2025-2026学年高一化学下学期章末测试卷、月考卷、综合复习卷（人教版2019必修第二册）

高一化学下学期第一次月考 （第五章~第六章第一节） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章~第六章第一节（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A．氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B．可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C．浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D．明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 【答案】B 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯水的漂白性来源于氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸才具有漂白性，A错误； B．Na2O2能和CO2反应生成O2，也能与H2O反应生成O2，可以供给呼吸，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸可用于干燥部分气体，是因为浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气，和其酸性无关，C错误； D．明矾净水的原理是明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质实现净水，明矾不具有强氧化性，D错误； 故选B。 2．下列属于吸热反应的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 【答案】C 【详解】A．的分解反应为放热反应，A不符合题意； B．固体溶于水为溶解吸热过程，未发生化学反应，B不符合题意； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C符合题意； D．铝热反应会释放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为C。 3．下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成，和NaOH反应生成，无法一步转化为Fe，A符合题意； B．与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，NaClO与HCl反应生成，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，B不符题意； C．S与在高温条件下反应生成，在足量氧气中燃烧生成，与反应生成单质S，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，C不符题意； D．NaOH溶液与少量反应生成，溶液与反应生成，与足量反应生成NaOH，选项中的三种物质可以一步完成图示中的转化，D不符题意； 故答案选A。 4．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 【答案】B 【详解】A．石英晶体的主要成分是二氧化硅，A错误； B．硅酸钠具有黏合性，工业上广泛用作黏合剂，如粘接陶瓷或木材，B正确； C．半导体材料，如芯片是以单质硅为基础，二氧化硅是绝缘材料，C错误； D．光导纤维是利用二氧化硅的光学特性传输信号，单质硅不具备此功能，D错误； 故选B。 5．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A． B． C．蔗糖→“黑面包” D． 【答案】A 【详解】A．反应为Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。浓硫酸将Cu氧化为Cu2+(氧化性)，同时生成CuSO4盐（酸性），符合要求，A正确； B．反应为C + 2H2SO4(浓)= CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。浓硫酸氧化C为CO2(氧化性)，但无盐生成，不表现酸性，B错误； C．蔗糖被浓硫酸脱水炭化（C12H22O11 → 12C + 11H2O），属脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓)= CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，该过程中主要体现浓硫酸的脱水性和氧化性，未体现酸性，C错误； D．反应为Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。浓硫酸与金属氧化物反应生成盐和水（酸性），但Fe3+价态不变，无氧化性，D错误； 故答案选A。 6．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A．试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 【答案】C 【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。 【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误； B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误； C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确； D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误； 故答案为C。 7．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A．：水溶液 B．：饱和溶液 C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】A．不与水反应，可与水反应生成硝酸和，杂质被除去不引入新杂质，A 正确； B．极易溶于水，饱和溶液可除去杂质，在饱和溶液中溶解度很低，不会消耗，B 正确； C．可与饱和溶液反应生成，在饱和溶液中溶解度较小，既除去杂质又不引入新杂质，C正确； D．酸性高锰酸钾是强氧化剂，会将和都氧化，消耗原目标气体，不能实现除杂，D错误； 故答案选D。 8．现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．上述转化过程实现了氮的固定 B．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 10．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 11．以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 【答案】C 【分析】向高浓度氨氮废水中加NaOH溶液、加热并通入空气（步骤Ⅰ），将其转化为低浓度氨氮废水；接着通过微生物作用（步骤Ⅱ），把低浓度氨氮废水转化为含硝酸的废水；最后加入甲醇（步骤Ⅲ），将含硝酸的废水处理为达标废水，实现氨氮废水的无害化处理。 【详解】A．过程Ⅰ中，高浓度氨氮废水在NaOH溶液、加热和鼓入空气条件下，主要发生反应：。该反应是酸碱中和反应，氮元素的化合价未发生变化，无电子转移，因此不属于氧化还原反应，A正确； B．过程Ⅱ为微生物硝化过程，将氨氮（）氧化为硝酸盐（）。在碱性条件下，反应方程式为，该方程式原子和电荷均守恒，符合硝化过程的原理，B正确； C．过程Ⅲ为反硝化过程，硝酸被还原为氮气。生成1 mol时，2个氮原子各降低5价，共转移10 mol电子。标准状况下，1 mol的体积为22.4 L，因此转移10 mol电子时应生成22.4L，C错误； D．该流程通过过程Ⅰ去除大部分氨氮，过程Ⅱ将氨氮转化为硝酸盐，过程Ⅲ将硝酸盐还原为氮气释放，最终废水达标排放，有效降低了氮含量，从而防止水体富营养化，D正确； 故答案选C。 12．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，甲醛的断裂 C．反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D．化学方程式为 【答案】D 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误； B．由题干图示信息可知，反应过程中，甲醛的C=O键没有断裂，B错误； C．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键和C-H极性键断裂，也有C=O极性键形成，但没有非极性键形成，C错误； D．由题干图示信息可知，甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成CO2和H2O，化学方程式为，D正确； 故答案为：D。 13．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．电池工作时，作负极 B．电池工作时，向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成，转移电子数为 【答案】D 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：，据此分析； 【详解】A．由以上分析可知Zn为负极，A正确； B．电池工作时，阴离子向负极移动，故向负极移动，B正确； C．环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； D．由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，Mn元素由+4价降低到+3价，转移1mol电子，转移电子数目为，D错误； 故选D。 14．有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】a极质量减小，b极质量增加，该原电池中a为负极，b为正极，活泼性：a>b；b极有气体产生，c极无变化，b能与硫酸反应而c不能，说明活泼性：b>c；d极溶解，c极有气体产生，该原电池中d为负极，c为正极，活泼性：d>c；电流从a极流向d极，该原电池中a为正极，d为负极，活泼性：d>a，综上：这四种金属的活动性顺序是：d>a>b>c，故选C。 15．水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D．制取理论上至少需要1 mol NaClO 【答案】B 【分析】首先利用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼； 【详解】A．冷凝管中水流方向是下进上出，故水流方向是b→a，A正确； B．生成产物水合肼有强还原性，而NaClO具有强氧化性，所以要严格控制NaClO的用量，故应将NaClO滴入尿素水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，B错误； C．防止水合肼的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流，C正确； D．次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：，物质的量是1mol，则至少需要1 mol NaClO，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-O 键能 436 496 463 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．            B． C．            D． (2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为___________(填化学式)。 ②c是___________。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为___________。 【答案】(1)吸热 吸收 484 C (2)O2 负极 O2+4e-+4H+=2H2O 【分析】混合气分离得CO2，水在光、催化剂作用下分解成H2和O2，CO2和H2在复合催化剂作用下反应得到CH3OH，CH3OH燃烧生成CO2等，CO2经过程Ⅳ中循环使用。 【详解】（1）①2mol H2O(g)中化学键断裂吸收4×463kJ=1852kJ的能量，形成2mol H2和1mol O2的化学键放出2×436kJ+496kJ=1368kJ，吸收能量大于放出能量，则该反应为吸热反应，2mol H2O(g)完全分解需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ； ②2H2O(g)断裂化学键形成4H(g)+2O(g)吸收能量，4H(g)+2O(g)形成化学键结合成2H2(g)+O2(g)释放能量，该反应为吸热反应，则2H2O(g)具有的总能量低于2H2(g)+O2(g)具有的总能量，对照各选项，能正确表示该过程能量变化的示意图为C项。 （2）①该装置为原电池，阳离子向正极移动，根据H+的流向知，催化剂电极d为正极，b处通入O2； ②a处通入CH3OH，在催化剂电极c上发生氧化反应，则c是负极； ③d处通入氧气，在正极上发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。 17．（11分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 【答案】(1)溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ 不合理 HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 BC (2)2 mol 【分析】(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。 (2)装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】（1）(1)①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+。 c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验。 ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC。 （2）由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5 molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2 mol。 18．（11分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 (3)转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是___________。 (6)将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。 【答案】(1)浓硫酸 (2)CS2或热NaOH溶液 (3)3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.6 mol (4)BC (5)用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3 (6)0.06 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐；X为一氧化氮，据此分析。 【详解】（1）工业上用浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸； （2）硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤； （3）由图可知，反应③为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；生成1 mol NO转移2 mol电子，当生成6.72 L(标准状况)，即0.3 mol NO时，转移电子的物质的量为0.6 mol； （4）A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A不符合题意； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，C符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，D不符合题意； 故选BC； （5）实验室检验NH3的方法为：用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是NH3； （6）由题意可知，铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，说明铜失去电子的物质的量等于氧气反应得到电子的物质的量，则反应消耗氧气的物质的量为×=0.06 mol。 19．（11分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 (3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_______。 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： b.通入溶液中产生硅酸沉淀： c.石灰石和石英高温制玻璃： 【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2) (3)SiO2+2CSi+2CO↑ 1：2 (4)防火剂 (5)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O (6)b 【详解】（1）SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （2）反应中，碳元素从0价升高到+2价、氮元素从0价降低到-3价，则按得失电子数守恒，用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目为：； （3）石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；氧化剂（SiO2）和还原剂（C）的物质的量之比为1：2； （4）Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可用作防火剂； （5）和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可用CaO、MgO、SiO2、H2O来表示，硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2·H2O，故为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O； （6）a．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，a错误； b．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，b正确； c．石灰石和石英高温制玻璃：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，该反应与元素的非金属性无关，c错误； 故选b。 20．（11分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 【答案】(1) (2) 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 (3)防止被氧化 (4)及时关闭，打开 或 BDE或BDF 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 【详解】（1）由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 （2）NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 （3）N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 （4）①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期第一次月考 （第五章~第六章第一节） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第五章~第六章第一节（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的性质决定用途。下列对于物质用途的解释中，正确的是 A．氯水可用作棉、麻的漂白剂，因为具有漂白性 B．可用作呼吸面具的供氧剂，因为能与、反应产生 C．浓硫酸可用于干燥部分气体，因为浓硫酸具有酸性 D．明矾可用于净水，因为明矾具有强氧化性 2．下列属于吸热反应的是 A．的分解反应 B．固体溶于水 C．晶体与晶体的反应 D．铝热反应 3．下列物质不能一步完成如图所示转化的是 选项 X Y Z A Fe B HClO NaClO C S D NaOH A．A B．B C．C D．D 4．硅元素在材料领域中扮演着重要角色。下列叙述正确的是 A．石英晶体的主要成分为硅 B．硅酸钠可用作黏合剂 C．半导体材料的成分是二氧化硅 D．光导纤维的成分是硅单质 5．浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A． B． C．蔗糖→“黑面包” D． 6．按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 A．试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象 7．下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是 A．：水溶液 B．：饱和溶液 C．：饱和溶液 D．：酸性高锰酸钾溶液 8．现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．上述转化过程实现了氮的固定 B．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D．能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 10．氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 11．以下是氨氮废水的处理流程： 高浓度氨氮废水低浓度氨氮废水含硝酸废水达标废水 下列说法错误的是 A．过程中发生的化学反应不属于氧化还原反应 B．过程中发生的离子反应方程式为 C．过程中，转移时可生成(标准状况) D．该处理方案可有效防止水体富营养化 12．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，甲醛的断裂 C．反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D．化学方程式为 13．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A．电池工作时，作负极 B．电池工作时，向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成，转移电子数为 14．有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 15．水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D．制取理论上至少需要1 mol NaClO 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 (1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H-O 键能 436 496 463 ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。 A．            B． C．            D． (2)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。 ①b处应通入的物质为___________(填化学式)。 ②c是___________。(填“正极”或“负极”) ③d的电极反应式为___________。 17．（11分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。 A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为______。 18．（11分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 (1)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 (2)除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 (3)转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是___________(填标号)。 A．KMnO4溶液 B．CaCl2稀溶液 C．H2O2溶液 D．品红溶液 (5)实验室中，检验NH3的操作方法是___________。 (6)将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为___________mol。 19．（11分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_______。 (3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为_______。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_______。 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_______。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： b.通入溶液中产生硅酸沉淀： c.石灰石和石英高温制玻璃： 20．（11分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $