云南省开远市第一中学校2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

高二化学期中考答案 1、 选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C C A B B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C C A D D 2、 非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.（14分，每空2分） （1）①低温 △H4=2△H1+△H3 ② BD （2）①CD ②该温度时，以反应II为主，压强对该平衡移动无影响 （3）①< ② 16.（16分，每空2分） （1） 4：3 （2） ① NaOH OH-+HCO3-=H2O+CO32- ②NaHCO3和 Na2CO3 1：1 ③0.75 112 17.（14分，每空2分） (1）将矿石粉碎、适当升高温度、适当增加酸的浓度等 （2） SiO2 (3)将转化为，并将五价钒还原为四价钒，以实现Fe和V的分离 (4)加入20% H2SO4溶液，氢离子浓度增大， 反应Mn+(aq)+nHR(org)MRn（org）+nH+（aq）的化学平衡逆向移动，使得V更多的进入无机层，与萃取剂分离 (5) (6) (7) 18.（14分，除特殊标注外，每空2分） （1） 间甲基苯酚（1分） （2） 取代反应（1分） 保护酚羟基，防止其被氧化 （3） 羧基、酯基 3mol （4） +HNO3+H2O (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开远市第一中学校2024年秋季学期高二年级期中考 化 学 2024.11 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修一全册，必修二全册，选择性必修三有机推断，选择性必修一第一、二章。 4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-11，Fe-56，V-51，Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1、 选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。） 1.2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。下列说法正确的是( ) A．乒乓球使用的材料ABS塑料属于纯净物 B．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 C．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn属于合金 D．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为SiO2 2.按物质组成分类，NaAl(OH)4属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 3.扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。下列推论错误的是( ) A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D. 染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. X与Y可形成化合物X2Y3 B. 简单氢化物的沸点：Y>W C. 工业上电解熔融XZ3制备X D. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 5.下列物质长期储存过程中发生的变化与氧化还原无关的是( ) A. 黄色过氧化钠粉末长期储存变白 B. 棕色氯化铁固体长期储存变黄 C. 无色苯酚固体长期储存变红 D. 浓硝酸长期储存变黄 6.已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol−1,下列说法错误的是( ) A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1 B．能量图： C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>-571.6 kJ·mol−1 D．1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相同 7.下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是( ) A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．研究浓度对反应速率的影响 C．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 D．探究温度对化学平衡的影响 8.甲烷在含Mo催化剂作用下部分反应能量变化如图，下列说法错误的是( ) A. E2=1.41eV B. 步骤1的反应比步骤2快 C. 该过程实现了甲烷的氧化 D. 步骤2逆向反应的△H=+0.29eV 9.下图为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是( ) A. 步骤①的目的是防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率， 又可以加快反应速率 C. 步骤③选择500℃的重要原因是催化剂活性最高 D. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 10. 工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，反应原理为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O，部分催化过程如图所示，下列有关说法错误的是( ) A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 B．“过程2”的离子方程式可表示为 ClO-+2NiO2=Ni2O3+Cl-+2O C．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果和NaClO一样 D．在反应过程中产生的NiO2可加快对SO2的吸收 11. 使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是( ) A．装置甲：制备并收集纯净的NH3 B．装置乙：灼烧Na2CO3固体 C．装置丙：测量O2的体积 D．装置丁：制备Fe(OH)3胶体 12.据实验操作及现象，能得出相应结论的是( ) 实验操作及现象 结论 A 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I- B 向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 原溶液中一定含有CO32-或HCO3- C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有SO42- D 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 13.下列离子方程式错误的是( ) A.将少量氯气通入Na2SO3溶液：Cl2+3SO32-+H2O=2Cl- +SO42- +2HSO3- B.向KI浓溶液中加入FeCl3： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.AgCl固体溶于过量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+ + Cl- +2H2O D.将CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 14.下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 选项 实验事实 热化学方程式 评价 A H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，将稀硫酸和NaOH溶液混合 H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 正确 B 醋酸和稀NaOH溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ/mol 不正确，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq” C 160gSO3气体与足量液态水反应生成H2SO4放出热量260.6kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3KJ/mol 不正确， 因为反应热 △H=-260.6KJ/mol D 1molC6H14(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2082kJ的热量 2C6H14(l)+19O2(g)=12CO2(g)+14H2O(l) △H=-4164KJ/mol 正确 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） 15.（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO2制备“合成气”(CO、H2)、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用CO2合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： i．甲醇的合成：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1<0； ii．逆水汽变换：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0； iii．甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H3>0。 工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)。 （1） ①反应①___________(填“高温”或“低温”)自发，反应IV的热化学方程式： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H4= 。(用上述反应的∆H表示)。 ②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是___________(填字母)。 A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B.容器内压强不变 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 （2）工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实 验测定CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO2的平衡转化率随温度 的变化关系如乙图所示。 ①下列说法正确是___________。 A．P1<P2<P3 B．一定温度、压强下，提高CO2平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂 C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，选择低温、高压条件 D．工业上可以选择合适的催化剂来提高甲醇的选择性 (已知：CH3OH的选择性=×100%) ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。 （3）对于反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0， 反应速率υ=υ正-υ逆=k正p(CO2)p(H2)-k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。 ①在T1、恒容刚性容器下，按n(CO2)=n(H2)= 1mol投料，Kc=，若反应达到平衡时再投入CO2、H2、CO和H2O各1mol，此时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。 ②在T2、恒压101kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：1投料，CO2转化率为30%时， = ，用气体分压表示的平衡常数Kp= 。 16.（16分）X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他 产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式： ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50 mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10 mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为 。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是 ，其物质的量之比是_______。 ③原X溶液的物质的量浓度是_______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积 为_______mL(标准状况)。 17.（14分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO2、Fe2O3和铝硅酸（Al2O3·SiO2）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。 已知： i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MRn（org）+nH+（aq）； org表示有机溶液。 ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 iii.HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有 。 （2）滤渣的主要成分是 。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉原因： 。 （4）从平衡移动原理解释有机层中加入20%H2SO4溶液的作用： 。 （5）KClO3和VO2+反应生成VO2+和Cl-的离子方程式是 。 （6）测定V2O5产品的纯度。称取V2O5产品ag，先加入硫酸将V2O5转化为VO2+， 加入指示剂后，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定将VO2+转化为VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V2O5产品中V2O5的质量分数是 。(V2O5的摩尔质量为Mg/mol)。 （7）从无机层获得Fe(OH)3的离子方程式是 。 18.（14分）G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化) ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 请回答下列问题： (1)A→B除生成B外，还有HCl生成。用习惯命名法命名A名称为 。 (2)①的反应类型为 ，设置反应①的目的是 。 (3)C中官能团名称为 ，lmolC在反应③的第一步过程中最多消耗 molNaOH。 (4)写出D→E的化学反应方程式 。 (5)M是G的一种同分异构体， 写出满足下列条件M的其中一种异构体结构简式 。 ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种； ②1mol该物质与足量NaHCO3反应生成2molCO2。 (6)根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选) 。 ( 【高 二 年级 期中考 化学试 卷 第 1 页（共 4 页）】 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$