专项4 物质的检验、鉴别、除杂、分离-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·专项题型攻关练

一战成名目 专项4物质的检验、鉴别、除杂、分离 专项精讲 类型1物质的检验 ®思维模型 物质检验的一般思路与方法 明确要检 找出物质的 物理性质 选择试剂 特征现象 验的物质 某一特性 或方法 实验验证 得出结论 化学性质 【注意】判断是否有干扰物质，排除使用该试剂或方法时千扰检验的物质 专 十十十 1.常见气体的检验 4 气体 检验方法 现象 02 将带火星的木条插入集气瓶内 木条 物质的检验 C02 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 色固体变 ,澄清石灰水 Co 产生 色火焰，烧杯内壁 ,澄 清石灰水 别 、除杂 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，迅 产生 色火焰，烧杯内壁 ,澄 CH 速倒转后，注入少量澄清石灰水，振荡 清石灰水 分离 产生 色火焰，烧杯内壁 H2 澄清石灰水 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变为 色 NH 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸 氯化氢 通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 ®备考补充 混合气体的检验（检验有先后，排除相互干扰）》 (1)H,0、C02:先通过 (填试剂名称，后同)，检验H,0:再将剩余气体通入 检验C02。（有水先验水) (2)C0、C0,:现有检验试剂：①灼热氧化铜、②澄清石灰水、③氢氧化钠溶液、④浓疏酸，利用 以上试剂检验该混合气体的先后顺序为 (试剂可以重复使用)。 ”十十一十一十十 十十”十十一十十十一”十十”十”十”十一十十一 ”十”十”十一十”十 十”十”十”十”十一四十十十”十十”十”十 2.常见离子的检验 离子 检验方法 现象 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液或用pH试纸测定pH 溶液 或pH7 取样，加入较活泼金属，如 固体消失，有 产生 H 取样，加入碳酸盐，如 固体消失，有 产生 取样，加入金属氧化物，如 取样，加入难溶性碱，如氢氧化铜 固体消失， 20 专项题型攻关练·化学 一战成名目 取样，滴加几滴紫色石蕊溶液 溶液 取样，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液 OH 用pH试纸测定pH pH 7 取样，滴加盐溶液，如氯化铁溶液（或硫酸铜溶液） 有 产生 CI- 取样，滴加稀硝酸和AgNO,溶液 有 产生 S02 取样，先加入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液 开始无明显现象，后有 产生 C05 取样，先加入可溶性钡盐或钙盐溶液，过滤，向滤渣 先产生 色沉淀，后沉淀溶解，有 中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生，澄清石灰水 NH 取样，滴加几滴氢氧化钠溶液，加热 有」 产生 Cu2* 取样，滴加氢氧化钠溶液 有 产生 Fe 取样，滴加氢氧化钠溶液 有 产生 4 Ba2 加入稀硫酸或硝酸酸化的硫酸盐溶液 有 产生 Ag" 加入稀盐酸或硝酸酸化的盐酸盐溶液 有 产生 回备考补充 混合离子的检验 的检 离子 检验方法 现象 ①取样，加入足量 溶液 C0号、0H ②过滤，取上层清液，加入 C03、 ①取样，加入足量 溶液 、鉴别、除杂、分离 S02 ②过滤，取沉淀，加入足量 ①取样，加入足量 C0、CI ②取上层清液，加入 十十+ 类型2物质的鉴别 ®思维模型 物质鉴别的一般思路与方法 分析 物理方法（优先考虑） 特征 要鉴别 性质 进行 现象得出 的物质 阴、阳离子 特殊性质 实验 结论 化学方法 试剂选择 1.鉴别方法 (1)物理方法：依据特殊的物理性质区分物质，即一看（颜色）、二闻（气味）、三溶解（溶解性或溶 解时的吸放热现象)、四特殊（磁性）等。 溶液：含Cu+的溶液为 色；含Fe3+的溶液为色；含Fe2+的溶液为 颜色 色； 固体：Cu(红色)、Fe2O,(红棕色)；黑色：CuO、MnO2、Fe,O4、铁粉、炭粉 气味 NH、SO2、浓盐酸和氨水均有 气味，酒精有特殊气味 溶解性 CaC03难溶于水，Na,C0,易溶于水，可用水鉴别二者 专项题型攻关练·化学 21 一战成名目 溶解时的 NaOH固体溶于水，溶液温度 ;NH,NO,固体溶于水，溶液温度 ;NaCl固体 吸放热 溶于水，溶液温度 磁性 常见具有磁性的物质：铁、四氧化三铁 (2)化学方法： ①根据酸碱性不同，可使用酸碱指示剂、H试纸等鉴别。如鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，可取 样，分别加入紫色石蕊溶液，溶液变 的是稀硫酸，溶液变 的是氢氧化钠溶液。 ②加入其他试剂，通过化学反应，观察并分析反应现象（如燃烧、产生气泡或沉淀、放热、变色等） 进行鉴别。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液，可取样，加入足量稀盐酸， 的是碳 专 酸钠溶液， 的是氯化钠溶液。 2.常见物质的鉴别 4 物质 鉴别方法 现象 白酒和白醋 闻气味 有醇香味的是 ,有酸味的是 擦 天然纤维和 有 的是羊毛纤维或蚕丝；有 取样， 合成纤维 的是棉或麻纤维：有 的是合成纤维 验 取样，在空气中 的是黄铜 黄铜（铜锌 别 取样，加入 的是黄铜 合金)和黄金 除杂 取样，加入 的是黄铜 纯金属及其合金 相互刻画 有明显划痕的为 分离 回物质的检验与鉴别针对训练 1.[2025苏州模拟]将珍珠加入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有( A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子 2.[2024聊城]善于比较和归纳是学习化学的良好习惯。现有四种无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液，加入以下试剂能分别产生不同实验现象的是 A.CuCl2 B.NaOH C.Na2CO3 D.H2SOa 3.[2025珠海一模]下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是 A.NH4NO3、NaOH B.BaCO3、CaCl2 C.CuSO4、Na2C03D.NaCl、KCl 4.[2024河南改编]生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A.用观察颜色区分木炭粉、氧化铜 B.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 C.用灼烧法区分涤纶、羊毛 D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳 5.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验C0,中混有HCl气体 通入紫色石蕊溶液中 B 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入氯化钡溶液 C 鉴别黄铜与黄金 观察颜色 D 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别滴加硝酸铜溶液，观察现象 22 专项题型攻关练·化学 一战成名目 6.[2025济宁模拟]某未知溶液中可能含有CI、C0号、S0子、Na、NH4、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可 能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生 成白色沉淀并伴有刺激性气味：②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成：继续向该 溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中不合理的是 ( A.可能含有Na B.可能有Cl、Mg2+ C.一定有CI、NH D.一定没有C0号、S0、Cu2 7.[2024镇江]下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A.CuSO4、NaOH、BaCL2、KCl B.CaCl2、K,C03、Na,C03、HCl C.Mgs04、NaOH、Ba(NO3)2、KNOg D.AgNO3、NaCl、MgCL2、HNO3 类型3物质的除杂 1.除杂原则 主不减 杂不增 易分离 易复原 被提纯物质不能 不能引入 被提纯物质与 被提纯物质容易恢 和所选试剂反应 新的杂质 杂质容易分离 复到原来的状态 2.常见物质的除杂 (1)气体的除杂（所选试剂均适量或过量） 物质 杂质 试剂、方法 ①吸收法：将混合 0,/C0 C02 先通过 再通过 气体通过除杂试 物质的检验、鉴别、除杂、分离 C02 H, 先通过 再通过 剂，使杂质气体被 N2 02 通过 吸收（或反应） H2 HCI 通过足量的 ,再通过 除去 02 水蒸气 通过 ②转化法：将杂质 C02 CO 通过 气体转化为主气体 C02 HCI 先通过 ,再通过 【特别提醒】一般气体除杂时，应最后除去水蒸气，常见干燥剂有浓疏酸、生石灰、碱石灰等。 (2)固体的除杂（先考虑物理方法，后考虑化学方法） ®方法指导 过滤 被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水 适用于被提纯物质和杂质均溶于水，除去易挥发杂质；或提纯溶解度受温度变化 物理 蒸发结晶 影响较小的物质 方法 降温结晶 适用于被提纯物质和杂质均溶于水，提纯溶解度受温度变化影响较大的物质 磁铁吸引 被提纯物质与杂质中只有一种具有磁性 化学 吸收法 杂质被除杂试剂吸收（反应）而除去 方法 转化法 将杂质转化为被提纯物质；或将杂质转化为气体、沉淀（需过滤）而除去 【注意】被提纯的固体物质和杂质均溶于水，转化为液体的除杂，获得单一溶质的溶液后，要蒸 发结晶获得固体，再洗涤、干燥（洗涤、干燥不属于必须操作）。 十一十一十一十w十一十一十一+十 专项题型攻关练·化学 23 一战成名司 物质 杂质 除杂方案 KCI MnO2 CuO 炭粉 NaCl KNO; CaO CaCO; ①加入足量 过滤、洗涤、干燥： Cu Fe ②用磁铁吸引 NaCl Na,CO; 加入足量 4 (3)液体除杂 ®方法指导 以除去NaOH溶液中的Na,CO3为例： NaOH Na,CO, 物质的检验、鉴别、除杂、分离 杂 非杂质 离子 离子 第1步：找出杂质离子和非杂质离子 [co Na、Hr 第2步：找出与杂质离子不共存的离子 Ca"Ba"H 第3步：检查所选除杂离子能否与非杂质离子反应 面和O反应，排除 第4步：除杂离子和非杂质离子结合，确定除杂试剂 Ca(OH)2、Ba(OHd2 【特别提醒】加入的除杂试剂需适量（特例：若液体除杂加入试剂不溶于水，可以足量或过量）。 物质（杂质） 杂质离子 除杂方案 NaCl溶液(Na,S04) Na,SO4溶液(NaOH) CaCL,溶液（稀HCl)》 NaNO3溶液(CuSO4) 类型④物质的分离 分离原理 运用合理的物理或化学方法把混合物里的几种物质分开，得到各种成分的原来状态的过程 如分离二氧化锰和氯化钾的混合物 →MnO,固体 适用于不溶性固体和液体的分离或不 MnO,和KCl足量水过滤 过滤法 的固体混合物溶解洗涤 物理 溶性固体与可溶性固体的分离 →KCl溶液 方法 KCl晶体 蒸发结晶 蒸馏法 适用于沸点相差较大的液体混合物 如石油的分馏 磁铁吸引法 分离有磁性和无磁性的物质 如分离铁粉和炭粉 24 专项题型攻关练·化学 一战成名目 如分离CuCL,和NaCl的固体混合物 CuCl,和 足量NaOH 化学方法 NaCI足量水溶液 →Cu(OHD, 足量CuCl,和HCl蒸发结晶CuCl,晶体 稀盐酸「的混合溶液 的固体溶解 过滤 NaCl和NaOH NaCl和HCl 混合物 的混合溶液 的混合溶液 蒸发结晶NaCl品体 回物质的除杂和分离针对训练 1.[2024常州]除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A.C0,(C0)气体：02，点燃 B.KClO,(KCl)固体：Mn02,加热 C.NH(H0)气体：浓硫酸 D.NaOH(Na,CO3)溶液：Ca(OH)2 2.分离NaCl、FeCl,和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 专 A.H20、AgNO3、HN03 B.H,O、NaOH、HNO, 4 C.H0、NaoH、HCl D.H0、KOH、HNO3 3.[2024重庆B卷改编]下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 选项 实验对象 试剂及方法 A Cu0粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 的检验 B C0,(C0) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na,CO3) 加入适量Ba(OH),溶液，过滤 鉴别 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 除 4.[2024哈尔滨]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 ) 盒 选项 实验目的 所用试剂和操作方法 A 除去铁中的少量铜 加入过量稀盐酸，溶解 8 除去氧气中的少量水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 C 除去氯化钠中的泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去稀盐酸中的稀硫酸 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 5.[2024青岛]分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。 如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 依次加入过量BaCl,溶液 适量盐酸 溶液 调pH=7 NaCl溶液 精盐 粗盐 过量X溶液、过量Y溶液 流程I 固体 水 石灰乳氢氧化镁 稀盐酸 卤水 氯化镁通电 镁 流程Ⅱ 已知：该粗盐中含泥沙、MgCL2、CaCl2、Na2S04等杂质。 A.流程I中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B.流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C.流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 专项题型攻关练·化学 25 一战成名目 拓展设问十十++++++++++++十+十++十++十++ (1)流程I中各操作均会用到的一种玻璃仪器是 (2)流程I中加入BaCL,溶液的目的是 (用化学方程 式表示)。 (3)流程I中固体除了泥沙外，还含有 (填化学式)。 (4)若Y是碱，则流程I中必须在加入BaCL,溶液 (填“前”或“后”)才能加入X。 (5)流程I中加入稀盐酸的作用是 0 十十十十十十十十十十十十十十十十十”十十十十十十十…十十”十十十…十十十十十十十十十…十十一十十十十十十… 。综合训练9 4 1.[2025河北]下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 物质的检验 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 别 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 攀 2.[2025云南]下列实验方案合理的是 ( 分离 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 除去CuSO4溶液中的少量FeSO, 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量Na,CO 加入适量CaCL,溶液，充分反应后过滤 3.[2025广西改编]下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 0 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 4.[2025绥化改编]物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na,CO,溶液、稀盐酸、CaCL,溶液 取样，两两混合，观察现象 B 检验某无色溶液中含有Mg2 取样，加入少量NaOH溶液，观察现象 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离Ca0和CaC0,的固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤并烘干 26 专项题型攻关练·化学 一战成名用 5.[2024重庆A卷]下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 ( 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 2 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO, 加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D CH4和H, 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 6.[2025苏州改编]下列实验方案不能达到相应实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 专 y 干燥H, 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 4 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 Q 比较纯铜片与黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 D 探究NH,NO,固体溶解过程的能量变化 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 7.[2024镇江]下列实验方案不能达到探究目的的是 ) 验 选项 探究目的 实验方案 别 A 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 除 B 探究白醋的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察现象 盆 C 除去MnO,固体中混有的KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜丝插入AgNO,溶液，观察现象 8.[2024泰州改编]下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验设计 目的 A 取样，分别加熟石灰混合研磨，闻气味 区分KC和NH,CI固体 B 加过量稀硫酸充分反应后，过滤 除去Mg中混有的Cu 电解水，检验证明两极产生的气体 确定水的元素组成 D 在盛有16gNaC1的烧杯中，加入84g蒸馏水 配制质量分数为16%的NaC1溶液 9.(选择填充题)[2025江西南昌模拟]下列实验方案能达到实验日的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 B 验证质量守恒定律 在密闭容器中点燃红磷，称量点燃前后的质量变化 C 除去C0,中的C0 通过NaOH溶液后，再通过浓H,SO,溶液 D 除去银粉中的锌粉 专项题型攻关练·化学 27一战成名目 ②氯化铜与锌恰好完 不会生成铁盐，结合上述分析可知C正确。 Fe、Cu MgCl2、ZnCl2 全反应 7.(1)Ag、Cu、Zn（(2)AgN03(3)两（或2） ③氯化铜与部分铁反 MgCl2、ZnCl2、 (4)↑硝酸铜的质量g Fe、Cu 应（锌完全反应） FeCl, ④氯化铜与铁恰好完全 MgCL2、ZnCL2 Cu 反应（锌完全反应） FeCL, 0加入锌粉的质量g ⑤氯化铜有剩余，锌 MgCl2、ZnCl2y 8.(1)Fe+2AgNO,-Fe(NO:)2+2Ag[Fe+Cu(NO,); Cu 铁均完全反应 FeCL2、CuCl2 一Fe(N0,)2+Cu](2)FeCl2HCl3(或三) (3)M>铁>铜>银 第4步：做判断。铁与稀酸或金属盐溶液反应会生成亚铁盐， 专项4 物质的检骏、鉴别、除杂、分离 专项精讲 5.B 类型1物质的检验 6.B【解析】①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白 1.复燃变浑浊黑红变浑浊蓝 色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉 无明显现象变浑浊蓝有无色液滴变浑浊 淀，说明溶液中含有镁离子，不含铜离子（氢氧化铜是蓝色 淡蓝有无色液滴 不变浑浊蓝变蓝 沉淀)：反应的同时伴有刺激性气味，有氨气生成，说明原 有白色沉淀产生 溶液中含有铵根离子：②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液， 【备考补充】(1)无水硫酸铜澄清石灰水 (2)23412 无白色沉淀生成，说明溶液中不含硫酸根离子、碳酸根离 专 项 2.变红<锌（合理即可）气泡碳酸钠（合理即可） 子：继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；虽然 加入的氯化钡中含有氯离子，但由于硫酸根离子、碳酸根 气泡氧化铜（合理即可）固体消失，溶液由无色变为蓝 型 色（与上空对应）溶液由无色变为蓝色变蓝变红 离子一定没有，根据电荷守恒，原溶液中一定含有氯离子； 红褐色沉淀（或蓝色沉淀）白色沉淀白色沉淀白 结合分析可知，B错误。 关 气泡变浑浊刺激性气味气体蓝色沉淀红褐色沉 7.A【解析】CS04溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 淀白色沉淀白色沉淀 【备考补充】BaCl,(合理即可)有白色沉淀生成无色酚 CuS0,溶液，能与CuSO,溶液反应产生蓝色沉淀的是 酞溶液（合理即可）上层清液变为红色（与上空对应） NaOH溶液，能与CuSO,溶液反应产生白色沉淀的是BaCl, Ba(NO,)2有白色沉淀生成稀盐酸（或稀硝酸）沉淀 溶液，无明显现象的是KC1溶液，不加其他试剂可以鉴别 部分溶解，有气泡产生稀硝酸有气泡产生硝酸银溶 A正确：K,C0,、Na,C0溶液与稀盐酸反应均能产生气体， 液有白色沉淀生成 与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，但无法鉴别K,C0,、 35 类型2物质的鉴别 Na,CO,B错误；MgS04溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应 1.(1)蓝黄浅绿刺激性升高降低无明显变化 均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不 (2)①红蓝②有气泡生成无明显现象 2.白酒白醋灼烧，闻气味烧焦羽毛气味烧纸味特 加其他试剂无法鉴别，C错误；AgNO,溶液与NaCL、MgCL, 殊气味灼烧表面变黑稀盐酸（或稀硫酸）有气泡 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显 产生硫酸铜（或氯化铜）溶液有红色固体析出 现象，不加其他试剂无法鉴别，D错误。 纯金属 ·物质的检验与鉴别针对训练· 方法指导。无试剂鉴别方法。 1.C2.C3.D ①特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，以 4.C【解析】 此为突破口，用已经鉴别出来的物质作为试剂，将剩余物 质依次鉴别出来，如鉴别NaOH、CuSO4、NH,Cl、NaCl四种 A.木炭粉 都是黑色固体粉末 观察颜色 氧化铜 无法鉴别 溶液，依次鉴别出的物质是CuSO,(蓝色溶液)、NaOH(与 CuSO,反应生成蓝色沉淀)、NHCI(与NaOH反应生成有 和熟石灰混合研磨都会产 B.氯化铵 生有刺激性气味的氨气 无法 刺激性气味的氨气)、NaCl。 硫酸铵 鉴别 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可采用两两 灼烧 涤纶燃烧产生特殊 混合的方法，若能产生不同的现象，即可以加以区别。如 C.涤纶 闻气味 气味 可以 鉴别Na,S04、Na,C03、BaCL2、稀Hl四种溶液，列表分析如 羊毛 羊毛燃烧产生烧焦 鉴别 下 羽毛气味 物质 Na,SO Na,CO BaCl, 稀HC 都不能燃烧也不支持燃烧 D.氮气 都能使燃着的木条熄灭 无法 无明显 产生白 无明显 Na,SO CO. 鉴别 现象 色沉淀 现象 参考答案与重难题解析·化学 35 -战成名目 无明显 产生白 行分离除杂，C错误：稀硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生 Na,CO 现象 产生气泡 色沉淀 成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝 产生白 酸、硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，D错误。 产生白 BaCl, 无明显现象 色沉淀 5.A【拓展设问】(1)玻璃棒 色沉淀 (2)Na,S0,+BaCl2—BaS0,↓+2NaC 无明显 产生 无明显 稀HCl (3)BaS04Mg(OH)2、CaC0,BaC0,(4)后 现象 气泡 现象 (5)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 分析与结论：产生一次沉淀的是Na,S04;产生一次气泡和 综合训练 一次沉淀的是Na,C0,;产生两次沉淀的是BaCL,;产生一 1.D2.B3.D 次气泡的是稀HCl。 4.A【解析】鉴别碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液，取样，两 ③借助产物法：若以上两种方法均不能完全将组内的物质 两混合，其中一种物质和其他两种物质混合时，一个产生 鉴别出来，可借助相关反应产物和酸反应加以鉴别（前提： 气泡，一个产生白色沉淀，该物质是碳酸钠，再把碳酸钠溶 组内物质含有酸)。如鉴别FeCL,、稀HCl、NaCl、NaOH四 液分别加入其他两种物质中，产生气泡的是稀盐酸，产生 种溶液，第1步观察溶液颜色，只有FeCL,溶液是黄色；第 白色沉淀的是氯化钙溶液，A正确：氢氧化钠中的氢氧根离 2步，将已鉴别出的物质(FeCL)分别加入另外三种溶液 子能和镁离子、铝离子结合，都能够产生白色沉淀，利用氢 中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；第3步，将步骤2中 氧化钠溶液不能检验是否含有镁离子，B不正确：氢氧化钙 产生的红褐色沉淀[F(OH),]分别加入剩余两种溶液中， 和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸，但氢氧化钙过量， 沉淀溶解的是稀HCL,无明显现象的是NaCl溶液。 引入了新杂质，C不正确：氧化钙能与水反应生成氢氧化 专 类型3物质的除杂 钙，用水溶解、过滤的方法只能得到碳酸钙固体和氢氧化 2.(1)①氢氧化钠溶液浓硫酸灼热的氧化铜 钙溶液，D不正确。 型 浓硫酸灼热的铜网NaOH溶液（合理即可） 浓硫 5.C【解析】根据金属活动性：Al>Cu>Ag,则硝酸铜和硝酸 攻 酸浓硫酸（合理即可）②灼热的氧化铜（合理即可） 银均能与铝反应，不能达到实验目的，A错误：氢氧化钠的 饱和NaHCO,溶液浓硫酸 变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样， (2)加足量水溶解、过滤、蒸发结晶在空气中灼烧 加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二 加足量水溶解，蒸发结晶，过滤高温煅烧稀硫酸（或 氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但是不能检 硫酸铜溶液，合理即可)稀盐酸蒸发结晶 (3)S0:加人适量BaCL,溶液，过滤OH加入适量 验变质程度，不能达到实验目的，B错误；氯化钠易溶于水， 硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到 稀硫酸 H加入足量CaC0,过滤C2+、SO?加 入适量Ba(OH),溶液，过滤 氯化钠，清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡，能达到分离提纯 36 ·物质的除杂和分离针对训练· 的目的，C正确：甲烷和氢气燃烧均会生成水，点燃，在火焰 1.D2.C 上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，不能 3.C 【解析】 鉴别，D错误。 选项 分析 判断 6.B【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，将气体通 Cu0能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳 过盛有浓硫酸的洗气瓶，可用于干燥氢气，A能达到相应实 A 粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不 验目的：稀硫酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使 符合除杂原则 酚酞溶液变色，现象相同，不能鉴别，B不能达到相应实验 C0,能与足量的木炭在高温条件下反应 目的：将两者相互刻画，产生划痕的是纯铜片，可比较纯铜 B 生成一氧化碳，会把原物质除去，不符合 十 片与黄铜片的硬度，C能达到相应实验目的；NH,NO,固体 除杂原则 溶于水吸热，将NH,NO,固体加入水中，搅拌，测量过程中 Na,CO,能与适量Ba(OH),溶液反应生 温度的变化，可探究NH,NO,固体溶解过程的能量变化，D 成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除 能达到相应实验日的。 去杂质且没有引入新的杂质 7.A8.B CuSO,能与适量NaOH溶液反应生成氢 9.B加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤（合理即可） 0 氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入 【解析】取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现 了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则 无色液滴，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的， 4.B【解析】铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 反应物氧气中只含有氧元素，说明乙醇中一定含有氢元 铜不与稀盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，A 素，无法确定是否含有氧元素，A不能达到实验日的：在密 错误；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且 闭容器中点燃红磷，红磷在密闭容器中燃烧，与氧气反应 没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确：氯化钠易溶于 生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的 水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进 总质量不变，能用于验证质量守恒定律，B能达到实验目 36 参考答案与重难题解析·化学 一战成名目 的：CO,能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C0不与 应生成硝酸锌溶液和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥（洗 氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原 涤、干燥不是必需操作)，能除去杂质且没有引入新的杂 则，C不能达到实验目的；锌粉能与足量的稀盐酸或稀硫酸 质，符合除杂原则。 反应生成对应的盐溶液和氢气，或锌粉能与硝酸银溶液反 专项5无明显现象反应的探究 专项精讲 (6)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2ml 实验1 刻度附近（或注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 方案1：由红色变为无色【补充】< 器24的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 方案2：无明显现象铁粉（合理即可） 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 实验2红 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反 实验3 应后注射器4比注射器2温度高) 方案1：①稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生 ②氢氧化钙 【解析】(3)加入酸后溶液显红色，pH=12,说明加入酸之前 (或氢氧化钡)有白色沉淀生成③有白色沉淀生成 溶液的pH>12,A错误；8.2<a<13,此时溶液应呈红色，而 方案2：软塑料瓶变瘪试管内液面升高气球胀大 实际上溶液为无色，B错误：a>13,此时溶液呈碱性，但是 等体积水 无色，与试管①中的情况吻合，C正确：(4)一段时间后，重 专项精练 复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明盐酸 将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和碳酸钠 1.A (变质的氢氧化钠)之间的反应： 2.(1)①将干燥的石蕊纸花的一半用蒸馏水喷湿后，再放 专 (5)设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好 项 入盛有C0,的集气瓶中(2)红墨水的液面左高右低 完全反应至中性，生成NaCl的质量为x 排除二氧化碳溶于水且与水反应的干扰，从而证明二氧化 型 HCl+NaOH =NaCl+H,O 碳能和氢氧化钠发生反应(3)氢氧化钠氢离子和氢 40 58.5 氧根离子结合生成了水分子（或H+0H一H,0) 8g 关练 (4)2 =8gx=1.7g:恢复至室温，称得混合物的总，质量为 58.5x 3.探究实验【：进行对比 40 探究实验Ⅱ：足量稀盐酸（合理即可）产生气泡（与上 36.7g,其中NaC1的质量为11.7g,则水的质量为36.7g 空对应) 11.7g=25g,根据提示：室温下100g水最多能溶解36g 探究实验Ⅲ：CO,与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙 NaCl,可计算出25g水最多能溶解9 g NaCl,所以氯化钠沉 醇中不溶解 淀的质量为11.7g-9g=2.7g;(6)此实验利用控制变量 【反思评价】(1)2Na0H+C02一Na,C0,+H,0 做对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化 【拓展考法】①2be和bd②二氧化碳已在水中达到饱 氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近， 和状态上升 因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生 4.(1)放热HC+NaOH=NaC+H,O 反应；为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中 (2)指示(3)C 溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然 (4)氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） 为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再呈碱 (5)11.72.7 性，所以溶液的红色会消失。 专项6 碱变质的探究 专项精讲 会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，引入了0H,对氢氧化钠的 例1探究-(1)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0 检验造成干扰 (2)Na,C0,(3)稀盐酸（或稀硫酸）产生白色沉淀 【方案点拨】红 化钡（合理即可） 例2(1)C02+Ca(0H)z=CaC0,↓+H,0 【实验反思】避免稀酸只与未变质的氢氧化钠反应而被消耗， (2)Ca(OH):Ca(OH)2 CaCO;CaCO, 无法继续与碳酸钠反应，导致观察不到明显现象 (3)稀盐酸有气泡产生酚酞溶液变浑浊 产生白色 探究二(1)Na,C0Na,C0,NaOH(2)Na0H 沉淀部分变质完全变质 (3)Ca,(合理即可)产生白色沉淀溶液变红无明显 【易错提醒】氢氧化钙是微溶物 现象产生蓝色沉淀无明显现象>= 【方法指导】①CaC0,②Ca(0H)2 【实验反思】(1)稀盐酸（或稀硫酸）会先和氢氧化钠反应，除 专项精练 去了要检验的物质(2)不能：氢氧化钙或氢氧化钡溶液都 1.D 参考答案与重难题解析·化学 37