5.2.3硝酸　 酸雨及防治 课时达标 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.2.3硝酸　 酸雨及防治

一．选择题

1．将Cu投入下列溶液中，Cu不溶解(必要时可加热)的是(　　)

A．浓盐酸 B．稀硝酸

C．浓硫酸 D．FeCl3溶液

2．下列反应既表现硝酸的酸性，又表现硝酸的氧化性的是(　　)

A．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

B．FeO＋4HNO3===Fe(NO3)3＋2H2O＋NO2↑

C．C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2H2O＋4NO2↑

D．NH3＋HNO3===NH4NO3

3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是(　　)

A．浓硝酸保存于无色试剂瓶中

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体

C．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应

D．稀HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀HNO3氧化性强于浓HNO3

4.(2024·洛阳高一期末)下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A．Na＋、Fe2＋、NO、H＋

B．Na＋、H＋、HCO、NO

C．K＋、NH、SO、OH－

D．H＋、Cu2＋、NO、SO

5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

 

 

6．铜跟1 mol·L－1的硝酸溶液反应，若c(NO)减少0.2 mol·L－1，则c(H＋)减少(　　)

A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1

C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

7．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入500 mL的浓硝酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下的NO2和NO的混合气体44.8 L。将盛有该混合气体的试管倒扣于水中，通入0.75 mol O2恰好使混合气体全部转化为硝酸。下列说法正确的是(　　)

A．该反应中硝酸只表现酸性

B．混合气体中NO2和NO的体积比为 3∶1

C．镁铜合金中镁与铜的物质的量之和为0.75 mol

D．原硝酸的物质的量浓度为12 mol·L-1

8．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面进行吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．NO2是该过程的最终产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分是CO2、NO和NO2等

D．该催化转化的总化学方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

9．用下图所示装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

下列说法正确的是(　　)

A．①中发生反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(浓)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

C．③中的实验现象能证明②中铜与硝酸反应生成了NO

D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有红棕色气体产生

10．某化学研究小组设计利用硝酸工业尾气(只含NO、NO2)制备亚硝酸钠(NaNO2)的工艺流程如下。已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。