贵州黔西南布依族苗族自治州兴义市黔西南州顶兴高级中学2026年高考第一次模拟考试 高三下学期化学试卷

2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14016Na23Fe56C059Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.【新科技】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B.“复兴号"车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C.“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D.“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 2.下列化学用语表示正确的是 A.氢氧根的电子式：O:H B.基态Fe2+价层电子的轨道表示式： 3d C.H2中共价键的电子云图形： D.1-丁烯分子结构模型： 3.没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 OH A.分子式为C7H6O5 HO B.分子中所有原子可能处于同一平面 C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 HO D.1mol分子最多能消耗5 mol NaOH 4.【改编】设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD,0中含有质子的数目为12NA 1/8 B.78gNa,O,与足量CO2反应，转移电子的数目为NA C.标准状况下，22.4LCC1,中含有o键的数目为4NA D.1L0.1mol/LNH,Cl溶液中含有NH的数目为0.1Na 5.【原创】利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 SO. 精铜 粗铜 Cuso 酸性高锰 溶液 延酸钾溶液 A.粗铜电解制精铜 B. 验证$0，的漂白性 饱和食盐水 C0,(S02) 饱和 电石 Na,CO3 溶液 C.制备并验证乙炔 D.除去CO2中的SO2 6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加HSO4溶液产生白色沉淀：Ba2++OH+H+SO?=BaSO,↓+H,O B.丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH,CH=CH,+Br,→CH,CH,CBr, C.向酸性KMnO,溶液中滴加H,O,溶液，溶液褪色并产生气泡： 2Mn0,+3H,0,+6H*=2Mn2+40,个+6H,0 D.向AgCl悬浊液中滴加K,S溶液，产生黑色沉淀：2AgCl(s)+S2(aq)、三Ag,S(s)+2CI(aq) 7.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W 同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A.原子半径：ZW>Q B.Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C.简单氢化物的沸点：Y>X D.Z,X,与水反应生成产物之一是非极性分子 8.【新情境】利用铜基催化剂可将温室气体中的CO,与CH,转化为CH,COOH,其反应历程如图所示。下 列说法正确的是 过渡态 Q N分子 为 Q 过程Ⅲ P分子 88 过程缸 铜基催化剂 M分子 过程Ⅱ 218 A.M、N、P分子中均含o键和π键 B.过程I和Ⅱ中均存在C-H键的断裂 C.该反应的原子利用率可达100% D.使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 9.NaClO2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaClo2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 浓NaOH溶液 C10,发生器吸收器 真空蒸发 冷却结晶 操作X→NaCIo2固体 空气 双氧水 A.排出CO2是通入空气的作用之一 B. “吸收器”中双氧水作氧化剂 C.“操作X在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.NaCIO2固体比ClO2气体便于贮存和运输 10.高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图 所示，以铁、碳作电极材料，KOH溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副 M N 反应。下列说法错误的是 电源 A.电极b为碳电极 B.电极电势：M>N 02 H 电 C.生成FeO?的电极反应：Fe6e+8OH=FeO+4H,O KOH溶液 a 000 电 61 D.每生成molFeO?的同时，生成3molH2 11.下列实验操作能够达到实验目的的是 序 实验操作 实验目的 号 向2 mLlmol.L1NaOH溶液中先加入3滴 A lmol.L1FeCl,溶液，再加入3滴 证明K[Mg(OH),]>K[Fe(OH),] 1mol.L MgCl2溶液 将含有苯甲酸的苯酚加入饱和 除去苯酚中混有的少量苯甲酸 Na,CO,溶液中，过滤 向含有酚酞的NaCO,溶液中加入少量 C 证明Na,CO,溶液中存在水解平衡 BaCL,固体，溶液红色变浅 将硫酸酸化的H,O2溶液滴入Fe(NO,),溶 证明氧化性：H,O,比Fe+强 液中，溶液变黄色 A. A B.B C.C D.D 3/8 12.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O,(g)一2NO,(g)。其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(PP2)下随温度 变化的曲线如图所示。 8 80 60 P2 趣 40 P ON 20 0 200 400600800 温度/℃ 下列说法错误的是 A.P1<P2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 20 C.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 27 D.400℃、P1条件下，02的平衡转化率为40% 13.现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。 下列说法错误的是 O-H CH. CH CH CH H-0 图1 图2 A.镍元素位于元素周期表中d区 B.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.图2晶体对应的化学式为NiO D.图2晶胞中Ni2+、O2的配位数都是6 14.常温下，用浓度为0.0200mol.L1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol.L1的HC和CH,COOH的 混合溶液，滴定过程中溶液的pH随刀 V(标准溶液) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 V(待测溶液) 4/8 个pH d 10 8头 6 6 4a(1.00,3.38) 00.501.001.502.007 A.K.(CH,C0ONa)约为2x108.24 B.水的电离程度：a<b<c<d C.b:c(CH,cOO)>c(CI)>c(H)>c(OH) D.c:c(CH,coo-)+2c(CH,COOH)+c(H)=c(OH)+c(CI-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)实验室模拟工业制取Na8,0,的原理为：(NHS,0+2a0F5严Na,S0,+2NH个+2H,q往 70℃ 反应)：3Na2S,Og+2NH,+NaOH NaSO4+N,个+6H,0(副反应)。实验装置如下图所示（夹持装置己 略去)。 双氧水 NaOH溶液 黏结的MnO2 稀硫酸 (NH4)2S2Os A B 0 (1)装置C中盛放(NH,),S,Os的仪器的名称是 给装置C加热的方法是 (2)装置B中长颈漏斗的作用是」 ,向装置C中通入O,的目的是 (3)反应结束后，向装置C中加入乙醇，经过滤、洗涤、干燥可得NS,Og,加入乙醇的作用是 (4)工业上用NaS,Og处理含有CN的电镀废水，生成一种酸性气体和铵盐，反应的离子方程式为 (5)测定NaS,O。处理后的废水中NaCN的含量：取1L处理后的废水，浓缩为30.00mL后置于锥形瓶中，滴 入少量I溶液作指示剂，用0.001mol·LAgNO,标准溶液滴定，正确操作三次，平均消耗标准液3.50mL。 已知：滴定时发生反应Ag+2CN=[Ag(CN2JK=1.0×102:杂质不参与反应；Kp(Ag)=8.5x10”。达 到滴定终点的现象是 处理后的废水中aCN的浓度为 mgL。 5/8 16.(15分)钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣（含ZnO、Co0、Cu0、Fe0、Fe,0,、SiO2)中回收钴和锌的 工艺如下： H2SO H2O CaCO NaClo Na2SO3、H2SOa (NH)2CO, 炼锌钴渣→酸浸→氧化→调H5→沉钴 →Co(OHD3 还原酸溶 合成→Co2(OH)2C03 滤渣1 滤渣2 溶液1 溶液2 己知： 物质 Fe(OH); Co(OH); Zn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH) Fe(OH)2 2.8×1039 1.6×104 6.7×1017 5.9x1015 2.2×1020 4.9×1017 回答下列问题： (1)“酸浸”前需要将炼锌钴渣粉碎，粉碎的目的是 (2)“氧化”中被氧化的离子是 。滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉钴”中发生反应的离子方程式为 。溶液1中含有的金属阳离子主要有Na+和 (4)“还原酸溶”中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)“合成”中发生反应的化学方程式为 (6)钴盐可用于制备含镍钴的铁合金，一种合金X的立方晶胞如图所示。该晶胞中粒子个数比 Fe:Co:Ni= ；设合金X的密度为pgcm3,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体中Fe和Ni之间的 最短距离为 nm(列出计算式)。 Fe O Co ○Ni 17.（14分)为了实现“碳中和”，C02的综合利用成为科学家研究的热点。 (1)将CO,催化加氢制取CH,OH,通过下列步骤实现，反应过程中能量变化如图1所示。 CO(g)+H2O(g)+2H2(g) CO,(g)+3H2(g) CO2(g)+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)△H= kJ.mol。 盟 CH,OH(g)+H2O(g) 图1 (2)在2L的绝热密闭容器中，按 H号充入C0,和H,在催化剂作用下合成甲醇。下列说法中说明主 n(Co2)_2 6/8 反应CO,(g)+3H,g)、→CH,OH(gH,O(g达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2的转化率保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.断裂1molH-H同时形成1molO-HD.容器内混合气体温度保持不变 (3)在密闭容器中通入CO2和H2的混合气体，制取甲醇过程中，存在竞争反应： I.C0,(g)+3H,(g)、→CH,OHg)+H2O(g: IⅡ.CO,(g+H,(g)≥COg+H,Og)△H=+41kJ·mol。 在不同压强下，当按 H,3进料，反应达到平衡时，测得甲醇的物质的量分数与温度的关系如图2所 (Co2)_1 示物质1的物质的量分数：着业) n点 0.40 0.30-- P2=10MPa 0.20 0.10 200300400500600700 TIC 图2 ①图2中压强由小到大的顺序为 判断的依据是 ②图2中，当p2=10MPa、发生上述反应，反应20min达到平衡时，x(CH,OH)=0.1,则在0~20mim内用 CI,OH的分压变化表示的速率V(CIH,OH)= MPa.min,此时反应I中COz的转化率为 (保留小数点后1位)。 2 ③在压强为20MPa时，发生上述反应并达到平衡状态，C0,平衡转化率为号，X(CH,OH)-0.1,该温度下 反应CO2(g)+H,(g)、≠CO(g)+H,O(g的平衡常数K,= (保留1位有效数字，用各组分的分压代 替浓度计算平衡常数K。，气体分压=总压x物质的量分数)。 18.(15分)有机物G是一种用于治疗浆细胞疾病的中间体，其合成路线如下： CH COOCH,H,N人入COOCH, 浓硝酸 CH3KMnO (ao) C☐CH,OH D Br, CH, CH,催化剂 CH,NO,浓硫酸/△ C,H NO NH2 CH,Br 条件 NO, NO A 回 回 COOCH, COOCH, CONH,- H,,Pd/C CONH, NO2 回 @ 回答下列问题： 7/8 (1)A的名称为 A中碳原子的杂化方式有」 (2)C的结构简式为 (3)D→E的化学方程式为 (4)D中含氧官能团的名称为 F→G的反应类型是 COOC,Hs (5)参照上述合成路线，设计以邻硝基甲苯、乙醇为原料，制备 的合成路线： (无 -NH2 机试剂任用)。 8/82026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15.(14分)(1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)(1) (2) (3)① ② ③ 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！