主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物（专题专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物 风●向●速●递 【联系生活】C 【爱国主义教育】C 【传统文化】C 【图文结合】(1)探究铜和银的活动性强弱 (2)ABC 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01金属的物理性质及其用途 1．B 2．C 3．A 考点02 金属材料及其判断 4．C 5．B 6．C 7．B 考点03 金属的化学性质 8．B 9．D 10．A 11．(1)生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化 (2) 考点04 实验探究金属活动性顺序 12．D 13．B 14．A 15．A 考点05 金属的冶炼 16．D 17．A 18．C 考点06 铁生锈的条件及铁制品的防锈 19．B 20．D 二阶·素养进阶练 1．D 2．C 3．D 4．(1)分解反应 (2) (3)方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可） (4)氧气和水/和 5．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)引流 (3)/ (4)置换反应 (5)铜、铁 6．(1) 含碳量不同 腐蚀 (2) 除去水中溶解的氧气 空气(或氧气)、水 食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝” (3) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe (4)设稀硫酸中溶质的质量为x = x=19.6g ×100%=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 真●题●验●证 1．B 2．B 3．B 4．D 5．A 6．(1) 铁钉未生锈 (2) (3)生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 (4)制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 7．(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 8．(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 9．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)（或） (3) (4)化学 (5) 制铁锅 刷油漆（其他合理答案均可） 公司16 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 金属的物理性质及其用途 考点02 金属材料及其判断 考点03 金属的化学性质 考点04 实验探究金属活动性顺序 考点05 金属的冶炼 考点06 铁生锈的条件及铁制品的防锈 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【联系生活】（2026·河南周口·一模）某防晒服标签上标注其面料成分为锦纶，其中锦纶属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【答案】C 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，锦纶不是金属材料，A错误； B、无机非金属材料是玻璃、陶瓷等无机非金属制成的材料，锦纶不属于此类，B错误； C、锦纶属于合成纤维，合成纤维是三大合成材料（塑料、合成橡胶、合成纤维）之一，因此锦纶属于合成材料，C正确； D、复合材料是两种及以上不同性质的材料复合得到的新材料（如玻璃钢），锦纶是单一合成高分子材料，不属于复合材料，D错误。 故选C。 【爱国主义教育】（2026·山西长治·一模）在武乡八路军纪念馆前有一组用于纪念八路军将领的大型铸铜雕塑。制作这一雕塑所采用的铜材料，是通过湿法炼铜的工艺得到的。下列有关说法正确的是 A．青铜中的铜由铜分子构成 B．该雕塑所用材料长时间暴露在空气中不会生锈 C．青铜比纯铜的硬度大 D．铜可以和稀盐酸发生化学反应，生成氢气 【答案】C 【详解】A、铜是金属单质，是由铜原子构成的，故A错误； B、该雕塑所用材料为青铜，青铜是铜的合金，在空气中铜会与氧气、二氧化碳和水等物质发生反应而生锈，所以长时间暴露在空气中会生锈，故B错误；    C、一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，因此青铜比纯铜的硬度大，故C正确；   D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以铜不能与稀盐酸发生化学反应生成氢气，故D错误。 故选C。 【传统文化】（2025·湖北·一模）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 【答案】C 【详解】A、“风箱”鼓入空气，能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分，该选项说法正确； B、“炼铁”时，铁矿石中的含铁化合物的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确； C、生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁的含碳量低于0.03%，“生铁”的含碳量比“熟铁”高，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项说法正确。 故选C。 【图文结合】（2026·吉林松原·一模）为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验。图中“→”表示将金属加入到溶液中。 (1)设计①的目的是_____。 (2)下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是______（填字母序号）。 A．①②④ B．①③ C．③⑤ D．①④⑤ 【答案】(1)探究铜和银的活动性强弱 (2)ABC 【详解】（1）反应①是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，设计①的目的是探究铜和银的活动性强弱。 （2）A、反应①是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可证明铜的活动性大于银，反应②是铜和稀盐酸，两者不反应，反应④是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以验证铁的活动性到大于铜，因此①②④能证明活动性铁＞铜＞银，正确。 B、反应①是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可证明铜的活动性大于银，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性大于铜，因此①③能证明活动性铁＞铜＞银，正确。 C、反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性大于铜，反应⑤是银和硫酸铜溶液两者不反应，能证明铜的活动性大于银，因此③⑤能证明活动性铁＞铜＞银，正确。 D、反应①是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可证明铜的活动性大于银，反应④是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应⑤是银和硫酸铜溶液，两者不反应，能证明铜的活动性大于银，不能验证铁的活动性大于铜，错误。 故选ABC。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01金属的物理性质及其用途 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列有关金属的说法中正确的是 A．所有金属都是银白色 B．铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 C．常温下所有金属都是固体 D．合金的硬度一般比各成分金属小 【答案】B 【详解】A、金是金黄色，故说法错误； B、铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故说法正确； C、汞是液态金属，故说法错误； D、合金的硬度比金属要大，故说法错误。 故选B。 2．（2025·湖南·中考真题）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高 【答案】C 【解析】A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关，不符合题意； B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导，不符合题意； C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，符合题意； D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉及到铁丝熔点相关的内容，不符合题意。 故选C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期末）烟台西港区输油海底隧道，采用盾构机挖掘。该盾构机有多组金属刀片。刀片的选材不需要考虑的因素是 A．颜色 B．延展性 C．强度 D．硬度 【答案】A 【详解】盾构机刀片用于挖掘，则选材时需考虑硬度、强度和延展性等性能因素，但颜色与材料性能无关，不需要考虑，故选A。 考点02 金属材料及其判断 4．（2026·河南商丘·一模）材料是人类社会进步的重要标志，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A．青铜雁鱼灯 B．纯棉T恤衫 C．聚丙烯餐盒 D．陶瓷蒸发皿 【答案】C 【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误； B、纯棉T恤是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误； C、聚丙烯餐盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确； D、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。 故选C。 5．（2025·湖南长沙·三模）下列物质中，不属于合金的是 A．用来制作仪表的黄铜 B．用来切割玻璃的金刚石 C．建造国产航母的新型钢材 D．制作装饰品的18K黄金 【答案】B 【分析】合金是由两种或更多种元素组成的物质，其中至少一种是金属元素，并且具有金属特性（如导电性、延展性等）。合金通常是混合物，而非纯净物。 【详解】A、黄铜是铜与锌熔合而成的合金，具有金属特性，属于合金，该选项正确。 B、金刚石是由碳元素组成的单质，不具有合金 “金属特性” 和 “混合物” 的特点，不属于合金，该选项错误。 C、钢材是以铁为主要成分，熔合了碳等元素的合金，属于合金，该选项正确。 D、18K 黄金是金与其他金属（如银、铜等）熔合而成的合金（含金量 75%），属于合金，该选项正确。 故选B。 6．（25-26九年级上·山东济南·期末）护一城清泉·筑畅行通途。2025年岁末，济南轨道交通4号线通车，是国内首条穿越泉域岩溶区的地铁。地铁作为现代化公共交通工具，其设计与运行依赖多种化学材料的协同作用。以下是地铁中关键化学材料及其应用场景，其中属于金属材料的是 A．钢化玻璃——车窗玻璃 B．橡胶地板——车厢地面 C．铝合金——车体外壳 D．ABS塑料——车厢内饰 【答案】C 【详解】A、钢化玻璃属于无机非金属材料，不是金属材料。 B、橡胶地板属于有机高分子材料，不是金属材料。 C、铝合金是铝和其他金属或非金属熔合而成的合金，合金属于金属材料。 D、ABS塑料属于有机合成材料，不是金属材料。 故选C。 7．（25-26九年级上·河南平顶山·期末）“探索”载人月球车是由我国自主设计制作。月球车在研制中使用了大量的金属材料，下列有关金属及金属材料的说法正确的是 A．合金中至少含两种金属 B．日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属 C．常温下所有金属都是固态 D．纯金属一般比它组成的合金熔点低 【答案】B 【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，至少含一种金属，说法错误，不符合题意； B、合金比纯金属有更加优良的性能，所以日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属，说法正确，符合题意； C、金属在常温下不都是固态的，如汞在常温下为液态，说法错误，不符合题意； D、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考点03 金属的化学性质 8．（25-26九年级上·山东德州·期末）某同学用下图所示实验研究金属的性质，下列说法错误的是 A．实验①中铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色 B．实验②中铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色 C．实验④中发生的化学反应方程式为 D．实验③和实验④可知，金属的活动性顺序Fe>Cu>Ag 【答案】B 【详解】A、实验①中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故实验②中无明显现象，符合题意； C、实验④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、实验③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，实验④中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，不符合题意。 故选B。 9．（2026·河南周口·模拟预测）下列图像与实验过程相符合的是 A．甲：盐酸加水稀释 B．乙：向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 C．丙：煅烧一定质量的碳酸钙 D．丁：向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A、盐酸是强酸，初始 pH < 7。加水稀释时，酸性减弱，pH逐渐增大，但始终小于 7（无限趋近于 7，不会等于或超过 7）。而甲图中 pH 从大于 7 开始下降，与实际不符，不符合题意； B、化学方程式：，，横坐标为加入稀盐酸的质量，稀盐酸不足时，生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸，因此加入相同质量的稀盐酸，生成氢气的质量相等，反应前期两条曲线应该重合。乙图中前期曲线不重合，与实际不相符，不符合题意； C、反应方程式：，由化学反应方程式可得，100g 完全分解生成 56g CaO和 44g 。煅烧过程中，质量逐渐减少至 0，CaO和质量从 0 逐渐增加，最终CaO为 56g，为 44g。丙图中CaO和的质量变化与实际不符，不符合题意； D、NaOH 先与 HCl 发生中和反应，此阶段无沉淀生成。待 HCl 完全反应后，NaOH 再与反应时，才开始产生沉淀，直至完全反应后沉淀质量不再变化。丁图中沉淀先延迟生成、后保持不变，与实际相符，符合题意； 故选D。 10．（2025·山东·二模）向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是 A．若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌 B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C．若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有 D．若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有 【答案】A 【详解】A、当锌粉量恰好完全反应，消耗所有与时， 滤渣含 Ag 和 Fe，加入稀盐酸，Fe 反应产生气泡，但无 Zn，故若滤渣中产生气泡（加入稀盐酸），说明滤渣中含有 Zn 或 Fe（两者均能与酸反应生成 H₂），故滤渣中不一定有 Zn，故A选项符合题意。 B、若滤渣中无气泡产生，说明滤渣中既无 Zn 也无 Fe（两者均会与酸反应）。此时滤渣中只含 Ag（因 Ag 不与盐酸反应），故B选项不符合题意。 C、若滤液无色，说明无 （ 溶液呈浅绿色），即  被完全反应，由于 Zn 优先与 反应，要完全置换 Fe²⁺，必须先完全置换 Ag⁺，因此，滤液中 Ag⁺ 和 Fe²⁺ 均不存在，只含生成的 Zn²⁺（溶液无色），故C选项不符合题意。 D、滤液显浅绿色，说明有Fe(NO3)2  存在，Zn 粉加入后必生成 Zn²⁺（因 Zn 会反应），所以一定有 Fe²⁺ 和 Zn²⁺；Ag⁺ 可能被完全消耗，也可能剩余（如锌量较少，只置换部分 Ag⁺），因此可能有 Ag⁺，故D选项不符合题意。 故选A。 11．（2026·河南商丘·一模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁熔化而不用纯铁的原因是什么？ (2)将一定质量锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，将得到的固体干燥，发现其质量大于所加锌粉的质量，写出导致固体质量变大的反应的化学方程式。 【答案】(1)生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化 (2) 【详解】（1）一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。生铁是铁和碳的合金，熔点比纯铁更低，更容易熔化为铁水，因此打铁花使用生铁而非纯铁。 （2）锌的金属活动性强于铜、银，加入混合溶液后，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应；锌和硝酸银反应，由化学方程式可知，每65份质量的锌，置换出份质量的银，反应后固体质量增大；锌和硝酸铜反应，由化学方程式可知，每65份质量的锌，置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小。 因此导致固体总质量变大的反应是锌与硝酸银的置换反应，对应化学方程式如上。 考点04 实验探究金属活动性顺序 12．（2025·甘肃武威·二模）有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 【答案】D 【详解】有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶，说明乙能与稀硫酸反应，而丙不能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，乙排在氢前，丙排在氢后，则乙比丙活泼；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，说明丙能与甲的硝酸盐反应，则丙比甲活泼，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：乙＞丙＞甲。 故选D。 13．（25-26九年级上·重庆·期末）使用下列各组试剂，能直接验证Sn、Fe、Cu活动性顺序的是 A．Sn、溶液、Cu B．溶液、Fe、Cu C．溶液、溶液、Cu D．Sn、溶液、溶液 【答案】B 【详解】A、Sn和Cu都不能与FeCl2反应，只能证明Fe活动性强于Sn和Cu，无法比较Sn和Cu的活动性，不能验证。不符合题意； B、Fe能置换出中的，说明活动性；不能置换出中的，说明活动性，可完整得出顺序，能直接验证。符合题意； C、和两种盐溶液都不反应，只能证明活动性最弱，无法比较和的活动性，不能验证。不符合题意； D、和反应不会生成铁单质，无法比较和的活动性，不能验证。不符合题意； 故选B。 14．（2026·广东梅州·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 【答案】A 【详解】A.在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢的后面，两者都不与盐酸反应，没有明显现象，无法判断铜和银的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B.Y形管一侧放无色酚酞溶液，另一侧放浓氨水，能观察到无色酚酞溶液变红，说明浓氨水的分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，能达到实验目的； C.生石灰放入水中，连接U形管，观察红墨水变化，生石灰遇水放热，瓶内空气受热膨胀，气流向外运动，U形管中液面左低右高，可以证明生石灰遇水放热，能达到实验目的； D.在密闭装置中使白磷燃烧，发生的是化学变化，与外界无物质交换，反应前后密闭容器内物质的总质量不变，天平保持平衡，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； 故选A。 15．（25-26九年级上·湖北荆门·期末）已知金属M和钯(Pd)、铜三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Pd。为验证三种金属的活动性顺序，下列组合一定能实现此实验目的的是 A．④⑤ B．①②④ C．③④ D．③⑤ 【答案】A 【分析】本题主要考查金属活动性顺序的验证，通过金属与酸、金属与盐溶液的反应来判断金属的活动性强弱，依据金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律进行分析。 【详解】实验①若M活动性比氢强，M与稀硫酸反应产生气泡，根据金属活动顺序可判断M>Cu,若M活动性比氢弱，M不能与稀硫酸反应，则无法判断M与铜的活动强弱；②Cu与稀硫酸不反应，根据金属活动性顺序中位于氢后面的金属不能置换出酸中的氢，可知金属活动性顺序为H > Cu 。 实验③Pd与MSO4不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为M> Pd 。实验④Pd与硫酸铜不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为 Cu > Pd 。实验⑤Cu与MSO4不反应，根据金属活动性顺序中位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可知金属活动性顺序为 M > Cu 。综合以上分析，④能证明 Cu > Pd ,⑤能证明M > Cu，所以④⑤一定能证明三种金属活动性顺序. 故选A 考点05 金属的冶炼 16．（25-26九年级上·山西临汾·期末）《天工开物》记载的“生铁、熟铁(即钢)连续生产工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。下列说法不正确的是 A．生铁和熟铁都属于金属材料 B．木炭的作用之一是提供热量 C．生铁和熟铁的含碳量不同 D．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 【答案】D 【详解】A、生铁和熟铁都是铁的合金，都属于金属材料，故选项说法正确； B、炼铁需要高温，木炭燃烧放出热量，因此木炭的作用之一提供热量，故选项说法正确； C、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，故选项说法正确； D、生铁和熟铁的区别是含碳量，熟铁的含碳量更低，生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法错误。 故选D。 17．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】A 【详解】A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是一氧化碳，不是焦炭，符合题意； B、将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、氢气与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，故闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放，不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着烟气排出，出炉烟气中的氢气可回收利用，实现资源的有效利用，不符合题意。 故选A。 18．（2025·湖北·一模）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 【答案】C 【详解】A、“风箱”鼓入空气，能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分，该选项说法正确； B、“炼铁”时，铁矿石中的含铁化合物的氧被夺取，发生的反应为还原反应，该选项说法正确； C、生铁的含碳量为2%~4.3%，熟铁的含碳量低于0.03%，“生铁”的含碳量比“熟铁”高，该选项说法不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该选项说法正确。 故选C。 考点06 铁生锈的条件及铁制品的防锈 19．（2026·山东济南·一模）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B．乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C．甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D．丙中导管内上升一段水柱 【答案】B 【详解】A、甲中的植物油把空气和下面的水隔离，铁钉不会生锈；乙中的铁钉能与氧气、水充分接触，会生锈，铁钉生锈消耗了一部分氧气，甲、乙装置中氧气的体积分数不相等，该选项不符合题意。 B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，乙中，铁钉在水面处的部分锈蚀最严重，该选项符合题意。 C、甲中，铁钉在植物油内的部分没有与水和氧气接触，故铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，该选项不符合题意。 D、由于乙中铁钉生锈消耗氧气，集气瓶内压强减小，因此丙中导管内上升一段水柱，该选项不符合题意。 故选B。 20．（25-26九年级上·福建泉州·期末）铁系脱氧剂的成分是铁粉、活性炭、氯化钠等，脱氧原理是铁的锈蚀，兴趣小组设计如下实验方案见表探究脱氧剂部分成分对脱氧效果的影响，并借助氧气传感器监测密闭容器中氧气含量的变化，测得数据如图所示，下列说法正确的是 实验 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g ① 5 10 0 1 ② 5 10 0 ③ 5 10 1 ④ 5 10 1 A．铁的锈蚀是铁与氧气在氯化钠作用下发生的反应 B．对比实验①和③，可探究氯化钠用量对脱氧效果的影响 C．相同条件下，脱氧剂中活性炭用量越大，脱氧速度越快 D．该实验证明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧 【答案】D 【详解】A、铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，氯化钠只是加快锈蚀速率，并非仅与氧气反应，故说法错误； B、对比实验①和③：①中活性炭为0g、氯化钠为1g；③中活性炭为0.75g、氯化钠为1g。变量是活性炭的用量，而非氯化钠用量，无法探究氯化钠用量对脱氧效果的影响，故说法错误； C、实验③活性炭0.75g和④活性炭1.5g中，氧气含量变化趋势相近，只能说明活性炭用量增加，脱氧速率未明显加快或无显著差异，不能得出“活性炭用量越大，脱氧速度越快”的结论，故说法错误； D、对比①无活性炭、②无氯化钠、③有活性炭+氯化钠：③的脱氧效果远好于①和②，说明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧，故说法正确。 故选D。 二阶·素养进阶练 1．（2026·河南商丘·一模）取3克不纯的镁粉（含杂质甲）和3克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与50 g稀盐酸（足量）充分反应后，均得到52.8 g溶液，则下列有关甲、乙的推断正确的是 A．铜、铝 B．铁、锌 C．铝、锌 D．锌、镁 【答案】D 【详解】计算溶液增重：反应后溶液质量增加量 。即 3g 样品反应后，进入溶液的质量减去生成氢气的质量为 2.8g。 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式分别为：、、、；根据方程式中各金属与氢气的质量关系， 计算 3g 纯金属的理论增重（）： Mg： Fe： Zn： Al： Cu：不反应，若含铜，实际反应金属小于 3g，增重必小于纯镁的 2.75g。 推断杂质： 不纯镁粉（含甲）：实际增重 2.8g > 纯镁 2.75g，说明杂质甲的单位质量增重能力大于镁。符合条件的有 Fe、Zn。排除 A、C。 不纯铁粉（含乙）：实际增重 2.8g < 纯铁 2.89g，说明杂质乙的单位质量增重能力小于铁。符合条件的有 Mg、Al、Cu。排除 B（Zn 增重大于铁）。 结论：只有 D 选项（甲为 Zn，乙为 Mg）同时满足上述条件。 故选D。 2．（2026·河北邢台·一模）将足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点时溶液呈蓝色 B．b点时溶液中只有一种溶质 C．向c点时的溶液中滴加NaOH溶液，无明显现象 D．a→b反应过程中烧杯内固体质量增大 【答案】C 【详解】A、金属活动性：，足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，a点时硝酸银部分反应，故此时溶液中的溶质是硝酸银、硝酸铜，硝酸铜溶液是蓝色的，故a点时溶液呈蓝色，不符合题意； B、b点时铜和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸铜这一种溶质，不符合题意； C、c点时铜粉过量，此时溶液中只含硝酸铜，向其中加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，所以会观察到有蓝色沉淀生成，符合题意； D、铜与硝酸银反应：，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，不符合题意。 故选C。 3．（2026·山东济南·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜 【答案】D 【详解】金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉和银粉加入溶液中，银不能与溶液反应，锌能与反应生成硝酸锌和铜；过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌，滤液中只含有硝酸锌。 A、滤液中一定不含硝酸银，故滴加氯化钠溶液，则“？”处无明显现象。该判断错误，不符合题意； B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌。该判断错误，不符合题意； C、向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有锌，即加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤液中不含有。该判断错误，不符合题意； D、加入的锌是过量的，硝酸铜完全反应，滤渣中含有铜、银和过量的锌。故判断正确，符合题意。 故选：D。 4．（2026·安徽阜阳·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)方案一：“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是__________，再加热固体时有生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：__________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：__________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的__________发生反应。 【答案】(1)分解反应 (2) (3)方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可） (4)氧气和水/和 【详解】（1）加热胆矾（）转变成水和硫酸铜，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解反应。 （2）“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。 （3）两个方案中，方案二更优，理由是方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气；故填：方案二，因为方案二能耗低、操作简便，无污染，方案一有生成，污染空气（合理即可）。 （4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生反应；故填：氧气和水或和。 5．（2026·重庆·一模）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) (1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。 (2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 (3)步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。 (4)步骤II中发生化学反应的基本类型是______。 (5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)引流 (3)/ (4)置换反应 (5)铜、铁 【详解】（1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）过滤中玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，废旧电子产品预处理后得到粗产品镁、铝，还含有铜、银，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，化学方程式为、； （4）由第（3）小问分析可知，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （5）由第（4）小问分析可知，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有硝酸铜；步骤III向溶液乙中加入适量Fe粉，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的溶液丙中含有硝酸亚铁；综上可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液；取少量硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液是无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，由于不确定Zn粉是否过量，则滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。 6．（2026·山东济南·一模）人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是______；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗______性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是______。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：______。 (3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是______。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式______。 (4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1) 含碳量不同 腐蚀 (2) 除去水中溶解的氧气 空气(或氧气)、水 食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝” (3) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe (4)设稀硫酸中溶质的质量为x = x=19.6g ×100%=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同(生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%)；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能； （2）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气； ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与空气(或氧气)、水有关； ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，一个对生活有利的实例：食品保鲜的双吸剂或取暖使用的“暖宝宝”； （3）向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。 ①滤渣中一定含有的金属是银和铁； ②一定发生的反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe； （4）解析见答案。 真●题●验●证 1．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 【答案】B 【分析】金属材料包括纯金属和合金； 【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错误； B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确； C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误； D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。 故选：B。 2．（2025·四川宜宾·中考真题）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 【答案】B 【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。 3．（2025·山东青岛·中考真题）下列做法有利于防止金属生锈的是 A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆 C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 4．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 5．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 【答案】A 【详解】A、在传统高炉炼铁中，焦炭（C）通过反应最终转化成一氧化碳（CO），然后主要由CO将铁矿石还原成铁，错误，A选项符合题意； B、状铁矿砂接触面积大，喷入高温还原塔内，可实现快速还原，正确，B选项不符合题意； C、闪速炼铁技术，由于其反应条件和工艺特点，能够更有效地处理低品位铁矿石，可以在一定程度上降低对铁矿石品位的依赖，提高低品位铁矿石的利用率，正确，C选项不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着炉烟气排出，由于氢气具有可燃性，可将氢气进行回收利用，正确，D选项不符合题意。 故选：A。 6．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 (1)完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 (2)铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； (3)铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； (4)防铁锈的方法___________。 【答案】(1) 铁钉未生锈 (2) (3)生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥 (4)制成不锈钢、出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁 【详解】（1）结论为铁生锈与氧气和水有关，第一个实验中铁和氧气、水共同接触，会生锈，第二个实验中铁只和氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触，则第一个实验和第三个实验对比可探究铁生锈需要与氧气接触，则第三个实验中，铁只和水接触，故图为：。 （2）铁和氧气加热条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的不同，生成四氧化三铁要求严格，必须高温，环境干燥，而铁锈的生成需要常温下同时接触水和氧气。 （4）铁制品生锈的条件是同时与氧气和水直接接触，所以制成不锈钢（或出厂前在铁表面形成致密的四氧化三铁，合理即可），都可以取得防锈的作用。 7．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 【答案】(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 8．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 【答案】(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 9．（2025·四川·中考真题）利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： (1)将矿石粉碎的目的是______。 (2)还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 (4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 (5)铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)（或） (3) (4)化学 (5) 制铁锅 刷油漆（其他合理答案均可） 【详解】（1）矿石粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）还原反应室中、均可与赤铁矿石中的反应生成，反应的化学方程式为、； （3）根据化学反应前后原子种类、数目不变，反应后C、O、H原子个数分别为2、2、4，反应前已有C、O、H原子个数分别为1、0、4，则一个X分子中含有1个C原子、2个O原子，X为； （4）燃烧室中燃料的燃烧过程是将化学能转化为热能； （5）铁可以制成铁锅等；铁与氧气、水共同接触时易生锈，日常生活中可通过刷油漆、保持铁器具表面干燥等方法隔绝氧气和水，防止铁生锈。 公司16 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅲ——金属与金属矿物中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01 金属的物理性质及其用途 考点02 金属材料及其判断 考点03 金属的化学性质 考点04 实验探究金属活动性顺序 考点05 金属的冶炼 考点06 铁生锈的条件及铁制品的防锈 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【联系生活】（2026·河南周口·一模）某防晒服标签上标注其面料成分为锦纶，其中锦纶属于 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 【爱国主义教育】（2026·山西长治·一模）在武乡八路军纪念馆前有一组用于纪念八路军将领的大型铸铜雕塑。制作这一雕塑所采用的铜材料，是通过湿法炼铜的工艺得到的。下列有关说法正确的是 A．青铜中的铜由铜分子构成 B．该雕塑所用材料长时间暴露在空气中不会生锈 C．青铜比纯铜的硬度大 D．铜可以和稀盐酸发生化学反应，生成氢气 【传统文化】（2025·湖北·一模）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 【图文结合】（2026·吉林松原·一模）为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验。图中“→”表示将金属加入到溶液中。 (1)设计①的目的是_____。 (2)下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是______（填字母序号）。 A．①②④ B．①③ C．③⑤ D．①④⑤ 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01金属的物理性质及其用途 1．（25-26九年级上·江苏扬州·期末）下列有关金属的说法中正确的是 A．所有金属都是银白色 B．铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 C．常温下所有金属都是固体 D．合金的硬度一般比各成分金属小 2．（2025·湖南·中考真题）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高 3．（25-26九年级上·山东烟台·期末）烟台西港区输油海底隧道，采用盾构机挖掘。该盾构机有多组金属刀片。刀片的选材不需要考虑的因素是 A．颜色 B．延展性 C．强度 D．硬度 考点02 金属材料及其判断 4．（2026·河南商丘·一模）材料是人类社会进步的重要标志，下列物品中所用材料属于合成材料的是 A．青铜雁鱼灯 B．纯棉T恤衫 C．聚丙烯餐盒 D．陶瓷蒸发皿 5．（2025·湖南长沙·三模）下列物质中，不属于合金的是 A．用来制作仪表的黄铜 B．用来切割玻璃的金刚石 C．建造国产航母的新型钢材 D．制作装饰品的18K黄金 6．（25-26九年级上·山东济南·期末）护一城清泉·筑畅行通途。2025年岁末，济南轨道交通4号线通车，是国内首条穿越泉域岩溶区的地铁。地铁作为现代化公共交通工具，其设计与运行依赖多种化学材料的协同作用。以下是地铁中关键化学材料及其应用场景，其中属于金属材料的是 A．钢化玻璃——车窗玻璃 B．橡胶地板——车厢地面 C．铝合金——车体外壳 D．ABS塑料——车厢内饰 7．（25-26九年级上·河南平顶山·期末）“探索”载人月球车是由我国自主设计制作。月球车在研制中使用了大量的金属材料，下列有关金属及金属材料的说法正确的是 A．合金中至少含两种金属 B．日常生活中大量使用的是合金而不是纯金属 C．常温下所有金属都是固态 D．纯金属一般比它组成的合金熔点低 考点03 金属的化学性质 8．（25-26九年级上·山东德州·期末）某同学用下图所示实验研究金属的性质，下列说法错误的是 A．实验①中铁丝表面产生气泡，溶液变为浅绿色 B．实验②中铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色 C．实验④中发生的化学反应方程式为 D．实验③和实验④可知，金属的活动性顺序Fe>Cu>Ag 9．（2026·河南周口·模拟预测）下列图像与实验过程相符合的是 A．甲：盐酸加水稀释 B．乙：向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 C．丙：煅烧一定质量的碳酸钙 D．丁：向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 10．（2025·山东·二模）向与的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，分别将滤渣和滤液装于两支试管中，并向滤渣中加入少量稀盐酸。下列说法中错误的是 A．若滤渣中产生气泡，则滤渣中一定有锌 B．若滤渣中无气泡产生，则滤渣中只有银 C．若滤液无色，则滤液中的金属阳离子只有 D．若滤液显浅绿色，则滤液中一定有、可能有 11．（2026·河南商丘·一模）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)非遗项目“打铁花”是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。从合金的性质角度分析：打铁花用生铁熔化而不用纯铁的原因是什么？ (2)将一定质量锌粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，将得到的固体干燥，发现其质量大于所加锌粉的质量，写出导致固体质量变大的反应的化学方程式。 考点04 实验探究金属活动性顺序 12．（2025·甘肃武威·二模）有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，乙溶解而丙不溶；若将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，则析出甲，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．乙＞丙＞甲 13．（25-26九年级上·重庆·期末）使用下列各组试剂，能直接验证Sn、Fe、Cu活动性顺序的是 A．Sn、溶液、Cu B．溶液、Fe、Cu C．溶液、溶液、Cu D．Sn、溶液、溶液 14．（2026·广东梅州·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 A．探究Cu和Ag的金属活动性 B．探究分子在不断运动 C．探究生石灰遇水放热 D．探究质量守恒定律 15．（25-26九年级上·湖北荆门·期末）已知金属M和钯(Pd)、铜三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Pd。为验证三种金属的活动性顺序，下列组合一定能实现此实验目的的是 A．④⑤ B．①②④ C．③④ D．③⑤ 考点05 金属的冶炼 16．（25-26九年级上·山西临汾·期末）《天工开物》记载的“生铁、熟铁(即钢)连续生产工艺”处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形，其流程如图所示。下列说法不正确的是 A．生铁和熟铁都属于金属材料 B．木炭的作用之一是提供热量 C．生铁和熟铁的含碳量不同 D．生铁中通入氧气的主要目的是将铁氧化 17．（25-26九年级上·江苏泰州·期末）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A．传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B．闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 18．（2025·湖北·一模）明代科学著作《天工开物》记载了铁的有关知识：①炼铁：“或用木炭……扇炉风箱……土（铁矿石）化成铁………”；②炼钢：“凡钢铁炼法……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……；③铁器：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”下列说法错误的是 A．“风箱”鼓入空气能给木炭提供更多的氧气，使木炭燃烧更充分 B．“炼铁”时铁矿石中的含铁化合物被还原成铁 C．“生铁”中的含碳量比“熟铁”中的低 D．“烧铁器淬于胆矾水”，此反应中有铜生成 考点06 铁生锈的条件及铁制品的防锈 19．（2026·山东济南·一模）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是 A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B．乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C．甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D．丙中导管内上升一段水柱 20．（25-26九年级上·福建泉州·期末）铁系脱氧剂的成分是铁粉、活性炭、氯化钠等，脱氧原理是铁的锈蚀，兴趣小组设计如下实验方案见表探究脱氧剂部分成分对脱氧效果的影响，并借助氧气传感器监测密闭容器中氧气含量的变化，测得数据如图所示，下列说法正确的是 实验 铁粉/g 水/滴 活性炭/g 氯化钠/g ① 5 10 0 1 ② 5 10 0 ③ 5 10 1 ④ 5 10 1 A．铁的锈蚀是铁与氧气在氯化钠作用下发生的反应 B．对比实验①和③，可探究氯化钠用量对脱氧效果的影响 C．相同条件下，脱氧剂中活性炭用量越大，脱氧速度越快 D．该实验证明活性炭、氯化钠能协同作用促进脱氧剂脱氧 二阶·素养进阶练 1．（2026·河南商丘·一模）取3克不纯的镁粉（含杂质甲）和3克不纯的铁粉（含杂质乙），分别与50 g稀盐酸（足量）充分反应后，均得到52.8 g溶液，则下列有关甲、乙的推断正确的是 A．铜、铝 B．铁、锌 C．铝、锌 D．锌、镁 2．（2026·河北邢台·一模）将足量铜粉缓慢加入装有溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A．a点时溶液呈蓝色 B．b点时溶液中只有一种溶质 C．向c点时的溶液中滴加NaOH溶液，无明显现象 D．a→b反应过程中烧杯内固体质量增大 3．（2026·山东济南·一模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是 A．“？”处内容为：有白色沉淀生成 B．滤渣中可能含有单质锌 C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜 4．（2026·安徽阜阳·一模）我国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示。 (1)方案一：“烹”的过程中，加热胆矾（）首先转变成水和硫酸铜，该反应的基本反应类型是__________，再加热固体时有生成。 (2)方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：__________。 (3)对比两个方案，你认为哪个方案更优并说出理由：__________。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的__________发生反应。 5．（2026·重庆·一模）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体) (1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。 (2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。 (3)步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。 (4)步骤II中发生化学反应的基本类型是______。 (5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。 6．（2026·山东济南·一模）人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是______；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗______性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是______。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与______有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例：______。 (3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是______。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式______。 (4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 真●题●验●证 1．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是 A．龟甲 B．铜鼎 C．竹简 D．石刻 2．（2025·四川宜宾·中考真题）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 3．（2025·山东青岛·中考真题）下列做法有利于防止金属生锈的是 A．自行车淋雨后未及时擦干 B．给室外铁制篮球架刷油漆 C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D．经常用食盐水清洗铁制品 4．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是 A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 5．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是 注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。 A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温 B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石 D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用 6．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。 (1)完成下列表格： 画出正确的图：___________ 现象 铁钉生锈 ___________ 铁钉未生锈 结论：铁生锈与氧气、水有关。 (2)铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________； (3)铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________； (4)防铁锈的方法___________。 7．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 8．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 9．（2025·四川·中考真题）利用赤铁矿石（主要成分为）炼铁的工艺流程示意图如下所示。回答下列问题： (1)将矿石粉碎的目的是______。 (2)还原反应室中发生反应的化学方程式为______（任写一个）。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中的化学式为____。 (4)燃烧室为还原反应室提供热量，其中的能量转化是将_____能转化为热能。 (5)铁具有广泛的用途，举一例_______。写出日常生活中防止铁制品生锈的一种方法_____。 公司1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $