2026年河南平顶山市鲁山县第七教研区一模化学试题

2026年中招学科第一次调研考试试卷 九年级化学 相对原子质量H:1　C:12　O:16　K:39　Ca:40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列非物质文化遗产的主要制作环节中，一定涉及化学变化的是 A. 扬州剪纸 B. 潍坊风筝 C. 东阳木雕 D. 景德镇制瓷 2. 20世纪90年代以来，我国化学家系统地进行了相对原子质量的精确测定工作，该化学家是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料的是 A. 不锈钢锅铲 B. 纯棉抹布 C. 塑料食品袋 D. 陶瓷碗 4. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 5. 2025年六五环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是 A. 点餐过量浪费 B. 农田滴灌节水 C. 绿色低碳出行 D. 废旧电池回收 6. 实验室安全操作图标的核心作用是传递安全风险信息与操作规范要求，下列表示“当心烫伤”图标的是 A. B. C. D. 7. 规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中规范的是 A. 滴加液体 B. 蒸发结晶 C. 测溶液的pH D. 过滤 8. 微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质由原子保持的是 A. 水 B. 乙醇 C. 石墨 D. 氯化钠 9. 稀土元素钬（Ho）被广泛应用于激光医疗设备，其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬的元素符号为HO B. 钬原子的核内有67个质子 C. 钬的相对原子质量为164.9 g D. 钬原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 10. 化学在改善生活品质、推动科技发展中发挥着重要作用。下列说法正确且体现化学实用性的是 A. 生活中净水时利用活性炭的吸附性，可除去水中的所有可溶性杂质 B. “天问一号”火星探测器的太阳能电池板材料是硅，硅属于金属材料 C. 食品包装袋中充入氮气作保护气，利用了氮气化学性质不活泼且无毒的性质 D. 用灼烧法区分纯棉T恤和聚酯纤维运动服时，纯棉T恤燃烧会产生刺激性气味 11. 下列关于初中化学实践活动的操作与对应原理的分析，科学严谨的是 A. 用pH试纸测定雨水酸碱度时，先将试纸湿润——湿润后能更准确读取pH数值 B. 用氢氧化钠溶液煮树叶制作叶脉书签——氢氧化钠的强腐蚀性能去除叶肉，该过程仅发生物理变化 C. 用柠檬酸和小苏打自制汽水——两种物质反应生成二氧化碳气体，使液体产生气泡 D. 用食醋去除水壶中的水垢——食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙发生中和反应 12. 实验室欲配制100 g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。某同学操作时出现如下情况，其他操作均规范，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是 A. 称量氯化钠固体前，天平指针偏左，未调平直接称量 B. 量取水时，俯视量筒凹液面最低处读数 C. 溶解时，烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水 D. 装瓶时有溶液洒出 13. 如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 图1中400 s时，溶液的pH对应图2中的B点 C. 若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色 D. 若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完全反应时消耗稀盐酸的量会增大 14. 将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为，计算原混合物中钙元素的质量分数约为 A. 42.5% B. 44.4% C. 55．6% D. 69.5% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数最高的气体的化学式为______；地壳中含量最高的元素名称为______。 16. 某同学利用如图所示的电解水装置进行实验：将两支装满水（水中加入少量的硫酸钠）的试管倒立在水槽中，分别连接电源两极，通电一段时间后，断开电源。电解过程中，管a中产生气泡的速率明显快于管b，可判断管a连接电源的____极；若将燃着的木条分别靠近两支试管的管口，打开活塞，管b处观察到的现象是___________；实验中所用水中加入少量硫酸钠的目的是___________。 17. 工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，该反应的化学方程式为______；反应中涉及的有机物有______种；反应中甲烷和氢气的分子个数比为______。 18. 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，A、B两种物质的溶解度大小关系为A______B（填“”“<”或“=”）; （2）时，将30 g A物质加入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为____g； （3）要将时B物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持温度不变，可采用的方法是___________。 19. 酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4 g；再将剩余气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4 g；最后测得剩余气体为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为______g，写出酒精燃烧过程反应的化学方程式：___________。 20. 已知甲～戊为初中化学常见的五种物质，且存在如下图所示的转化关系（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知甲是一种黑色固体，具有可燃性，丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变质，戊为纯碱。 （1）写出物质丙在生产、生活中的一种用途：_______________; （2）甲与丙反应的化学方程式为_______________; （3）戊转化为丁的化学方程式为_______________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 我国传统节日习俗中蕴含诸多分子性质的奥秘，请结合相关知识回答下列问题： （1）端午节有悬挂艾草的习俗，人们在远处就能闻到艾草独特的清香，这一现象体现了分子的什么性质? （2）春节包饺子时，面团经过反复揉捏会变得更加紧实，体积略有缩小，而面团的质量几乎不变，这能说明分子具有什么性质? 22. 现有X、Y、Z三种金属，稀盐酸、硝酸银溶液及相关实验仪器。为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：将大小、形状相同的X、Y、Z三种金属片分别放入三支盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，X表面、Y表面均有气泡，Z表面无明显现象；将Z金属片放入盛有硝酸银溶液的试管中，一段时间后，Z表面有银白色固体析出。 （1）写出Z与硝酸银发生反应的化学方程式（假定Z在化合物中显价）; （2）请设计一个补充实验，进一步验证X、Y两种金属的活动性顺序，写出实验方案及结论。 23. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃，烧杯中热水的温度为60℃）。 （1）该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温水，为什么? （2）实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的白磷不燃烧的原因是什么? （3）对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出燃烧的条件之一是什么? 24. 粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有、等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学按如下流程进行实验： （1）步骤①中加入过量溶液的目的是什么?（用化学方程式表示） （2）步骤①、②能否颠倒顺序，原因是什么? （3）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器，该仪器的名称及在步骤⑤中的作用是什么? 四、综合应用题（共10分） 25. 气体的制备与净化是化学实验的核心操作之一，该操作是保证实验准确性的前提。如图所示为常见气体制备与净化的部分仪器，化学小组的同学利用其进行化学实验。请根据所学知识，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称是_____； （2）发生装置B较发生装置C的优点不包括_____（填序号）； a．可调节反应速率 b．可容纳更多反应物 c．装置组装更简易 d．可精准控制液体反应物的加入量 （3）若选择装置A制取氧气，写出反应的化学方程式：__________；试管口棉花的作用是_____; （4）若实验室用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，为收集得到纯净干燥的气体，需将制得的气体分别依次通入装置_____（填字母）。将所得二氧化碳通入右图装置中，一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花③比②先变红，从而说明二氧化碳的物理性质是_____，化学性质是_____（用化学方程式表示）。 （5）将11 g大理石放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯内剩余物质质量为106.6 g，计算大理石中碳酸钙的质量。（写出计算过程） 2026年中招学科第一次调研考试试卷 九年级化学 相对原子质量H:1　C:12　O:16　K:39　Ca:40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 【15题答案】 【答案】 ①. N2 ②. 氧 【16题答案】 【答案】 ①. 负 ②. 燃着的木条燃烧的更旺 ③. 增强导电性 【17题答案】 【答案】 ①. ②. 1##一 ③. 【18题答案】 【答案】（1）= （2）75 （3）加入溶质B##恒温蒸发溶剂 【19题答案】 【答案】 ①. 2.8 ②. 【20题答案】 【答案】（1）灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可） （2） （3）（合理即可） 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 【21题答案】 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔 【22题答案】 【答案】（1） （2）将打磨过的X金属片放入盛Y的氯化物（或硝酸盐）溶液的试管中，观察现象。若X表面有Y的固体析出，说明金属活动性X＞Y；若X表面无明显现象，说明金属活动性Y＞X（合理即可） 【23题答案】 【答案】（1）不能，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火点，无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的温度，无法验证燃烧的条件 （2）烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点 【24题答案】 【答案】（1） （2）不能颠倒顺序，否则会导致所得精盐中含有杂质 （3）玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 四、综合应用题（共10分） 【25题答案】 【答案】（1）铁架台 （2）c （3） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管，引起堵塞 （4） ①. F、G ②. 密度比空气大 ③. （5）解：由题意知，反应生成二氧化碳的质量为 设大理石中碳酸钙的质量为x。 答：大理石中碳酸钙的质量为10 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中招学科第一次调研考试试卷 九年级化学 相对原子质量H:1C:120:16K:39Ca:40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.下列非物质文化遗产的主要制作环节中，一定涉及化学变化的是 ( A.扬州剪纸 B.潍坊风筝 C.东阳木雕 D.景德镇制瓷 2.20世纪90年代以来，我国化学家系统地进行了相对原子质量的精 确测定工作，该化学家是 A.徐寿 B.张青莲 C.闵恩泽 D.徐光宪 3.厨房中的物品材料丰富多样，下列物品所用材料属于合成材料 的是 ( A.不锈钢锅铲B.纯棉抹布 C.塑料食品袋 D.陶瓷碗 4.香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它 为人体提供的主要营养物质是 () A.蛋白质 B.维生素 C.糖类 D.油脂 5.2025年六五环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法 与该主题不相符的是 ) A.点餐过量浪费 B.农田滴灌节水 C.绿色低碳出行 D.废旧电池回收 6.实验室安全操作图标的核心作用是传递安全风险信息与操作规范 要求，下列表示“当心烫伤”图标的是 A B 7.规范的实验操作是保障实验人员与环境安全的基础，下列操作中 规范的是 pH试纸 待测液 A.滴加液体 B.蒸发结晶 C.测溶液的pHD.过滤 8.微观粒子是保持物质化学性质的根本原因。下列物质的化学性质 由原子保持的是 ( A.水 B.乙醇 C.石墨 D.氯化钠 9.稀土元素钬(Ho)被广泛应用于激光医疗设备，其在元素周期表中 的相关信息如图所示。下列说法正确的是 ( A.钬的元素符号为H0 B.钬原子的核内有67个质子 67 Ho 钬 C.钬的相对原子质量为164.9g 164.9 D.钬原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 10.化学在改善生活品质、推动科技发展中发挥着重要作用。下列说 法正确且体现化学实用性的是 ( A.生活中净水时利用活性炭的吸附性，可除去水中的所有可溶性 杂质 B.“天问一号”火星探测器的太阳能电池板材料是硅，硅属于金属 材料 C.食品包装袋中充入氮气作保护气，利用了氮气化学性质稳定且 无毒的性质 D.用灼烧法区分纯棉T恤和聚酯纤维运动服时，纯棉T恤燃烧会 产生刺激性气味 11.下列关于初中化学实践活动的操作与对应原理的分析，科学严谨 的是 A.用H试纸测定雨水酸碱度时，先将试纸湿润—湿润后能更 准确读取pH数值 B.用氢氧化钠溶液煮树叶制作叶脉书签一氢氧化钠的强腐蚀 性能去除叶肉，该过程仅发生物理变化 C.用柠檬酸和小苏打自制汽水一两种物质反应生成二氧化碳 气体，使液体产生气泡 D.用食醋去除水壶中的水垢一食醋中的醋酸能与水垢中的碳 酸钙发生中和反应 12.实验室欲配制100g5%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量 取、溶解、装瓶贴标签。某同学操作时出现如下情况，其他操作均 规范，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是 () A.称量氯化钠固体时，天平指针偏左，未调平直接称量 B.量取水时，俯视量筒凹液面最低处读数 C.溶解时，烧杯内壁有少量未擦干的蒸馏水 D.装瓶时有溶液洒出 13.如图为利用温度传感器和pH传感器，同步监测氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应的变化曲线。下列说法错误的是 温度/℃ pH 400 时间s 0用滴管加入溶液的量g 图1 图2 A.该反应的化学方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,O B.图1中400s时，溶液的pH对应图2中的B点 C.若向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色 D.若将NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，恰好完 全反应时消耗稀盐酸的量会增大 14.将一定质量的碳酸钙和氧化钙的固体混合物高温煅烧至恒重，冷 却后称得剩余固体的质量与原混合物的质量比为7：9，计算原混 合物中钙元素的质量分数约为 ( A.42.5% B.44.4% C.55.6% D.69.5% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中体积分数最高的气体的化学式为 ；地壳中含量 最高的元素名称为 16.某同学利用如图所示的电解水装置进行实验： 将两支装满水（水中加入少量的硫酸钠）的试 管倒立在水槽中，分别连接电源两极，通电一段 时间后，断开电源。电解过程中，管a中产生气 泡的速率明显快于管b,可判断管a连接电源 的 极；若将燃着的木条分别靠近两 支试管的管口，打开活塞，管b处观察到的现象是 ;实验中所用水中加入少量硫酸钠 的目的是 17.工业上利用甲烷获得氢气的微观反应示意图如下，该反应的化学 方程式为 ;反应中涉及的有机物有 种；反应中甲烷和氢气的分子个数比为 。氢原子 一定条件 ●0+00 。氧原子 ●碳原子 18.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请 1溶解度/g 回答下列问题： 0 (1)t℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系 40 30 为A B(填“>”“<”或“=”)； 20 (2)t2℃时，将30gA物质加入50g水中，充分 12 搅拌后，所得溶液的质量为 温度/℃ g; (3)要将，℃时B物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，若保持温 度不变，可采用的方法是 19.酒精是实验室常用的燃料，取适量酒精在一定量氧气中充分燃 烧，将所得产物先通过浓硫酸干燥后，浓硫酸增重5.4g;再将剩余 气体通过足量氢氧化钠溶液，溶液增重4.4g;最后测得剩余气体 为纯净的一氧化碳。计算所得一氧化碳的质量为 g, 写出酒精燃烧过程反应的化学方程式： 20.已知甲~戊为初中化学常见的五种物质，且存在如下图所示的转 化关系(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分 物质和反应条件已略去)。已知甲是一种黑色固体，具有可燃性， 丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变质，戊为纯碱。 乙丙 丁 (1)写出物质丙在生产、生活中的一种用途： (2)甲与丙反应的化学方程式为 (3)戊转化为丁的化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)我国传统节日习俗中蕴含诸多分子性质的奥秘，请结合相 关知识回答下列问题： (1)端午节有悬挂艾草的习俗，人们在远处就能闻到艾草独特的 清香，这一现象体现了分子的什么性质？ (2)春节包饺子时，面团经过反复揉捏会变得更加紧实，体积略有 缩小，而面团的质量几乎不变，这能说明分子具有什么性质？ 22.（2分)现有X、Y、Z三种金属，稀盐酸、硝酸银溶液及相关实验仪 器。为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计 并进行了如下实验：将大小、形状相同的X、Y、Z三种金属片分别 放入三支盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，X表面、Y表面均 有气泡，Z表面无明显现象；将Z金属片放入盛有硝酸银溶液的试 管中，一段时间后，Z表面有银白色固体析出。 (1)写出Z与硝酸银发生反应的化学方程式（假定Z在化合物中 显+2价)； (2)请设计一个补充实验，进一步验证X、Y两种金属的活动性顺 序，写出实验方案及结论。 23.（3分)某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图所 示的实验装置（已知红磷着火点为260℃、白磷着火点为40℃）。 (1)该实验能否将烧杯中的热水换成35℃的温 瘪气球 水，为什么？ 空气 (2)实验中两处的白磷燃烧情况不同，烧杯中的 60℃ 白磷不燃烧的原因是什么？ 热水 红磷 (3)对比两支试管中可燃物的燃烧情况，可得出 白磷 燃烧的条件之一是什么？ 24.(3分)粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl,、CaCl, 等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学按如下流程 进行实验： 沉淀 粗盐水 加入过量的 加入过量的 Ca(OH)溶液 Na,CO,溶液 操作a (含MgCl 和CaCl2) ① ② ③ 滤液 加入适量 操作b 的稀盐酸 精盐 精盐水 ⑤ ④ (1)步骤①中加入过量Ca(0H),溶液的目的是什么？（用化学方 程式表示) (2)步骤①、②能否颠倒顺序，原因是什么？ (3)步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器，该仪器的名称及在步骤⑤中 的作用是什么？ 四、综合应用题（共10分） 25.气体的制备与净化是化学实验的核心操作之一，该操作是保证实 验准确性的前提。如图所示为常见气体制备与净化的部分仪器， 化学小组的同学利用其进行化学实验。请根据所学知识，回答下 列问题： 注射器 B 饱和 NaHCO 溶液 浓H,S0, E G (1)图中仪器a的名称是 (2)发生装置B较发生装置C的优点不包括 (填序号)； a.可调节反应速率 b.可容纳更多反应物 c.装置组装更简易 d.可精准控制液体反应物的加入量 (3)若选择装置A制取氧气，写出反应的化学方程式： ;试管口棉花的作用是 (4)若实验室用大理石和浓盐酸 细铁丝 制取二氧化碳，为收集得到 纯净干燥的气体，需将制得 干燥紫色 石蕊纸花 的气体分别依次通人装置 ② 1① 湿润紫色 (填字母)。将所 石蕊纸花 得二氧化碳通入右图装置 中，一段时间后，发现纸花① 无明显变化，纸花③比②先变红，从而说明二氧化碳的物理性 质是 ,化学性质是 (用化学方程式表示)。 (5)将11g大理石放人盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后 (杂质不与稀盐酸反应)，烧杯内剩余物质质量为106.6g,计 算大理石中碳酸钙的质量。（写出计算过程) 参芳答案 莎命题斑葎 河南中考常考的基本实验操作有：闻气体气味 :的方法、天平的使用（注意：氢氧化钠要放在玻璃器 1.【答案】D 皿中称量)、量筒的使用（读取液体体积）、浓硫酸的 【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，扬州剪 :稀释方法、装置气密性的检查、溶液酸碱度的测定、 纸、湖坊风筝、东阳木雕的主要制作环节中均没有新 酒精灯的使用（点燃、熄灭、添加酒精）、滴管的使 物质生成，不涉及化学变化；景德镇制瓷涉及烧制过 用、液体的倾倒、块状固体的取用、过滤和蒸发操作、 程，有新物质生成，一定涉及化学变化。故选D。 实验室制取气体时发生装置和收集装置的选用、验 2.【答案】B 证质量守恒定律的实验、铁丝和硫的燃烧实验（集 【解析】徐寿在化学领域的贡献主要体现在化学元素 :气瓶底部放少量水)等。」 的中文命名、化学书籍的翻译以及化学技术革新等方 8.【答案】C 面，A错误；张青莲主持测定的铟、统、铕等原子的相对 【解析】石墨是由碳原子构成的，所以保持石墨的化学 原子质量数据被确认为国际标准，为相对原子质量的 性质的最小粒子是碳原子，故选C。 测定作出了卓越贡献，B正确；闵恩泽的主要贡献是为 9.【答案】B 我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发了多种用 【解析】元素符号的书写规则为“一大二小”，钬的元素 符号应为H0,A错误；元素周期表中的一格，原子序数 于石油化工生产的催化剂，C错误；徐光宪提出了稀土 标注在元素符号的左上方，且原子序数=核内质子 分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，D错误。 数，软的原子序数为67，因此其核内有67个质子，B 3.【答案】C 正确；相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，铁 【解析】不轿钢是金属材料，纯棉是天然有机材料，塑 的相对原子质量为164.9，C错误；钬属于金属元素， 料属于合成材料，陶瓷是无机非金属材料，故选C。 金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应 4.【答案】B 中易失去电子形成阳离子，D错误。 【解析】香莱属于蔬莱，富含的营养物质是维生素，故 10.【答案】C 选B。 【解析】活性炭的吸附性主要针对水中的色素、异味 5.【答案】A 等难溶性或部分可溶性杂质，不能除去所有可溶性 【解析】点餐过量浪费是一种不节约资源的行为，与环 杂质，A错误；硅属于半导体材料，硅属于非金属单 保理念相违背，与主题不相符。故选A。 质，B错误；氨气的化学性质稳定，不易与食品发生反 6.【答案】D 应，且氮气无毒，因此可以充入食品包装袋中作保护 【解析】A图标表示“洗手”，A错误；B图标表示“当心 气，C正确；纯棉T恤的主要成分是纤维素，燃烧时会 火灾”，B错误；C图标表示“必须戟防护手套”，C错 产生烧纸的气味，不会有刺激性气味，聚酯纤维属于 合成纤雏，燃烧时会产生刺激性气味，D错误。 误；D图标表示“当心烫伤”，D正确。 11.【答案】c 7.【答案】B 【解析】柠檬酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，二者发生 【解析】使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管 反应，生成的二氧化碳气体逸出时使液体产生气泡， 不能仲入试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴 故选C。 管，A错误；蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部 12.【答案】B 温度过高，造成液滴飞溅，B正确；用pH试纸测定溶 【解析】指针偏左说明左盘本身偏重，为使天平平衡， 液的pH时，不能将pH试纸仲入待测液中，以免污柒 实际加入的氣化纳质量会偏小，溶质质量偏小，溶剂 待测液，C错误；过滤时，应用玻璃棒引流，D错误。 质量不变，最终溶质质量分数偏小，A错误；量筒刻度 上大下小，俯视时读数大于实际量取的水的体积，导 相连的试管产生氧气，且氢气的体积是氧气体积的2 致溶剂水的质量偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏 倍。产生气泡速率更快的是管a,连接的是电源负 小，最终溶质质量分数偏大，B正确；未擦干的蒸馏水 极，产生氢气；管b连接电源正极，产生氧气。氧气具 会额外增加溶剂的质量，溶剂质量偏大，溶质质量不 有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；纯水的导电性 变，最终溶质质量分数偏小，C错误；溶液是均一、稳 很弱，加入硫酸纳可以增强导电性。 定的混合物，洒出的溶液与瓶内剩余溶液的溶质质 17.【答案1CH,+H,0一定条件C0+3H,1(或-) 量分数一致，因此对最终配制溶液的质量分数无影 1:3 响，D错误。 【解析】由图示可知该反应为甲烷和水在一定条件下 心规律意结 反应生成H2和C0,化学方程式为CH+H2O 溶质质量偏大或溶剂质量偏小→溶质质量分数 偏大 一定条件C0+3H,。反应中涉及的物质里只有甲 溶质质量偏小或溶剂质量偏大→溶质质量分数！ 烷属于有机物，因此有机物只有】种；由化学方程式 偏小 可知，甲烷和氢气的化学计量数之比为1：3，因此两 溶液配制完成后，转移时的洒漏不影响浓度（仅减！ 者的分子个数比为1：3。 :少溶液总质量) 18.【答案】(1)=(2)75(3)加入溶质B(或恒温蒸 13.【答案】D 发溶剂) 【解析】氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程 【解析】(1)11℃时，A、B的溶解度曲线相交，说明该 式为HCl+NaOH=NaCl+H20,A正确；图1中 温度下二者溶解度相等。 400s时反应放热达到峰值，对应图2中pH=7的B (2)2℃时，A的溶解度为50g,即100g水中最多溶 点（洽好完全反应），B正确；A点溶液H>7,呈碱 解50gA,则50g水中最多溶解25gA,所得溶液质 性，滴加紫色石蕊溶液，溶液会变成蓝色，C正确；将 量为50g+25g=758 NaOH溶液换成等质量等质量分数的KOH溶液，因 (3)在温度不变的条件下，将不饱和溶液转化为饱和 KOH的相对分子质量更大，则等质量的两种溶液中， 溶液，可通过增加溶质B或恒温蒸发溶剂实现。 NaOH溶液中所含OH的质量更大，由图2可知，实 19.【答案12.82C,H,0H+50,点燃6H,0+2C0,+2C0 验操作为“酸入碱”，两次实验中碱的质量相等，但 【解析】由题意知，生成水的质量为5.4g,生成二氧 KO州溶液中所含的OH的质量更小，故恰好完全反 化碳的质量为4.4g；计算水中氢元素的质量为 应时KOH消耗稀盐酸的量更少，D错误。 14.【答案】C 5.4g×(层×100%)=0.6g,根据氢元素守恒，酒精 【解析】高温下只有碳酸钙发生分解反应，化学方程 中氢元素的质量也为0.6g,酒精的化学式为 式为CaC0,高温Ca0+C0,↑，反应后剩余国体全部 CH,OH,由此计算出酒精的质量为0.6g÷(%× 为Ca0,且钙元素在反应前后质量守恒，根据剩余固 100%)=4.6g,进而计算出酒精中碳元素的质量为 体质量与原混合物质量比为7：9，设原混合物质量为 9a,则反应后剩余因体的质量为7a;计算剩余固体中 4.6gx(若×100%)=2.4g1二氧化碳中碳元素的 钙元素的质量分数为7a×40P16×100%=5a;原混 40 质量为4,4gx(品×100%)=1.2g,则一氧化残中 合物中钙元素的质量也为5a,故原混合物中钙元素 含碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g,计算生成一 的质量分数为×100%≈55.6%，C正确。 9a 氧化碳的质量为1.2g÷(员×10%)=2.8g:进- 15.【答案】N2氧 步计算参加反应的氧气的质量为2.8g+4.4g+ 16.【答案】负燃着的木条燃烧更旺增强导电性 5.4g-4.6g=8g,则酒精、氧气、水、二氧化碳、一氧 【解析】电解水的实验中，遵循“正氧负氢，氢二氧一” 的规律，即与电源负极相连的试管产生氢气，与正极 化碳的化学计量数之比为46：88：5.48：4.4g: 46321844 2,8昌，最简比为2：5：6：2：2，则反应的化学方程式为 (2)烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法燃烧。 28 (3)温度达到可燃物的着火点。 2C,H,0H+50,点燃6H,0+2C02+2C0。 【解析】(1)白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为 20.【答案】(1)灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合 260℃，35℃的温水温度低于白磷和红磷的着火，点， 理即可) 无法使白磷或红磷任何一种可燃物达到燃烧所需的 (2)C0,+C高温2C0 温度，无法验证燃烧的条件。 (2)试管中的白磷与氧气接触，且温度达到了着火 (3)Ca(OH)2+Na,C03=CaC03↓+2Na0H(合理 点；而烧杯中的白磷被水隔绝了氧气，因此无法 即可) 燃烧。 【解析】戊为纯碱，即戊为碳酸钠；结合图示，由題意 (3)两支试管中分别是白磷和红磷，温度达到了白磷 知，丁是一种白色固体，敞口放置在空气中容易变 的着火点(40℃)，但未达到红磷的着火点(260℃)， 质，推断丁为氢氧化钠；丙与碳酸钠能相互转化，且 最终白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 能与氢氧化钠反应，则丙为二氧化碳；甲是一种黑色 温度达到可燃物的着火点。 因体，具有可燃性，甲为碳；己由甲转化而来，且能与 24.【答案】(1)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2 丙相互转化，则乙为一氧化碳。 (2)不能颠倒顺序，否则会导致所得精盐中含有 (1)丙为二氧化碳，可用于灭火（或作气体肥料、制碳 CaCl,杂质。 酸饮料等)。 (3)玻璃棒：搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度 (2)碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳：C02 过高造成液滴飞溅。 +c高温2c0。 【解析】(1)根据题意及流程图可知，步骤①中加入过 (3)碳酸纳可与氢氧化钙反应生成氢氧化纳： 量Ca(OH)2溶液的目的是除去粗盐中的氯化铁，发 Ca(0H)2+Na2C0,=CaC03↓+2NaOH。 生反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2= 21.【答案】(1)分子在不断地运动。 Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)分子之间有间隔。 (2)步骤①②不能颜倒顺序，若先加Na2C03溶液，再 【解析】(1)艾草中带有香味的分子会持续运动，扩散 加Ca(OH)2溶液，过量的Ca(OH)2会引入新的杂质 到空气中，即使在远处，这些分子也能进入人的鼻 离子Ca2·,导致最终得到的精盐中含有CaCl2杂质。 腔，使人闻到艾草的清香。 (3)步骤③为过滤、步骤⑤为蒸发，均用到的玻璃仪 (2)反复揉捏面团时，面团内部的空气被挤出，分子 器是玻璃棒；玻璃棒在步骤⑤中的作用是：搅拌，使 之间的间隔变小，因此面团的体积略有缩小，而面团 液体受热均匀，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 的总质量几乎没有变化。 25.【答案】(1)铁架台(2)c 22.【答案】(1)Z+2AgN0,=Z(N03)2+2Ag (3)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑防止加热 (2)将打磨过的X金属片放入盛Y的盐酸盐（或硝 时粉末状物质进入导管，引起堵塞 酸盐)溶液的试管中，观察现象。若X表面有Y的固 (4)F、G密度比空气大C02+H,0=H,C0 体析出，说明金属活动性X>Y;若X表面无明显现 (5)解：由题意知，反应生成二氧化碳的质量为11g+ 象，说明金属活动性Y>X。(合理即可) 100g-106.6g=4.4g 【解析】(2)根据置换反应的特点，前换后，可设计如 设大理石中碳酸钙的质量为x。 下实验：将打磨过的X金属片放入盛Y的盐酸盐（或 CaCO3 +2HCI CaCl2 +H2O+CO2 1 硝酸盐)溶液的试管中，观察现象。若X表面有Y的 100 44 固体析出，说明金属活动性X>Y;若X表面无明显 x 4.4g 现象，说明金属活动性Y>X。 100 23.【答案】(1)不能，35℃的温水温度低于两种可燃物 44=4.4g 的着火点，无法使任何一种可燃物达到燃烧所需的 x=10g 温度，无法验证燃烧的条件。 答：大理石中碳酸钙的质量为10g。 【解析】(3)装置A为固体加热型制气装置，用该装 置制取氧气时，应加热高锰酸钾，反应生成锰酸钾、 二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMn0 △K,Mn0,+MnO,+0,↑。 (4)若实验室用大理石和浓盐酸制取二氧化碳，因浓 盐酸有挥发性，因此产生的二氧化碳气体中混有氯 化氢和水蒸气，为收集得到纯净干噪的气体，应先除 杂再干燥，分别用饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸两 种试剂除杂，故需将制得的气体分别依次通入装置 F、G。将所得二氧化碳通入题图所示装置中，一段时 间后，发现干燥的纸花①无明显变化，下方湿润的纸 花③比上方湿润的纸花②先变红，说明二氧化碳的 物理性质是密度比空气大；化学性质是二氧化碳能 与水反应生成碳酸，用化学方程式表示为C0,+H,0 =H,C030