5.1 硫酸题组练习三-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《硫酸题组三》原卷版 1．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　) ①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④ 　　B．③④ C．①② D．①③ 2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水 4．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．Ba(OH)2 5．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是 A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸 C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气 8．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．CH4 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 9．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 C．浓硫酸可吸收SO3 D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 10．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是 A．水 B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸 11．浓硫酸能与C、S等非金属反应，因为它是 A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂 12．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 ①铁片投入冷浓硫酸中 ②铜片与浓硫酸共热 ③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收水 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．③④ 13．浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．16:49 14．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应 15．检验某未知液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是 A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 16．足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为 n L(20℃，1.01×105Pa)，则被还原的硫酸是 A．m/64 mol B．64n/22.4 mol C．98n/22.4g D．64n/22.4g 17．下列对硫酸的说法错误的是（ ） A.硫酸是一种难挥发的强酸 B.硫酸易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热 C.硫酸是弱电解质 D.纯硫酸是无色油状液体 18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 19．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 20．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 21．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是 A．2.5mol/L B．1.25mol/L C．5mol／L D．3mol/L 22．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol) A．< 0.45 B．0.45 C．在0.45和0.90之间 D．> 0.45 23．在下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变产物的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在氯气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．硫酸中加入锌粉 24．下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 ( 2,4,6 )25．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C（H+）=0.1mol/L，下列叙述不正确的是 A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 26．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 (3)装置A中观察到的现象是_______，证明产物中有_______________。 (4)当出现___________现象时，证明产物中有。 (5)装置C的作用是_______________，反应的离子方程式为： ___________________________________________________________________。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______(填字母)代替中的酸性溶液。 A．溶液　　B．溶液　　C．溶液 27．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： __________________________________________________________________。 (2)②中酸性溶液的作用是_______________， 第二瓶品红溶液的作用是______________________________________。 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装_________（填写试剂名称）。 第 5 页 共 5 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《硫酸题组三》解析版 1．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为(　　) ①＋1　②＋2　③＋3　④＋4 A．②④ 　　B．③④ C．①② D．①③ 解析：选A。若X为金属，X＋2H2SO4(浓)XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则X为＋4价。 2．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是(　　) 选项 ① ② 预测②中现象 实验结论 A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强 B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸表现酸性和强氧化性 C 浓硫酸 CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化 D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性 解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。 3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水 答案：A 4．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A．BaCl2 B．KOH C．Na2CO3 D．Ba(OH)2 答案：D 5．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C的氧化物可与强碱反应；④C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 答案：C 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 答案：C 解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。 7．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是 A．能使石蕊试液变红 B．能跟磷酸钙反应制磷酸 C．能跟氯化钠反应制氯化氢 D．能跟锌反应产生氢气 答案：B 8．下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 A．CH4 B．Cl2 C．SO2 D．NH3 答案：A 9．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 C．浓硫酸可吸收SO3 D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 答案：A 10．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是 A．水 B．酒精 C．浓H2SO4 D．浓盐酸 答案：C 11．浓硫酸能与C、S等非金属反应，因为它是 A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C．强酸 D．脱水剂 答案：A 12．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 ①铁片投入冷浓硫酸中 ②铜片与浓硫酸共热 ③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收水 ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．③④ 答案：C 13．浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．16:49 答案：C 14．下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应 C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应 答案：C 15．检验某未知液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是 A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 C．先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D．先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 答案：D 16．足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应，得到的SO2气体的体积为 n L(20℃，1.01×105Pa)，则被还原的硫酸是 A．m/64 mol B．64n/22.4 mol C．98n/22.4g D．64n/22.4g 答案：A 17．下列对硫酸的说法错误的是（ ） A.硫酸是一种难挥发的强酸 B.硫酸易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热 C.硫酸是弱电解质 D.纯硫酸是无色油状液体 答案：C 18．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】　B 【点拨】　HNO3属于酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物。 19．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是（ ） A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水 答案：B 解析：本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol·L-1的稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。 20．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热 C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应 [答案]A [分析] A．硫在空气中燃烧的化学方程式为： S+O2SO2 硫的化合价从0变化到＋4，化合价升高，硫元素被氧化。 B．铜片与浓硫酸共热的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 硫的化合价从＋6变化到＋4，化合价降低，被还原。 C．红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式为： 2H2SO4（浓）＋C CO2↑+2SO2↑+2H2O 硫的化合价从＋6变化到＋4，化合价降低，被还原。 D．亚硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 硫的化合价没有变化，硫元素既不被氧化也不被还原。 21．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是 A．2.5mol/L B．1.25mol/L C．5mol／L D．3mol/L 答案：A 22．向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（单位：mol) A．< 0.45 B．0.45 C．在0.45和0.90之间 D．> 0.45 答案：A 23．在下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变产物的是 A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在氯气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．硫酸中加入锌粉 答案：B 24．下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，A正确； B．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土盖灭，隔绝氧气，C正确； D．闻气体时用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，D正确； 答案选B。 ( 2,4,6 )25．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C（H+）=0.1mol/L，下列叙述不正确的是 A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 答案：B 26．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，某同学选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 (3)装置A中观察到的现象是_______，证明产物中有_______________。 (4)当出现___________现象时，证明产物中有。 (5)装置C的作用是_______________，反应的离子方程式为： ___________________________________________________________________。 (6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______(填字母)代替中的酸性溶液。 A．溶液　　B．溶液　　C．溶液 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 白色固体变蓝 (4)D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 (5) 吸收多余的，防止其使澄清石灰水变浑浊干扰二氧化碳的检验 (6)AC 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜可检验水的生成，通过品红溶液可检验二氧化硫的生成，通过酸性高锰酸钾可除去二氧化硫避免影响二氧化碳的检验，通过澄清石灰水可检验二氧化碳的生成。 【详解】（1）根据仪器a结构特点可知为分液漏斗； （2）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； （3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中观察到的现象是白色固体变蓝，证明产物中有水生成； （4）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，借助品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊； （5）二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原成二价锰离子，反应的离子方程式为，故答案为吸收多余的，防止其使澄清石灰水变浑浊干扰二氧化碳的检验；； （6）高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，则可以用与二氧化硫反应的物质来代替，但不能与二氧化碳反应； A．过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且过氧化氢不与二氧化碳反应，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，两者发生反应，但氢氧化钠也与二氧化碳反应，故B错误； C．氯化铁溶液具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生反应，且氯化铁溶液不与二氧化碳反应，故C正确； 故选AC。 27．下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： __________________________________________________________________。 (2)②中酸性溶液的作用是_______________， 第二瓶品红溶液的作用是______________________________________。 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装_________（填写试剂名称）。 【答案】(1) (2) 除去混合气体中的二氧化硫 二氧化硫是否除尽 (3) CO2、SO2 H2O (4) H2O CO2、SO2 (5)浓硫酸 【分析】木炭和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，装置①中用无水硫酸铜检验生成的水，装置②中用品红溶液检验生成的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后装置③通入澄清石灰水检验二氧化碳。 【详解】（1）木炭和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，； （2）因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以要用澄清石灰水检验二氧化碳，先除去混合气体中的二氧化硫，所以②中酸性溶液的作用是：除去混合气体中的二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； （3）仪器的连接顺序变为②、①、③，可以通过品红溶液褪色，检验二氧化硫的存在，并且用酸性高锰酸钾溶液和第二次品红可以除去二氧化硫，最后装置中的澄清石灰水变浑浊可以检验二氧化碳的存在，但是气体经过溶液后，无法检验反应中是否有水生成，所以若仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是二氧化碳和二氧化硫，不能检出的物质是水； （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，装置①中无水硫酸铜变蓝色，可以检测出水，③中的澄清石灰水边浑浊，无法确定是二氧化碳还是二氧化硫，且石灰水足量，最终气体放出，综上所述，若仪器的连接顺序变为①、③、②，可以检出的物质是水，无法检测出的物质二氧化碳、二氧化硫； （5）装置③通入澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置③中增加的质量即为二氧化碳的质量，可以通过二氧化碳的质量计算参加反应的C的质量，所以需要在②③之间插入一个装有浓硫酸洗气瓶，干燥二氧化碳。 第 1 页 共 9 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $