉淀、气体或水，且不与氢离子结合生成气体或水，能在酸性溶液中大量共存，又不存在有色离子，符合题意； C、与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、与结合生成水，与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 6．（2025·山东淄博·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。 B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。 C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。 故选B。 7.（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠  猜想2：硫酸钠、硫酸  猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 【答案】(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2) (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可) (4)> (5) 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可) 【详解】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色； （2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定质量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； （3）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立； （4）实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，则小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH>7； （5）①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液中，防止污染试剂。则小明同学操作上的错误用pH试纸直接蘸取上层清液； ②证明猜想1成立，则证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，即证明猜想1成立。 8．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 【答案】(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，刚开始酚酞试液遇到碱性溶液会变红，当向锥形瓶中滴加稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液呈无色，如果继续滴加稀盐酸，溶液会呈酸性，酚酞遇酸性溶液仍无色，所以能观察到的现象是溶液由红色逐渐变为无色，这一现象证明了氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：；C点时，pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时锥形瓶中溶液的溶质有生成的氯化钠以及过量的氯化氢，故填：； （3）由图3温度变化可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量；D点时，温度还在上升，说明反应还在进行，此时氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性，pH>7。 公司33 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱指示剂和pH 考点02常见酸碱盐的俗名、性质和用途 考点03 酸的化学性质 考点04碱的化学性质 考点05 中和反应 考点06 盐的化学性质 考点07 复分解反应及其应用 考点08 化肥 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新考法】（2026·山东淄博·一模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 【创新实验】（2026·河南商丘·一模）如图，向U形管的左右端中同时逐滴滴加氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，U形管中溶液刚好全部变成无色。下列说法正确的是 A．开始时左端溶液呈蓝色，右端溶液呈红色 B．充分反应后溶液中钠离子与硫酸根离子个数比为 C．该实验可证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了复分解反应 D．取反应后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，证明稀硫酸过量 【非遗文化】（2026·山西运城·一模）“蛋雕”是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动(石蜡一般在50℃~70℃熔化)，实施过程如图所示。下列分析正确的是 A．制作蛋壳时只在蛋壳一端敲小孔使蛋液全部流出 B．裹蜡时将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中发生了化学变化 C．在“蜡上作画”后，可选用白醋腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣的合理方法是置于40℃的热水中 【新形式】（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱指示剂和pH 1．（2026·山东枣庄·一模）如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是 A．四种溶液都显酸性 B．用微型实验仪器做实验可节省药品 C．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色 D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色 2．（2026·上海·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋呈酸性 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 3．（2026·广西贵港·一模）人体不同体液的pH需维持在正常范围才能保证健康。部分体液的正常pH范围如下，其中呈酸性的是 A．胰液 B．血液 C．胃液 D．肝胆汁 4．（2026·山东滨州·一模）某实验小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。以下测定土壤pH的相关实验操作不正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 考点02 常见酸碱盐的俗名、性质和用途 5．（25-26九年级上·山东滨州·期末）下列各组对应物质的俗称、化学名称、分类、化学式不正确的是 A．小苏打  碳酸氢钠  盐   B．熟石灰  氧化钙  单质  CaO C．烧碱  氢氧化钠  碱  NaOH D．纯碱  碳酸钠  盐   6．（2026·山东滨州·一模）下列物质的用途与性质，对应关系正确的是 A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B．液氮用作制冷剂——氮气化学性质稳定 C．浓硫酸用作干燥剂——浓硫酸溶于水能放出热量 D．稀有气体用作霓虹灯填充气——稀有气体通电能发出不同颜色的光 7．（25-26九年级上·江苏南京·期末）下列有关物质用途的说法中，正确的是 A．胃液中含有硫酸可帮助消化 B．氢氧化钠可用来调节土壤的酸性 C．炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可去除油污 D．稀硫酸具有吸水性，在实验中可做干燥剂 8．（25-26九年级上·河南南阳·期末）某同学总结了食盐、烧碱、熟石灰和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．烧碱可用作某些气体的干燥剂 C．碳酸钙可作建筑材料 D．熟石灰可作补钙剂 考点04 酸的化学性质 9．（2026·山东济南·一模）长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 A．能与盐反应 B．能与某些金属氧化物反应 C．能与金属反应 D．能与紫色石蕊溶液反应 10．（25-26九年级上·江苏南通·期末）实验小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验1：打开盛有浓盐酸的细口瓶的瓶塞，瓶口出现白雾。 实验2：取少许稀盐酸于试管中，滴加1~2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色，再滴加溶液并振荡，至溶液变成蓝色时停止滴加。 实验3：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A．实验1说明浓盐酸有挥发性 B．实验2说明稀盐酸能与溶液反应 C．实验2最终所得溶液的为7 D．实验3溶液变黄是因为生成了 11．（2025·吉林·模拟预测）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。 【实验一】盐酸的化学性质 (1)B中反应的化学方程式为___________。 (2)反应前后有溶液颜色变化的试管有___________(填字母)。 (3)E中的反应现象为___________。 【实验二】验证盐酸与氢氧化钠能反应 【查阅资料】酸在水溶液中都能解离出相同离子，酸有相似的化学性质；同理，碱也有相似的化学性质。 【提出问题】如何证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应？ 【实验与解释】实验A中无明显现象，为了使实验A过程“可视化”，小组同学进行实验B，并绘制了C、D所示图像。 (4)根据图C能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是___________；根据实验分析D中n点的溶质成分为___________。 【归纳与延伸】 (5)实验小组同学思考后，将过量的氢氧化钠溶液倒入少量的稀盐酸中，然后加入___________(填字母)即可验证二者反应。 A．酚酞溶液 B．铁粉 C．氧化铜 D．碳酸钠 E．氢氧化钙溶液 【总结】 (6)对于无明显现象的反应，可通过验证___________(写出两点)等角度进行验证。 考点04碱的化学性质 12．（2026·吉林松原·一模）如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B是硫燃烧的产物，“—”表示相连两物质之间能相互反应。 (1)按物质分类，C属于_____（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)写出B与NaOH反应生成盐的化学式为______。 (3)NaOH与A反应的化学方程式是______。 13．（2026·山西运城·一模）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，其使用历史可以追溯到远古文明。它最初主要被用于建筑、农业等领域。这些早期应用为它的持续发展和演变奠定了坚实的基础。关于氢氧化钙的性质、用途等内容的梳理如图。联系实际，解决问题： (1)在实验室中，利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为_____。 (2)在农业上，氢氧化钙可用于______。 (3)工业上制取氢氧化钙是利用生石灰与水反应，反应的化学方程式为______。 (4)在环境保护领域，氢氧化钙扮演着重要角色，如通过与工业排放中的二氧化硫反应，有效减少_____的形成。 14．（2026·吉林松原·一模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，进行探究性学习。 【实验内容一】探究反应是否发生 任务一： (1)向装有氯化钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_____，可见该反应已经发生。 【形成结论】根据明显现象，可以判断物质是否发生化学反应。 任务二： (2)利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，发生化学反应的化学方程式是_____。 (3)产生质疑，小气球胀大，一定能证明反应发生吗？质疑理论依据是______。 任务三： (4)再设计如图2实验：对比A、B两塑料瓶，观察到______现象，可以证明CO2能与氢氧化钠溶液发生反应。 任务四： 为了证明NaOH固体和稀硫酸能否发生反应，该组同学设计了向装有少量固体氢氧化钠的烧杯中逐滴加入稀硫酸，传感器测定的温度随时间变化情况见图3。 形成结论：根据温度升高，可以判断物质发生了化学反应。 (5)产生质疑：温度升高，可能是氢氧化钠固体_____引起的。 【实验内容二】探究任务四反应后溶液中的溶质的成分 (6)实验猜想：请写出可能存在的两种情况______。 探究小结：化学变化的特征是有新物质生成，常伴随现象有：改变颜色、放出气体、生成沉淀、能量变化等。 (7)铁丝在氧气中燃烧实验，能证明化学变化的现象是_____。 考点05 中和反应 15．（2026·山东泰安·一模）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是 A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸 B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液 C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液 D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒 16．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 17．（2025·广东广州·二模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是 A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应 B．a点、d点的溶液中溶质均是和 C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少 D．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 考点06 盐的化学性质 18．（2026·河南商丘·一模）变蛋是河南人喜爱的一种美食。在跨学科实践活动中，同学们用生石灰、纯碱、食盐和五香粉加水调制成糊状料泥，用于腌制变蛋。下列说法正确的是 A．原料中的纯碱其实是一种盐 B．加水时发生了化合反应和置换反应 C．腌制时手可以直接接触料泥 D．吃变蛋时加入食醋不能中和碱的涩味 19．（2025·山东济南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 20．（2026·河北邢台·一模）水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁和氢氧化钙及少量不与酸反应的物质，兴趣小组同学设计了利用水垢成分制备氯化钙的流程(如图)。 回答下列问题： (1)操作1和操作2的名称均为_______。 (2)试剂1为_______。 (3)加入试剂2发生反应的化学方程式为_______。 (4)溶液1中含有的金属离子为_______(填符号)。 (5)操作3中若没有使用玻璃棒的后果是_______。 考点07 复分解反应及其应用 21．（2026·山东泰安·一模）下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A．K+、Mg2+、Fe2+、 B．K+、Ag+、、Cl﹣ C．Ca2+、Na+、、Cl﹣ D．Na+、OH﹣、、 22．（2026·山东泰安·一模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 加入适量的CaCl2溶液 B 除去CO2中混有的HCl 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 加入BaCl2溶液 D 测定空气中O2的体积分数 用木炭代替红磷做实验 A．A B．B C．C D．D 23．（2025·江苏南京·二模）下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．KOH、BaCl2、NaNO3、CuSO4 B．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3 C．HCl、CaCl2、Na2CO3、KNO3 D．H2SO4、NaOH、CuCl2、KCl 24．（2025·江苏盐城·一模）下列物质间转化，可通过一步反应实现的是 A．KOH→Ba(OH)2 B．CuO→Cu(OH)2 C．BaSO4→Ba(NO3)2 D．HCl→AgCl 考点08 化肥 25．（2026·河南周口·一模）为增强小麦的抗倒伏能力，可以施加氯化钾，氯化钾属于 A．氮肥 B．钾肥 C．复合肥 D．磷肥 26．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 27．（2026·河南周口·模拟预测）我国的粮食安全离不开化肥工业的发展，下列关于化肥的说法不正确的是 A．尿素是一种高效的复合肥，能同时为农作物提供氮、磷、钾元素 B．磷肥的主要作用是促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 C．不合理地施用化肥会造成土壤退化，如长期单一使用氯化铵会使土壤酸化板结 D．农作物叶片发黄，容易倒伏，可以施用硝酸钾来改善作物的状况 二阶·素养进阶练 1．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 2．（2026·河北邢台·一模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中少量的 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去NaOH溶液中混有的 加入适量的溶液，反应后过滤 C 鉴别和 用燃着的木条分别伸入瓶中，观察木条变化 D 鉴别羊毛纤维、棉纤维、涤纶 用手揉捻，通过手感判断 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 4．（2026·湖北·一模）碳酸镁广泛应用于防火涂料、印刷墨等领域，利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如下。已知：SiO2不溶于水也不与酸反应；MgCO3微溶于水。 (1)“酸溶槽”中搅拌器相当于实验室中的________（填一种仪器名称）。 (2)加入稀硫酸时常用“喷淋”的方式，其目的是________________。 (3)“酸溶槽”中发生反应的化学方程式为________________（任写一个）。 (4)“反应槽”中加入试剂X的化学式为________。 (5)为检验碳酸镁晶体是否洗涤干净，可使用的检验方法是________。 5．（2026·上海徐汇·一模）以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 6．（2026·山东烟台·一模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小明取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示实验。已知BaCl2溶液呈中性。 (1)根据图甲中的实验现象不能得出“氢氧化钠固体没有变质”的结论。为什么？___________ 。 (2)图乙实验中滴加过量的BaCl2溶液的目的是 ___________ 。 (3)进一步探究：另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 (4)NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要 ___________ 保存。 7．（2026·河北邢台·一模）我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 (1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。 (2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 (3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______ 观察_______，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 (4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 (5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。 【反思应用】 (6)同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。 真●题●验●证 1．（2025·四川乐山·中考真题）一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 2．（2025·山东日照·中考真题）下列化肥中属于复合肥料的是 A． B． C． D． 3.（2025·山西·中考真题）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 4．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 5．（2025·四川眉山·中考真题）在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．NH、K+、OH-、NO B．Na+、K+、SO、Cl- C．Ag+、Na+、Cl-、NO D．Fe2+、Ca2+、Cl-、OH- 6．（2025·山东淄博·中考真题）下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A．A B．B C．C D．D 7.（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是___________。 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为___________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性 【作出猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、氢氧化钠  猜想2：硫酸钠、硫酸  猜想3：硫酸钠 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________。 【进行实验】 (4)为验证其余猜想，小明同学用试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 (5)①请指出小明同学操作上的错误___________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入___________(填试剂名称)，可观察到的现象是___________。 8．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。 (1)观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。 (2)选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。 ①锥形瓶中反应的化学方程式是______。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。 ①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 ②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。 通过上述实验可知，某些酸碱中和反应现象不明显，我们可以利用指示剂观察宏观现象，也可以借助数字化实验实时地呈现反应情况，证明二者发生反应。 公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐 风●向●速●递 【新考法】A 【创新实验】C 【非遗文化】C 【新形式】B 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 酸碱指示剂和pH 1．D 2．D 3．C 4．A 考点02 常见酸碱盐的俗名、性质和用途 5．B 6．D 7．C 8．D 考点04 酸的化学性质 9．B 10．C 11．(1) (2)ABC (3)有气泡产生 (4) 溶液的pH逐渐增大到大于7 氯化钠/NaCl (5)BCD (6)反应物消失、新物质生成 考点04碱的化学性质 12．(1)酸 (2)Na2SO3 (3) 13．(1) (2)改良酸性土壤/配制农药波尔多液 (3) (4)酸雨 14．(1)生成白色沉淀 (2) (3)二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使装置内压强减小，小气球胀大 (4)A瓶比B瓶更瘪 (5)溶于水放热 (6)硫酸钠或硫酸钠、氢氧化钠/硫酸钠或硫酸钠、硫酸/硫酸钠、氢氧化钠或硫酸钠、硫酸 (7)生成黑色固体 考点05 中和反应 15．C 16．B 17．C 考点06 盐的化学性质 18．A 19．C 20．(1)过滤 (2)稀盐酸 (3) (4) (5)液体受热不均，引起液滴飞溅 考点07 复分解反应及其应用 21．C 22．C 23．B 24．D 考点08 化肥 25．B 26．A 27．A 二阶·素养进阶练 1．D 2．D 3．C 4．(1)玻璃棒 (2)增大接触面积，反应更快更充分 (3)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（合理即可） (4)Na2CO3 (5)取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗干净（合理即可） 5．(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 6．(1)氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液也显碱性，加入酚酞后仍为红色 (2)检验并除尽碳酸钠 (3) (4)密封 7．(1)碱 (2) (3) 稀盐酸 是否有气泡产生 (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在 (5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收 (6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥 真●题●验●证 1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．B 7.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 (2) (3)硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在(合理即可) (4)> (5) 用试纸直接蘸取上层清液(合理即可) 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀(合理即可) 8．(1)溶液由红色逐渐变为无色 (2) (3) 放出 > 公司33 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $