2026届高三化学三轮复习 新题刷分3 有关NA的综合考查

2026高考三轮冲刺新题刷分3 有关NA的综合考查 一．刷题秘诀 1.抢分口诀 气体物质非标况，标况条件非气体； 浓度体积二缺一，溶剂水中有微粒； 遇“弱”水解或电离，可逆反应不到底； 试剂浓稀有影响，胶粒数目无法计。 2.思维模型 二．新题快练 题组一 基础保分练 1．（2026·湖南怀化·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，含键的数目为 B．溶液所含的数目为 C．30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D．中配位键的数目为 2．（2026·河北唐山·一模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 的HF溶液中的数目为0.1 B．26 g乙炔中键的数目为3 C．标准状况下，22.4 L 中价层电子对的数目为4 D．1 mol储氢材料氨硼烷()中配位键的数目为 3．（2026·新疆·二模）河南大学的时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素 [CO(NH2)2](M=60g/mol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。设NA为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确的是 A．6g尿素中含有的键数目为0.6NA B．1.6g氨基(—NH2)中含有的电子数为0.9NA C．1L1mol/L双氧水溶液中含有的氧原子数为2NA D．尿素与甲醛反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为2NA 4．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为10 B．含有的键为11 C．反应生成时，转移的电子数为16 D．标准状况下，可转化为的数目为2 5．（2026·湖北襄阳·一模）烟花爆竹的主要原料黑火药以土硝(主要成分是)硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等质量的中所含中子数相等 B．反应中每生成标准状况下，转移的电子数为 C．石墨中所含键数目为 D．溶液中，与的数目之和为 6．（25-26高三下·河北衡水·开学考试）氯化亚砜(SOCl2)在制药中用途广泛，其制备原理为SO3+SCl2=SOCl2+SO2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O原子的数目为 B．生成59.5 g SOCl2转移电子的数目为 C．等物质的量的SOCl2比SCl2中σ键数目多 D．1 mol SO2中S的价层电子对数目为 7．（2026·四川成都·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ键的数目为22 NA B．H-N-H的键角大小：NH3<[Co(NH3)5Cl]2+ C．0.1 mol N2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA D．36 g冰中所含的氢键的数目为2 NA 8．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A．1mol含有键数目为 B．每生成1mol，反应转移的电子数为 C．常温下，1L的氨水中的数目为 D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为 9．（2026·海南·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碱性锌锰电池放电时，被还原为时转移电子数目为 B．1mol2-丁醇和乙醚的混合物中采取杂化的原子总数目为 C．含键数目为 D．溶液中所含阳离子总数大于 10．（2026·福建·一模）转化为HClO的某种过程如下。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，含质子数为 B．中氧原子的孤电子对数为 C．中每消耗，转移电子数为 D．中完全反应时，溶液中HClO分子数为 题组二 能力提升练 11．（2026·重庆·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法有误的是 A．标准状况下，的氯原子总数大于 B．在催化剂作用下，向容器中投入和进行合成氨反应，则某一时刻容器中气态物质的总数可能为 C．的溶液中存在，且 D．1 mol苯甲酸钠中含有键的数目为 12．（25-26高三上·河南·期末）利用NaClO氧化可制得，化学方程式为。已知NaCl晶胞中，位于棱心和体心，位于顶角和面心。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，4.0g由和组成的物质中含有的电子数为 B．1molNaCl晶胞中含有的数目为 C．参与上述反应，得到的电子数为 D．常温下，的NaClO溶液中，由水电离出的数目为 13．（25-26高三下·吉林白山·开学考试）将气体转化为甲醇()等液体燃料能缓解温室效应。某合成反应的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，的原子数为 B．的溶液中氧原子数为 C．生成1 mol CO，反应Ⅱ转移的电子数为 D．理论上每转化，反应Ⅲ消耗分子的数目为 14．（25-26高三下·广西南宁·月考）我国科学家首次在实验室利用合成淀粉的路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．15 g HCHO含有键的数目为 C．由生成30 g HCHO转移电子数为 D．1 mol淀粉含手性碳原子的数目为 15．（2026·河南南阳·模拟预测）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温焙烧时转移的电子数为 B．与足量充分反应，生成的分子数为 C．32g硫黄()中含有的孤电子对数为 D．硫酸中数为 16．（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 17．（25-26高三下·湖南·开学考试）半胱氨酸在一定条件下转化为胱氨酸的反应如下： 已知：阿伏伽德罗常数的值为，硫醇与苯酚的酸性类似。下列说法正确的是 A．的胱氨酸水溶液中H的数目大于 B．胱氨酸中采取杂化的碳原子数目为 C．半胱氨酸水溶液中电离出H的数目大于 D．每将半胱氨酸转化为胱氨酸，转移的电子数为 18．（2026·福建泉州·二模）螯合剂X一定条件下转化为Y。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键数为 B．的杂化原子数为 C．的S原子上孤电子对数为 D．与足量完全反应，生成的分子数为 19．（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．在、101 kPa下，所含的分子数小于 C．溶液中的数目为 D．该反应中每生成，转移的电子数为 20．（2026·陕西榆林·二模）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C B B A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D A C D B B B 题号 答案 1．B 【详解】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1个NH3分子中含有3个N-H σ键，因此1 mol NH3含σ键数目为，故 A正确； B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但会发生水解反应，溶液中实际存在的数目小于，故B错误； C．HCHO和的最简式均为，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g混合物含1 mol 单元，因此含碳原子数为，故C正确； D．的摩尔质量为250 g/mol，25 g该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子中含有4个配位键，所以配位键数目为，故D正确； 选B。 2．A 【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，的HF溶液中的物质的量小于，数目小于，A符合题意； B．乙炔的摩尔质量为，乙炔的物质的量为，1个乙炔分子含3个键，故乙炔的键的数目为，B不符合题意； C．标准状况下的物质的量为，分子中N原子价层电子对数为4，故价层电子对的数目为，C不符合题意； D．氨硼烷()中，N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，1个氨硼烷分子中形成1个N→B配位键，因此1 mol氨硼烷中配位键的数目为，D不符合题意； 故选A。 3．B 【详解】A．尿素的分子式为CO(NH2)2，6g尿素的物质的量为0.1mol，每个尿素分子含7个σ键(1个C=O中的σ键，2个C-N键，4个N-H键)，0.1mol尿素含有的σ键数为0.7NA，A错误； B．氨基(-NH2)摩尔质量为16g/mol，1.6g氨基的物质的量为0.1mol，每个氨基含9个电子，0.1mol氨基含有的电子数为0.9NA，B正确； C．双氧水溶液中H2O2和H2O均含O原子，1L1mol/L双氧水溶液中O原子数大于2NA，C错误； D．题意并没有明确尿素与甲醛的物质的量，因此无法计算断裂的共价键数，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误； B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确； C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误； D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误； 故答案选B。 5．C 【详解】A．、、的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误； B．生成1 mol N2时，N元素从+5价降至0价（得10 mol电子），S元素从0价降至-2价（得2 mol电子），共转移12 mol电子，即12NA，不是10NA，B错误； C．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个键被2个原子共享，故1 mol C对应1.5 mol C-C键，12 g石墨（1 mol C）含1.5NA个C-C键，C正确； D．S2-会水解生成HS-和H2S，根据物料守恒： ，但D仅统计S2-和HS-，数目之和小于0.1NA，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．SOCl2的摩尔质量为119 g/mol，59.5 g SOCl2 的物质的量为0.5 mol；该反应中S元素化合价变化为：+6价（SO3中）→+4价（SO2中）、+2价（SCl2中）→+4价（SOCl2中），生成1 mol SOCl2转移2  mol电子，因此生成0.5 mol SOCl2转移电子的数目为NA，B正确； C．1个SOCl2分子含3个σ键，1个SCl2分子含2个σ键，只有二者物质的量均为1 mol时，SOCl2的σ键数目才比SCl2多NA，选项未指明物质的量为1 mol，C错误； D．SO2中中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，因此1 mol SO2中S的价层电子对数目为3 NA，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．1 mol 中，5个共含15个N-H σ键，中心离子与5个形成5个配位σ键，与内界形成1个配位σ键，总计σ键数目为，A错误； B．中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对N-H键的排斥作用更强；与中心形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，对N-H键的排斥作用减弱，键角变大，故H-N-H键角：，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，0.1 mol 反应后生成的分子数小于，C错误； D．冰中每个水分子平均形成2个氢键，36 g冰的物质的量为2 mol，所含氢键数目为，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-H σ键，6个NH3共含18个N-H σ键，故1mol 中总σ键数目为，A正确； B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2 mol反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol，故生成1 mol转移电子数为，B错误； C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1 L溶液中数目为，C错误； D．1 L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1 mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误； 故选A。 9．D 【详解】A．17.4g MnO2物质的量为=0.2mol，MnO2被还原为MnO(OH)时，Mn元素从+4价降为+3价，每个MnO2转移1个电子，故0.2mol MnO2转移电子数目为0.2，A错误； B．2-丁醇和乙醚互为同分异构体，其中C原子均形成4个键，且不含孤电子对，为杂化，O原子均形成2个键，且含有2个孤电子对，为杂化，则每个分子均含5个杂化的原子，故1mol混合物中杂化的原子总数为，B错误； C．1个该配合物单元中，中心离子与配体之间的6个配位键均为σ键，3个含9个N-Hσ键，2个含4个O-Hσ键，1个该配合物共含19个σ键，故0.1mol该配合物含σ键数目为，C错误； D．若不发生水解，溶液中阳离子总物质的量为0.2mol，但、水解时，1个水解生成3个，阳离子总数增加，再加上水电离出的，因此溶液中所含阳离子总数大于，D正确； 故答案选D。 10．C 【详解】A．标况下（0℃，1 atm），Cl2O的沸点为2℃，因此Cl2O在标况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算物质的量，故A错误； B．为1 mol，Cl2O的结构式中，O原子为中心原子，形成2个σ键，孤电子对数为 ​=2对/分子，1 mol Cl2O含1 mol O原子，孤电子对数为2，故B错误； C．为Cl2的歧化反应：2Cl2+HgO=Cl2O+HgCl2，部分Cl原子从0价升至+1价（生成Cl2O），部分降至-1价（生成HgCl2），​每2 mol Cl2参与反应，2 mol Cl原子被氧化（失2 mol电子），2 mol Cl原子被还原（得2 mol电子），总转移电子数为2NA。每消耗，转移电子数为，故C正确； D．Cl2​O+H2​O=2HClO，中完全反应时，1 mol Cl2O完全反应生成2 mol HClO，但HClO为弱电解质，在溶液中部分电离（HClO⇌H++ClO−），溶液中HClO分子数少于，故D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol（密度约1.49 g/mL，质量约33376 g，物质的量约279.2 mol），每个CHCl3分子含3个氯原子，故氯原子总数远大于3NA，A正确； B．合成氨反应（N2 + 3H2 ⇌ 2NH3）初始总物质的量为4 mol，当反应进度ξ = 时，剩余N2为mol、H2为2 mol、NH3为mol，总物质的量为mol，即分子总数为NA，该状态在可逆反应中可能达到，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒，有，该关系式正确，但在的溶液中，氯离子的物质的量为2 mol，其浓度，C错误； D．苯甲酸钠（C6H5COONa）中，苯环含6个C-C σ键和5个C-H σ键，羧酸根含1个C-C σ键和2个C-O σ键，共14个σ键，故1 mol苯甲酸钠含14 mol σ键，即14 NA个，D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的物质的量为0.2 mol；每个分子含10个电子，总电子数为2 mol，即，A正确； B．NaCl晶胞中Na+数目为4个（棱心贡献3个，体心贡献1个），1 mol晶胞（NA个晶胞）含4 mol，即4NA个，不是，B错误； C．反应中氮元素化合价升高，被氧化，失去电子（每失去2 mol电子），失去0.1 mol电子，不是得到电子，C错误； D．次氯酸根水解促进水的电离，pH=11的NaClO溶液中，由水电离出的，1 L溶液中物质的量为，数目为，D错误； 故答案选A。 13．C 【详解】A．标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积的公式计算的物质的量，A错误； B．该溶液中，溶剂水本身也含有氧原子，但溶剂的物质的量未知，B错误； C．反应Ⅱ中，生成时转移电子，因此生成转移电子，转移电子数为，C正确； D．物质的量为，根据反应Ⅱ可知生成；再根据反应Ⅲ，消耗，因此消耗，分子数为，D错误； 答案选C。 14．D 【分析】 在催化下与发生氧化还原反应生成甲醇（），甲醇在醇氧化酶的作用下被氧化生成甲醛（），甲醛在甲酰酶的作用下发生缩合反应生成DHA（），DHA经过一系列反应最终生成淀粉（）。 【详解】A．标准状况下，甲醇（）为液态，不能用气体摩尔体积（）计算其物质的量，A错误； B．的摩尔质量为，物质的量为，的结构式为，分子中共有个键（2个键，1个键，双键中含1个键），因此含键数目为，B错误；C．生成的反应中，中为价，中为价，生成时，每个失去电子，转移电子数为，物质的量为，转移电子数为，C错误； D．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，每个重复单元中含有个手性碳原子（连4个不同基团的碳原子），1个淀粉分子含n个结构单元，每个结构单元含5个手性碳原子，故1 mol淀粉含手性碳原子的数目为，D正确； 故答案选D。 15．A 【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为11，A正确； B．128g的物质的量为2mol，与的反应为可逆反应，不能完全生成2mol，B错误； C．32g硫黄（S8）中含有1mol S原子，每个S原子含有2对孤电子对，则32g硫黄中含有2mol孤电子对即2，C错误； D．硫酸为浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，数目小于，D错误； 故选A。 16．C 【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。 【详解】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确； B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误； D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 17．D 【详解】A．只有胱氨酸溶液物质的量浓度，没有体积，不能求粒子数目，A错误； B．只给出了胱氨酸溶液的物质的量浓度，没有给出溶液体积，不能求粒子数目，B错误； C．已知酸性和苯酚类似，而羧酸（）的酸性强于苯酚，因此的电离程度更大，电离出的数目大于，C错误； D．半胱氨酸中为价，形成胱氨酸的二硫键后，每个变为价，每个失去个电子；生成胱氨酸需要半胱氨酸（共个），总共转移电子，因此生成胱氨酸时，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 18．B 【详解】A．1个X有12个-CH2-基团，故中含键数为，A正确； B．1个X有12个饱和碳原子，2个N原子，4个S原子，故的杂化原子数为，B错误； C．1个Y有4个S原子，每个S原子形成2条σ键，有2个孤电子对，故的S原子上孤电子对数为，C正确； D．含有0.2 mol 羧基，与足量完全反应，生成的分子数为，D正确； 故选B。 19．B 【详解】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 20．B 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【详解】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 学科网（北京）股份有限公司 $