江西新余市第四中学2025-2026学年下学期高三第一次模拟考试 化学试卷

2025—2026学年高三第一次模拟考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, K-39, Mn-55, Zr-91, Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求. 1．下列有关文物的说法中正确的是 A．玉壶春瓶主要成分是陶瓷，其生产原料为黏土和石灰石 B．人面纹方鼎和蛇纹尊均属于青铜器，青铜属于金属材料 C．素纱单衣由蚕丝编制而成，蚕丝的主要成分为氨基酸 D．红色漆器中可能含有朱砂()、青矾()等 2．化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是 A．基态原子的价层电子排布式为 B．分子的模型： C．的电子式： D．氨基丁酸的结构简式： 3．欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂和除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂方法 A HI(水蒸气) 浓硫酸 洗气 B 苯甲酸(泥沙) 蒸馏水 重结晶 C (NO) 空气 转化法 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 4．实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是 A．用①收集NO B．用②吸收尾气 C．用③分离Cu和溶液 D．用④蒸干溶液 5．下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 实验结论 A 在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性 B 向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性 C 向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 D 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关甜味剂阿斯巴甜()和绿原酸()的说法正确的是 A．都能发生加成、取代、聚合等反应 B．分子中都含有4种官能团和2个手性碳原子 C．能与强酸、强碱反应，两种物质各都能与溶液反应 D．两种物质各都能与发生加成反应 7．常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的 B．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 C．装置IV的作用是干燥并吸收尾气 D．用水可以检验装置III中钡是否过量 8．臭氧法处理含氰废水的主要反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成转移的电子数目为 B．和的混合物中含有的原子数目为 C．标准状况下中所含的电子数为 D．中含有的键的数目为 9．是大规模储能和动力电池的潜在候选材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，X与Y同周期且相邻，Z原子在短周期主族元素原子中半径最大，基态M原子未成对电子数为3，基态N原子价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．电负性：Y>X>M B．第一电离能：Z>X>N C．简单离子半径：Z>M D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M 10．戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是 A．用分液操作分离乙 B．丙为 C．丁发生缩聚反应合成戊 D．戊因含羟基而具有亲水性 11．立方 ZrO2的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为x nm。若加入一定比例 Y2O3，则能使部分O²-缺位，形成阴离子导电的固体电解质。下列说法错误的是 A．“●”表示Zr4+ B．每个O2-周围最近的Zr4+有4个 C．ZrO2晶胞密度为 D．Y3+取代Zr4⁺后， O2-通过交换“缺位”而导电 12．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，电解质溶液的pH减小 B．加入Y的目的是维持溶液在一定浓度 C．催化阶段的反应为 D．理论上电路中每转移6mol，生成的X和Z的体积比(同温同压下)为2：1 13．某团队成功制备了单原子分散于催化剂表面的催化剂，并将其用于氧化制备(如图所示)。下列叙述错误的是 注明：代表过渡态，代表中间产物。 A．的催化效率低于 B．两种催化剂作用下催化氧化的反应热相等 C．在这两种催化剂作用下，催化氧化过程都有2个过渡态 D．过渡态的相对能量高于对应的中间产物或中间反应物的相对能量 14．亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向10mL的氨水中滴加溶液。混合溶液中[，、、]与pH关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．时， B．当时， C．当时， D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分． 15．（14分）锌阳极泥是锌电积过程中在阳极生成的一种渣泥，主要成分为、Zn、Pb、和等。一种从锌阳极泥中回收锰制备的工艺如下图。 已知：①常温下，、、；②常温下，、。请回答下列问题： (1)基态锰原子价层电子轨道表示式为_______。 (2)“还原焙烧”时，使用的煤粉直径≤0.246 mm的原因是_______。 (3)“还原焙烧”时，大部分被还原为。在“浸出”过程中，少量残留的将氧化为，写出该反应的离子方程式：_______。 (4)“净化”时，调节pH的目的是_______(写一点即可)；写出滤渣中主要成分的化学式：_______(写两种即可)。 (5)“净化”步骤中，当溶液中时，此时溶液的pH=5，则溶液中_______。 (6)“沉锰”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 16．（15分）某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 (2)步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 (4)控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴        b．油浴 (5)配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 (6)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 (7)单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 17．（14分）达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： (1)反应1在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)___________。 (3)T℃时，向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和，仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．加入催化剂，反应速率增大 B．CO体积分数不变时，反应达到平衡状态 C．平衡后，充入氩气，平衡正向移动 D．平衡后，充入，CO平衡转化率增大 (4)在某催化剂作用下，反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上)。 控速反应方程式为___________。 (5)在某催化剂作用下，只发生反应：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，________(填“>”“<”或“=”，下同)，900℃时________。 (6)时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。 ①使用了水分子筛的容器是___________(填“甲”或“乙”)。 ②平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)，M点___________kPa。 (7)时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到和，此时平衡转化率为50%。该温度下，反应1的平衡常数K=___________。(列出计算式) 18．（15分）W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。 已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。 (1)化合物A的分子式为___________。 (2)由D转化为E的反应类型为___________，化合物G中含氧官能团的名称为___________。 (3)化合物B中手性碳原子有___________个。 (4)写出由F生成G的化学方程式___________。 (5)A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有___________种(考虑立体异构)。 ①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连    ②苯环上有2个取代基 写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式___________。 (6)写出和合成的路线(无机试剂任选)。_______ 已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年高三第一次模拟考试 化学·答案 1.B 【详解】A.生产陶瓷的主要原料为黏土，故A错误： B.青铜属于合金，为金属材料，故B正确： C.蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误； D.FSO4·7H,O呈淡绿色，与红色漆器的颜色不相符，故D错误； 故答案为：B。 2.B 【详解】A.Cr为24号元素，故价层电子排布式为34s,A正确： B.AsH,价层电子对数为3+5-3x1-4,分子的VSEPR模型为四面体形，B错误： 2 H C.NH,B的电子式：[H:N:H[BrT,C正确： H D.2-氨基丁酸的结构简式：CH,CH,CH(H2)COOH,D正确： 故选B。 3.B 【详解】A.浓硫酸具有强氧化性，会与Π发生反应，生成I2和SO2等，不仅无法除去水 蒸气，还会消耗HⅡ，A错误； B.苯甲酸在热水中溶解度较大，而泥沙不溶：通过溶解、趁热过滤、冷却重结晶可有效分 离，B正确： C.通入空气虽能使NO转化为NO2,但反应后可能残留O2,引入新的杂质，C错误； D.苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤彻底除杂，D错误； 故选B。 4.C 【详解】A.NO易与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集，故A错误； B.NO不溶于水且与水不反应，不能用水吸收NO尾气，故B错误： C.Cu为不溶性固体，Cu(NO3),溶液为液体，分离固液混合物需用过滤装置，故C正确； D.C1(NO,),溶液加热时，Cu+水解生成Cu(OH)2和NO3,NO3易挥发，直接蒸干 C1(NO,),溶液得到的是且氧化铜，如果灼烧得到CuO,故D错误； 答案选C。 5.A 【详解】A.醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，溶液由橙黄色变为绿色，A项正确： B.AgC+2NH,H,O=[Ag(NH)2J+CI+2H,0,银离子与氨水形成稳定的[Ag(NH,], 答案第1页，共10页 促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误； C.苯密度小于水，下层为水层，C项错误： D.BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法辨析，D项错误； 故选A。 6.A 【详解】A,都含有苯环，能发生加成反应，都含有饱和碳原子和羧基，均能发生取代反应， 阿斯巴甜同时含有羧基和氨基、绿原酸同时具有羟基和羧基，均能发生缩聚反应，A正确： B.用星号标示的手性碳原子为HOOC-CH2 C-HN-CH-CH2》 NH COOCH. HOOC OH OH,B错误： HO OH C.阿斯巴甜含有羧基、氨基、酯基等，能与强酸、强碱反应，绿原酸与NaOH溶液反应， 中和酚羟基，羧基和酯基水解都消耗NaOH,lmol绿原酸与NaOH溶液反应，共消耗 4 noINaOH,C错误； D.羧基、酯基、酰胺基不能与氢气发生加成，苯环和碳碳双键可与H,发生加成反应，则1ol 阿斯巴甜最多能与3mol氢气加成，1mol绿原酸最多能与4mol氢气加成，D错误； 故选A。 7.B 【分析】I为电解饱和食盐水的装置，C为阴极，H得到电子生成H2,装置Ⅱ中的试剂为浓 硫酸，用于干燥H2,III中H和Ba反应生成BH2,装置IV的作用是防止空气中的水蒸气 进入装置I,以此解答。 【详解】A.由分析可知，装置Ⅱ中的试剂为浓硫酸，用于干燥H,故A错误； B.I为电解饱和食盐水的装置，Fe为阳极，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+,阴极产生OH, 该装置中阳极用苯隔绝空气，可以较长时间观察到F(OHD2白色沉淀，故B正确： C.由分析可知，装置IV的作用是防止空气中的水蒸气进入装置I,H2不能用碱石灰除去 故C错误； D.Ba和BaH,都可以和水反应，不能用水可以检验装置I中钡是否过量，故D错误； 故选B。 8.A 【详解】A.由离子方程式可知，该反应中的C、N元素的化合价升高，氧元素化合价降低， 由得失电子守恒可知，生成1 mol HC0,转移电子的数目为5Na,故A错误： B.03和02都是由氧原子构成，16g03和O2的混合物中含有1ol0原子，数目为NA,故 B正确： C.22.4L(标准状况)N2为1mol,含有的电子数目为14Na,故C正确： 答案第2页，共10页 D.CN中C、N间形成3个共价键，其中1个为o键，2.6gCN(0.1mo)中含有o键的数目 为0.1NA,故D正确； 故答案选A。 9.A 【分析】已知X、Y、Z、M、N是原子序数逐渐增大的前四周期元素，Z原子在短周期主族 元素原子中半径最大，Z为Na元素，X的s能级电子总数与p能级电子总数相等，电子排 布式可能为1s22s22p4或1s22s22p3s2,又因原子序数X<ZNa),故X为0元素，X与Y同周 期且相邻，Y为F元素，基态M原子未成对电子数为3，价电子排布式为3s23p,为P元素， 基态N原子价层电子排布式为nd”(n+1)s,价层电子排布式为3d4s2,为V元素，以此解 答。 【详解】A.同主族元素，从上往下，电负性依次减小，同周期主族元素，从左往右，电负 性依次增大，则电负性：F>O>P,A正确： B.O原子对核外电子的吸引力更强，第一电离能大于金属元素Na和V,Na元素金属性比 V强，更易失去电子，则第一电离能：O>V>Na,B错误； C.P3-有3个电子层，Na含有2个电子层，则离子半径：P3>Na,C错误： D.F元素电负性较强，没有含氧酸，D错误； 故选A。 10.D 【分析】 甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙(1,2-二溴乙烷)，1,2-二溴乙烷在NaOH水 溶液中水解生成丙HOCH2CH2OI田，丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁 OH 丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊( 0H。 【详解】A.甲为乙烯，与溴加成生成1,2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分 离乙和四氯化碳，A项错误； B.1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成HOCH2CH2OH,B项错误； C.丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C项错误； 丁 戊为 一OH' 戊含羟基，能与水形成氢键， 具有亲水性，D项正确： 故答案选D。 11.C 【详解】A.根据图示，黑球的个数为8×。+6x)=4,白球的个数为8，则黑球代表Z,A 2 正确： B.白球代表O2,根据图示可知，距每个O2最近且距离相等的Z4+有4个，B正确： 答案第3页，共10页 4×123 492 C.根据公式P=mNsm,C错误； D.由题可知加入一定比例Y2O3能使部分O2缺位，形成阴离子导电的固体电解质，Y+取 代Z+后，O2-通过交换“缺位”而导电，D正确： 故选C。 12.A 【分析】电极b上Br发生失电子的氧化反应转化成BrO,,电极b为阳极，电极反应为 Br-6e+3H,O=BrO?+6H;则电极a为阴极，电极a的电极反应为 通电 2H,0+2=H,个+2OH;电解总反应式为Br+3H,O二兰BO,+3H,个；催化循环阶段 B1O,被还原成Br循环使用，同时生成O2,实现高效制H2和O2,即Z为O2。 【详解】A.由分析可知电极a为阴极，电极a的电极反应为2H,O+2e=H,个+2OH,电 解一段时间后，电解质溶液的pH增大，A错误： B.根据分析，电解过程中消耗HO和Br,而催化阶段BO,被还原为Br循环使用，故加 入Y的目的是补充H,O,维持NaBr溶液为一定浓度，B正确： C.催化循环阶段BO,被还原成B1循环使用，同时生成O2,催化阶段的反应为 2BrO. 催化剂2Br+30.个，C正确： D.电极a的电极反应为2H,O+2e=H,个+2OH,每转移6mole生成3molH2,催化阶段 的反应为2BrO 催化剂2Br+30,个，每转移6mole,生成15mo10,所以生成的X(H,) 和Z(O2)的体积比（同温同压下）为2：1，D正确： 故答案选A。 13.A 【详解】A.用F/MhO,做催化剂时，过渡态的活化能较低，反应速率更快，催化效果较 MnO2好，A错误； B.催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，即不能改变反应的热效应，则两种催化剂作 用下CO催化氧化的反应热相等，B正确： C.Fe/MnO,做催化剂时，有TS1和TS2两个过渡态，MnO2做催化剂时，有TS3和TS4 答案第4页，共10页 两个过渡态，即在这两种催化剂作用下，C0催化氧化过程都有2个过渡态，C正确： D.由中间反应物到过渡态需要断键吸收能量，由过渡态到中间产物需要成键并放出能量， 故过渡态的相对能量高于对应的中间产物或中间反应物的相对能量，D正确： 故选A。 14.D c(NH c(H,PO,) 【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，-g 增大，-g (NH3·H,O) c(H,PO) c(HO) c(HPO; -1g- 减小，而K>Ka2,故直线I代表-g 与pH关系，直线Ⅱ代表 (H,PO) c(H,PO) (但，P0与pH关系，直线Ⅲ代表-8。 c(NH -1g- 与pH关系，根据a、b、c点坐标 c(HPO) (NH,H,O) 数据可计算电离常数：K,=1014，K2=1067,K。=1045。 【详解】A.V=10时，HPO3和氨水恰好完全反应生成NH.H2PO3,根据质子守恒 c(OH)+c(HPO?)+c(NHH,O)=c(H)+c(HPO),故A错误； B.根据电荷守恒c(H)+c(NH)=c(OH)+c(H,PO)+2c(PO),当pH=7时， c(H)=c(OH),c(NH)>c(HPO,)+c(HPO),故B错误： C.根据酸和碱完全反应时离子方程式：H,PO,+2NH,·HO=2NH+PO2+2H,O由电离常 数和水的离子积求平衡常数： c2(NH)C(HPO)K1xK2× 210106x(1047 K- 1004, c2(NH,·H,O)c(H,PO) K 104)2 当(mPo:) c(NH:) K /1004 =10时， 10，H,O-10,C项错误 c(H,PO,) c(NH,H,0)V10V10 c(NH D.H3·H,O+HPO,=NH,HPO,+H,O的离子方程式为 NH3·H,O+H,PO,NH+H,PO+H,O,平衡常数 K= c(NH)c(H,P0,）-KxK2-1014×10 1014 一=10785，故D正确： c(NH·HO)c(HPO3) Kw 选D。 3d 4s 15.(1)个↑↑个↑ (2)增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快反应速率并使反应更加充分 答案第5页，共10页 (3)2Fe2++MnO,+4H*=2Fe3+Mm2+2H,0 (4) 使Fe+转化为Fe(OH),或避免酸性较强时H与NaS反应生成H,S Fe(OH)、 PbS、ZnS(任写两种) (5)1.6×1010 (6)Mm2++2HCO,=MnC0,↓+H,0+C0,↑ 【分析】锌阳极泥主要成分为MnO2、Zn、Pb、Fe,O,和Fe,O,等，加入煤粉还原焙烧，大部 分MnO,被还原为MO,铁的氧化物还原为铁单质；加入硫酸酸浸，同时加入双氧水将Fe2+ 氧化为Fe+;调节pH和加入硫化钠净化，可以将Fe+转化为F(O田，除去，同时获得PbS、 ZnS沉淀：加入NH,HCO,溶液沉锰，可以将M2+转化为MnCO3。 【详解】(1) 3d 4s M是25号元素，则基态锰原子价层电子轨道表示式为个个个个个 (2)使用的煤粉直径≤0.246m,可以增大煤粉与锌阳极泥的接触面积，加快化学反应速 率，并使反应更加充分。 (3)浸出过程中，少量残留的MnO2将e2+氧化为Fe3+,自身被还原为M2+,则离子方程 式为2Fe2++MnO,+4H=2Fe3++Mn2++2H,0。 (4)“净化”时，调节pH的目的有两个，一是可以使“浸出时生成的Fe+转化为F(OH),: 二是如果酸性较强，H与Na,S反应生成H,S,既浪费了Na,S,又污染了环境；滤渣中主 要成分为Fe(OH),、PbS、ZnS。 》发丰格沉淀克，c付)-160m1工P=16,1 当溶液的pH=5时，c(H)=1.0×10mol.L,则 c(HS)= (S2)×c(H)1.6x1018x1.0x10 1.0x1013 mol.L=1.6×101mol.L1。 K (H,S) (6)沉锰时，Mm+与HCO,反应生成MC0,、二氧化碳和水，则反应的离子方程式为 Mn2++2HC0,=MnC0,↓+H,O+C0,个。 16.(1)a (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 答案第6页，共10页 (3)2H,O,+CH,CH,OH=CH,COOH+3H,O (4)b (5)250mL容量瓶、胶头滴管 (⑥)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 (7)90.56 【分析】本题为实验测定某药用硫黄中硫的含量的实验题，首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理 样品，随后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，发生题中给出的方程式生成硫酸根离子，再用标准 盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量，以此解题。 【详解】(1)冷凝管采用下进上出'原则，进水口为下端(a口)，确保冷凝效果最佳； (2)研磨可增大固体表面积，提升反应速率和溶解效率，确保硫黄完全参与后续反应，故 答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率： (3)乙醇被双氧水氧化为乙酸，方程式为：2H,O2+CH,CH,OH=CH,COOH+3H,0; (4)水浴加热能精准控制温度在100℃以下（水的沸点为100℃），油浴适用于更高温度， 故选b: (5)配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶(250L) 和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管： (6)酚酞在碱性溶液中呈粉红色，用盐酸滴定至中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分 钟内不返色即达终点，故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟 内不褪色； (7)根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与飞OH的关系为$~一2飞OH,其所消耗的 K0H的物质的量为40.80mL×2.00molL×103-12.50mL×2.00mol.L×103=0.0566moL,则 硫黄中硫原子的物质的量为0.0566m0l-0.0283mol,单次样品测定中硫的质量分数为 2 0.0283mol×32gmo -×1006=90.56%。 1.00g 17.(1)较低温度 (2)-90.9 (3)BC 3 (4)C0*+2Hz(g)=HC0*+。H2(g) (5) > (6) 乙 = 75 0.8 ((0.9 【详解】(1)反应1的△S<0、△H<0,在较低温度下能自发进行。 (2)由盖斯定律可知，反应1-反应3可得反应2，则 △H,=AH1-△H3=-49.9 kJ.mol1-41.0 kJ.mol1=-90.9kJ.mol。 （3)A.催化剂能加快反应速率，加入催化剂，反应速率增大，故A正确： B.经三段式计算可知C0体积分数始终是50%，则C0体积分数不变时，不能说明反应达 到平衡状态，故B错误； 答案第7页，共10页 C.恒容密闭容器中，平衡后，充入氩气，反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动， 故C错误； D.平衡后，充入H,平衡正向移动，CO平衡转化率增大，故D正确： 故选BC。 (4)由图可知，C0*+2,HC0+3®的活化能最大，反应速率最慢，为控速反应。 (5)达到平衡后，v正=kc(CO2)c(H2)=V地=kc(CO)c(HO), 上生-c(C0)c(:O)K=1,k-k2,该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900C k地c(CO2)c(H2) 时，克G0cHO)K>1,长>e kin c(CO2).c(H2) (6)①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成物HO,平衡正向移动，CO2平衡转化 率高，所以使用了水分子隔离膜的反应器是乙： ②平衡常数只受温度影响，a、b温度相同，平衡常数K。=K,,由已知条件列出“三段式” C02(g)+3H2(g、≥CH,OHg+Hp(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mo) 0.5 1.5 05 0.5 平衡(mol) 0.5 1.5 05 0.5 1.5 M点p(H,) 0.5+1.5+0.5+0.5X150kPa=75kPa。 (7)T,℃时，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC0、1molC02和3molH2,在一 定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8 nolCH,OH和0.5molH,0,此时C0,平衡转 化率为50%，则平衡时C0的物质的量为1mol-0.5×1mol=0.5mol,根据H原子守恒可知， 平衡时H2的物质的量为3mol-0.5mol-0.8nolx2-0.9nol,反应1的平衡常数 c(H20)c(CH,OH)0.5×0.80.8 K c(C02)c3(H2) 0.5x(0.9)3(0.9y。 18.(1)CgH,O4N (2) 还原反应 醚键、酰胺基 (3)2 (4) +HCONH,催化剂 COOEt 0入0 NH2 答案第8页，共10页 COOH (5) 8 O,N- CH2 (6) O一浓硝酸、浓硫酸 H, HCONHCH △ Pb/C NH 催化剂 NO 【分析观察A和B的结构可以看出A与溴单质在CHCl,的条件下发生加成反应得到了B, B经过在DF条件下与EtN反应生成C,对比C和D的结构，C的支链断了碳溴键和碳 氢键，支链由碳碳双键转变成碳碳三键，对比D与E的结构，发生变化的是苯环上的硝基 转化成氨基，D生成E既去氧又加氢，发生了还原反应；F与HCOH2在催化剂作用下发 生反应生成G,对比G和H的结构可以看出发生反应的部分是G中的酮羰基；最后E和H 取代反应生成了W。 【详解】(1)由A的结构简式可以得出分子式是C,H,O,N。 (2)对比D和E的结构简式可知，D生成E既去氧又加氢，在有机反应中有机物加氢或去 氧发生的是还原反应，故该反应属于还原反应：观察G的结构简式可知，G中的含氧官能团 有醚键和酰胺基。 (3) NO COOH 如图所示 “”处的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子。 *Br Br (4) 对比F和G的结构简式可知，1分子F在反应过程中脱去了1个“-OCH,CH,和2个“H”,1 分子HCONH2脱去1个“O”和1个“H”,这些脱下的基或原子可组成1个CH,CH,OH和1 个H,0,据此写出化学方程式为： 0入0 COOEt H +H,O+CH,CH,OH 0入0 +HCONH,化剂0O, NH, 0入0 (5) 根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“-NO2” H H H COOH COOH 和C=Q ”;②-NO,”和 C=C COOH H :®-N0,和-C=CH,” 每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉A本身，则符合条件 答案第9页，共10页 的A的同分异构体有8种。 COOH 核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2：2：2：1的结构简式为O,N- CH, (6) 对比反应物 、和所合成产物 的结构，需要在 、的苯环上与酯基相连碳原子的邻位增加含有氮原子的侧链，再与 HCONHCH,然后成环，再结合生成物的环状结构与F到G的反应成环流程，推断出合成 的前一步中间产物应该是 再结合在Pb/C催化下，H,能 将硝基转化为氨基，推断可以得到 O前一步的中间产物是 NH2 NO 发生硝化反应可以得到，所以可以得出 NO O入和HCONHCH,合成 路线为： Oヘ浓硝酸、浓硫酸 H, O HCONHCH. △ Pb/C H 催化剂 答案第10页，共10页