湖南怀化市2026届下学期一模考试 高三化学试卷

绝密★启用前 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 F～19 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 Zr～91 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科学、社会联系相当紧密。下列叙述错误的是 A. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度 B. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，钢铁表面生成一层致密的四氧化三铁薄膜，可以起到保护钢铁的作用 C. 加工馒头、面包和饼干等食品时，可以加入碳酸氢铵作膨松剂 D. 少量的某些可溶性盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)能促进蛋白质的溶解 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 气态二聚氟化氢分子： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 基态B原子的轨道表示式： D. 中阴离子的电子式： 3. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 往溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含键的数目为 B. 溶液所含的数目为 C. 30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D. 中配位键的数目为 5. 下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 A．长期存放盐酸标准溶液 B．切割钠 C．洗涤滴定管 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成，反应转移电子的物质的量为2 mol D. 若采用电解法实现该反应，则移向阴极 7. 物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A. W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B. 基态R原子的价层电子排布图为 C. 第一电离能： D. 向溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 8. 秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A. 秋水仙碱的分子式为 B. 1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C. 秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D. 秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 9. 锆的某种氧化物是重要的催化与能源材料，其晶胞结构如图1所示，该立方晶胞的参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。在高温或氧分压较低时，图1中的部分被还原为，同时产生氧空位以维持电中性，在这个过程中得到的某一产物的晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 图1晶胞中两个O原子间的最短距离为 B. 图1晶胞中每个Zr原子的配位数为8 C. 图2晶胞中与的个数比为 D. 图1晶体的密度为 10. 苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成-硝基苯乙烯()的可能反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 B. 反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C. 该过程中部分碳原子由杂化转变为杂化 D. 该过程的总反应方程式为： 11. 工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B. 该流程中可循环使用的物质是 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 12. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A. 放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C. 充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D. 放电时，正极的电极反应式可表示为： 13. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A. 曲线c表示的选择性 B. 点M温度下，反应Ⅱ的 C. 在550℃下达到平衡时， D. 500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 14. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL 95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （2）步骤②中三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。 A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL （3）步骤①中加入溶液的作用是______。 （4）步骤④中发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______。 （6）下列有关说法错误的是______(填标号)。 A. 若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B. 步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C. 步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免炭化 D. 进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 （7）本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 16. 某炼锌废渣(主要含、、还含少量、、等物质)是回收稀散金属铟(与同主族，价稳定)和金属锌的重要原料。为实现资源综合利用，设计如下工艺流程： 已知： ①“酸浸”时，、、、均能与稀硫酸反应；与稀硫酸反应生成 ②萃取剂HR对金属离子的萃取能力：，萃取反应可表示为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，萃取平衡常数(各物质浓度均为平衡时浓度)。 ③25℃时，；；；离子浓度时认为该离子已完全沉淀；。 回答下列问题： （1）“酸浸”中，滤渣的主要成分是______(填化学式)；“反萃取”时所加物质B可以是______(填标号)。 a．硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．盐酸 （2）“氧化”时，控制反应温度低于30℃的理由是______。 （3）“萃取”时，若要提高的萃取率，可采取的措施是______(写出一条即可)；若平衡时有机相中，水相中，，，则该温度下萃取平衡常数______。 （4）“反萃取”后的溶液用氨水来调节pH，为使完全沉淀，所需溶液的最小pH为______(保留1位小数)。 （5）InN是一种新型的半导体功能材料，在多个领域具有重要用途，其一种制取方法为采用In与在高温条件下反应制取，请写出其化学反应方程式：______。 17. 乙二醇()是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 Ⅰ、合成气直接合成法 （1）已知、、的燃烧热分别为283 kJ/mol、286 kJ/mol、1180.26 kJ/mol，则上述合成反应的______kJ/mol。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为______。 ②若在温度为T K，压强恒定为200 kPa条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 ③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入2 mol He，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。 Ⅱ、电化学还原法 （3）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。 ②电解时控制电流为20.10 A，通电时间为2.00 h。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%(即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，其余电量用于副反应)，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。(已知：、，法拉第常数) 18. 靛蓝(K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是___________。 （2）化合物G中的含氧官能团的名称为___________。 （3）化合物H的结构简式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）结合上述信息，写出与反应的化学方程式：___________。 （6）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）结合上述合成路线和已学知识，以和为原料(其他无机试剂任选)，设计合成的路线。___________ 绝密★启用前 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 F～19 Na～23 Mg～24 S～32 Cu～64 Zr～91 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. a （2）A （3）除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 （4）+2FeCl3+2FeCl2+2HCl （5）防止水解 （6）BD （7）72 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. ac （2）防止分解 （3） ①. 增加萃取剂HR的用量(或多次萃取、分离产物、适当降低氢离子浓度、适当加碱等，合理即可) ②. （4）3.7 （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 7.11 ③. 减小 ④. 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体He，容器体积增大，各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 （3） ①. ②. 0.12 【18题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) （2）(酮)羰基 （3） （4）加成反应 （5） （6） ①. 15 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $