第三讲1.3.1--1.3.2（ 质量守恒定律和化学方程式书写）- 2025-2026学年科学浙教版八年级下册

第三讲：质量守恒定律和化学方程式 知识整理1：探究质量守恒定律 【探究活动一】如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 1、问题讨论：①实验中烧红的铁丝有什么作用？引燃红磷。 ②锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？防止高温的生成物炸裂瓶底。 ③实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？ ； 。 ④为什么要待反应结束冷却后，观察天平是否平衡？ 。 2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球膨胀；冷却后气球变瘪，反应前后天平 。 3、文字表达式：磷+氧气五氧化二磷H2O2 MnO2 O2 H2O2制取O2 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 红磷燃烧前后质量的测定 【探究活动二】如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 1、实验现象：生成 沉淀，反应前后天平 。 2、文字表达式：硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 由以上两个实验得出结论：在化学反应中，反应前后物质的总质量 。 【问题讨论】与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？ 特点：实验装置 。 好处：没有与外界 ，有利于验证 。 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 知识整理2：质量守恒定律及其解释 1、内容：含义: 化学反应的各物质的 总和，等于反应后 的各物质的 总和。 2、说明： ①只有 才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着 的物质的质量或 不能算在内。 ④“质量守恒”是反应前后 守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 氢原子数 氧原子数 氧原子数 原子总数 原子总数 化学反应的本质：分子先分解成 ， 再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上： 不变、 不变 ；反应物、生成物的 不变； 微观上：原子 不变、原子 不变、原子 不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上： 一定改变 微观上： 一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上： 可能改变 微观是： 可能改变 知识整理3：化学方程式的书写和含义 （一）定义：用化学式来表示化学反应的方程式。 C + O2 点燃CO2 4P + 5O2 点燃2 P2O5 2 H2O2MnO2 2H2O +O2↑ （2） 化学方程式的意义：以碳在氧气中燃烧为例：C + O2 点燃CO2 （1）表明反应物是 碳和氧气，生成物是二氧化碳。 （2）表明反应的条件是点燃； （3）表明各物质间的分子个数比为 ； （4）表明反应物、生成物各物质的质量比为 ； 小结化学方程式的意义： 反应条件：表示反应在什么条件下进行。 宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 微观意义：表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。 质量意义：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （三）化学方程式的读法： 4P + 5O2 点燃2 P2O5 （以此反应为例） 宏观上： 。 微观上：每 和 在点燃的条件下，反应生成 。 质量上：每 份质量的磷和 份质量的氧气在点燃的条件下，反应生成 份质量的五氧化二磷。 （四）化学方程式书写 书写原则：必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。 注意： a. 化学式务必写正确； b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等。 d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。 （五）化学方程式的配平：反应前后原子 保持不变。 以过氧化氢和二氧化锰混合制氧气为例： 1、写出反应物和生成物的化学式并用短线相连： H2O2——H2O + O2 2、配平（体现质量守恒定律），将短线改为等号： 2H2O2——2H2O + O2 3、注明反应条件及生成物状态： 2 H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 4、 检查反应前后原子个数是否相等： 检验：氢原子数目：左边（4个）=右边（4个）； 氧原子数目：左边（4个）=右边（4个） 【课堂例题】 典型例题一：探究质量守恒定律实验 【例1】  下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　　） A．B．C．D． 【例2】 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案_____（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是__________________________。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：__________________________________________________° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后__________________质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 典型例题二：质量守恒定律及其解释 【例3】 下列观点正确的是（　 ） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【例4】 戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（      ） A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变 【例5】 二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：  ，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【例6】 神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（  ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 【例7】 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 【例8】 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　） A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 典型例题三：化学方程式的书写和含义 【例9】 关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【例10】 下列对化学方程式：  表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【例11】 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B．Mg + O2 点燃 MgO2 C． D． 4P + 5O2 2 P2O5 【例12】 二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（ 　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6 【例13】 用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，两者反应的微观示意图如下： （1）从宏观角度看：C2H8N2和N2O4中，________和氧气的化学性质相似。 （2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型________。 （3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：________。 【例14】 1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　　） A． ①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 【课堂练习】 1. 如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化 C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3 2. 爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 3.  （1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡，X+2H2CH3OH，则X的化学式为__________，你判断的依据是__________。 （2）配平下列化学方程式：_______Al+_______MnO2═_______Mn+_____Al2O3。 4.  质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 5. 在的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（  ） A．16 B．32 C．64 D．96 6. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（       ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g a 32 1 12 A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应 C．反应中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z在反应中起催化作用 7. 是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　　） A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 图例： —氢原子 —碳原子 氧原子 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于化合物的有________。 9.  氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇（C2H5OH）直接转化为氢气，其微观示意如图所示。 （1）乙醇（C2H5OH） 中质量分数最大的元素是_______。 （2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是_______。 （3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为（　　）。 A． B． C． D． （3）传统方式同样利用乙醇制取氢气，化学方程式如下： 请列举一个北京大学全新氢气生产方法的优点： 10. 质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1） 镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应）， 若固体质量变化用图1表示，则与之差表示______的质量。 （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是________________________。 【课后巩固】 1. 东晋葛洪在《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，其反应微观示意图如图，下列有关说法合理的是（　　） A．“”表示的微观意义是2个氧原子 B．丁中硫元素的化合价为+6价 C．参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1 D．反应中涉及1种单质和3种化合物 2. 氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：  B．铜粉在空气中加热：  C．铁丝在氧气中燃烧：  D．水通电分解：  4.  近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是（　　） A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C．甲物质由C、O二种原子构成 D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同 5. 通过本学期的学习，我们知道制取氧气可以有多种途径。以下是制取氧气的化学方程式，请你仔细观察并回答以下问题： ①2H2O22H2O+O2                      ② KClO3KCl+O2 ↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑        ④2H2OH2↑+O2↑ （1）没配平的是____；         （2）“↑”“↓”没写或写错的有_____；（3）反应条件没写或写错的是_____。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三讲：质量守恒定律和化学方程式 知识整理1：探究质量守恒定律 【探究活动一】如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 1、问题讨论：①实验中烧红的铁丝有什么作用？引燃红磷。 ②锥形瓶的瓶底铺细沙有什么作用？防止高温的生成物炸裂瓶底。 ③实验中在锥形瓶口为什么要套一个瘪的小气球？缓冲瓶内气压；防止瓶内物质散失到空气中，污染空气。 ④为什么要待反应结束冷却后，观察天平是否平衡？排除空气对气球浮力的影响。 2、实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，气球膨胀；冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡。 3、文字表达式：磷+氧气五氧化二磷H2O2 MnO2 O2 H2O2制取O2 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定 红磷燃烧前后质量的测定 【探究活动二】如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，调节平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 1、实验现象：生成蓝色絮状沉淀，反应前后天平平衡。 2、文字表达式：硫酸铜 +氢氧化钠 硫酸钠 + 氢氧化铜 由以上两个实验得出结论：在化学反应中，反应前后物质的总质量相等。 【问题讨论】与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点？这样做有什么好处？ 特点：实验装置密闭。 好处：没有与外界物质交换，有利于验证反应前后质量保持不变。 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。 知识整理2：质量守恒定律及其解释 1、内容：含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、说明： ①只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ ②守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 ③“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量或杂质不能算在内。 ④“质量守恒”是反应前后总质量守恒，不是体积和分子数目的守恒。 【思考与讨论】 为什么一切化学反应都能遵循质量守恒定律？如水的电解反应，我们可用图1.3-5所示的微观模型表示其反应的本质。 水电解的过程示意图 反应物 生成物 原子种类 原子数目 原子种类 原子数目 氢原子数 4 氢原子数 4 氧原子数 2 氧原子数 2 原子总数 6 原子总数 6 化学反应的本质：分子先分解成原子，原子再重新组合形成新的分子。 “六个”一定不变： 宏观上：元素种类不变、元素质量不变 ；反应物、生成物的总质量不变； 微观上：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “两个”一定改变 ： 宏观上：物质的种类一定改变 微观上：分子种类一定该变 “两个”可能改变：： 宏观上：分子总数可能改变 微观是：元素化合价可能改变 知识整理3：化学方程式的书写和含义 （一）定义：用化学式来表示化学反应的方程式。 C + O2 点燃CO2 4P + 5O2 点燃2 P2O5 2 H2O2MnO2 2H2O +O2↑ （2） 化学方程式的意义：以碳在氧气中燃烧为例：C + O2 点燃CO2 （1）表明反应物是 碳和氧气，生成物是二氧化碳。 （2）表明反应的条件是点燃； （3）表明各物质间的分子个数比为1：1：1； （4）表明反应物、生成物各物质的质量比为3：8：11； 小结化学方程式的意义： 反应条件：表示反应在什么条件下进行。 宏观意义：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 微观意义：表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。 质量意义：表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （三）化学方程式的读法： 4P + 5O2 点燃2 P2O5 （以此反应为例） 宏观上：磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷。 微观上：每4个磷原子和5个氧分子在点燃的条件下，反应生成2个五氧化二磷分子。 质量上：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下，反应生成284份质量的五氧化二磷。 （四）化学方程式书写 书写原则：必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物 必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。 注意： a. 化学式务必写正确； b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等。 d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。 （五）化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变。 以过氧化氢和二氧化锰混合制氧气为例： 1、写出反应物和生成物的化学式并用短线相连： H2O2——H2O + O2 2、配平（体现质量守恒定律），将短线改为等号： 2H2O2——2H2O + O2 3、注明反应条件及生成物状态： 2 H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 4、 检查反应前后原子个数是否相等： 检验：氢原子数目：左边（4个）=右边（4个）； 氧原子数目：左边（4个）=右边（4个） 【课堂例题】 典型例题一：探究质量守恒定律实验 【例1】  下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是 （　C　） A．B．C．D． 【例2】 某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。 【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 (1)如图甲的实验方案___不能__（填“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律。 小组同学又设计了图乙的方案： I.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 (2)【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是__防止气球冷却前处于膨胀状态，空气对气球的浮力对实验结果产生影响_______。 (3)要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：__否，浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，也能使气球处于膨胀状态（合理即可）_° (4)反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后___未参加反应的物质___质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 典型例题二：质量守恒定律及其解释 【例3】 下列观点正确的是（　D　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【例4】 戊烷是一种在原油中发现的碳氢化合物，在一定条件下可以发生如图所示变化，该变化中（   D    ） A．原子种类改变 B．原子数量改变 C．原子大小改变 D．分子种类改变 【例5】 二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：  ，可推测X为（　B　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【例6】 神舟十五号载人飞船发射圆满成功。火箭助推器使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如图。参加反应的和分子个数比是（ D ） A．3:1 B．1:3 C．2:1 D． 【详解】液体火箭推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为 C2H8N2+ 2N2O4 === 2CO2+ 3N₂+ 4H2O。参加反应的和分子个数比是1：2； 【例7】 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　A　） A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：7 【详解】根据质量守恒定律，C的质量为88g，C、D的相对分子质量之比为22:9，则D的质量为，Mc=36g，由参加反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量可计算得到B的质量为36g+88g-28g=96g，则有：，得； 【例8】 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　A　） A．反应中生成的乙和反应的丁的质量比为5：2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．x的值是30 典型例题三：化学方程式的书写和含义 【例9】 关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　A　） A． B． C． D． 【例10】 下列对化学方程式：  表示的含义或说法正确的是（　B　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1： 1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1 份质量的氢气和1 份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【例11】 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　A　） A． B．Mg + O2 点燃 MgO2 C． D． 4P + 5O2 2 P2O5 【例12】 二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（ C　） A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6 【例13】 用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，两者反应的微观示意图如下： （1）从宏观角度看：C2H8N2和N2O4中，________和氧气的化学性质相似。 （2）从微观角度看：已知④中的分子只含有一种原子，请画出该分子模型________。 （3）从符号表征看：该反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）N2O4（2）（3） 【例14】 1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H; ②一定不含O; ③可能含O; ④一定含O; ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2;⑥分子中C、H的原子个数比为1:4。其中正确的是（　D　） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 【详解】4.4克CO2中含有碳元素的质量为1.2克,含有氧元素的质量为3.2克;3.6克水中含有氧元素的质量为3.2克,含有氢元素的质量为0.4克;参加反应的氧气的质量为4.4克+3.6克-1.69克=6.31克。所以1.69克该物质中含有碳元素1.2克,氢元素0.4克,含有氧元素1.69克-(1.2克+0.4克)=0.09克,碳、氢原子的个数比为(1.2克÷12)∶(0.4克÷1)=1∶4;故选：D。 【课堂练习】 1. 如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，下列说法正确的是（　B　） A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氧元素化合价发生变化 C．甲的相对分子质量为10 D．反应中乙、丁的分子个数比为2：3 2. 爆竹内的火药是以黑色火药为基础发展而来的。点燃火药时发生的化学反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。X为空气中的一种常见气体，产物X为（　B　） A．2N B．N2 C．O2 D．2O 3.  （1）“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成的，它含有一定量的甲醇（CH3OH），而饮用甲醇会使人的视力迅速下降，甚至死亡，X+2H2CH3OH，则X的化学式为__________，你判断的依据是__________。 （2）配平下列化学方程式：__________Al+__________MnO2═__________Mn+__________Al2O3。 【答案】（1）CO；质量守恒定律．（2）4、3、3、2. 4.  质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　B　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【详解】A.白磷足量的目的是完全消耗瓶内氧气，但即使白磷不足量，只要装置密闭，反应前后物质总质量仍不变，仍可验证质量守恒定律，因此A错误。 B.灼热的玻璃管点燃白磷后，若不立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热会逸出，导致反应后物质总质量减少，无法验证质量守恒定律；立即塞紧瓶塞可保证装置密闭，确保质量守恒，因此B正确。 C.反应结束后立即称量，瓶内温度较高，气体膨胀使气球鼓起，气球受到向上的浮力，会导致天平示数偏小，应冷却至室温待气球缩小后再称量，因此C错误。 D.硫燃烧生成二氧化硫气体，虽然装置密闭，但反应前后气体体积变化会使气球膨胀，受到的浮力增大，导致天平不平衡；且硫燃烧的浮力影响会干扰实验结果，因此不能用硫代替白磷，D错误。 5. 在的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ B ） A．16 B．32 C．64 D．96 【详解】根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。故选：B。 6. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示。下列说法正确的是（   C    ） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g a 32 1 12 A．表格中a的值为5 B．该反应类型属于分解反应 C．反应中X、Q的质量比为1:5 D．物质Z在反应中起催化作用 7. 是工业制取硝酸的关键反应。34gNH3 与一定质量O2反应时，NH3、H2O 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是（　D　） A．80gO2反应时， 生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数b=5 D．X为NO2 【详解】A、由分析可知，8 0 g O2反应时，生成X的质量为60g，故选项说法正确。 B、由分析可知，反应的化学方程式为 ，则a和d的比为4 : 6 =2：3，故选项说法正确。 C、由分析可知，反应的化学方程式为 ，则化学计量数b =5,故选项说法正确。 D、由分析可知，X为NO，故选项说法错误。 8. 在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 图例： —氢原子 —碳原子 氧原子 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式________，画出丁物质的微观示意图________。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于化合物的有________。 【答案】（1）CO ；（2）分子；甲、丙 9.  氢能作为清洁能源，是当今全球加速开发的重点之一，2025年2月北京大学成功开发出一种全新的氢气生产方法。历时十年研发的新型催化剂可将乙醇（C2H5OH）直接转化为氢气，其微观示意如图所示。 （1）乙醇（C2H5OH） 中质量分数最大的元素是_______。 （2）根据氢气的微观模型，构成氢气的微观粒子是_______。 （3）根据质量守恒定律，结合微观示意图，可判断“反应物2”的模型为（　　）。 A． B． C． D． （3）传统方式同样利用乙醇制取氢气，化学方程式如下： 请列举一个北京大学全新氢气生产方法的优点： 【答案】（1）碳元素（2）氢分子（3）B （4）减少二氧化碳排放（或反应温度更低等，合理均可） 【详解】（1）根据化学式C2H5OH可知，乙醇中C、H、O元素的质量之比为(12×2)：（1×6）：（16×1）=24:6:16，则碳元素的质量分数最大。（3）根据模型图可知反应前有 6 个氢原子、 2 个碳原子、 1 个氧原子，反应后有 8 个氢原子、 2个碳原子、 2 个氧原子，则反应物 2 中有 1 个氧原子和 2个氢原子，反应物 2 为H2O，则模型图为。 10. 质量守恒定律是化学中一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化用图1表示，则与之差表示______的质量。 （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条质量还轻，其原因可能是______。 【答案】（1）参加反应的氧气（2）部分生成物扩散到空气中 【详解】(1)镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为Mg+O2点燃MgO，若固体质量变化用图1表示，则与之差表示参加反应的氧气的质量。 (2)通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁散逸到空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。 【课后巩固】 1. 东晋葛洪在《抱朴子》中记载“丹砂（HgS）烧之成水银”，其反应微观示意图如图，下列有关说法合理的是（　C　） A．“”表示的微观意义是2个氧原子 B．丁中硫元素的化合价为+6价 C．参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1 D．反应中涉及1种单质和3种化合物 2. 氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　B　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 3. 化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　D　） A．木炭在氧气中充分燃烧：  B．铜粉在空气中加热：  C．铁丝在氧气中燃烧：  D．水通电分解：  4.  近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是（　A　） A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C．甲物质由C、O二种原子构成 D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同 5. 通过本学期的学习，我们知道制取氧气可以有多种途径。以下是制取氧气的化学方程式，请你仔细观察并回答以下问题： ①2H2O22H2O+O2                      ② KClO3KCl+O2 ↑ ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑        ④2H2OH2↑+O2↑ （1）没配平的是____；              （2）“↑”“↓”没写或写错的有_____； （3）反应条件没写或写错的是_____。 【答案】（1）②；（2）①；（3）④ 【详解】判断化学方程式正误需依据“是否配平、气体/沉淀符号（↑/↓）标注是否正确、反应条件是否正确”的规则逐一分析： 1. 对于①2H2O22H2O+O2  ：反应物H2O2是液体，生成的O2 是气体，需在后标注“↑”以表示气体生成，但该方程式未标注，因此“↑”没写，对应问题（2）。 2. 对于②KClO3KCl+O2 ↑：左边K、Cl原子各1个、O原子3个，右边K、Cl原子各1个、O原子2个，原子数目不相等，未满足“反应前后原子种类、数目不变”的配平要求，对应问题（1）。 3. 对于③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑：配平正确，标注“↑”（反应物均为固体，生成气体需标↑），反应条件（加热）符合高锰酸钾受热分解的实际情况，无错误。 4. 对于④2H2OH2↑+O2↑：电解水的反应条件是“通电”（需外部提供电能分解水），而非“加热（）”，反应条件写错，对应问题（3）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $