题型八 计算题 二、根据化学方程式的计算-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 二、根据化学方程式的计算 。方法解读 ®解题步骤 1.仔细审题，找到所依据的核心反应的化学方程式。 2.找代入量，认真分析试题数据来源方式，如题干文字、曲线图、表格、操作图等，获取可代入计算的 纯净物质量数据。 3.规范答题，注意步骤要完整，过程要规范，具体参考下面答题模板。 4.认真检查，联系生活、生产，检查结论是否符合实际。 【答题模板】[2024贵州]我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气作燃料， 若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 解题步骤 书写格式 注意事项 设未知数 解：设理论上需要水的质量是x。 未知数不带单位 写出化学方程式 2H,0通电2H,↑+0，↑ 化学方程式要书写正确，注意反应条 件、生成物状态以及配平 找出比例关系，并在对应 相对分子质量要乘化学计量数；代入 36 位置写出已知量、未知量 计算的质量为纯净物的质量，且必须 的关系 80 kg 带单位 36x 等式两边化学意义相同，计算结果要 列比例式，求解未知数 480kg x=720 kg 带单位 回答问题 答：理论上需要水的质量是720kg。 简明地写出答案，不能漏写 计算题 。分类训练 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Si-28S-32C1-35.5K-39 Ca-40Ti-48Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 类型①文字叙述型 1.[2025湖北省卷]我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳 化硅可用硅与碳在高温下反应制备：S+C高温sC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 0 (2)若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是多少？（写出计算过程） 专项题型攻关练·化学 111 一战成名 2.[2025陕西]某水垢样品的主要成分是CC0,和Mg(0H)2。学习小组同学想测定该水垢样品中 CC0,的质量分数，于是向盛有25g水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是 CaC03+2HCl=CaCL2+C02↑+H,0,Mg(0H)2+2HCl=MgCL2+2H,0,待反应完全后，经称 量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略C02在水中的溶解)请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 go (2)计算该水垢样品中CaC0,的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 3.为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的 NaOH溶液，当加入25 g NaOH溶液时两者恰好完全反应。 (1)实验中能观察到的现象为 (2)当加入的NaOH溶液的质量为20g时，溶液中所含的溶质成分为 (3)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。 八 计算题 类型2坐标曲线型 4.[2025广西贵港模拟]某同学为测定一瓶标签被腐蚀的Na2S04溶液的溶质质量分数，取100g该溶 液于烧杯中，然后逐滴加入BaCL,溶液。生成沉淀的质量与加入BaCL,溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 ↑沉淀的质量/g (2)计算该Na,S0,溶液的溶质质量分数。 2.33 0 60 aCL,溶液的质量g 112 专项题型攻关练·化学 一战成名目 5.[2024河北]为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一 定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： (1)m的值为 生成气体的质量g 0.5 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 0.2 06.51319.5 加入锌粉的质量g 6.[2024宿迁]化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g, 利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情 罩 况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 (填化学式)。 计 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 pH 算题 0 40滴加溶液 的质量/g 7.[2025武汉模拟]铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取 20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图 所示。试计算： (1)样品中铜的质量为 go 专项题型攻关练·化学 113 一战成名目 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 固体质量g 20 6 0100200稀硫酸质量1g 类型3表格数据型 8.[2025陕西咸阳模拟]为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定量的氯化钠溶液 于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤。实验测得的数据如下表： 反应前 反应后 烧杯质量/g 氯化钠溶液质量/g 硝酸银溶液质量/g 烧杯及烧杯内溶液质量/g 145.0 50.0 70.0 250.65 八 请分析并计算： (1)反应生成沉淀的质量是 go 计算题 (2)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 9.[2025山东枣庄模拟]医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分 数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。 测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 114 专项题型攻关练·化学 一战成名目 (2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 10.[2025绥化]碳酸钾(K,C03)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳 酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量 分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为 完全反应后生成二氧化碳的总质量为 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 罩 八 计算题 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K*和S0的个数比（填“>”“<”或“=”）2：1。 类型④操作图型 11.【传统文化】[2025湖南湘潭模拟]《梦溪笔谈》卷二十五记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”如图流 程是某同学模拟该过程，请结合题意分析并回答下列问题。 过量铁粉 过滤 - 充分反应 16%硫酸铜 烧杯内溶液 溶液100g 质量99.2g (1)硫酸铜溶液中溶质质量为 go (2)计算充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，不考虑过滤造成的溶液 损失)。 专项题型攻关练·化学 115 一战成名目 12.「2023潍坊]航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCL3,其他 杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HC1的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶 质质量分数相同的N0H溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题： ③加入100g ②加入100g NaOH溶液 主 ①加入100g NaOH溶液 过滤 NaOH溶液 过滤 生成沉淀10.7g 过滤 200g废液样品 生成沉淀21.4g 生成沉淀10.7g (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 (用化学式表示)。 (2)所用Na0H溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 题型 (3)废液样品中HC1的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 八 13.【教学情境】[2024山西]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方 程式的计算。 计算题 (1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】①计算要写出过程②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范 藩10% 溶液100g (2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉 淀的质量是多少？ 116 专项题型攻关练·化学 一战成名目 类型⑤微观示意图型、标签型 14.中科院天津工业生物所突破了二氧化碳合成淀粉技术，其中一步反应微观示意图如图。 0氢原子 C%0+00 催化剂 +9-0 ○氧原子 B D 碳原子 (1)该反应前后催化剂的 和 不变 (2)若有4.4gC02参加反应，计算最多生成C物质（甲醇）的质量（写出完整的计算过程）。 15.[2025南充]维生素D3(C2,H40)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的 成分。 (1)维生素D,中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2) g维生素D3含有8g氧元素。 (3)某补钙剂标签如下所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于 锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），完全反应后收集到C02的 罩 质量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标 签标注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 商品名称 ××补钙剂 计算题 配料表 碳酸钙、维生素D3… 规格 2g/片 含钙量(%)》 ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年 类型6综合型 16.[2025石家庄模拟]某兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，按照如图所示过程进 行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下表。 过氧化氢 一溶液 时刻 to t3 装置和试剂 175.0243.0 242.4241.4 241.4 总质量/g t时刻 t时刻 t,时刻 专项题型攻关练·化学 117 一战成名目 请回答： (1)二氧化锰本身的质量大小 (填“能”或“不能”)影响生成氧气的质量大小。 (2)所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17.[2025烟台]化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不 溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥 形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐 酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（忽略C02在水中的溶解） 稀盐酸 ↑锥形瓶中物质总质量g 109.12 100 八 10g样品 50 05060加入稀盐酸质量/g 计算题 请完成下列问题： (1)10g该熟石灰样品产生C0,的质量是 go (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） (3)10g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是 g。（不写计算过程) 118 专项题型攻关练·化学一战成名目 二、根据化学方程式的计算 答：该Na,S0,溶液的溶质质量分数为1.42%。 1.(1)7:3 5.(1)0.4 (2)解：设至少需要Si的质量为x。 (2)解：设100g稀疏酸中溶质的质量为x。 Si+C商温siC Zn+H,S0,=ZnS0,+H2↑ 98 2 28 40 0.5g 40 kg 28 98x 4040kg x=28 kg 20.5g x=24.5g 答：至少需要S1的质量是28kg 该稀硫酸中溶质的质量分数为2458×10%=245% 100g 2.(1)8.8 (2)解：设该水垢样品中CaC0,的质量为x。 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24,5% CaCO,+2HCI=CaCL,+CO,1+H,O 6.(1)氢氧化钠溶液 100 44 (2)NaCl NaOH x 8.8g (3)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g,参 100x 加反应的溶质质量为40g×10%=4g。 448.8g x=20g 设50g稀盐酸中溶质质量为x。 该水垢样品中CaC0,的质量分数为205×100%=80% NaOH+HCI=NaCl+H,O 25g 4036.5 答：该水垢样品中CaC0,的质量分数为80% 项 4g x (3)大于 36.5x 【解析】(3)解：设参加反应的HCl的质量为y。 x=3.65g 型 404g CaCO,+2HCI CaCl,+CO,+H,O 关练 73 44 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为365品×10%=7.3% 50g y 8.8g 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 73y 7.(1)6 448.8g y=14.6g (2)解：参加反应铁的质量是20g-6g=14g 即与CaC0,反应的HC1质量为14.6g,100g溶质质量分数 设反应生成硫酸亚铁的质量是x,生成氢气的质量是y 为14.6%的稀盐酸中，HCl的质量为100g×14.6%=14.6g, 由于水垢中还有Mg(OH)2,所以参加反应的HCl质量一定 Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 50 大于14.6g,则实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于 56 152：2 14.6%。 14g y 3.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 152x 5614g x=38g (2)硫酸钠、硫酸铜 (3)解：设50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 2 y CuSO,+2NaOH=Na,SO,+Cu(OH)2 5614g y=0.5g 16080 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为 25g×16% 38g 14g+100g-0.5g ×100%≈33.5% 160x 8025g×16% x=8g 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数约为 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8：×10%=16% 33.5%。 50g 8.(1)14.35 答，该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% (2)解：设参加反应的NaC质量为x。 4.(1)2.33 NaCl+AgNO,=AgCI+NaNO, (2)解：设100g硫酸钠溶液中溶质质量为x 58.5 143.5 BaCl,+Na,SO,=BaSO,+2NaCI 142 233 14.35g x 2.33g 58.5 142x 143.514.35g x=5.85g 2332.33g x=1.42g 该氯化钠溶液的溶质质量分数为58×10%=1山，7% 该a,S0,溶液的溶质质量分数为，2昌x10%=1.42% 50.0g 100g 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7% 50 参考答案与重难题解析·化学 一战成名目 9.(1)4.4 Na,CO,+Ca(OH)2=CaCO,+2NaOH (2)解：设该样品中碳酸氢钠的质量分数为x 106 100 NaHC0,+HCl—NaC+H,O+C0,↑ 5.3g×10% 8 44 1003x 1065.3g×10% x=0.5g 10.0g×x 4.4g 84_10.0g×x 答：理论上可生成沉淀的质量是0.5g r=84% 444.4g 14.(1)质量化学性质 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84% (2)解：设若有4.4gC0,参加反应，最多可生成C物质 10.(1)179.28.8 (甲醇)的质量为x。 (2)解：设参加反应的K,C0,的质量为x。 C0,+3L,雀化剂CH,0H+H,0 K2C0,+H2S0,—K,S0,+H20+C021 44 32 138 44 4.4g 女 8.8g 32x 138x 444g=32g 448.8g x=27.6g 答：若有4.4gC0,参加反应，最多可生成C物质（甲醇） 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为，6g×10% 的质量为32g。 28.0g 15.(1)11:4(2)192 98.6% (3)解：设10片该补钙剂中CaC0,质量为x。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 CaCO:+2HCI=CaCl,+H,O+CO:1 (3)< 100 44 11.(1)16 3.96g (2)解：设所得溶液中溶质硫酸亚铁的质量为x。 100x 项题型 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 443.96g x=9g 160 152 40 16g 上述CaC0,中钙元素质量为9g×( 关练 100 ×100%)=3.6g, 152x x=15.2g 该补钙剂中含钙元素的质量分数为gx10 3.6g 16016g 100%= 充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为5.，28×100% 18.0%>17.5% 99.2g 答：该补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标 ≈15.39% 注的含钙量真实。 答：充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数约为16.(1)不能 51 15.3%。 (2)解：共制得氧气的质量为243.0g-241.4g=1.6g 12.(1)NaCI,NaOH 设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 (2)解：100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生 MnO, 2H,0+0,↑ 成21.4g氢氧化铁沉淀。 2H,02 68 32 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 1.6g 3NaOH+FeCl,=Fe(OH);+3NaCl 68x 120 107 321.6g x=3.4g 21.4g 所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为28.0g-5.0g 3.4g 120 10721.4g x=24g 100%=5% 所用Na0H溶液中溶质的质量分数为24三×100%=24% 答：所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5% 100g 17.(1)0.88 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为24% (2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g-50g=10g。 (3)5.5% 设所加入的稀盐酸的溶质质量分数为x。 13.（1)计算：碳酸钠的质量为100g×10%=10g,水的质量为 CaCO,+2HCI- CaC2+H20+C021 100g-10g=90g。 73 44 实险步骤：称取10g碳酸钠固体，用量筒量取90L水， 10g×x 0.88g 分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解（或将称量的碳酸钠 7310g×x 和量取的水依次放入烧杯，用玻璃棒搅拌使碳酸钠溶解， 440.88g x=14.6% 合理即可)，装瓶贴标签 答：所加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6% (2)解：设理论上可生成沉淀的质量是x。 (3)7.4 参考答案与重难题解析·化学 51