2.3.1 物质的量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.3.1　物质的量 甲同学在喝矿泉水时，看到水瓶上的净含量为555ml，他突然想起水是由一个个水分子构成的，那么当他喝完这瓶水时，究竟喝了多少个水分子呢？ 1个水分子质量 a g 555g 水分子数 = 555 g a g N 个 H2O为M g = M g N = 555 M N 关键N、M为多少？ 集合体 一、物质的量 1.定义：含有一定数目粒子的集合体称为“物质的量” 2.符号：n 3.单位：摩尔，简称摩，符号为mol “物质的量”这个名词是一个整体，不能拆分，否则意义就发生改变。 分子、原子、离子、质子、中子、电子等 1 mol 粒子集合体所含的粒子数是多少呢？ 一、物质的量 国际上规定，1mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 物质的量(n) 粒子数(N) 1mol 6.02×1023 生活中也有类似的计量单位： 一双袜子 2只 一打铅笔 12支 两打铅笔 24支 10 mol 6.02×1024 6.02×1022 0.1 mol ① 1 mol 粉笔 ② 1mol 氢 ③ 1mol H ④ 1mol H2 × × √ √ 阿伏加德罗常数 1 mol精确包含6.02214076×1023个基本粒子，约为6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 可整数可小数 二、阿伏伽德罗常数 1、国际上把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 符号为NA，通常用 “6.02×1023/mol”来表示，单位为mol-1。 NA≈ 6.02×1023/mol 1 mol精确包含6.02214076×1023个基本粒子，约为6.02×1023 2、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、粒子数(N)之间的关系 N n ×NA ÷ NA n＝Ｎ／ＮＡ Ｎ＝n×ＮＡ 练习： （1）5 mol Al含有 个铝原子； （2）0.1 mol Na+ 含有 个Na+； （3）9.03×1023 个O2的物质的量为 mol。 3.01×1024 6.02×1022 1.5 3、摩尔(mol)可以用于计量所有的微观粒子，包括：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 二、阿伏伽德罗常数 练习：计算1 mol H2O中含有下列微粒的粒子数： （1）氢原子数为 ； （2）氧原子数为 ； （3）电子数为 。 H2O ~ H ~ O ~ e- 1个分子中所含原子或电子 物质的量 粒子数 1 2 1 2+8=10 1mol 2mol 1mol 10mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1024 6.02×1024 4.816×1024 1.204×1024 6.02×1023 6.02×1024 ~ 质子 ~ 中子 10 8 10mol 8mol N1 N2 = n1 n2 1 mol 物质的质量 1 mol 不同物质所含的粒子数是相同的，如： 1mol水含有6.02×1023个水分子； 1mol铝含有6.02×1023个铝原子。 思考：那么1mol 不同物质的质量是否也相同呢？如果不同，原因又是什么呢？ 由于不同粒子的质量一般是不同的，因此相同数目的不同粒子或物质所具有的质量是不一样的。 请同学们观察以下图片中的信息，归纳1mol 微粒所具有的质量的规律 化学式 1 mol质量 相对原子或分子质量 H2O 18 g 18 Al 27g 27 S 32g 32 Cu 63.5g 63.5 Zn 65g 65 NaCl 58.5g 58.5 Fe 56g 56 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，其数值都与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。 三、摩尔质量 1.定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。 2.符号：M 3.单位：g/mol 或 g · mol-1 4.数值：等于物质的相对原子(分子)质量 注意：相对原子（分子）质量有单位吗？ 练习：请说出以下物质的摩尔质量 （1）CO2 ；Na ；Na2CO3 。 44g · mol-1 23g · mol-1 106g · mol-1 练习：计算以下物质的质量或物质的量 （1）3mol H2O的质量 ； （2）54g Al的物质的量 。 54g 2mol m= n×M n= m/M 1瓶怡宝水有多少水分子？ $