题型七 实验探究题 一阶 常考能力点突破-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 题型六 循环转化流程 1.A 2N2+6H20= =4NH,+30, 2.D【解析】根据图示可知，反应I的化学方程式为Z0+C 108 68 H,一定条件Z+2H,+0:反应Ⅱ的化学方程式为Za+ 17 kg 108 H,0一定条件Z0+H,↑。单质是由一种元素组成的纯 6817kg x=27kg。 净物，属于单质的是H2、Zm,A不正确：反应I中甲烷和氧 7.(1)电能(2)S+0,点燃s0,分解反应 化锌反应生成锌，反应Ⅱ中锌和水反应生成氧化锌，所以 (3)氧气、二氧化硫和硫酸 理论上可以不补充ZnO和Zn,B不正确：置换反应是指一 【解析】(1)由转化流程中的能量变化可知，该过程实现了 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合 将太阳能转化为热能、化学能，最终转化为电能。(2)反应 物，反应I生成了两种单质和一种化合物，不属于置换反 Ⅲ为硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，据此写 应，C不正确；此过程中甲烷和水都会提供氢元素转化为氢 出化学方程式；反应I是硫酸分解生成水、氧气和二氧化 气，所以参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的 硫，所以该反应属于分解反应。(3)由图可知，该工艺中， 氢气的质量，D正确。 氧气、二氧化硫和硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环 3.B 利用。 4.B【解析】反应器I中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二 8.(1)N02(2)2:1(3)3N02+H20=2HN03+N0 氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水，则产物I是二氧化 30(4)N0(5)形成酸雨 专 碳和水，A错误：反应器Ⅱ中铁和水在一定条件下反应生成 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素 项 四氧化三铁和氢气，化学方程式为3e+4H,0一定条件 的化合物。在该转化过程中，除了NO、H,0外，NO,也是 由氮和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。(2)反应 型 Fe,0,+4H2↑，生成的H2与Fe04质量之比为(4×2)：232 ①是N0与02反应生成N02,化学方程式为2N0+02 =1:29,B正确；反应器Ⅲ中将e,0,转化为Fe,0,若通 2NO,,根据化学方程式可知，参加反应的N0与O,的分子 练 入氢气，氢气具有还原性，会将e,O,还原为Fe,而不是转 数之比为2：1。(3)根据转化关系可知，反应②的化学方 化为e,0,应该通入氧化剂，C错误；在整个循环过程中， 程式为3N0+H,0一2HN0,+N0:由2N0+0, 碳元素在一氧化碳转化为二氧化碳时化合价发生了变化， 2N02,3NO2+H,0=2HN0,+N0可得关系式N0~ 所以化合价改变的元素不只有铁元素和氢元素，还有碳元 HNO,:设得到63 kg HNO,至少需要消耗一氧化氮的质量 素，D错误。 为x。则：NO~HNO 45 5.C 3063 6.(1)碱(2)低(3)6Li+N,=2Li,N 63 kg 30x (4)水、锂（或H,0、Li)(5)27 6363kgt=30kg0 【解析】(5)由6Li+N2=2Li,N、Li,N+3H,0=3LiOH+ (4)从转化关系图可以看出，N0在反应过程中既是反应物 NH,↑、4Li0H=2H0+4Li+02↑可知2N2+6H0 又是生成物，所以可以循环利用的物质是NO。(5)氮的氧 4NH,+302。设该过程每生成17kg氨气，至少需要补充水 化物对环境的污染除了光化学烟雾、破坏臭氧层外，还会 的质量是x。 形成酸雨等危害。 题型七 实验探究题 一阶 常考能力点突破 液，后加入足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，溶 例1【假设猜想】CaC 液始终为红色（合理即可） 【交流讨论】四HC和Ca(OH),能发生反应，不能 例7【实验分析】1015-50 共存 【实验拓展】取四支试管，加入等质量、相同颗粒大小的 例2【作出猜想1】H,反应物中不含氮元素 大理石，然后分别加入等体积不同浓度的稀盐酸，记录 【作出猜想2】Ca0会与水发生反应 收集20mL气体所用的时间，观察到稀盐酸浓度越大， 例3【猜想与假设】氧化铜和二氧化锰 收集20mL气体所用的时间越短，由此说明在其他实验 例4【作出猜想】与H,0,溶液的浓度有关（合理即可） 条件相同的情况下，稀盐酸浓度越大，反应速率越快（合 例5【作出猜想】铁丝表面有铁锈（合理即可） 理即可) 例6【进行实验】无气泡产生碳酸钠（合理即可） 例8【分析讨论】碳酸钙不溶于水 【拓展延伸】取少量滤液于试管中，先滴入无色酚酞溶 【实验验证】有白色沉淀产生 有气泡产生 参考答案与重难题解析·化学 45 一战成名目 【反思评价】氯化钙也能和硝酸银溶液反应产生白色 产生白色沉淀，溶液变红（与上一空对应） 沉淀 8.【进行实验】石灰水变浑浊【讨论交流】酒精燃烧也会生 【拓展延伸】废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体 成二氧化碳和水碳、氢【继续探究】(1)排尽装置中的 例9(1)①2（或34）(2)其他条件相同时，稀硫酸的质 MnO 空气(2)2H,0, 22H,0+02↑【分析与讨论】 量分数越大，反应速率越快 (3)第1分钟反应慢，可能有氧化膜或污物等覆盖在锌 (3)3.2g(4)偏小(5)将生成的一氧化碳全部转化成 表面；第2分钟反应快，因为该反应放热，温度升高会加 二氧化碳0g≤m≤16g 【解析】【分析与讨论】(3)D装置中增加的质量是水的质 快反应速率：从第2分钟以后，随着反应的进行，稀硫酸 量，E装置中增加的质量是二氧化碳的质量，则木糖醇中碳 的质量分数逐渐减小，反应逐渐变慢（合理即可） ,12 例10(1)先排出的是装置内的空气，几乎不与石灰水反应 元素的质量为8.8g×(4×100%)=2.4g,氢元素的质量为 (合理即可)》 (2)Ca(0H)2+2HC=CaCl2+2H,0 4.32g×(名×100%)=0，.48g,所以氧元素的质量为6.089 (3)CO2、HC1共同作用，使溶液酸性增强 -0.48g-2.4g=3.2g。(4)若没有F装置，空气中的二氧 例11(1)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C,影响 化碳会进入E装置中，会使测得的碳元素的质量偏大，所 碳酸钠含量的测定 以对氧元素质量测定结果的影响是偏小。(5)装置中氧化 (2)2Na0H+C02=Na,C0,+H20 铜的作用是将生成的一氧化碳全部转化成二氧化碳，假如 (3)5.3%(4)偏小 木糖醇中碳元素全部变成一氧化碳，则生成一氧化碳的质 二阶常考类型分类练 专 1.(1)Zn+2HC—ZnCL,+H,↑(2)H,S0,+2Na0H 量为2.4g÷( 100%)=5.6g 28 一Na,S0,+2H,0(3)溶液由紫色变为蓝色 C0+Cu0△Cu+C0, 型 (4)Cu(0H)2(5)复分解反应 28 攻 2.(1)出现无色液滴C02+Ca(0H)2一CaC0,↓+H20 80 5.6g16g (2)碱(3)作对照实验（或空白实验） 当木糖醇燃烧没有C0产生时，参加反应的CO的质量为 (4)常温下，NaHC0溶液不稳定，能产生C0, 0,因此参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是0g≤m (5)小于(6)NaC1、C0,(合理即可) 3.(1)固体逐渐溶解消失，溶液由无色变成蓝色 ≤16g0 (2)2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO, (3)硫 9.(1)缺少尾气处理装置(2)C0+Cu0△Cu+C0,[或 酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在（合理即可） Cu(OH,△Cu0+H,0](3)继续通入一段时间的 (4)>(5)①用pH试纸直接蘸取上层清液（合理即可） 46 C0,待样品冷却至室温后再停止通入C0(合理即可) ②硫酸铜溶液（合理即可）产生蓝色沉淀（与上一空对 20n2 应) m-m1 4.(1)Na,C0,+2HC1=2NaC+H20+C02↑③ (4) -×100%(5)ABD m (2)稀盐酸(3)不能【作出猜想】三【实验验证】三 【解析】(4)装置乙、丙质量分别增加m1、m2,即反应过程中 【反思应用】稀硫酸（合理即可） 生成水、二氧化碳的质量分别为m1、m2,设混合物中氢氧化 5.【学习交流】(1)氢气（或H) 2NaOH+CO, 铜的质量为x,氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为y,氢氧 Na,C0,+H,0(2)白色沉淀 化铜完全分解后氧化铜的总质量为z。 【作出猜想】Ca(OH)2和Na,C0,能发生反应，不能共存 【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二 Cu(OH,△Cu0+H,0 8018 【拓展反思】3 98 6.(一)【讨论交流】HC1气体有刺激性气味【表达交流】无 x y m 明显现象（或固体仍为红色）黑色固体变红 x98 98m1 x= (二)【进行实验】固体全部溶解，无气泡冒出③ m118 18 H,SO,+Mg(OH),=MgSO,+2H,O -80 80m y=- 【拓展交流】生成蓝色沉淀 m118 18 7.(1)常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为 C0+Cu0△ Cu+CO. 8.8%,不可能得到15%的碳酸氢钠溶液 80 44 (2)aCNa,SO4NaNO有气泡产生 m (3)2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 280 80m2 (4)取适量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置 m244 244 后，向上层清液中滴加酚酞溶液（合理即可】 所以该样品中铜单质的质量分数为 46 参考答案与重难题解析·化学一战成名目 题型七 实验探究题 阶 常考能力点突破 ®思维模型 提出 形成 设计实验或 实施方案 分析解 形成结论及 反思评价及 问题 假设 调查方案 获取证据 释数据 建构模型 表达交流 突破点①实验猜想 考向1反应后物质成分的猜想 例1小明为探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】猜想一： 猜想二：CaCL,和HCl 猜想三：CaCL,和Ca(OH)2 猜想四：CaCl,、HCl和Ca(OH)2 【交流讨论】小邹同学认为猜想 不合理，理由是 圆思路归纳++++++++++++++++++++++++++++十++++ 1.反应后溶液中溶质成分的猜想 第1步：书写化学方程式：A+B一C+D(D为沉淀或气体或水，不考虑)。 第2步：溶质成分猜想：①恰好完全反应，溶质为C;②A过量，溶质为A、C:③B过量，溶质为B、C。 第3步：不合理猜想判断：A、B在同一猜想中。 型 例2电石的主要成分是碳化钙(CC2),能与水反应生成一种白色固体和一种可燃性气体，同学 实 们对这两种物质的成分进行如下探究。 【提出问题1】反应生成的可燃性气体是什么？ 验探究题 【作出猜想1】猜想1： 猜想2：NH, 猜想3：C2H 小明提出猜想2不成立，其原因是 【提出问题2】反应生成的白色固体是什么？ 【作出猜想2】猜想1：Ca0 猜想2：Ca(0H), 猜想3：CaC0, 小刚提出猜想1不成立，其原因是 同思路归纳+++十++十+十十十++十十十十十+十十++十++++十+十++十+++十 2.根据质量守恒定律猜想反应后物质成分 第1步：明确反应物，根据化学反应前后元素种类不变，分析生成物中一定含有的元素。 第2步：结合反应现象或生成物的信息（性质）进行合理猜想。 第3步：不合理猜想的判断：①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想的物质间可发生反 应；③猜想的物质与题给的信息不符。 考向2混合物成分的猜想 例3实验室有一包黑色粉末物质，可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。为探究 其组成，小组同学进行如下探究。 专项题型攻关练·化学 85 一战成名 【提出问题】该黑色粉末的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：木炭和氧化铜 猜想2：木炭和二氧化锰 猜想3： 猜想4：氧化铜、木炭和二氧化锰 ®思路归纳 3.混合物成分的猜想：若未知物的成分是A、B、C中的两种或三种时，则其猜想可通过排列组合完成。 ①由两种组成：AB、AC、BC;②由三种组成：ABC。 十十十十十十十十+十+十十十十十+十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十 考向3有关影响因素的猜想 例4学习小组针对“H02生成0，的快慢与什么因素有关”的课题进行探究。 【作出猜想】猜想1：与催化剂种类有关 猜想2：与温度有关 猜想3： ®思路归纳++++ 4.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物的种类和性质。 (2)外因：①温度：②催化剂（是否使用催化剂，催化剂的种类、质量、颗粒大小）：③反应物的浓度、颗粒 大小（接触面大小）：④对于有气体参与的反应要考虑气体压强。 考向4有关异常现象的猜想 例5小绒同学在实验室中进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现铁丝并没有燃烧，她对此异常现 七 象感到好奇，于是在老师的指导下进行如下探究。 【提出问题】铁丝为什么没有燃烧呢？ 实 【作出猜想】猜想一： 猜想二：氧气浓度太低 探 ®思路归纳 七十 5.有关异常现象的猜想：异常现象的出现常与①试剂本身是否发生改变（如铁锈蚀、碱变质等）、②试剂 加入的顺序（即反应物相对用量）、③试剂的浓度（包括溶液pH)、④反应条件的控制（如温度等）等 有关。 突破点2实验方案的设计 考向1物质检验的方案设计 例6同学们对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后得到的滤液成分进行了如下探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：NaOH 猜想2：NaOH和Na,C0, 猜想3：NaOH和Ca(OH)2 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 猜想3成立 ②另取少量滤液于试管中，加入足量的 溶液 有白色沉淀生成 【拓展延伸】设计实验验证猜想2成立： ,说明猜想2成立。 86 专项题型攻关练·化学 一战成名目 @思路归纳 十十十十十十十十十十十中十十十十十十十十十十十十十十中十十十十十十十十中十十十 设计实验并验证猜想 第1步：分析题干，明确要检验的物质：生成物一定存在，只需检验反应物。 第2步：判断生成物是否干扰反应物的检验，若有干扰需先除去（是否有干扰物质决定了试剂的用量）。 第3步：设计方案进行检验：分析待测物的性质，选择合适的方法或试剂，进而根据明显现象（固体消失、溶液 颜色变化、有无沉淀或气体生成等)得出实验结论（猜想是否正确、有无某物质等）。 【常考形式】①根据实验操作、实验现象、实验结论三者之间的对应关系补充缺失内容。 反推 反推 产生 实验操作 实验现象 推导验证 实验结论 ②根据实验目的设计实验方案：写出对应的实验操作、实验现象及实验结论。 【答题模板】取适量…于试管中，滴加…，若观察到…（现象描述如“固体溶解”“溶液由…变 为”“有…生成”等)，证明猜想…成立。 考向2控制变量法的方案设计 例7同学们在完成实验室制取二氧化碳的实验时发现，不同组内产生二氧化碳的速率不同，于是 他们对影响反应速率的因素产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，进行如下探究实验。 次数 大理石颗粒直径/cm 稀盐酸浓度/% 收集一瓶(250mL)气体所用时间/s 1 2 10 50 2 1 10 ② 0.5 ① 15 七 【实验分析】表格中①的数据为 ,分析第2次实验所用时间的范围②为 【实验拓展】稀盐酸浓度也可能影响反应速率，请你设计实验方案，验证该因素的影响： 验探究题 ®思路归纳 控制变量法的方案设计 ①确定探 ②控制其他变量相同 ③通过实验现象或数据分析 ④描述实 究变量 探究变量不同 该变量对实验的影响 验结论 【答题模板】先写出不变量（如取几份等质量、等体积、等浓度、颗粒大小相同…的X试剂于试管中）， 再写探究变量（分别加入不同质量或不同温度或不同种类催化剂等的Y试剂），再描述现象（测量/观 察实验过程中…)，最后写其他条件不变的情况下，随着探究变量的变化，因变量的变化情况。 突破点3实验方案的评价 例8某化学小组的同学为了探究实验室制取二氧化碳后所得溶液的成分，进行了如下实验。 【作出猜想】猜想1：溶质是CaCL 猜想2：溶质是CaCL,和HCl 猜想3：溶质是CaCL,和CaC0, 【分析讨论】大家讨论一致认为猜想3不成立，原因是 专项题型攻关练·化学 87 一战成名 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 猜想2成立 ②取少量反应后溶液于试管中，加入锌粉 猜想2成立 【反思评价】小妮同学立即提出方案①不合理，理由是 【拓展延伸】实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止。请你解释原因 是 ®思路归纳 实验方案的评价可以从以下两个方面进行评价： 1.科学可行：实验原理是否正确可行、实验操作是否简单科学、实验现象是否明显且易于观察、实验结 果是否与实验目的一致、实验数据是否存在误差、数据是否真实可靠。 2.绿色化学：实验过程是否对环境造成污染、是否节约能源、实验过程是否安全（原料是否安全、无毒） 原料的利用率以及产率是否较高等。 突破点④)数据的处理、分析与计算 考向1表格数据分析 例9寒假假期，小绒对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 七 【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】猜想1：可能与稀硫酸的质量分数有关；猜想2：可能与锌的形状有关。 实 【设计并实验】小绒用不同质量分数的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 探 实验编号稀硫酸的质量分数（均取20L) 锌的形状（均取1g）》 氢气的体积(mL)(均收集3min)》 ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 【实验分析】(1)要比较锌的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 (2)对比实验②和④，可以得出的结论是 【拓展延伸】(3)如下表是猜想1第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 H,的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与稀硫酸反应的快慢的变化并解释原因： 88 专项题型攻关练·化学 一战成名目 ®思路归纳 十牛十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十十中十十十 表格数据分析 1.单一变量：通过对比各组实验数据的差异得出该因素对实验结果的影响，直接找规律或判断结论。 2.多个变量：根据探究变量，选择仅探究变量不同，其余变量均相同的实验组，通过对比实验现象或测 得的实验数据分析该变量对实验结果的影响。 考向2坐标图像分析 例10兴趣小组同学进行如图1所示实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清，用 pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图2所示。 pH Q浓盐酸 PH 10 传感器 5 石灰 饱和 石灰水 0 时间 图1 图2 (1)AB段pH几乎不变的原因可能是 (2)BC段发生中和反应的化学方程式为 (3)CD段溶液pH减小的原因是 @思路归纳+十十十++一 坐标曲线分析：分析试题中涉及的化学反应，明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲 线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 七 考向3定量分析 例11某兴趣小组的同学为测定含有碳酸钠和氢氧化钠剩余的废液中碳酸钠的含量，设计了如图 实 所示的实验：取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通一会儿N2,然后称量装置C的质量， 再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿八2后，称得装置C增重2.2g。 探 氮气 稀硫酸 足量 足量 废液 浓硫 NaOH碱石灰 样品 酸 溶液 B D (1)装置D的作用为 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 (3)废液中碳酸钠的质量分数约为 (精确到0.1%)。 (4)如果不再产生气体时，没有继续通一会儿八2，会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或 “偏小”) @思路归纳十十十十十十十十十+十十十+十十十++十+ 1.物质组成的定量分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，可通过待测物与 氧气反应或分解所得生成物的质量，计算其中某些元素（常见为碳、氢）的质量，从而与已知的该物质 的质量对比分析，得出该物质的元素组成。 2.混合物中某物质含量的定量分析：常将待测物转化为气体或沉淀，再根据气体或沉淀的质量利用反应的化 学方程式计算出待测物的质量，进一步求出样品中待测物的质量分数。 十一十十十十一十一”十一十十一十一十十十 一十十十十十十十一十-十十-十十十十十 专项题型攻关练·化学 89