2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1.3　碳酸钠和碳酸氢钠 俗称： 纯碱 苏打 俗称： 小苏打 一、Na2CO3 和 NaHCO3 贮存：干燥通风处，避免受潮 贮存：干燥通风处，避免高温受热 如何鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 呢？ 盐 Na2CO3 NaHCO3 ①观察外观 白色粉末 白色细小晶体 一、Na2CO3与NaHCO3的比较 盐 Na2CO3 NaHCO3 ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化。 ③继续向②的试管中分别加入5ml水，用力振荡，有何现象。 ④分别向③所得溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象。 温度计示数升高，溶解放热； 加水结块成晶体Na2CO3·xH2O 温度计示数降低，溶解吸热 振荡一段时间可溶解 固体并未完全溶解 溶液变红(较深) 溶液变微红色 2.都易溶于水，相同温度下，溶解度:Na2CO3 ＞ NaHCO3 3.浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 1.Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 盐 Na2CO3 NaHCO3 ⑤分别加热Na2CO3和NaHCO3 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊，试管口有小液滴 4.Na2CO3很稳定，受热不易发生分解，NaHCO3不稳定，受热易分解。 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ NaHCO3 Na2CO3 碳酸钠与碳酸氢钠的比较总结   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液的碱性 热稳定性 用途 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 浓度相同时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 Na2CO3 ＞ NaHCO3 NaHCO3受热分解：________________________________ 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 方法 结论 产生使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 固体加热 CaCl2(BaCl2) 等质量固体与等量盐酸反应 溶液中逐滴滴加盐酸 产生气体快的是NaHCO3，相对慢的是Na2CO3 二、Na2CO3与NaHCO3的鉴别 能否用Ca(OH)2和Ba(OH)2 ? CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 析·典型范例 【例1】除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2 C 【例2】下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是（ ） A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C 结合性质解释用途 (1)厨房去油污，为什么建议用Na2CO3而不是NaHCO3 ？ (2)治疗胃酸过多，为什么用NaHCO3 （还可用Al(OH)3）而不用Na2CO3？ Na2CO3碱性 ＞NaHCO3 碱性 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O 胃溃疡患者服用，防止胃穿孔 三、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 ①通CO2 ①Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 若为饱和Na2CO3溶液的方程式： Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3↓ 2Na++CO32- + H2O +CO2 = 2NaHCO3↓ ②Na2CO3 + HCl = NaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- ②加适量HCl 方法一：通CO2（最好） 方法二：加适量HCl 三、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 ①通CO2 ②加适量HCl 固体直接加热 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 溶液加NaOH NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3-＋OH- = CO32- 固体加热，溶液加NaOH 除杂： Na2CO3固体 (NaHCO3) ： NaHCO3溶液 (Na2CO3) ： 加热 通足量CO2 四、侯德榜制碱法 1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生成纯碱的方法之一，其原理如下： 1:700 1:1 (1) NaCl +NH3+H2O+CO2 = NaHCO3↓ +NH4Cl (2) 2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O △ 营造碱性环境，更好吸收CO2 循环利用：CO2、NaCl 五、焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 （1）方法： 洗 —— 将铂丝（或光洁无锈的铁丝、镍丝）用盐酸洗净 烧 —— 将洗净的铂丝在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸 —— 蘸取试样 烧 —— 在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 —— 用稀盐酸洗涤用过的铂丝 注：① 铂丝可用光洁无锈的铁丝代替，不能使用玻璃棒、铜丝等。 ②洗净铂丝时不能使用稀硫酸。（氯化物沸点低，灼烧易挥发） ③观察钾的焰色时应透过蓝色钴玻璃观察。（过滤黄光） （2）原因：电子跃迁时以光的形式释放能量 五、焰色试验 物理变化 （3）应用： ① 判断试样中所含金属元素 金属元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 颜色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 ② 节日烟花烟火 1.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( ) A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 B Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $