学易金卷：高一化学下学期第一次月考（天津专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 2．下列有关工业生产的说法不正确的是 A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸 C．用氧化钠与水反应制取氢氧化钠 D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 【答案】C 【解析】A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应方程式为，A不符合题意； B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸，如，，，B不符合题意； C．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，而非用氧化钠与水反应，C符合题意； D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥，D不符合题意； 故选C。 3．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是 气体 实验室制法 工业制法 A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．实验室制氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体加热，硝酸铵受热易爆炸，不安全；工业合成氨需高温、高压、催化剂反应，而非点燃，A错误； B．实验室用氯化钠固体与浓硫酸加热制HCl；工业上可通过氢气与氯气燃烧制HCl，符合描述，B正确； C．实验室制SO2常用亚硫酸钠与强酸反应，硫在氧气中燃烧产物浓度低且不易控制；工业制SO2用黄铁矿FeS2生成二氧化硫，C错误； D．实验室用铜与稀硝酸反应制NO；工业制NO通常采用氨的催化氧化，氮气与氧气放电可生成NO但效率低，D错误； 故选B。 4．量变引起质变是哲学基本原理，下列反应不涉及该原理的是 A．溶液中通入 B．溶液中通入 C．检验管道是否泄漏 D．通入溶液中 【答案】B 【解析】A．溶液中通入适量CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸钠，通入过量CO2会生成碳酸氢钠，涉及量变引起质变，A不符合题意； B．FeCl3溶液中通入适量H2S，通入过量H2S均生成硫单质沉淀，不涉及量变引起质变，B符合题意； C．Cl2检验NH3管道泄漏，氨气过量时生成NH4Cl白烟，氯气过量时生成氮气和HCl，涉及量变引起质变，C不符合题意； D．SO2通入Na2CO3溶液，少量SO2生成Na2SO3，过量SO2生成NaHSO3，产物从正盐到酸式盐，涉及量变引起质变，D不符合题意； 故选B。 5．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是 A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例 C．中元素的化合价为+2 D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料 【答案】C 【解析】A．制粗硅的反应为，反应中C元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．若焦炭过量，生成的会与过量在高温下反应生成，因此，生产时需要控制原料的用量比例减少杂质生成，B正确； C．中元素的化合价为-1价，已知的非金属性大于，由此可知，元素的化合价为-1价，元素的化合价为+4价，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，是制造芯片、太阳能电池的核心原料，D正确； 答案选C。 6．【新角度】是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 【答案】B 【解析】A．过多排放，发生，造成硫酸型酸雨，A项正确； B．过程没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项错误； C．S元素化合价由+4升高到+6，吸收，需消耗，即标准状况下，C项正确； D．双碱法对应的两种碱为和，D项正确。 故选B。 7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A．转化为的过程属于氮的固定 B．、互称为同素异形体 C．通过水洗可以除去中混有的 D．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，A项错误； B．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而、都是化合物，B项错误； C．与水反应生成和，所以通过水洗可以除去中混有的，C项正确； D．酸性氧化物是指能跟碱反应生成一种盐和水的氧化物，而与碱反应生成和，是氧化还原反应，不是酸性氧化物，D项错误； 答案选C。 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 9．、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 【答案】C 【解析】A．自然固氮包括闪电生成NO和微生物生成NH3等，并非全转化为NH3；人工固氮主要指合成NH3，A错误； B．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，B错误； C．普通陶瓷属于硅酸盐材料，以黏土为主要原料，经高温烧结制成，C正确； D．瓷坩埚和石英坩埚含SiO2，会与熔融NaOH反应，均不可用，D错误； 故选C。 10．【新考法】如图所示为探究铜与稀硝酸反应的微型实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ→Ⅱ的过程中发生反应 B．抽入1 mL空气后，Ⅲ中NO全部转化为 C．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜屑继续溶解 D．若将过量铜屑换成铁屑，最终溶液中的金属阳离子为 【答案】C 【分析】铜和稀硝酸生成NO气体：，NO和空气中氧气会生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮和水生成硝酸和NO，硝酸又会和铜单质反应； 【解析】A．Ⅰ→Ⅱ的过程中发生反应为铜和稀硝酸生成NO气体：，A错误； B．NO和空气中氧气会生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮会和水反应又转化为NO，故抽入1 mL空气后，Ⅲ中NO不会全部转化为， B错误； C．由于NO、O2和H2O能够继续反应生成HNO3，反应原理为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故金属铜屑能继续溶解，C正确； D．过量的铁会将铁离子还原为亚铁离子，故最终溶液中的金属阳离子为亚铁离子， D错误； 故选C。 11．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 【答案】D 【解析】A．方法③中N2部分来自NO2的还原（+4→0），另一部分来自NH3的氧化（-3→0），因此N2既是氧化产物又是还原产物，A错误； B．方法①中NH3的N从-3升到0，被氧化而非被还原，B错误； C．方法②中Cl2为氧化剂（3mol），被氧化的NH3为2mol（还原剂），氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，C错误； D．方法③生成7molN2转移24mole⁻，1molN2转移mol e⁻；方法④生成1molN2转移mol e⁻，两者电子数之比为:=36:7，D正确； 故选D。 12．【新角度】氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【解析】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．【新角度】（12分）氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 (1)利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。 (2)在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。 (3)与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。 ①写出“释氨”时的化学方程式：_______。 ②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。 (4)用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。 (5)是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。 【答案】（每空2分）(1)该工艺中和分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤 (2)15：2 (3) 能耗低，原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大 (4) (5)边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的溶液 【解析】（1）利用与之间的相互转化制取，其优点是和分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤； （2）根据题目已知条件，生产1 mol H2需2 mol电子；生产1 mol NH3需5 mol电子，若生成和转移的电子数之比为3：1，根据比例关系：生成和的物质的量之比为7.5：1，则相同条件下生成和的体积之比为15：2； （3）①“固氮”时转化为，则“释氨”时为与氢气反应转化为，同时释放氨气，化学方程式：； ②与电解法合成NH3相比的优点不需要消耗大量电能，能耗更低；原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大等； （4）该生成方法类似侯氏制碱法，化学方程式为：； （5）NaClO溶液具有强氧化性，而是还原剂，故制备时，应边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的溶液，以保证生成的不被NaClO溶液氧化。 14．（12分）二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。 (1)在解决这两大问题中发挥的作用为_______。 (2)国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量，再氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放 方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A() 已知：物质A可以和碱反应： (3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。 (5)设计实验验证化合物A含有硫元素_______。 【答案】（每空2分）(1)杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂 (2) 192 (3)、 (4)4:1:4 (5)取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素 【解析】（1）葡萄酒中二氧化硫的作用可从两方面分析：一是杀菌作用，二氧化硫具有一定的杀菌能力，能抑制微生物的生长繁殖，防止葡萄酒在发酵和储存过程中变质；二是抗氧化作用，二氧化硫具有还原性，可与葡萄酒中的氧气反应，避免葡萄酒中的还原性物质被氧化，从而保持葡萄酒的口感和品质；故在解决这两大问题中发挥的作用为杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂； （2）葡萄酒中二氧化硫含量的测定过程所发生的化学反应为：，，由上述方程式可得关系式为：，即，，， 葡萄酒体积为，则含量为：；另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为利用碘水的氧化性将二氧化硫氧化，淀粉溶液作为指示剂（遇碘变蓝，反应后蓝色褪去），二氧化硫中硫元素化合价正四升高为正六为硫酸根，碘单质还原为碘离子，根据电子得失守恒其方程式为：； （3）方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是氧气把亚硫酸氢根氧化为硫酸根和氢离子，氢离子和亚硫酸氢根结合逸散出二氧化硫，其化学方程式为、； （4）、、分别还原生成等量的S的化学方程式为，生成一摩尔硫消耗二摩尔一氧化碳，，生成一摩尔硫消耗零点五摩尔甲烷， ，生成一摩尔硫消耗二摩尔氢气，则生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为4:1:4； （5）若化合物A含有硫元素，可先用氢氧化钠反应生成硫酸根，再检验硫酸根即可，故取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素。 15．【改编】（14分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷    b．制作坩埚    c．制切削工具    d．制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 (3)常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。 (4)和为大气混合污染物，可用氢氧化钠溶液来吸收，产物中和的物质的量之比为_____。 【答案】(1) Si3N4 a (2) 纯碱 (3) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 (4) 1:1 【解析】（每空2分）（1）氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高，由于其成本较高，一般不会用于a．用作建筑陶瓷； （2）普通玻璃其生产原料为纯碱、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，反应生成四氟化硅和水，相关化学方程式为； （3）单质硫和氧化铜共热制得，生成，生成3份CuS得到6个电子，生成1份失去2个电子，根据得失电子守恒，则生成一份X失去4个电子，即X中S为+4价，故X气体为SO2，实验室检验SO2的方法为：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复；常温时分解生成两种含硫的常见物质，S元素化合价部分降到0价，部分升到+4价，化学方程式为。 （4）氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，和中氮化合价均为+4，+4价氮部分升高为+5得到、部分降低为+3得到，结合电子守恒，则两者物质的量之比为1:1。 16．（14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 (2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 (3)向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 【答案】（每空2分）(1) 增大接触面积，使反应更充分 坩埚、泥三角 浓硫酸 (2) Ⅰ 2 (3) 0.6 0.2 【分析】高温煅烧步骤中与氧气反应生成CuO、和，二氧化硫在作催化剂下与氧气反应生成，用98.3%的浓硫酸吸收，得到发烟硫酸，据此分析； 【解析】（1）①将固体反应物粉碎，可以增大反应物的接触面积。接触面积越大，反应速率越快，反应也越充分。 ②煅烧通常在高温下进行，实验室中常使用酒精喷灯或煤气灯加热。进行高温灼烧固体的仪器是坩埚。坩埚在加热时需要放置在泥三角上，而泥三角则放在三脚架上。 ③流程图中催化氧化后生成的是。工业上吸收通常不用水，若用水易形成酸雾，吸收效率低；一般用98.3%的浓硫酸，避免酸雾的产生，提高吸收效率，并得到发烟硫酸或浓硫酸。 （2） 流程图中反应Ⅰ是氨的催化氧化，必须使用催化剂；反应Ⅱ是 NO 氧化成，通常不需要催化剂；反应Ⅲ是与水反应生成硝酸，也不需要催化剂。 的物质的量： ，反应方程式为，该反应为歧化反应，参与反应，其中元素化合价从+4价升高到+5价，失去电子；元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，故转移的电子数为。 （3）Cu与稀硝酸的反应为，氧化亚铜与稀硝酸的反应为。故得到标准状况下气体为NO，即生成0.2molNO，根据得失电子守恒，硝酸中的 N从+5价得到电子变成 中的 +2价，每个 N 原子得到3个电子，即生成0.2molNO转移电子的物质的量是0.6mol。 该过程中，还原剂是和中的Cu元素，它们最终都变成了。根据方程式可知，0.1 mol Cu 化合价从0→+2 ，失去电子数 ；a mol 其中 Cu 化合价从 ，1mol含有2 mol Cu ，所以失去电子数，故总失电子数，故a=0.2mol。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．下列有关工业生产的说法不正确的是 A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸 C．用氧化钠与水反应制取氢氧化钠 D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 3．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是 气体 实验室制法 工业制法 A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 4．量变引起质变是哲学基本原理，下列反应不涉及该原理的是 A．溶液中通入 B．溶液中通入 C．检验管道是否泄漏 D．通入溶液中 5．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是 A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例 C．中元素的化合价为+2 D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料 6．【新角度】是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A．转化为的过程属于氮的固定 B．、互称为同素异形体 C．通过水洗可以除去中混有的 D．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 9．、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 10．【新考法】如图所示为探究铜与稀硝酸反应的微型实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ→Ⅱ的过程中发生反应 B．抽入1 mL空气后，Ⅲ中NO全部转化为 C．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜屑继续溶解 D．若将过量铜屑换成铁屑，最终溶液中的金属阳离子为 11．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 12．【新角度】氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．【新角度】（12分）氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 (1)利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。 (2)在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。 (3)与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。 ①写出“释氨”时的化学方程式：_______。 ②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。 (4)用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。 (5)是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。 14．（12分）二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。 (1)在解决这两大问题中发挥的作用为_______。 (2)国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量，再氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放 方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A() 已知：物质A可以和碱反应： (3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。 (5)设计实验验证化合物A含有硫元素_______。 15．【改编】（14分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷    b．制作坩埚    c．制切削工具    d．制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 (3)常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。 (4)和为大气混合污染物，可用氢氧化钠溶液来吸收，产物中和的物质的量之比为_____。 16．（14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 (2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 (3)向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 4 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 1 3 ． （ 1 2 分） (1) 。 (2) 。 (3) 。 。 (4) 。 (5) 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（ 1 2 分） (1) 。 (2) ， 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 1 5 ．（ 1 4 分） (1) 。 。 (2) 。 。 (3) 。 。 (4) 。 1 6 ．（ 1 4 分） (1) ① 。 ② 。 ③ 。 (2)___________ ， ___________ 。 (3)___________ ， ___________ 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．下列有关工业生产的说法不正确的是 A．用氯气与石灰乳反应制取漂白粉 B．用硫黄或其他含硫矿物制备硫酸 C．用氧化钠与水反应制取氢氧化钠 D．用黏土和石灰石为主要原料制备普通硅酸盐水泥 3．下列气体的实验室制法和工业制法的原料和条件都正确的是 气体 实验室制法 工业制法 A 硝酸铵和氢氧化钠固体加热 氮气和氢气点燃 B HCl 氯化钠固体和浓硫酸加热 氢气和氯气点燃 C 硫在氧气中燃烧 黄铁矿和空气高温下反应 D NO 铜和稀硝酸反应 氮气和氧气放电 4．量变引起质变是哲学基本原理，下列反应不涉及该原理的是 A．溶液中通入 B．溶液中通入 C．检验管道是否泄漏 D．通入溶液中 5．高纯硅是电子工业的核心原料，下图是纯硅制备的一种流程。已知：石英主要成分为；的非金属性大于。下列说法不正确的是 A．制粗硅的反应中，焦炭体现了还原性 B．粗硅中含杂质，生产时要控制原料用量比例 C．中元素的化合价为+2 D．高纯硅是制造芯片、太阳能电池的核心原料 6．【新角度】是主要的大气污染物之一，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A．过多排放到空气中，会造成硫酸型酸雨 B．过程和过程都发生了氧化还原反应 C．吸收，理论上需消耗(标准状况下) D．双碱法对应的两种碱为和 7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示(省略部分反应条件)，下列说法正确的是 A．转化为的过程属于氮的固定 B．、互称为同素异形体 C．通过水洗可以除去中混有的 D．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 8．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 9．、、是重要的非金属元素。下列有关说法正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．硫单质在空气中燃烧得到，在纯氧中燃烧得到 C．普通陶瓷是以黏土作为主要原料，经高温烧结而成的 D．瓷坩埚和石英坩埚均能用于苛性钠的熔融操作 10．【新考法】如图所示为探究铜与稀硝酸反应的微型实验，下列说法正确的是 A．Ⅰ→Ⅱ的过程中发生反应 B．抽入1 mL空气后，Ⅲ中NO全部转化为 C．Ⅲ中活塞不再移动时，再抽入空气，铜屑继续溶解 D．若将过量铜屑换成铁屑，最终溶液中的金属阳离子为 11．为空气的重要组成成分，可由如下方法制备： 方法①： 方法②： 方法③： 方法④： 下列说法正确的是 A．四种方法中，均只作氧化产物 B．方法①中的被还原 C．方法②中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8 D．方法③、④制备等物质的量的，转移电子数之比为36：7 12．【新角度】氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．【新角度】（12分）氨的合成与利用对人类生存和发展具有重要意义。 (1)利用与之间的相互转化制取的原理如下图所示。与C和(g)直接反应制相比，该过程制的主要优点是_______。 (2)在电解条件下，和可以转化为、、等物质。若生成和转移的电子数之比为3：1，则相同条件下生成和的体积之比为_______。 (3)与在催化作用下，经过“固氮、释氨”两步可实现化学链循环制，“固氮”时转化为。 ①写出“释氨”时的化学方程式：_______。 ②与电解法合成相比，化学链循环制的优点有_______。 (4)用、和为原料制备，再经煅烧制得纯碱。生成的化学方程式为_______。 (5)是一种常见的还原剂。用氨水和溶液制备时，正确的加料方式是_______。 14．（12分）二氧化硫在生活、生产中有重要用途，但使用不当会危害生态环境。 I.在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒所含还原性物质若被氧化，影响口感。人们发现可以解决这两大问题。 (1)在解决这两大问题中发挥的作用为_______。 (2)国标(GB 2760)规定葡萄酒中最大使用量为。取某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出，并用将其氧化为，中和消耗溶液，则该葡萄酒中含量为_______。另一种检测方法用到碘水、淀粉溶液等试剂，该方法的原理为_______(用化学方程式表示)。 II.工业上脱除或利用的方法如下： 方法1 用氨水吸收足量，再氧化为 方法2 用生物质热解气(主要成分为、、)将在高温下还原成硫单质，其他生成物均可直接排放 方法3 将催化氧化为，然后与甲醇()反应生成物质A() 已知：物质A可以和碱反应： (3)方法1中通入空气氧化时，溶液中有逸出的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)方法2中若、、分别还原生成等量的S，理论上消耗、、的物质的量之比为_______。 (5)设计实验验证化合物A含有硫元素_______。 15．【改编】（14分）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷    b．制作坩埚    c．制切削工具    d．制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 (3)常温下是一种无色、不稳定的气体，可由单质硫和氧化铜共热制得，生成。实验室检验气体X的方法是___________。常温时分解生成两种含硫的常见物质，请写出该分解反应的化学方程式___________。 (4)和为大气混合污染物，可用氢氧化钠溶液来吸收，产物中和的物质的量之比为_____。 16．（14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。 ①将黄铜矿“粉碎处理”的目的是___________。 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有___________(填名称)。 ③“吸收”时，选用___________作为吸收剂。 (2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，状态下，与足量水反应，转移电子数为___________。 (3)向含有和的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下气体(纯净物)。反应过程中转移电子的物质的量是______________________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D C B B C B C D C C D C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 13．（12分）（每空2分）(1)该工艺中和分别在不同反应器内发生反应，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离步骤 (2)15：2 (3) 能耗低，原子利用率高；副产物少，纯度高，产率大 (4) (5)边搅拌边向氨水中缓缓滴加适量的溶液 14．（12分）（每空2分）(1)杀菌消毒、抗氧化剂或还原剂 (2) 192 (3)、 (4)4:1:4 (5)取A，加足量溶液共热，充分反应后加盐酸酸化，滴加溶液，出现白色沉淀，说明A中含有硫元素 15．（14分）(1) Si3N4 a (2) 纯碱 (3) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液，颜色又恢复 (4) 1:1 16．（14分）（每空2分）(1) 增大接触面积，使反应更充分 坩埚、泥三角 浓硫酸 (2) Ⅰ 2 (3) 0.6 0.2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1[1[/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B1[CJ[D1 11.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.A1[B1[C][D1 3.A][B][C1[DJ 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][BI[C][D] 10.[A][B][C][D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 13. (12分) (1) (2) (3) (4) (⑤) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (12分) (1)】 (2) (3) (4) (5) 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 16.(14分) (1)①】 ② ③ (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！