2.3.3 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“物质的量浓度”展开，涵盖定义、公式、计算、溶液配制及误差分析等核心内容。课堂导入先回顾溶质质量分数，再结合矿泉水成分表中“mg/L”单位引出新浓度表示方法，构建新旧知识的学习支架。 其亮点在于通过“判断正误+例题解析”培养科学思维，如分析带结晶水物质溶解决定溶质、离子浓度计算等；实验部分详细呈现溶液配制八步流程及容量瓶使用，结合误差分析表格强化科学探究与实践。教师可借助资料系统教学，学生能提升逻辑推理与实验操作能力，深化化学观念。

2.3.3　物质的量浓度 我们学过哪些表示溶液浓度的物理量？ 通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度。 w ＝ ×100％ m(溶质) m(溶液) 如：25% CuSO4溶液可表示为： 100g溶液中有25g CuSO4 日常生活中，表示溶液中所含物质多少？ m V n V 1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为溶质B的物质的量浓度。 一、物质的量浓度 2、符号： mol/L或 mol·L-1 c(NaOH)、c(H+)、c(OH-) 3、表达式： cB （溶质B的物质的量，mol） （溶液的体积，L） 4、单位： 思考:①什么是1 mol/L的NaCl溶液？ ②100mL的NaCl溶液中有0.2mol NaCl，物质的量浓度是多少？ 在每1L的溶液中含有1mol NaCl 2mol/L 特别提醒 (1) 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 (4) 物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。 V溶液 ＝ m溶液 ρ溶剂 (2) 体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质，除特殊说明体积可相加，其它用 (3) 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化 nB 不同。 【学以致用1】判断正误，并说明理由 (1)1 mol NaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L ( 　) (2)40g NaOH溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为40g/L (　　) (3)从500ml 1 mol/L的NaCl溶液中取出50ml溶液，其中NaCl物质的量浓度为0.1 mol/L (　　) (4)将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol/L (　　) (5)溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是否相等。 × × × × 稀释定律：c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液) (5) 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物。 如：CuSO4·5H2O → CuSO4 Na2CO3·10H2O → Na2CO3 特别提醒 (6) 与水反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH 【学以致用2】判断正误 (1)将25g CuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% ( 　) (2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L ( 　) × × 二、物质的量浓度的计算 【例1】配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1 mol/L × 0.5L =0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =0.05 mol×40g/ mol =2g NA M Vm n m N V c·V 【例2】标准状况下，2.24L HCl气体溶于水中配成100ml溶液，其物质的量浓度为多少？ NA M Vm n m N V c·V 解：n(HCl)= = = 0.1 mol Vm V(HCl) 22.4L/mol 2.24L V(盐酸溶液) n(HCl) c(HCl)= = 0.1 L 0.1mol = 1mol/L 【例3】标准状况下，aL HCl气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度（mol/L）是（ ） 22.4 a A. B. C. D. 22400 ab 2240+36.5 1000ab 22400+36.5 1000ab C 【例4】下列溶液中Cl- 物质的量浓度与100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ） A. 150ml 1mol/L NaCl溶液 B. 100ml 3mol/L KClO3溶液 C. 75ml 2mol/L MgCl2溶液 D. 50ml 1mol/L FeCl3溶液 D AlCl3 = Al3+ + 3Cl- 1mol 1mol 3mol 1mol/L 1mol/L 3mol/L 1mol/L 0mol/L 4mol/L 3mol/L 【例5】 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？ 【例6】质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓度是多少？   1000ρ M 18.4 mol/L   1000ρ M 11.8 mol/L 【例7】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 三、配制一定物质的量浓度的溶液 原理： 如：配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液 1、精准确定溶质的物质的量 托盘天平 （精确度：0.1g） 精准 电子天平 （精确度：0.01g） 分析天平 （精确度：0.001g） 2、精准量取溶液的体积 原理： 如：配制100 ml 1.0 00mol/L的NaCl溶液 思考：①溶液的体积是否等于加入水的体积？ ②溶液的体积是否等于溶质体积加上水的体积？ 是溶液总体积为100ml 2、精准量取溶液的体积 原理： 如：配制100 ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 精准 (0.1ml) 容积够大 容量瓶 细颈 梨形 平底 瓶身标有： ①刻度线1条 ②温度 ③规格（容量） 认识容量瓶 构造：平底、细颈、梨形玻璃瓶、磨口玻璃塞或塑料塞。 颈部标有1条刻度线，瓶上标有溶积(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等)和温度(一般为20℃)。 无200ml 选用：所需溶液体积等大或稍大的容量瓶（近而大）。 使用注意事项： ①瓶塞系在瓶颈上防止丢失。 ②使用前检查是否漏液。 ③读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ④使用后，洗净、晾干。 ⑤容量瓶只用作配制的量具，不用于溶解固体或稀释溶液，不作反应器，不长期存放溶液。在标注温度下使用，不要过冷过热。 容量瓶的查漏 加水 倒立 观察 正立，旋转180o 倒立 观察 具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 注：要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) 思考1：溶解操作能否在容量瓶中直接进行，为什么？ 不能，物质溶解产生的热效应会对容量瓶和溶液的体积产生影响，最终会使配制的溶液浓度产生较大的误差。 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) (4)移液 用玻璃棒引流 玻璃棒下端与容量瓶刻度线下内壁接触 思考2：移液时有一小滴溶液不小心滴在桌面上，该怎么办？ 溶液滴在桌面上，溶质的物质的量会造成损失，且不可挽回，因此需要重新配制。 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) (4)移液 用玻璃棒引流 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移) 思考3：为什么要进行多次洗涤并将洗涤液完全转移？ 烧杯内壁和玻璃棒上残留有NaCl溶液，通过多次洗涤完全转移溶质，可以确保溶质的物质的量准确。 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) (4)移液 用玻璃棒引流 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移) 思考4：定容时不小心多加了一滴水，液面略高于刻度线，怎么办？ 溶液的体积超过原定体积，会造成溶液的浓度偏小，且不可挽回，因此需要重新配制。 (6)定容 重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵） 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) (4)移液 用玻璃棒引流 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移) 思考5：摇匀后液面略低于刻度线，怎么办？ 摇匀后液面略低于刻度线是正常现象，溶液的体积没有改变，不需要重新操作。 (6)定容 重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵） (7)摇匀 反复上下颠倒 3、配制100 ml 1.00mol/L的NaCl溶液【实验2-10】 (1)计算 m(NaCl) = 5.85g (2)称量 电子天平 (3)溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解(冷却至室温) (4)移液 用玻璃棒引流 (5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移) (6)定容 重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。（背诵） (7)摇匀 反复上下颠倒 (8)装瓶 （贴标签） 装瓶 4、用1.00mol/L NaCl溶液配制100ml 0.50 mol/L NaCl溶液 (1)计算 (2)称量 (3)溶解 (4)移液 (5)洗涤 (6)定容 (7)摇匀 (8)装瓶 (冷却) (转移) (贴标) 稀释定律：c(浓溶液)·V(浓溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液) 使用移液管移取液体试剂，从中学实际情况考虑，可暂用量筒代替移液管。 稀释，不需要刮取量筒内壁残留 用玻璃棒引流 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次(转移) 重点：加水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 反复上下颠倒 5、误差分析 能引起误差的操作 因变量 c m V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 5、误差分析 定容 ⑦仰视 不变 _____ _____ ⑧超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑨摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____ 装瓶 ⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 _____ _____ 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏大 偏小 能引起误差的操作 因变量 c n V 析·典型范例 【例1】配制 500 mL 0.100 mol/LNaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示。下列顺序正确的为 A．②①④③ B．①②③④ C．②①③④ D．④②①③ A 析·典型范例 【例2】实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL时，使所配制的溶液浓度偏低的操作是(　　) ①将NaOH固体放在称量纸上称量，再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④用天平准确称量1.8 g NaOH固体 ⑤NaOH固体已潮解 A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤ D 练·技能实战 500 C Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 6.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。 A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ $