2026年高考化学三轮冲刺新题刷分专练—“位—构—性”的综合判断

2026高考三轮冲刺新题刷分8 “位—构—性”的综合判断 一．刷题秘诀 1.思维模型 第一步 锁定范围 根据结构中原子形成的共价键数目推断元素种类或范围。元素成键口诀为“氯七硫六磷五，碳硅四硼氮磷三、氧硫二氢氟氯一，氮磷硼铝需谨记，成键数目若为四，配位键数藏心里” 第二步 确定元素 依据题干信息并结合元素周期表确定元素 第三步 判断正误 根据元素周期律(电负性、电离能等的变化规律)判断选项正误 2.解答“位—构—性”的关系及应用类题目的方法 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·安徽合肥·模拟预测）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。W与Y同主族，且最高能级p轨道有一对成对电子；X为形成化合物种类最多的元素，X与M同主族；Y、Z同周期，Z为金属元素。下列说法错误的是 A．W的氢化物的熔、沸点可能低于X的氢化物 B．向含Y的一种盐加入盐酸，可观察到淡黄色浑浊 C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z D．M的氧化物常做光导纤维的主要原料 2．（25-26高三上·重庆·月考）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。厨房化学中，常用作食品加工发酵剂，WR常用来腌制食品。X、W位于同一主族。下列叙述正确的是 A．是强酸 B．WZX是弱碱 C．是非极性分子 D．是离子化合物 3．（25-26高三下·甘肃白银·月考）曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A．电负性： B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．将金属Na投入中能发生置换反应 4．（2026·河北保定·一模）元素X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W在同一周期，T的价层电子排布式为，基态原子未成对电子数大小关系为。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．和均为非极性分子 D．含氧酸的酸性： 5．（2025·四川泸州·一模）四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性： 6．（2026·河南开封·模拟预测）化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是 A．电负性：X>W>Q B．原子半径：X<W<Y C．W和X的单质中均只含非极性键 D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物 7．（25-26高三下·河南郑州·月考）电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>X>Y B．该离子中W原子采取sp杂化 C．第一电离能：W>X>M D．简单氢化物沸点：Y>W>M 8．（25-26高三上·江西宜春·月考）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的主族元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态Z原子中含有1个未成对电子 B．最简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．简单离子半径： 9．（2026·山西朔州·一模）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是 A．第一电离能为 B．中心F离子的半径比的大 C．中心F离子的配体数为4 D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键 10．（2026·湖北襄阳·一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 题组二 能力提升题 11．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 12．（25-26高三下·吉林松原·开学考试）元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．金属性： C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物中酸性最强的为c 13．（25-26高三上·河北·阶段练习）天然骨骼的主要无机成分为。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Z的一种单质易自燃，下列叙述错误的是 A．X、Y两元素能形成、两种常见物质 B．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，W的单质还原性最强 C．可用作食品干燥剂 D．和反应可释放出气体 14．（25-26高三上·山西运城·期中）某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中、、同属第二周期，且的第一电离能比、的大。下列说法正确的是 A．由W、X、Y、Z四种元素共同组成的物质一定属于共价化合物 B．电负性： C．最简单氢化物的键角： D．与均为非极性分子 15．（25-26高三上·广东·阶段练习）短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，R位于第4周期，曾经通行的5角硬币为R金属芯镀锌，X是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，配离子[R(YX3)4]2+在水溶液中呈蓝色。下列说法错误的是 A．Y、Z的第一电离能：Y>Z B．X、Y、Z、W的单质中熔点最高的是W C．R的氢氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液 D．在[R(YX3)4]2+离子中Y提供孤电子对 16．（25-26高三上·云南·阶段练习）由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素与第四周期过渡金属元素R形成的化合物M的结构如图。其中X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，Y的一种常见单质的分子为极性分子，Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，R的基态原子价电子数为7。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y>Z B．第一电离能：Y>X>W C．X、Y均可与W形成两种或两种以上二元化合物 D．M在一定条件下可以发生加聚反应 17．（2026·陕西西安·模拟预测）元素a~g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半径和原子序数的关系如图，a是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A．从a到g，元素的简单离子半径逐渐减小 B．从a到g，元素电负性逐渐增大 C．常温下，元素a的最高价氧化物对应水化物的为1 D．c的第一电离能低于b，可能与同一能层中p能级能量高于s能级有关 18．（2026·河南洛阳·二模）一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、Q组成，其结构如图所示。 下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Q与Z形成的化合物为分子晶体 C．电负性： D．X、Y、Z分别与W形成的简单化合物均为极性分子 19.(2026·河北邢台·开学考试）如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中18X常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，在单质中Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>X>Y>R B．沸点：H2X2<H2W2 C．阳离子中Y杂化类型均为sp2 D．XZ2是极性分子，其中极性键X-Z中Z显 20（2026·江西·一模）某物质的主要成分为常用来修复牙齿。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A．电负性： B．W的氧化物中可能含共价键 C．Y和W的单质与水反应生成相同成分的气体 D．()与()分子中Z原子杂化轨道类型不同 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D C C B A A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C C B A A C B 题号 答案 1．D 【分析】根据题干信息，W最高能级p轨道有一对成对电子，可知W价层电子为，W与Y同主族且W原子半径更小，故W为，Y为；Y、Z同周期，且Z为金属元素，为Na、Mg、Al中的一种。X是形成化合物种类最多的元素，故X为；X与M同主族，前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大，因此M为第四周期ⅣA族的。 【详解】A．W为，其氢化物，如，X为，C的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃熔沸点高于水，因此O的氢化物熔沸点确实可能低于C的氢化物，A正确； B．Y为，硫代硫酸钠是含S的盐，加入盐酸后反应生成淡黄色硫沉淀，B正确； C．Z为Na、Mg、Al中的一种，工业上冶炼三种金属均采用电解熔融化合物的方法，C正确； D．M为，而光导纤维的主要原料是，D错误； 答案选D。 2．D 【分析】 WXYZ3为NaHCO3（发酵剂），WR为NaCl（腌制盐），结合X与W同主族，推断X为H（氢），W为Na（钠），Y为C（碳），Z为O（氧），R为Cl（氯）。原子序数顺序：H（1） < C（6）< O（8）< Na（11）< Cl（17），符合题意。 【详解】A．H2CO3（碳酸）是弱酸，非强酸，A错误； B．NaOH是强碱，B错误； C．甲醛分子极性不对称，为极性分子，C错误； D．NaClO2由Na+和通过离子键结合，是离子化合物，D正确； 答案选D。 3．D 【分析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H；四种元素位于不同前四周期，原子序数依次增大，故Y在第二周期，Y的s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O；Z在第三周期，最高能层（M层）中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2，故Z为Si；W的价电子排布为3d104s1，故W为Cu。 【详解】A．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，IVA族元素中电负性C>Si，第二周期元素中电负性O>C，所以电负性O>Si，即Y>Z，A错误； B．O的两种单质为O2和O3，O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．Y与Z形成的化合物为SiO2，SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C错误； D．Na投入水中发生反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D正确； 故选D。 4．D 【分析】根据T的价层电子排布式以及构造原理，推出n=3，即T为Cl，只有Y、Z、W在同一周期，则这三种元素位于第二周期，根据未成对电子数大小关系，Y和W未成对电子数相等，则Y为C，W为O，根据原子序数增大，推出Z为N，X为H，据此分析； 【详解】A．NO中N的价层电子对数=3+=3，空间构型为平面正三角形，故A说法正确； B．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C，故B说法正确； C．YX4、YW2分子式分别为CH4、CO2，空间构型分别为正四面体、直线型，正负电荷中心重合，因此均为非极性分子，故C说法正确； D．C、N含氧酸种类较多，题中没有指明最高价含氧酸，本题不能通过非金属性强弱判断酸性强弱，故D说法错误； 答案为D。 5．C 【分析】X失去1个电子后成为质子，则X为H；Y的基态原子价层电子排布式为nsnnpn，s轨道最多填充2个电子，n=1时不存在p轨道，则n=2，Y为C；Z的基态原子2p能级为半充满，Z为N；M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和，即为1+4+5=10，则M为Mg；据此解答。 【详解】A．周期数越大，半径越大，同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Mg>C>N，A正确； B．氢原子电负性最小，同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H，B正确； C．N因p轨道半充满更稳定，电离能最大，H半径小于Mg，Mg电离能最低，所以第一电离能N＞H＞Mg，C错误； D．NH3与水可形成氢键，CH4与水不能形成氢键，则NH3的水溶性大于CH4，D正确； 故答案为C。 6．C 【分析】Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，则W为N元素、X为O元素；X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同，则Y为S元素、Z为Fe元素；由化合物的化学式可知，Q为H元素，据此解答。 【详解】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，即电负性：O＞N，且中N、H元素化合价分别为-3、+1，即N、H原子间的共用电子对偏离H而偏向N原子，电负性：N＞H，所以电负性：O＞N＞H，即X>W>Q，A正确； B．电子层数越大，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：S＞N＞O，即Y>W>X，B正确； C．W的单质是N2，只含非极性键，但X的单质有O2和O3，O3分子中的共价键是极性键，C错误； D．氢元素能与氧元素形成、，氮元素能与氧元素形成、、、、等二元化合物，硫元素能与氧元素形成、，铁元素能与氧元素形成、、，则Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物，D正确； 故选C。 7．B 【分析】根据结构图，M形成4个共价键，为C原子；根据原子序数依次增大及成键特点，可推断W为N，X为O，X和Z同主族，则Z为S，Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：，A正确； B．W为N，N原子形成2个键，有一对孤电子对，所以N原子采取杂化，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，N因2p半满稳定，故第一电离能：，C正确； D．由于和分子中存在氢键，且F的电负性大于N，故简单氢化物沸点：，D正确； 答案选B。 8．A 【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的主族元素，故Q为H，由图示可知，W连接4个共价键，因此W为ⅣA族，X连接3个共价键，因此X为ⅤA族，Y连接2个共价键，因此Y为ⅥA族，Z连接1个共价键，因此Z为ⅦA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C，X是N，Y是O，Z是F，据此作答。 【详解】A．基态F原子的核外电子排布为1s22s22p5，2p轨道有3个简并轨道，最多可排布6个电子，因此基态F原子有1个未成对电子，A项正确； B．同周期元素中原子序数越小，原子半径越大，原子半径：C>N>O，与氢原子成键的键能：C<N<O，因此最简单氢化物的稳定性：C<N<O，B项错误； C．同周期元素中原子序数越大，非金属性越强，非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，C项错误； D．N、O、F的简单离子均具有10个电子，核外电子数相同的简单离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：N3->O2->F-，D项错误； 故答案为A。 9．A 【分析】B原子有3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故B为；B、C、D同周期，结合化学式中为、为，得A为、C为、D为；F次外层有15个电子，为第四周期元素；E有10种空间运动状态的电子（即10个原子轨道），对应元素。 【详解】A．同周期第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道半充满稳定，第一电离能顺序为，即，A错误； B．与电子层数相同，核电荷数（27）小于的（30），对核外电子吸引力更弱，故半径大于，B正确； C．中心的配体为2个和2个，共4个配体，配体数为4，C正确； D．阴离子中键为非极性键，、等为极性键，与、之间为配位键，含三类化学键，D正确； 故答案选。 10．D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素； X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素； 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误； B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误； D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误； 选B。 12．D 【分析】由图示可知，a～i的元素符号依次为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．b（C）的氢化物为，c（N）的氢化物为，d（O）的氢化物为，e（F）的氢化物为。分子间只存在范德华力，沸点最低。、、分子间均存在氢键，其中的氢键最强、最多，沸点最高；的氢键强于。正确沸点顺序应为：，即，A错误； B．g（Na）、h（Mg）、i（Al）位于同一周期，从左到右金属性依次减弱。正确金属性顺序应为，B错误； C．a（B）和g（Na）位于不同周期和主族。一般来说，非金属元素的电负性大于金属元素。B的电负性大于Na的电负性。正确电负性顺序应为，C错误； D．a（B）、b（C）、c（N）的最高价氧化物对应水化物分别为、、。这三种酸中，是强酸，酸性最强，D正确； 故答案选D。 13．C 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，四种元素不同周期也不同主族，其中X是原子半径最小的元素，X为氢，Y的外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O，Z的一种单质易自燃，Z为P，根据题意，W为Ca。 【详解】A．H、O两元素能形成、两种常见物质，A正确； B．H、O、P、Ca四种元素形成的单质中，Ca的单质还原性最强，B正确； C．有毒不能用作食品干燥剂，C错误； D．和反应可释放出氧气，D正确。 故答案选C。 14．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键、Z形成2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1个共价键，W是H元素。 【详解】A．由C、N、O、H组成的(NH4)2CO3、NH4HCO3为盐，是离子化合物，故A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性O>N>C，故B错误； C．CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对，NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢化物中，中心原子均采取sp3杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤对电子越多，键角越小，简单氢化物的键角：CH4 >NH3>H2O，故C正确； D．C2H2是直线型分子，结构对称，为非极性分子，H2O2由于氧原子具有孤电子对，H-O和O-O均为单键，其为非直线结构，为极性分子，故D错误； 故答案为C。 15．C 【分析】短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是所有主族元素中原子半径最小的，所以X是氢元素。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Z是氧元素。W、Z同主族，所以W是硫元素。Y的简单氢化物常用作制冷剂，所以Y是氮元素。R位于第4周期，曾经通行的5角硬币为R金属芯镀锌，配离子[R(YX3)4]2+在水溶液中呈蓝色，所以R是铜元素。 【详解】A．第2周期从左到右元素第一电离能逐渐增大，N因2p轨道为半满稳定结构，第一电离能反常地大于O，故第一电离能N>O，A正确； B．常温下，H2、N2、O2是气体，硫单质是固体，所以H、N、O、S的单质中熔点最高的是S，B正确； C．Cu(OH)2可以溶于氨水，因为会形成配离子[Cu(NH3)4]2+，C错误； D．配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3的N提供孤电子对，形成配位键，D正确； 故选C。 16．B 【分析】X的一种核素可以用来检测生物样品的年代，则X为C；Y的一种常见单质分子为极性分子，则Y为O；Z与X同周期，且在同周期中Z的电负性最强，则Z为F；W原子序数最小且只能形成1和化学键，则W为H；R的基态原子价电子数为7，且为第四周期过渡金属元素，则R为Mn。 【详解】A．电子数相同的简单离子，原子序数越小，离子半径越大，即O2->F-，A正确； B．原子半径越大，第一电离能越小，即C<O<H，B错误； C．C与H可形成多种烃，O与H可形成H2O、H2O2，C正确； D．M具有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确； 故答案为B。 17．A 【分析】元素a~g为短周期主族元素，a是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则a为钠元素；由图可知，a~g的原子序数依次增大，原子半径依次减小，b和c、e和f的第一电离能出现反常，则b为镁元素、c为铝元素、d为硅元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。 【详解】A．电子层数相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子的离子半径依次减小；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子，所以硫离子、氯离子、钠离子、镁离子、铝离子的离子半径依次减小，A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，B正确； C．氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，则常温下，0.1 mol/L元素a的最高价氧化物对应水化物的pOH为1，C正确； D．铝元素的第一电离能低于镁元素是因为同一能层中p能级能量高于s能级，铝原子更容易失去最外层的3p电子所致，D正确； 故选A。 18．A 【分析】根据W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且各元素的成键情况可知，W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、Si，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X是C，Q是Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属C>Si，A正确； B．由分析可知，Z是O，Q是Si，形成的晶体是,属于原子晶体，B错误； C．由分析可知，Y是N，Z是O，X是C，同周期自左向右电负性逐渐增强，所以是O>N>C，C错误； D．由分析可知，X、Y、Z分别与W形成的简单化合物是、、，其中为非极性分子，D错误； 答案选A。 19.C 【分析】R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，该同素异形体为石墨，故R为碳（C）；在有机化学中常用作示踪原子研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）的反应机理，故X为氧（O）；Y元素的最高价氧化物的水化物溶液易挥发，该物质为硝酸（），故Y为氮（N）；在单质中Z元素形成的单质氧化性最强，故Z为氟（F）；根据离子液体结构中W形成6个共价键，故W为硫（S）。五种元素分别为：R为C，X为O，Y为N，Z为F，W为S，据此分析。 【详解】A．第一电离能：同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能出现反常，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，故第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，即Z＞Y＞X＞R，A不符合题意； B．H2O2可形成分子间氢键，而H2S2分子间只有范德华力，故沸点H2O2>H2S2，B不符合题意； C．其中阳离子中N原子形成3个σ键，1号N(Y)原子的孤对电子参与形成环的共轭体系，不占据杂化轨道，故孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，2号N(Y)原子提供一个电子参与形成环的共轭体系，孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化类型为杂化，C符合题意； D．为，O原子与F原子形成极性键，F的电负性大于O，共用电子对偏向F，故极性键X-Z中Z显，D不符合题意； 故选C。 20.B 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，仅W为金属，基态X原子s轨道电子数 = p轨道电子数，可得X的核外电子排布为，总电子数为8，X为O，X未成对电子数为2，X、Y、Z未成对电子数比2:1:3的比例关系，Y原子序数大于O，未成对电子数为1，可得Y为F，Z原子序数大于F，未成对电子数为3，可得Z为P，W原子序数大于P，前20号金属元素，结合化学式即，W化合价为+2，可得W为Ca，据此分析。 【详解】A．电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，F是电负性最大的元素，因此电负性应为，A错误； B．W为Ca，过氧化钙中，过氧根内O-O之间为共价键，因此W的氧化物中可能含共价键，B正确； C．与水反应：，生成气体为；Ca单质与水反应：，生成气体为，气体成分不同，C错误； D．和中，所有P原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为杂化，杂化类型相同，D错误； 故答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $