第5节 用化学式表示物质（重难点训练）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1 二．化合价的概念和计算 3 三．化学式的书写及意义 5 四．化学符号中不同位置数字的意义 8 五．相对分子质量的概念及其计算 10 六．化学式的计算 14 七．元素质量分数和质量比的计算 16 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B．质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C．原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D．质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定是相同的 【解答】解：A、物质的构成微粒有分子、原子、离子，由不同种分子构成的物质是混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，有可能是由不同原子或不同离子构成的混合物，故A错； B、氢原子核中没有中子，故B错； C、原子不带电，但不带电的粒子不一定是原子以及由原子所构成的分子，有可能是中子，故C错； D、具有相同质子数的一类原子的总称是元素，所以质子数相同的原子属于同种元素，同种元素的原子其质子数一定是相同的，故D正确。 故选：D。 2．“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（　　） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 【解答】解：A.水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误； B.带电的微观粒子不一定都是离子，如：质子、电子都带有电荷，但不是离子，故错误； C.由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素，故正确； D.化学变化通常伴随热量变化，但有热量变化的过程不一定都是化学变化，如：如灯泡通电发光放热，发生的是物理变化，故错误。 故选：C。 3．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子构成的 ②分子由原子构成 ③原子不能独立存在 ④分子是保持物质化学性质的一种粒子 ⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和 ⑥分子在不停地运动。 通过你的学习，你认为上述观点存在明显不足的是（　　） A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③ 【解答】解：①分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，因此物质不一定是由分子构成，如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故①错误； ②分子由原子构成，故②正确； ③原子可以独立存在，如金属就是由原子直接构成的物质，故③错误； ④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的粒子，由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，如铁的化学性质由铁原子保持，故④正确； ⑤分子由原子构成，分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确； ⑥分子在不停地运动，故⑥正确； 综上，上述观点存在明显不足的是①③。 故选：B。 4．科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是（　　） A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成 B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同 C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 【解答】解：A、一个新型“氧分子”是由4个氧原子构成，不是由2个氧气分子构成，故A符合题意； B、同种分子性质相同，不同分子性质不同，氧气分子与新型“氧分子”的分子构成不同，化学性质不同，故B不符合题意； C、氧分子是由氧原子构成的，新型“氧分子”是由氧原子构成的，故C不符合题意； D、4个氧原子构成了一个新型“氧分子”，而一个氧分子是由2个氧原子构成的，故D不符合题意。 故选：A。 5．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（　　） A．它一定含有3个中子 B．它比个普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用H2+表示 D．它的化学性质与H2不同 【解答】解：A、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，氢原子核中不含有中子，它一定不含有中子，故选项说法错误。 B、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，它比一个普通氢分子多一个氢原子核，故选项说法正确。 C、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，带有一个单位的正电荷，它的组成可表示表示，故选项说法错误。 D、这种粒子是由三个氢原子核和两个电子构成，与氢分子的构成不同，它的化学性质与H2不同，故选项说法正确。 故选：AC。 二．化合价的概念和计算 6．在NH4NO3、N2、NO2、NH3这四种物质中，N元素表现出化合价共有（　　） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。 硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。 N2为单质，单质中元素的化合价为0，则氮元素的化合价为0。 NO2中氧元素为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为+4价。 NH3中氢元素为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为﹣3价。 则氮元素表现出的化合价共有4中，分别为﹣3价、+5价、0；+4价。 故选：B。 7．“84消毒液”是新型冠状病毒肺炎期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2 【解答】解：在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价， 设次氯酸钠中氯元素的化合价为x， 根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则 （+1）+x+（﹣2）＝0 解得x＝+1 故选：C。 8．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 【解答】解：由化合物Cam（PO4）n（OH）2，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×2＝0，解之得m。 故选：A。 9．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是（　　） A．K2CrO4 B．Cr（OH）3 C．Cr2（SO4）3 D．Cr2O3 【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2CrO4中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。 B、氢氧根显﹣1价，设Cr（OH）3中铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×3＝0，则y＝+3价。 C、硫酸根显﹣2价，设Cr2（SO4）3中铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+3价。 D、氧元素显﹣2价，设Cr2O3中铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（﹣2）×3＝0，则w＝+3价。 故选：A。 10．研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　） A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl 【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价； B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。 C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×4＝0，则z＝+7价。 D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w＝0，则w＝﹣1价； 组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则含氯物质氧化性最强的是C。 故选：C。 11．一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 【解答】解：据在化合物中正负化合价代数和为零，可得高效净水剂PAFC中铁元素的化合价为： （+3）+x+（﹣1）×n+（﹣1）×（6﹣n）＝0， 解得 x＝+3； 故选：C。 三．化学式的书写及意义 12．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（　　） A．C2H4 B．CH C．2C4H D．C4H2 【解答】解：每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成的乙烯分子的，化学式为C2H4。 故选：A。 13．研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 【解答】解：A、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。 C、过氧化氢是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 D、苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢，则过氧化氢具有杀菌作用，故选项说法错误。 故选：A。 14．下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　） A．表示1个二氧化碳分子 B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成 【解答】解：A、“CO2”可表示1个二氧化碳分子，故选项说法正确。 B、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 C、“CO2”可表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确。 D、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 故选：D。 15．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　） A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2 【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误； B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误； C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确； D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误； 故选：C。 16．美国“新视野号”飞船发现了冥王星的北极存在极冠，其主要成分是氮冰（固态氮）和甲烷冰（化学式为CH4）。下列有关说法正确的是（　　） A．氮冰与氮气的分子结构相同 B．甲烷冰与甲烷性质相同 C．氮冰和氮气都是由氮原子构成 D．氮冰和甲烷冰都含氢和氧元素 【解答】解：A.氮冰是固态的氮，与氮气只是状态不同，都是由氮分子构成，可知分子结构相同，故A正确； B.甲烷冰和甲烷的分子式均为CH4，分子相同，化学性质相同，但状态不同，即物理性质不同，故B不正确； C.氮冰和氮气都是由氮分子构成，故C不正确； D.氮冰中只含有氮元素，不含氢、氧元素，甲烷冰中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，故D不正确。 故选：A。 17．西湖龙井茶享誉海外，龙井茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（　　） A．单宁酸由碳、氢两种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：46 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 【解答】解：A.单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成，而不是碳、氢两种元素，故A错误； B.化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故B正确； C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46＝38：26：23，而不是38：26：46，故C错误； D.分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，而不是26个氢分子，故D错误。 故选：B。 18．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 【解答】解：A、2个硫酸分子可以写成H4S2O8，脱去1个水分子即2个H原子、1个O原子后，变为H2S2O7，故选项不符合题意。 B、3个硫酸分子可以写成H6S3O12，脱去2个水分子即4个H原子、2个O原子后，变为H2S3O10，故选项符合题意。 C、4个硫酸分子可以写成H8S4O16，脱去3个水分子即6个H原子、3个O原子后，变为H2S4O13，故选项不符合题意。 D、5个硫酸分子可以写成H10S5O20，脱去4个水分子即8个H原子、4个O原子后，变为H2S5O16，故选项不符合题意。 故选：B。 19．2008年北京奥运圣火﹣﹣祥云中的燃料是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时，火焰高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成 ②丁烷是由丁烷分子构成 ③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成 ④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成． A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 【解答】解：由丁烷的化学式可知：①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷是由丁烷分子构成的；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成。 分子由原子构成的，③丁烷分子是由碳、氢两种原子构成的，故选项说法错误；④1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，故选项说法错误。 故①②⑤说法正确。 故选：B。 四．化学符号中不同位置数字的意义 20．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　） A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个硫原子 D．S2﹣中的“2”表示﹣2价的硫元素 【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2Cu中的“2”表示2个铜原子，故错误； B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故正确； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故错误； D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2﹣中的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷，故错误； 故选：B。 21．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（　　） A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子 C．S2﹣：可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 【解答】解：A、化学式O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子，说法正确，故A正确； B、2C：表示原子的个数，所以只表示两个碳原子，说法正确，故B正确； C、S2﹣：可表示一个硫离子带2个单位负电荷，说法正确，故C正确； D、NH3：可判断出该物质中N、H“元素”的个数比为1：3，说法错误，应为“原子的个数比”，故D错误。 故选：D。 22．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【解答】解：①2H中的2表示氢原子的个数为2个； ②2NH3的2表示氨气分子的个数为2个； ③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； ④O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2； ⑤Mg2+中的2表示一个镁离带有2个单位的正电荷； ⑥2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数为2个； ⑦H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子； A、表示离子个数的是⑥，故A错误； B、表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误； C、表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、表示分子个数的是②，故D错误。 故选：C。 23．下列化学用语中，关于数字表示的意义正确的是（　　） A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．Al3+：表示1个氯离子带3个单位正电荷 C．2Cu：表示2个铜元素 D．3CO：表示3个CO分子 【解答】解：A、SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故A错误； B、Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷，而不是氯离子，氯离子符号为Cl−，故B错误； C、元素只讲种类，不讲个数，所以2Cu表示2个铜原子，故C错误； D、化学式前面的数字表示分子的个数，3CO表示3个一氧化碳分子，故D正确。 故选：D。 24．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 【解答】解：A.由分析可知，表示离子个数的⑥，故A不正确； B.由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故B不正确； C.由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D.由分析可知，表示分子个数的是②，故D不正确。 故选：C。 25．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。已知放电时金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列有关此反应涉及的化学用语，正确的是（　　） A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化碳分子表示为3CO2，故A正确； B、在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，化学式为Na2CO3，故B错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碳酸根离子可表示为，故C错误； D、单质中元素的化合价为0，金属钠是单质，钠元素的化合价应为0，表示为，故D错误。 故选：A。 五．相对分子质量的概念及其计算 26．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg； 若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32； 氧原子的相对原子质量为：； 根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO3的相对分子质量为：32+3。 故选：B。 27．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：由题意得，1个氧原子的质量为：（m﹣n ）kg； 1个硫原子的质量为：nkg﹣（m﹣n）kg×2＝（3n﹣2m）kg， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即kg， 氧的相对原子质量 硫的相对原子质量为：16； 所以，三氧化硫的相对分子质量＝163。 故选：C。 28．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 【解答】解：设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有 2a+16x＝M 　　 2a+96x＝N 解得x （2）x为偶数时，氧化物化学式为R 硫酸盐的化学式为R，据题意有 a+16M a+96N 解答x 故选：AB。 29．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 【解答】解：已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克，则一个氧原子的质量为n﹣2m，一个氮原子的质量为m﹣2（n﹣2m）＝5m﹣2n。若以一个氮原子质量的作为标准，则N2O5相对分子质量为。 故选：D。 30．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是（　　） A．重水的相对分子质量是18 B．一个氘原子外有两个核外电子 C．氘原子和氕原子质子数相同，属于同位素 D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置 【解答】解：A、根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16＝20，故A说法错误。 B、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故B说法错误。 C、氘原子和氕原子的质子数相同，中子数不同，属于同位素，故C说法正确。 D、根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，氘原子和氕原子的质子数都是1，在元素周期表中位于相同位置；故D说法错误。 故选：C。 31．回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 。 【解答】解：（1）某元素的相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，则137+35.5x＝208，x＝2。 则它的氯化物的化学式为RCl2，氯元素显﹣1价，则R元素显+2价；某元素在化合物中没有变价，R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：RO．其氧化物的相对分子质量为137+16＝153。 （2）根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4， 设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得 75%100% 解答 x＝12y 设化合物B的化学式为XaYb，依据化合物B中X占80%，可得 80%100% 结合 x＝12y 解答 a：b＝1：3 由此可得化合物B的化学式为XY3 故答案为：153；XY3。 32．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是 （用m，n表示），若以碳原子质量的为标准，CO2的相对分子质量是 （用m，n表示）。 【解答】解：1个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是（m﹣n）千克。 一个氧原子的质量是（m﹣n）kg，则一个碳原子的质量为[n﹣（m﹣n）]kg＝（2n﹣m）kg，结合相对原子质量的定义，可知CO2的相对分子质量是。 故答案为： （m﹣n）kg；。 33．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 （填元素符号）。 【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2； （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22； （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。 六．化学式的计算 34．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　　） A．80% B．77.3% C．72% D．63% 【解答】解：某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是56%÷（100%）＝80%。 故选：A。 35．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 【解答】解；A、假设mg金属全是Be，则有 2Be+O22BeO 18 50 mg mg 生成BeO的质量为mg＞2mg，故符合题意； B、假设mg金属全是Cu，则有 2Cu+O22CuO 128 160 mg mg 生成CuO的质量为＜2mg，故不符合题意； C、假设mg金属全是Al，则有 4Al+3O2＝2Al2O3 108 204 mg mg 生成Al2O3的质量为mg＜2mg，故不符合题意； D、假设mg金属全是Fe，则有 3Fe+2O2Fe3O4 168 232 mg mg 生成Fe3O4的质量为mg＜2mg，故不符合题意； 故选：A。 36．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 【解答】解：若产物为C5H5N5O，由其化学式可知每个分子中含有5个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为5个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个；若产物为C4H5N3O，由其化学式可知每个分子中含有4个碳原子，而反应物只有HCN中含有碳原子，而每个HCN分子含有1个碳原子，故需要HCN的分子个数为4个，同理，反应物中只有H2O中含有氧原子，故所需H2O分子的个数为1个。 故选：C。 37．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 【解答】解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数＝1﹣40%﹣6.7%＝53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x：y：16z＝40%：6.7%：53.3% 且12x+y+16z＝150；x＝5，y＝10，z≈5 则R的化学式为C5H10O5； 故选：C。 38．在幽门螺旋杆菌14C呼吸实验中，受检者口服尿素14C胶囊后，如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺，而排出体外，将排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃内是否有幽门螺旋杆菌。下列关于14C的说法正确的是（　　） A．14C是一种碳的同位素分子 B．1个14C中含有6个质子 C．1个14C中含有7个中子 D．14CO2的相对分子质量是44 【解答】解：A、14C是一种碳的同位素原子，故A错误； B、碳元素的原子序数为6，原子序数＝质子数，因此1个14C中含有6个质子，故B正确； C、1个14C中含有的中子数为14﹣6＝8，故C错误； D、14CO2的相对分子质量是14+16×2＝46，故D错误。 故选：B。 七．元素质量分数和质量比的计算 39．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．16% B．32% C．64% D．无法确定 【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，而两种化合物中，（NH4）2S和（NH4）2SO4中（NH4）2S和N的关系是68：28，则混合物中（NH4）2S的质量分数为：68%，所以混合物中，氧元素的质量分数为：1﹣68%＝32%。 故选：B。 40．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO D．化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N 【解答】解：A、在FeO、Fe2O3两种含铁物质中，将化学式变形得6FeO、3Fe2O3，因32×6＞16×3×3，含铁的质量分数由大到小排列为Fe（含铁的质量分数为100%）＞FeO＞Fe2O3，故选项错误； B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，故选项错误； C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO3、NH3、NO中氮元素的化合价分别为+5、﹣3、+2，故选项错误； D、化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N，故选项正确。 故选：D。 41．有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% 【解答】解：该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是100%＝79%。 故选：B。 42．A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．A B．B.AB3 C．AB2 D．A2B3 【解答】解：A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，设该化合物的分子中A原子和B原子的个数比为：1：2，则该化合物的化学式是AB2。 故选：C。 43．在①CuO、②FeO、③ZnO三种物质中，根据它们各自当中氧元素的质量分数，从大到小排列正确的是（　　） A．①②③ B．②①③ C．③①② D．②③① 【解答】解：。 ①CuO相对分子质量为64+16＝80，氧元素质量分数为； ②FeO相对分子质量为56+16＝72，氧元素质量分数为； ③ZnO相对分子质量为65+16＝81，氧元素质量分数为； 即FeO、CuO、ZnO中氧元素质量分数从大到小顺序为②①③。 故选：B。 44．某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　） A．23% B．46% C．50% D．78% 【解答】解：由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素； 经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%； 由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16； 所以钠元素的质量分数为（1﹣22）%＝46% 故选：B。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 用化学式表示物质 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1 二．化合价的概念和计算 2 三．化学式的书写及意义 3 四．化学符号中不同位置数字的意义 4 五．相对分子质量的概念及其计算 5 六．化学式的计算 6 七．元素质量分数和质量比的计算 7 一．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 1．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．由不同种分子构成的物质是混合物，所以混合物一定是由不同种分子构成的 B．质子和中子构成原子核，所以原子核一定是由质子和中子构成的 C．原子不带电，所以不带电的粒子一定是原子以及由原子所构成的分子 D．质子数相同的原子属于同种元素，所以同种元素的原子其质子数一定是相同的 2．“推理”是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是（　　） A．分子可以构成物质，则物质都是由分子构成的 B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子都是离子 C．由多种元素组成的纯净物是化合物，则化合物一定含有多种元素 D．化学变化通常伴随热量变化，则有热量变化的过程都是化学变化 3．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子构成的 ②分子由原子构成 ③原子不能独立存在 ④分子是保持物质化学性质的一种粒子 ⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和 ⑥分子在不停地运动。 通过你的学习，你认为上述观点存在明显不足的是（　　） A．①②⑤ B．①③ C．④⑤⑥ D．③ 4．科学家们制造出了含4个氧原子的新型“氧分子”，而一个氧气分子是由2个氧原子构成的。针对以上事实，下列说法中错误的是（　　） A．一个新型“氧分子”由2个氧气分子构成 B．氧气分子与新型“氧分子”的化学性质不同 C．新型“氧分子”与氧气分子都是由氧原子构成的 D．每个新型“氧分子”与每个氧气分子含有氧原子个数不同 5．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氢原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（　　） A．它一定含有3个中子 B．它比个普通氢分子多一个氢原子核 C．它的组成可以用H2+表示 D．它的化学性质与H2不同 二．化合价的概念和计算 6．在NH4NO3、N2、NO2、NH3这四种物质中，N元素表现出化合价共有（　　） A．5种 B．4种 C．3种 D．2种 7．“84消毒液”是新型冠状病毒肺炎期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠（NaClO），NaClO中Cl的化合价为（　　） A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2 8．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（　　） A． B． C． D．n+1 9．铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的，下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是（　　） A．K2CrO4 B．Cr（OH）3 C．Cr2（SO4）3 D．Cr2O3 10．研究发现，组成物质的元素化合价越高，物质的氧化性越强，则下列含氯物质氧化性最强的是（　　） A．KClO B．KClO3 C．KClO4 D．KCl 11．一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（　　） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 三．化学式的书写及意义 12．乙烯是一种植物激素，具有调节果实成熟等生理功能。每个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则乙烯的化学式可写作（　　） A．C2H4 B．CH C．2C4H D．C4H2 13．研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C．过氧化氢是一种混合物 D．过氧化氢不具有杀菌作用 14．下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（　　） A．表示1个二氧化碳分子 B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成 15．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（　　） A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2 16．美国“新视野号”飞船发现了冥王星的北极存在极冠，其主要成分是氮冰（固态氮）和甲烷冰（化学式为CH4）。下列有关说法正确的是（　　） A．氮冰与氮气的分子结构相同 B．甲烷冰与甲烷性质相同 C．氮冰和氮气都是由氮原子构成 D．氮冰和甲烷冰都含氢和氧元素 17．西湖龙井茶享誉海外，龙井茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（　　） A．单宁酸由碳、氢两种元素组成 B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：46 D．一个单宁酸分子中含26个氢分子 18．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水（氢原子与氧原子以2：1的个数比从分子中脱去）形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（　　） A．H2S2O6 B．H2S3O10 C．H2S4O14 D．H2S5O17 19．2008年北京奥运圣火﹣﹣祥云中的燃料是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时，火焰高且亮．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成 ②丁烷是由丁烷分子构成 ③丁烷分子是由碳、氢两种元素构成 ④丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成． A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤ 四．化学符号中不同位置数字的意义 20．下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是（　　） A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示硫化氢中含有2个硫原子 D．S2﹣中的“2”表示﹣2价的硫元素 21．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（　　） A．O2：可表示一个氧气分子中有2个氧原子 B．2C：可表示两个碳原子 C．S2﹣：可表示一个硫离子带2个单位负电荷 D．NH3：可判断出该物质中N、H元素的个数比为1：3 22．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①② 23．下列化学用语中，关于数字表示的意义正确的是（　　） A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．Al3+：表示1个氯离子带3个单位正电荷 C．2Cu：表示2个铜元素 D．3CO：表示3个CO分子 24．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　） ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH﹣ ⑦H2O A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ 25．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。已知放电时金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠。下列有关此反应涉及的化学用语，正确的是（　　） A．3个二氧化碳分子：3CO2 B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 五．相对分子质量的概念及其计算 26．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 27．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 28．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（　　） A． B． C． D． 29．已知一个NO2分子的质量为m千克，一个N2O5分子的质量为n千克（假设NO2、N2O5分子中氮原子和氧原子分别具有相同的中子数），若以一个氮原子质量的作为标准，则计算出的N2O5相对分子质量（用m、n表示）为（　　） A． B． C． D． 30．日本核废水排放之后，许多检测机构在核废水中检测到了一种物质“重水”，一个重水分子由两个氘原子和一个氧原子构成，其中一个氘原子中含有一个中子和一个质子，根据以上信息判断下列说法中正确的是（　　） A．重水的相对分子质量是18 B．一个氘原子外有两个核外电子 C．氘原子和氕原子质子数相同，属于同位素 D．氘原子和氕原子在元素周期表中位于不同位置 31．回答下列问题： （1）某元素在化合物中没有可变化合价，相对原子质量为137，已知它的氯化物RClx相对分子质量为208，其氧化物的相对分子质量为 。 （2）有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%．已知A的化学式为XY4，则B的化学式为 。 故答案为：153；XY3。 32．已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，则一个氧原子的质量是 （用m，n表示），若以碳原子质量的为标准，CO2的相对分子质量是 （用m，n表示）。 33．阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ﹣131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（3H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 （1）水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有 种元素。 （2）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。 （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成 （填元素符号）。 六．化学式的计算 34．某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%（杂质中不含铁元素），则该样品中氧化铁的质量分数是（　　） A．80% B．77.3% C．72% D．63% 35．镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（　　） A．Be（BeO） B．Cu（CuO） C．Al（Al2O3） D．Fe（Fe3O4） 36．嘌呤和嘧啶形成于生命起源时期大气中的HCN，NH3、H2O，这一假设已经在实验室中得到证实．已知鸟嘌呤的化学式为C5H5N5O，胞核嘧啶的化学式为C4H5N3O，要形成鸟嘌呤和胞核嘧啶，最少需要HCN、H2O的分子个数分别是（　　） A．5，3和4，3 B．5，5和4，4 C．5，1和4，1 D．1，5和4，2 37．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 38．在幽门螺旋杆菌14C呼吸实验中，受检者口服尿素14C胶囊后，如果胃中有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素分解为二氧化碳和氨气，二氧化碳经过血液进入肺，而排出体外，将排出的二氧化碳气体收集后在仪器上检测，即可判断胃内是否有幽门螺旋杆菌。下列关于14C的说法正确的是（　　） A．14C是一种碳的同位素分子 B．1个14C中含有6个质子 C．1个14C中含有7个中子 D．14CO2的相对分子质量是44 七．元素质量分数和质量比的计算 39．由（NH4）2S、（NH4）2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．16% B．32% C．64% D．无法确定 40．某同学在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　） A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3、CaCl2、Ca（OH）2 C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO D．化学式为C10H14N2的分子中，原子数由多到少的顺序是：H、C、N 41．有一碳酸氢铵样品（杂质不含氮元素），经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该（NH4HCO3）样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　） A．92% B．79% C．33.6% D．85.5% 42．A、B两种元素的相对原子质量比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量比是1：1，则该化合物的化学式是（　　） A．A B．B.AB3 C．AB2 D．A2B3 43．在①CuO、②FeO、③ZnO三种物质中，根据它们各自当中氧元素的质量分数，从大到小排列正确的是（　　） A．①②③ B．②①③ C．③①② D．②③① 44．某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3） 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　　） A．23% B．46% C．50% D．78% 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $