精品解析：江西南康中学2026届高三下学期开学前课后作业 化学学科试题

南康中学2026届高三开学前课后作业 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是 A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A项不符合题意； B．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B项不符合题意； C． 水溶液呈碱性，“手工造纸”中加入草木灰(含)可以增大纸浆的，C项符合题意； D．红热的铁与水蒸气反应，生成，D项不符合题意错误； 答案选C。 2. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体有各向异性，A项错误； B．聚氯乙烯抗氧化，因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品包装，B项错误； C．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C项错误； D．甲基属于推电子基，使的羧基中的极性比的羧基中的极性弱，故酸性，D项正确； 答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢元素的3种核素： B. 溶于水的电离方程式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，A项错误； B．是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B项错误； C．基态原子的电子排布式为，价电子为，价层电子轨道表示式为：，C项错误； D．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为：，D项正确； 答案选D。 4. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有AlO B. 溶液中可能含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NO 【答案】D 【解析】 【分析】澄清透明的溶液，只可能含有大量的、、、、、、七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，说明溶液中一定含有，和、不能大量共存，则一定没有、，溶液中必有阴离子，则一定有，酸性条件下，具有强氧化性，和能发生氧化还原反应，则一定不存在，加入NaOH一定体积后才有沉淀生成，则、至少含一种，所以溶液中一定含有、，一定不含有、、，而、至少含一种，以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含有，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定不含有，故B错误； C．由分析可知，溶液中含有、至少一种，故C错误； D．由分析可知，溶液中含有、，故D正确； 故选D。 5. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确； C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误； D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误； 答案选B。 6. 中国药典收载的古蔡氏法检验药物中微量砷盐的原理如下： 砷化氢的生成：AsO+3Zn+9H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(反应①) 棕色砷斑的生成：AsH3+3HgBr2=3HBr+As(HgBr)3(反应②) 下列说法错误的是 A. 中As原子的杂化方式为sp3 B. 氢化物的稳定性：AsH3>HBr C. 反应①生成11.2L(标准状况)AsH3，转移约1.806×1024个电子 D. 根据砷斑的颜色深浅可以判断药物中微量砷盐的含量大小 【答案】B 【解析】 【详解】A．AsO中As的价层电子对数为4（3个O原子和1对孤电子对），杂化方式为sp3，A正确； B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性越强对应的简单氢化物稳定性越强，非金属性Br＞As，故氢化物稳定性HBr＞AsH3，B错误； C．标准状况下11.2L AsH3为0.5mol。反应①中As的氧化态从+3降至-3，每个As转移6e-，0.5mol AsH3对应3mol e-，数目为3×6.02×1023≈1.806×1024，C正确； D．反应②生成棕色砷斑[As(HgBr)3]，砷斑颜色深浅与AsH3的量正相关，可反映砷盐含量，D正确； 故选B。 7. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子式为： C. 最多可与发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应，A正确； B．经分析的分子式为C13H10O3，B正确； C．最多可与6molH2发生加成反应，C错误； D．结构中有羧基可以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D正确； 答案选C。 8. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；为CsAlB3O6F； 【详解】A．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：，故正确； B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为-2价，F为-1价，则该晶体CsAlB3O6F结构中X的化合价为价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 答案选B。 9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应为： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 【答案】C 【解析】 【分析】太阳光照射TiO2电极上，敏化后的TiO2失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极； 【详解】A．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确； B．太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，即敏化电极失电子为负极，B正确； C．电极为正极，发生得电子还原反应，电极电极反应为：，C错误； D．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子与6个N原子成键，配位数是6，D正确； 答案选C。 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确； B．若增大的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确； C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确； D．1000℃，若容器中、，则，则此时反应未处于平衡状态，故D错误； 故选D。 11. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能是挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，溶液变浑浊是因为Ca2+与电离出的结合生成难溶的CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2可溶于水，A错误； B．实验中K2S溶液过量，滴加少量ZnSO4后仍有剩余S2-，剩余S2-可直接与Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，并非沉淀转化，无法比较Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小，B错误； C．若FeSO4分解同时生成SO2和SO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下SO2会被氧化为，也会生成白色沉淀，且SO2可被Ba(NO3)2溶液完全吸收，导致后续品红不褪色，无法证明分解产物中没有SO2，C错误； D．浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸挥发出的酸性气体，可与氨气反应生成固体铵盐，观察到白烟，因此该试剂确实可能是挥发性酸，D正确； 故答案为D。 12. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验，可以确定晶体的原子排列，所以可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，故A正确； B．配位键中B原子提供空轨道、O提供孤电子对，故B正确； C．根据，，硼砂可与按物质的量之比1:2恰好完全反应，故C错误； D．，调节可实现和的相互转化，故D正确； 故选C。 13. 是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. 填充在形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，最左/右侧两端，La替代了Bi，Bi在正方体体心，是六面体结构，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，位置如图，D错误； 故选D。 14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示～pH的变化关系 B. a点有97.8%的参加了反应 C. 溶质中的含量为56.5% D. b点的电荷守恒关系： 【答案】C 【解析】 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【详解】A．根据以上分析，曲线②表示～pH变化关系，故A错误； B．a点对应pH=7.61，为97.8%，有2.2%的参加了反应，故B错误； C．设混合物中、的物质的量分别为amol、bmol，pH=7.61时消耗的NaOH溶液的体积为20mL，n(NaOH)=0.002mol；根据图乙，此时消耗的物质的量为0.978amol、消耗的物质的量为0.022bmol，则①0.978amol+0.022bmol=0.002mol；②：69.5a+53.5b=0.2460g；联立①②解得a=0.002mol、b=0.002mol，所以的含量为，故C正确； D．根据电荷守恒，b点，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，除特殊标注外，其余每空2分，共58分。 15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 【答案】（1）粉碎铜渣 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A 【解析】 【分析】铜渣加入稀硫酸酸浸，再高温固化将H4SiO4脱水生成SiO2便于除去，加水浸取，滤液中有Fe2+、Cu2+、Co2+等离子，滤渣为SiO2，加入氧化剂氧化将Fe2+氧化为Fe3+离子氧化剂选择H2O2，不会引入杂质，加入氨水调节pH值使Fe3+离子沉淀除去，滤渣2为Fe(OH)3，滤液中再加入氨水，使Cu2+转化为水胆矾，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4。 【小问1详解】 “酸浸”前，采用将铜渣粉碎，可以增大与酸的接触面积，从而提高酸浸效率； 【小问2详解】 “酸浸”时，有空气参与反应，与O2和H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是硝酸与铜反应会生成氮氧化物污染空气； 【小问3详解】 易形成凝胶，难过滤，时，易脱水，高温固化的作用是将H4SiO4脱水形成SiO2，易于分离除去； 【小问4详解】 “氧化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，不能引入杂质，可选用的最佳试剂为H2O2，答案选B； 【小问5详解】 根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-38.6，c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1，得出c(OH-)=10-11.2mol·L-1，c(H+)=10-2.8mol·L-1，pH=2.8，2.8时，沉淀完全； 【小问6详解】 经过分析，滤液3中有CoSO4和(NH4)2SO4； 【小问7详解】 由图可知，水胆矾中Cu2+的配位数为6，应该形成6个杂化轨道，杂化方式sp3d2为6个杂化轨道，A正确； 中心原子的孤电子对数为，B错误； 氢键不是化学键，C错误； 答案选A。 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 3.06 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有_______(填一条即可)。 【答案】（1）A （2）防止暴沸 （3）吸附少量胶状物(未反应的二苯乙二酮) （4） ①. 蓝色 ②. （5）取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净 （6）A （7） （8）搅拌（延长反应时间，升高温度） 【解析】 【小问1详解】 根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，步骤Ⅰ中4.0mL乙醇，则最适宜规格为5mL的量筒，答案选A； 【小问2详解】 圆底烧瓶中加沸石的作用是防止加热时液体暴沸； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中调节后产生少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌可吸附少量的胶状物(未反应的二苯乙二酮)； 【小问4详解】 由刚果红试纸变色范围可知，当时刚果红试纸会变成蓝色，则当刚果红试纸变成蓝色时，停止滴加盐酸；滴加盐酸的作用是酸化，化学方程式为； 【小问5详解】 粗产品中可能含有KCl，则检验方法为：取最后一次洗涤后的滤液，向滤液中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明产品已经洗涤干净； 【小问6详解】 与酒精灯相比，水浴加热的温度控制相对容易且稳定，加热均匀，更便于控制温度，A错误；步骤Ⅳ将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，这种操作为重结晶，B正确；纯物质的熔点是固定的，如果化合物中含有杂质，其熔点通常会发生变化，若二苯乙醇酸的熔点为105℃左右，则二苯乙醇酸较纯，C正确；答案选A； 【小问7详解】 ，，则二苯乙醇酸的产率； 【小问8详解】 适当的搅拌速度可以确保反应物充分混合，提高反应效率，提高产率；延长反应时间可以使反应更充分或适当的升高反应温度； 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于_______区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 【答案】（1）d （2） ①. +437.8 ②. ③. 正反应吸热，升温，平衡正向移动 （3）高温低压 （4）B （5） ①. 17.2 ②. 56.1 【解析】 【小问1详解】 钒是23号元素，元素在元素周期表中第四周期ⅤB族，属于d区元素。 【小问2详解】 ①Ⅱ． Ⅲ． 根据盖斯定律Ⅱ+Ⅲ得，。 ②正反应吸热，升温，平衡正向移动，所以有利于提高产率。 【小问3详解】 <0反应能自发进行，根据不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，高温低压有利于该反应自发进行。 【小问4详解】 A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键得断裂，故A正确； B．根据图示，附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，所以N2不能与V原子直接反应生成，故B错误； C．附着在C原子上的参与了反应，附着在V原子上的没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，故C正确； 选B。 【小问5详解】 时的物质的量为8.58mol，前内化学反应速率，时的物质的量为8.58mol、VO的物质的量为5.4mol、V2O3的物质的量为2.35mol、V2C的物质的量为0.66mol，氮化率为 18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。 （2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为_______。 （3）参照的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成。 （4）的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 （7）用“*”标出中的手性碳原子_______。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 9 （2） （3）苯甲醛 （4） ①. 水解反应(取代反应) ②. 保护氨基 （5） （6）4 （7） 【解析】 【分析】A到B发生还原反应，羧基转化为-OH，B到C形成环状结构，根据已知信息和和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为：，D与甲醛反应生成E发生先加成后脱水形成环状结构，E到F发生在碱性条件下水解，酯基和酰胺基均发生水解，F到G保护-NH-防止被氧化，G到H发生醇羟基氧化生成醛基，H到J发生加成反应，最后J到产物发生取代反应，同时把-NH-还原出来。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为羧基；苯环上碳原子共面，C-C单键可以旋转，B最多有9个碳原子共面； 【小问2详解】 由分析可知，完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为：； 【小问3详解】 D到E发生先加成后脱水成环，参照的反应原理，D和苯甲醛反应可生成； 小问4详解】 E到F发生酯基和酰胺基水解反应，也是取代反应；F到G引入基团的作用为保护-NH-，防止被氧化； 【小问5详解】 G到H发生醇羟基氧化为醛基的反应，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A的结构简式为：，A中溴原子被氢原子取代得到K，K的结构式为，K的同分异构体中含有苯环，属于α-氨基酸的有、(邻间对三种)，共4种结构； 【小问7详解】 一个碳原子周围连接四个不同原子或原子团称为手性碳原子，EMU-116结构中，有2个手性碳原子，手性碳原子位置如图：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康中学2026届高三开学前课后作业 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 V-51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是 A. “乌铜走银”中的铜合金硬度比纯铜的大 B. “银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C. “手工造纸”中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D. “户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性 B 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双键 C 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 D 酸性： 羧基中的极性： A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢元素的3种核素： B. 溶于水的电离方程式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式： 4. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO、CO、NO七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol•L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A. 溶液中可能含有AlO B. 溶液中可能含有Fe2+ C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NO 5. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．制取并收集SO2 B．制取氢氧化铁胶体 C．制取无水 D．制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 中国药典收载的古蔡氏法检验药物中微量砷盐的原理如下： 砷化氢的生成：AsO+3Zn+9H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O(反应①) 棕色砷斑的生成：AsH3+3HgBr2=3HBr+As(HgBr)3(反应②) 下列说法错误的是 A. 中As原子的杂化方式为sp3 B. 氢化物的稳定性：AsH3>HBr C. 反应①生成11.2L(标准状况)AsH3，转移约1.806×1024个电子 D. 根据砷斑的颜色深浅可以判断药物中微量砷盐的含量大小 7. 化合物Z是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能与溶液发生显色反应 B. 分子式为： C. 最多可与发生加成反应 D. 能发生酯化、加成、氧化反应 8. 我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 原子半径： C. 该晶体结构中X的化合价为价 D. Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 9. 低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中为电解质溶液。太阳光照下，敏化后的产生电子和空穴，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的是 A. 电池工作时，涉及光能转化为电能 B. 敏化电极是负极 C. 电极反应： D. 光敏化剂结构中，中心离子的配位数是6 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 11. 下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 向0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加饱和的CaCl2溶液 溶液变浑浊 Ca(HCO3)2难溶于水 B 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依次通Ba(NO3)2溶液、品红溶液 Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀，品红溶液不褪色 FeSO4分解的气体产物中有SO3没有SO2 D 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口 试剂瓶瓶口有白烟生成 该试剂可能挥发性酸 A. A B. B C. C D. D 12. 硼砂的化学式可表示为，其水解反应的离子方程式为：，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B. 配位键中B原子提供空轨道 C. 硼砂可与按物质的量之比恰好完全反应 D. 调节可实现和的相互转化 13. 是一种铁电材料，掺杂可提高其光电转化性能，取代部分后晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A. 填充在形成的六面体空隙中 B. 该晶体的化学式为 C. 该晶胞在平面的投影为 D. 若p点平移至晶胞体心，则位于晶胞顶点 14. 盐酸羟胺是一种分析试剂。用 NaOH溶液滴定20mL 和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确是 A. 曲线②表示～pH的变化关系 B. a点有97.8%的参加了反应 C. 溶质中的含量为56.5% D. b点的电荷守恒关系： 二、非选择题：本题共4小题，除特殊标注外，其余每空2分，共58分。 15. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 16. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为： 实验步骤如下： Ⅰ.在圆底烧瓶中加入水、二苯乙二酮和95%乙醇溶液、水浴加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。 Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于蒸馏水中，调节至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。 Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节(用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。 Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得产品。 已知：①相关物质的信息见下表 物质 性质 熔点/℃ 溶解性 二苯乙二酮 210 淡黄色固体 95 — 不溶于水，溶于乙醇、苯 二苯乙醇酸 228 无色晶体 150 306 易溶于热水或苯，难溶于冰水 ②刚果红试纸变色范围： 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中选用量筒的最适宜规格为_______(填标号)。 A． B． C． （2）圆底烧瓶中加沸石的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ加活性炭的目的是_______。 （4）步骤Ⅲ中刚果红试纸变_______色时，停止滴加盐酸；溶液中涉及的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅳ中检验产品是否洗净的方法为_______。 （6）关于该实验，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．步骤Ⅰ改用酒精灯直接加热更便于控制体系温度 B．步骤Ⅳ的操作为重结晶 C．可通过测定二苯乙醇酸的熔点定性判断其纯度 （7）二苯乙醇酸的产率为_______(列出计算式即可)。 （8）不改变装置和原料用量，提高产率的方法有_______(填一条即可)。 17. 氮化钒广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备时热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ. 回答下列问题： （1）钒元素在元素周期表中属于_______区。 （2）反应Ⅰ分两步进行： Ⅱ． Ⅲ． ①反应Ⅰ的_______，_______(用和表示)。 ②升温有利于提高产率，从平衡移动角度解释_______。 （3）通过热力学计算，不同压强下反应Ⅰ的随T变化如图所示，_______(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知时，反应可自发进行)。 （4）参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中有非极性键断裂 B．与V原子直接反应生成 C．该反应中活性位点是碳原子 （5）反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，前内化学反应速率_______时的氮化率为_______%(答案均保留一位小数，已知氮化率)。 18. 是一种具有抗癌活性的药物，某研究小组的合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知： 可答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______，B中最多有_______个碳原子共平面。 （2）和完全反应生成D时，有乙醇生成，则C的结构简式为_______。 （3）参照的反应原理，D和_______(填名称)反应可生成。 （4）的反应类型为_______，中引入基团的作用为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）A中溴原子被氢原子取代得到K，同时满足下列条件K的同分异构体有_______种。 ①含有苯环； ②属于-氨基酸(结构通式为：，其中为氢原子或者烃基)。 （7）用“*”标出中的手性碳原子_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $