江西宜春市上高县二中2025-2026学年高三下学期第六次阶段性考试化学试题(无答案)

2026届高三年级化学试卷阶段性测试六 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列物质的分类正确的是（ ） A.酚醛树脂：合成高分子 B.有机玻璃：硅酸盐 C.碳素钢：纯净物 D.NO：酸性氧化物 2.下列说法正确的是（ ） A.基态镁原子最外层电子云轮廓图： B.原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 C.基态的简化电子排布式： D.乙烯的共价键类型只有“”σ键、“”π键 3.下列离子或化学方程式错误的是（ ） A.铅酸蓄电池负极反应式： B.石英砂制粗硅： C.乙醇处理废弃钠： D.漂白粉生效： 4.下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是（ ） A.装置①用于配制NaOH标准溶液 B.装置②用分水器提高反应物转化率 C.装置③用于苯甲酸的重结晶 D.装置④用盐酸测氨水浓度 5.与反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是（ ） A.产物水分子的VSEPR模型： B.乙酸分子中σ键与π键数目比：6:1 C.羟基的电子式： D.乙酸乙酯（）中键长：①＜② 6.下列说法不正确的是（ ） A.氢氟酸可用于雕刻玻璃 B.臭氧可作自来水消毒剂 C.裂化汽油可萃取溴水中的溴 D.在野外铝热剂可焊接铁轨 7.己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图。下列叙述正确的是（ ） A.该结构不存在顺反异构现象 B.该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应 C.苯环上的一元取代物有4种 D.1 mol该物质与溴水反应最多消耗 8.X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y形成的分子结构如图。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能和电负性：X＞Y B.简单氢化物的还原性：X＞Y C.X、Y与氢元素不能形成离子化合物 D.图中所示分子为非极性分子 9.根据实验目的，下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 证明葡萄酒的添加剂中含有 将葡萄酒滴入盛有酸性溶液的试管中 B 比较与HClO酸性强弱 用pH试纸分别测定饱和溶液和饱和NaClO溶液的pH C 苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 足量的苯加入溴的溶液中 D 比较和的大小 向5nL浓度均为的、混合溶液中一次性加入的NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 10.已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。T℃、tmin内，消耗与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为7:3（设反应前后体积不变），下列说法不正确的是（ ） A.HBr与生成为总反应的决速步 B.反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的比例越大 C.HBr与生成3-溴-1-丁烯的反应热为 D.生成1-溴-2-丁烯的平均速率为 11.储氢密度最高的铁镁合金的立方体晶胞结构如图所示，Fe位于顶点和面心。储氢时，氢分子在晶胞的体心和棱心，且最近的两个氢分子间的距离为a nm（储氢前后晶胞参数不改变）。下列说法不正确的是（ ） A.该铁镁合金的化学式为 B.Mg与Fe之间的最近距离为nm C.图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 D.储氢后的晶体密度为 12.某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电（），下列说法正确的是（ ） A.电源a端发生反应： B.电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C.该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1:1 D.外接电源内消耗65gZn，阳极室溶液质量减少18g 13.向恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. B.其他条件不变时，升温或加压都能增加的转化率 C.点a、b、c对应的平衡常数： D.反应温度为，当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 14.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCl气体调节体系pH促进CaA溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示（其中M代表、或）。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为。下列说法不正确的是（ ） A.常温下，0.1 mol/L NaHA溶液呈酸性 B.在的饱和溶液中， C.常温下， D.、时，0.1 mol/L NaHAA溶液中无CaA沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.高铼酸铵（）常用于制备工业炼油厂的重整催化剂。图是以钼精矿（主要成分有、，还含有、、、等杂质）为原料制备的工艺流程图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有、、； ②“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： （1）下图是的X射线衍射图谱，则属于______（填“晶体”或“非晶体”），其中Re元素的化合价是______。 （2）为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有______（填一条），写出转化为的化学方程式____________。 （3）“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）。 （4）若“萃取”时发生反应，从化学平衡的角度分析“反萃取”时加入氨水的目的是____________。 （5）“滤渣3”为，，“除磷”过程中按加入，充分反应后，若溶液中，则______。 （6）“操作X”的具体操作为______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。 16.三氯化镓（）是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl反应制备，实验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）： 已知：①Ga的熔点为29.8℃； ②熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮水解。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化学方程式为____________；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是____________。 （3）装置丁中碱石灰的作用是____________。 （4）的空间结构为______；在270℃时以二聚体（）形式存在，含有2个配位键，其结构式为______。（配位键用“→”的形式表示） （5）由0.280 g镓制得溶液，向其中加入乙二胺四乙酸二钠盐溶液（以表示）与完全络合，再加入PAN指示剂，用标准液滴定过量的溶液，消耗标准液24.00 mL。过程中涉及的反应有：、，的产率为______。在实验过程中，若未用标准液润洗滴定管，则结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17.是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 ① 2.5 5.0 ② 1.25 1.15 ③ 回答下列问题： （1）根据表中K与温度的变化关系，可推知、______0（填“＞”“＜”或“＝”）。 由盖斯定律得，若反应③正反应活化能为逆反应活化能为，则______（填“＞”“＜”或“＝”）。已知范特霍夫方程：（R与C为常数），与一次函数关系，则______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和的平衡选择性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性，X为DMF或]。 ①图中表示平衡选择性的曲线是______（填序号）；300℃时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为______。 ②℃时，反应①的分压平衡常数______（写最简分式）。 （3）电化学制备二茂铁（）原理如图所示，电解液为溶解了NaBr（电解质）和环戊二烯的DMF溶液。Ni电极是______极（填“阴”或“阳”），写出由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式____________。 18.多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示： 已知：①； ②。 （1）A的结构简式是______。 （2）B→C为取代反应，其化学方程式为____________。 （3）E能与反应放出气体，则E的名称为______。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 a.B与F互为同系物 b.A→B的反应试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热 c.K的核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1 d.G可以形成分子间氢键 （6）满足下列条件的F的同分异构体有______种。 ①能发生银镜反应 ②在酸性条件下可以发生水解反应，且水解产物能与溶液发生显色反应 （7）J→K的反应过程如图，中间产物1、2均含有三个六元环。 学科网（北京）股份有限公司 $