专题02 物质结构与性质（2大题型）（广东专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题02 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 元素周期表与周期律 题型02 分子结构与性质 元素周期表与周期律 题型01 1．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 【答案】C 【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误； B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误； C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确； D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O > NH3 > CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误； 故选C。 2．（2026·广东汕头·一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中X、Y、Z核外电子数分别为1、4、4-1=3，故X为H、Y为C、Z为N。 【详解】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 3．（2026·广东茂名·一模）一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D．或与可组成有强氧化性的化合物 【答案】D 【分析】 原子序数：，且价层电子数是电子层数的2倍，结合成键特点可得：只形成1个单键，原子序数最小，为H；t形成4个单键，为C；w与形成双键/单键，为O；为+1价阳离子，原子序数在O和y之间，为Na；y价层电子数为6、电子层数为3，为S；z形成1个单键，原子序数大于，为Cl。 【详解】A．是分子晶体，沸点较低，NaCl是离子晶体，沸点较高，A错误； B．w(O)与y(S)为同主族元素，自上而下第一电离能减小，故第一电离能w>y；y(S)与x(Na)为同周期元素，自左向右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能y>x，则大小关系，B错误； C．C的非金属性弱于S，对应最高价氧化物的水化物酸性较弱，C错误； D．Na与O可形成强氧化性的，H与O可形成强氧化性的H2O2，D正确； 故选D。 4．（2026·广东清远·一模）W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．第一电离能：Y<X<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性： 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数等于其族序数，则W为H(核外电子总数为1，位于第IA族)；X是地壳中含量最多的元素是O，则X为O；Y的原子电子总数等于O的最外层电子数6，则Y为C；Z的基态原子未成对电子数与成对电子数之比为3∶4，则Z为N(N的基态原子电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4)，据此解答。 【详解】A．为，其中心原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形，A错误； B．同周期主族元素从左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：C<O<N，即Y<X<Z，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：C<N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HNO3，即Y<Z，C正确； D．Y2W4为C2H4，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子；W2X2为H2O2，结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，则分子极性：C2H4<H2O2，即Y2W4<W2X2，D正确； 故选A。 5．（2026·广东肇庆·一模）元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 【答案】D 【分析】由电负性和原子序数可知，a为，为，为，为，为，为，为O，为。 【详解】A．和同主族，A正确； B．的轨道为全充满，B的轨道上有1个电子，比容易失去第一个电子，故第一电离能，B正确； C．C与F位于同一周期，C的核电荷数小于，故原子半径，C正确； D．的沸点低于，D错误。 故答案选D。 6．（2026·广东江门·一模）元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 7．（2026·广东梅州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为-1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。 【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态原子能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，即，A错误； B．W的简单氢化物是、Z的简单氢化物是，分子之间可以形成氢键，而氯化氢不能形成氢键，故简单氢化物沸点：，B错误； C．N元素的非金属性比碳元素强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性，C正确； D．分子中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，采取杂化，则它的空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 8．（2026·广东大湾区·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 【答案】D 【详解】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为( N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，VIA族）、Q为S（原子序数16，VIA族，与O同主族）。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，故的沸点比的更高故沸点：W＞Z＞Q，A错误； B．为，中心C的价层电子对数=3+0=3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S的价层电子对数=4+0=4，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误； C．第一电离能：同周期从左到右增大，N（Z）因2p轨道半充满，第一电离能大于O（W），即Z（N）＞W（O）＞Y（C），C错误； D．原子半径：H（X）半径最小，同周期C（Y）＞N（Z），则Y＞Z＞X，D正确； 故选D。 9．（2026·广东惠州·一模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 【答案】B 【分析】由电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，a为H，e为Na，均位于第IA族，A正确； B．由分析知，b为C，c为N，同周期元素，随着核电荷数增加，原子半径减小，则原子半径：C>N，B错误； C．由分析知，d为O，g为S，最简单的氢化物分别为H2S、H2O，H2O含有氢键，沸点高，故最简单氢化物沸点：，C正确； D．由分析知，e为Na，f为Al，同周期元素，随着核电荷数增加，金属性逐渐减弱，故金属性Na>Al，D正确； 故选B。 10．（2026·广东广州·零模）元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和h都是s区元素 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的键角； 【答案】D 【分析】短周期主族元素中，F的电负性最大，约为4，对应图中e（原子序数，电负性4），故e为F，原子序数为9，得，依次推出各元素： a：、b：、c：、d：、e：、f：、g：、h：。 【详解】A．s区元素为第ⅠA、ⅡA族，a是B（第ⅢA族，p区），h是Al（第ⅢA族，p区），A错误； B．同周期元素第一电离能总体递增，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，故第一电离能顺序为，B错误； C．、、是电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故半径顺序为，C错误； D．b、c、d的简单氢化物分别为、、，中心原子均为杂化，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，键角越小：（0对孤电子对）>（1对孤电子对）>（2对孤电子对），即键角，D正确； 故选D。 分子结构与性质 题型02 1．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由于Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，其熔点由分子间作用力决定，二者晶体类型不同，因此不能简单地通过阴离子所带电荷数和半径来推断熔点高低，A项错误； B．H2S的中心原子S的价层电子对数是，PH3的中心原子P的价层电子对数是，二者中心原子杂化类型均为，而H2S中心原子的孤电子对更多，对成键电子对斥力更大，结构能推测出键角PH3 > H2S，B项正确； C．石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系，石墨因离域电子导电，聚乙炔经掺杂后可导电，结构能推测出导电性，C项正确； D．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫，所以两者均具有较强的还原性，D项正确； 故选A。 2．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意； B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意； C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意； D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意； 故选D。 3．（2026·广东梅州·一模）物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．石墨的层状结构及层间范德华力使其易于滑动，从而解释润滑作用，A正确，不符合题意； B．对羟基苯甲酸形成分子间氢键（沸点高），邻羟基苯甲酸形成分子内氢键（沸点低），氢键类型不同解释沸点差异，B正确，不符合题意； C．干冰易升华是由于分子间范德华力弱，与CO2分子内的共价键无关，该结构因素不能解释性质，C错误，符合题意； D．π键不能旋转导致2-丁烯存在顺反异构，而丁烷无双键故无此现象，该结构因素解释性质，D正确，不符合题意； 故选C。 4．（2026·广东汕尾·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能： 热稳定性： B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶 C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应 D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．键能越大，分子热稳定性越强，键能顺序H-F>H-Cl>H-Br可推测热稳定性HF>HCl>HBr，A正确； B．水和乙醇均为极性分子，且能形成氢键，相似相溶原理可推测二者互溶，B正确； C．苯酚的O-H键极性较强，与醇类似，可发生类似醇与钠的置换反应，C正确； D．石墨导电性源于层内碳原子的sp²杂化及离域电子，层间范德华力仅影响物理性质（如润滑性），与导电性无关，D不能推测出导电性，D错误； 故选D。 5．（2026·广东肇庆·一模）结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 B 是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： C 键能绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 D 电负性： 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙酸能发生酯化反应，是因为羧基中的羧基碳与羟基的相互作用（羧基的结构特点使羧基碳易受醇中羟基的进攻），而非 “O—H 键极性较强”，O—H 键极性强主要体现的是乙酸的酸性（易电离出 H+），因此该结构不能推测出 “能发生酯化反应” 的性质，A符合题意； B．根据 “相似相溶” 原理，水是极性分子，极性分子 NH3易溶于水，非极性分子 CH4难溶于水，结构（分子极性）能推测出溶解度的性质，B不符合题意； C．σ键旋转使丁烷无顺反异构，π键固定双键构型导致2-丁烯有顺反异构，结构决定性质，C不符合题意； D．电负性越大，H-X键越稳定，热稳定性顺序与电负性一致，结构可推测性质，D不符合题意； 故答案选A。 6．（2026·广东肇庆·一模）卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 【答案】B 【详解】A．血红素分子中含有共价键和配位键，不含离子键，A错误； B．该分子中，为中心离子，配位数为4，B正确； C．该分子中，C原子不存在孤电子对，C错误； D．血红素配合物不属于高分子化合物，D错误； 故答案选B。 7．（2026·广东清远·一模）物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．苯的大π键使其结构稳定，通常更易发生取代反应而非加成反应，A错误； B．的还原性源于N的-2价低氧化态，而非与形成配位键（体现碱性），B错误； C．乙醛的沸点高于乙烷主要因极性羰基的偶极-偶极作用，而非分子间氢键（醛基无O-H结构），C错误； D．F的高电负性通过吸电子诱导效应增强酸性，结构解释合理，D正确； 故答案选D。 8．（2026·广东大湾区·一模）下列由结构不能直接推测出物质对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 易与结合形成 B 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键 沸点： C 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 D 石墨层内碳原子以杂化形成平面六元环 石墨具有良好的导电性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．孤电子对易结合，中N原子上含有孤电子对，故易与结合形成，A项不符合题意； B．邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点低，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键分子间作用力强，沸点高，B项不符合题意； C．焰色反应的本质是原子中电子跃迁，高能级的激发态→低能级的激发态或基态，释放光，与电子跃迁的能量差有关，与第一电离能无关，C项符合题意； D．碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子，故石墨具有良好的导电性，D项不符合题意； 故选C。 9．（2026·广东·月考）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子结构中存在孤电子对 可与形成配位键 B 的电负性大于的电负性 的配位能力比的弱 C 分子间的氢键排列方式不同 冰浮于水面 D CsCl与NaCl都是离子晶体 的熔点高于的熔点 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．分子中氮原子有孤电子对，可作为路易斯碱与形成配位键，结构能推测性质，A不符合题意； B．同周期元素中核电荷数增大，电负性增大，因此氮的电负性大于碳的电负性，电负性高的原子提供电子对能力较弱，因此NO的配位能力比CO弱，结构能推测性质，B不符合题意； C．冰中水分子通过氢键形成四面体排列，结构疏松导致密度小于水，使冰浮于水面，结构能推测性质，C不符合题意； D．CsCl和NaCl均为离子晶体，但离子键强度取决于离子半径和电荷；Cs+半径大于Na+，离子键较弱，因此CsCl熔点低于NaCl，结构不能推测“CsCl熔点高于NaCl”的性质，D符合题意; 故答案选D。 10．（2026·广东·月考）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氯气是非极性分子 常温下，氯气能溶于水 B 低温石英具有顶角相连的硅氧四面体螺旋长链 低温石英具有手性 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠熔点低，硬度小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯气是非极性分子，理论上难溶于极性溶剂如水，但实际上氯气溶于水，这是由于发生化学反应，而非分子极性直接决定，因此不能由结构推断出性质，A符合题意； B．低温石英的硅氧四面体螺旋长链结构具有不对称性，导致其存在左旋和右旋对映体，因此可以由结构推断出手性，B不符合题意； C．肥皂中的烷基磺酸根离子等表面活性剂，磺酸根属于亲水基，烷基属于疏水基，能降低表面张力并乳化油污，因此可以由结构推断出去除油污的性质，C不符合题意； D．金属钠中较弱的金属键导致金属离子间作用力小，因此可以由结构推断出熔点低、硬度小的性质，D不符合题意； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质结构与性质 2大考点概览 题型01 元素周期表与周期律 题型02 分子结构与性质 元素周期表与周期律 题型01 1．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>e C．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a 2．（2026·广东汕头·一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 3．（2026·广东茂名·一模）一种合成牛磺酸中间体的结构式如图，已知、、、、、的原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，的价层电子数是电子层数的两倍，则说法正确的是 A．沸点： B．第一电离能： C．最高价氧化物的水化物的酸性：t>y D．或与可组成有强氧化性的化合物 4．（2026·广东清远·一模）W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是 A．的空间结构为直线形 B．第一电离能：Y<X<Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性： 5．（2026·广东肇庆·一模）元素为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a和b同族 B．第一电离能： C．原子半径： D．最简单氢化物的沸点： 6．（2026·广东江门·一模）元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．c与e的原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的稳定性： D．基态和原子核外均有1个未成对电子 7．（2026·广东梅州·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的空间结构为平面三角形 8．（2026·广东大湾区·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为正四面体形 C．第一电离能： D．原子半径： 9．（2026·广东惠州·一模）元素为短周期元素，其电负性的相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。下列说法不正确的是 A．a与e同主族 B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．金属性： 10．（2026·广东广州·零模）元素a～h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a和h都是s区元素 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．简单氢化物的键角； 分子结构与性质 题型02 1．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 B 键能： HF热稳定性强于 C 硝基是强吸电子基团 对硝基苯酚酸性强于苯酚 D 为形结构，属于弱极性分子 在水中的溶解度高于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·广东梅州·一模）物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东汕尾·一模）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能： 热稳定性： B 水分子和乙醇分子都是极性分子 水能与乙醇互溶 C 苯酚中含有极性较强的键 苯酚能与金属钠反应 D 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨具有导电性 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·广东肇庆·一模）结构决定性质。下列由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙酸分子中羧基(—COOH)含极性较强的键 乙酸能发生酯化反应 B 是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： C 键能绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 丁烷不存在顺反异构现象，2-丁烯存在顺反异构现象 D 电负性： 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 6．（2026·广东肇庆·一模）卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是 A．存在共价键、离子键和配位键 B．中心离子为，配位数为4 C．、、原子均存在孤电子对 D．血红素属于有机高分子化合物 7．（2026·广东清远·一模）物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： A．A B．B C．C D．D 8．（2026·广东大湾区·一模）下列由结构不能直接推测出物质对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 易与结合形成 B 苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键 沸点： C 钠和钾第一电离能不同 焰色：钠黄色、钾紫色 D 石墨层内碳原子以杂化形成平面六元环 石墨具有良好的导电性 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·广东·月考）由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 分子结构中存在孤电子对 可与形成配位键 B 的电负性大于的电负性 的配位能力比的弱 C 分子间的氢键排列方式不同 冰浮于水面 D CsCl与NaCl都是离子晶体 的熔点高于的熔点 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·广东·月考）由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氯气是非极性分子 常温下，氯气能溶于水 B 低温石英具有顶角相连的硅氧四面体螺旋长链 低温石英具有手性 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠熔点低，硬度小 A．A B．B C．C D．D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $