云南昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试化学试题

昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是 A. 用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团 C. 合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应 D. 高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. B原子的一种激发态的价电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 的原子结构示意图： 3. 下列实验事实的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 在溶液中存在化学平衡： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 4. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．测量锌与稀硫酸反应的速率 B．由氯化铁溶液获得氯化铁固体 C．粗铜的精炼 D．用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 采用杂化 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 为非极性分子 D. 该分子中键能大于中键的键能 6. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目： C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D. 原子核外电子填充能级的顺序为 7. 下列比较正确的是 A. 离子半径： B. 键角： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 8. 我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素[CO(NH2)2]，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.8 g N2含有的电子数目为2.8NA B. 1 mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA C. 标准状况下，0.1 mol N2与CO2混合气体的体积约为2.24L D. 体积为1 L的1 mol/L的KHCO3溶液中，数目为NA 9. 下列分子中所有原子均在一个平面上的是 A. B. C. D. 10. W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元素，且的第一电离能最大，与为同族元素，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法正确的是 A. 与形成的只含离子键 B. 5种元素中原子半径最大的是 C. 、的最高价氧化物分子空间结构相同 D. W、X、Y简单氢化物沸点最高的是 11. 下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极法，铁被保护 C 向盛有固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁 试管壁发热 中和反应为放热反应 D 向溶液中加入溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴溶液 溶液变红 溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 水煤气变换反应在金催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 反应，若温度升高，平衡正向移动 B. 和被吸附在催化剂表面上时吸收能量 C. 该历程中最大能垒(活化能) D. 使用金催化剂可提高的平衡产率 13. 锌—空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌—空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是 A. 放电时，向光电极迁移 B. 充电时的阳极反应为 C. 放电时，光电子经电解液向极移动 D. 放电时总反应为 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为，为，下列说法正确的是 A. ①表示的曲线 B. a点条件下不能生成沉淀 C. 点时， D. 过量的沉淀在溶液中， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，据此回答问题。X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。 X 所在周期第一电离能第二小的元素 Y 最外层电子是次外层的一半 Z 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 Q 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 W 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 （1）基态Y原子若其电子排布式表示为违背了______。 （2）元素和形成化合物是______化合物(“离子”或“共价”)。基态Q原子的价电子轨道表示式为______。 （3）Z和W的单质中沸点较高的是______(填化学式)。 （4）已知，电离常数：，：，，则向溶液中通入少量的离子方程式为______。 （5）是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应______，装置中隔膜应为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电子，为其供电的铅蓄电池的负极质量______(填“增加”或“减少”)______g。 16. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3，其实验流程如下： 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解] 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ 开始沉淀时pH 3.4 2.7 7.6 11.3 完全沉淀时pH 47 3.7 9.6 回答下列问题： （1）提高废渣脱硫速率的方法是_______ (写两点) 。 （2）在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因_____。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9] （3）从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是_______、_______、过滤等。 （4）下列可检验H2O2是否过量的试剂是_______ (填字母) A.KSCN B.K3[Fe(CN)6] C.KMnO4 （5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为_______。 （6）利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为_______；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是_______； 使用乙醇洗涤的目的是_______。 17. 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知有关信息： ①， ②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。 ③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式：______。 （2）装置B的作用是______。 （3）仪器F名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （4）有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置； 上图装置的主要缺点是______。 （5）测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （6）也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。 18. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答： （1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点) （2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （3）航天员呼吸产生的还可以利用Bosch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1mol发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图2所示。 ①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。 ②计算该温度下Bosch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。 昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ce-140 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 共价 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 增加 ④. 96 【16题答案】 【答案】（1）加热、适当提高溶剂的浓度或粉碎废渣、搅拌等 （2）反应CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+ (aq)的平衡常数K=1.6× 104较大，CaSO4可以比较完全的转化为CaCO3 （3） ① 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4）B （5）4.7≤pH<8.5 （6） ①. CaCl2+ 2NH3·H2O +H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+ 2H2O ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，溶液不变浑浊，则晶体已洗涤干净 ③. 洗去表面的水分，利于干燥 【17题答案】 【答案】（1） （2）吸收氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 球形冷凝管 ②. a （4）SiCl4发生水解 （5） ①. ②. 偏高 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解 ③. 反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的 （2） ①. < ②. > （3） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小 ②. 50% ③. 0.05 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $