专项5 无明显现象反应的探究-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名司 专项5无明显现象反应的探究 专项精讲 ®思维模型 二氧化碳与水反应 角度1 验证反应 无明显 探究 物的减少 ①指示剂法（测pH法） 二氧化碳与氢氧化 角度 或消失 现象 探究方法 ②对比实验法（控制变量） 反应 钠溶液反应 角度2 验证有新 探究思路：化 ③其他试剂法 物质生成 隐性为显性 ④其他方法：数字化实验 部分酸碱中和反应 项 实验①酸碱中和反应（探究角度：验证反应物减少或消失） 方案1：指示剂法。将稀盐酸缓慢滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中至过量，并不断搅拌，观察 到溶液 ,证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 【补充】开始测得氢氧化钠溶液的pH>7,最终溶液pH 7,证明二者发生了反应。 明 方案2：其他试剂法。向一定量氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，进行如下实验： 现 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 反 验证NaOH消失 向混合溶液中滴加氯化镁溶液 稀盐酸和氢氧化钠 应 的 验证稀盐酸消失 向混合溶液中加入 无明显现象 发生了化学反应 实验2二氧化碳与水反应（探究角度：验证有新物质生成） 实验方法 实验装置 分析与结论 只有Ⅲ中紫色石蕊纸花 对比实验法 变 证明有酸性 和指示剂法 1喷水 Ⅱ.放入C0,中 Ⅲ.喷水后放入CO,中 物质生成 实验3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 方案1：其他试剂法。将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，分别取反应后溶液于三个试管中。 探究角度 实验操作 实验现象 实验结论 ①加入足量酸，如 验证有新物质 二者发生 ②加入可溶性碱，如 溶液 (Na2C03)生成 了反应 ③加入可溶性钡盐或钙盐，如氯化钡或氯化钙溶液 方案2：对比实验法。设计实验，利用反应导致密闭装置中形成压强差，验证C0,减少或消失。 NaOH CO NaOH 溶液 实验装置 溶液 软塑 料瓶 气球 CO. CO, NaOH溶液 实验现象 二氧化碳溶于水且能与水反应，也会造成装置内压强减小，因此需将氢氧化钠溶液换成 注意事项 进行对照实验 28 专项题型攻关练·化学 一战成名目 专项精练 1.在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，无明显现象。下列实验能证明两者发生化学反 应的是 A.用pH试纸测得反应后溶液的pH=7 B.向反应后溶液中通入CO2,无明显现象 C.向反应后溶液中滴加AgNO,溶液，出现沉淀D.向反应后溶液中滴加FeCl,溶液，出现沉淀 2.[2025龙东地区改编]化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以 “无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 【思维模型】判断无明显现象化学反应发生的思维模型：①验证有新物质生成；②验证反应物的消失。 氢氧化 专 “钠溶液 PH 5 化 实 CO CO. 喷水 放入二氧化碳中喷水后放入二氧化碳中 红墨水 搅拌器0 6 12体积/mL 图1 图2 图3 图4 (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明C0,与H,0发 显 生了反应是根据思维模型 (填序号)。若实验室只有一朵干燥的石蕊纸花、蒸馏水和一瓶 反 C0,气体，要证明C0,能与H,0发生化学反应的实验操作为 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 究 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，用水作对照实验的目的是 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化 情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中 (填物质名称)消 失，该化学反应的微观实质是 (4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了反应的发生。 3.[2024临沂改编]同学们发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】探究实验I:分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加 C0, CO 入20L氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、 20mL 塑 氢氧化 20 mL 图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目 钠溶液《 蒸馏水 的是 图1 图2 探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ,现象为 再次证明二者发生了反应 探究实验Ⅲ：[查阅资料]20℃时，Na0H、Na,C0,在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂 缓慢通入C0, 水 乙醇 溶质 饱和的 澄清 NaOH 溶 溶 NaOH的乙醇溶液 石灰水 B Na,CO3 溶 不 图3 专项题型攻关练·化学 29 一战成名目 【设计方案】20℃时，进行了如图3实验，实验现象为装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显 现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 【反思评价】(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： (2)对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 r拓展考法d 【数字化实验】某同学分别测定图1、图2中加入足量等体积氢氧化钠溶液和水过程中容器内二 氧化碳的浓度变化，并采集数据绘制成曲线。 ①表示加入氢氧化钠溶液的是曲线（填“1”或“2”），能说明二氧化碳 fCO,浓度/ppm a b 与氢氧化钠溶液发生反应，应对比曲线 段。 曲线1 ②曲线1中cd段二氧化碳浓度不变的原因是 曲线2 项 若该曲线为容器内压强变化曲线，则b段对应的压强曲线呈 (填“上 升”或“下降”)趋势 0 时间/s 无 4.[2024辽宁]为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说 显 明该反应 (填“吸热”或“放热”)，化学方程式为 反 【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴人2滴酚酞溶液作 剂 应 再逐滴加人盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 的 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学 2mL氢氧化 加盐酸 加盐酸 查阅到酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH 钠溶液+2滴 <13时呈红色，pH>13时呈无色。据此推断，①中a的取 酚酞溶液 值范围是（填字母序号）。 ① ② ③ 无色 红色 无色 A.0<a<8.2 B.8.2<a<13 C.a>13 pH=a pH=12 pH=5 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 【观察沉淀】(5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质 的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g;恢复至 室温，称得混合物的总质量为36.7g,其中NaC1沉淀的质量为 g。(提示：室温下100g 水最多能溶解36 g NaCl) 【多现象可视】(6)如图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸 馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别 推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧乳胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附 近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 若实验中溶液始终 澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 蒸馏水 稀氢氧化钠溶液 氯化氢气体+2滴酚酞溶液 氯化氢气体+2滴酚酞溶液（红色） 四+中l 四+中 注射器1 注射器2 注射器3 注射器4 30 专项题型攻关练·化学一战成名目 的：CO,能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C0不与 应生成硝酸锌溶液和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥（洗 氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原 涤、干燥不是必需操作)，能除去杂质且没有引入新的杂 则，C不能达到实验目的；锌粉能与足量的稀盐酸或稀硫酸 质，符合除杂原则。 反应生成对应的盐溶液和氢气，或锌粉能与硝酸银溶液反 专项5无明显现象反应的探究 专项精讲 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2ml 实验1 刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 方案1：由红色变为无色【补充】< 器24的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 方案2：无明显现象铁粉（合理即可） 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 实验2红 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反 实验3 应后注射器4比注射器2温度高) 方案1：①稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 ②氢氧化钙 【解析】(3)加入酸后溶液显红色，pH=12,说明加入酸之前 (或氢氧化钡)有白色沉淀生成③有白色沉淀生成 溶液的pH>12,A错误；8.2<a<13,此时溶液应呈红色，而 方案2：软塑料瓶变瘪试管内液面升高气球胀大 实际上溶液为无色，B错误：a>13,此时溶液呈碱性，但是 等体积水 无色，与试管①中的情况吻合，C正确：(4)一段时间后，重 专项精练 复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明盐酸 将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和碳酸钠 1.A (变质的氢氧化钠)之间的反应： 2.(1)①将干燥的石蕊纸花的一半用蒸馏水喷湿后，再放 专 (5)设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好 项 入盛有C0,的集气瓶中(2)红墨水的液面左高右低 完全反应至中性，生成NaCl的质量为x 排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰，从而证明二氧化 型 HCl+NaOH =NaCl+H,O 碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢 40 58.5 氧根离子结合生成了水分子（或H+0H一H,0) 8g 关练 (4)2 =8gx=1.7g:恢复至室温，称得混合物的总，质量为 58.5x 3.探究实验【：进行对比 40 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即可）产生气泡（与上 36.7g,其中NaC1的质量为11.7g,则水的质量为36.7g 空对应) 11.7g=25g,根据提示：室温下100g水最多能溶解36g 探究实验Ⅲ：CO,与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 NaCl,可计算出25g水最多能溶解9 g NaCl,所以氯化钠沉 醇中不溶解 淀的质量为11.7g-9g=2.7g;(6)此实验利用控制变量 【反思评价】(1)2Na0H+C02一Na,C0,+H,0 做对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化 【拓展考法】①2be和bd②二氧化碳已在水中达到饱 氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近， 和状态上升 因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生 4.(1)放热HC+NaOH=NaC+H,O 反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中 (2)指示(3)C 溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然 (4)氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） 为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再呈碱 (5)11.72.7 性，所以溶液的红色会消失。 专项6 碱变质的探究 专项精讲 会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了0H,对氢氧化钠的 例1探究-(1)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0 检验造成干扰 (2)Na,C0,(3)稀盐酸（或稀硫酸）产生白色沉淀 【方案点拨】红 化钡（合理即可） 例2(1)C02+Ca(0H)z=CaC0,↓+H,0 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， (2)Ca(OH):Ca(OH)2 CaCO;CaCO, 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象 (3)稀盐酸有气泡产生酚酞溶液变浑浊 产生白色 探究二(1)Na,C0Na,C0,NaOH(2)Na0H 沉淀部分变质完全变质 (3)Ca,(合理即可)产生白色沉淀溶液变红无明显 【易错提醒】氢氧化钙是微溶物 现象产生蓝色沉淀无明显现象>= 【方法指导】①CaC0,②Ca(0H)2 【实验反思】(1)稀盐酸（或稀硫酸）会先和氢氧化钠反应，除 专项精练 去了要检验的物质(2)不能：氢氧化钙或氢氧化钡溶液都 1.D 参考答案与重难题解析·化学 37