题型七 实验探究题 二阶 常考类型分类练-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名 阶 常考类型分类练 类型1物质性质的探究 1.[2024天津]如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 酸铜溶液 紫色石蕊溶液 碳酸钾溶液 CD 氢氧化钠和 酚酞混合液 氧化铁粉末锌粒 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 粉末逐渐溶解，形成黄 向A中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应 色溶液 探究酸的 (1)B中的化学方程式为 向B中滴加盐酸 产生气泡 化学性质 (2)C中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 向D中滴加氢氧化钠 (3)D中的现象为 题型七 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的 溶液 化学性质 向E中滴加氢氧化钠 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为 溶液 探究盐的 (5)两种物质发生反应的反应类型为 验探究题 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 化学性质 2.[2025安徽]学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究NHC03和NaOH的性质，设计 并进行了如下实验。 【实验一】探究NaHCO,固体的稳定性 该小组用如图1所示装置进行实验。 (1)实验进行一段时间后，观察到甲中 NaHCO, (填实验现象)时，证明有水生成：乙中澄清石灰水变浑浊， 原因是 (用化学方程 澄清石灰水 式表示)。 (足量) 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 图1 【实验二】探究NaHCO,溶液的酸碱性 取少量N:HC0,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 (2)实验结论：NaHC0,溶液呈 性。 【实验三】探究NaHCO,溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图2）中放入盛有100L蒸馏水的烧杯，开启C0,传感器，测得容器内 90 专项题型攻关练·化学 一战成名目 C0,浓度基本不变：将蒸馏水换成100 mL NaHC03的稀溶液，开启C02传感器，测得容器内C02 浓度增大。 CO. 专感器 (3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 (4)实验三的结论是 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质 图2 常温下，取一定量的NaOH溶液，分成两等份。向一份NaOH溶液滴入稀盐酸，用 pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图3曲线M。 向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO,充分反应后得到溶液X。再向 10 溶液X中滴入相同质量分数的稀盐酸，同时用pH传感器测定pH变化， B(10,7) 得到pH随盐酸体积(mL)变化曲线N(未在如图3坐标系中画出)。 (5)溶液X的pH (填“大于”“小于”或“等于”)A点的pH。 1015 (6)曲线N上横坐标为10时，对应溶液中的溶质是 盐酸体积/mL 图3 (填化学式)。 类型2反应后物质成分的探究 3.[2025齐齐哈尔]某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如图所示实验： (1)向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是 过量氢氧化钠 稀硫酸溶液 (2)继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀 化 生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为 铜 七 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 实 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 验探究题 【作出猜想】猜想1：硫酸钠、氢氧化钠 猜想2：硫酸钠、硫酸 猜想3：硫酸钠 (3)同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是 【进行实验】(4)为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，测得pH (填“>”“=”或“<”)7。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】(5)①请指出小明同学操作上的错误 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入 (填试剂名称)，可观察到的 现象是 4.[2025陕西]如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是Na0H溶液、Na2C03溶液和稀盐酸 中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如下图，小明在小烧杯中加入一定量A,向其中滴加2~3滴无色酚 酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B,只观察到溶 液变为无色，再向其中滴加一定量C,只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 专项题型攻关练·化学 91 一战成名 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na,CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO,溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na,CO,溶液 滴加23滴 加入一定量B 滴加一定量C 无色酚酞溶液 母 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C, 并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填 名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C,你 认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是 什么？ 【作出猜想】小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na,CO 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为 七 红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K,CO,、BaCL,三种无色溶液，可以选择的试剂是 实 (只写一种)。 验探 5.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。 题 活寒 。X 镁带 稀 和少 氢氧化 盐 澄清 量碳 钠溶液 石灰水 酸钙 酸 甲 甲 步骤I(试剂“DIY”) 步骤Ⅱ（仪器“DIY”) 【学习交流】 (1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。 实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现 象。则气体X是 ,乙中反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实 验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 随后结束实验。 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na,CO 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2C0 小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是 92 专项题型攻关练·化学 一战成名目 【实验验证】 (1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、N,C0,溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。 你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的。 (2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验： 滴加无色酚酞溶液滴加Na,CO,溶液滴加稀盐酸 B 实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立。 【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质 的成分除HC1外，还有种。 6.实验小组将金属钠放入盛有MgCL2溶液的烧杯中，发现放出大量热，同时有无色无味气体和白 色沉淀产生。在老师的指导下，同学们进行了如下探究。 (一)探究气体的成分 【作出猜想】猜想1：H, 猜想2：02 猜想3：HCl 【讨论交流】同学们认为猜想3不成立，理由是 【实验探究】装置如图所示。先通入一段时间N2,再通入产生的气体，然后点燃A、B处酒精灯。 【表达交流】观察到装置A中 装 气体店 置B中 得出猜想1成立。 (二)探究沉淀的成分 【作出猜想】猜想①：Mg猜想②：MgO猜想③：Mg(OH)2 实 【查阅资料】Mg(OH),受热易分解为MgO和H,0;白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 验探 【进行实验】同学们分别取少量沉淀，进行了如下实验。 鑫 实验操作 实验现象 实验结论 实验一：取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀硫酸 猜想 实验二：取少量白色沉淀于试管中加热，将产生的气体通 试管中固体减少，U形管中 成立 人含无水硫酸铜的U形管中 固体变为蓝色 实验一中发生反应的化学方程式为 【拓展交流】老师告诉同学们，钠、钾等金属加入金属盐溶液中，会先与水反应生成对应的碱，再 与盐反应。由此可知，将钠放入硫酸铜溶液中可观察到有气体生成，放热， 类型3)物质组成及成分的探究 7.[2025泰安模拟]某化学小组同学在帮实验员整理试剂时，发现一瓶标签残缺的无色试剂（如图所 示)，为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。 【提出问题】这瓶试剂中的溶质是什么？ 【猜想与假设】根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na,CO3、 NaHCO,中的一种。 专项题型攻关练·化学 93 一战成名 【查阅资料】常温下，上述六种物质的相关信息如下表： 物质 NaOH NaCl Na,SO4 NaNO, Na,CO, NaHCO; 溶解度/g 109 36 19.5 87 21.5 9.6 稀溶液的pH 13 7 7 7 11 9 【分析讨论】(1)小组同学一致认为，试剂中的溶质一定不是NaHC03,其理由是 【进行实验】(2)小组同学对其余五种猜想继续进行探究。 实验操作 测定结果或现象 结论 取少量待测液于试管中，测溶液的pH pH>7 溶质不可能是 取少量待测液于试管中，加入足量稀盐酸 溶质是Na,CO 【反思交流】(3)结合试剂的存放环境进行分析，小组同学认为该结论不正确，理由是 (用化学方程式解释)。 【进一步探究】(4)为最后确定试剂中溶质的成分，小组同学继续进行探究。 实验操作 现象 结论 试剂中有 题型七 两种溶质 8.[2025南京模拟]木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇 燃 木 烧 口香糖正在取代蔗糖口香糖，是蔗糖和葡萄糖的替代品。 糖® 实 【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 验探究题 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图1进行操作： 图1 实验操作 实验现象 实验结论 ①把木糖醇灼烧，将一干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有液滴 木糖醇中含有氢元素 ②将蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 经 改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一 定含有 元素。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图2进行实验。 过氧化 氢溶液 木糖醇氧化铜 干燥管 氨气m 氢氧化 电炉 氢氧氢氧化 二氧 钠固体 硫 化钠钠固体 罗化锰 酸 溶液 F 图2 (1)实验前要通一会儿氮气，目的是 94 专项题型攻关练·化学 一战成名目 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g,E装置增重8.8g。 【分析与讨论】(3)数据分析：6.08g木糖醇中氧元素的质量为 ,由此可以确定木糖醇 由碳、氢、氧元素组成。 (4)若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)装置中氧化铜的作用是 参加反应的氧化铜的质量 m的取值范围是 类型④定量类探究 9.[2025武汉模拟]现有一包氢氧化铜、氧化铜和铜粉的固体混合物，为确定该混合物中各组分的质 量分数，化学小组的同学进行如图所示的实验。已知装置气密性良好，每步中的反应均完全进 行：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水。 样品 电热丝 恒温电加热器 碱石灰 硫 酸 甲 丙 主要实验步骤： I.将质量为m的样品装入装置甲中，向甲中通入一段时间C0。 Ⅱ.使用恒温电加热器进行加热，充分反应后，关闭恒温电加热器， 七 Ⅲ.测得装置乙、丙质量分别增加m1、m2o 请回答下列问题： (1)从环保的角度看，该实验的一个明显不足是 (2)写出装置甲中发生反应的化学方程式： (任写一个)。 验探究题 (3)将步骤Ⅱ补充完整： (4)该样品中铜单质的质量分数为 (用含有m、m1、m2的代数式表 示)。 (5)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.该样品中氢氧化铜的质量为9 m, B.若乙、丙装置互换，则无法算出各组分的质量分数 C.若无丁装置，则该样品中氧化铜的质量分数偏小 D.通过测定甲、乙装置的质量变化，可以算出各组分的质量分数 10.[2025辽宁]某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 XXX湿疹洗剂 【成分】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ,取适量涂于患处 专项题型攻关练·化学 95 一战成名 【查阅资料】资料1： 物质 碳酸锌(ZnC03) 氧化锌(Zn0) 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnC0,+H,S0,—ZnS0,(易溶)+H,0+C0,↑ ZnO+H,SO=ZnSO+H,O 热稳定性 受热分解生成Zn0和C0, 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 (1)ZnC0,与CaC0,组成相似，均属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前 (补全标签)。 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成C0,的质量计算ZC0,的质量。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g,将其分为相同的两份并进行实 验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H20和C02)。 稀硫酸 单向阀 固体 足量 固体 足量 碱石灰 浓硫酸 B 甲 题型七 (3)甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中 (填现象)，可判断ZnC0 已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收 (填化学式)。单向阀只允许气体沿图中箭头 方向流动，可防止 ,减小误差。 实 (4)乙：根据资料，ZnC03受热分解的化学方程式为 为确 探 保ZnC0,完全分解，应将试管（含固体）加热至质量 【收集数据】甲中C质量增加2.1g;乙中试管（含固体）质量减少2.2g 【分析与结论】(5)对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是 (写一条)。 (6)同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZC03的质量是 go 【实验拓展】(7)仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中Z0的质量。 从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是 (填序号)。 ①数据处理，求出Zn0的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 类型⑤影响因素类探究 11.[2025北京顺义卷]绿茶中含有多种人体必需的微量金属元素。实验小组对绿茶中铁元素浸出 率的影响因素进行探究。 【进行实验】步骤I:分别取1g干燥的绿茶于四个锥形瓶中，各加入50mL100℃的水，浸泡后 过滤，得到①~④号浸出液，测定铁元素浸出率； 96 专项题型攻关练·化学 一战成名目 步骤Ⅱ：用③号过滤出的茶渣进行第2、3次浸泡，浸泡方法同上，过滤后得到⑤⑥号浸出液，测 定铁元素浸出率。 实验记录如下： 浸出液序号 浸泡次数/次 浸泡时间/min 铁元素浸出率/% ① 1 10 32.13 ② a 20 35.01 ③ 1 30 42.27 ④ 40 38.64 ⑤ 2 30 28.41 ⑥ 3 30 15.21 【解释与结论】(1)通常绿茶浸出液的pH范围为5.5~6.5， (填“酸性”或“碱性”)。 (2)①~④探究的是浸泡时间对绿茶中铁元素浸出率的影响，其中a= (3)探究浸泡次数对绿茶中铁元素浸出率影响的实验是 (填序号)。 【反思与评价】(4)依据实验数据，不能得出“浸泡次数相同时，浸泡时间越长，绿茶中铁元素浸 出率越高”的结论，其证据是 (5)继续实验，发现浸泡温度对绿茶中铁元素浸出率也有影响。其实验方案：取1g干燥的绿茶 于锥形瓶中，加入50mL ℃的水浸泡 min,过滤后得到浸出液，测定铁 七 元素浸出率≠42.27%。 12.[2025泉州模拟]为探究FCl3溶液对过氧化氢分解速率的催化作用，学习小组进行如下探究： 实 探究活动一：FeCl,溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 验探 按图1装置，分别取10L5%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向 3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%FeCL,溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图 2所示。 (1)锥形瓶内发生反应的化学方程式为 (2)图2中，a点对应的操作是 由图中数据分析 可知，FCl,溶液的浓度越大，过氧化氢分解速率越 (填“快”或“慢”)。 +压强/kPa 压强/kPa 170 150 FeCl,溶液 150 24%FeCl溶液 压强 传感器 130 16%FeCL,溶液 100 CuCl,和NaCl混合溶液 110 过氧化 8%FeCl,溶液 氢溶液 02040 60 时间/s 100200300时间/5 图1 图2 图3 【实验拓展】学习小组准确称取60 g FeCla固体，将其完全溶于100mL水（密度为1g/mL)中配 成溶液，并用该浓度的FCl,溶液催化分解过氧化氢，发现反应过于激烈。 (3)所配制的eCL,溶液的浓度为 专项题型攻关练·化学 97 一战成名目 (4)为降低该反应的速率，应采取的措施是 (5)欲探究FCL溶液对不同浓度过氧化氢分解速率的影响，设计实验方案： 探究活动二：不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的过氧化氢溶液于2个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向 2个锥形瓶中分别注入等浓度FeCl,溶液与CuCL,和NaCl混合溶液，测得压强随时间变化的数 据曲线如图3所示。 (6)该实验还需控制溶液体系中 (填离子符号)的浓度相等。 (7)该实验能得出的结论是 类型6异常现象类探究 13.[2025安徽芜湖模拟]某兴趣小组的同学在实验室验证二氧化碳的性质时，其中有一组同学的实 验出现了异常现象。如图所示，将制得的C0,气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊。 【提出问题】实验中出现异常现象的原因是什么？ CO 【作出猜想】猜想一：可能是所用的澄清石灰水完全变质了； 猜想二：可能是所用的盐酸浓度过大导致。 澄清石灰水未变浑浊 (1)若澄清石灰水完全变质了，则液体中只有 题型七 (2)若盐酸浓度过大，实验时浓盐酸表现出 性，导致制得的CO2中含有HCl。 【实验探究】①取该组同学实验所用的澄清石灰水1~2L,滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红。 实 ②将该组同学实验中制得的气体通入稀硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成。 【讨论交流】(3)探究①中使酚酞溶液变红的离子是 (填离子符号)。 探 (4)探究②中生成白色沉淀的化学方程式为 【实验结论】(5)猜想 正确。 【拓展延伸】(6)通过上述探究实验可知，在澄清石灰水中通入C02和HC1的混合气体时，HCl 先与C(0H)2发生反应，所以澄清石灰水未变浑浊。分析下列物质间的反应，有先后顺序的 是 (填字母序号)。 A.硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液 B.氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C,氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸 14.[2025湖南省卷]在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCL2溶液滴入新配制的NaOH 溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl NazCO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 98 专项题型攻关练·化学 一战成名目 ②CCl,溶液呈中性，Na,CO,溶液呈碱性：Ca(OH),的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层 清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】(1)滴加CaCL,溶液后产生的白色沉淀是 无色 Na,CO 酚酞溶液溶液 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 上层 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的 目清液圉 试管①试管② 溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想I:NaOH猜想Ⅱ：NaOH和Na,CO,猜想Ⅲ：Na,CO, 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl,溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (3)步骤①中加入CaCl,溶液过量的目的是 0 【反思与评价】(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方 罩 案与结论均不严谨，理由是 实 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 验探 (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CCl2溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 鑫 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们 要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 三阶项目式/主题式探究 1.【物质主线型一融雪剂】[2025新疆]为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工 除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环 境的影响产生兴趣并展开探究。 (1)任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融 雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的 原理是所形成的溶液凝固点 (填“升高”或“降低”)。 (2)任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 专项题型攻关练·化学 99一战成名目 【反思评价】氯化钙也能和硝酸银溶液反应产生白色 产生白色沉淀，溶液变红（与上一空对应） 沉淀 8.【进行实验】石灰水变浑浊【讨论交流】酒精燃烧也会生 【拓展延伸】废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体 成二氧化碳和水碳、氢【继续探究】(1)排尽装置中的 例9(1)①2（或34）(2)其他条件相同时，稀硫酸的质 MnO 空气(2)2H,0, 22H,0+02↑【分析与讨论】 量分数越大，反应速率越快 (3)第1分钟反应慢，可能有氧化膜或污物等覆盖在锌 (3)3.2g(4)偏小(5)将生成的一氧化碳全部转化成 表面；第2分钟反应快，因为该反应放热，温度升高会加 二氧化碳0g≤m≤16g 【解析】【分析与讨论】(3)D装置中增加的质量是水的质 快反应速率：从第2分钟以后，随着反应的进行，稀硫酸 量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，则木糖醇中碳 的质量分数逐渐减小，反应逐渐变慢（合理即可） ,12 例10(1)先排出的是装置内的空气，几乎不与石灰水反应 元素的质量为8.8g×(4×100%)=2.4g,氢元素的质量为 (合理即可)》 (2)Ca(0H)2+2HC=CaCl2+2H,0 4.32g×(名×100%)=0，.48g,所以氧元素的质量为6.089 (3)CO2、HC1共同作用，使溶液酸性增强 -0.48g-2.4g=3.2g。(4)若没有F装置，空气中的二氧 例11(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C,影响 化碳会进入E装置中，会使测得的碳元素的质量偏大，所 碳酸钠含量的测定 以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。(5)装置中氧化 (2)2Na0H+C02=Na,C0,+H20 铜的作用是将生成的一氧化碳全部转化成二氧化碳，假如 (3)5.3%(4)偏小 木糖醇中碳元素全部变成一氧化碳，则生成一氧化碳的质 二阶常考类型分类练 专 1.(1)Zn+2HC—ZnCL,+H,↑(2)H,S0,+2Na0H 量为2.4g÷( 100%)=5.6g 28 一Na,S0,+2H,0(3)溶液由紫色变为蓝色 C0+Cu0△Cu+C0, 型 (4)Cu(0H)2(5)复分解反应 28 攻 2.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H20 80 5.6g16g (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） 当木糖醇燃烧没有C0产生时，参加反应的CO的质量为 (4)常温下，NaHC0溶液不稳定，能产生C0, 0,因此参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是0g≤m (5)小于(6)NaC1、C0,(合理即可) 3.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 ≤16g0 (2)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO, (3)硫 9.(1)缺少尾气处理装置(2)C0+Cu0△Cu+C0,[或 酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理即可） Cu(OH,△Cu0+H,0](3)继续通入一段时间的 (4)>(5)①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理即可） 46 C0,待样品冷却至室温后再停止通入C0(合理即可) ②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（与上一空对 20n2 应) m-m1 4.(1)Na,C0,+2HC1=2NaC+H20+C02↑③ (4) -×100%(5)ABD m (2)稀盐酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】三 【解析】(4)装置乙、丙质量分别增加m1、m2,即反应过程中 【反思应用】稀硫酸（合理即可） 生成水、二氧化碳的质量分别为m1、m2,设混合物中氢氧化 5.【学习交流】(1)氢气（或H) 2NaOH+CO, 铜的质量为x,氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为y,氢氧 Na,C0,+H,0(2)白色沉淀 化铜完全分解后氧化铜的总质量为z。 【作出猜想】Ca(OH)2和Na,C0,能发生反应，不能共存 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 Cu(OH,△Cu0+H,0 8018 【拓展反思】3 98 6.(一)【讨论交流】HC1气体有刺激性气味【表达交流】无 x y m 明显现象（或固体仍为红色）黑色固体变红 x98 98m1 x= (二)【进行实验】固体全部溶解，无气泡冒出③ m118 18 H,SO,+Mg(OH),=MgSO,+2H,O -80 80m y=- 【拓展交流】生成蓝色沉淀 m118 18 7.(1)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为 C0+Cu0△ Cu+CO. 8.8%,不可能得到15%的碳酸氢钠溶液 80 44 (2)aCNa,SO4NaNO有气泡产生 m (3)2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 280 80m2 (4)取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置 m244 244 后，向上层清液中滴加酚酞溶液（合理即可】 所以该样品中铜单质的质量分数为 46 参考答案与重难题解析·化学 一战成名围 98m1,80m280m1 20m, 若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有a,CO,(合理即可)》 18>4418 m-m11 -×100%=- -×100% 三阶项目式/主题式探究 m m 1.(1)降低(2)i.CaCl,Cuse0,i.CaCl2+Na,C0 8m (5)由以上的计算可知，该样品中氢氧化铜的质量为 CaC0,↓+2 NaCI AgCl 18 (3)氯化钠减少融雪剂使用（合理即可） 49m, 9,A正确：若乙、丙装置互换，就无法分开测定生成的 2.(1)①温度升高，水分蒸发，氯化钠晶体析出②除去盐霜 中的难溶性杂质③卤水中氯化钠浓度高，减少蒸发水 H,0与C02,因而无法算出各组分质量分数，B正确；若无 量，节约燃料(2)【进行实验】产生白色沉淀CaC 丁装置，测得吸收二氧化碳的质量偏大，则该样品中氧化 稀盐酸【交流反思】2HC+Na,C0,一2aCl+H,0+ 铜的质量分数偏大，C错误：甲装置中发生的反应是氢氧化 C0,↑(3)保持干燥（合理即可）】 铜在加热条件下分解生成氧化铜和水，一氧化碳和氧化铜 在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲装置的质量变化 3.(1)Ca0+c0,商温cac0 是水和氧元素的质量变化，乙装置的质量变化是水的质量 (2)75%乙醇溶液(25℃)吸附量大，且多次循环后吸附 变化，可计算出氢氧化铜的质量，所以能准确计算出样品 量较稳定 中各组分物质的质量，进而计算出各组分的质量分数，D正 (3)取多份等质量、等浓度的Ca(OH),浆液，在相同温度 确。故选ABD。 和反应时间下，通入不同流速的CO, 10.(1)盐(2)摇匀(3)不再产生气泡C02空气中 4.(1)产生异味（或颜色改变或腐烂等，合理即可）(2)C 的H,0和c0,进人C(4ZmC0,AZa0+C0,1 (3)HC+NaOH—NaC+H,O (4)挥发性、酸性 (5)酸(6)B=C(7)新物质 不变(5)装置内有C02残留（合理即可）(6)12.5 5.(1)易溶(2)氢氧化铝[或A1(0H)3] 专 (7)521 (3)2CH,C00H+Ca(0H)2=(CH3C00),Ca+2H20 11.(1)酸性(2)1(3)356(4)4号浸出液的浸泡 (4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应 型 时间比③号长，但铁元素浸出率比3号低(5)80（合理 会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠（合理即可）(5)铝粉 攻 即可)30 溶液由黄色变为无色产生气泡Fe,0,+3H,S0, 12.（①2H0,FC2H,0+0,↑(2)推动注射器话塞. 练 ez(S0,)3+3H20 将FeC,溶液注入维形瓶内快(3)37.5% (6)若和铵态氮肥一起施用，氢氧根离子被消耗，不能吸收 (4)加入适量的水稀释FeCL溶液(5)分别取10mL 铝离子 5%、10%、15%的过氧化氢溶液于3个容积相同的锥形瓶 6.(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或Na0H) 中，再用注射器同时向锥形瓶中注入1mL16%FeCL,溶 (3)先增大后减小 液，测得压强随时间变化的数据曲线（合理即可） (4)2Na0H+C0,=Na,C0,+H,0 47 (6)CI(7)等浓度的Fe3+催化H,0,溶液分解速率比 (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH),溶解度 Cu+强 降低，澄清石灰水也会变浑浊将实验装置放入冰水中进 13.(1)水（或H,0) (2)挥发 (3)0H 行实验(6)腐蚀性 (4)AgNO,+HCI-AgCI+HNO, 7.(1)pH试纸（合理即可）(2)Fez(S0,),+6Na0H一 (5)二(6)AC 2Fe(0H)3↓+3Na,S0,(3)2600.2 14.(1)Ca(0H)2(2)降低Ca(0H)2的溶解度，减少 (4)将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别 Ca(OH)2溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实 用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量(5)B 验（合理即可）(3)检验Na,CO,并完全除去碳酸钠， (6)分析各物质的性质差异 避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）(4)加入的 8.(1)增大可燃物与氧气（或空气）的接触面 CaCL,溶液，也可能与NaOH反应产生微溶的Ca(OH), (2)①有气泡产生②K,S0,③AgN0, 白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有八a,CO,(合理即 (3)K,S0,+Ba(N0,)2一BaS04↓+2KN0 可)(5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液 (4)过量的稀硝酸(5)偏大(6)13.8% 后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸， (7)热值高(8)AB 题型八 计算题 一、技巧性计算 9.6g12.8g-9.6g=3,2g 分类突破 【即时练习】C【解题思路】第1步：依据元素种类守恒定性 分析，确定关键元素C元素守恒，气体中的碳元素完全转化 类型1守恒法 到碳酸钙中； 2 【典例分析】B 【思路分析】100g×48%×( 20*100%) 参考答案与重难题解析·化学 47