6.2 金属的化学性质第二课时课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦金属与金属化合物溶液的置换反应及金属活动性顺序，通过葛洪《抱朴子》“曾青涂铁”的历史情境导入，引导学生观察铝、铁、铜与硫酸铜溶液的实验现象，书写化学方程式，推理金属活动性规律，搭建“实验现象→化学方程式→规律总结→顺序应用”的学习支架。 其亮点在于融合传统文化与科学探究，以历史情境激发兴趣（科学态度与责任），通过实验操作与现象分析培养科学探究能力，结合金属活动性顺序表应用规则，以废旧金属处理、氢气制取等评价题强化证据推理的科学思维，帮助学生形成“性质决定用途”的化学观念，为教师提供结构化教学流程和多样化评价工具。

6.2 金属的化学性质（第二课时） 年 级：九年级 学 科：化学（科粤版） 1. 通过对金属与金属化合物溶液的反应现象的观察，能够说出实验现象，正确书写化学方程式，并得出实验金属的活动性强弱规律，初步认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应。 2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 学习目标 葛洪在《抱朴子内篇·黄白》中记载： 以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜。 情景导入 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 实验1：铝与硫酸铜溶液的反应 实验2：铁与硫酸铜溶液的反应 实验3：铜与硫酸铝溶液的反应 取铝片、铁钉、铜丝，用砂纸将三种金属打磨光亮。用砂纸打磨的目的是 。 【设计并实施实验】 去除金属表面的氧化物 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 金属 现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铁与硫酸铜溶液 铜与硫酸铝溶液 铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 无现象 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【记录实验现象，获取证据】 思考与交流 为什么铝和铁都能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝或硫酸亚铁溶液反应呢？ 金属的活泼性：铝 > 铜，铁 > 铜 金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 1. 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的金属活动性就越 强 ； 2. 金属活动性顺序里，位于 氢 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，放出氢气； 3. 金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1. 废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铜、银、铂、金等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是（ ） A. 铜 银 B. 铂 铜 C. 锌 铁 D. 银 金 C 评价检测 2. 有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶；将X浸入Z离子与硫酸根构成的化合物溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A. Z、Y、X B. Y、X、Z C. Z、X、Y D. Y、Z、X B 评价检测 3. 将铁片放入稀盐酸中，观察到的现象是（　　） A. 产生大量气泡，溶液变蓝 B. 产生少量气泡，溶液变浅绿色 C. 无气泡，铁片溶解 D. 铁片表面有红色固体析出 B 评价检测 答案：B 解析：铁与稀盐酸反应生成 FeCl₂（浅绿色）和氢气，反应较缓慢。 4. 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气时，不选用镁或铜的原因是（　　） A. 镁反应太快，铜不反应 B. 镁价格高，铜反应慢 C. 镁产生氢气不纯，铜无现象 D. 镁易氧化，铜需加热 A 评价检测 答案：A 解析：镁反应剧烈不易控制，铜不反应；锌反应速率适中，适合实验室制氢气。 5. 下列物质能用金属与酸直接反应制得的是（　　） A. CuCl₂ B. FeCl₃ C. ZnCl₂ D. AgCl C 评价检测 答案：C 解析：锌与盐酸反应生成 ZnCl₂；铜、银不与酸反应，铁生成 FeCl₂ 而非 FeCl₃。 6. 下列金属在常温下能与氧气剧烈反应的是（ ） A. 铜片 B. 金条 C. 镁条 D. 银饰 C 评价检测 答案：C 解析：镁在常温下能与氧气反应生成氧化镁，且反应剧烈（燃烧发出耀眼白光）。铜、金、银在常温下反应缓慢或不反应（如金高温也不反应）。 。 8. 下列金属与稀盐酸反应时，溶液变为浅绿色的是（ ） A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 C 评价检测 答案：B 解析:铁与稀盐酸反应生成FeCl2，溶液呈浅绿色；镁、锌反应无颜色变化；铜不反应。实验现象需结合金属活动性顺序（Fe＞Cu）。 。 9. 实验室制取氢气可选用的金属是（ ） A. 铜 B. 金 C. 锌 D. 银 C 评价检测 答案：C 解析:锌与稀硫酸或盐酸反应可制取氢气，且反应速率适中；铜、金、银不能置换酸中的氢。 。 10. 根据金属活动性顺序，下列金属活动性最弱的是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 锌 C 评价检测 答案：C 解析:金属活动性顺序：Mg>Al>Zn>Fe>Cu，铜在氢之后，活动性最弱。 。 11. 铝制品在空气中耐腐蚀的原因是（　　） A. 铝化学性质稳定，不与任何物质反应 B. 铝表面形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜 C. 铝的熔点较高 D. 铝硬度大，不易磨损 B 评价检测 答案：B 解析:铝常温下与氧气反应生成致密氧化膜，阻止内部铝进一步氧化。 。 12. 将足量镁、锌、铁片分别放入等浓度稀盐酸中，反应速率由快到慢排序正确的是（　　） A. Mg > Zn > Fe B. Fe > Zn > Mg C. Zn > Mg > Fe D. Mg > Fe > Zn A 评价检测 答案：A 解析:金属活动性顺序：Mg > Zn > Fe，活动性越强，与酸反应速率越快。 。 13. 将铁丝放入稀盐酸中，观察到的现象是（ ） A. 产生大量气泡，溶液变蓝色 B. 产生少量气泡，溶液变浅绿色 C. 无明显现象 D. 铁丝表面析出红色固体 B 评价检测 答案：B 解析:金属活动性顺序：Mg > Zn > Fe，活动性越强，与酸反应速率越快。 。 14. 下列金属与稀硫酸反应，生成氢气速率最快的是（ ） A. 铜片 B. 铁片 C. 锌粒 D. 镁条 D 评价检测 答案：D 解析:金属活动性顺序：Mg > Al > Zn > Fe > Cu，活动性越强，与酸反应产生氢气速率越快。 。 15. 现有X、Y、Z三种金属，X与稀盐酸不反应，Y、Z能与稀盐酸反应生成氢气，且Y反应更剧烈。三种金属活动性顺序为（ ） A. Y > Z > X B. Z > Y > X C. X > Y > Z D. Z > X > Y A 评价检测 答案：A 解析:依据金属活动性,不与酸反应：X最弱（如Cu）。与酸反应且Y比Z剧烈,活动性Y > Z。结论：Y > Z > X。 。 课堂小结 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 三、金属与某些金属化合物溶液的反应 四、金属活动性顺序 金属+金属化合物→另一种金属+另一种金属化合物 葛洪在《抱朴子内篇·黄白》中记载： 以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜。 问题再现 THANK YOU $