精品解析：云南昭通市正道中学等校2025-2026学年高二下学期开学考化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南出土的战国中晚期青铜礼器——牛虎铜案器形独特。下列说法错误的是 A. 牛虎铜案要保存在干燥通风处 B. 青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 C. 可以用食醋除去青铜器表面的铜绿 D. 青铜器发生腐蚀时，正极反应式为 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列仪器中，能用于量取稀盐酸的是 A. B. C. D. 4. 实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A. 硝酸银保存在棕色广口试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃试剂瓶中，配磨口玻璃塞 C. 金属锂封存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中 D. 少量白磷保存在盛有冷水的试剂瓶中 5. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 C. 电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 6. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 酸性： 7. Fe、Cu、N的单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若能被强磁铁吸引，则和能发生化合反应 B. 若呈蓝色，均可一步完成 C. 若在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，与反应生成 D. 若呈红褐色，则、与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中；、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 10. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 11. 已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略去）。下列说法正确的是 A. 若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 B. 若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C. 若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D. 若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 12. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 13. 已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g) <0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 C．由图可知，反应在点和点可能达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 表示饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向悬浊液中加水稀释，减小 C. D. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题： 15. 第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为___________，该能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则基态原子的价电子自旋量子数的代数和为___________。 （3）气态分子的空间结构为___________。 （4）键角：___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是___________。 （6）可与形成，与中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。 （7）TMTSF()中键与键数目之比是___________。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 I．制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 II．充分反应后，向仪器中补加固体至饱和，搅拌下分批加入，充分反应。 III．将仪器中反应后的溶液置于烧杯中，保持温度为左右，加入饱和溶液，过滤得粗产品。 已知：①制备原理：； ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）若固体为，写出装置甲中发生反应的离子方程式：___________；装置乙的作用是___________。 （3）装置丙采用冰水浴的目的是___________。 （4）根据上述实验推断，在水中的溶解度：___________(填“”或“”)。 （5）对粗产品进行重结晶，正确的操作顺序为___________。 a．在真空干燥器中干燥 b．将粗产品溶于溶液 c．依次用乙醇、乙醚洗涤 d．将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e．过滤 （6）测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度=___________(用含有、、的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是___________(填化学式)。 17. 镍、铬等都属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣(主要成分为、，还含有少量的和)中铬、镍的工艺流程如下： 已知：①“氧化焙烧”的目的是将元素转化为，镍、铁的化合物不反应。 ②。 ③常温下，，；离子浓度时，则视为该离子完全沉淀。 ④。 回答下列问题： （1）电化学废渣所含元素中，属于元素周期表d区的是___________(填元素符号)。 （2）写出“氧化焙烧”时发生反应的化学方程式；___________。 （3）为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （4）滤渣A中的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“调”时，假设溶液中，加入溶液调节的范围为___________。 （6）已知“电解”操作中的装置如图所示，甲池是甲烷燃料电池。 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因：___________(用反应方程式与文字相结合进行回答)。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）已知反应如下： I． II． III． ①则反应 ___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、II和III。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应Ⅰ、II、III，反应经过达到平衡，此时容器中为，为，为。内的平均反应速率___________，反应II的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 （2）利用氢气合成甲烷的反应为，在恒压(或)条件下测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，点的正、逆反应速率之间的关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变 D． ③写出一条可同时增大反应速率和平衡转化率的措施：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南出土的战国中晚期青铜礼器——牛虎铜案器形独特。下列说法错误的是 A. 牛虎铜案要保存在干燥通风处 B. 青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 C. 可以用食醋除去青铜器表面的铜绿 D. 青铜器发生腐蚀时，正极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为减少牛虎铜案发生吸氧腐蚀，要防止水膜的形成，所以应保存在干燥、通风处，A正确； B．在地下潮湿区域，土壤的酸性很弱，甚至呈碱性，青铜器主要发生吸氧腐蚀，B错误； C．铜生锈后，在其表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿能与醋酸反应，生成醋酸铜、水和二氧化碳气体，且醋酸不能与铜继续反应，所以可用食醋除去青铜器表面的铜绿，C正确； D．青铜器主要发生吸氧腐蚀，在正极上，O2得电子产物与水反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 基态铬原子的价层电子排布式： D. 分子的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中C原子与O原子共用两对电子成键，其电子式为，A正确； B．镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子而形成的，结构示意图为，B正确； C．铬为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，基态铬原子的价层电子排布式为，C正确； D．分子中S原子价层电子对数为，S原子采取杂化，有1个孤电子对，分子为V形结构，且S的原子半径大于O，球棍模型为，D错误； 故选D。 3. 下列仪器中，能用于量取稀盐酸的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸式滴定管精度为0.01 mL，可用于精确量取20.00 mL的酸性溶液，A符合题意； B．量筒精度为0.1 mL，无法满足20.00 mL的精确量取要求，B不符合题意； C．烧杯为容器类仪器，无精确量取溶液的功能，C不符合题意； D．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于量取溶液，D不符合题意； 故选A。 4. 实验室中，下列试剂的保存方法错误的是 A. 硝酸银保存在棕色广口试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃试剂瓶中，配磨口玻璃塞 C. 金属锂封存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中 D. 少量白磷保存在盛有冷水的试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，需要避光保存，且硝酸银为固体药品，应保存在棕色广口试剂瓶中，A正确； B．氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，会将磨口玻璃塞和试剂瓶瓶口粘住无法打开，因此氢氧化钠溶液不能配磨口玻璃塞，应使用橡胶塞，B错误； C．金属锂化学性质活泼易被氧化，密度小于煤油，无法沉在煤油中，因此封存在石蜡油中隔绝空气，固体药品保存在广口试剂瓶中，C正确； D．白磷着火点低易自燃，不溶于水且密度大于水，少量白磷保存在冷水中可以隔绝空气防止自燃，D正确； 故选B。 5. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 C. 电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 D. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 【答案】C 【解析】 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，可用于元素鉴定，A正确； B．激光和LED灯光的产生源于电子从激发态跃迁到基态时的发射光谱有关，B正确； C．电子从高能级的激发态跃迁到低能级的基态时，会以光子形式释放能量，C错误； D．不同元素原子的电子跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，不同的元素的原子发生跃迁时，会吸收或释放不同的光，具有特征性，D正确； 故选C。 6. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al为第三周期同周期元素，同周期第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，正确第一电离能顺序为Na<Al<Mg，A错误； B．O、N、C为第二周期同周期元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，电负性随非金属性增强而增大，因此电负性顺序为O>N>C，B正确； C．S与Cl为同周期元素，非金属性Cl>S，非金属性越强，对应气态氢化物稳定性越强，因此稳定性HCl>H2S，C错误； D．卤化氢中，同主族从上到下H-X键键能逐渐减小，越容易电离出氢离子，酸性逐渐增强，酸性顺序为HF<HCl<HI，D错误； 故选B。 7. Fe、Cu、N的单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A. 若能被强磁铁吸引，则和能发生化合反应 B. 若呈蓝色，均可一步完成 C. 若在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，与反应生成 D. 若呈红褐色，则、与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a能被强磁铁吸引，则a为Fe，则e为Fe2(SO4)3，a和e发生化合反应：，A正确； B．若c为蓝色，c为Cu(OH)2，则ｂ为CuO，a为Cu，Cu(OH)2受热分解得到CuO，CuO和还原剂(H2、CO等)反应得到Cu，均可一步完成，B正确； C．若a在常温常压下呈气态，则a为N2，f为NO2，雷电作用下N2和O2生成NO，不是NO2，C错误； D．若d呈红褐色，则d为Fe(OH)3，则b、c分别为FeO和Fe(OH)2，都能被稀硝酸氧化为+3价铁，D正确； 故选C。 8. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 澄清透明无色溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中；、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．指定溶液为澄清透明无色溶液，在水溶液中呈蓝色，无色溶液中不能大量含有Cu2+，故不选A； B．溶液中，与均不发生反应，可以大量共存，故选B； C．室温下的溶液呈酸性，溶液中含大量，会与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中具有强氧化性，能把氧化为，不能大量共存，故不选D； 答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的盐酸中，，1L溶液中含物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未指定溶液体积，无法确定数目，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未指定溶液体积和浓度，无法确定数目，D错误； 故选A。 10. 我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。 下列说法错误的是 A. 在该反应机理中作为光生空穴的转移载体 B. 步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成 C. 步骤③可表示为 D. 步骤②中消耗的由步骤①补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，步骤①为，则可能作为光生空穴的转移载体，A项正确； B．步骤②中CH4的C-H极性共价键断裂，同时生成，其中O-H极性共价键形成，涉及极性共价键的断裂与形成，B项正确； C．步骤③产物为，则步骤③可表示为，C项错误； D．步骤②消耗生成，步骤①为，补充了消耗的，D项正确； 答案选C。 11. 已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略去）。下列说法正确的是 A. 若甲为最简单的烃类，则丁为强酸 B. 若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应 C. 若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐 D. 若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．最简单的烃类为甲烷，甲烷与O2反应生成乙为CO，CO与O2反应生成丙为CO2，CO2与H2O反应生成丁为H2CO3，但H2CO3为弱酸，A项错误； B．若乙具有漂白性，如乙为SO2，则甲为S或H2S，S与O2生成乙为SO2，SO2与O2生成丙为SO3，SO3与H2O生成丁为H2SO4，第三步反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误； C．若丙为红棕色气体，则丙为NO2，可知乙为NO，甲可能为NH3，NO2与H2O反应生成丁为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，C项正确； D．若丁为强碱，如NaOH，则丙为Na2O2、乙为Na2O、甲为Na，Na2O2由Na+和构成，则其含离子键和非极性键，D项错误； 答案选C。 12. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意，、失去电子发生氧化反应转化为，M为负极；R极氧气得到电子发生还原反应，R为正极； 【详解】A．能量转化形式主要为化学能转化为电能，A错误； B．R电极上氧气得到电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．M电极上发生氧化反应，失去电子，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子由负极移向正极，故由左侧往右侧迁移，D错误； 故选B。 13. 已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g) <0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 C．由图可知，反应在点和点可能达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．，由图可知，相同温度时，压强越大，的平衡转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，则正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误； B．由图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，B错误； C．由图可知，Q点时的体积分数最低，Q点达到平衡，温度继续升高，放热反应平衡逆向移动，X的体积分数逐渐增大。因此N点（Q左侧）未达到平衡，只有M点为平衡状态，C错误； D．时刻正、逆反应速率均增大，且，平衡逆向移动。该反应，升高温度时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，完全符合图像变化，因此时刻改变的条件可能为升高温度，D正确； 故选D。 14. 常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 表示饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向悬浊液中加水稀释，减小 C. D. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】对于 ：，取对数得，斜率为 ，对应曲线；对于：，取对数得，斜率为，对应曲线； 【详解】A．L1​ 斜率为，符合的离子浓度关系，A正确； B．溶度积只与温度有关(温度不变，不变)，稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B错误； C．反应的平衡常数表达式为，上下同乘，得，C错误； D．常温下，等浓度的与形成沉淀时，需要的浓度分别为和，由此可知，先生成沉淀，D错误； 故选A。 二、非选择题： 15. 第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 （1）基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为___________，该能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则基态原子的价电子自旋量子数的代数和为___________。 （3）气态分子的空间结构为___________。 （4）键角：___________(填“>”“=”或“<”)。 （5）HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是___________。 （6）可与形成，与中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。 （7）TMTSF()中键与键数目之比是___________。 【答案】（1） ①. 4p ②. 哑铃(或纺锤) （2）(或-1) （3）平面三角形 （4）< （5） ①. 低于 ②. 异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高 （6）相同 （7）9:1 【解析】 【小问1详解】 Se（硒）的原子序数是34，其基态电子排布为：，最高能级是4p，p能级的电子云轮廓图是哑铃形（或纺锤）。 【小问2详解】 氧（O）的原子序数是8，其价电子为：，2s电子的自旋量子数代数和为，根据洪特规则，2p轨道排布图为：，则自旋量子数的代数和为：或者：。 【小问3详解】 在分子中，中心原子Se的价层电子对数为=3，且没有孤对电子，根据价层电子对互斥理论（VSEPR），其空间构型为平面三角形。 【小问4详解】 SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，有1对孤对电子，杂化方式为sp2，而SO3分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，没有孤电子对，杂化方式为sp2，孤电子对对成键电子对的排斥力较强，使键角较小，则键角：<。 【小问5详解】 异硫氰酸(H-N=C=S)分子中，H原子与电负性强的N原子相连，分子间可以形成N-H···N氢键，而硫氰酸(H-S-C≡N)分子中，H原子与电负性较弱的S原子相连，分子间无法形成氢键。氢键是比范德华力强得多的分子间作用力，因此异硫氰酸的沸点远高于硫氰酸。 【小问6详解】 在H2O分子中，中心O原子的价层电子对数为=4，采取 杂化，在离子中，中心O原子的价层电子对数为=4，同样采取 。 【小问7详解】 单键是键，双键中含有1个键和1个键，TMTSF中共含有27个键和3个键，键与键数目之比是9:1。 16. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。 I．制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。 II．充分反应后，向仪器中补加固体至饱和，搅拌下分批加入，充分反应。 III．将仪器中反应后的溶液置于烧杯中，保持温度为左右，加入饱和溶液，过滤得粗产品。 已知：①制备原理：； ②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________。 （2）若固体为，写出装置甲中发生反应的离子方程式：___________；装置乙的作用是___________。 （3）装置丙采用冰水浴的目的是___________。 （4）根据上述实验推断，在水中的溶解度：___________(填“”或“”)。 （5）对粗产品进行重结晶，正确的操作顺序为___________。 a．在真空干燥器中干燥 b．将粗产品溶于溶液 c．依次用乙醇、乙醚洗涤 d．将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌 e．过滤 （6）测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应： a． b． c． ①高铁酸钾样品的纯度=___________(用含有、、的代数式表示)。 ②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是___________(填化学式)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 吸收，提高产率 （3）增大的溶解度并防止高温下生成 （4）> （5）bdeca （6） ①. ②. 【解析】 【分析】用和浓盐酸制，与反应生成；在碱性条件下将氧化成（），得到溶液； 因为溶解度比小，向溶液中加饱和溶液，结晶析出，再通过重结晶（溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥）提纯； 氧化生成，在酸性下转化为​ ，再氧化。通过滴定消耗的量，反推的量，从而计算纯度； 【小问1详解】 仪器X为三颈烧瓶（或三口烧瓶），其有三个颈口，可用于同时进行反应、添加试剂和连接其他装置； 【小问2详解】 ① 装置甲中，与浓盐酸反应生成，离子方程式为： ② 装置乙中盛有饱和溶液，作用是除去中的杂质（在饱和中溶解度大，而在饱和中溶解度小）； 【小问3详解】 冰水浴可降低温度，增大的溶解度并防止高温下生成； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，向含的溶液中加入饱和溶液，析出沉淀，说明的溶解度更小，因此在水中的溶解度：； 【小问5详解】 重结晶的核心是“溶解→沉淀→洗涤→干燥”，结合的性质（难溶于乙醇/乙醚，遇水易分解，需在强碱性溶液中稳定）：先将粗产品溶于溶液（b，保证强碱性环境）；注入冷的 饱和溶液（d，利用溶解度差异析出）；过滤（e，分离沉淀）；用乙醇、乙醚洗涤（c，除去表面杂质，且乙醇/乙醚不溶解）；真空干燥（a，防止遇水分解）。操作顺序为： b、d、e、c、a； 【小问6详解】 ①根据反应a、b、c可得关系式： ~ ~ ~ ，即 ~ ，故高铁酸钾样品的纯度为； ② 测得产品的纯度为102.5%，则杂质也含高铁酸根离子，故杂质为Na2FeO4。 17. 镍、铬等都属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣(主要成分为、，还含有少量的和)中铬、镍的工艺流程如下： 已知：①“氧化焙烧”的目的是将元素转化为，镍、铁的化合物不反应。 ②。 ③常温下，，；离子浓度时，则视为该离子完全沉淀。 ④。 回答下列问题： （1）电化学废渣所含元素中，属于元素周期表d区的是___________(填元素符号)。 （2）写出“氧化焙烧”时发生反应的化学方程式；___________。 （3）为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （4）滤渣A中的主要成分是___________(填化学式)。 （5）“调”时，假设溶液中，加入溶液调节的范围为___________。 （6）已知“电解”操作中的装置如图所示，甲池是甲烷燃料电池。 ①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。 ②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因：___________(用反应方程式与文字相结合进行回答)。 【答案】（1）、、 （2） （3）适当增大硫酸的浓度(或搅拌) （4） （5） （6） ①. ②. 阳极区水失电子，生成氧气和，减小，使平衡正向移动 【解析】 【分析】镍、铬渣在碳酸钠条件下高温氧化焙烧，镍、铁的化合物不反应，铬的化合价变化，Cr2O3转化为Na2CrO4，反应为：，转化为Na2SiO3；用硫酸进行酸浸，得到滤渣A：H2SiO3，铁元素全部以Fe3+形成存在；用氢氧化钠溶液调节合适的pH得到滤渣B，主要成分是Fe(OH)3；增强溶液的碱性，镍离子形成Ni(OH)2沉淀，Ni(OH)2煅烧得NiO；对滤液(主要含)进行电解后，经过一系列处理获得目标产物，据此分析作答。 【小问1详解】 根据元素可知，属于元素周期表d区的是、、。 【小问2详解】 根据分析，发生氧化还原反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 适当增大硫酸的浓度和使用强力搅拌器搅拌能提高“酸浸”的浸出速率。 【小问4详解】 根据分析，滤渣A中的主要成分是：。 【小问5详解】 “调”的目的是将铁离子全部沉淀，但是不能沉淀镍离子，Fe3+沉淀完全，则c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，Ksp=8.0×10-38，c(OH－)=，pH=-lgc(H+)=-lg，，，镍离子开始沉淀时有c(OH－)= ，pH=7，则加入溶液调节的范围为。 【小问6详解】 ①甲池为甲烷燃料电池装置，通入O2的Pt电极为正极，通入CH4气体的Pt电极为负极，电解质为KOH溶液，故负极的电极反应为：。 ②乙池为电解池装置，电极M与负极相连，为阴极，电极N与正极相连，为阳极，“电解”过程中：阳极的电极反应式为，可知阳极区水失电子，生成氧气和，pH减小，浓度增大使平衡正向移动。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）已知反应如下： I． II． III． ①则反应 ___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、II和III。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应Ⅰ、II、III，反应经过达到平衡，此时容器中为，为，为。内的平均反应速率___________，反应II的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 （2）利用氢气合成甲烷的反应为，在恒压(或)条件下测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，点的正、逆反应速率之间的关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．两种反应物转化率的比值不再改变 D． ③写出一条可同时增大反应速率和平衡转化率的措施：___________。 【答案】（1） ①. -226.5 ②. 升高温度，反应II平衡逆向移动，增大，对于反应III，升高温度且增大均使其平衡正向移动，体积分数增大 ③. 0.07 ④. 2.22 （2） ①. ②. 大于 ③. AB ④. 加压或增大用量 【解析】 【分析】化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，所以、、三点平衡常数、、的大小关系为。 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，，代入数据可得。 ②若和和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是升高温度，反应II平衡逆向移动，增大，对于反应III，升高温度且增大均使其平衡正向移动，体积分数增大。 ③反应前气体只有，反应后气体有、、、，根据氢原子守恒可知反应消耗的物质的量等于生成物分子中氢原子总物质的量的一半，即消耗的物质的量为，则内的平均反应速率；平衡时的物质的量，其物质的量浓度为，平衡时的物质的量浓度为，平衡时的物质的量浓度为，反应II的平衡常数。 【小问2详解】 ①化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，值减小，所以、、三点平衡常数、、的大小关系为；当体系压强和温度分别为、时，点为非平衡点，此时反应正向进行，大于。 ②A．该反应气体的总质量不变，恒压条件容器体积变化，混合气体的密度是变化量，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡，A正确； B．该反应气体的总质量不变，总物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量是变化量，即混合气体的平均相对分子质量是变化量，不再改变能说明反应达到平衡，B正确； C．只有两种反应物起始物质的量和消耗物质的量之比均为，说明两者转化率之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．只有才能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选AB。 ③该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强或增大CO用量，能增大反应速率，同时能使平衡正向移动，增大平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $