黑龙江大庆实验中学实验三部2025-2026学年高二下学期第三周化学学科周检测试题（2026.3.17）

1-5 DCDBB 6-10 CACDB 11-15 ACDCB 16(1)共价键 (2)0键和键； (3)①)2；②12 17-22 CDCBDO 号 3月17日化学周检测 学校： _姓名： 班 级 ： 考号： 一 、单选题 1. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B. 稀土是重要的战略资源，稀土元素都是f 区元素 C. 三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 D. 将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用 2. 下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A. 共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B. 共价晶体的熔、沸点较高 C. 分子晶体都不溶于水 D. 金刚石、水晶属于共价晶体 3. 下列物质属于分子晶体的是 ①冰；②二氧化硅；③碘；④铜；⑤固态的氩 A. 仅①③ B. 仅②③⑤ C. 仅⑤ D. 仅①③⑤ 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，1.12L 氦气含有的电子数为0.1NA B. 常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NA C. 标准状况下，22.4LCl₂ 与水反应，转移电子的数目一定为NA D. 将含0.1molFeCl₃ 的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH₃胶体粒子数为0.1NA 5. 甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是 A.1 个 CH₄ 晶胞中含有32个H 原子 B. 晶体中2个碳原子间最近距离为 apm C. 甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合 D. 甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应 第1页共6页 ◎ 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B. 熔点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C. 电负性：Na<P<Cl D. 熔沸点：HF<HCI<HBr<HI 7. 下列说法正确的是 A.Cl₂ 比F₂ 沸点高，因为其相对分子质量较大 B. 分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高 C. 用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理 D. 水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键 8.C₆ 分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在C₆ 分子中 每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均 为+4价。则下列有关说法中不正确的是 A.C₆ 的熔点比金刚石的熔点低 B.C₆0 分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C.C₆ 分子中只含σ键、不含π键 D. 影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 9. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A. 键角：BF₃>H₂O>NH₃ B. 热稳定性：CH₄>NH₃>H₂O C. 沸点：HF>H₂O>NH₃ D. 第一电离能：P>S>Si 10. 下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是 A. 共价晶体中一定存在极性共价键 B. 分子晶体中一定存在范德华力 C. 硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同 D. 只有共价晶体中存在共价键 第2页共6页 11. 某非线性光学晶体由钾元素(K) 和原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素组成。X 与 Y 、 Z 与 W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2倍， Z 为地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：Z>W B.YW3 分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C. 简单离子半径：Z<W D. 第一电离能：Y>Z 12. 氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正 确的是 A. 碳化硅为分子晶体 B. 氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C. 石墨烯中碳原子采用sp² 杂化，与石墨中碳原子杂化方式相同 D. 氧化铝陶瓷属于金属材料 13. 下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A. 碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C.NH₃ 分子之间可以形成氢键，导致熔沸点NH₃>PH₃ D.Na₂O₂ 属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 14. 干冰(固态二氧化碳)在-78°℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 每个CO₂ 分子周围有12个紧邻的CO₂ 分子 B. 每个晶胞中含有4个 CO₂ 分子 C. 干冰晶体是共价晶体 D. 干冰升华时需克服分子间作用力 15. 立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N 位于顶点和面心，沿x 、y 、z 轴方向投影均 为如图。下列说法正确的是 A. 晶体中N 的配位数为8 B.1molBN 中有4mol 共价键 C. 立方相氮化硼可导电 D. 立方相氮化硼为分子晶体 二 、填空题 16. 碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题： (1)碳在形成化合物时，其键型以 (填“共价键”或“离子键”为主。 (2)CS₂ 分子中含有 (填“6键”*π键”或“σ键和π键”),C 原子的杂化轨道类型是 (3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有 _个C 原子。 ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接 个六元环。 ( )答题卡：(1) (2) (3① ② 三 、附加题 17. 二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应 CS₂+3Cl₂ 0-60C→CCl₄+S₂Cl₂ 进行制备。下列说法不正确的是 ( 物质的熔沸点 物质 CS ₂ CCl4 S ₂ Cl ₂ 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ -109 -23 -77 )A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B.S₂Br₂ 与S₂Cl₂ 结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂ C.CS₂ 、CCl4 、S₂Cl₂ 熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D.S₂Cl₂ 与 H₂O 反应的化学方程式可能为： 2S₂Clz+2H₂O=SO₂↑+3SJ+4HCI 第 3 页 共 6 页 ◎ 第4页共6页 第5页共6页 ◎ 第6页共6页 学科网（北京）股份有限公司 18. 磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点：1100℃,其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1,下列说法 正确的是 ( 图 2 )图 1 A. 熔点：BP>BN B. 晶体中P 周围距离最近且相等的P 有 8 个 C. 若图中①处磷原子坐标为(0,0,0),则②处的B 原子坐标为( D. 磷化硼晶胞在y 轴方向的投影图为图2 19. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是 A. 冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子 C. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol,而冰的熔化热为5.0kJ/mol, 这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D. 晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是共价晶体 20.Li₂S 属立方晶体，晶胞棱长为dpm, 晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 Os²- ●Li y=0 y=0.25d y=0.5d y=0.75d A. 硫离子位于晶胞的顶点和面心 B. 晶胞中S²- 的配位数为4 C.Li₂S 沿z 轴投影的俯视图为 D.Li₂S 晶体的密度为 21. α-Fe 可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示(晶胞棱长为apm)。研究发现，α-Fe 晶胞中阴影所示 m、n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe 原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的 是 ( m )A. 晶胞中Fe 原子的半径为 B.m 、n 截面中，催化活性较低的是 n C. 晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8 个 D.n 截面单位面积含有的Fe 原子为 22. 磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 ( 白 磷 )黑磷(层状) A.3.1g³P 中含有的质子数为1.5NA B.31g 白磷与31g 黑磷中含有的P—P 键数目均为1.5NA C.12.4g 白磷与0.6molH₂ 在密闭容器中充分反应，生成的PH₃分子数为0.4NA D.0.11mol 白磷发生反应：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄, 转移的电子数 为1.2NA $3月17日化学周检测 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题 1.下列说法正确的是 A.二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 B.稀土是重要的战略资源，稀土元素都是f区元素 C.三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 D.将蔗糖分子结构修饰后变为三氯蔗糖，可供糖尿病患者食用 2.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是 A.共价晶体的硬度通常比分子晶体的大 B.共价晶体的熔、沸点较高 C.分子品体都不溶于水 D.金刚石、水晶属于共价晶体 3.下列物质属于分子晶体的是 ①冰：②二氧化硅：③碘：④铜：⑤固态的氩 A.仅①③ B.仅②③⑤ C.仅⑤D.仅①③⑤ 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1.12L氦气含有的电子数为0.1NA B.常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NA C.标准状况下，22.4LC12与水反应，转移电子的数目一定为NA D.将含0.1 mol FeCl,的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe(OH),胶体粒子数为0.lNA 5.甲烷晶体的晶胞如图所示。下列有关说法中正确的是 A.1个CH4晶胞中含有32个H原子 B.晶体中2个碳原子间最近距离为 2-apm a pm C.甲烷晶体中碳原子间以共价键相结合 a pm D.甲烷晶体性质稳定，高温条件下也不会与氧气发生反应 a pm 第1页共6页 6.下列说法正确的是 A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B.熔点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C.电负性：Na<P<CI D.熔沸点：HF<HCI<HBr<HI 7.下列说法正确的是 A.C2比F2沸点高，因为其相对分子质量较大 B.分子中键长越短，键能越大，熔沸点越高 C.用纯碱溶液洗涤油脂，符合相似相溶原理 D.水加热到很高的温度都难分解，因为水分子间存在氢键 8.Co分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如图所示，在C0分子中 每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均 为+4价。则下列有关说法中不正确的是 A,Co的熔点比金刚石的熔点低 B.C0分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不完全相同 C.C60分子中只含c键、不含π键 D.影响足球烯的熔、沸点的是分子间作用力 9.下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A.键角：BE>H,O>NH3 B.热稳定性：CH4>NH3>H,O C.沸点：HF>H,O>NH D.第一电离能：P>S>Si 10.下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是 A.共价晶体中一定存在极性共价键 B.分子晶体中一定存在范德华力 C.硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同 D.只有共价晶体中存在共价键 第2页共6页 11.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、 Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。 下列说法正确的是 A.简单氢化物沸点：Z>W B.YW分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C.简单离子半径：Z<W D.第一电离能：Y>Z 12.氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维、碳化硅和石墨烯等都属于新型无机非金属材料，下列说法正 确的是 A.碳化硅为分子晶体 B.氧化铝陶瓷坩埚可用于熔融氢氧化钠固体 C.石墨烯中碳原子采用sp杂化，与石墨中碳原子杂化方式相同 D.氧化铝陶瓷属于金属材料 13.下列有关微粒间作用力的说法不正确的是 A.碘晶体升华只破坏了分子间的作用力 B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键 C.NH分子之间可以形成氢键，导致熔沸点NH>PH D.Na,O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键 14.干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A.每个CO2分子周围有12个紧邻的C02分子 B.每个晶胞中含有4个CO2分子 C.干冰晶体是共价晶体 D.干冰升华时需克服分子间作用力 第3页共6页 15.立方相氮化硼BN)超硬，有优异的耐磨性。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均 为如图。下列说法正确的是 A.晶体中N的配位数为8 88 ON B.1 molBN中有4mol共价键 C.立方相氮化硼可导电 D.立方相氮化硼为分子晶体 二、填空题 16.碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题： (1)碳在形成化合物时，其键型以 (填“共价键”或“离子键”为主。 (2)CS2分子中含有（填“σ键*π键”或“o键和π键”），C原子的杂化轨道类型是 (3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个六元环占有个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环。 答题卡：(1) (2) (3)① ② 三、附加题 17.二氯化二硫(S2C2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应 CS2+3C2_0-60℃，CCl4+S2C2进行制备。下列说法不正确的是 A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 物质的熔沸点 B.S2Br2与S2Ch结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 物质 CSz CCl4 S2Cl2 C.CS2、CCl4、S2C2熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D.S2C2与HO反应的化学方程式可能为： 沸点/℃ 47 77 137 2S2C12+2H20=S02↑+3S1+4HCI 熔点/C -109 -23 -77 第4页共6页 18.磷化硼BP)是一种半导体材料，熔点：1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1，下列说法 正确的是 B 图1 图2 A.熔点：BP>BN B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C若图中0处磷原子坐标为0,0,0，则②处的B原子坐标为（好，}，日 D.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 19.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。下列有关冰晶胞说法正确的是 A.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，是σ键 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 C.实验测得冰中氢键的作用力为18.5k/mol,而冰的熔化热为5.0kJ/mol, 这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏 D.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大，且都是共价晶体 20.Li,S属立方晶体，晶胞棱长为dpm,晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是 ●Li 3y-0 y-0.25d y-0.5d -0.75d A.硫离子位于晶胞的顶点和面心 B.晶胞中S2-的配位数为4 C.Li,S沿z轴投影的俯视图为( D.,S晶体的密度为0×0gcm 第5页共6页 2l.a-Fe可用作合成氨催化剂，其晶胞如图所示（晶胞棱长为apm)。研究发现，a-Fe晶胞中阴影所示 m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。下列说法错误的 是 A.晶胞中Fe原子的半径为 4a pm B.m、n截面中，催化活性较低的是n C.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8 个 D。n数面单位面积含有的e原子为 个pm2 22.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一个层由曲折的磷原子链组成）的结构如图所示，设N为 阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 白磷 黑磷（层状） A.3.1g引p中含有的质子数为1.5NA B.31g白磷与31g黑磷中含有的P一P键数目均为1.5NA C.12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA D.0.11mol白磷发生反应：11P,+60CuS0,+96H20=20Cu,P+24H,P0,+60H2S04,转移的电子数 为1.2N 第6页共6页1-5 DCDBB 6-10 CACDB 11-15 ACDCB 16(1)共价键 (2)o键和π键；sp (3)①2：②12 17-22 CDCBDC