精品解析：福建泉州市2026届高三下学期模拟考试（一）化学试题

泉州市2026届高中毕业班模拟考试(一) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sn 119 I 127 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. 硼元素位于元素周期表s区 B. 催化剂中Cu元素的化合价为价 C. 催化剂参与反应并降低反应活化能 D. 中P原子的杂化方式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 2. 有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C. Y的核磁共振氢谱有5组峰 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有，中心碳原子是杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．X中无碳碳双键，也无能够被酸性高锰酸钾氧化的烷基侧链，不能使酸性高锰酸钾褪色；Z中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾鉴别X和Z，B正确； C．Y的结构为苯环上连有3个不同取代基：、、，不同环境氢的种类：苯环上3种不等价氢，加上3个取代基中3个不等价甲基氢，共种，核磁共振氢谱有6组峰，C错误； D．该反应为羟醛缩合反应，会脱去1分子小分子水，并非所有原子都进入目标产物Z，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 3. 某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 虚框内基团均可与水分子形成氢键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据结构和成键特点、原子序数依次增大的短周期条件，推导得： Q为（1号元素，只形成1个共价键），R为（6号元素，形成的为甲基，符合结构），T为N（7号元素，形成的为氨基），W为（8号元素，磺酸基中连接3个），X为Na（11号元素，带1个正电荷的阳离子，原子序数介于和之间），Y为（16号，磺酸基中心原子，短周期原子序数最大）。 【详解】A．有3个电子层，和都有2个电子层；电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为：，即，A错误； B．同周期（VA族，半充满稳定）第一电离能大于；同主族从上到下第一电离能减小，大于，因此顺序：即，B正确； C．虚框中的（含）、（含），、电负性大，都可以和水分子形成氢键，C正确； D．R是C，最高价碳酸，T是N，最高价硝酸，酸性，所以R<T，D正确； 答案选A。 4. 常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”的主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 【答案】D 【解析】 【分析】 首先将溶解在蒸馏水中，气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴低温可提升溶解量，为后续反应提供充足反应物。之后加入氧化，主反应生成含、的酸性体系，若一次性加入过量易引发副反应，将+4价硫过度氧化为，少量多次加料可减少副产物生成。 随后加入调节pH，既可以中和过量酸、除去溶解的，也能让副产物转化为沉淀除去；过滤除渣后加入，将体系中沉淀为除去，最终从滤液中分离提纯得到目标产物 【详解】A．气体的溶解度随温度降低而增大，冰水浴控制低温可以增大的溶解度，A正确； B．作氧化剂，若一次性加入过量，会过度氧化，生成更多，少量多次加入可控制氧化程度，减少生成，B正确； C．加入调，既可以中和除去过量，也可以沉淀，生成滤渣除去，C正确； D．“分离”是过滤分离出沉淀，从溶液中获得结晶水合物，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，坩埚是高温灼烧固体的仪器，该操作不需要坩埚，D错误； 故选D。 5. 用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数小于 C. 每生成转移电子数为 D. 标准状况下，中含有的键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 尿素分子中，O原子形成C=O双键后含2对孤电子对，尿素整个分子共平面，氮原子为杂化，每个N原子形成3个σ键后无孤电子对（孤对电子形成了共轭体系），C无孤电子对，总孤电子对为2对，1mol尿素含孤电子对数为，A正确； B．对溶液，根据电荷守恒：，，因此阴离子总物质的量，阴离子总数大于，B错误； C．反应中，中N为-3价，中N为+3价，均转化为0价的；每生成1 mol ，转移总电子为6 mol，因此生成0.1 mol 转移电子数为，C正确； D．标准状况下物质的量为0.1mol，结构式为，1个分子含2个键，因此0.1 mol 含键数为，D正确； 故选B。 6. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 7. 金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A. “热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B. “热还原”存在反应：、 C. “除杂”可除去、及Ca等杂质 D. 根据流程可推测Zn的沸点比Th高 【答案】D 【解析】 【分析】热还原：易被空气氧化，还原剂也易与氧气反应，因此通入作保护气排除空气；加入和后，作为还原剂分别还原和，得到、，二者形成钍锌合金，体系中同时生成、，还有过量的杂质。 除杂：加入稀盐酸后，活泼的与稀盐酸反应生成可溶的，原有的也可溶于水，为难溶固体，可通过其他手段与钍锌合金分离（比如高温熔融），得到纯净的钍锌合金。 真空蒸馏：蒸馏分离钍和锌，最终得到固体海绵钍，说明变为蒸气被除去，保留为固体。 【详解】A．题干明确说明钍在空气中易被氧化，热还原过程中得到的单质钍、还原剂Ca都易被空气中氧气氧化，因此通氩气排空气可以防止氧化，A正确； B．Ca是活泼金属，还原性强于Th和Zn，可发生置换反应热还原得到Th和Zn，两个反应的化学方程式均合理，B正确； C．热还原后，杂质为未反应的Ca、生成的和：可与稀盐酸反应溶解，可溶于水，不溶于水，通过其他手段与钍锌合金分离，得到钍锌合金，C正确； D．流程中对钍锌合金进行真空蒸馏后得到海绵钍，说明蒸馏过程中挥发被除去，残留，因此的沸点低于，D错误； 故选D。 8. 探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 【答案】A 【解析】 【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【详解】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误； B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确； C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确； D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选A。 9. 我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+ C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得 【答案】D 【解析】 【分析】右侧Pt电极上，转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Pt为阴极；则左侧石墨为阳极，据此解答。 【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 10. 常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. C. 时， D. 的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误； B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误； C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误； D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此 ；，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于主要原因是_______。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式) （2）不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。 （3）“浸渣”中含有、和_______(填化学式) （4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。 （5）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。 （6）“氧化”反应的化学方程式为_______。 （7）晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。 【答案】（1） ①. 防止硫酸挥发 ②. （2）95 （3）、 （4） ①. 或 ②. 生成大量的导致损失 （5）10 （6） （7） ①. ②. 16 ③. 顺磁 【解析】 【分析】 首先将钨渣与浓硫酸混合焙烧，使等金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，控制焙烧温度不高于可避免浓硫酸沸腾挥发，降低原料损耗。焙烧产物加水浸取，不溶性的、，以及与硫酸反应生成的微溶、PbO与浓硫酸反应生成难溶的，都作为浸渣分离除去，滤液中含、、、等阳离子。 随后分步除杂：先加氨水沉淀分离出铁渣，再加沉淀、分离出铜铅渣；除杂后加氨水沉锰得到，最后用氧化得到目标晶体。 【小问1详解】 ①浓硫酸沸点为，温度超过时浓硫酸挥发加剧，造成原料浪费，因此控制温度不高于。 ②中平均价态为，生成中价时，得电子，因此价失电子生成，氧化产物为。 【小问2详解】 由浸取率曲线可知，温度越高，浸取率越高，时浸取率最高，且低于硫酸沸点，因此适宜温度为。 【小问3详解】 钨渣中与浓硫酸反应生成微溶的，PbO与浓硫酸反应生成难溶的，因此浸渣中还有、。 【小问4详解】 电离出，与反应生成沉淀，离子方程式：或；若对调顺序，先加入除铜铅，会与结合生成大量的导致损失。 【小问5详解】 ，沉淀完全时，代入得：，，，因此不小于10。 【小问6详解】 被氧化为，配平后得到上述方程式。 【小问7详解】 ①中，根据电荷守恒：。该晶胞（大晶胞）含共个，对应共24个，因此共8个，共16个；位于A的顶点和体心、B的顶点，总数为，因此是，（）总数为16。 电子排布为，为，均存在单电子，因此晶体为顺磁性。 12. 无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 （1）与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）可溶于的原因是_______。 （3）当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 （4）下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出 b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的 d．该反应不必加沸石 （5）趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 （6）“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 （7）“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a． b． c． d． ②测得纯度为_______%。[] （8）将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 【答案】（1） （2）二者均为非极性分子，相似相溶 （3）浅紫色蒸气 （4）ac （5）分离出锡粒与搅拌磁子，同时防止析出 （6） （7） ①. bc ②. 95 （8）放大碘的浓度，提高滴定灵敏度 【解析】 【分析】锡粒和碘在四氯化碳中加热反应生成四碘化锡，通过冷凝管冷凝回流，提高反应物的利用率，所制产品进行分析及测定含量； 【小问1详解】 Sn与碳同主族，为主族元素，价电子为最外层电子，第五周期最外层为5s、5p轨道，故价电子排布为。 【小问2详解】 和均为非极性分子，根据相似相溶原理，可溶于。 【小问3详解】 易挥发，蒸气为紫红色，反应完成后完全消耗，液面上方无浅紫色蒸气。 【小问4详解】 a. 冷凝管冷却水应下进上出，m为下口，故应从m通入n流出，a错误； b. 作溶剂，使反应物充分接触，加快反应速率，b正确； c. 碱石灰除了吸收挥发的，还防止空气中水蒸气进入装置，避免水解，c错误； d. 搅拌磁子可防止暴沸，无需加沸石，d正确； 故选：ac。 【小问5详解】 熔点较低，温度降低会结晶析出，趁热过滤可避免产物析出损失，同时分离除去未反应的固体锡粒。 【小问6详解】 酸性条件下，浓溴水将氧化为，自身被还原为，配平得到该离子方程式：； 【小问7详解】 ①将溶液稀释定容至100mL，需要烧杯稀释、100mL容量瓶定容，故选bc（b为容量瓶、c为烧杯）。 ②根据反应得关系：，总，则，，纯度为。 【小问8详解】 该过程为碘量放大处理，降低滴定的相对误差，提高结果准确度。 13. 苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基) 回答下列问题： （1）Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。 （2）关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号) a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能 b．反应需无水环境：C易与水反应 c．用THF作溶剂：THF为非极性分子 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。 （5）G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。 （6）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羰基 （2）ab （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4） （5） ①. ②. 键 （6）或 【解析】 【分析】A发生溴代反应生成B，B结合Mg转化成C，结合信息②，C和E发生加成、水解反应生成H，H和发生加成反应生成G，由G的结构简式再结合信息②可推得F的结构简式为 ，Q的结构简式为，由E的结构可推得D的结构简式为。 【小问1详解】 由A到B苯环上引入溴原子知Ⅰ中苯发生的反应类型为：取代反应；E中含有羰基，官能团名称为：羰基； 【小问2详解】 a．已知键长，键长越短键能越大，所以键能，溴苯比氯苯更易与Mg反应，a正确； b．由信息②可知C能发生水解反应，要使B只转化成C，反应需无水环境，b正确； c．分子中氧原子的电负性（约3.44）远大于碳和氢，C-O键的电子云强烈偏向氧原子，使氧带部分负电荷（δ-)，相连的碳带部分正电荷（δ＋），且碳氧原子均为sp3杂化，所以THF为极性分子，根据相似相溶原理用THF作溶剂，c错误；故答案选ab。 【小问3详解】 由上述分析知D的结构简式为，Ⅲ的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH 【小问4详解】 由上述分析，结合题干F为含氯化合物，所以Q的结构简式为   【小问5详解】 由上述分析知若Ⅷ中过量，G中苯环会继续与发生加成发应生成K，即K的结构简式为  ；对比G和K的结构简式知，除键、键等特征峰外，G比K多1个苯环，故若有键特征峰，则为G； 【小问6详解】 由E的结构，结合题干信息，满足条件的E的芳香族同分异构体的结构简式是对称的，且由4组类型的氢原子，有一个和一个 基团，故满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式或  。 【点睛】本题是有机推断合成综合题，突破口是结合信息由G倒推出F和Q，继而推出D的结构简式。 14. 肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应 _______ （2）在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。 ①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”) ②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。 ③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3.若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的N原子吸附于_______(填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由是_______。 （3）在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。 ①曲线a所示物种为_______，理由为_______。 ②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号) a．改变催化剂 b．增大的用量 c．恒压时通入惰性气体 ③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。 （4），在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实 验 时间 1 m n p q 2 m n 2p 3 m n 3p t 根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。 【答案】（1） （2） ①. d ②. ③. Ni ④. Ni的电负性较小，带正电，与带负电的氮原子结合 （3） ①. ②. ，温度升高，平衡逆向移动，减少或“由图可知，在左右，约为3 mol，依据反应前后氮元素守恒，此温度下及的物质的量近似为0，因此，a为” ③. c ④. 或 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   目标反应 ，由盖斯定律得：。 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ中，，且反应后气体分子数增加，，因此：斜率为负，时截距，随增大持续减小，对应曲线d。 ② 根据原子守恒，吸附态转化为，脱去的为。 ③N电负性大于Ni，Ni电负性小于Pt，Ni带部分正电荷，N带部分负电荷，所以N吸附在Ni活性位点。 【小问3详解】 ① ，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，物质的量随温度升高而减小，对应下降的曲线，故为。 ② a．催化剂不改变平衡转化率，错误； b．增大用量，恒压下转化率降低，错误； c．恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减压，两个反应均为气体分子数增多的反应，减压平衡右移，转化率提高，正确。 ③ b物质的量会超过3mol，则b代表，设反应Ⅰ分解，反应Ⅱ分解，Q点，，则，，解得； 平衡时：，，总物质的量； 。 【小问4详解】 转化率为50%时，速率，由速率方程，得，即，得； 同理，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州市2026届高中毕业班模拟考试(一) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sn 119 I 127 一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A. 硼元素位于元素周期表s区 B. 催化剂中Cu元素的化合价为价 C. 催化剂参与反应并降低反应活化能 D. 中P原子的杂化方式为 2. 有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C. Y的核磁共振氢谱有5组峰 D. 该反应的原子利用率为100% 3. 某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 虚框内基团均可与水分子形成氢键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 4. 常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B. “氧化”时，少量多次加入可减少生成 C. “调pH”主要目的是除去过量的和 D. “分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 5. 用尿素(结构如图)除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中孤电子对数为 B. 溶液中阴离子总数小于 C. 每生成转移电子数为 D. 标准状况下，中含有的键数为 6. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 7. 金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下： 下列说法错误的是 A. “热还原”前先通氩气排除装置内的空气 B. “热还原”存在反应：、 C. “除杂”可除去、及Ca等杂质 D. 根据流程可推测Zn的沸点比Th高 8. 探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A. 实验①说明存在一定的限度 B. 实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C. 实验②，平衡向逆方向移动且减小 D. 对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 9. 我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A. 石墨为阳极，发生氧化反应 B. 总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+ C. 若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D. 若与反应，可制得 10. 常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A. 甲线所示物种 B. C. 时， D. 的平衡常数K的数量级为 二、非选择题(本大题共4小题，共60分) 11. 以钨渣(主要成分为、、CaO和，及少量、CuO、PbO等)为原料制备晶体的工艺如下图： 已知：的沸点为，的。 （1）“焙烧”时， ①焙烧温度为，不高于的主要原因是_______。 ②与浓硫酸反应生成，反应的氧化产物为_______。(填化学式) （2）不同温度下的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为_______左右。 （3）“浸渣”中含有、和_______(填化学式) （4）“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为_______。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是_______。 （5）“沉锰”时，为使沉淀完全(离子浓度)，加入氨水使pH不小于_______。 （6）“氧化”反应的化学方程式为_______。 （7）晶体的晶胞结构如图所示。 ①a表示_______(填“”或“”)，晶胞中含b的个数为_______。 ②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为_______(填“顺磁”或“抗磁”)性。 12. 无水为橙红色晶体，熔点，易水解，是重要的有机合成原料。实验室以锡粒和为原料制备并测定纯度，制备装置如图所示(夹持装置省略)。 Ⅰ．的制备 打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到粗品并回收溶剂。 （1）与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）可溶于的原因是_______。 （3）当圆底烧瓶液面上方观察不到_______(填实验现象)，表明反应已完成。 （4）下列说法错误的是_______。(填标号) a．冷却水从n口通入，m口流出 b．可加快反应速率 c．碱石灰的主要作用是吸收挥发的 d．该反应不必加沸石 （5）趁热过滤的目的是_______。 Ⅱ．的纯度测定 已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：、 （6）“氧化”时，溶液中转化为的离子反应方程式为_______。 （7）“还原”后将溶液稀释至100 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用标准液平行滴定三次，平均消耗溶液20.00 mL。 ①稀释时需要用到下列仪器中的_______。(填标号) a． b． c． d． ②测得纯度为_______%。[] （8）将中的碘元素氧化为，再加KI将还原为，目的是_______。 13. 苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基) 回答下列问题： （1）Ⅰ中苯发生反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。 （2）关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号) a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能 b．反应需无水环境：C易与水反应 c．用THF作溶剂：THF为非极性分子 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。 （5）G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。 （6）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 14. 肼(，沸点)是一种具有良好应用前景的储氢材料，其分解反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应 _______。 （2）在金属Pt催化下，发生反应Ⅰ。 ①图1中表示随T的变化趋势正确的是_______。(填“a”“b”“c”或“d”) ②图2为反应Ⅰ催化机理，则M的化学式为_______。 ③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3.若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的N原子吸附于_______(填“Ni”或“Pt”)活性位点，理由是_______。 （3）在下，催化发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3。 ①曲线a所示物种_______，理由为_______。 ②常温下，能提高的平衡转化率的是_______。(填标号) a．改变催化剂 b．增大的用量 c．恒压时通入惰性气体 ③Q点时，反应Ⅰ的_______(用含的式子表示)。 （4），在R催化下，在NaOH溶液()中发生反应Ⅰ、Ⅱ的速率方程为：，k是速率常数，、为常数。探究与转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下： 实 验 时间 1 m n p q 2 m n 2p 3 m n 3p t 根据表中数据分析，_______(用含q的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $