2026届高三化学三轮复习 新题刷分10 有关晶胞的考查

2026高考三轮冲刺新题刷分10 有关晶胞的考查 一．刷题秘诀 1.晶体中粒子间距离和晶胞参数计算思维流程 (1)根据密度求晶胞中粒子之间的距离时，可首先由密度计算出晶胞体积(晶胞质量由晶胞含有的微粒数计算)，再根据晶胞结构判断微粒间距与棱长的关系。 (2)立方晶胞参数a＝。 2.求目标原子分数坐标参数的思维模型 3.配位数的判断 （1）原子（或分子）的配位数：该原子（或分子）最接近且等距离的原子（或分子）的数目 简单立方晶胞：配位数为6 面心立方晶胞：配位数为12 体心立方晶胞：配位数为8 （2）离子晶体中离子的配位数：该离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。 4.典型晶胞结构分析 常见晶胞 原子分数坐标 俯视图 体对角线方向投影 A（0，0，0）B A（0，0，0） B（，0，） C（，，0） D（0，，） 1（，，）， 2（，，）， 3（，，）， 4（，，） 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·湖北随州·二模）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其中一种晶胞为立方体，棱长为d pm，晶体中部分锂离子()位置上存在缺位现象，图中氢原子皆已隐去，如图所示。下列说法错误的是 A．锂离子的总缺位率为 B．该晶体中存在的作用力有离子键和共价键 C．氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12 D．该晶胞的密度为 2．（25-26高三上·黑龙江·期末）锰的某种氧化物MnxOy的四方晶胞及在xy平面的投影如图所示，已知当MnxOy晶体有氧原子脱出时，形成氧空位会使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为MnO2 B．锰位于氧形成的八面体的中心 C．出现氧空位，锰的化合价降低 D．碱金属的氧化物也可以通过形成氧空位具有半导体性质 3．（2025·山东菏泽·一模）AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlCl3沸点低于AlBr3 B．AlBr3分子中存在配位键 C．Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m D．晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个 4．（2026·湖北随州·二模）下列关于卤族元素物质性质或现象的解释错误的是 A．的熔点高于，因为是离子晶体，是分子晶体 B．的键能小于的键能，因为键长越短键能越大 C．可以形成而只能形成或，因为原子的半径小于原子 D．的酸性强于，因为的电负性大于，导致前者的键极性大 5．（2026·河南南阳·模拟预测）海水是人们取之不尽，用之不竭的资源。下列有关化学用语或说法正确的是 A．NaCl的电子式为： B．的VSEPR模型为 C．放射性的氚（T）原子为 D．的晶体类型为离子晶体 6．（2026·安徽合肥·模拟预测）某Cs-Pb-Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该晶胞中含Cl原子数为3 B．Cs原子位于Cl原子构成的八面体空隙中 C．晶体密度为 g·cm-3 D．Pb和Cs处于同周期，基态原子的第一电离能Pb大于Cs 7．（2026·陕西西安·模拟预测）可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A．可用X射线衍射法测定晶体的结构 B．区域A带正电，区域B中“”中的离子为 C．晶胞中和的配位数均为4 D．掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 8．（2027·全国·一模）磷元素有白磷、红磷等单质，白磷()结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为(白磷，)(红磷，)  。下列说法正确的是 A．属于分子晶体 B．白磷中的夹角为 C．白磷晶胞中，键的作用弱于的分子间作用力 D．白磷()和红磷()在中充分燃烧生成等量，红磷放出的热量更多 9．（2026·河北衡水·一模）的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 已知晶胞边长为。1、4号原子坐标分别为和。 A．属于分子晶体 B．4个Be与C相邻且最近等距离 C．3号原子坐标为 D．2个的最近距离为 10．（2026·浙江·模拟预测）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A．一个晶胞中含有4个分子 B．晶胞中分子的取向不相同 C．1号和2号原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 11．（25-26高三下·甘肃白银·月考）将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为 B．第一电离能： C．As、Ge、Ga的配位数均为4 D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 12．（2026高三·全国·专题练习）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 13．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为(代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是 A．若对该笼形包合物进行加热，最先脱离晶胞组分的是 B．基态核外电子有14种不同空间运动状态 C．当用吡啶()代替苯时，会得到类似结构的笼形包合物 D． 14．（2026·河南南阳·模拟预测）Sn的某种氧化物是一种良好的透明半导体材料，其四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该Sn的氧化物的化学式是 B．与Sn最近且等距的O有6个 C．垂直xz面的投影图为 D．该Sn的氧化物的密度为 15．（2026·湖北武汉·一模）三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．该晶体化学式为 C．3号的原子坐标为 D．该晶体密度为 16．（25-26高三下·重庆·月考）锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b的坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8 D．该晶体的密度为 17．（2026·重庆·二模）某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为。1号原子的坐标为，2号原子的坐标为(0,1,1)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．3号原子的坐标为 B．2号与3号原子之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．与最近且距离相等的原子数为12 18．（2026·辽宁·一模）由、及构成的某化合物X晶胞结构如图所示(晶胞参数，单位为pm，)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．●表示 B．的化学环境只有一种 C．两个的最短距离一定为 D．化合物X的密度 19．（2026·贵州遵义·二模）铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A．Fe原子的配位数为4 B．晶体熔化时极性键断裂 C．合金的密度为 D．储氢率为时，晶体的化学式为 20．（2026·陕西铜川·一模）由锗(Ge)、汞(Hg)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料，如图a、b、c。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代形成。图c为X的一种晶体单元结构，说法正确的是 A．基态锗原子核外电子的空间运动状态有32种 B．锗晶体为金刚石结构，沿着体对角线位置取得的截面为四边形 C．X的晶体中与Hg原子距离最近的Sb原子数目为4 D．X晶体的密度为 21．（2026·云南昭通·一模）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为a nm。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与等距且最近的F⁻有12个 B．位于构成的正八面体空隙内 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度计算式为 22．（2026·四川成都·二模）近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图，图乙为其晶胞结构和氮掺杂后的结构。下列说法正确的是 A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a∶b=3∶2 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B D C B A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D A D B C C C 题号 21 22 答案 D D 1．C 【详解】A．一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：，锂离子个数为：，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为，A正确； B．由化学式可知，中锂离子与氢氧根离子、氯离子形成离子键，氢氧根离子中存在O-H极性键，则该晶体中存在的作用力有离子键和共价键，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子与棱上的锂离子距离最近，但锂离子的缺位率为，可知氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为：，C错误； D．设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( d×10-10)3ρ，解得ρ=，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．由题干晶胞图和xy平面投影图可知，晶胞中Mn位于8个顶点和体心，O位于上下面上和体内，即一个晶胞中含有Mn个数为：8×+1=2，O个数为：=4，则该氧化物的化学式为MnO2，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，位于体心的Mn原子周围的6个氧原子构成八面体，即锰位于氧形成的八面体的中心，B正确； C．出现氧空位，即带负电的微粒少了，根据化合物的化合价代数和为0可知，锰的化合价降低，C正确； D．由C项可知，出现氧空位后金属元素的化合价会降低，而碱金属元素的化合价只有0价和+1价，则碱金属的氧化物不可以通过形成氧空位具有半导体性质，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确； B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确； C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误； D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．为离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，解释正确，A正确； B．F原子半径远小于Cl，键长确实短于键，但由于F原子半径过小，成键时两个F原子的孤对电子排斥作用很强，导致键能反而小于键能，题干用键长越短键能越大解释该现象是错误的，B错误； C．Br原子中心可容纳的配位原子空间有限，F原子半径小于Cl，因此Br周围可以容纳5个F形成，但只能容纳1~3个半径更大的Cl，解释正确，C正确； D．中心原子电负性越大，对共用电子对的吸引能力越强，越容易增大键的极性，使更易电离，Cl电负性大于Br，因此酸性强于，D正确； 故选B。 5．D 【详解】 A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．氚（）的质子数为，质量数为，原子符号为，C错误； D．由和通过离子键结合，晶体类型属于离子晶体，D正确； 故答案为D。 6．C 【详解】A．Cl原子位于晶胞棱心，根据均摊法，晶胞中Cl原子数为，A不符合题意； B．Cs原子位于晶胞顶点，Cl原子位于晶胞棱心，根据晶胞的无缝并指可够可知，Cs原子位于Cl原子构成的八面体空隙中，B不符合题意； C．该晶胞密度计算为，选项中数值计算错误，C符合题意； D．Pb和Cs均处于第六周期，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，Pb的原子序数大于Cs，故基态原子的第一电离能Pb大于Cs，D不符合题意； 故选C。 7．B 【分析】 由晶胞结构可知，硫化锌晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：8×+6×=4，位于体内的锌离子个数为4；硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电；掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象。 【详解】A．X射线衍射是测定晶体结构最科学的方法，所以可用X射线衍射法测定硫化锌晶体结构，A正确； B．由分析可知，硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电，B错误； C．由晶胞结构可知，与位于晶胞中体内的锌离子距离最近的硫离子个数为4，则锌离子的配位数为4；由化学式可知，硫离子的配位数也为4，C正确； D．由分析可知，掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象，D正确； 故选B。 8．A 【详解】A．是由分子构成的，属于分子晶体，A符合题意； B．白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个原子，分子中的键角为，B不符合题意； C．键为共价键其作用远大于的分子间作用力，C不符合题意； D．从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的，白磷放出的能量更多，D不符合题意； 故选A。 9．D 【详解】A．根据Be2C 的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料可知，Be2C不属于分子晶体，分子晶体熔点低，A错误； B．以4号原子为参照点，8个Be与碳原子相邻且等距离，B错误； C．由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为，3号原子坐标为，C错误； D．相邻两个C原子之间最近的距离为面对角线的一半，即为，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．由晶胞图可知，分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含个分子，A正确； B．由图可知，晶胞中分子的取向不完全相同，如1和2，B正确； C．1号和2号原子间的核间距离为上、下面对角线的一半，即，C正确； D．以体心的原子为例，由于，每个原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的原子有4个，D错误； 故答案选D。 11．C 【详解】A．原子位于晶胞内，原子数为个；原子位于晶胞内，原子数为个；原子位于晶胞顶点和面心，顶点，面心，共个，原子个数比为，A不符合题意； B．同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能：，B不符合题意； C．由晶胞结构可知，Ge、Ga、As均分别与另外4个原子通过共价键连接，所以Ge、Ga、As的配位数均为4，C符合题意； D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，D不符合题意； 故选C。 12．D 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，体心原子坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故答案为D。 13．A 【详解】A．由题意可知，晶胞中的氨分子与锌离子形成配位键，而晶胞中的苯分子与Ni(CN)x、Zn(NH3)y以分子间作用力结合，分子间作用力比配位键弱，所以加热时首先脱离晶胞的组分是苯，A错误； B．镍元素的原子序数28，基态镍离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，核外电子占据了14种原子轨道，所以核外电子有14种不同空间运动状态，B正确； C．吡啶中含有与苯类似的大π键，所以用吡啶代替苯时，也会得到相似的笼形包合物，C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的镍离子个数为：2×=1，位于顶点的锌离子个数为：8×=1，位于面上的氰根离子的个数为：8×=4，位于棱上的氨分子个数为：8×=2，位于面心的苯分子个数为：4×=2，则晶胞的化学式为，所以，D正确； 故选A。 14．D 【分析】均摊法确定晶胞中原子数目：Sn原子位于晶胞顶点与体心，Sn原子总数为；O原子位于晶胞面上和内部，O原子总数为；，二者原子个数比为，对应化学式为。 【详解】A．根据分析可知，该氧化物对应化学式为，A不符合题意； B．以体心Sn原子为中心，其周围6个O原子距离最近且相等，B不符合题意； C．垂直xz面投影时，顶点和体心的Sn投影在长方形的顶点和中心，面心和体内的O投影在边上和内部，其投影图为，C不符合题意； D．晶胞质量为，晶胞体积为，密度计算为，D符合题意； 故选D。 15．A 【详解】A．根据题意，该晶体为三元层状化合物，与石墨类似，属于混合型晶体，A错误； B．由图可知，该晶胞中Ti原子数为​ 、Al原子数为、C原子数为4，即Ti、Al、C原子个数比为 ，则该晶体的化学式为，B正确； C．已知1号原子坐标为，且1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，即二者在z轴方向的坐标之和为1，则3号的原子z轴坐标为，且x、y轴坐标与2号的相同，因此3号的原子坐标为，C正确； D．该晶体的化学式为，晶胞中含有2个，故晶胞质量；晶胞底面积，晶胞高度为，即体积；则该晶体密度为 ，D正确； 故选A。 16．D 【详解】A．b位于左侧面心，在x、y、z轴上投影坐标分别为0、、，坐标为，A正确； B．与位于体心的锆原子距离最近且等距的O原子有6个，此6个O原子形成八面体空间结构，锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中，B正确； C．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，C正确； D．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度=，D错误； 故选D。 17．B 【详解】A．1号分数坐标，2号分数坐标，晶胞边长为a，分数坐标为原子位置除以边长。3号原子x、y、z方向的位置分别为、、，因此分数坐标为，A选项正确； B．2号坐标，3号坐标，根据空间两点距离公式：nm，B选项错误； C．铁原子位于八顶点六面心，共4个，镁原子位于晶胞内部，共8个，晶体密度为，C选项正确； D．Fe原子的排列为面心立方堆积，与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12，D选项正确； 故答案选B。 18．C 【分析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，又知Cu显+2价，则化合物X的化学式为：K2CuF4，则黑球代表K、白球代表F、灰球代表Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，晶体化学式为，●表示，A正确； B．顶点和体心的周围的配位原子和配位数完全一致，与其他各个原子的几何关系也一致(体心四方点阵)，B正确； C．由于不知道a和c的数量关系，所以无法确定哪两个的距离最短，C错误； D．由分析知，一个晶胞中黑球个数为：，白球个数为：，灰球个数为：，晶体密度，D正确； 故选C。 19．C 【详解】A．由晶胞结构可知，每个Fe原子周围等距离且最近的Mg原子上下层各4个，配位数为8，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，C正确； D．该合金储氢后，位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即有2个，4个Fe，8个Mg，化学式为，D错误； 故选C。 20．C 【详解】A．Ge为第32号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2，共占据17个原子轨道，即17种空间运动状态，A错误； B．Ge晶体为金刚石结构，但图a中沿体对角线方向切割所得截面为正六边形，B错误； C．由图c可知，每个Hg原子位于由4个Sb原子构成的正四面体中心，配位数为4，C正确； D．图c晶胞中Ge数目为，Hg数目为，Sb数目为8，所以该晶体密度为，D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．位于晶胞顶点，位于晶胞面心，所以与等距且最近的有个，A正确； B．位于晶胞的体心，与其距离最近的6个构成一个正八面体，位于该正八面体空隙内，B正确； C．由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为，C正确； D．该晶胞中K+数目为，Ca2+数目为1，，F-数目为，则密度计算式应为，D错误； 故选D。 22．D 【分析】根据图乙，没有掺杂其他原子，利用均摊法可知晶胞中原子数分布如下：含个Bi原子，个Se原子，个O原子，其化学式为Bi2O2Se，所以图甲中根据电荷守恒知，该晶胞中若为与，则个数比为1:1。 【详解】A．该晶胞中若为与，则个数比为1:1，结合化合物化学式Bi2O2Se个数比及化合价规律可知，为，z=2n，x=y=2，A错误； B．根据立体几何关系可知，晶胞沿Z轴的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于顶点，O2-位于棱上，其投影图为，B错误； C．由分析，晶胞化学式为Bi2O2Se，Se的个数为2，可知该晶胞中含2个Bi2O2Se，故该晶胞的质量，该晶胞体积，故该晶体密度为，C错误； D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个O原子所在位置成为空穴，还有两个O原子被N原子替换，所以O原子个数变为：，N原子数为：，Bi与Se个数没变化，分别是4和2，即Bi∶O∶Se∶N=4∶2.5∶2∶1=2∶1.25∶1∶0.5，根据化学式Bi2O2-aSeNb可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a∶b=3∶2，D正确； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $