题型五 工艺流程题-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 题型五 工艺流程题 典例精讲 (4)①> ②溶液中的硫酸（或H)消耗Z如 典例1(1)增大反应物间的接触面，使溶解和后续反应更快 8.(1)+4(2)2C+Si0,高温s+2C0↑ (3)检验纯度 (2)除去矿石中的硫酸钠和碳酸钠 (4)HCIH2 (3)除去矿石中的氧化铜 9.(1)NH3(2)C0,+3H2CH,0H+H,0 (4)使NaOH溶液与SiO,反应生成Na,SiO (3)氨气水(4)1：1 典例2(1)搅拌，加速溶解 【解析】(4)过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个 (2)过滤烧杯（或漏斗或玻璃棒） 数关系是2：1，由反应1中四种物质的化学计量数均为1， (3)蒸发结晶出现较多固体搅拌，防止因局部温度过 可知反应中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是1：1，故 高，造成液滴飞溅 理论上需补充的H,0,与反应I中生成的H,0,的分子个 典例3降温结晶硝酸钾、氯化钠饱和硝酸钾溶液 数比是n(需补充H,02):n(反应I生成H,02)=1:1。 典例4(1)H,S0,(或CuS0,) 类型2回收类 (2)H,S04、CuS04、ZnS0,Zn,Cu 1.B (3)完全除去滤液a中的CuS0,、H,S0, 2.(1)Ni+H,S0一N1S0,+H2↑置换反应铜 典例5(1)适当加热（或研磨成粉等，合理即可） (2)Fe(S0,)+6Na0H-2Fe(0H)3↓+3Na,S0, (2)9,6≤pH<9.9(3)防止碳酸氢铵受热分解 (3)Fe+NiSO一FeS0,+Ni强 典例6(1)Na,C0,+CaCL2一CaC0,↓+2NaCl 复分解 项 反应 3.(1)砖红色 (2)3C+2Fe,0,商温4fe+3C0,↑ 置换反 通电 应(3)a(4)磁性 型 (2)2NaC1+2H,0 2NaOH+H,↑+Cl,↑ (5)飞灰用量增加，碳的含量增加，氧化铁能被充分还原 (3)H,+C,点整2HC 化合反应 赤泥比例减少，铁含量减少，杂质占比增加 关练 (4)Cl,+2NaOH NaCIO+H,O+NaCl (6)资源化利用飞灰，减少环境污染（合理即可） 典例7(1)C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 4.(1)漏斗、玻璃棒(2)S02+2Na0H一Na,S0,+H20 (2)C (3)Na0H(4)Ca(0H),(5)S (3)NaOH,CaO 5.(1)MgC0,+2HC—MgCL,+C0,↑+H,0 (4)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度低，“捕捉”能力低 (2)①Fe②使废渣溶解充分，提高原料的浸出率 分类精练 (3)5.0≤pH<8.5(4)b 44 类型1制备类 6.(1)①加热（合理即可）②溶解铝箔，分离出铝元素（或 1.B 除去铝箱)(2)①防止H,02分解②2.5-3.0 2.(1)过滤(2)将铝土矿粉碎（或搅拌或增大碱溶液的浓度 (3)①Li,S0,+Na,C0,=i,C01↓+Na,S0,②降低 ,CO,的溶解度，利于沉淀析出（合理即可） 或加热，合理即可)(3)H,0(4)2A1,0,通电41+ 类型3分离提纯类 302↑ 1.(1)MgSO,+Ba(OH)2 BaSO,+Mg(OH)2 3.(1)增大反应物间的接触面，使反应更快、更充分 (2)CaW0,+2HCl一CaCl,+H2W0,↓ (2)K,C0,(3)除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾 (3)Ca2+H、C (4)防止因局部温度过高造成液滴飞溅 2.(1)加速溶解 (4)3H,+w0,高温w+3L,0 (2)完全除去硫酸铜（或完全除去CS0:) 4.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 (3)MgSO,+Ca(OH);Mg(OH):+CasO, Zn+CuS0一Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的 (4)FeS0,(5)降温结晶 锌粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 类型4特殊工艺类 5.B 1.(1)化学(2)升高垃圾焚烧炉内的温度（合理即可） 6.(1)HFe、ASi02(2)4.6≤pH<9.4 (3)Ca(0H)2+2HC=CaCL,+2H,0过滤 (3)Mgs0,+2Na0H—Mg(0H)2↓+Na2S0, 2.(1)i.H203:80i.a (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液 (2)适当升温（合理即可） 和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净 (3)防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应硬度大 7.(1)2ZnS+30,高温2Zm0+2S0,(2)复分解反应 (合理即可)(4)在一定范围内，渗层深度相同时，温度 (3)①作炼铁原料（或作红色颜料等，合理即可）②B 越高，含碳量越高（合理即可）1000 44 参考答案与重难题解析·化学一战成名 题型五 工艺流程题 ®解题思路 ®思维构建 审题干 ①明确原料的成分 ②明确流程的目的 原料预处理 除杂、净化 (产品分离、提纯 结合设置的问题细审流程中的 原料 核心 化学反应 所需产品 审流程 !转化原理，找出进来的物质（反应 排放物的 物)和出去的物质（生成物），明确 无害化处理 主产物和副产物 副产品 原料循环利用 明确答什么，答的问题与哪步 关注“箭头”：箭头进入表示投料（即反应物）；箭头出去表 审设问 流程有关，考查了什么知识等 示生成物（包括主产物和副产物），箭头回头是循环物质。 典例精讲 突破点①原料预处理操作 方法归纳 典例1用某种石英砂矿石（主要成分是Si0,还含有少量的Cu0、 1.粉碎、研磨、喷淋：增大反应物间 Na2S04、Na,C03)制备硅酸钠(Na2Si03)的流程如图。请回答下列 的接触面，使反应更快、更充分。 问题： 2.搅拌：使反应物充分接触，加快 石英砂矿石水 盐酸 NaOH溶液 反应（或溶解）速率。 3.水浸（溶解）：使可溶物溶解， 研磨→水浸→洗涤a一酸浸 洗涤b 碱浸 操作a 题 与不溶物分离。 五 浸出液A 浸出液B Na,Si0,晶体 4.酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反 资料：S0,既不溶于水，也不与盐酸反应。 应的物质溶解，与不溶物分离或 (1)图中“研磨”的目的是 获得目标产物。 工艺流 5.灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体 或杂质在高温条件下氧化或分 (2)“水浸”的目的是 解，实现原材料初步转化或除杂。 题 (3)“酸浸”的目的是 (4)“碱浸”的目的是 突破点2混合物的分离、提纯方法 方法指导 典例2 提纯含有泥沙的粗盐，一般要经过以下操作流程： 1.过滤：不溶性固体和液体的分 泥沙 离，如操作a ② 粗盐 ①溶解 悬浊液 溶液/滤液 滤液 ③ 精盐 混合物操作a 固体/滤渣/沉淀 (1)操作①中玻璃棒的作用是 所需仪器有铁架台（带铁圈）、漏 (2)操作②的名称是 实验室进行该操作需要的玻璃仪器 斗、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的 有 (任写一个)。 作用是引流。 (3)操作③的名称是 实验室进行该操作时，当蒸发 2.结晶：如操作b。 皿中 时，停止加热。该操作中玻璃棒的作用是 客液/滤液操作仙晶体固你 ①蒸发结晶：提纯溶解度受温度 典例3[2025漳州模拟]《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木 变化影响不大的物质，如NaCl。 炭所合…”焰硝加水溶解，经一定处理得到含少量氯化钠的硝酸 ②降温结晶：提纯溶解度受温度 72 专项题型攻关练·化学 一战成名目 钾溶液，通过下列操作得到较纯净的硝酸钾晶体。 变化影响较大，且溶解度随温度 水 降低而减小的物质。操作过程为 溶液 焰硝 搅拌 系列操作 蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗 热焰硝溶液 定处理 硝酸钾晶体 涤→干燥。 图中一系列操作包括蒸发浓缩 过滤，溶液中含有的 3.洗涤：除去固体表面附着的可 溶性杂质。难溶性固体的洗涤一 溶质是 :提取的硝酸钾晶体表面残留少量氯化 般用水，可溶性固体的洗涤一般 钠，可用 洗涤。 用该物质的饱和溶液。 突破点3物质的成分分析及反应条件的控制 方法指导 典例4 某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、Zn0和CuO,化学小 1.物质成分的分析 组利用该金属废料回收铜并制取硫酸锌晶体。请回答下列问题。 (1)判断所加的试剂：从加入试 蒸发 过量 滤液b 剂的目的、参加反应的物质、反应 结晶ZnSO 金 过量 滤液a 锌粉 过滤 适量 滤液c 晶体 的产物进行分析（要考虑是否会 属 稀硫酸 滤渣 试剂甲 引入新的杂质)。 废 过滤 过滤 料 铜 (2)判断物质的成分：从上一步 铜 发生的反应或题干所给信息入手 (1)试剂甲是 (填化学式，后同)。 分析。生成物一定有，然后排查 (2)滤液a的成分是 ,滤渣的成分是 试剂是否过量、是否有未参与反 应的物质。 (3)步骤Ⅱ中加入过量锌粉的目的是 (3)未知物化学式的推断：依据 型 0 化学反应前后元素种类、原子种 五 典例5[2025重庆模拟]轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化 类和数目不变，再结合题给信息 工产品，以卤块（主要成分为MgCl,含e2+、Mn2+等杂质离子）为原分析推断。 工 料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 2.反应条件的控制 艺流 盐酸NaClO NaOH NH,HCO (1)加入过量（或适量）试剂： 题 卤块一溶解一转化 调节 轻质 ①除去某过量物质或者上步反应 p 操作一→热解一操作2 碳酸镁 的副产物；②使某物质完全转化 滤渣 CO,滤液NH,Cl 为目标产物。 【查阅资料】①NaCI0在酸性条件下可将Fe2*转化为Fe3+。 (2)调节pH:使某些金属离子形 ②NH,HC0,和NHCO3一样，常用作食品膨化剂。 成沉淀而分离等。 ③下表中为生成氢氧化物沉淀的pH。 (3)控制温度：防止某种物质因 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 温度过高而分解；控制物质的溶 解与结晶等。 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 (4)通入保护气（如氩气）：隔绝 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 空气，防止生成物被氧化，提高转 (1)“酸浸”时，为促使反应快速充分进行，可采取的措施是 化率等。 (任写一条)。 (2)为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围 是 (3)“热解”温度不高于75℃，其原因是 专项题型攻关练·化学 73 一战成名 突破点④化学方程式书写及基本反应类型判断 方法指导 典例6氯碱工业常以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl,、 1.化学方程式的书写 MgCL,杂质)为原料的生产工艺流程图如下： 步骤①：根据箭头方向，箭头进入 NaOH 的是反应物，出去的是生成物（包 加入 依次加入过量 饱和 漂白粉 括主产物和副产物)。 NaOH溶液 盐酸 通电 滤液 NaCl 足量水Na,CO,溶液 调节 溶液 ② 点燃 步骤②：书写化学方程式，注意结 盐 溶解 pH=7 HCI ① H, ③ 合流程信息，标注反应条件、生成 沉淀 物状态以及配平。 (1)写出①中加入Na,C0,发生反应的化学方程式： 【特别提醒】从已知信息中找到 ,该反应属于 (填基本 的反应物和生成物不能配平，若 反应类型)。 在溶液中进行的反应，则需考虑 (2)写出②中反应的化学方程式： 是否有水参与反应或生成水；若 在空气中煅烧（或焙烧或高温） (3)③中反应的化学方程式为 该反应的基 或通入空气（或氧气），则需考虑 本反应类型是 氧气是否参与反应。 (4)氯气和氢氧化钠反应制备漂白粉，会生成次氯酸钠(NaCI0)、水 2.基本反应类型的判断：根据某 步骤中反应物与生成物的种类进 和一种常用作调味品的物质，反应的化学方程式为 行判断。 五 突破点⑤)可循环的物质判断及流程评价 方法指导 典例7[2025安徽模拟改编]我国努力在2060年前实现“碳中和”。 1.可循环利用物质的判断 工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程 (1)可逆线表示可循环利用的物 艺流 如图： 质，如物质A。 C0,含量高 物质A 题 的气体 CaO 剩余气体捕捉室一反应区一反应分离区 高温反应炉 →C0,封存 (2)若流程中生成的物质（即出 NaOH溶液 NaOH溶液 Ca0 料)是前面步骤中的反应物（即 (1)捕捉室中发生反应的化学方程式为 投料)，则为可循环使用的物质， 如物质B。 (2)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 物质B →物质B A.反应区中的反应放出大量的热 其他产物 B.反应分离区进行的实验操作是过滤 2.工艺流程的优缺点评价：可从 C.该捕捉技术的优点是没有消耗能源 科学性、安全性、环保性、经济性 (3)该流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 等方面分析。 (4)实验室用澄清石灰水检验也是“捕捉”的过程。工厂却不宜采 用澄清石灰水“捕捉”的减排方案，原因是 74 专项题型攻关练·化学 一战成名目 分类精练 类型①制备类 考向1金属及金属氧化物的制备 1.[2025南通模拟]海水中有大量可以利用的化学资源。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 下列说法正确的是 因为 X ②水 石灰乳 溶液 海水或卤水 含有NaCl、 操作a MgCl,等) ③ ④ A.物质X俗称熟石灰 B.实验室进行操作a时，玻璃棒的作用是引流 C.Y与盐酸的反应属于置换反应 D.反应⑤的化学方程式为MgCl2==Mg+CL2↑ 典例剖析明思路 高温 主要成分 CaCO, Ca0+C0,↑ 是CaCO CaO Ca0+H,O=Ca(0H) X ②水 NaCl、CaCl,、Ca(OH), 五 石灰乳 溶液 Mg(OH),+2HCI= MgCI,+2H,O 原轩 海水或卤水 操作a NaCl、 (含有NaCl MgCl MgCL,等) ③ 盐酸！ ④ ⑤ 工艺流程 Ca(OH),+MgCl Mg(OH),+CaCl, +Mg(OH,沉淀 通电 Mg+Cl, 将固体和液体分 离，为过滤操作 2.[2024徐州]铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为A1,03,含沙石 等杂质)制备铝的主要流程如图所示： NaOH溶液 CO, 铝士①NaAd,溶液②AOH灼烧A,0, 电解，A (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 (3)生成A1(OH),的反应中，反应物除了有NaA1O,、C0,,还有一种氧化物为 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 3.[2025山东济宁模拟]钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。如图是用 白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaW04,还含有CaO、S0,等）生产钨的工业流程。 专项题型攻关练·化学 75 一战成名 已知：H,WO,(钨酸)不溶于冷水，微溶于热水。 适量氨水 过量盐酸 H,W04、Si02 1操作3 一系列 只 百格列禁色贸接2 (NH)2WO 操作 WO高温w 粉末 溶液 滤液 (1)操作1粉碎白钨矿的日的是 (2)白钨矿中钨酸钙(CW0,)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 (3)操作2得到的滤液中一定含有的离子是 (填符号)。 (4)流程中W0,转化为W的化学方程式为 4.【设备流程】[2025安徽]纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含 ZnS04、CuS0,和CdS0,等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如下，回答下列问题： 锌粉 NaOH溶液 ZnS0 洗涤 100 锌浸 0---- 出液 溶液 98 ·除铜率 纳米 幽 -·除镉率 氧化锌 滤液 1.01.21.41.61.82.02.22.4 反应器1过滤器 反应器2 干燥器 锌粉用量/倍 图1 图2 题型五 已知：金属活动性顺序为Zn>Cd(镉)>Cu。 (1)锌浸出液需先加酸调节pH,适宜加入的酸是 填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ,除铜反应的化学方 工艺流 程式为 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的 原因是 题 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗涤、干燥得到产品。 考向2酸、碱、盐的制备 5.【人教习题改编】[2025连云港]工业上生产CCL2·2H,0的主要流程示意图如图所示。下列说法 正确的是 ( A.石灰石的主要成分是Ca(0H), 石灰石 稀盐酸 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 搅 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 粉碎机 过滤器 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过 器 滤器 反应器 蒸发，CaC,·2H,0 6.[2025成都改编]成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液 调pH 蛇纹石一 粉碎 酸浸 碱洗 沉镁 洗涤 →氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】①蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fez03、Al,0,等。 ②S0,难溶于水，不与稀硫酸反应。 76 专项题型攻关练·化学 一战成名目 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 Fe3 Al3 Mg2 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填符号)，滤渣1的主要成分是 (2)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (3)“沉镁”的化学方程式为 (4)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 7.[2025苏州改编]以闪锌矿[主要成分ZS,少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程 如下： 0 过量稀硫酸 0 锌粉 闪锌矿一焙烧 酸浸过滤 →除铁过滤→除镉过滤 →ZnS0,溶液 SO, 滤渣1 滤渣2 Zn和Cd (1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和S02。写出ZnS 与02高温反应的化学方程式： (2)“酸浸”时发生反应的基本类型为 (3)“除铁”时发生的反应有反应14FeS0,+0,+4H,0170℃ 2Fe,03↓+4H,S04;反应Ⅱ Fe,(s0,)+3H,0170℃ Fe03↓+3H2S04g 型 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 (写一种)。 ②铁元素化合价在反应I和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 (填字母序号)。 A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高 工艺流 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中CdS04浓度，计算所需锌粉 100 质量的理论值[m理论（乙n)]。如图所示的是实际参加反应锌的 80 题 60 1.2 质量与理论值之比m(Z]分别为1.2和1.0时，除镉率随 40 m理论(Zn) 20 时间的变化。 ①金属活动性：Zn(填“>”或“<”)Cd。 020406080100120 时间/min ②除镉率接近100%时 m实际(Zn) >1的原因是 m理论(Zn) 考向3其他物质的制备 8.[设备流程]芯片的基材主要是高纯硅。工业上以石英砂（主要成分为二氧化硅）、焦炭(C)为原 料制备高纯硅的部分流程如图所示。 焦炭CO HCI n 粗硅 300℃ SiHCI 高纯硅 石英砂 .800℃ 100( ◆HCl L.H 粉碎机 熔炼炉 反应器 还原炉 (1)二氧化硅中硅元素的化合价为 专项题型攻关练·化学 77 一战成名 (2)熔炼炉中焦炭与二氧化硅在高温下会反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为 (3)还原炉中需要通入氢气，加热前需对氢气进行的操作是 (4)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 9.[2025枣庄模拟改编]C0,“捕集”技术为实现C0,的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集 C0,生产甲醇(CH4O)的流程图。 H,0 NH H. 甲醛 H,O. 任刀净化富含 气体C02 吸收室NH,HCO60℃ 分离 合成室 反应Ⅱ 废气除 O !反应1 气体 H,0 甲醇 甲醇 0 H,0 C0,含量低的气体 图1 图2 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH,HCO,受热分解为NH3、H,0和CO2 (1)“吸收室”中为了提高C02的吸收率，应该先通入的是 (填“NH3”或“C02”)。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 (填名称)。 (4)甲醇可进一步转化为甲醛(CH,0),其中一种转化方法如图2所示。为使甲醇持续转化为甲 醛，反应Ⅱ需补充H,0,理论上需补充的H,02与反应I中生成的H,02的分子个数比是（需补 五 充H02)：n(反应I生成H,02)= 类型2回收类 工 艺流 考向1金属回收 1.[2024连云港]一种以黄铜渣（含Zn、Cu、Zn0、Cu0)为原料获取Cu和ZnS04溶液的实验流程如 题 下。下列说法正确的是 ( →ZnS0,溶液 含CuS04、 过量Z如 稀HS0 ZnSO,的溶液过滤 黄铜渣过滤 L+Cu、Zn →Cu A.加入H2S04生成H2的化学方程式为Cu+H,S0,=CuS04+H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 2.[2025烟台]某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe,03)回收金属镍 (N),设计流程如图所示（部分产物略去）。回答下列问题： H,0, NaOH稀溶液 过量稀H,SO 溶液 (调节p) 适量铁粉 →滤液 转化 除铁 →滤液一 置换 ·镍 滤渣 (含Ni、Fe(e”pe' 等离子) Fe(OH), 78 专项题型攻关练·化学 一战成名目 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FS04+H2S04+H,02一Fe2(S04)3+2H,0; ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH,使溶液中的硫酸铁生成Fε(OH)3沉淀，而硫酸镍不生 成沉淀。 (1)“酸浸”过程中N与稀硫酸反应的化学方程式是 此反应的 基本反应类型是 。酸浸后，滤渣的成分是 (2)“除铁”过程中，生成Fe(OH),沉淀，该反应的化学方程式是 (3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 铁粉能置换出镍， 说明铁的金属活动性比镍 3.[设备流程][2025广东清远模拟]一种利用某地飞灰（主要含Ca0、Si02及C)和赤泥（主要含Fe203 及Zn、Pb、Ni、Cu、Cr等重金属化合物)共处理回收金属工艺各环节如图1所示。 飞灰赤泥 士铁回收率(%)。铁合金中铁的含量(%) 100.00 80.00 60.00 (含Zn、Pb) 残渣 40.00 研碎混匀 二次飞灰 20.00 弗 熔融混合物 (含Cu、Ni、Cr) 炉 0.00 高温还原 冷却 一→铁合金 102030405060 磁选分离 飞灰用量(%) 题型 图1 图2 (1)推测赤泥可能的颜色为 (填“黑色”“砖红色”或“银白色”)。 工 (2)“马弗炉”中，C还原Fe,03的化学方程式是 该反应属于 艺流 (填基本反应类型)。 题 (3)“高温还原”中，部分金属汽化与氯结合形成“二次飞灰”，实现与“熔融混合物”分离，下列说 法与分离有关的是 (填字母序号)。 a.Zn的沸点比Cu低 b.Pb的相对原子质量比Fe大 c.Zn的活动性比Fe强 (4)“磁选分离”利用该铁合金的 实现与残渣分离。 (5)飞灰用量与铁回收率、铁合金中铁的含量的关系如图2所示。飞灰用量增大，铁回收率增大 的原因是 ,铁合金中铁的含量先增后降的原 因是 (6)与传统飞灰填埋处理相比，该工艺的优势有 (写 一点)。 考向2其他三废回收 4.[2025内蒙古赤峰模拟]热电厂燃烧煤产生含有大量S02的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的 方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。 (提示：①S0,与C0,的某些化学性质相似：②CaS0,难溶于水) 专项题型攻关练·化学 79 一战成名 烧碱溶液 操作a 熟石灰 氧气 S0,→吸收塔→Na,S0,→制碱釜 CaS0,氧化塔 →CaS0.·2H,0 (1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有烧杯和 (2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 (3)流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)理论上只需不断加入 (填化学式)，便可持续实现烟气的脱硫处理。 (5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 5.[2024南通]实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC03,含少量Fe0、Fe,03、Al,03)为原料制备 MgC03。实验过程如下： 稀盐酸30%H,0, 氨水 Na,CO,溶液 废渣一酸溶一氧化一除铁调p-→MgC1,溶液一沉镁 →MgCO CO. AI(OH) 已知：①在溶液中，pH=5.0时A1CL3完全转化为A(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCL2开始生成 Mg(OH)2沉淀。②MgCl2在过量Na2C0,溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。 (1)“酸溶”时，MgC0,与稀盐酸反应的化学方程式为 题型五 (2)“氧化”时发生的反应为2FeCL2+2HCl+H,02==2FeCL3+2H,0。 ①反应前后化合价发生变化的元素有0 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 (写一条)。 工艺流 (3)“调pH”时，需控制溶液pH为 (4)“沉镁”时，为提高MgC03的纯度，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 题 a.向Na2C03溶液中逐滴加入MgCL2溶液 b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2C03溶液 6.磷酸铁锂电池正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFP0,)、铝箔等战略性资源。从废磷酸铁锂电池 正极材料中获取电池级i,C03和FePO4的流程如图所示： 已知：①LiFeP04在碱液中稳定存在。②2Al+2NaOH+6H,02Na[Al(OH)4]+3H2↑。 NaOH H,S04、H,0, Na,CO 电池—碱浸 废铁 酸浸 精制浓缩 沉锂 电池级 Li,CO 滤液 FePO, (1)“碱浸”前需将废铁锂电池放电并粉碎。 ①“碱浸”时为加快浸出速率，除粉碎外还可进行的措施有 (答一点)。 ②“碱浸”的目的是 (2)“酸浸”时的主要反应为2 LiFeP04+H2S04+H202—2FeP04+Li,S04+2H,0。 ①“酸浸”时的温度不宜过高，其原因可能为 ②“酸浸”时pH对Fe、Pi沉淀率影响如图1所示，为使Fe、i分离，应调节溶液的pH范围为 80 专项题型攻关练·化学 一战成名目 20 1.6p ◆ 159 o1.4 Fe沉淀率 图1.2 40 ◆P沉淀率 10 ★Li沉淀率 1.0 2 5 喲 0.8 0 0 0.6 1.01.52.02.53.0 020406080100 反应体系终点pH 温度/℃ 图1 图2 (3)“沉锂”通过加入Na,C0,实现。Li,C0,的溶解度曲线如图2所示。 ①生成Li,C0,沉淀的化学方程式为 ②反应时将温度升高至90℃的目的是 (答 一点)。 类型3分离提纯类 1.从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质S02,从该矿 物中提取氯化钾的流程如图。 Ba(OHD,溶液→滤渣I X溶液 (过量) →滤渣 矿物 水 过滤 滤液了Y溶液过量 过滤 Si0, 滤液 盐酸（过量）KCl 蒸发 固体 题型 回答下列问题： (1)写出生成滤渣I的化学方程式： (2)Y溶液中溶质的化学式为 (3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 (4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，作用是 工艺流程 2.[2025福州模拟]有“矾”而不平凡 绿矾(FeS04·7H,0)可入药。以下是一种绿矾（含eS0, 和少量CuSO4、MgSO4等)提纯的工艺： 适量的 浑 溶 →溶液2 绿 水 热绿矾 过量的铁粉 石灰乳 过滤Ⅳ 结晶V 浊 液 搅拌 溶液 搅拌Ⅱ 搅拌Ⅲ 液 过滤Ⅵ 硫酸亚铁 加热I 晶体 (1)步骤中，步骤I“加热”的作用是 (2)步骤Ⅱ中加入过量的铁粉的目的是 (3)步骤Ⅲ加石灰乳时会产生氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为 (4)溶液2中一定含有的溶质有CaS0,和 (填化学式)。 (5)下表为硫酸亚铁在不同温度下的溶解度，可推测步骤V中“结晶”采用的方法是 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到绿矾晶体 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 专项题型攻关练·化学 81