第2章 物质的微观结构（高效培优·单元重难点训练）科学新教材浙教版七年级下册

第2章 物质的微观结构 【题型1 分子热运动 分子间作用力】 1 【题型2 水的电解 水的组成】 5 【题型3 原子及离子结构示意图】 9 【题型4 元素 同位素 元素周期表】 13 【题型5 化学式】 16 【题型6 化学符号不同位置的数字意义】 18 【题型7 有关化学式的计算】 22 【题型1 分子热运动 分子间作用力】 1．剥开胡柚皮时，周围人闻到一股清新宜人的柚子香味，这个现象主要表明（　　） A．分子之间有空隙 B．分子之间有相互作用力 C．分子是很微小的 D．分子在永不停息地运动 【解答】解：剥开胡柚皮时，周围人闻到一般清新宜人的柚子香味，这是扩散现象，主要表明分子在永不停息地运动。故D符合题意，ABC不符合题意。 故选：D。 2．小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验：甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发 ②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）预测实验结果（现象）是 。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 。 （3）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 。 【解答】解：（1）浓氨水易挥发，甲中瓶塞塞塞紧，乙中不塞瓶塞。氨气分子运动到乙瓶外，与酚酞试液接触，使酚酞试液变红。因此，预测实验结果（现象）是乙中的滤纸由下而上出现红点。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，可以改进的方法是在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后没有规律，可证明分子在不停地做无规则运动； （3）如果要研究分子运动与温度关系，可在本实验基础上继续实验，增加一﹣个步骤，按照乙的装置条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水（与乙瓶温度有较大的差别即可）中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 故答案为： （1）乙中滤纸条自下而上出现红点； （2）在塑料管壁上四周都贴上这样的滤纸条，观察红点出现的先后是否有规律； （3）按照乙的条件，重新设置一个管丙，将管丙浸入冰水中，观察红点出现的时间，与乙进行比较。 3．碘是一种固态非金属，某实验小组同学利用碘进行了如图所示的实验：A、把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；B、取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色；C、取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头变蓝色。则： （1）实验说明固态碘、碘蒸气、碘溶液中存在相同的微粒，保持“碘能使馒头变蓝色”这种性质的微粒是 ； （2）某同学认为 C 实验应该增加一组对照组，请问该对照组应该如何设置： ； （3）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明： 。 【解答】解：（1）实验说明固态碘、碘蒸气、碘溶液中存在相同的微粒，保持“碘能使馒头变蓝色”这种性质的微粒是碘分子； （2）碘溶解在水中，除了验证碘单质以外，还需要验证水，所以对比实验是：用馒头取蘸取少量的水，观察颜色是否改变； （3）碘单质与到淀粉变蓝色，所以现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不变蓝色，由此可知，食盐不存在碘分子。 故答案为：（1）碘分子； （2）用馒头取蘸取少量的水，观察颜色是否改变； （3）食盐不存在碘分子。 4．小江和小浙探究粒子运动速度与物体温度的关系。 （1）他们首先进行了如图甲所示的实验： ①在两个相同的烧杯中盛质量 （选填“相等”或“不相等”）的冷水和热水，这样做的目的是 ； ②两烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现：B烧杯内红颜色范围大。这说明 ； （2）他们发现原实验设计存在一定问题，便将实验装置改进为如图乙（实物图）和图丙（示意图）所示。请指出改进后的装置有何优点？（一点即可） ； （3）实验后，小江把体育课上压瘪但未破裂的乒乓球浸入热水中，发现乒乓球瘪的区域慢慢恢复原状，这是由于 。 【解答】解：（1）①在探究粒子运动速度与物体温度的关系时，要采用控制变量法。控制变量法要求除了研究的温度这个变量不同外，其他可能影响实验结果的因素都要相同。在这个实验中，水的质量会影响扩散现象，所以在两个相同的烧杯中应盛质量相等的冷水和热水，这样做的目的是控制变量，除水温不同，其他条件保持一致。 ②B烧杯是热水，B烧杯内红颜色范围大。这表明在相同的时间内，红墨水在热水中扩散得更快，即温度越高，分子热运动越剧烈。 （2）改进后的装置，方便操作可以同时注射，且都在烧杯底部开始，减少了外界因素（如重力等）对实验的干扰，使实验结果更可靠。 （3）把压瘪但未破裂的乒乓球浸入热水中，乒乓球内的气体温度升高。根据前面探究的温度与粒子运动的关系可知，温度升高，气体粒子运动加剧，粒子间的距离增大，从而导致气体的体积增大，在乒乓球这个有限的空间内，气体的压强就会增大，当球内气压大于外界大气压时，就会将乒乓球瘪的区域慢慢恢复原状，即球内气体受热膨胀，压强增大。 故答案为：（1）相等；除水温不同，其他条件保持一致；温度越高，分子热运动越剧烈； （2）方便操作可以同时注射，且都在烧杯底部开始； （3）温度升高，气体粒子运动加剧，粒子间的距离增大，从而导致气体的体积增大，在乒乓球这个有限的空间内，气体的压强就会增大，当球内气压大于外界大气压时，就会将乒乓球瘪的区域慢慢恢复原状，即球内气体受热膨胀，压强增大。 5．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。 （1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。 （2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸（HCl）中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是 处（选填A、B、C）。 【解答】解：（1）相同条件下，注入同体积凉开水的两个杯子，加入蜂蜜（果糖分子相对分子质量大）的水基本不甜，而加入白醋（醋酸分子相对分子质量小）的水很酸，说明醋酸分子更快地扩散使整杯水变酸，果糖分子扩散相对较慢，这表明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就越快； （2）根据相对分子质量越小分子运动速度越快的结论；氨分子（NH3）相对分子质量为14+1×3＝17，氯化氢分子（HCl）相对分子质量为1+35.5＝36.5；根据前面得出氨分子运动速度比氯化氢分子快，所以氨分子运动得更远，与氯化氢分子相遇，产生白烟较多之处应更靠近浓盐酸一端，即C处。 故答案为： （1）大； （2）C。 【题型2 水的电解 水的组成】 6．小兴利用如图装置进行电解水，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源进行实验。回答下列问题： （1）一段时间后乙玻璃管中液面下降了10毫升，关闭电源，结束实验打开活塞，用 ，则证明与正极相连的电极产生的气体是氧气。 （2）实验结束时甲玻璃管中液面下降了约 毫升。 （3）往水中加入氢氧化钠的目的是为了 。 【解答】解：（1）一段时间后乙玻璃管中液面下降了10毫升，关闭电源，结束实验打开活塞，氧气具有助燃性，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明与正极相连的电极产生的气体是氧气； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以实验结束时甲玻璃管中液面下降了约20毫升； （3）往水中加入氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性。 故答案为：（1）带火星的木条检验，木条复燃； （2）20； （3）为了增强水的导电性。 7．水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。 （1）图1是电解水的实验，试管2中产生的气体是 。 （2）请在图2方框中用“”“”表示反应后的生成物： 。 【解答】解：（1）图1是电解水的实验，试管2中产生的气体较少，是氧气。 故答案为：氧气。 （2）水通电生成氧气和氢气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；反应后的生成物可以表示。 故答案为：。 8．科学小组的同学利用如图装置进行了电解水的实验。请回答： （1）写出量筒乙中气体的检验方法 。 （2）纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。随着反应的进行，可推测出各组产生气体的速度将 （选填“不变”、“加快”或“减慢”）。 【解答】解：（1）乙中气体体积较少，所以乙试管中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以乙中气体的检验方法是将带火星的木条伸入量筒乙中，若木条复燃，说明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入量筒乙中，若木条复燃，说明是氧气； （2）随着反应的进行，水的量减小，使得氢氧化钠溶液的浓度变大，导电性增强，产生气体的速度加快；故答案为：加快。 9．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表： 表：探究影响水电解速度数据记录表 实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL ① 15 60 2% 22.2 ② 15 60 5% 33.1 ③ 30 60 2% 26.0 ④ 30 60 5% V （1）本实验通过比较 来反映水电解速度的快慢。 （2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 。 A.20.1 B.25.3 C.28.2 D.36.9 （3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。 （4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 。 【解答】解：（1）根据表格中的数据知，本实验通过比较相同时间产生氢气的体积来反映水电解速度的快慢； 故答案为：相同时间产生氢气的体积。 （2）对比实验组①③或②④的结果，相同浓度时，温度越高，产生的氢气的体积越大，因而第4次产生氢气的体积应该比第2次大，则V的值可能是36.9； 故答案为：D。 （3）结合实验结果，预测随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快； 故答案为：加快，是因为随着实验的进行，水的量减小，使得溶液的浓度变大，而浓度变大，产生气体的速度变快。 （4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，但相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。 故答案为：相同条件下，产生的氢气的体积大于氧气的体积，可以更加准确反映电解速度的快慢。 10．旅游归来，小科明白了学习的重要性，于是他决定利用自己课堂所学的知识，和小伙伴们一起动手玩转科学。小科利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。接下来利用装置进行水的电解实验，仔细观察实验现象，小伙伴们一起画出了以下4幅有关水电解的图像，其中与水通电分解情况相符的是（纵坐标表示生成气体的体积，横坐标表示反应时间，①表示氢气，②表示氧气）（　　） A． B． C． D． 【解答】解：给水通电时，随着反应的进行，生成氢气、氧气的速率不同，且生成氢气与氧气的体积比约是2：1，B中与水通电分解情况相符。 故选：B。 【题型3 原子及离子结构示意图】 11．如图为某种阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该原子的质子数为15 C．该阴离子的核外电子数为17 D．该阴离子的核电荷数小于核外电子数 【解答】解：A、若x＝7，质子数＝核外电子数＝17，为原子，不是阴离子，故A叙述不正确。 B、由粒子结构示意图的意义可知，该原子的质子数为17，即x＝17，故B叙述不正确。 C、由粒子的结构示意图可知，质子数是17，原子的最外层电子数是7，得到一个电子形成了阴离子，该阴离子的核外电子数为18，故C叙述不正确。 D、当质子数＜核外电子数，为阴离子，若表示的是阴离子，核电荷数（等于核内质子数）小于核外电子数，故D叙述正确。 故选：D。 12．某微观粒子的核外电子排布如图所示，以下说法正确的是（　　） A．当n＝0时，表示的一定是原子 B．当m＝13时，表示的一定是铝元素的粒子 C．当m＝8时，n也可能为8 D．当n＝8时，m数值一定≥18 【解答】解：A、当n＝0时，m与2+8+n之间的关系不确定，所以粒子可能是原子（m＝2+8+n）、阳离子（m＞2+8+n）或阴离子（m＜2+8+n），故A说法错误； B、当m＝13时，表示的是铝元素，可能是铝离子或铝原子，故B说法正确； C、当m＝8时，表示的是氧元素，n为0，故C说法错误； D、当n＝8时，表示核外电子数为18，质子数也可能是17或16等，故D说法错误。 故选：B。 13．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（　　） A．绝少数α粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电 B．绝少数α粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子 C．绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的 D．绝少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核” 【解答】解：A、由图可知，绝少数α粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电，故A合理； B、绝少数α粒子偏转的角度很大，说明受到同种电荷的排斥，不能说明原子“核”外有带负电的电子，故B不合理； C、绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的，故C合理； D、绝少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”，故D合理。 故选：B。 14．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。 （1）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （2）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是 （填序号）。 【解答】解：（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，BC核内质子数相同，属于同一种元素。 （2）氚原子含有1个质子和2个中子，原子核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为1，图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是甲。 故答案为： （1）BC； （2）甲。 15．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子分层排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答： （1）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （2）图B所表示的粒子的名称是 。 （3）图D表示的粒子是原子，则X的值是 ，该原子元素符号是 。 【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，粒子B和C的质子数相同，因此二者属于同种元素的粒子；故答案为：BC； （2）图B所表示的粒子的质子数为17，核外有17个电子，所以该粒子的名称是氯原子；故答案为：氯原子； （3）原子中，质子数＝核外电子数，则X＝18﹣2﹣8＝8，该粒子的质子数为18，是18号元素，即氩元素，符号为Ar；故答案为：8；Ar。 【题型4 元素 同位素 元素周期表】 16．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C＞O C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体 【解答】解：A、电子带负电，由图中甲原子结构模型，甲原子有6个电子，故选项说法正确。 B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数大小比较：C＜O，故选项说法错误。 C、由图可知，C和Si位于同一纵行，处于同一族，最外层电子数相同，具有相似的还行性质，故选项说法正确。 D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，则He属于稀有气体，故选项说法正确。 故选：B。 17．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　） A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g C．铷原子核内有37个中子 D．符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子，以及表示物质铷 【解答】解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷原子的质量是85.47g，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。 D、符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子，还可以表示金属铷，故选项说法正确。 故选：D。 18．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氮、镓原子的最外层电子数不同，则两种元素的化学性质不相似，故选项说法错误。 B、镓原子得到最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子形成带3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则在化合物中镓元素显+3价，氮元素显﹣3价，则氮化镓的化学式是GaN，故选项说法错误。 C、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法错误。 D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氮原子的核内质子数为7，1个N2分子中含有7×2＝14个质子，故选项说法正确。 故选：D。 19．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的质子数为37 C．Rb的核外电子数为36 D．一个铷原子相对原子质量为85.47g 【解答】解：A、铷元素为金属元素，故选项正确。 B、铷的原子序数是37，因此质子数为37，故选项正确。 C、Rb的核外电子数为37，故选项不正确。 D、一个铷原子相对原子质量为85.47，单位不是g，故选项不正确。 故选：CD。 20．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag、Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 【解答】解：A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金的元素符号，均属于金属元素，故选项说法正确。 B、元素周期表的左侧是金属元素，F位于元素周期表的右侧，故选项说法错误。 C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，故选项说法错误。 D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。 故选：A。 【题型5 化学式】 21．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A．AgNO3 B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2 【解答】解：A、AgNO3 溶液中银离子与硝酸离子的个数比为1：1，故A不合题意； D、Fe2（SO4）3 溶液中铁离子与硫酸根离子的个数比为2：3，故B不合题意； C、Na2CO3 溶液中钠离子与碳酸根离子的个数比为2：1，故C不合题意； D、BaCl2 溶液中钡离子与氯离子的个数比为1：2，故D合题意。 故选：D。 22．构建“单质及化合物的价类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是某同学在化学学习中构建的“铁及其化合物的价类关系图”。图中②对应的物质是（　　） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3 【解答】解：②处所示物质是一种氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，则该氧化物的化学式为FeO。 故选：B。 23．研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢（H2O2）和水（H2O）的叙述正确的是（　　） A．是同种物质 B．具有相同的化学性质 C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的 【解答】解：双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同； A、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）构成它们的分子不同，所以不是同种物质，说法错误，故不符合题意； B、双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，化学性质不同，说法错误，故不符合题意； C、双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，故符合题意； D、双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，但构成它们的分子不同，不是是由氢分子和氧分子构成的，说法错误，故不符合题意； 故选：C。 24．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢两种元素组成 B．一个维生素C分子中含6个氧分子 C．维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为36：4：48 D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 【解答】解：A、由维生素C的化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，而不是碳、氢两种元素，故A错误； B、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含6个氧原子，而不是6个氧分子，故B错误； C、维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为6：8：6＝3：4：3，而36：4：48化简后为9：1：12，故C错误； D、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故D正确。 故选：D。 25．2020年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（分子式为C4H10），它燃烧时火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【解答】解：①由丁烷的分子式C4H10可知：丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故①正确； ②丁烷由丁烷分子构成的，故②正确； ③丁烷分子由碳和氢两种原子构成，故③错误； ④丁烷是由碳、氢两种元素组成的，故④错误； ⑤丁烷分子由碳和氢两种原子构成，故⑤正确； 故选：B。 【题型6 化学符号不同位置的数字意义】 26．下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　） A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为+2 C．2SO3中“2”表示两个三氧化硫分子 D．H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 【解答】解：A、在离子符号前面的数字表示离子的个数，所以2K+中“2”表示钾离子的个数是2，故A正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Cu2+中的“2”表示一个铜离子带有2个单位的正电荷；而元素化合价应标在元素符号正上方，故B错误； C、化学式前面的数字表示分子的个数，2SO3中“2”表示两个三氧化硫分子，故C正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，故D正确。 故选：B。 27．科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。化学符号的数字有不同意义，下列关于“2”的意义表示正确的是（　　） A．SO2：二氧化硫中有2个氧元素 B．O2﹣：氧元素带2个单位的负电荷 C．H2O：水中有两个氢原子 D．2N：2个硝酸根离子 【解答】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，SO2中的2可表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项错误； B、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故O2﹣中的2表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故选项错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，H2O中的2可表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误； D、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2中的2表示2个硝酸根离子，故选项正确； 故选：D。 28．下列关于“2”的含义正确的是（　　） A．Ca2+中的“2”表示钙原子带有2个单位正电荷 B．H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子 C．H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子 D．中的“2”表示1个镁原子的化合价为正二价 【解答】解：A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，表示钙原子带有2个单位正电荷错误；故选项错误； B、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子，表示水分子中有2个氢原子错误；故选项错误； C、右下角的数字表示几个原子构成一个分子，H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子；故选项正确； D、元素正上方的数字表示元素的化合价，“+2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，表示1个镁原子的化合价为正二价错误；故选项错误； 故选：C。 29．化学用语是化学学习中的重要内容。 （1）用化学符号表示： ①氦气 。 ②硫酸钠 。 ③铵根离子 。 （2）写出下列化学符号周围数字的含义。 ①10Ag中的“10”表示： 。 ②SO3中的“3”表示： 。 【解答】解：（1）①氦气是由氦原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，即 He； ②硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2SO4。 ③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铵根离子的符号为； （2）①元素符号前面的数字表示原子的个数，10Ag中的“10”表示银原子的个数为10。 ②化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。SO3中的“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子。 30．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法中： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A表示离子个数的是 。 B表示离子所带电荷数的是 。 C表示分子中原子个数的是 。 D表示分子个数的是 。 【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 ①元素符号前面的数字，表示原子的个数，2H中的“2”表示的是2个氢原子； ②标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NH3中的“2”表示的是2个氨分子； ③标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示的是一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价； 中的“2”表示的是氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示的是一个镁离子带2个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2OH﹣中的“2”表示的是2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示的是一个水分子中含有2个氢原子。 根据以上分析可知：表示离子个数的是：⑥； 表示离子所带电荷的是：⑤； 表示分子中原子个数的是：③⑦； 表示分子个数的是：②。 故答案为：⑥；⑤；③⑦；②。 【题型7 有关化学式的计算】 31．铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。 （1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每100克鸭血中约含有5毫克的铁，这里指的“铁” （选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。 （2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示： 【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂 【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1克及其它辅料蔗糖等。 【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。 【用法与用量】 口服 用于治疗：成人一日2～4片，儿童一日1～3片，分次服用 用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片 【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应，应立即就医 儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数） （3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是： 。 【解答】解：（1）物质是由元素组成，每100克鸭血中约含有30.5毫克的铁，这里的“铁”是指铁元素，不是金属铁，不能被磁铁所吸出； （2）琥珀酸亚铁（C4H4FeO4）中的铁元素质量分数为； 儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁的质量为0.5×0.1×32.56%＝0.01628g≈16.3mg。 答：一天可摄入铁16.3mg； （3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症，也可能有其它疾病出现，作为他的同学，我的建议是赶紧就医，查明病因。 故答案为：（1）不能； （2）16.3mg； （3）赶紧就医，查明病因。 32．丁番杨梅（图1）是温州特产，富含花青素、叶酸，及钾、钙、铁等金属元素，因其营养丰富、口感佳，深受人们喜爱。杨梅每年4月开花，花朵细小，直径约2﹣3毫米，无显著花瓣，花粉多而轻。 （1）根据上述材料，写出杨梅中含有的一种金属元素的元素符号： 。 （2）丁番杨梅因富含大量花青素（化学式为C15H11O6）而呈紫红色，花青素具有保护视力和抗氧化等功能。 ①C15H11O6分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 ②计算28.7克C15H11O6中氢元素的质量。 （3）杨梅是雌雄异株的植物，即雌性杨梅只开雌花，雄性杨梅只开雄花。图2为温州某杨梅果园，其中一表示4月风向，表示雌性杨梅。为使杨梅结果率最高，选择雄性杨梅应种植的区域并说明理由。 。 【解答】解：（1）根据上述材料，杨梅含有的金属元素有钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）。 （2）①C15H11O6分子中碳、氢、氧三种原子的个数比＝15：11：6。 ②C15H11O6的相对分子质量＝12×15+1×11+16×6＝287，28.7克C15H11O6中氢元素的质量＝28.7g100%＝1.1g。 答：28.7克C15H11O6中氢元素的质量为1.1g。 （3）为使杨梅结果率最高，应选择雌性杨梅的上风处种植雄性杨梅，因为雄花的花粉多而轻，容易被风吹到雌花上，从而提高授粉的成功率，进而提高结果率。 故答案为：（1）K或Ca或Fe； （2）①15：11：6； ②1.1g； （3）D；为使杨梅结果率最高，应选择雌性杨梅的上风处种植雄性杨梅，因为雄花的花粉多而轻，容易被风吹到雌花上，从而提高授粉的成功率，进而提高结果率。 33．尿素是一种优质氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此计算： 优质氮肥 主要成分： 尿素[CO（NH2）2] 含氮量：42% 净重：50kg/袋 某化肥有限责任公司产品 （1）60千克的尿素中氮元素的质量是 千克 （2）60千克的尿素与多少千克硫酸铵[（NH4）2SO4]所含氮元素的质量相同？ （3）如图所示，这袋尿素的纯度（尿素的质量分数）是多大？ （4）小科爸爸带了500元，购买化肥，化肥的价格如图所示。他不知道买哪种化肥最划算。小科通过计算很快就选好了化肥。小科选的是哪种化肥？请通过计算说明。 化肥品种 尿素CO（NH2）2 硫酸铵（NH4）2SO4 每吨售价 2000元 800元 【解答】解：（1）60千克尿素中氮元素的质量； （2）设60千克的尿素含氮元素的质量与质量为x的硫酸铵[（NH4）2SO4]所含氮元素的质量相同 则有： 解得x＝132kg。 答：60千克的尿素与132千克硫酸铵[（NH4）2SO4]所含氮元素的质量相同。 （3）设这袋尿素的纯度为y。 已知一袋尿素净重50kg，含氮量42%，则氮元素质量为50kg×42%。 纯尿素50kg×y中氮元素质量为。 则有： 解得y＝90%。 答：这袋尿素的纯度为90%。 （4）500元可买尿素的质量为，则250kg尿素中氮元素质量为； 500元可买硫酸铵的质量为，则625kg硫酸铵中氮元素质量为。 因为132.6kg＞116.7kg，所以买硫酸铵更划算，小科选的是硫酸铵。 故答案为：（1）28； （2）132kg； （3）90%； （4）硫酸铵。 34．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为（　　） A．58.9% B．18.8% C．17.9% D．15.9% 【解答】解：由于只有碳酸钠含有氧元素，根据氧元素4.8g，可求碳酸钠的质量为4.8g10.6g，则氯化钠的质量为12.6g﹣10.6g＝2g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为100%≈15.9% 故选：D。 35．高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种新型高效净水剂。已知Na2FeO4中钠的化合价为+1价。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价 价。 （2）Na2FeO4的相对分子质量 。 （3）多少克Na2FeO4中铁元素的质量和40gFe2O3中铁元素质量相等？ 【解答】解：（1）在化合物中，各元素化合价代数和为 0；在Na2FeO4中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价。设铁元素化合价为x，则（+1）×2+x+（﹣2）×4 ＝ 0，即2+x﹣8＝0，移项可得x＝+6； （2）相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，Na2FeO4的相对分子质量为：23×2+56+16×4 ＝166。 （3）40gFe2O3中铁元素质量相等为： 含28g铁元素的Na2FeO4的质量为：。 故答案为：（1）+6； （2）166； （3）83g。 36．每当清明时节，江南一带的人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。 （1）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中x的值。 （写出计算过程） （2）111克黄酮素中含碳元素的质量为多少克？（写出计算过程） 【解答】解：（1）黄酮素的相对分子质量是222，则有12×15+x×1+16×2＝222，得x＝10； （2）111g黄酮素中含氢元素的质量为111g100%＝90g。 答：111g黄酮素中含碳元素的质量为90克。 故答案为：（1）10； （2）90克。 37．某地1000Kg化肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1080 元，NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元，试计算： （1）CO（NH2）2的相对分子质量． （2）NH4NO3中氮元素的含量． （3）现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得化肥中氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？ 【解答】解：（1）CO（NH2）2的相对分子质量＝12+16+（14+1×2）×2＝60； （2）NH4NO3中氮元素的含量为：35%； （3）10000元购买的尿素中氮元素的质量为：10000元4320Kg； 10000元购买的硝酸铵中氮元素的质量为：10000元35%＝4320Kg； 10000元购买的碳酸氢铵中氮元素的质量为：10000元5370Kg； 故应该购买的是碳酸氢铵． 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构 【题型1 分子热运动 分子间作用力】 1 【题型2 水的电解 水的组成】 4 【题型3 原子及离子结构示意图】 6 【题型4 元素 同位素 元素周期表】 9 【题型5 化学式】 10 【题型6 化学符号不同位置的数字意义】 12 【题型7 有关化学式的计算】 13 【题型1 分子热运动 分子间作用力】 1．剥开胡柚皮时，周围人闻到一股清新宜人的柚子香味，这个现象主要表明（　　） A．分子之间有空隙 B．分子之间有相互作用力 C．分子是很微小的 D．分子在永不停息地运动 2．小明是个科学迷，他为了研究分子的性质，设计了如下实验：甲、乙两相同塑料管壁上各粘有一张相同的滤纸条，滤纸条上每隔2厘米滴有一滴酚酞试液，在橡皮塞上各固定一个小药瓶，里面都装有等量的浓氨水，甲中瓶塞塞紧，乙中不塞瓶塞。 知识链接：①浓氨水易挥发 ②酚酞试液遇到挥发出来的氨气会变红 （1）预测实验结果（现象）是 。 （2）小李认为该实验只能证明分子会向上运动，不能证明分子在不停地做无规则运动，你觉得可以如何改进？ 。 （3）如果要研究分子运动与温度的关系，请你在本实验基础上继续实验，可以增加一个步骤 。 3．碘是一种固态非金属，某实验小组同学利用碘进行了如图所示的实验：A、把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；B、取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头变蓝色；C、取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头变蓝色。则： （1）实验说明固态碘、碘蒸气、碘溶液中存在相同的微粒，保持“碘能使馒头变蓝色”这种性质的微粒是 ； （2）某同学认为 C 实验应该增加一组对照组，请问该对照组应该如何设置： ； （3）现在从市场上买来的食盐大多是加碘盐，用馒头蘸取少量的碘盐水，馒头却不变色，这说明： 。 4．小江和小浙探究粒子运动速度与物体温度的关系。 （1）他们首先进行了如图甲所示的实验： ①在两个相同的烧杯中盛质量 （选填“相等”或“不相等”）的冷水和热水，这样做的目的是 ； ②两烧杯中各滴入一滴红墨水，静止片刻，观察两杯水中红颜色范围的大小，发现：B烧杯内红颜色范围大。这说明 ； （2）他们发现原实验设计存在一定问题，便将实验装置改进为如图乙（实物图）和图丙（示意图）所示。请指出改进后的装置有何优点？（一点即可） ； （3）实验后，小江把体育课上压瘪但未破裂的乒乓球浸入热水中，发现乒乓球瘪的区域慢慢恢复原状，这是由于 。 5．在两个相同的茶杯里分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（主要成分是果糖），另一杯子里加一小匙白醋（溶质是醋酸），立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸。 （1）已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜中的果糖分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质，其分子运动速度就 。 （2）如图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸（HCl）中挥发出来的氯化氢分子接触时会产生大量的白烟（成分为氯化铵），则白烟较多之处应是 处（选填A、B、C）。 【题型2 水的电解 水的组成】 6．小兴利用如图装置进行电解水，先在电解器玻璃管里加满水（含少量氢氧化钠），再接通直流电源进行实验。回答下列问题： （1）一段时间后乙玻璃管中液面下降了10毫升，关闭电源，结束实验打开活塞，用 ，则证明与正极相连的电极产生的气体是氧气。 （2）实验结束时甲玻璃管中液面下降了约 毫升。 （3）往水中加入氢氧化钠的目的是为了 。 7．水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。 （1）图1是电解水的实验，试管2中产生的气体是 。 （2）请在图2方框中用“”“”表示反应后的生成物： 。 8．科学小组的同学利用如图装置进行了电解水的实验。请回答： （1）写出量筒乙中气体的检验方法 。 （2）纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。随着反应的进行，可推测出各组产生气体的速度将 （选填“不变”、“加快”或“减慢”）。 9．纯水的导电能力很弱，电解水时常加入一些氢氧化钠增强导电性（水电解过程中氢氧化钠本身不会减少），以加快电解速度。为探究影响水电解速度的因素，科学小组同学做了如图实验，实验结果如下表： 表：探究影响水电解速度数据记录表 实验编号 温度/℃ 时间/s 溶液浓度 氢气体积/mL ① 15 60 2% 22.2 ② 15 60 5% 33.1 ③ 30 60 2% 26.0 ④ 30 60 5% V （1）本实验通过比较 来反映水电解速度的快慢。 （2）对比实验组①③或②④的结果，则V的值可能是 。 A.20.1 B.25.3 C.28.2 D.36.9 （3）结合实验结果，预测随着实验的进行，各组产生气体的速度将如何改变？并说出你的理由。 （4）水电解的产物为氢气和氧气。小组其他同学认为完成本实验也可以测量氧气的体积，而小科极力反对，请说出他反对测氧气体积的一条理由 。 10．旅游归来，小科明白了学习的重要性，于是他决定利用自己课堂所学的知识，和小伙伴们一起动手玩转科学。小科利用注射器进行电解水的创新实验，其中电极插入注射器筒内。接下来利用装置进行水的电解实验，仔细观察实验现象，小伙伴们一起画出了以下4幅有关水电解的图像，其中与水通电分解情况相符的是（纵坐标表示生成气体的体积，横坐标表示反应时间，①表示氢气，②表示氧气）（　　） A． B． C． D． 【题型3 原子及离子结构示意图】 11．如图为某种阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确的是（　　） A．该阴离子的结构示意图中x＝7 B．该原子的质子数为15 C．该阴离子的核外电子数为17 D．该阴离子的核电荷数小于核外电子数 12．某微观粒子的核外电子排布如图所示，以下说法正确的是（　　） A．当n＝0时，表示的一定是原子 B．当m＝13时，表示的一定是铝元素的粒子 C．当m＝8时，n也可能为8 D．当n＝8时，m数值一定≥18 13．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（　　） A．绝少数α粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电 B．绝少数α粒子偏转的角度很大，说明原子“核”外有带负电的电子 C．绝大多数α粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的 D．绝少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核” 14．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。 （1）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （2）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（H+）结构的是 （填序号）。 15．信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子分层排布。如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答： （1）A，B，C，D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （2）图B所表示的粒子的名称是 。 （3）图D表示的粒子是原子，则X的值是 ，该原子元素符号是 。 【题型4 元素 同位素 元素周期表】 16．图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　） A．甲原子有6个电子 B．原子序数大小比较：C＞O C．Si和C具有相似的化学性质 D．He属于稀有气体 17．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　） A．铷元素属于非金属元素 B．铷原子的质量是85.47g C．铷原子核内有37个中子 D．符号“Rb”可以表示铷元素、1个铷原子，以及表示物质铷 18．氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．氮、镓两种元素的化学性质相似 B．氮、镓两种元素形成的化合物的化学式为Ga3N C．两种元素的本质区别是相对原子质量不同 D．1个N2分子中含有14个质子 19．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．铷元素为金属元素 B．铷的质子数为37 C．Rb的核外电子数为36 D．一个铷原子相对原子质量为85.47g 20．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As、Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag、Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 【题型5 化学式】 21．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　） A．AgNO3 B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2 22．构建“单质及化合物的价类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是某同学在化学学习中构建的“铁及其化合物的价类关系图”。图中②对应的物质是（　　） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3 23．研究发现，苍蝇体内能够产生抗细菌感染的过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢（H2O2）和水（H2O）的叙述正确的是（　　） A．是同种物质 B．具有相同的化学性质 C．都是由氢元素和氧元素组成的 D．都是由氢分子和氧分子构成的 24．维生素C的化学式为C6H8O6，它主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法正确的是（　　） A．维生素C由碳、氢两种元素组成 B．一个维生素C分子中含6个氧分子 C．维生素C分子中碳、氢、氧原子个数比为36：4：48 D．一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 25．2020年冬奥会将在北京举行，历届奥运会开幕式都要进行隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（分子式为C4H10），它燃烧时火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷由丁烷分子构成 ③丁烷分子由碳、氢两种元素构成 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的 A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【题型6 化学符号不同位置的数字意义】 26．下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　） A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为+2 C．2SO3中“2”表示两个三氧化硫分子 D．H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 27．科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。化学符号的数字有不同意义，下列关于“2”的意义表示正确的是（　　） A．SO2：二氧化硫中有2个氧元素 B．O2﹣：氧元素带2个单位的负电荷 C．H2O：水中有两个氢原子 D．2N：2个硝酸根离子 28．下列关于“2”的含义正确的是（　　） A．Ca2+中的“2”表示钙原子带有2个单位正电荷 B．H2O中的“2”表示水分子中有2个氢原子 C．H2SO4中的“2”表示1个硫酸分子中含有2个氢原子 D．中的“2”表示1个镁原子的化合价为正二价 29．化学用语是化学学习中的重要内容。 （1）用化学符号表示： ①氦气 。 ②硫酸钠 。 ③铵根离子 。 （2）写出下列化学符号周围数字的含义。 ①10Ag中的“10”表示： 。 ②SO3中的“3”表示： 。 30．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法中： ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A表示离子个数的是 。 B表示离子所带电荷数的是 。 C表示分子中原子个数的是 。 D表示分子个数的是 。 【题型7 有关化学式的计算】 31．铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。 （1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每100克鸭血中约含有5毫克的铁，这里指的“铁” （选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。 （2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示： 【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂 【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1克及其它辅料蔗糖等。 【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。 【用法与用量】 口服 用于治疗：成人一日2～4片，儿童一日1～3片，分次服用 用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片 【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应，应立即就医 儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数） （3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是： 。 32．丁番杨梅（图1）是温州特产，富含花青素、叶酸，及钾、钙、铁等金属元素，因其营养丰富、口感佳，深受人们喜爱。杨梅每年4月开花，花朵细小，直径约2﹣3毫米，无显著花瓣，花粉多而轻。 （1）根据上述材料，写出杨梅中含有的一种金属元素的元素符号： 。 （2）丁番杨梅因富含大量花青素（化学式为C15H11O6）而呈紫红色，花青素具有保护视力和抗氧化等功能。 ①C15H11O6分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为 。 ②计算28.7克C15H11O6中氢元素的质量。 （3）杨梅是雌雄异株的植物，即雌性杨梅只开雌花，雄性杨梅只开雄花。图2为温州某杨梅果园，其中一表示4月风向，表示雌性杨梅。为使杨梅结果率最高，选择雄性杨梅应种植的区域并说明理由。 。 33．尿素是一种优质氮肥，其化学式为CO（NH2）2，据此计算： 优质氮肥 主要成分： 尿素[CO（NH2）2] 含氮量：42% 净重：50kg/袋 某化肥有限责任公司产品 （1）60千克的尿素中氮元素的质量是 千克 （2）60千克的尿素与多少千克硫酸铵[（NH4）2SO4]所含氮元素的质量相同？ （3）如图所示，这袋尿素的纯度（尿素的质量分数）是多大？ （4）小科爸爸带了500元，购买化肥，化肥的价格如图所示。他不知道买哪种化肥最划算。小科通过计算很快就选好了化肥。小科选的是哪种化肥？请通过计算说明。 化肥品种 尿素CO（NH2）2 硫酸铵（NH4）2SO4 每吨售价 2000元 800元 34．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，则固体混合物中氯化钠的质量分数为（　　） A．58.9% B．18.8% C．17.9% D．15.9% 35．高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种新型高效净水剂。已知Na2FeO4中钠的化合价为+1价。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价 价。 （2）Na2FeO4的相对分子质量 。 （3）多少克Na2FeO4中铁元素的质量和40gFe2O3中铁元素质量相等？ 36．每当清明时节，江南一带的人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15HxO2），其药用价值非常高。 （1）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中x的值。 （写出计算过程） （2）111克黄酮素中含碳元素的质量为多少克？（写出计算过程） 37．某地1000Kg化肥的市场价格如下：CO（NH2）2 1080 元，NH4NO3 810元，NH4HCO3 330元，试计算： （1）CO（NH2）2的相对分子质量． （2）NH4NO3中氮元素的含量． （3）现用10000元采购上述化肥中的一种，要想购得化肥中氮元素的质量最多，你应该购买哪一种？ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $