2.3.2气体摩尔体积 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第三节物质的量 第2课时 气体摩尔体积 适用精简高效 固体物质 液体物质 气体物质 一、影响物质体积大小的因素 同温同压下任何气体粒子之间的距离几乎相等 粒子间距d 固体.液体粒子间的距离非常小;气体粒子间的距离远大于粒子本身的直径 } 固体、液体体积 决定 } 决定 气体体积 物质的体积 粒子数目 粒子间距 粒子大小 若 粒子数目 相同，气体 粒子间距 受哪些条件影响？ P 不变,T 升高 粒子间距增大， 气体体积变大 T 不变,P 增大 粒子间距减小， 气体体积变小 压强 温度 主题1:决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 同温同压，1mol不同物质的体积大小 气体 0℃，101kPa时的体积/L 液体 20℃时的体积/cm3 固体 20℃时的体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 结论：相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积是不同的，但气体的体积几乎相同。 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积。 3.单位： L/mol 或（L•mol-1） m3/mol或（m3•mol-1） 2.符号：Vm 1mol气体 0℃、101kPa时的体积/L H2 22.4 O2 22.4 可以是单一气体，也可以是混合气体 4.影响因素：温度、压强 标准状况 主题2:气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 5．标准状况下的气体摩尔体积 任何气体可以是单一气体，也可以是混合气体 标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算 气体的体积 物质的量 ① 摩尔质量 ② 粒子数 ③ 质量 ④ ①气体的物质的量n＝ mol V 22.4 ③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA V 22.4 ④气体的质量m＝n·M＝ ·M g V 22.4 6.计算公式： 主题2:气体摩尔体积 7、理想气体状态方程（温度、压强、物质的量、体积四个变量，已知三个可求另一个）： 压强 物质的量 温度 ↑ ↑ ↑ P V = n R T ↓ ↓ 体积 常数 V=m/ρ，n=m/M可以获得 PM = ρRT 阿伏加德罗常数及推论：同温同压下： 物质的量与体积成正比 密度与相对分子质量成正比 ①1 mol任何气体的体积都为22.4 L(　　) ②1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L(　　) ③标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L(　　) ④在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(　　) ⑤在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA(　　) ⑥标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L(　　) × × × × √ × ⑦同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等(　　) ⑧同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子(　　) ⑨同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者(　　) ⑩同温同体积下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的压强相同(　　) ⑪同温同压下，氧气的密度是氢气的16倍(　　) 夯实基础：正误判断 × × × √ √ 典例1、下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（ ） A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B．非标准状况下，1 mol气体的体积不可能是22.4 L C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在 标准状况下的体积约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同 C 解析 A项，通常在标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，错误；B项，非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，错误；C项，0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为(0.1 mol＋0.2 mol＋0.3 mol＋0.4 mol)×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但原子数不一定相同，错误。 下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA。 B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA。 C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L。 D.0.5 mol CO2的体积是11.2 L。 典例2 B 特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、NO2、SO3、CCl4、H2O、酒精等不属于气态。 典例3、在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当 这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 D 解析、C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28 g·mol－1、42 g·mol－1，等质量的C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2。A项，同温同压下，压强之比等于物质的量比，P(C2H4)∶P(C3H6)＝3:2，故P(C2H4)＞P(C3H6)，错误；B项，由上分析，两气体的质量相等，错误；C项，两气体的分子数为3∶2，分子数不相等，错误；D项，两气体的分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为(3×4):(2×6)＝1:1，即所含氢原子数目相等，正确。 典例4、同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）物质的量之比为 ； （2）分子数之比为_________; （3）原子数之比为 ； （4）质量之比为 ___________； （5）摩尔质量之比为 ___________； （6）密度之比为——————; 1:2 3:4 11:14 11:7 11:7 1:2 典例5、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________。 (4)该气体在标准状况下的密度为__________。 (5)该气体一个分子的质量为________。 g M NA 物质的量的“桥梁”作用 物质的 质量m（g） ÷M （g/mol） 物质的量n （mol）   ÷22.4 L/mol ÷NA 微粒数N（个） 标况下气体 体积V（L） ×M （g/mol） × NA 课堂小结 L g·L－1 mol $