甘肃白银市靖远县2025-2026学年高三下学期2月阶段检测化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法错误的是 A. 大规模智能推理与训练用到的光计算芯片的主要成分属于新型无机非金属材料 B. 高能量转化效率锕系辐射光伏微核电池中有与，两种核素互为同位素 C. “嫦娥六号”带回的月背土壤样品中含有，该物质属于硅酸盐 D. 具有独特光学性能的纳米半导体中所含元素镉(Cd)与碲(Te)均为过渡金属元素 2. 甘肃省庆阳市长庆油田日产天然气突破200万立方米。在一定条件下可以生成碳正离子()、碳负离子()、甲基()等微粒。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的VSEPR模型为 C. 键角： D. 、中碳原子的杂化轨道类型均为 3. 人参被誉为“百草之王”，从它的根茎中能提取一种对神经细胞具有保护作用的物质——人参炔醇，其结构如图所示。下列有关人参炔醇的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性溶液变色 C. 含氧官能团的名称为羟基 D. 1mol人参炔醇最多能与发生加成反应 4. 已知： 。一定条件下，与以物质的量之比在恒容密闭容器中发生上述反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. C. 平衡常数：Q点>M点 D. 压强：Q点<M点 5. 曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. 将金属Na投入中能发生置换反应 6. 实验室中，关于下列仪器或试剂的使用正确的是 A. ②和③可用于配制的溶液 B. ⑥可用于过氧化钠与水反应制氧气 C. ①和③可用于分离苯和溴苯 D. ④和⑤可用于乙醇萃取甘油水溶液中的甘油 7. 物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是 结构 性质 A 分子的VSEPR模型为四面体形 易溶于水 B 分子中存在过氧基 既有氧化性又有还原性 C 苯分子中存在大π键 苯的化学性质相对稳定 D 晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合 硬度大、熔点高 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定物质用途。下列说法错误的是 A. 硫酸铜能使蛋白质盐析，可用作游泳池的消毒剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 甘油易与水形成分子间氢键，可用于护肤品 D. 聚乳酸易被降解，可用于制作环保塑料水杯 9. 无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是 A. 六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B. 形成大π键的电子全部由N原子提供 C. 分子中B和N原子的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 10. 将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为 B. 第一电离能： C. As、Ge、Ga的配位数均为4 D. 该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个 11. 氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料制备CuCl的流程如图所示。 已知：①CuCl难溶于醇和水，②。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应的产物有CuCl和S，其中S是氧化产物 B. 可以用检验滤液1中的全部金属阳离子 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用分离 D. 可用乙醇洗涤CuCl 12. 中国科学院化学研究所通过草酸和硝酸根离子的共还原反应高效、高选择性合成甘氨酸。根据该原理设计的电解装置如图所示，下列说法正确的是 A. a为电源的正极 B. 电解质溶液是浓硝酸与草酸的混合溶液 C. 在电解质溶液中存在反应： D. 电极M上进行的反应有和 13. 下述装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．探究压强对化学平衡的影响 C．验证具有漂白性 D．测量产生的体积 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在不同pH的溶液中生成的沉淀有和MA．溶液中，和含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示的物质的量分数 B. 曲线甲表示MA的溶解平衡曲线 C. 的溶度积常数为 D. 通入HCl气体调节溶液的，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锆英砂(主要成分为是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直接氯化法生产，联产，提高了资源利用效率。副反应为。实验室模拟直接氯化法进行实验，并测定产品纯度，实验装置如下图(夹持装置略)。 已知：相关物质性质如下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质 437 — 白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华 57.6 无色或淡黄色发烟液体，易水解 — — 极易吸收CO，本身被还原生成单质Pd 回答下列问题： Ⅰ．制备 组装好仪器后，部分实验步骤如下： ①检查装置气密性；②装入药品；③当看到装置C中充满黄绿色气体时，打开电炉；④关闭电炉，充分冷却。 （1）仪器D的名称是_______。装置E的作用为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③的目的是_______。 （4）反应过程中，需要不断加热装置A、B之间的玻璃管，其目的是_______。 Ⅱ．测定的纯度 ⅰ．取0.36 g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后，过滤、洗涤沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，将其转移到容量瓶中配成100 mL溶液。 ⅱ．取20.00 mLⅰ中所配溶液于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液。 ⅲ．向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再滴入的溶液，恰好完全沉淀时消耗溶液12.25 mL。 （5）安全漏斗的作用为_______。 （6）的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 16. 《“十四五”循环经济发展规划》明确提出，到2025年资源循环型产业体系基本建立，资源循环利用产业产值达到5万亿元。 Ⅰ．制备铁黄产品 用黄铁矿(主要成分为)还原硫酸厂矿渣(含、、等)制备铁黄颜料(主要成分为FeOOH)的工业流程如下： 资料：化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱。 （1）提高“酸浸”速率可以采用的措施有_______。(任写一条) （2）“还原”过程中生成硫黄的离子方程式是_______。 （3）制备FeOOH晶种。向溶液中加入一定量的，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下可以制得FeOOH晶种，与稀硫酸反应生成的气体在反应中起催化作用。催化过程中发生的主要反应如下： ⅰ． ⅱ．…… ⅲ． 反应ⅱ、反应ⅲ均有FeOOH生成，请写出反应ii的离子方程式：_______。 （4）“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的溶液中，然后通入氧化，温度控制为80~85℃，再滴加氨水。溶液的pH对铁黄质量分数的影响如下表所示。 序号 pH 颜色 1 1~2 黄、红 67.3 2 3 亮黄 86.5 3 3~4 亮黄 88.6 4 4 亮黄 87.1 5 5 黄中有红黑 78.9 ①溶液的pH应控制为_______。 ②pH过低或过高均会造成铁黄质量分数降低，原因可能是_______。 Ⅱ．制备锂电池的正极材料磷酸亚铁锂 （5）一种制备方法如图所示，写出混烧时发生反应的化学方程式：_______。 （6）的晶胞结构如图(a)所示。位于晶胞的顶角、棱心、面心，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。 ①电池放电时，的电极反应为_______。 ②电池充电时形成(b)，则_______，_______。 17. 2025年诺贝尔化学奖表彰了在开发金属有机框架有卓越贡献的三位科学家。甲酸在金属有机框架(MOF)合成中的应用主要体现在结构调控和催化性能优化两方面。利用光电催化反应器通过光解水可实现制取甲酸，该过程可以有效进行能源的转换和储存，光电催化反应器的装置如图1。 回答下列问题： （1）通过调节电催化界面反应路径，可提升被还原制甲酸的选择性。光催化剂所在电极的电极反应为_______。 （2）每生成4.6 g HCOOH，通过蛋白质纤维膜的数目为_______。 （3）Chiavassa团队采用原位FTIR技术对催化剂上用与合成甲酸进行了详细研究，其反应历程如图2所示。 ①结合表1，已知反应体系中和HCOOH均呈气态，请写出反应的热化学方程式：_______。 化学键 H-H C=O C-H C-O O-H 键能/ 436 745 413 351 462 ②该反应能自发进行的条件为_______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 ③整个反应历程跨越了_______个过渡态，在此催化剂存在条件下，反应的最大能垒为_______。 （4）上述与反应制甲酸标为反应Ⅰ，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ 。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，测得温度与的平衡转化率、的选择性[的选择性]的关系如图3所示。 ①请结合图3，从平衡移动角度解释的转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：_______。 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5 min，则氢气的反应速率为_______(用含a的代数式表示)。 18. 2，3，5-三甲基氢醌(TMHQ)是合成维生素E的重要中间体，其中一种人工合成工艺路线图如下： 回答下列问题： （1）A的名称为_______，C中官能团的名称为_______。 （2）写出A→B的化学方程式：_______。 （3）D→E的反应类型为_______。C和D均可以合成E，但工业上大多用D合成E，请分析原因：_______。 （4）C与完全加成的产物可用于合成治疗血管障碍疾病药物的中间体，1个该产物分子中有_______个手性碳原子。 （5）E的同分异构体有很多种，其中属于二酚类化合物且环上只有3个侧链的有_______种，写出其中核磁共振氢谱显示峰面积比为的结构简式：_______。 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Zr 91 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 吸收CO，防止污染空气 （2） （3）用氯气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气、水干扰实验 （4）防止堵塞玻璃导管 （5）平衡压强，防止因反应剧烈液体溅出，同时减少HCl挥发 （6）99.1% 【16题答案】 【答案】（1）增大硫酸的浓度(或加热，或将矿渣粉碎，或搅拌等) （2） （3） （4） ①. 3～4 ②. pH过低会导致产生游离的，pH过高会导致产生，使铁黄产品质量分数降低 （5） （6） ①. ②. 0.1875 ③. 【17题答案】 【答案】（1） （2）(或) （3） ①. ②. B ③. 3 ④. 1.05 eV （4） ①. 反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率降低，反应II为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，的转化率升高，故反应II占主导，使的转化率随温度升高而升高 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. (酮)羰基、碳碳双键 （2） （3） ①. 氧化反应 ②. C结构中存在共轭体系，稳定性高，反应活性低，直接氧化合成E比较困难 （4）2 （5） ①. 12 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $