实验13 常见酸、碱的化学性质-【一战成名新中考】2026中考化学·纯练版总复习·常考实验一题练

一战成名目 实验13常见酸、碱的化学性质（课标学生必做实验） 一阶教材实验精梳理 ©AA®③ 实验目的 ①加深对酸和碱的主要性质的认识；②通过实验解释生活中的一些常见现象 白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管 实验用品 火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉 末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉 、验证酸的化学性质 第 实验图 实验现象 实验结论 化学方程式书写 无色酚 紫色石 将石蕊溶液滴入稀盐酸、稀 分 酞溶液态 蕊溶液 硫酸中，溶液变为 < 稀盐酸 色：将酚酞溶液滴入稀盐酸、 常 稀硫酸 稀硫酸中，溶液为 色 实验梳 稀盐酸 加入少量稀盐酸，观察到 酸能与 生锈的 分 继续加入稀盐酸，一段时间后 铁钉 反应 观察到 稀盐酸 加入适量稀盐酸，二者恰好 滴入酚酞 完全反应的现象是溶液 酸能与 反应 的氢氧化 钠溶液 稀盐酸 加人一定量稀盐酸，观察到 酸能与 反应 碳酸钠 唇 溶液 、验证碱的化学性质 实验图 实验现象 实验结论 化学方程式书写 无色酚 紫色石 将石蕊溶液滴入氢氧化钠、氢氧 酞溶液怎蕊溶液 化钙溶液中，溶液变为 色； 氢氧化 钠溶液 将酚酞溶液滴入氢氧化钠、氢氧 氢氧化钙溶液 化钙溶液中，溶液变为 色 氢氧化 钠溶液足量稀盐酸 市 甲中 ;乙中 碱能与酸、 硫酸铜 反应 目溶液 甲 乙 38 常考实验一题练·化学 一战成名目 通入C0, 碱能与 反应 氢氧化 【试剂替换】将图中的氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，未观察到明显现象，为验证反 昌钙溶液 应已发生，可向反应后的溶液中加入 三、氢氧化钙的性质实验 1mL水 2滴酚酞溶液 1mL水 1mL水2滴酚酞溶液1mL稀盐酸 实验图 0.1g 0.1g 氢氧化钙 氢氧化钙 ③ 第 ② ④ ①中固体未完全溶解：②中 固体仍未完全溶解；③中仍有部分 实验现象 分 固体未溶解：④中 实验结论 氢氧化钙的物理性质是 :化学性质是 化学方程式 ④中反应的化学方程式为 常考实验梳 实验分析 实验③的作用是 二阶一题练透一实验 兴趣小组的同学为探究酸和碱的化学性质进行了如下实验，请回答下列问题。 氢氧化 紫色钙溶液稀盐酸水 硫酸铜 通入 碳酸钠 稀硫酸 溶液 CO. 溶液 4空罕® 溶液 碳酸钠 氢氧 氢氧 铁 NaOH Na CO BaCl, 溶液 化钠 化钙 氢氧化稀硫酸 粉 铜 溶液 溶液目溶液 目溶液 溶液闺 钠溶液 A B C D E ① ② ③ 实验一 实验二 实验三 实验一：(1)滴加石蕊溶液后，溶液变为红色的孔穴是 (填孔穴序号)，说明溶液显 (填 “酸性”或“碱性”)：溶液变为蓝色的孔穴是 (填孔穴序号)，由此可知显碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 (2)若将紫色石蕊溶液换成无色酚酞溶液，孔穴1、4中可观察到 (3)孔穴3中水的作用是 使用点滴板的优点之一是 实验二：(1)向上述五个试管中分别加入过量稀硫酸，有气泡产生的是 (填字母序号)。 (2)反应后溶液为蓝色的是 (填字母序号)，写出反应的化学方程式： 根据该反应可知稀硫酸能与金属氧化物反应，利用这一性质稀硫酸在生活中的应 用是 (3)图中无明显现象的是 (填字母序号)，某同学向该试管中滴入无色酚酞溶液，观察到 证明二者发生了反应，此时溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 你认为还可以加入 (填试剂名称)得出相同结论。 (4)兴趣小组的同学取稀盐酸代替稀硫酸进行实验二，A~D实验得到相同的实验现象，稀硫酸和 稀盐酸具有一些相似的化学性质的原因是 常考实验一题练·化学 39 一战成名目 (5)不同酸也具有各自的特性，如试管E,加入稀盐酸不能反应，而加入稀硫酸则能与之反应，可观 察到的现象是 反应的化学方程式为 ,不 同的酸化学性质有差异的原因是 实验三：(1)试管①，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 (2)试管②，观察到 该反应原理在实验室常用来 (3)试管③，观察到 反应的化学方程式为 该反应属于 (填基本反应类型)。 实验总结：【模型建构】同学们总结酸的五条化学性质和碱的四条化学性质建立如下知识网络图。 第 ①图中甲是 (填物质类别，后同)，乙是 酸碱 ②NaOH与Ca(OH),的化学性质相似，是因为均含有 (填离子符号)。 指示剂 部 ③若要体现稀盐酸的特性，则盐应为 (填化学式)。 酸碗 实验拓展：部分酸碱中和反应和CO,与NOH溶液反应均无明显现象，兴 金属盐 趣小组对此展开探究。 实 烧杯内溶液的pH 温度/℃ 验梳 40 35 30 25 20 时间/s 0246810盐酸体积/mL 图1 图2 I.小组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并利用数字化设备测定滴加过程中溶液 pH和温度变化曲线如图所示。图1中a点对应溶液中的溶质为 (填化学式)，图2 说明 取d点时的溶液约1mL,置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，当 观察到 时，则证明有NaCl生成 Ⅱ.欲证明CO2与NaOH能发生化学反应，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 压强传感器 ↑压强kPa NaOH溶液 时 氢氧化么 >稀盐酸 钠溶液 CO 2时间/s 图3 图4 (1)图3实验中可观察到U形管内 (填“能”或“不能”)证明C0,与 NaOH溶液能发生化学反应，理由是 (2)图4中，t1时小组同学将注射器中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射器中的稀 盐酸快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因： ②ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 ③向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO,与NaOH溶液发生了反应的现象是 反应 的化学方程式为 40 常考实验一题练·化学一战成名目 实验10 铁钉生锈条件的探究 一阶 教材实验精梳理 3H,0[或e,0,+3H,S0,-Fe2(S04)3+3H20,与上一空 对应](8)①越快②酸③随着氧气浓度减小，铁生锈 实验设计：水空气（或氧气）与水和空气（或氧气）同时 速率逐渐减慢（合理即可） 接触 ④海水中含有氯化钠，能加快铁制品的锈蚀(9)bd 注意事项：除去溶解在水中的氧气防止空气中的氧气再次 溶解 三阶 实验拓展创新练 用品作用：隔绝空气（或氧气）吸收试管内空气中的水蒸气 1.D 装置创新：干燥的钢丝棉不生锈，潮湿的钢丝棉生锈 2.C 二阶一题练透一实验 易错分析>易错判C,错判原因是忽视了在上述实验中 (1)除去铁钉表面的污物和氧化物(2)乙 水不是单一变量，因此不能根据实验判断铁生锈需要水的 (3)A、C水与氧气（或空气）和水同时接触 参与。 (4)作干燥剂，除去空气中的水蒸气(5)除去溶解在水中 3.B 的氧气，并防止冷却过程中氧气再次溶于水隔绝氧气（或 4.(1)加快2(2)5.0g铁粉、0.1g炭粉21% 空气)(6)氯化钙的量不足（合理即可） (3)疏松2HC+Fe=FeCl,+H,↑ (7)e,0,稀盐酸（或稀硫酸）Fe,0,+6HC—2FeCL,+ (4)刷漆（或涂油等，合理即可）AB 实验11 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一阶教材实验精梳理 二阶一题练透一实验 用固体试剂配制溶液： (1)④2153烧杯、量筒搅拌，加速溶解 3474750搅拌，加速溶解 (2)4减少左盘固体的质量(3)4650量简内液体凹 用浓溶液配制稀溶液： 液面的最低处(4)细口瓶氯化钠溶液、8% 25242525玻璃棒 (5)AEF(6)①溶质质量5050②偏小偏大 误差分析：仰视偏大偏小偏大左码右物俯视偏 (7)次种(8)玻璃器皿（合理即可）橡胶塞 小仰视偏大偏小 (9)20g15%的硝酸钾溶液、80g蒸馏水（或30g10%的硝酸 特别提醒：不变 钾溶液、70g蒸馏水或3g硝酸钾固体、97g蒸馏水) 考实验 实验12 粗盐中准溶性杂质的去除 (4)出现较多固体(5)CABD(6)氯化钠的溶解度受 一阶 教材实验精梳理 练 实验原理：溶解性 温度变化的影响不大(7)溶解性72.5%混合物 实验步骤：加速溶解引流出现较多固体 防止因局部 (8)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧 杯不干净等，合理即可)(9)①小②大③abegh④cdf 温度过高，造成液滴飞溅 n吕-×100%转移固体 5g-mg 三阶实验拓展创新练 实验反思：①氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大 6 ②混合物其中还含有可溶性杂质 (1)物理变化(2)过滤(3)蒸发结晶氯化钠（或NaC) 误差分析：小大 饱和硫酸钠的溶解度受温度的影响较大 二阶一题练透一实验 (4)饱和的食盐水Na,S0,+BaC2一BaS0,↓+2NaC (1)30(2)42435①(3)漏斗BDE (5)节约能源（合理即可） 实验13 常见酸、碱的化学性质 一阶教材实验精梳理 Fe+2HC一FeCl,+H,↑恰好由红色变为无色碱 一、验证酸的化学性质 HC+NaOH一NaC+H,0有气泡产生某些盐2HC 红无酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液 +Na,CO,=2NaCl+H,0+CO,1 变色铁锈部分溶解，溶液变为黄色有气泡产生某 二、验证碱的化学性质 些金属氧化物、某些金属Fe,0,+6HC一2FeCL,+3H,0 蓝红 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变 红产生蓝色沉淀沉淀溶解，溶液变为蓝色某些盐 参考答案与重难题解析·化学 61 一战成名目 2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na,SO, (5)有白色沉淀生成H,SO,+BaC1,=BaSO,+2HCl 2HCI+Cu(0H)2一CuCL,+2H,0有白色沉淀生成 某 在水中解离出的阴离子不同 些非金属氧化物C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 实验三：(1)有蓝色沉淀生成 2NaOH CuSO 足量稀盐酸（或氯化钙溶液，合理即可） Cu(0H)2+Na,S0,(2)有白色沉淀生成检验C02 三、氢氧化钙的性质实验 (3)有白色沉淀生成Ca(0H)2+Na,C0,一CaC0,↓+ 实验现象：溶液由无色变为红色固体溶解，溶液由红色变 2NaOH 复分解反应 为无色 实验结论：微溶于水能使指示剂变色能与酸反应 实验总结：①金属氧化物 非金属氧化物②0H 化学方程式：2HCI+Ca(0H)2一CaCL,+2H,0 ③AgNO 实验分析：作对照实验 实验拓展： 二阶 一题练透一实验 I.NaCl、NaOH 氢氧化钠与稀盐酸反应放热 实验一：(1)2,5酸性1,4,6不一定(2)溶液变为红色 有晶体析出 (3)作对照节约试剂（合理即可） Ⅱ.(1)液面左高右低不能二氧化碳能溶于水，且能与 实验二：(1)AD(2)BCu0+H2S0,—CuS0,+H,0 水反应(2)①C0,+2NaOH=Na,C0,+H,0 金属表面除锈(3)C无明显现象Na,SO, ②快速推入溶液，气体被压缩 ③有气泡生成 2HC1+ 氯化铜溶液（合理即可）(4)在水中都能解离出氢离子 Na,CO,2NaCl+H,O+CO,1 第二部分 教材实验归类练 类型1与压强有关的实验 第4步：水 氧气（或空气） 针对训练 2.小 1.B2.A 针对训练 3.(1)溶质种类 1.C2.B (2)燃着的木条在空气中，木条会继续燃烧，在人体呼出 3.B【解析】甲装置测得空气中氧气的体积分数偏小，可能 的气体中，木条会熄灭 是红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，也可能是打 (3)左高右低C0,+2Na0H一Na,C0,+H,0 4.(1)反应物的浓度（或氧气的浓度）(2)木条复燃 开弹簧夹过早等，A不正确；a中铁钉与水和氧气同时接 质量土豆(3)BC 触，铁钉生锈，b中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈 验 与水有关；实验结束，U形管液面左高右低，说明生锈过程 类型3应用元素守恒法的实验 题 中氧气被消耗，故能说明铁生锈的条件是铁与氧气和水同 1.D2.C 练 时接触，B正确：氧化钙与水反应放热，温度升高，氢氧化钙 3.(1)无色液滴氢澄清石灰水变浑浊碳 (2)不完全碳 的溶解度随着温度的升高而减小，且氧化钙会与水反应， (3)点燃纸张，在火焰上方罩一只洁净的烧杯，一段时间后 消耗溶剂，故有氢氧化钙析出，石灰水中溶质质量减少，玻 倒啭烧杯并加入适量澄清石灰水并振荡，观察到澄清石灰 璃弯管左侧液面降低，C不正确：氢氧化钡溶液变浑浊，是 水变浑浊，说明普通纸张中含有碳元素（合理即可） 因为通入C02后，左边试管内压强增大，将硫酸钠溶液压 62 类型4同一主题类 入右边试管中，硫酸钠和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀 和氢氧化钠，D不正确。 1.A2.B3.A 4.(1)关闭(2)生锈烧杯中的红墨水进入锥形瓶中（或 4.(1)滤纸条变红 导管内液面上升)(3)烧杯中的水进入烧瓶，形成红色喷 (2)1 泉氨气极易溶于水形成氨水，导致烧瓶中气压迅速减 (3)H(或氢气) 2组，0通电2H,↑+0,1 小，且氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色AB 5.(1)温度 (2)温度没有达到白磷的着火点吸收白烟 类型2应用控制变量法 (3)2Na0H+CuCL2—Cu(0H)2↓+2NaCd复分解 的实验（对比实验） 不符合复分解反应发生的条件 6.(1)锌>铜（或Zn>Cu) 第2步：水、氧气（或空气） (2)黑色固体逐渐变为红色澄清石灰水变浑浊 第3步：(2)氧气（或空气）与氧气（或空气）接触 (3)右与水接触 与水接触 62 参考答案与重难题解析·化学