题型二 坐标曲线题-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 题型二 坐标曲线题 。分点突破 9 突破点①物质溶解相关曲线 方法指导+++++++ 1.一定温度下，向水中加入某物质：溶质质量或溶质质量分数从0开始逐渐增大，达到饱和状态后不 再改变，如曲线A所示。（溶液质量也是先增大，后不变） 2.一定温度下，向某物质的不饱和溶液中不断加入该物质：溶质质量、溶液质 十溶质质量g 量或溶质质量分数逐渐增大，且曲线起点均不为0，达到饱和状态后不再 (或溶质质量分数/%) 改变，如曲线B所示。 B☑ 3.一定温度下，向某物质的饱和溶液中继续加入该物质：溶质质量、溶液质量 A 或溶质质量分数始终保持不变，且曲线起点均不为0，如曲线C所示。 0加入物质的质量/g 4.一定温度下，向甲物质的溶液中不断加入另一种乙物质：溶液中原物质（甲）质量不变，随着加入的 物质（乙）的溶解，溶液质量不断增大，溶液中原物质（甲）溶质质量分数不断减小，当加入的物质 (乙)达到饱和状态后均不再改变。溶液质量变化如曲线B所示。 5.一定温度下，某物质饱和溶液恒温蒸发一定量水：温度不变，溶解度不变，溶质、溶液质量减小，但 溶液始终为饱和状态，因此溶质质量分数始终不变，如曲线C所示。 例1下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( 溶质质量分数1% ↑溶质的质量/g 溶质质量分数/% 溶液的质量1g 题 0硝酸钠质量1g 0氯化钠质量/g 0硝酸钾质量1g 0氯化钠质量/g A B C D 坐 A.某温度下，向一定量的水中加入硝酸钠固体 B.某温度下，向一定量接近饱和的氣化钠溶液中加入氯化钠固体 C.某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 标曲线题 D.某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入氯化钠晶体 突破点2pH变化曲线 1.酸碱的稀释曲线 ①稀释酸（酸中加水）：曲线的起，点小于7，随着水的加入，pH不断增大并 无限接近7，但pH不会等于或大于7，如曲线A所示。 ②稀释碱（碱中加水）：曲线的起，点大于7，随着水的加入，H不断减小并 0 无限接近7，但pH不会等于或小于7，如曲线B所示。 加入水的质量/g 2.酸碱中和曲线 ↑plH ①酸加入碱中：曲线的起，点大于7，随着酸的加入，溶液碱性减弱，pH逐渐减 -B 小，恰好完全反应时，pH=7,继续加入酸，pH小于7，如曲线A所示。 ②碱加入酸中：曲线的起，点小于7，随着碱的加入，溶液酸性减弱，H逐渐 增大，恰好完全反应时，pH=7,继续加入碱，pH大于7，如曲线B所示。 加入试剂的质量/g 专项题型攻关练·化学 45 一战成名目 例2下列图像能正确反映其对应变化关系的是 pH 溶液pH ↑溶液pH ↑溶液pH 13 12 加入水的质量/g 水的质量/g 01 稀盐酸体积/ml 0 NaOH溶液的体积/mL A B C D A.向一定量的稀盐酸中不断加入水 B.向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水 C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 D.向pH=2的稀硫酸中滴加pH=12的氢氧化钠溶液 突破点3化学反应中质量变化曲线 考向1化学反应前后物质质量变化曲线 1.反应物质量曲线：起点不为0，随着反应的进行，反应物的质量不断减小，反应 ↑物质的质量g 物恰好完全反应时终点为0，如图1曲线C;若反应物过量，则终点不为0，如 图1曲线B。 B 2.生成物质量曲线 题型一 ①只涉及一个反应：起点为0，随着反应的进行，质量不断增大，反应结束后不 时间/s 图1 再改变，如图2曲线B。 ↑物质的质量g ②涉及多个反应，且涉及优先反应：先发生反应的生成物质量变化曲线从原点 坐 开始，如图2曲线B,后发生反应的生成物质量变化曲线从距原点一段距离的 位置开始，如图2曲线C,随着反应的进行，质量不断增加，反应结束后不再 题 改变。 时间/s 3.质量守恒定律曲线：反应前后，同一元素的质量、物质的总质量不变，如图1曲 图2 线A。 4.反应前后固体质量变化曲线 ①固体物质与气体发生化合反应：若生成物为气体，起点不为0，随着反应的进行，固体质量逐渐减 小，恰好完全反应时终点为0，如图1曲线C;若生成物为固体，起点不为0，随着反应的进行，固体 质量逐渐增大，反应结束不再改变，如图2曲线A。 ②固体物质发生分解反应或金属治炼，且生成物有固体：起点不为0，随着反应的进行，固体质量逐 渐减小，反应结束终点不为0，如图1曲线B。 十十十十十一十十十一十十十十十 十十十十-十十十十十 例3在盛有空气的密闭容器中加热足量铜粉，容器中有关量的变化如图，其中不正确的是 ( ↑氧气的质量g 固体的质量g ↑物质总质量g 氧化铜的质量g 反应时间s 反应时间s 0 反应时间s 反应时间/s A B C 0 46 专项题型攻关练·化学 一战成名目 例4下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( ↑固体的质量g ↑沉淀质量g ↑固体的质量g ↑生成气体的 质量g 0反应时间/s 0氢氧化钡溶液 O反应时间/ 加入稀盐酸 体积/mL 的质量g B C D A.将一定量木炭在足量氧气中点燃 B.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 C.高温煅烧一定质量的碳酸钙 D.向部分变质的烧碱溶液中加入足量稀盐酸 考向2金属与酸反应的图像分析 r方法指导++++++ +氢气的质量/g +氢气的质量/g 氢气的质量/g 氢气的质量g Al Mg Mg Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn Fe Fe Zn Zn 反应时间/s 加入酸的质量/g 反应时间/s 加入金属的质量/g 图1 图2 图3 图4 1.等量金属中分别加入足量酸：开始时金属过量酸不足，产生氢气的质量由 的质量决定，产生 氢气的质量 ,曲线重合；继续加入酸，酸过量金属不足，金属被依次反应完，氢气质量=金 属质量×反应所得盐中念属的化合价，反应所得盐中金属的化合价的值越大，最终生成氢气的质最 金属的相对原子质量 金属的相对原子质量 越 曲线拐点越 ,如图1、图2所示。 坐 2.等量酸中分别加入足量金属：开始时酸过量金属不足，产生氢气的质量由 的质量决定， 曲 反应所得盐中金属的化合价的值越大，生成等质量氢气消耗的金属质量越 金属的相对原子质量 :继续加入金属，酸 不足金属过量，酸依次被消耗完，生成氢气的质量要依据 的质量来计算，最终生成氢气的质量 曲线重合，平台高度一致，消耗金属质量关系为 ,如图3、图4所示。 【特别提醒】①金属与酸反应的图像分析中，酸一般指等质量、等质量分数的同种酸（稀盐酸或稀硫 酸)：②最终产生氢气的量谁不足由谁决定，酸不足由酸决定，金属不足由金属决定；③氢气中的氢元 素来源于酸，产生的氢气越多，消耗的酸越多：④氢气质量一反应时间曲线中，倾斜程度越大，反应速 率越快。 例5等质量、等浓度的稀硫酸与等质量锌、铁两种金属反应，下列图像不可能出现的是( 氢气质量/g 氢气质量/g 氢气质量/g +氢气质量/g -Fe Zn Fe Zn Zn Fe -Fe Zn O反应时间/s 0反应时间/s 0稀硫酸的质量1g 0金属的质量1g A B C D 考向3金属与盐反应的图像分析（详见本册P17专项3） 专项题型攻关练·化学 47 一战成名 考向4酸碱盐反应的图像（涉及优先反应） 方法指导++ 初中化学常见涉及优先反应的酸碱盐反应如下： 分类 示例 化学方程式及现象 图像 ①酸+盐中加入碱： 先： 向稀盐酸和氯化铜 后： 混合溶液中加入氢现象：开始时 ,一段时间后 ↑气体或沉淀 H优先与 氧化钠溶液 质量g OH发生 反应 ②碱+盐中加入酸： 先： 氢氧化钠和碳酸钠后： 0加入试剂质量g 混合溶液中加入稀 现象：开始时 ,一段时间后 盐酸 ③酸+盐中加入盐： 先 物质的质量g C0}优先 稀盐酸和氯化钙混后： 气体 与H发生 合溶液中加入碳酸 现象：开始时 ,一段时间后 反应 沉淀 钠溶液 0加入试剂质量/g 【特别提醒】有SO}与Ba+参加的反应，由于硫酸钡不溶于酸，所以该过程不存在先后反应，如向盐酸 题型一 和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，两个反应同时进行。 例6向一定量稀盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉 坐 淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( 十沉淀质量g 曲 A.OM段溶液中发生中和反应 B.M点溶液中的溶质有2种 题 C.向Q点溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色 N D.NP段可观察到有白色沉淀生成 OM 氢氧化钠溶液 突破点④与反应速率有关的曲线 的质量g 1.化学反应前后，催化剂的质量不变，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量。 2.其他条件相同时，反应物的颗粒越小，反应物间接触面越大，反应速率越快，反应所需时间越短，但 生成物的质量相同。 3.溶液中的反应，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，生成物的质量越大。 十十一十一十一十一十十一十十 例7下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( Mn0,的质量/g ↑氧气的质量g 生成C0,的质量g ↑氧气的质量/g 有MnO, 粉末状 5%溶液 无MnO, 块状 10%溶液 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s A 48 专项题型攻关练·化学 一战成名目 A.加热一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物制氧气 B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰两种条件下制氧气 C.向等质量、不同形状的石灰石中分别加人足量相同浓度的稀盐酸 D.向两份质量相等浓度为5%和10%的过氧化氢溶液中，分别加入等质量的二氧化锰 分类训练 类型①曲线正误判断型 1.[2024江西]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量 Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 ( Y A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 0 反应时间 2.向一定量的澄清石灰水中分别加入足量的水、足量的稀盐酸、足量的二氧化碳、少量生石灰，下列对应 图像合理的是 ( pH ↑溶液中Ca ↑溶液质量g ↑溶剂质量g 的含量 V(水)/mL 0m(稀盐酸)/g 0 m(C0,)/g (Ca0)/g A B D 3.(多选)[2024烟台]某兴趣小组实验室制取C02后的废液中的溶质是CCL2和HCl。某同学取 定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入N,C0,溶液充分反应。下列图像是滴加过程中 题 型 他对烧杯中物质变化情况的分析(CCl,溶液呈中性)，其中错误的是 ↑生成沉淀的质量/g t生成C0,的质量1g 烧杯内溶液质量g 烧杯内溶液pH --- 标 0Na,C0,溶液质量/g 0Na,C0,溶液质量/g ONa,C0,溶液质量/g 0Na,C0,溶液质量/g A B C D 4.[2023广西]向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐 酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 ( +溶液增加质量g 消耗稀盐酸质量/g 氢气质量g 消耗金属质量g Fe Fe 100--AIMg Fe MgAl Fe Mg 100消耗稀盐 消耗金属 时间/s 时间/s 酸质量/g 质量/g A B C D 5.[2025昆明模拟]如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是 ( A.向硫酸钠中滴入稀盐酸：y代表气体的质量 B.向CaC03粉末中加入过量盐酸：y代表混合溶液的质量 C.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl:y代表溶液的质量 0x(加入物质的质量) D.向CuSO和H,SO,的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量 专项题型攻关练·化学 49 一战成名 6.[2024重庆B卷改编]下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 ( t溶液的pH 容器内氧元 氢气的质量/g +沉淀的质量/g 素的质量/g 0水的质量/g 时间/s 时间/s 0稀硫酸的质量1g ① ③ ⊙ ④ ①浓盐酸加水稀释 ②将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ③锌和稀硫酸反应生成氢气 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 7.[2025遂宁改编]下列图像与对应的叙述相符的是 十物质的质量g H,质量g 剩余固体的 溶液的温度/℃ MgO Zn 质量g Fe 温 Mg 时间/s 时间/s 0 反应时间/s 时间s A B C D A.等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应 B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C.加热一定质量的高锰酸钾固体 D.硝酸铵溶于水时溶液的温度变化 坐 8.下列图像能正确反映对应关系的是 ( 气体质量g ↑固体质量g 生成0，的质量/g 氯化镁的质量g 线 H 有催化剂 Mgo Mg 无催化剂 反应时间/s 反应时间/s 反应时间s 0稀盐酸的质量g A C D A.电解一定质量的水 B.高温条件下，一定量氧化铁和足量一氧化碳反应 C.用等质量、等浓度的H,0,溶液分别制取0， D.向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 类型2过程曲线分析型 9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质 量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ) A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜 ↑剩余固体的质量/g B.混合物中铜的质量为(a-b)g M C.P点时，溶液显酸性 NP D.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCL, 0 c稀盐酸的质量/g 50 专项题型攻关练·化学 一战成名目 10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、氯化钠质量随 稀盐酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( A.丙代表氯化钠的质量 ↑物质质量g B.加入m克稀盐酸时，两者恰好完全反应 C.a点对应的溶液中溶质种类为三种 -丙 D.b点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生 m n稀盐酸质量g 11.将等质量的甲、乙、丙三种金属分别加人三份等质量、等质量分数的足量的稀硫酸中，充分反应 (反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 +氢气的质量/g ( A.产生氢气的质量：甲>乙>丙 甲 B.生成氢气的速率：甲>丙>乙 丙 C.所得溶液的质量：甲<丙<乙 反应时间/s D.相对原子质量：甲<乙<丙 12.向一定质量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加质量分数为10%的Na,C0,溶液。实验过程 中加入Na,CO,溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是 A.图中AB段会观察到有气泡冒出 PH B.图中BC段会有白色沉淀生成 B C C.图中B点处溶质的种类最少 A D.由图中CD段可知NaCO,溶液显碱性 0碳酸钠溶液质量g 13.[2025咸阳模拟]向一定质量的CuS04溶液中滴加NaOH溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，过 标 程中CS04的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是( A.a点和d点对应溶液中Cu2*的质量相同 ↑CSO,质量/g B.b点时所加试剂为稀硫酸 d e C.c~d段无明显现象 加入试剂总体积/mL D.b、d、e点对应溶液中溶质的种类相同 14.如图1所示，某实验小组将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增 多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入溶质质量分数为1.26%的稀硝酸，并不 断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。下列说法正确的是( 碳酸钠硫酸钠 ↑沉淀的质量g 溶液 溶液 4.30 B C ①園 舅② 房 氯化钡溶液 白色沉淀 050.00100.00稀硝酸的质量1g 图1 图2 A.图1实验试管①反应后溶液呈碱性 B.图1烧杯中上层清液含有3种阴离子 C.图2所示实验包含了三个化学反应 D.图2中A点对应的沉淀质量为4.48g 专项题型攻关练·化学 51 一战成名 15.[2024云南]某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuS04中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量 的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.d点后，溶液的pH保持不变 ↑沉淀的质量/g B.b点对应的溶液中有三种溶质 33.1 23.3 d C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 b c D.原溶液含有HCl、CuCL,和CuSO 氢氧化钡溶液的质量/g 类型3数字化曲线 16.【pH曲线】[2025河北]常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀 盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 9 D 加入水的体积/ml 加入稀盐酸的体积mL 图1 图2 A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向V点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 题型一 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 17.【压强曲线】[2024德阳改编]室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别 坐 与等浓度、等质量的稀盐酸在密闭容器中反应的实验，压强传感器测得容器内压强随时间的变 曲 化关系如图所示。下列说法正确的是 装置内压强kPa 题 A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出 150 140 B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H,总量更多 130 120 ② C.反应结束后Zn一定有剩余 110 100 D.将锌换成等质量的铜也会出现图中的关系 0 时间/s 18.[2024潍坊]新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC10),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解： 2HCI0光照 2HC1+0,↑。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错 误的是 24 000 22 (/ 800 的 600 20 城 的 400 1 屏 50100150 1.01 200 0 0 50100 150 阏 0 50100150 时间s 时间s 时间/s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150s,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D.新制氣水光照时间越长，杀菌能力越弱 52 专项题型攻关练·化学 一战成名目 19.【浓度曲线】某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和稀盐酸开展四 组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取C0,的浓度从0~8% 为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 ) A.对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B.对比①③，温度越高，反应速率越快 C.对比②③，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.对比①②③④，④的反应速率最慢 ↑C0,浓度/% 1080℃80℃25℃ 食a,C0,溶液 稀硫酸 电导率(uS/cm) 25℃ 传感器 ① ②/③ (④ 形成图像 /② 50100150200/s Ba(OD,溶液 0 反应时间s ①、③为研磨成粉末状钙片 图1 图2 ②、④为片状钙片 第19题图 第20题图 20.【电导率】[2025广西来宾模拟]测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学 们用图1所示装置向Ba(OH),溶液中分别滴加Na,C0,溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器 测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示（已知：电导率与溶液中离子浓度成正比）。下 列说法正确的是 A.锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B.锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 覆 C.P~M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D.N点对应溶液中的溶质有2种 21.【pH曲线】[2024连云港]利用图1所示装置探究NaHC0,溶液与CaCL2溶液混合后发生的变化。 坐 常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCL,溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所 曲 示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CCL,溶液呈中性。下列说法正确 國 的是 ●CaCl,溶液 9 pH传感器 8 澄清 1 石灰水 NaHCO,溶液 喲 宝 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A.NaHCO,溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl,过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HC03)2 D.实验表明：2NaHC0,+CaCl,==CaC0,↓+C0,↑+2NaCl+H,0 专项题型攻关练·化学 53一战成名目 (8)11:9 2H,S+0,一定条件251+2H,0。由质量守恒定律可知， (9)0、N 化学反应前后，原子的种类和数目均不变，A正确：参加反 (10)分子 原子 应的反应物分子个数比为2：1或1：2，B错误；该反应中， (11)原子改变可能改变 硫元素的化合价由-2价变成0，氧元素的化合价由0变成 专项精练 -2价，氢元素的化合价没有改变，C正确；硫化氢有毒，甲 1.C【解析】由微观反应示意图及题给信息可知，该反应是 烷具有可燃性，因此进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆 由氢气与氯气在强光照射下反应生成氯化氢气体，化学方 等安全措施，D正确。 程式为H,+CL2 光照 2HCl。 4.B5.D6.C7.A 8.D【解析】根据反应微观示意图可得，反应I的化学方程 选项 分析 判断 式为2H,0 催化剂T2H,1+0,↑，该反应前后分子总数 光照 该反应是由两种物质反应生成另一种 A 新物质，属于化合反应 由2变为3，发生改变，A错误；反应Ⅱ的化学方程式为6H, 该反应的化学方程式为H,+CL +2C0,催化剂Ⅱ4H,0+C,H,生成物是两种化合物，则反 光照2HC 应Ⅱ不属于置换反应，B错误；整个反应过程中涉及两种氧 根据化学方程式可知，该反应前后分子 化物，分别为H20和C02,C错误：根据反应Ⅱ化学方程式 + 种类发生改变、数目不变 可知，参加反应的C0,和生成的C,H,的分子个数比为 2:1,D正确。 由质量守恒定律可知，反应前后，原子 种类和数目不变 9.(1)2(或两)(2)①(3)1：1 专 10.(1)原子(2)0纯净物（或化合物或氧化物）】 2.D (3)3:1(4)二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将 型 3.B【解析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是由硫 有助于缓解温室效应（合理即可） 化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，化学方程式为 关练 第二部分 题型攻关 题型一 科学思想方法 1.(1)× (2)V (3)X (4)V (5)× 10.B【解析】图中实验，除了有无催化剂外，两试管中过氧 (6)× (7)×(8)x (9)× (10)× 化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰 (11)/(12)×(13)×(14)V(15)/ 是过氧化氢分解产生氧气的催化剂，A不能达到相应实验 39 (16)×(17)×(18)×(19)×(20)× 目的：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性 (21)×(22)V(23)V/(24)×(25)X 气味的气体，放出热量；硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝 (26)×(27)V(28)×(29)×(30)V 紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量：硫在氧 (31)×(32)×(33)×(34)×(35)V 气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明物质燃烧的剧烈程 (36)× 度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越 2.B 剧烈，B能达到相应实验日的；该实验中温度、水的体积均 3.A 不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影 易错提醒>本题学生易错选B,做此类试题，须明确催 响，C不能达到相应实验目的：该实验中铁能与硝酸银溶 液反应置换出银，说明金属活动性：铁>银，铜能与硝酸银 化剂有两个特征：①能改变化学反应速率；②反应前后化 学性质和质量均不变，必须同时满足这两个条件才能证明 溶液反应置换出银，说明金属活动性：铜>银，但无法判断 铁和铜的金属活动性强弱，D不能达到相应实验目的 该物质是对应反应的催化剂。 11.A12.A13.B14.C15.B16.D 4.D【拓展考法】K 5.B6.C7.A8.B9.C 题型二 坐标曲线题 【方法指导】1.酸相等大高 分点突破 2.金属小酸相等Al<Mg<Fe<Zn 例5C 例1B例2B例3B 【方法指导】①HCI+NaOH=NaCI+H,O 2NaOH 例4D CuC2一Cu(OH)2↓+2NaC无明显现象 有蓝色沉 参考答案与重难题解析·化学 39 一战成名目 淀生成 向接近饱和的氯化钠溶液中加入固体 ②HC+NaOH—NaCI+H,O 2HCI+Na,CO, 氯化钠，氯化钠继续溶解，溶液质量增 2NaCI+H,0+C0,↑无明显现象有气泡产生 加，待溶液达到饱和状态后，溶液质量 ③2HC+Na,C0,—2NaC+H,0+C02↑Na,C0,+ 不再增加，但一开始溶液的质量不为0 CaCL,一CaC0,↓+2aC有气泡产生有白色沉淀生成 例6C【解题思路】第1步：明确参加反应的物质及曲线纵 向CuSO,和H,SO,的混合溶液中加入 坐标。反应物是MgCL,、HCl、NaOH;纵坐标为沉淀质量。 NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生 第2步：判断是否涉及优先反应。如涉及，则根据优先反应原 成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫 则分析图像，明确反应过程及溶质的成分。 D 酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉 ③M,点HCI恰好反应完 ⑤P点MgCl,恰好反应 淀和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后 溶质是NaCl、MgCl 完，溶质是NaCl 生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应 ②OM段发生反应 沉淀质量g 后，不再变化 的化学方程式是 0 ⑥PO段氢氧化 HCl+NaOH= NaCl+H0,溶质是 钠过量，溶质是 6.B NaCl、NaOH NaCI、MgCL,、HCl 7.A【解析】镁燃烧的化学方程式为2Mg+0,点燃2Ng0,根 OM氢氧化钠溶液的质量/g 据化学方程式可知，等质量的镁和氧气在密闭容器中充分 ①0点反应未 ④MP段发生反应的化学方程 开始，溶质是 反应后，氧气过量，镁被消耗完，反应生成氧化镁的质量等 式是2NaOH+MgCl,=Mg(OH), MgCl,、HCI +2NaCl,溶质是NaCl、MgCL, 于参与反应的镁和氧气的质量之和，A正确：铁和锌与稀硫 专 例7D 酸反应的化学方程式分别为Fe+H,S0,一FeS0,+H,个， 颦 分类训练 Zn+H,S0,一ZnS0,+H,↑，等质量的铁和锌与足量稀硫 攻 1.D2.B3.CD 酸反应时，铁产生氢气较多，且锌比铁活泼，倾斜度锌>铁， 4.D【解析】向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉 B错误；高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧 末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，若消耗稀盐酸 气，加热一定质量的高锰酸钾固体，随着反应的进行，固体 的质量相同，则生成氢气的质量相同，根据化学方程式的 的质量会不断减小，直到完全反应，固体质量达到最小，但 质量关系可知消耗相同质量的稀盐酸，同时消耗金属的质 不会减少至0，C错误：硝酸铵溶于水时溶液的温度降低， 量关系为fe>Mg>Al,故溶液增加的质量关系为Fe>Mg>Al, 因此开始溶液温度从室温逐渐降低，待溶液达到饱和，温 A正确；当酸不足，金属过量时，最终生成的氢气质量应该 度开始升高，最后恢复到室温，D错误。 40 相等，由A分析可知，生成等质量的氢气，消耗的金属的质 8.B9.B 量关系为Fe>Mg>Al,B正确；三种金属中镁的反应速率最 10.C【解析】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 快，至完全反应所需时间最短，铝次之，最后是铁，金属足 至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化 量时，充分反应后生成的氢气质量相等，C正确：由C分析 钠被消耗，氢氧化钠的质量逐渐减小至零，故甲表示氢氧 可知，反应速率为MgA>Fe,速率越快，越先出现拐点，消耗 化钠的质量：反应生成了氯化钠，氯化钠的质量从零开始 相同质量的稀盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe>Mg>AL, 逐渐增大，待完全反应后，不再发生改变，故丙表示氯化 D错误 钠的质量：氢氧化钠和稀盐酸反应生成了水，且稀盐酸中 5.D【解析】由图示可知，加入一定量的x后，y的数值逐渐 本身含水，水的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入 增大，至完全反应不再发生改变，据此进行分析判断。 稀盐酸，由于稀盐酸中含水，水的质量继续增加，但是增 选项 分析 判断 加幅度变小，故乙表示水的质量，A正确；由A选项的分 向硫酸钠中滴入稀盐酸，硫酸钠和稀盐 析可知，甲表示氢氧化钠的质量，结合图可知，加入m克 十 酸不反应，不能生成气体 稀盐酸时，氢氧化钠的质量为零，说明此时氢氧化钠和稀 盐酸恰好完全反应，B正确：a点时，氢氧化钠部分反应， 向CaCO,粉末中加入过量盐酸，反应的 此时氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则α点对 化学方程式为CaC0,+2HCl一CaCl2 应的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，共两种，C错误； +H,0+C02↑，每100份质量的碳酸钙 b点时，稀盐酸过量，向b点对应的溶液中加入铁粉，铁和 反应生成44份质量的二氧化碳，随着稀 十 稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，D正确。 盐酸的加入，溶液质量增加，待碳酸钙 11.C12.C13.A14.D 完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液质 15.B【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之 量仍增加，只是增加的幅度减小 后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中 40 参考答案与重难题解析·化学 一战成名目 一定含有HCl和CSO,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸 64 钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜 为9.8g,则其中铜离子的质量为9.8g×(98×100%)= 沉淀与HC1反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质 6.4g,硫酸根离子的质量与铜离子的质量比为9.6g:6.4g 量为23.3g;ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生 =3:2,而硫酸铜中硫酸根离子的质量与铜离子的质量比 变化；沁点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀 为3：2，说明参加反应的氯化铜是由硫酸铜与氢氧化钡反 和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1g-23.3g= 应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不 9.8g。d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱 含有氯化铜，则原溶液含有HC和CuSO,D错误 性增强，故溶液的pH逐渐增大，A错误：b点时发生的反 16.D17.A18.C19.C20.A 应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对 21.D【解析】碳酸氢钠溶液显碱性，A错误；向碳酸氢钠溶 应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，B正确： 液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉 c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢 淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明 氧化铜沉淀和氯化钡，根据 生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成 Ba(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2+BaCl 碳酸钙沉淀和水，30s时溶液显酸性，是因为反应生成的 135 208 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，B、C错误：由 反应后溶液中溶质质量增大，C错误：由分析可知，生成硫 以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二 酸钡沉淀的质量为23.3g,则其中硫酸根离子的质量为 氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类 23.3gx(96×109%)=9.6g,生成氢氧化铜沉淀的质量 不变，生成物中还有氯化钠和水，化学方程式为2NaHC0, 233 +CaCL2=CaC0,↓+C02↑+2NaCl+H,0,D正确。 专 题型三 主题式选填题 题型 类型1主题式选择题组 类型3传统文化专题 1.A2.C3.B4.B5.C6.D7.C8.D 1.B2.C3.A 关练 9.B10.D11.B12.B13.C14.B15.B 16.C 4.(1)清除可燃物 (2)C02+H0=H2C0 类型2主题式/项目式填空 (3)蛋白质 (4)25 1.(1)维生素(2)氧分子(3)56 5.（1)过滤(2)分子在不断运动 2.(1)催化(2)65.38(3)过滤（合理即可） (3)有机物14：5 3.(1)磷肥滴灌（或喷灌）(2)有机物铁 (4)3那e+4H,0商e,0,+4H置换反应 4.(1)大隔绝水（或隔绝氧气）(2)天然(3)吸附 6.(1)可燃物(2)钾(3)分解(4)小（合理即可） (4)144:26(或72：13) (5)阳光（或肥料等，合理即可）(6)木生火未提及氧气 5.(1)物理过滤(2)蛋白质石膏(3)A 的作用（合理即可） 6.(1)< 7.(1)增大芒硝与西瓜片的接触面积，加速溶解 (2)涂油（或刷漆，合理即可）A (2)温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出大 (3)物理4Fe+302=2Fe,0 (3)活性炭（或木炭等）(4)微量(5)过滤 7.(1)ACD(2)H,0化学 8.(1)温度达到着火点(2)大(3)①天然②化学变化 (3)温度未达到返回舱特殊物质的着火点 (4)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质稳 8.(1)0导电性负②CH,+2H,000℃ 4H,+C02 定(5)c (2)①分子间的间隔②化学变化③吸附 类型4材料阅读题 (3)①燃烧产物是水，无污染②9 1.(1)压强(2)稳定(3)没有化疗和放疗带来的副作用 9.(1)大(2)延展性 (或可以进行精确设定和控制冷冻区域的大小与形状等， (3)大于961℃且小于1033℃ 合理即可) (4)2Cu+0,△2Cu0(5)①Cu 2.(1)低避免接触水（合理即可）(2)BC(3)加压降温 ②有红色固体析出 后，分子间间隔变小，其体积缩小600倍，可以加大运输量 溶液由蓝色变为浅绿色加入足量稀盐酸（或稀硫酸） 过滤、洗涤、干燥（合理即可） (4)严禁明火（合理即可） 10.(1)①马鬃②AC③环保（合理即可）】 3.(1)二氧化硅(2)物理 (2)①增强②元素③难碳酸钙 (3)太阳光 2fe0△2Fe+0,↑ 11.(1)A(2)升高(3)Ca(0H)2+Na,C0,=CaC0,↓+ 4.(1)饮食（或不洁饮食）胃痛（合理即可） 2NaOH (4)B (2)分餐（合理即可）(3)NH(或铵根离子) 参考答案与重难题解析·化学 41