2.3.2 气体摩尔体积 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.2　气体摩尔体积 视频中干冰发生了什么变化？瓶子为什么会炸裂？ 固体 气体 干冰升华 膨胀、体积变大 影响物质体积大小的因素是什么呢？ 【结论】 ①相同条件(同温同压)下，1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。 ②相同条件(同温)下，1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。 ③1mol气体的体积远大于1mol液体或固体的体积。 1L=1000 cm3 物质的体积 物质是由分子、原子或离子构成 微观探析 宏观现象 球所占的体积 ①100个篮球和100个乒乓球紧密堆积 球的大小 ②100个篮球和10个篮球都紧密堆积 球的数目 ③100个篮球紧密堆积、100个篮球间隔1米在操场均匀分布 球的间距 粒子大小 粒子数目 粒子间距 决定 固体或液体 决定 气体 【思考】气体分子间距受什么因素影响？ 压强 温度 压强(P)增大，气体分子间距减少，体积变小。 温度(T)升高，气体分子间距增大，体积变大。 【小结】 物质的体积 粒子大小 粒子数目 粒子间距 决定 固体、液体的体积 决定 气体的体积 受温度、压强影响 阿伏伽德罗定律：“三同定一同” 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 一、影响物质体积大小的因素 包括混合气体，不适用于非气体 H2 O2 N2 CH4 CO 22.42L 22.39L 22.41L 22.41L 22.41L 资料：0℃、101KPa（标准状况下），1 mol 常见气体的体积如下： 结论：标准状况下，1 mol 不同气体体积近似等于22.4L。 二、气体摩尔体积 【思考】阅读课本P56-67，说说你对“气体摩尔体积”的理解，其单位和符号如何？标准状况下，气体摩尔体积等于多少？ 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm L/mol（或L·mol-1 ）和m3/mol（或m3·mol-1） 1、定义： 2、符号： 4、单位： 3、表达式： Vm ＝ V n 5、数值： 标况下(0℃、101KPa)，Vm ≈ 22.4 L/mol 【学以致用1】判断正误，并说明理由 接天莲叶无穷碧，PV = nRT（理想气体状态方程） (1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L (　　) (2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L (　　) (3)标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L (　　) (4)在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA (　　) (5)在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA (　　) (6)标准状况下，H2的气体摩尔体积是22.4 L (　　) (7)标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1 (　　) (8)只有在标况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol (　　) × √ × × × × × × 使用“ Vm ≈ 22.4 L/mol”的注意事项 前提：标准状况； 对象：气体，可以是单一气体，也可以是混合气体； 如标准状况下，水、酒精、CCl4等物质都不是气体。 若T＞00C 1.01×105Pa Vm ＞ 22.4 L/mol 【学以致用2】 1.标准状况下，67.2L 的O2物质的量是多少？ 2.标准状况下，67.2L 的O2的质量是多少？ 3.标准状况下，67.2L O2中有多少个O2分子？ n(O2)= V(O2) Vm = 67.2L 22.4L/mol =3mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=3mol×32g/mol = 96g N(O2)=n(O2)∙NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024 NA M Vm n m N V 三、阿伏伽德罗定律及推论 “同温、同压、同体积、同分子数（同物质的量）”。 只要有任何的“三同”，必有第“四同”——“三同定一同”。 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 1.定律 2.推论 PV=nRT（理想气体状态方程） ①同温同压时(T 、P一定时) n1 = V1 － V2 － n2 = N1 － N2 ②同温同体积时(T 、V一定时) = P1 － P2 n1 － n2 N1 － N2 = 析·典型范例 【例2】同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体体积之比为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 B 【例1】在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为_________，体积之比为__________。 1:4 1:4 ③同温同压时(T 、P一定时) ④已知标准状况下的密度ρ 三、阿伏伽德罗定律及推论 PV=nRT（理想气体状态方程） 2.推论 = ρ 1 － ρ 2 M1 － M2 Mr1----相对分子质量 － Mr2---相对分子质量 = M = ρVm 析·典型范例 【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。 = M(未知气体) M(H2) ρ(未知气体) ρ(H2) 16= M(未知气体) 2g/mol M(未知气体)=32g/mol 【例4】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899g/L,求H2的摩尔质量是多少？ M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/L×22.4L/mol≈2g/mol 析·典型范例 【例5】同温同压下，等质量的CH4和CO2气体相比，下列说法不正确的是(　　) A．密度比为4∶11 B．分子数之比为4∶11 C．体积比为11∶4 D．物质的量之比为11∶4 B Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $