2026年高考化学三轮冲刺新题刷分5 氧化还原反应

2026高考化学三轮冲刺新题刷分5 氧化还原反应 一．刷题秘诀 1．抓两主线，理清概念间的相互联系 2．掌握四条基本规律 3.利用电子守恒法解题的思维模式 (1)依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。 (2)根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。 (3)根据得失电子守恒列出等式，从而求算出答案。 (4)涉及多步氧化还原反应的计算，可通过得失电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·河北·一模）很多成语体现出自然界物质的变化、性质或现象，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A．滴水石穿 B．滴水成冰 C．百炼成钢 D．大浪淘沙 2．（25-26高三上·北京顺义·期末）下列物质的用途与其氧化性或还原性无关的是 A．乙醇用作燃料 B．过氧化钠用作制氧剂 C．小苏打用作烘焙糕点膨松剂 D．氯化铁用作覆铜印刷电路板腐蚀液 3．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是 A．光照氯水，溶液黄绿色变浅 B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 C．向与KSCN的混合溶液中加入铁粉，溶液红色变浅 D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色 4．（2026·浙江·二模）可以发生反应，下列说法不正确的是 A．中F元素的化合价为-1价 B．是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1 D．若转移2 mol电子，则有生成 5．（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．每生成1 mol ，反应转移电子的物质的量为2 mol D．若采用电解法实现该反应，则移向阴极 6．（25-26高三上·广东广州·期中）海水提溴工艺流程图如下： 已知：酸性条件下氧化性：。下列有关说法不正确的是 A．步骤I，调节pH为酸性，抑制Cl2、Br2和水反应 B．步骤II、III目的为富集溴 C．步骤III试剂X为盐酸，使混合物酸化生成Br2 D．步骤IV为蒸馏 7．（25-26高三上·河北沧州·阶段练习）硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下： 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，(标准状况)完全反应时转移电子数为 B．反应②中，和反应生成的分子数为 C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为 D．反应④中，完全反应时消耗的数目为 8．（2026·甘肃贵州·二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入二氧化硫，溶液褪色 二氧化硫表现出了还原性 B 向溶液中滴几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 还原性： C 将葡萄糖与银氨溶液混合，水浴加热，有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 该待测液中一定含 A．A B．B C．C D．D 9．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是 A．体系变浑浊的反应为： B．体系变澄清的反应为： C．在整个振荡过程中，只作氧化剂 D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 10．（2026·福建福州·二模）铁黑用于防腐涂层、食品着色等领域。一种用硫酸亚铁溶液制备铁黑的流程如下： 已知：铁黑为氧化物，铁、氧元素质量比为21：8。 下列说法错误的是 A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁粉和稀硫酸 B．该流程未涉及氧化还原反应 C．滤液可用于制化肥 D．铁黑的化学式为Fe3O4 11．（2026·广东梅州·一模）如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 12．（2026·安徽宣城·一模）为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B．“氨浸”中，发生反应AgCl+2= [Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O C．物质a为Au D．葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：2 题组二 能力提升题 13．（2026·山东日照·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 14．（2026·江苏南通·一模）Fe/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中Ag失去 B．过程Ⅱ的反应方程式： C．过程Ⅲ中每消耗1 mol转移6 mol D．复合材料中Fe的质量分数越大，去除效果越好 15．（2026·贵州遵义·二模）某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。 已知：①和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。 下列说法正确的是 A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B．溶液①加入后形成的沉淀是Ag C．沉淀②只发生反应 D．由流程可知，氧化性强弱为 16．（25-26高三下·甘肃白银·月考）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料制备CuCl的流程如图所示。 已知：①CuCl难溶于醇和水，②。下列说法错误的是 A．“一次浸取”反应的产物有CuCl和S，其中S是氧化产物 B．可以用检验滤液1中的全部金属阳离子 C．“二次浸取”后滤渣中的混合物可用分离 D．可用乙醇洗涤CuCl 17．（25-26高三上·黑龙江·期末）“蓝瓶子实验”的原理是碱性条件下亚甲基蓝被葡萄糖还原成无色状态，振荡锥形瓶，空气中的氧气将其氧化回蓝色，静置后又变无色，实现溶液颜色在蓝色与无色之间周期性的转化。其中蓝色褪去的化学方程式如下图。 下列说法错误的是 A．该溶液可以始终在蓝色和无色之间变化 B．亚甲基蓝在此变色过程中，体现催化作用 C．亚甲基白转化成亚甲基蓝需要 D．振荡剧烈程度可以影响颜色互变的快慢 18．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是 A．C、D均能与NaOH溶液反应 B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取D C．若1 mol G与足量的E反应，则转移电子数为3NA D．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5 19．（2026·山东淄博·一模）某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。 序号 操作 现象 1 分别向2 mL 溶液和2 mL 溶液中滴加1滴KSCN溶液 溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象 2 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，立即产生白色沉淀 3 向2 mL 溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液 溶液变红，无白色沉淀生成 下列说法错误的是 A．实验1中发生反应 B．实验2中可被氧化为 C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂 D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含 20．（2026·山东淄博·一模）催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 21．（25-26高三下·湖北随州·月考）Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A．X的化学式为H2S2 B．HS·反应活性较强，不能稳定存在 C．步骤Ⅳ除砷的方程式为3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O D．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 22．（2026·江苏南京·模拟预测）某兴趣小组探究与金属离子反应的多样性的实验如下： 序号 实验 溶液a 实验现象 Ⅰ 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（pH≈1，溶液几乎无色） 溶液变为棕黄色 Ⅱ 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 溶液迅速变浑浊，离心分离后得无色溶液和黄色固体（AgI） Ⅲ 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 溶液变为棕黄色，有白色沉淀生成（CuI） 已知：，平衡常数为K=8.6×10-14，下列说法正确的是 A．取实验Ⅰ中的棕黄色溶液，滴入几滴淀粉溶液，立即变蓝，证明Fe3+氧化了 B．取实验Ⅱ中的无色溶液，滴入几滴淀粉溶液，没有出现蓝色，说明氧化性Ag+<I2 C．若将实验Ⅱ中的溶液按如图所示装置搭建，闭合K一段时间后，观察到淀粉变蓝色，可证明反应的K<Ksp(AgI) D．实验Ⅲ能发生，可能是因为发生Cu+和反应生成CuI，促进了反应的发生 23．（2026·山东·模拟预测）PtF6有极强的氧化性，Xe和PtF6在一定条件下可制备稀有气体离子化合物[XeF]+[Pt2F11]-。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的催化剂是 B．反应②中XeF为还原反应的产物 C．反应③中每消耗0.5mol PtF6，转移电子数为0.5NA D．一定温度下Xe与F2能形成XeF6，该分子的VSEPR模型为正四面体形 24．（2026·四川成都·二模）某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl并得到Mn(II)的化合物，工艺流程如图所示。已知联合焙烧时Bi2S3和FeS2分别转化为Bi2O3和Fe2O3，MnO2在联合焙烧时仅考虑生成MnSO4的反应。下列说法正确的是 A．“联合焙烧”时每转化1 mol Bi2S3消耗12 mol MnO2 B．“酸浸”应在加热条件下进行 C．“转化”过程中可知Fe3+氧化性强于Bi3+ D．“水解”时发生的反应为，适当加热可促进水解 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C C D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B A B A C D C 题号 21 22 23 24 答案 D D C C 1．C 【详解】A．滴水石穿涉及水的侵蚀作用，主要是物理磨损或溶解过程（如碳酸钙溶解），无电子转移，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．滴水成冰描述水结冰的物理变化（状态改变），无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．百炼成钢指炼钢过程，通过氧化还原反应（如碳被氧气氧化为二氧化碳）去除杂质，涉及电子转移，C符合题意； D．大浪淘沙是水流冲刷分离颗粒的物理过程，无化学反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．C 【详解】A．乙醇用作燃料与氧气反应，乙醇作为还原剂被氧化，与还原性有关，A错误； B．过氧化钠用作制氧剂时发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，与氧化性和还原性有关，B错误； C． 小苏打用作烘焙糕点膨松剂，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，是非氧化还原反应，与还原性和氧化性无关，C正确； D．氯化铁用作覆铜印刷电路板腐蚀液，发生反应，铁离子作氧化剂，与氧化性有关，D错误； 故答案选：C。 3．B 【详解】A．光照氯水时，次氯酸分解，促进反应正向进行，黄绿色变浅，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，发生反应：，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．铁粉与反应生成，反应为：，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．向碘化钾溶液中滴加几滴新制氯水，发生，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4．B 【详解】A．F的非金属性强于O，化合物中F元素只有-1价，因此中F元素为-1价，A正确； B．反应中中S元素化合价从-2价升高到中的+6价，S元素被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．反应中是还原剂，是氧化剂，根据反应方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1，C正确； D．反应中每生成转移电子，因此转移电子时生成，质量为32 g，D正确； 故答案选B。 5．C 【详解】A．中的价层电子对数，有1个孤电子对，所以空间结构为三角锥形，故A错误； B．反应中是氧化剂，从价变为价，得到电子；是还原剂，从价变为价，失去电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故B错误； C．每个从价升高到价，失去个电子，因此每生成，反应转移电子的物质的量为，故C正确； D．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，因此移向阳极，故D错误； 选C。 6．C 【详解】A．，，酸性条件下平衡左移，可以抑制Cl2、Br2和水反应，A正确； B．步骤II：空气吹出（从低浓度Br2水溶液中吹出Br2），步骤III：碳酸钠吸收（转化为Br-和），再酸化重新得Br2，这是典型溴的富集过程，B正确； C．步骤III若使用盐酸，会氧化Cl-生成Cl2杂质，C错误； D．从酸化后的液体混合物②（Br2水溶液）得到液溴使用蒸馏操作，D正确； 故选C。 7．D 【分析】氨气催化氧化发生反应：，随后一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应：，制得硝酸，最后硝酸与氨气生成硝酸铵。 【详解】A．反应①中，N由-3价升至+2价，每1 mol NH3 失去 5 mol 电子，故0.1 mol NH3 共失去 0.5 mol 电子，对应电子数是，A错误； B．反应②是，0.2 mol NO 与0.3 mol O2反应时，NO完全反应，可得到0.2 mol NO2，但存在可逆反应，故生成的分子数小于0.2 NA，B错误； C．反应③是，属于歧化反应，按电子得失配平可知其中1 mol NO2作氧化剂(自身被还原)，2 mol NO2作还原剂(自身被氧化)，其质量比为，C错误； D．反应④为，12.6 g HNO3为0.2 mol，则消耗的数目为，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾被还原，二氧化硫作为还原剂表现还原性，A正确； B．溴水氧化硫化钠生成硫单质（淡黄色沉淀），证明还原性强于，但结论说>错误，B错误； C．葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，葡萄糖被氧化（醛基被氧化为羧基），但结论说发生了还原反应错误，C错误； D．滴加氯化钡产生白色沉淀，可能由、、等离子引起，不一定是，D错误； 故答案选A。 9．D 【详解】A．体系变浑浊是因为生成了硫单质（），反应为：，该反应中被氧化为，被还原为，符合实验现象，A正确； B．体系变澄清是因为生成的又被氧化为，反应为：，该反应中被氧化，被还原，同时生成，导致溶液减小，与图像相符，B正确； C．在使体系浑浊和澄清的两个主要反应中，均将含硫物质氧化，作氧化剂，C正确； D．加热到60°C时，虽然反应速率加快，但的分解速率会显著加快，破坏振荡反应的条件，不利于观察振荡现象，D错误； 故答案选D。 10．B 【分析】先加氨水将硫酸亚铁溶液调至碱性，得到氢氧化亚铁，之后通入空气、补充氨水，氧气将部分+2价铁氧化，合成得到铁黑前驱体，经过滤、干燥得到最终产物，滤液含硫酸铵可制备氮肥，据此解答。 【详解】A．硫酸亚铁溶液中，易被氧化、易水解。加入铁粉可将被氧化生成的还原为，防止被氧化；加入稀硫酸可抑制水解，A说法正确； B．流程合成步骤中通入了空气，原料中为价，产物中含价铁，将部分氧化为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B说法错误； C．反应中加入氨水，与结合生成硫酸铵，硫酸铵是常用的铵态氮肥，因此滤液可用于制化肥，C说法正确； D．计算铁黑的化学式，铁、氧原子个数比为，因此铁黑化学式为，D说法正确； 故选B。 11．A 【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI试纸d、浸有溶液的棉花c，最后用溶液吸收尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。 【详解】A．无水氯化钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A错误； B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的本身无漂白性，是与水反应生成的具有漂白性，B正确； C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，是因为发生了反应：，生成的遇淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性，C正确； D．浸有溶液的棉花c变红色，是因为将氧化为，反应为：，生成的与溶液反应使溶液变红，D正确； 故答案选A。 12．A 【详解】A．在王水溶解金的反应中，盐酸的作用是提供氯离子与金离子络合，降低金的电极电势，使其能被硝酸氧化，而非直接提高硝酸的氧化性，A错误； B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确； C．由已知可知： 酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆，氨浸后氯化银溶解，物质a为金，C正确； D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系为：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1：2，D正确； 故选A。 13．B 【分析】先整理两个分步反应，再逐个分析选项： 根据题图可得：反应1：，反应2：，总反应：，据此分析； 【详解】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A不符合题意； B．反应1中，从价升高为价，每个失电子，反应共消耗，总共失电子；从价变为过氧键中的价，总共得电子，因此转移电子为，B符合题意； C．反应2中，中为价，反应后生成中为价，化合价降低，得电子，因此该物质是氧化剂，C不符合题意； D．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，D不符合题意； 故选B。 14．B 【详解】A．过程Ⅰ中，Fe是更活泼的金属，作为负极失去电子，电子传递到Ag表面，使在Ag上被还原。因此，失去电子的是Fe，不是Ag，A错误； B．从反应历程图可以看出，过程Ⅱ的反应物是吸附在催化剂表面的H和，生成物是和，即可得反应，B正确； C．过程Ⅲ中，被还原为和，以生成为例，N元素从+3价降低到-3价，每个N原子得到6个电子；以生成为例，每个N原子从+3价降低到0价，得到3个电子，若1 mol全部转化为，则转移6 mol电子，若1 mol全部转化为，则转移3 mol电子，若同时生成和，则转移电子在3-6 mol之间，C错误； D．复合材料中Fe的质量分数并非越大越好。如果Fe含量过高，可能会覆盖Ag的活性位点，反而降低催化效率，影响的去除效果。因此，存在一个最佳的Fe/Ag比例，D错误； 故答案选B。 15．A 【分析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的溶液①，加入硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到溴化锌、碘化锌，加入氯水氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，加入足量氯水，碘单质被氧化为碘酸根离子而进入水层，有机层含溴单质； 【详解】A．和AgI在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A正确； B．溶液①加入后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCl，B错误； C．沉淀②只发生反应、，C错误； D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D错误； 故选A。 16．B 【分析】向黄铜矿(主要成分为，含少量)中加氯化铁溶液进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、、，可知与溶液反应生成和，反应为；过滤后向滤渣中加溶液“二次浸取”，转化为；再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析。 【详解】A．“一次浸取”中与反应：，为氧化产物，A不符合题意； B．滤液1的主要成分为氯化亚铁和过量，可以用检验滤液1中的，但该滤液中还含有，B符合题意； C．“二次浸取”后的滤渣为S和，S能溶于，不能，故能用分离，C不符合题意； D．乙醇能降低的溶解度，减少损失，乙醇易挥发，便于干燥，防止被氧化，所以可用乙醇洗涤产品，D不符合题意； 故选B。 17．A 【详解】A．溶液中葡萄糖完全被氧化后，该溶液不能在蓝色和无色之间变化，故A错误； B．在此变色过程中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白，亚甲基白又被氧气氧化为亚甲基蓝，亚甲基蓝循环使用，所以亚甲基蓝是该反应的催化剂，故B正确； C．根据上述反应方程式，1mol亚甲基蓝氧化2mol葡萄糖生成2mol葡萄糖酸转移4mol电子，根据电子守恒，亚甲基白转化成亚甲基蓝转移4mol电子需要，故C正确； D．振荡能使氧气亚甲基白充分接触，振荡越剧烈反应速率越快，故D正确； 选A。 18．C 【分析】A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。 【详解】A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误； B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误； C．硝酸具有强氧化性，若1 mol Fe与足量的HNO3反应，生成1 mol Fe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确； D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 19．D 【详解】A．实验1中与反应生成沉淀，Cu元素化合价从+2降为+1，部分化合价从-1升为0生成，配平后反应符合得失电子守恒和原子守恒，反应原理正确，A正确； B．实验2中加入后溶液变红，说明生成了，结合已知是拟卤素，具有氧化性，可氧化生成，B正确； C．实验1无时氧化反应缓慢，加入后反应速率明显加快，且在反应过程中先被氧化，后被还原再生，符合催化剂的特点，因此是该反应的催化剂，C正确； D．刻蚀覆铜板后的腐蚀液中一定含有Cu2+和反应生成的，加入KSCN后，可氧化生成，能将氧化为，也会使溶液变红，因此变红不能说明腐蚀液中一定含，D错误； 故答案选D。 20．C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【详解】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 21．D 【分析】除砷过程可描述为：与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，与发生反应生成。 【详解】A．步骤Ⅱ中，个自由基结合得到，化学式为，A不符合题意； B．是自由基，未达到稳定结构，反应活性强，不能稳定存在，B不符合题意； C．步骤Ⅳ中和反应生成沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，产物正确，C不符合题意； D．步骤Ⅲ中（）发生歧化反应生成和，配平反应为：。 中为价：生成（价）的被氧化，作还原剂，共个原子，对应；生成（价）的被还原，作氧化剂，共个原子，对应。因此氧化剂与还原剂物质的量比为，D符合题意； 故选D。 22．D 【分析】在酸性条件下，都有较强的氧化性，都能将氧化.。如图装置是原电池装置，插入硝酸银溶液的石墨电极为正极，插入KI溶液的石墨电极为负极，可证明银离子的氧化性强于碘单质。 【详解】A．实验Ⅰ中溶液，酸性条件下也可以氧化生成，使淀粉变蓝，不能证明是氧化了，A错误； B．实验Ⅱ中与直接生成了难溶的沉淀，导致溶液中浓度大幅降低，氧化性减弱，因此没有生成，不能得出氧化性Ag+<I2，B错误； C．反应的平衡常数与溶度积是不同类型的物理量，单位不同，不能直接比较大小，结论不成立，C错误； D．已知反应的平衡常数极小，反应本身很难发生；但实验Ⅲ中会与生成沉淀，使浓度降低，上述平衡正向移动，促进了反应的发生，D正确； 故答案选择D。 23．C 【详解】A．催化剂的特点是参与反应，反应前后组成、质量不变，该反应中部分被消耗，进入产物中，属于反应中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应②为，从价变为中的价，化合价升高、被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，B错误； C．反应③为，中为价，中为价，每1 mol反应得到电子，因此消耗时，转移电子数为，C正确； D．中中心的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型不是正四面体形，D错误； 故选C。 24．C 【详解】A．在联合焙烧时仅考虑生成的反应，可得反应方程式为，故1 mol 消耗3 mol ，A错误； B．酸浸使用浓盐酸，加热会促进浓盐酸挥发，造成HCl损失、污染环境，因此不能在加热条件下进行，B错误； C．酸浸后滤液中含有、，加入金属Bi后，转化得到，说明发生反应：。根据氧化还原规律：氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，因此氧化性，C正确； D．水解反应的反应物是水，不能直接写为反应物，正确的水解方程式为：，题目给出的方程式错误，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $