2.1.2 氧化钠和过氧化钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2.1.2　氧化钠和过氧化钠 任务一：请对CaO、Na2O、Na2O2进行分类，并说出你的分类依据？ 碱性氧化物 过氧化物 与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO3 任务二：预测Na2O2与水反应的生成物？ 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 得2×e- 失2×e- 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- 一、Na2O2与水反应 1.现象： 2.本质： 反应放热，产生能使带火星木条复燃的气体，滴加酚酞后溶液先变红后褪色 ①Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2 ②2H2O2 = 2H2O＋O2↑ Na2O2的水溶液具有漂白性(因氧化性漂白) 3.用途： 漂白剂 二、Na2O2与CO2反应 结论：Na2O2既是氧化剂也是还原剂，和CO2反应放热。 得2×e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 失2×e- 蛟龙号深海潜水器在水下潜伏可达数月，里面的人呼气怎么办？排放的CO2怎么处理？ 用途： 潜水艇供氧剂 三、Na2O2与HCl反应 ①2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ ②NaOH＋HCl = NaCl + H2O 结论：Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。 总：2Na2O2＋4HCl= 4NaCl+ 2H2O+ O2↑ ①+②*4 Na2O Na2O2 颜色状态 类别 氧元素化合价 所含阴离子 阴阳离子个数比 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 转化 用途 白色固体 淡黄色固体 氧化物 过氧化物 -2 -1 O2- O22- 1:2 1:2 Na2O＋H2O = 2NaOH 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl= 4NaCl+ 2H2O+ O2↑ 制备NaOH 漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O＋O2 == 2Na2O2 ∆ 四、Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 1、电子转移 (1)Na2O2中氧的化合价为 ，Na2O2的作用是 (填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子。 －1 既做氧化剂又做还原剂 1 2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2 ~ O2 ~ 2e- (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。 2∶1 （2）先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 顺序：Na2O2先与CO2反应，过量的Na2O2再与H2O与继续反应。 ① 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 ② 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 四、Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 假设先与H2O反应： ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 消耗了水 ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 又生成了水 （3）固体增加质量计算 四、Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 Δm(固体) 2×78　 　 2×106 　　 （2×28） 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78　 　 4×40　　　 （2×2） 即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。 即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。 【例1】常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。 【例2】 21.2 g H2和CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加( ) A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能确定 44 106 A $