2026年河北中考化学一轮复习：题型一对比实验专项练习

专项训练 1.用下表实验探究CO2能否与H2O发生反应。 步骤 操作 1 向干燥的紫色石蕊纸花上喷水 2 将润湿的紫色石蕊纸花放入盛有CO2的集气瓶中 下列说法不正确的是(D) A.酸性物质可使紫色石蕊变红 B.步骤1的作用是验证水不能使紫色石蕊变红 C.步骤2的现象是紫色石蕊纸花变红 D.由该实验能得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论 2.用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后,白磷燃烧,石蜡熔化,且加热部位的铜片变黑。下列说法不正确的是(B) A.白磷燃烧会产生大量白烟 B.铜片变黑发生的是物理变化 C.石蜡熔化说明铜片具有导热性 D.对比白磷在加热前、后的现象,说明白磷燃烧需要温度达到着火点 3.用如图所示实验探究燃烧的条件(已知白磷着火点为40℃)。下列说法正确的是(C) A.铜片上红磷不燃烧,说明红磷不是可燃物 B.铜片上白磷燃烧,可得结论:燃烧需要温度达到可燃物着火点 C.热水中白磷不燃烧是因为没有接触到氧气 D.实验中热水只起到隔绝氧气的作用 4.实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。实验装置及测定结果如下图所示。 下列说法不正确的是(C) A.实验前应先检查装置的气密性再加药品 B.二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂 C.锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气 D.相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性 5.某同学利用图1装置研究稀硫酸与NaOH溶液反应的过程,并用传感器测量相关物理量随A加入量的变化,得到图2和图3。下列说法不正确的是(D) 图1 图2 图3 A.试剂A为NaOH溶液 B.b点时,溶液中的溶质为Na2SO4 C.d点时,NaOH与H2SO4恰好完全反应 D.图3中,V的数值为50 6.探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响,实验装置如图1,两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后,观察到实验2中的湿润紫色石蕊试纸比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是(A) 图1 图2 A.石蕊试纸变为红色说明硫酸易挥发 B.实验2更易造成酸液飞溅 C.0~30s内,实验1比实验2放热缓慢 D.实验1的操作是浓硫酸注入水中 7.根据下表所示实验回答问题。已知:白磷着火点为40℃。 实验　验证可燃物燃烧条件 (2)实验: ①H2O2溶液与MnO2接触,反应的化学方程式为　　。  ②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是　　。  8.进行以下对比实验,研究NaOH的性质。 实验一 观察固体表面 实验二 向固体表面滴加 稀盐酸 实验三 振荡3个软塑 料瓶 (1)实验一的结论是　　。  (2)实验二的目的是　　。  (3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是　　,该反应的化学方程式为　　。可证明CO2能与Ca(OH)2发生反应的实验现象是　　。  9.补全下列实验报告。 操作1　　　　　　操作2 操作3 操作 目的 现象 结论 ⑴操作1 ①先加入30gNaCl ②再加入　　gNaCl (已知:20℃时,NaCl的溶解度为36g) 验证一定温度下NaCl不能无限溶解 ①中固体完全溶解 ②中固体未完全溶解 一定温度下,NaCl在一定量的水中不能无限溶解 ⑵操作2 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 ①中无明显现象 ②中溶液变浑浊 　　  ⑶操作3 　　  右侧集气瓶中木条先熄灭 呼出气体中氧气含量比空气中的低 10.根据如图所示实验回答问题。 已知:白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。 实验1　实验2　　 (1)实验1,影响物质溶解性的因素是　　。  (2)实验2,观察到①中白磷燃烧,②中红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的条件之一是　　。若验证可燃物燃烧的另一个条件,应将②中的药品替换为　　。  11.用下图装置研究物质的性质。 ①　②　③ ④　⑤ (1)紫色石蕊纸条变红的是　　(填序号)。  (2)②中紫色石蕊纸条变色的原因为　　。  (3)⑤中反应的化学方程式为　　。  (4)证明CO2能与水反应,应选取的实验方案为　　(填字母)。  A.⑤　B.③⑤　C.③④⑤　D.①③④⑤ 答案 1. D 解析　酸性物质可使紫色石蕊变红,A正确;步骤1向干燥的紫色石蕊纸花上喷水,纸花没有变红,可以验证水不能使紫色石蕊变红,B正确;步骤2的现象是紫色石蕊纸花变红,因为二氧化碳与水反应生成碳酸,酸性物质可使紫色石蕊变红,C正确;由该实验不能得出“CO2与H2O发生化学反应”的结论,因为没有验证二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变红,D错误。 2. B 解析　铜片变黑是铜与氧气在加热的条件下反应生成了黑色的氧化铜,属于化学变化,B不正确;加热前白磷不燃烧、加热后白磷燃烧,该过程中只有温度发生改变,说明白磷燃烧需要温度达到着火点,D正确。 3. C 解析　铜片上的红磷未燃烧,是因为红磷虽然与氧气接触,但温度没有达到着火点,A错误;对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,才能得出B项的结论,B错误;热水中的白磷不燃烧,是因为虽然温度达到着火点,但未与氧气接触,C正确;实验中的热水不仅起到隔绝氧气的作用,还起到使温度达到白磷着火点的作用,D错误。 4. C 解析　为防止装置漏气影响实验结果,实验前应先检查装置的气密性再加药品,A说法正确;过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,二氧化锰在该反应中作催化剂,反应前后质量和化学性质不变,B说法正确;依据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,可以推知锥形瓶中产生的气泡可能是氧气或氢气,C说法错误;相对湿度减小说明水的含量减少,可以说明浓硫酸具有吸水性,D说法正确。 5. D 解析　开始时溶液的pH<7,则烧杯内是稀硫酸,A中是氢氧化钠溶液,A正确。硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠溶液为中性,b点溶液pH=7,说明酸、碱恰好完全反应,溶质为硫酸钠,B正确。由题图3可知反应放热,d点温度达到最高,说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,继续加入氢氧化钠溶液不再反应,温度开始下降,C正确。b点和d点都是恰好完全反应所对应的点,所以V的数值为40,D错误。 6. A 解析　紫色石蕊试纸变为红色,说明硫酸液滴飞溅到湿润紫色石蕊试纸上,硫酸没有挥发性,A错误;20s左右时,实验2的温度突然升高,是将水注入浓硫酸中,浓硫酸的密度大于水,放热过程中,容易造成酸液飞溅,B正确;由题图2曲线可知,0~30s内,实验1比实验2温度上升得慢,所以实验1比实验2放热缓慢,C正确;实验1的温度缓慢上升,是浓硫酸注入水中,D正确。故选A。 7. ①2H2O22H2O+O2↑②热水中的白磷在通入氧气前不燃烧,通入氧气后燃烧 解析　(2)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气;②热水中的白磷通入氧气前不燃烧,通入氧气后燃烧,可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。 8. (1)氢氧化钠固体易潮解(2)探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(3)塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;塑料瓶B内澄清石灰水变浑浊,塑料瓶C中未变浑浊 解析　(1)氢氧化钠固体在空气中露置5分钟,表面潮湿,而刚从瓶中取出的氢氧化钠表面干燥,可以得出的结论是氢氧化钠固体易潮解。(2)实验二的目的是探究氢氧化钠是否变质,即是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,现象是有气泡产生。(3)塑料瓶A内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,塑料瓶C内二氧化碳和水反应生成碳酸,观察到塑料瓶A比塑料瓶C变瘪的程度大,可证明CO2能与NaOH发生反应;CO2能与Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙沉淀和水,可以观察到的实验现象是塑料瓶B内澄清石灰水变浑浊,塑料瓶C中未变浑浊。 9. 操作:10(大于6均可) 目的:比较空气和呼出气体中的氧气含量 结论:①中为氢氧化钠溶液,②中为碳酸钠溶液 解析　(1)20℃时,NaCl的溶解度为36g,则该温度下,100g水中最多能溶解36g氯化钠,则再加入超过36g-30g=6g的NaCl时,固体不能完全溶解。(2)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀,与氢氧化钠不反应,根据现象可知①中为氢氧化钠溶液,②中为碳酸钠溶液。(3)将燃着的小木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中,右侧集气瓶中小木条先熄灭,实验结论是呼出气体中氧气含量比空气中的低,则实验目的是比较空气和呼出气体中的氧气含量。 10.(1)溶剂种类(2)温度达到可燃物的着火点;白磷、氮气(或白磷、CO2或白磷、水,合理即可) 解析　(1)实验1中碘完全溶于酒精,而不能完全溶于水,可知影响物质溶解性的因素是溶剂种类。(2)实验2,白磷与氧气接触,且温度达到着火点,燃烧;红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点,不燃烧。可得出可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触,若验证该条件,需要做对比实验,控制温度达到着火点,一个实验是白磷与氧气接触,另一个实验是白磷不与氧气接触,观察白磷是否燃烧,故应将②中的药品替换为白磷、氮气或白磷、CO2或白磷、水等。 11. (1)①⑤(2)石灰水显碱性,可使紫色石蕊纸条变蓝(3)CO2+H2OH2CO3(4)C或D 解析　(1)紫色石蕊纸条遇酸溶液会变红,二氧化碳和水反应生成碳酸,所以紫色石蕊纸条变红的是①⑤。(3)⑤中发生的反应为二氧化碳和水生成碳酸。(4)证明CO2能与水反应,应选取的实验方案为C(先对比说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊纸条变色,接着二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸条变色,说明二氧化碳与水反应生成的物质能使紫色石蕊纸条变色)或D(不仅说明二氧化碳能与水反应,还能说明二氧化碳与水反应生成的物质显酸性)。 学科网（北京）股份有限公司 $